vitamin b12 có trong 1ml mẫu ban đầu biết độ hấp thụ riêng bằng 207.
Bài làm
1, Ta có độ hấp thụ quang hay mật độ quang D được tính theo coog thức ( ĐL Lambert-beer )
D= log Io/ I = £.l.C
Trong đó £ phụ thuộc vào bản chất dung dịch và bước sóng chùm đơn sắc chiếu vào dung dịch. Như vậy, với cùng 1 dung dịch khảo sát thì Dmax ứng với bước sóng λmax
2, Ta có : áp dụng biểu thức định luật Lambert-beer D= £.l.C
Thay số vào ta được C= D/ £.l = 0,45/ 207.0,5= 0,0043 %(kl/tt)
Câu 3: Người ta chuẩn độ đo thế một mẫu chứa canxiclorua. Lấy 10 ml dung dịch phân tích, thêm 30ml H2O và chuẩn độ bằng dung dịch chuẩn AgNO30,1 N. Thu được các số liệu sau:
V(ml) AgNO3
4 4,1 4,2 4,3 4,4 4,5 4,6 4,7
E(V) 0,174 0,183 0,194 0,233 0,316 0,340 0,351 0,358Hãy tính nồng độ mol của dung dịch mẫu phân tích. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch mẫu phân tích.
Bài làm Ta có
Bảng xử ly số liệu
V (ml) AgNO3 ΔE/ ΔV ΔE2/ΔV2
4 4,1 4,2 4,3 4,4 4,5 4,6 4,7 0,09 0,11 0,39 0,83 0,24 0,11 0,07 0,2 2,8 4,4 -5,9 -1,3 -0,4 Từ bảng số liệu ta có VTD= VT + .| | | | | |= 4,3 + 0,1.4,4/ (4,4+5,9)= 4,34…
Nồng độ mol dung dịch mãu phân tích :
Câu 4: Cho cloroamin tác dụng với acid picric sau đó đem đo quang phổ UV—Vis. Cân chính xác 0,0265 mẫu cloramin cho phản ứng với acid picric, phản ứng xong thêm H2O cất và hoàn thành trong bình định mức 1 lít.
Lấy dung dịch trên đem đo quang phổ vùng Uv ở bước sóng 359nm ( l=1cm) được độ hấp thụ 0,368.
Xác định % cloroamin có trong mẫu.
Biết Mcloroamin= 127,6 , £λmax= 1,25.104 mol/l
Bài làm:
Áp dụng định luật Lambert- beer ta có: D= £.l.C
C= D/£.l = 0,368/( 1,25.104 .1) = 2,94.10-5 % cloramin trong mẫu: 2,94.10-5.127,6 /10= ….
Câu 5: Hai chất A, B được tách bằng sấc ký lớp mỏng, gọi X là khoảng cách từ điểm đầu đến điểm dừng của dung môi. W là độ rộng của vết tách được Kết quả như sau:
Xa= 10,5 cm Wa= 1,05 cmXb = 8,8 cm Wb = 0,85cm Xb = 8,8 cm Wb = 0,85cm Đường đi của dung môi X= 13,2 cm.