... 290, 132, 41 9, 715 CP: 347 9 Chúng ta lai tạo số giống mía: Việt đường 54/ 143 : Năng suất cao, hàm lượng đường cao 13,5- 14, 5% Việt đường 59/2 64: Năng suất cao, hàm lượng đường cao 14- 15% ... trục ép) 36 IV Công suất hệ máy ép Công dùng ép mía: N1 = P.D3/2.ω.0,082 Công khắc phục ma sát cổ gối trục: N2 = P.D.ω.0,525 Công khắc phục ma sát lược đáy: N3 = D2.L.ω.3,35 Công khắc phục ma ... Tác dụng kiềm: xảy đồng phân hóa t0 cao, môi trường kiềm: Glucoza Fructoza bò phân hủy 21 Tác dụng Acid: Trong môi trường Acid đường khử ổn đònh pH = Tác dụng chất oxy hóa: Glucose tác dụng...
... thành 0,1 mol Fe3O4 Hỗn hợp X gồm: (Fe3O4 0,2 mol; Fe 0,1 mol) tác dụng với dung dịch Y Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ 0,2 → 0,2 + 2Fe3+ + 4H2O 0 ,4 mol Fe + 2Fe3++ → 3Fe2+ Ban đầu 0,1 0 ,4 Sau p.ứng 0,2 0,3 ... mol Fe2O3 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3O4 Hỗn hợp X gồm: (Fe3O4 0,2 mol; Fe 0,1 mol) tác dụng với dung dịch Y Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ 0,2 → + 2Fe3+ + 4H2O 0,2 0 ,4 mol Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 ↑ 0,1 → 0,1 ... số: V = 600 ml m = 24 gam Bài 4: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 hòa tan vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M, thu 2, 24 lít H2 (ở đktc) dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch...
... T Hệcô lập H , P = const ⇒ dS ≥ trùng với điều kiện hệcô lập Với trường hợp khác hoàn toàn chứng minh tương tự *Những hệ thức thiết lập áp dụng cho hệcó thành phần không đổi Bây ta xét hệ ... thuận nghịch trình Nhóm - K34B-SPHóa I.1.1 Tiêu chuẩn dựa vào entrôpi Theo nguyên lý II: hệcô lập ( hệcô lập hệcó nội U không đổi, thể tích V không đổi ) dS ≥ Như hệcô lập trình tự diễn tự nhiên ... i i =0 Những hệ thức thiết lập áp dụng cho hệ thành phần không đổi Bây ta xét hệcó số mol thay đổi trình hoá học trường hợp thành phần hệ trở thành biến số thuộc tính nhiệt động hệ phải biểu...
... - U1 hệ phần NL chuyển từ ngồi vào hệ dạng nhiệt Q trừ phần NL chuyển từ hệ ngồi dạng cơng A” 14 NL toàn phần E hệ bao gồm: động tồn hệ Eđ tồn hệ Et nội U hệ E = Eđ + Et + U Nếu hệ khơng ... cô lập hệ hở hệ kín VL cách nhiệt hệcô lập Hệ đồng thể: hệcó tính chất lý hóa giống điểm hệ (nghóa bề mặt phân chia hệ thành phần có tính chất hóa lý khác nhau) Hệ dò thể: hệcó bề mặt ... - 1 84, 2 kJ Tính NL liên kết trung bình EH-Cl? Biết: EH-H = 45 3, 56 kJ/ mol ; ECl-Cl = 244 , 51 kJ/ mol Giải: ∆Ho298pư = - 1 84, 2 = EH-H + ECl-Cl - EH-Cl ⇒ EH-Cl = 1/2 (45 3, 56 + 244 , 51 + 1 84, 2)...
... (ĐS: (a): 83,33% ; (b): 9:1) 6.8: Xét hệ cân bằng: N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k) ΔH0 = - 92 ,4 kJ Khi hệ cân bằng, nồng độ chất là: [N2] = 3M; [H2] = 9M; [NH3] = 4M a) Xác định nồng độ ban đầu N2 H2 ... 1,6 × 10 -4 M) 6.15: Xét cân sau 46 0C: N2O4(k) ⇄ 2NO2(k) có KP = 0,66 Áp suất tổng cộng hỗn hợp cân 380 torr (= 380 mmHg = 0,5 atm) Tính áp suất riêng phần khí trạng thái cân % phân ly N2O4? (ĐS:P(NO2) ... cân bằng: N2O4(k) ⇄ 2NO2(k) ;ở 270C 1,0 atm có 20% N2O4 bị phân hủy thành NO2 a) Tính KP 270C ? b) Tính % phân hủy N2O4 270C áp suất tổng cộng 0,1 atm c) Nếu ban đầu cho 69 g N2O4 (duy nhất)...
