Chương phản ứng oxi hĩa khử nằm ở cuối học kỳ I, cịn chương nhĩm halogen nằm ở đầu học kỳ II chương trình hĩa học lớp 10.
a. Chương phản ứng oxy hĩa khử − Là lý thuyết chủ đạo.
− Chương 4: Phản ứng oxy hĩa khử bao gồm 3 bài chia làm 6 tiết. Trong đĩ cĩ 3 tiết lí thuyết, 2 tiết luyện tập, 1 tiết thực hành.
Bài 17: Phản ứng oxy hĩa - khử
Bài 18: Phân loại phản ứng trong hĩa học vơ cơ. Bài 19: Luyện tập phản ứng oxi hĩa khử.
b. Chương Nhĩm halogen − Là các chất cụ thể.
− Trong chương 5: Nhĩm halogen gồm cĩ 8 bài Bài 21: Khái quát về nhĩm halogen.
Bài 22: Clo.
Bài 23: Hidro clorua – Axit clohidric và muối clorua. Bài 24: Sơ lược về hợp chất cĩ oxy của clo.
Bài 25: Flo – Brom – Iot.
Bài 26: Luyện tập nhĩm halogen.
Bài 27: Bài thực hành số 2 – Tính chất hĩa học của khí clo và hợp chất của clo. Bài 28: Bài thực hành số 3 – Tính chất hĩa học của brom và iot.
Chia làm 12 tiết từ tiết 37 đến tiết 48 trong đĩ cĩ 7 tiết lý thuyết, 2 tiết luyện tập và 2 tiết thực hành, 1 tiết kiểm tra 45 phút.
2.2.2. Mục tiêu chương “Phản ứng oxi hĩa khử” và chương “Nhĩm halogen”
a. Mục tiêu chương phản ứng oxi hĩa khử
Về kiến thức: Học sinh biết và hiểu:
− Khái niệm về sự oxi hĩa, sự khử, chất khử, chất oxi hĩa và phản ứng oxi hĩa khử. − Nắm được các bước lập phương trình phản ứng oxi hĩa khử.
− Ý nghĩa của phản ứng oxi hĩa khử trong đời sống. − Sự thay đổi số oxi hĩa trong các phản ứng hĩa học.
− Phân biệt phản ứng oxi hĩa khử và phản ứng khơng là phản ứng oxi hĩa khử.
Về kỹ năng:
− So sánh quan niệm về phản ứng oxi hĩa khử theo chương trình lớp 8 và chương trình lớp 10 để thấy rõ bản chất của phản ứng oxi hĩa khử.
− Lập được phương trình phản ứng oxi hĩa khử bằng phương pháp thăng bằng eletron.
Giáo dục đạo đức tư tưởng
− Tầm quan trọng của phản ứng oxi hĩa khử trong đời sống từ đĩ cĩ ý thức bảo vệ mơi trường, ý thức sử dụng năng lượng.
− Giáo dục tính cẩn thận chính xác. b. Mục tiêu chương nhĩm halogen
Về kiến thức:
− Cấu tạo nguyên tử, phân tử của các halogen, số oxi hĩa của các halogen trong đơn chất và hợp chất.
− Tính chất vật lý, tính chất hĩa học của các đơn chất Cl2, F2, Br2, I2 và hợp chất, nước Gia-ven, clorua vơi, hiđroclorua và axit clohiđric.
− Nguyên nhân tính oxi hĩa mạnh của các halogen, và tính chất lý học, hĩa học của các đơn chất halogen.
− Giải thích sự biến đổi cĩ quy luật của các đơn chất và hợp chất halogen. − Ứng dụng của chúng trong sản xuất và đời sống.
− Phương pháp, nguyên tắc điều chế đơn chất và một số hợp chất halogen. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Về kỹ năng:
− Dựa vào số oxi hĩa của các đơn chất, hợp chất, độ âm điện để dự đốn tính chất hĩa học của các halogen.
− Vận dụng các kiến thức cấu tạo nguyên tử, bảng hệ thống tuần hồn, liên kết hĩa học và phản ứng oxi hĩa khử để giải thích một số tính chất.
− Quan sát, nhận xét và giải thích các hiện tượng thí nghiệm.
− Tiếp tục rèn luyện cân bằng phản ứng oxi hĩa khử theo phương pháp thăng bằng eletron, xác định chất khử, chất oxi hĩa.
− Giải các bài tập liên quan đến kiến thức trong chương. − Kỹ năng làm việc với hĩa chất độc hại.
− Nhận biết các gốc halogen.
Giáo dục đạo đức tư tưởng. − Cĩ ý thức bảo vệ mơi trường.
− Cĩ ý thức sử dụng hĩa chất đúng mục đích, giảm bớt tác hại ảnh hưởng tới mơi trường sống.
− Giáo dục lịng say mê học tập và nghiên cứu cho học sinh.