A. MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Kiến thức
Biết được:
- Cấu tạo phân tử, tính chất của hiđro clorua (tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric).
- Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. - Tính chất, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua. - Dung dịch HCl là một axit mạnh, có tính khử.
2. Kĩ năng
- Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận được về tính chất của axit HCl. - Viết các phương trình hóa học chứng minh tính chất hóa học của axit HCl. - Cân bằng phản ứng oxi hóa - khử.
- Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác.
- Giải bài toán hóa học: tính nồng độ hoặc thể tích của dung dịch axit HCl tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng, tính thành phần trăm khối lượng hoặc thể tích trong hỗn hợp.
- Rèn luyện tư duy: vận dụng tính chất để giải thích hiện tượng, so sánh. B. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC
- Trực quan. - Bài tập hóa học. - Đàm thoại.
- Áp dụng một số biện pháp rèn luyện kỹ năng giải bài tập hóa học: rèn luyện cho học sinh các thao tác tư duy, kỹ năng viết và cân bằng phương trình phản ứng, phân tích đề, kỹ năng tính toán, kỹ năng giải từng dạng bài tập.
C. CHUẨN BỊ
- Dụng cụ, hoá chất điều chế và thử tính tan của khí hiđro clorua, nhận biết ion clorua. - Hoá chất: NaCl, H2SO4 đặc, dung dịch AgNO3, quỳ tím.
- Dụng cụ: bình cầu, nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua, đèn cồn, giá thí nghiệm. - Phiếu học tập.
PHIẾU HỌC TẬP 1
Tính nồng độ mol của 100 ml dung dịch HCl 37% (d=1,19 g/ml).
PHIẾU HỌC TẬP 2
1.Cho các chất sau: Fe, CuO, Fe(OH)3, CaCO3.
a. Hãy cho biết chất nào là kim loại, axit, bazơ, muối.
Kim loại Axit Bazơ Oxit bazơ Muối
b. Hãy viết phương trình phản ứng của HCl với các chất trên (nếu có).
2.Cho các chất sau: sắt, bạc, natri sunfat, nhôm oxit, bari nitrat, natri hiđroxit, natri cacbonat, bạc nitrat, axit sunfuric.
a. Hãy cho biết chất nào là kim loại, axit, bazơ, muối.
Kim loại Axit Bazơ Oxit Muối
b. Hãy viết phương trình phản ứng của axit clohiđric với các chất trên (nếu có).
PHIẾU HỌC TẬP 3
Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch: NaCl, HCl, NaNO3.
PHIẾU HỌC TẬP 4
Hãy tính thể tích dung dịch HCl 2M để hòa tan hoàn toàn 2,8 gam sắt.
1. Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
1 2 3 4 5 6 7 8
2 2 2 2 3 3 2 3
MnO →Cl →HCl→FeCl →NaCl→Cl →FeCl →Fe(OH) →Fe O
2. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các chất sau: a. NaCl, HCl, NaNO3, NaOH.
b. HCl, Na2CO3, NaNO3, NaCl.
3. Cho 9,2 gam hỗn hợp Al và Zn vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít H2 (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
4. Cho 6 gam dung dịch HCl đậm đặc (d = 1,19 g/ml) vào dung dịch AgNO3 thu được 8,61 gam kết tủa trắng.
a. Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng.
b. Tính thể tích khí hiđro clorua đã hòa tan vào 2 lít nước để tạo thành dung dịch axit trên.
5. Để điều chế 2,24 lít khí Cl2 (đktc) với hiệu suất 80% thì khối lượng MnO2 và HCl 36% cần dùng là bao nhiêu?
D. TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY
TIẾT 1: Nghiên cứu hiđro clorua và tính chất axit clohiđric
Hoạt động của GV và HS Nội dung
Hoạt động 1 (5 phút): Kiểm tra bài cũ
1. Nêu tính chất hóa học đặc trưng của clo. Viết phương trình phản ứng để minh họa.
2. Hãy giải thích tính tẩy trắng của khí clo ẩm.
3. Nêu phương pháp điều chế khí clo. Viết phương trình phản ứng để minh họa.
Hoạt động 2 (1 phút): Vào bài
GV:Axit clohiđric các em đã được làm quen ở lớp 9. Ngoài những tính chất chung như các axit khác nó còn thể hiện tính chất gì khác hay không. Bài học hôm nay sẽ giúp chúng ta nghiên cứu kỹ hơn tính chất của nó.