... H2SO4, H3PO4, HClO4, NaHCO3 (không cần tính cụ thể giá trị pH) a) H2SO4 < HClO4 < H3PO4 < NaHCO3 c) H2SO4 = HClO4 < H3PO4 < NaHCO3 b) NaHCO3 < H3PO4 < HClO4 = H2SO4 d) H3PO4 < H2SO4 < HClO4 < ... -50 kJ, hệ nhận công c) 50 kJ, hệ sinh công b) -50 kJ, hệ sinh công d) 50 kJ, hệ nhận công 4. 13 Chọn phương án đúng: Trong chu trình, công hệ nhận kcal Tính nhiệt mà hệ trao đổi : a) +4 kcal b) ... tạo thành tiêu chuẩn 250C nước - 241 ,84kJ/mol 3) Hiệu ứng nhiệt phản ứng 250C - 241 ,84kJ 4) Năng lượng liên kết H – O 120,92 kJ/mol a) 1, 2, 3 ,4 b) 1, 3, c) 1, d) 2, 4. 21 Chọn trường hợp Biết nhiệt...
... truyền công xảy hệ tiếp xúc học với môi trường Quy ước: Hệ nhận công: -; hệ sinh công: + Chương 04 10 4. 2.5 Các đơn vị quốc tế đo lường lượng J = Nm = 107 erg erg = đyncm = 10-7 J cal = 4, 1 84 J = 4, 1 84. 107 ... 04 4.2 .4 Năng lượng, nhiệt công Nhiệt công hai hình thức trao đổi lượng hệ môi trường: • Sự truyền nhiệt xảy hệ tiếp xúc nhiệt với môi trường dẫn đến cân nhiệt độ Quy ước: Hệthu nhiệt: +; hệ ... thể c Hệ kín dị thể d Hệcô lập đồng thể Chương 04 4.2.2 Trạng thái nhiệt động hệ thông số trạng thái, hàm trạng thái • Trạng thái hệ xác định tập hợp thông số biểu diễn tính chất hóa lý hệ, gọi...
... thái hệ, hàm trạng thái Đơn vị entropi J/mol độ hay cal/mol độ Chương 05 Đối với hệcô lập: Q = S ≥ Nếu trình thuận nghịch, entropi hệ không đổi; trình bất thuận nghịch, entropi hệ tăng hệ ... thuận nghịch, entropi hệ tăng hệcô lập, trình tự xảy trình có kèm theo tăng entropi Entropy đặc trưng cho mức độ hỗn lọan hệ Để thuận tiện, người ta sửdụng entropi tiêu chuẩn S0298 Chương ... < c S > d Không dự đóan Chương 05 Quá trình có S < 0? a O2(k) 2O(k) b 2CH4(k) + 3O2(k) 2CO(k) + 4H2O(k) c NH4Cl(r) NH3(k) + HCl(k) d N2(k, 250C, 1atm) N2(k, 00C, 1atm) Chương 05 Sự...
... Áp Nguyễn sơn Bạch * A’ – công có ích bao gồm tất dạng công hệ thực (như công dòng điện pin điện hoá, công chống lại từ trường, công phản ứng quang hoá ) trừ công học (công dãn nở) • Thế đẳng áp ... 33 .44 291.76 248 .71 Giải: 0 0 ∆S 298 = × S 298 (CO) − [ S 298 (C ) + S 298 (CO2 )] = × 197. 54 − [5. 74 + 213.68] = 175.66 J / K ∆S1500 = × ∆S1500 (CO ) − [∆S1500 (C ) + ∆S1500 (CO2 )] = × 248 .71 ... ≤ −∆G Công có ích cực đại trình thuận nghịch A’max = − ∆G • Ý nghĩa: Trong trình nhiệt động toàn lượng nhiệt cung cấp cho hệ (∆H) chuyển thành công có ích ( ∆G ) , mà lượng chuyển thành công (T∆S)...
