hóa phân tích chương 2

... Cl - bằng Hg 2+ Khi chuẩn độ Cl - bằng Hg 2+ thì xảy ra phản ứng tạo phức: Hg 2+ + 2Cl -  HgCl 2  2 = 10 12, 78 Chỉ thị được dùng là điphenyl cacbazon và tạo được với Hg 2+ (dư) phức ... SCN  2 44 ()NH SCN  (xanh) X, Y, Z lần lượt là: A. Co(OH) 2 ; Co(OH) 3 ; 2 3 6 3 [ ( ) ](OH)Co NH  B. Co(OH) 3 ; Co(OH) 2 ; 2 36 ()Co NH  C. Co(OH) 2 ; CoOH 2+ ; 2 3 6 3 [ ... nghiệm khách quan 34 Chương 2: Câu hỏi trắc nghệm khách quan 2. 1. Câu hỏi nhiều lựa chọn 42 2. 2. Câu lựa chọn đúng sai 91 2. 3. Câu ghép đôi 93 Đáp án 101 Chương 3: Thực nghiệm...

Ngày tải lên: 09/11/2012, 16:28

... 76 2. 2. Chuẩn độ kết tủa 80 2. 2.1. Chất chỉ thị kết tủa 80 2. 2 .2. Tính nồng độ cân bằng các cấu tử, tính bước nhảy chuẩn độ 81 2. 2.3. Tính sai số chuẩn độ 86 2. 2.4. Tính kết quả chuẩn độ theo ... B 1. V = 12, 00 ml A. pAg = 5,00 2. V = 12, 50 ml B. pAg = 3,91 3. V = 12, 55 ml C. pAg = 7,10 4. V = 13,00 ml D. pAg = 4 ,28 E. pAg = 2, 92 1 - ; 2 - ; 3 - ; 4 - 1 .2. 3.4. Loại ... cái A, B, C, D là đáp án đúng nhất 2. 1. CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH CHỨA HỢP CHẤT ÍT TAN [3, 8, 9, 10, 11, 14, 16, 17, 18, 22 , 23 , 28 , 29 ] 2. 1.1.TÍNH ĐỘ TAN 2. 1.1.1. Biểu thức liên hệ giữa độ...

Ngày tải lên: 09/11/2012, 16:29

Ngày tải lên: 23/10/2013, 15:46

... MgNH 4 PO 4 .6H 2 O. Sau đó nung để chuyển thành Mg 2 P 2 O 7 . Khối lượng Mg 2 P 2 O 7 cân được bằng 0 ,22 08 g. Tính hàm lượng P 2 O 5 trong quặng. ĐS: 33,79% P 2 O 5 7. 12. Tiến hành ... cân: 2, 3gam – Khối lượng lọ cân + BaCl 2 .2H 2 O: 3,1gam – Khối lượng lọ cân + BaCl 2 : 2, 9gam. Tính %H 2 O trong mẫu trên. ĐS: 25 % H 2 O 7.15. Định lượng phot pho trong mẫu phân bón, ... giải Bài Tập Hóa Phân Tich . Khoa Công nghệ Hóa Học 5 hóa trị 3 (Fe 2 O 3 và Al 2 O 3 ) thu được là 0,0584gam. Nhôm được cô lập riêng và dạng cân thu được là Al 2 O 3 nặng 0, 023 2gam, tính...

Ngày tải lên: 11/03/2014, 16:43

... H 2 SO 4 pH V CO 3 2-  HCO 3 - PP CO 3 2-  CO 2 MO Vậy khi chuẩn độ Na 2 CO 3 với chỉ thị MO thì phản ứng xảy ra đến nấc 2 tạo thành CO 2  z =2 Theo định luật đương lượng thì: (NV) Na2CO3 = (NV) H2SO4 23 Na ... 3,3 0,00 2, 00 4,00 6,00 8,00 10,00 12, 00 14,00 0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 F pH PP H 3 PO 4  HPO 2- 4 H 3 PO 4  H 2 PO - 4 3.18 Khi chuẩn độ H 3 PO 4 với chỉ thị PP thì phản ứng xảy ra đến nấc thứ 2  ... H 3 PO 4 z = 2 Theo định luật đương lượng thì: (NV) H3PO4 = (NV) NaOH 3 4 3 4 3 4 3 4 H PO H PO H PO H PO NaOH m (NV) * (NV) * 1000 1000 ÑÑ 09/04 /20 12 2 b a a C pH pK lg C b 0 a C V C 3. 12 Hòa tan...