Hoạt động 3 (3 phút): Tìm hiểu cấu tạo phân tử HCl GV hướng dẫn HS viết công thức
electron và công thức cấu tạo, giải thích sự phân cực của phân tử HCl.
- Nguyên tử hiđro, clo có bao nhiêu
I. HIĐRO CLORUA 1. Cấu tạo phân tử
- Công thức electron - Công thức cấu tạo H - Cl
electron ở lớp ngoài cùng?
- Mỗi nguyên tử hiđro, clo thiếu bao nhiêu electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nó nhất?
- Mỗi nguyên tử hiđro và clo sẽ góp chung bao nhiêu electron?
- Hiệu độ âm điện của hiđro và clo là bao nhiêu?
- Là hợp chất cộng hoá trị, phân cực.
Hoạt động 4 (7 phút): Tìm hiểu tính chất khí hiđro clorua -Sử dụng biện pháp 1
GV cho HS quan sát lọ đựng khí hiđro clorua.
HS mô tả tính chất vật líkhí hiđro clorua.
GV yêu cầu HStính tỉ khối của khí hiđro clorua so với không khí.
GV biểu diễn thí nghiệm nghiên cứu độ tan của HCl trong nước.
HS quan sát, giải thích hiện tượng.
GV bổ sung.
2. Tính chất
- Hiđro clorua là khí không màu, mùi sốc, nặng hơn không khí. ( HCl KK 36, 5 d 1, 26 29 = = ).
- Khí hiđro clorua tan nhiều trong nước.
Hoạt động 5 (6 phút): Tìm hiểu tính chất vật lí của axit clohiđric – Sử dụng biện pháp 4
GV cho HS quan sát dung dịch HCl vừa điều chế được (axit loãng) và lọ đựng HCl đặc, mở nút để thấy sự bốc khói, thông báo nồng độ cao nhất là 37%, có khối lượng riêng d=1,19g/ml.
HS nhận xét vàkết luận.
GV hướng dẫn HS hoàn thành phiếu học tập số 1. Công thức tính nồng độ mol M n C V = . Đã có thể tích V. Cần tìm số mol n.
II. Axit clohiđric
1. Tính chất vật lí
Hiđro clorua tan vào nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.
Áp dụng công thức n VC%D 100M = Hoặc tìm mdd = V.d, ct C%.mdd m 100 = , ct m n M =
Hoạt động 6 (13 phút): Tìm hiểu tính chất hóa học của axit clohiđric (tính axit mạnh) - Sử dụng biện pháp 1, 3
GV: Axit mạnh có thể có những tính chất hóa học gì?
HS: Làm quỳ tím hoá đỏ, tác dụng kim loại trước hiđro, oxit bazơ, bazơ, muối. Axit + kim loại → Muối + H2
Axit + oxit bazơ → Muối + H2O Axit + bazơ → Muối + H2O
Axit + muối → Muối mới + axit mới
GV hướng dẫn HS hoàn thành bài 1 phiếu học tập số 2.
Nhận dạng:
Oxit: kim loại - oxi hoặc phi kim - oxi Axit: H- gốc axit
Bazơ: kim loại - OH Muối: kim loại - gốc axit
GV yêu cầu HS nhắc lại:
- Dãy hoạt động hóa học của kim loại.
- Điều kiện kim loại tác dụng axit.
- Điều kiện axit tác dụng dung dịch muối.
2. Tính chất hoá học
- Axit clohiđric là axit mạnh: làm quỳ tím hoá đỏ, tác dụng kim loại trước hiđro, oxit bazơ, bazơ, muối.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + H2O + CO2↑
Hoạt động 7 (3 phút): Tìm hiểu tính chất hóa học của axit clohiđric (tính khử) GV yêu cầu HS viết lại phản ứng điều
chế clo trong phòng thí nghiệm và xác định chất khử, chất oxi hóa trong phản ứng trên.
- Axit clohiđric có tính khử:
MnO2 + 4HCl→MnCl2 + Cl2 + 2H2O chất khử
Hoạt động 8 (7 phút): Củng cố rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng - Sử dụng biện pháp 1, 3
HS hoàn thành phiếu học tập 2, mục đích bài tập này rèn kỹ năng viết phương trình phản ứng.
Hướng dẫn
- Ag là kim loại sau H không tác dụng với HCl.
- Na2SO4, Ba(NO3)2, H2SO4 không tác dụng với HCl vì không thỏa mãn điều kiện phản ứng.
TIẾT 2: Nghiên cứu điều chế axit clohiđric, muối clorua nhận biết ion clorua và rèn kỹ năng làm bài tập hóa học
Hoạt động của GV và HS Nội dung
Hoạt động 1 (3 phút): Kiểm tra bài cũ - Sử dụng biện pháp 1, 3 GV gọi 1 HSlên bảng làm bài tập 4/106 - sách giáo khoa.
Hoạt động 2 (7 phút): Nghiên cứu điều chế axit clohiđric - Sử dụng biện pháp 3 GV biểu diễn thí nghiệm điều chế axit
clohiđric trong phòng thí nghiệm.
HS viết phương trình phản ứng.
GV thông báo đầy đủ phương pháp điều chế HCl trong phòng thí nghiệm và phương pháp sản xuất HCl trong công nghiệp. 3. Điều chế a. Trong phòng thí nghiệm NaCl + H2SO4 →<250 Co NaHSO4 + HCl 2NaCl + H2SO4 →≥400 Co Na2SO4+2HCl
b. Sản xuất axit clohiđric trong công nghiệp
H2 + Cl2 →as 2HCl
2NaCl + H2SO4 →≥400 Co Na2SO4+2HCl
Hoạt động 3 (5 phút): Rèn luyện kỹ năng giải bài tập điều chế - Sử dụng biện pháp 1, 6
GVhướng dẫn HSgiải bài tập 3/106 – sách giáo khoa. - Phương pháp thứ 1: Đi trực tiếp từ KCl và H2SO4.
- Phương pháp thứ 2: Đi từ H2 và Cl2. Muốn điều chế H2, Cl2 ta phải sử dụng chất nào?
HS quan sát bảng tính tan và nhận xét tính tan muối clorua.
GV bổ sung.
III. Muối clorua và nhận biết ion clorua
1. Một số muối clorua
- Muối của axit clohiđric gọi là muối clorua, hầu hết tan (trừ AgCl, CuCl, PbCl2).
- Ứng dụng: SGK.
Hoạt động 5 (7 phút): Nghiên cứu cách nhận biết gốc clorua GV biểu diễn thí nghiệm nhận biết ion
Cl- trong dung dịch HCl, dung dịch NaCl.
HS quan sát, nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng.
GVbổ sung.
2. Nhận biết ion clorua
- Sử dụng dung dịch AgNO3, tạo kết tủa AgCl trắng.
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓ HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓
Hoạt động 6 (9 phút): Rèn luyện kỹ năng nhận biết dung dịch - Sử dụng biện pháp 1, 6
GV hướng dẫn HS hoàn thành phiếu học tập 3. - Nhận xét: 1 axit, 2 muối.
- Thứ tự ưu tiên nhận biết: axit, muối clorua, muối nitrat. - Xác định thuốc thử: quì tím, AgNO3.
- Kẻ bảng.
NaCl HCl NaNO3
Quì tím - Đỏ -
AgCl Kết tủa
trắng X -
- Dấu “-” không xảy ra hiện tượng. - Dấu “X” đã nhận biết.
- Viết phương trình phản ứng.
Hoạt động 7 (10 phút): Rèn luyện kỹ năng giải toán - Sử dụng biện pháp 1, 2, 3, 4, 5, 6
GV hướng dẫn HS hoàn thành phiếu học tập số 4. - Yêu cầu HS tóm tắt đề bài.
2,8g Fe + Vml HCl 2M. Tính V - Viết phương trình phản ứng.
Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑ - Đổi các giả thiết đề bài cho thành số mol (nếu được).
Fe
m 2,8
n 0, 05 mol
M 56
= = =
- Đưa các giả thiết vào phương trình phản ứng.
Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑ 1 2 (mol) 0,05 ? (mol) - Áp dụng qui tắc tam suất, tìm số mol chất cần tìm.
HCl
0, 05.2
n 0,1mol
1
= =
- Tính đại lượng đề bài yêu cầu.
HCl 0,1 V 0, 05 (l) 50 (ml) 2 = = = Hoạt động 8 (1 phút): Dặn dò Bài tập về nhà:
- 6/106 - sách giáo khoa, mục đích bài tập này là rèn kỹ năng giải bài tập thực nghiệm.
- 7/106 - sách giáo khoa, mục đích bài tập này là rèn kỹ năng tính toán theo phương trình phản ứng.
- Hoàn thành phiếu học tập 5, mục đích bài tập này là rèn kỹ năng giải bài tập hóa học như: kỹ năng viết phương trình phản ứng, nhận biết, giải toán theo phương trình, toán hiệu suất, xác định thành phần các chất.