... ví dụ hệ mơ hệ kín, hệ lập hình Hệ đồng thể Là hệ có tính chất lý hoá học giống điểm hệ nghĩa là khơng có phân chia hệ thành phần có tính chất hoá lý khác Hệ dị thể Là hệ có ... khác Hệ đoạn nhiệt Là hệ khơng trao đổi chất và nhiệt có thể trao đổi cơng với mơi trường ngoài Pha: là phần đồng thể hệ, có phần, cấu tạo và tính chất định 7 Hệ đồng thể là hệ pha, hệ ... thể là hệ nhiều pha Hệ cân là hệ có nhiệt độ, áp suất, thành phần giống điểm hệ và khơng thay đổi theo thời gian 1.2 Các tham số hệ Tham số trang thái: bao gồm tất các tham số đặc trưng...
... chiều hệcô lập Trong hệcô lập, Q = → ∆S ≥ Quá trình bất thuận nghịch tự xảy có kèm theo tăng entropy ∆S > 0, entropy đạt đến giá trị cực đại hệ trạng thái cân Nếu hệ không cô lập ta cô lập ... thêm môi trường vào hệ ∆Scô lập = ∆Shệ + ∆S môi tường = ∆Shệ + ∆H - T.∆S ≤ − ∆ H ≥0 T (đẳng áp , đẳng nhiệt) Tính ∆S cho trình vật lý ( Quá trình thuận nghịch ) Dựa vào hệ thức Boltzman ta có ... Trong hệcô lập, trình khuếch tán diễn theo chiều hướng làm tăng độ hỗn loạn hệ Tự phát Quá trình khuếch tán khí tự diễn có ∆H=0 Không tự phát Quá trình nóng chảy, bay tự diễn có ∆H >0 Trong hệ cô...
... T Hệcô lập H , P = const ⇒ dS ≥ trùng với điều kiện hệcô lập Với trường hợp khác hoàn toàn chứng minh tương tự *Những hệ thức thiết lập áp dụng cho hệcó thành phần không đổi Bây ta xét hệ ... I.1.1 Tiêu chuẩn dựa vào entrôpi Nhãm - K34B-SPHãa Theo nguyên lý II: hệcô lập ( hệcô lập hệcó nội U không đổi, thể tích V không đổi ) dS ≥ Như hệcô lập trình tự diễn tự nhiên theo chiều ứng ... i i =0 Những hệ thức thiết lập áp dụng cho hệ thành phần không đổi Bây ta xét hệcó số mol thay đổi trình hoá học trường hợp thành phần hệ trở thành biến số thuộc tính nhiệt động hệ phải biểu...
... cách gộp hệ với thể tích đủ lớn môi trường để coi toàn chúng hệcô lập Chiều hướng giới hạn trình xét qua giá trị S cô lập Scôlập= Shệ + Smôi trường(II.10) Giả sử P T không đổi, hệ trao ... S với hệcô lập Chú ý: S có giá trị xác định - Khi S>0 : trình tự diễn biến; chiều trình hệcô lập S=0 trình đạt TTCB Muốn xác định chiều đkcb hệ không cô lập phải đưa hệcô lập phải ... S0 = 42 ,6 / 31,8.10-3 = 1109,375K Chú ý: Các bthức áp dụng cho hàm G với hệ kín hệ trao đổi lượng mà không trao đổi chất với trình bên Trong thực tế thường gặp hệ mở hệcó TĐC, ví dụ hệcó xảy...
... dụng lên hệ : Q = ΔU + A 12/7/2010 602005 - Chương Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương b- Nội U: - Năng lượng toàn phần E hệ bao gồm động toànhệ ( ), toànhệ (Et), nội (U) hệ: E = + Et + U Nếu hệ không ... VÀ HIỆU ỨNG NHIỆT 3.2.1 Nguyên lý I nội năng, công, hiệu ứng nhiệt : a- Nội dung: Khi cung cấp cho hệ lượng nhiệt Q lượng nhiệt dùng để tăng nội U hệ để thực công A chống lại lực bên tác dụng ... • Dựa entropi xác đònh chiều xảy trình hệcô lập: hệcô lập trình tự xảy trình có ΔS > 12/7/2010 602005 - Chương 31 Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương * Công thức Boltzmann: Đối với phân tử: S = k...