Ngày tải lên: 11/03/2014, 16:46

... chuẩn độ 25 ,00ml dung dịch H 2 C 2 O 4 cần 45,00ml dung dịch KMnO 4 . C 2 O 4 2- + MnO 2 + 4H + Mn 2+ + 2H 2 O + 2CO 2 5C 2 O 4 2- + 2MnO 4 - + 16H + 2Mn 2+ + 8H 2 O + 10CO 2 - Tính ... C 2 O 4 2- -2e → 2 CO 2 x 5 5C 2 O 4 2- + 2MnO 4 - + 16H + 2Mn 2+ + 8H 2 O + 10CO 2 c. H 2 O 2 +MnO 4 - + H + Mn 2+ + H 2 O + 5O 2 MnO 4 - + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2 O (thiếu ... + Mn 2+ + H 2 O C 2 O 4 2- + MnO 4 - + H + Mn 2+ + H 2 O + CO 2 H 2 O 2 +MnO 4 - + H + Mn 2+ + H 2 O + 5O 2 NO 2 - +MnO 4 - + H + Mn 2+ + H 2 O +NO 3 - Cr 2 O 7 2- +...

Ngày tải lên: 11/03/2014, 16:47

... phản 21 Hướng dẫn giải bài tập Hóa phân tích - Khoa Công Nghệ Hóa Học 23 Hướng dẫn giải bài tập Hóa phân tích - Khoa Công Nghệ Hóa Học H 2 Y 2- + H + H 3 Y - K 2 = ]YH[ ]H][YH[ 3 2 2 − +− H 3 Y - ... 0,01 928 N; 1,99548g/l Ni 2+ : 0,01496N; 0,44132g/l a. Thao tác Phương trình Chuẩn độ 25 ,00 ml dung dịch X gồm có Pb 2+ và Ni 2+ Pb 2+ + H 2 Y 2- = PbY 2- + 2H + Ni 2+ + H 2 Y 2- = ... 2ClO 4 2- Ni 2+ + NH 3 [Ni(NH 3 )] 2+ [Ni(NH 3 )] 2+ + NH 3 [Ni(NH 3 ) 2 ] 2+ [Ni(NH 3 ) 2 ] 2+ + NH 3 [Ni(NH 3 ) 3 ] 2+ [Ni(NH 3 ) 3 ] 2+ + NH 3 [Ni(NH 3 ) 4 ] 2+ [Ni(NH 3 ) 4 ] 2+ +...

Ngày tải lên: 11/03/2014, 16:49

... ye w1 h8" alt="" Chương 2 : Nhắc lại một số kiến thức cần cho hóa phân tích (2LT+2BT) 2. 1 Dung dịch – nồng độ dung dịch 2. 2 Cân bằng hóa học. Định luật tác dụng khối lượng 2. 3 Định luật tác ... lượng 2. 3 Định luật tác dụng đương lượng Yêu cầu đ/v sinh viên: xem lại LT và làm BT (4 tiết) 2. 1 Dung dich- Nồng độ dung dịch

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:54

... cú E0 lớn hơn thì dạng oxy hóa của nó sẽ oxy hóa dạng khử của đôi kia. Dự đoán chiều phản ứng 40 1. Bỏn CB trao i tiu phõn A + 2p D 2 ò 1 ,2 21 2 2 2, 1 1 2 2 1 1 2 2 2, 1 . ]p][A[ ]D[ ]p][D[ ]D[ ... )1(Klg ]Ox[]Kh[ ]Kh[]Ox[ lg 059,0 )EE(nn :đổi biến,nn cho vế 2 Nhân ]Kh[ ]Ox[ lg n 059,0 E ]Kh[ ]Ox[ lg n 059,0 E :là Nghóa 21 21 n 1 n 2 n 1 n 2 2 o 1 o 21 21 2 2 2 2 0 1 1 1 1 0 == − +=+ - - - - - - + + + + + + M Mn+ M ... sử H+ tham gia vào bán cân bằng của đôi Ox1/pKh1 n2Ox1 + n1kh2 n1Ox2 +n2pKh1+1/2n2mH2O  →← )1(K 32 Thế tương đương 1p 1 m 21 21 2 o 2 1 o 1 tñ ]Kh.[p ]H[ lg nn 059,0 nn EnEn E − + + + + + = ...

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:54

... H 2 SO 4  ZnSO 4 + H 2 S + H 2 O Cân bằng pư và tính đương lượng 1. PbO 2 +HCl  PbCl 2 + Cl 2 + H 2 O 2. SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4  Cr 2 (SO 4 )3 + K 2 SO 4 + H 2 O 3. PbO 2 ... PbO 2 + H 2 O 2 + CH 3 COOH  Pb(CH 3 COO) 2 + O 2 + H 2 O 4. Fe 2 (SO 4 ) 3 + KI  FeSO 4 + I 2 + K 2 SO 4 5. C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4  CH 3 CHO + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 ... H 2 S + NaOH  Na 2 S + H 2 O 2. NH 4 Cl + NaOH  NH 3 + NaCl 3. ZnCl 2 + NaOH  Na 2 ZnO 2 + NaCl + H 2 O 4. FeO + HCl  FeCl 2 + H 2 O 5. AgCl + NH 4 OH  [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl + H 2 O 6. Fe 2+ ...

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:54

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:55

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:55

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:55

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:56

Ngày tải lên: 26/07/2014, 20:20

Ngày tải lên: 26/07/2014, 20:20

Ngày tải lên: 26/07/2014, 20:20

Ngày tải lên: 26/07/2014, 20:20