nhóm hoặc không) tham gia xây dựng kiến thức:
• Nêu mối quan hệ giữa sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A và bán kính nguyên tử với quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện; tính axit, tính bazơ và thành phần của oxit và hiđroxit tương ứng của các nguyên tố nhóm A?
• Nêu và phân tích nội dung định luật tuần hoàn. - Nhóm trưởng kết luận.
- Thư kí ghi ý chính lên bảng:
IV.Định luật tuần hoàn
1. Nội dung định luật tuần hoàn:
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của ĐTHN nguyên tử.
2. Minh họa nội dung định luật tuần hoàn:
- Tính chất của các nguyên tố và đơn chất: Bán kính nguyên tử, độ âm điện của nguyên tử, tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố hóa học biến đổi tuần hoàn (không liên tục mà lặp đi lặp lại) khi ĐTHN nguyên tử tăng.
- Hợp chất: + Thành phần hợp chất biến đổi tuần hoàn khi ĐTHN nguyên tử tăng vì hóa trị của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn nên tỉ lệ kết hợp giữa các nguyên tử nguyên tố trong hợp chất cũng biến đổi tuần hoàn (lặp đi lặp lại), thí dụ tỉ lệ kết hợp trong oxit cao nhất của các nguyên tố trong nhóm IA với oxi là 2 : 1 nên có công thức oxit cao nhất chung của cả nhóm IA là M2O, ...
+ Tính chất axit, bazơ của hợp chất oxit và hiđroxit tương ứng cũng biến đổi tuần hoàn khi ĐTHN nguyên tử tăng vì tính chất của nguyên tố tạo ra hợp chất đó (tính kim loại, tính phi kim) biến đổi tuần hoàn khi ĐTHN nguyên tử tăng.
* Kết luận: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố hóa học là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố hóa học đó.
- Giới thiệu nhóm 7 báo cáo về phần thảo luận, củng cố bài. 3.2. Thảo luận, tổng kết.
* Thảo luận chung: Nhóm 7: