tuyển tập đề thi HSG hóa học lớp 12 THPT cấp tỉnh các trường năm 2017 2022

ĐỀ THI THỬ SỐ 01 (Đề gồm có 08 trang) KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 NĂM HỌC 2020 - 2021 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn : HĨA HỌC Mã đề thi 306 Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Họ tên thí sinh : Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H=1; Li=7; C=12; N=40; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Rb=85,5; Ag=108; Ba=137 Câu 1: Cho phát biểu sau: (a) Anilin phản ứng với HCl, đem sản phẩm tác dụng với HCl lại thu anilin (b) Oxi hóa glucozơ AgNO3 NH3 đun nóng, thu axit gluconic (c) Hạn chế sử dụng túi nilon cách để bảo vệ môi trường (d) Anilin tác dụng với dung dịch NaOH, lấy sản phẩm tác dụng với dung dịch HCl lại thu alanin (e) Cho muối amoni fomat tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu sản phẩm gồm chất vô (g) Hợp chất chứa liên kết pi phân tử hợp chất không no Số phát biểu là: A B C D Câu 2: Dẫn 26,88 lít (đktc) hỗn hợp X gồm nước khí cacbonic qua than nung đỏ thu a mol hỗn hợp khí Y gồm CO, H2, CO2; có V1 lít (đktc) CO2 Hấp thụ hồn tồn khí CO2 vào dung dịch có chứa 0,06b mol Ca(OH)2, khối lượng kết tủa tạo phụ thuộc vào thể tích khí CO2 ghi bảng sau : Thể tích khí CO2 đktc (lít) V V + 8,96 V1 Khối lượng kết tủa (gam) 5b 3b 2b Giá trị a là: A Polietilen B Poli(vinyl clorua) C Tinh bột D Polipropilen Câu 3: Thực thí nghiệm sau: (b) Nhiệt phân NaNO3 nhiệt độ cao (a) Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 (c) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 (e) Cho dung dịch NaAlO2 vào dung dịch NH4Cl (g) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch Na2S Số thí nghiệm tạo thành chất khí sau phản ứng là: A B C D Câu 4: Cho nhận xét sau: (a) Phân đạm amoni phù hợp với đất chua (b) Amophot (hỗn hợp gồm (NH4)2HPO4 NH4H2PO4) loại phân bón hỗn hợp (c) Thành phần supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4 (d) Tro thực vật loại phân kali có chứa nhiều K2SO4 (e) Urê có cơng thức (NH2)2CO hợp chất vô (g) Nguyên liệu để sản xuất phân lân quặng photphorit apatit Số nhận xét không là: A B C D Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn a mol este no, đơn chức, mạch hở X, cần b mol O2, tạo c mol hỗn hợp CO2 H2O Biết c = 2(b – a) Số đồng phân este X A B C D Câu 6: Hỗn hợp X chứa etylamin trimetylamin Hỗn hợp Y chứa hiđrocacbon mạch hở A, B ( M A  MB ) có số liên kết pi nhỏ Trộn X Y theo tỉ lệ mol n X :n Y 1:5 thu hỗn hợp Z Đốt cháy hoàn toàn 3,17 gam hỗn hợp Z cần vừa đủ 7,0 lít khí oxi (đktc), sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 dẫn qua dung dịch NaOH đặc, dư thấy khối lượng dung dịch tăng 12,89 gam Phần trăm khối lượng hiđrocacbon A Y gần với : A 23% B 71% C 20% D 29% Câu 7: Dùng nước rửa tay khô cách để phịng chống Covid – 19 Thành phân hóa học nước rửa tay khô thường bao gồm chất E, nước tinh khiết, chất giữ ẩm, chất tạo hương, chất diệt khuẩn Chất E dùng thay xảng làm nhiên liệu cho động đốt Ở nước ta tiến hành pha E vào xăng truyền thống với tỉ lệ 5% để xăng E5 Chất E là: A etanol B glucozơ C metanol D axit axetic Câu 8: Ba dung dịch A, B, C thỏa mãn: - A tác dụng với B thu kết tủa X, cho X vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thấy khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí, đồng thời thu kết tủa Y - B tác dụng với C thấy khí ra, đồng thời thu kết tủa - A tác dụng với C thu kết tủa Z, cho Z vào dung dịch HCl dư, thấy khí khơng màu A, B, C dung dịch: A FeSO4, Ba(OH)2, (NH4)2CO3 B FeCl2, AgNO3, Ba(OH)2 C NaHSO4, Ba(HCO3)2, Fe(NO3)3 D CuSO4, Ba(OH)2, Na2CO3 Câu 9: Cho ba hiđrocacbon mạch hở X, Y, Z ( M X  M Y  M Z < 62) có số nguyên tử cacbon phân tử, phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 dư Nhận xét không là: A mol X phản ứng tối đa với mol H2 (Ni, t0) B Chất Z có tên gọi vinyl axetilen C Chất Y có số nguyên tử cacbon số nguyên tử hiđro D X, Y, Z có mạch cacbon khơng phân nhánh Câu 10: Hịa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y có số mol vào nước, thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm : - Thí nghiệm 1: Cho Z phản ứng với dung dịch BaCl2, thấy có n1 mol BaCl2 phản ứng - Thí nghiệm 2: Cho Z phản ứng với dung dịch HCl, thấy có n2 mol HCl phản ứng - Thí nghiệm 3: Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH, thấy có n3 mol NaOH phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn n1 < n2 < n3 Hai chất X, Y là: A NaHCO3, Na2CO3 B NH4HCO3, (NH4)2CO3 C NaHCO3, (NH4)2CO3 D NH4HCO3, Na2CO3 Câu 11: X, Y, Z este no, mạch hở không phân nhánh Đốt cháy 0,115 mol hỗn hợp E chứa X, Y, Z thu 10,304 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đun nóng 22,34 gam E cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp muối hỗn hợp F chứa ancol Dẫn tồn F qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 13,7 gam Lấy hỗn hợp muối nung với vôi xút thu khí có khối lượng m gam Giá trị m là: A 0,81 B 1,08 C 0,44 D 0,54 Câu 12: Thực thí nghiệm bình vẽ bên Cho nhận xét sau: (a) CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ (b) Nên đun nóng ống đựng CuO trước dẫn C2H5OH qua (c) Kết tủa thu cốc có màu trắng (d) Thí nghiệm dùng để điều chế thử tính chất axetilen (e) Khi tháo dụng cụ, nên tháo ống dẫn khỏi dung dịch AgNO3/NH3 tắt đèn cồn (g) Các phản ứng xảy thí nghiệm phản ứng oxi hóa – khử Số nhận xét là: A B C D Câu 13: Có dung dịch A, B, C, D, E, dung dịch chứa chất: glucozơ, saccarozơ, anilin, axit glutamic; peptit Ala – Gly – Val Để xác định chất tan dung dịch, tiến hành bước thí nghiệm theo bảng sau: Thuốc thử A B C D E Bước Quỳ tím Hóa đỏ Bước Dung dịch Br2/H2O Mất màu Tủa trắng Dd xanh lam Bước Cu(OH)2/OH Dd màu tím Các chất A, B, C, D, E là: A glucozơ, peptit, anilin, saccarozơ, axit glutamic B glucozơ, axit glutamic, anilin, peptit, saccarozơ C glucozơ, axit glutamic, anilin, saccarozơ, peptit D anilin, saccarozơ, peptit, axit glutamic, glucozơ Câu 14: X Y hai nguyên tố thuộc chu kì hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hoàn (số hiệu nguyên tử ZX  ZY ) Tổng số hạt mang điện nguyên tử X Y 102 Số hiệu nguyên tử X là: A 20 B 26 C 31 D 25 Câu 15: Có dung dịch riêng biệt: H2SO4 1M; KNO3 2M; HNO3 4M; HCl 0,5M đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4) Lấy thể tích dung dịch ngẫu nhiên ml tác dụng với Cu dư Thu kết thí nghiệm khí NO sau: (NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) (1) + (2) (1) + (3) (1) + (4) (4) + (2) (4) + (3) V NO (lít) 4V V 8V V1 V2 Tỉ lệ V1 : V2 : A : B : C : D : Câu 16: Thủy phân hoàn toàn mol peptit mạch hở X thu mol Gly, mol Ala mol Va Mặt khác, thủy phân khơng hồn toàn X, thu amino axit peptit (trong có Ala–Gly Gly–Val) Số cơng thức cấu tạo phù hợp với X là: A B C D Câu 17: Chọn phát biểu ? A Trong chất: CH3COONa, (NH2)2CO, C2H5OH, C2H5ONa, HCOONa, HCOOH, HCl, C12H22O11, C6H6 Có chất cho thêm nước tạo thành dung dịch dẫn điện B Có số chất (phenol, anilin, toluen, metyl phneyl ete) tác dụng với dung dịch brom C Tại catot bình điện phân xảy khử, catot ăn mịn điện hóa xảy oxi hóa D Chỉ dùng phenolphtalein nhận biết tất dung dịch sau đây:NaCl, NaHSO4, CaCl2, AlCl3, Na2CO3 Câu 18: Đốt cháy hồn tồn 2,54 gam este A (khơng chứa nhóm chức khác) mạch hở, tạo từ axit cacboxylic đơn chức ancol no, thu 2,688 lít khí CO2 (đktc) 1,26 gam nước Cho 0,1 mol A tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M tạo m gam muối ancol Giá trị m là: A 28,8 B 30,0 C 28,2 D 32,2 Câu 19: Cho hỗn hợp gồm Al Fe vào dung dịch chứa FeCl3 CuCl2, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chất rắn Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào X thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch HNO3 dư, thấy khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí Cho Y vào dung dịch HCl dư, Y tan phần Nhận xét khơng ? A Cho dung dịch NaOH dư vào X (khơng có oxi), thu kết tủa B Chất rắn Y gồm kim loại Fe, Cu C Kết tủa Z gồm Ag AgCl D Dung dịch X chứa tối đa ba muối Câu 20: Cho hỗn hợp M gồm X (CnH2n+4O4N2) muối axit cacboxylic đa chức chất Y (CmH2m+6O3N2) Đốt cháy hoàn toàn 0,6 mol M cần vừa đủ 2,9 mol O2, thu H2O, N2 2,2 mol CO2 Mặt khác, cho 0,6 mol M tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu metylamin dung dịch chứa a gam hỗn hợp hai muối Giá trị a là: A 85,0 B 70,6 C 74,8 D 65,2 Câu 21: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba BaO vào nước, thu 0,15 mol khí H2 dung dịch X Sục 0,32 mol khí CO2 vào dung dịch X, thu dung dịch Y chứa ion Na+, HCO3 , CO32 kết tủa Z Chia dung dịch Y làm phần : - Cho từ từ đến hết phần vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M thấy 0,075 mol khí CO2, coi tốc độ phản ứng HCO3 , CO32 với H  - Cho từ từ đến hết 200 ml dung dịch HCl 0,6M vào phần 2, thấy thoát 0,06 mol khí CO2 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 24,66 B 25,32 C 24,68 D 25,88 Câu 22: Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực than chì, thu m gam Al catot hỗn hợp khí X anot gồm CO CO2 Dẫn 1/10 hỗn hợp X qua ống sứ chứa 24 gam Fe2O3 32 gam CuO nung nóng, thấy khí Y Hấp thụ hết Y vào dung dịch nước vôi dư, thu 130 gam kết tủa Phần rắn lại ống sứ cho vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dùng dư), thu 8,96 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m : A 360 B 432 C 396 D 324 Câu 23: Thả viên bi hình cầu bán kính r1 làm kim loại Zn nặng 3,375 gam vào 17,782 gam dung dịch HCl 15% Sau phản ứng hồn tồn bán kính viên bi r2 (giả sử viên bi bị ăn mòn từ phía) Biểu thức liên hệ r1 r2 là: A r1 = 1,75r2 B r1 = 2r2 C r1 = 1,5r2 D r1 = 1,39r2 Câu 24: Kết phân tích thành phần khối lượng mẫu apatit sau: Thành phần CaO P2O5 SiO2 F SO2 CO2 % khối lượng 52,29% 38,83% 2,72% 1,77% 3,22% 1,17% Hòa tan m1 gam mẫu apatit vào lượng vừa đủ 25,0 ml dung dịch H3PO4 1,0M H2SO4 0,2M Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng, thu m2 gam chất rắn gồm CaSO4.2H2O, Ca(H2PO4)2.SiO2 Tổng m1 m2 gần với: A 8,7 gam B 8,4 gam C 9,1 gam D 8,3 gam Câu 25: Cho a mol chất Fe, FeO, Fe3O4, FeCO3, Fe(NO3)2, FeI2, FeS, Fe(OH)3, KBr, Cu2O tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư Có chất sau phản ứng thu a mol khí NO2 (sản phẩm khử nhất) ? A B C D Câu 26: Hịa tan hồn tồn 13,44 gam kim loại M (hóa trị khơng đổi) vào dung dịch axit HNO3 dư, thu dung dịch X Chia X thành phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y đến khối lượng không đổi thu 11,2 gam oxit kim loại - Phần 2: cô cạn điều kiện thích hợp thu 71,68 gam muối A Thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố oxi muối A gần với : A 74% B 77% C 78% D 73%   bY(khí) Ban đầu cho mol khí X vào bình, Câu 27: Xét cân bình kín có dung tích khơng đổi: aX(khí)   đạt đến trạng thái cân thấy: thời điểm 350C bình có x mol X; thời điểm 650C bình có y mol X Biết a > b x > y, nhận xét sau đúng? A Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt B Thêm xúc tác thích hợp vào hỗn hợp cân cân chuyển dịch sang chiều thuận C Khi giảm nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm xuống D Khi tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều nghịch Câu 28: Hỗn hợp E chứa ancol mạch hở anken Đốt cháy 0,2 mol E cần 0,48 mol O2 thu CO2 H2O với tổng khối lượng 23,04 gam Mặt khác, dẫn 0,2 mol E qua bình đựng Na dư thu 1,792 lít H2 (đktc) Nếu lấy 19,2 gam E tác dụng với dung dịch Br2 1M thể tích dung dịch Br2 tối đa phản ứng : A 350 ml B 300 ml C 450 ml D 400 ml Câu 29: Cho nhận xét sau : (a) Khi để lâu khơng khí amin thơm bị chuyển từ khơng màu sang màu hồng bị oxi hóa (b) Este, chất béo, tinh bột, xenlulozơ, peptit, protein bị thủy phân môi trường axit môi trường kiềm (c) Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm đựng nước, anilin khơng tan lên phía ống nghiệm (d) Tirozin (axit   amino ( -hiđroxiphenyl)alanin) tác dụng với NaOH dung dịch theo tỉ lệ 1: (e) Peptit bị thủy phân thành peptit ngắn nhờ enzim có tính đặc hiệu vào liên kết peptit định (g) Tripeptit mạch hở Gly–Glu–Lys có số nguyên tử nitơ số nguyên tử oxi phân tử Số nhận xét : A B C D Câu 30: X axit thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic, Y axit no, hai chức, mạch hở; Z este no, hai chức, mạch hở Đun nóng 17,84 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z với 120 gam dung dịch MOH 12% (M kim loại kiềm), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu rắn F gồm hai muối Đốt cháy hoàn toàn F thu H2O; 0,18 mol M2CO3 0,26 mol CO2 Mặt khác, đốt cháy 17,84 gam hỗn hợp E thu 0,48 mol CO2 Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn F là: A 76,89% B 70,63% C 86,30% D 85,08% Câu 31: Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M vào dung dịch chứa a mol NaHCO3 b mol BaCl2 Đồ thị sau biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa thể tích dung dịch Ba(OH)2 Tỉ lệ a/b có giá trị : A B C D Câu 32: Hỗn hợp E chứa chất hữu mạch hở gồm tetrapeptit X; pentapeptit Y Z este   amino axit có cơng thức phân tử C3H7O2N Đun nóng 36,86 gam hỗn hợp F chứa dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu phần chứa ancol T có khối lượng 3,84 gam phần rắn gồm muối glyxin alanin Đốt cháy hết hỗn hợp muối cần dùng 1,455 mol O2, thu CO2, H2O, N2 26,5 gam Na2CO3.Thành phần phần trăm theo khối lượng X E là: A 56,16% B 45,28% C 28,97% D 14,87% Câu 33: Cho 3,94 gam hỗn hợp X gồm C, P, S vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp hai khí có 0,90 mol khí NO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Đem dung dịch Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 4,66 gam chất kết tủa Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,94 gam hỗn hợp X oxi dư, lấy toàn khí tạo thành hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,1 mol KOH 0,15 mol NaOH thu dung dịch chứa m gam chất tan Giá trị m là: A 20,68 B 15,64 C 16,18 D 16,15 Câu 34: Cho anđehit X mạch hở có cơng thức phân tử CxHyOz Cho 0,15 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng thu 64,8 gam Ag Cho 0,125a mol X phản ứng với H2 dư (xúc tác Ni, đun nóng) thể tích H2 phản ứng 8,4a lít (đktc) Mối liên hệ x y : A 2x – y + = B 2x – y + = C 2x – y – = D 2x – y – = Câu 35: Hỗn hợp E gồm tinh bột xenlulozơ Đốt cháy hồn tồn m gam E khí O2, thu số mol CO2 số mol H2O 0,02 mol Thủy phân hoàn toàn m gam E, thu dung dịch T; trung hòa T kiềm tiếp tục cho tác dụng với AgNO3 dư (trong dung dịch NH3, t0), thu tối đa a gam Ag Giá trị a là: A 2,16 B 8,64 C 4,32 D 6,48 Câu 36: Nung nóng 0,63 mol hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)2 FeCO3 bình kín đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y 6,72 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối H2 22,8 Cho toàn Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 1,35 mol HCl 0,19 mol HNO3 đun nhẹ thu dung dịch A V lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO N2O Cho tồn A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 0,224 lít NO (đktc) sản phẩm khử 206,685 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V : A 5,376 B 4,032 C 3,584 D 6,272 Câu 37: Thực thí nghiệm sau : (a) Cho a mol bột Mg vào dung dịch chứa a mol FeCl3 (b) Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa a mol KHCO3 2a mol K2CO3 (c) Cho a mol KOH vào dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 (d) Cho a mol Ba(HCO3)2 vào dung dịch chứa a mol KHSO4 (e) Hấp thụ khí NO2 vào dung dịch NaOH dư (g) Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch HI dư Số thí nghiệm thu dung dịch có chứa hai muối sau phản ứng : A B C D Câu 38: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + H2SO4 (đặc, nóng)   Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Sau phương trình phản ứng cân bằng, tỉ lệ nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là: A 15 : B : 15 C : 11 D 11 : Câu 39: X, Y Z cacbohiđrat, X chất rắn, dạng bột vơ định hình, màu trắng Y loại đường phổ biến nhất, có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt Sự dư thừa Z máu người nguyên nhân gây bệnh tiểu đường Tên gọi X, Y, Z là: A Tinh bột, saccarozơ fructozơ B Xenlulozơ, saccarozơ fructozơ C Tinh bột, fructozơ glucozơ D Tinh bột, saccarozơ glucozơ Câu 40: Trồng dâu, nuôi tằm nghề vất vả dân gian đúc kết câu: “Nuôi lợn ăn cơm nằm, nuôi tằm ăn cơm đứng” Con tằm sau nhả tơ tạo thành kén tằm sử dụng để dệt thành tơ lụa có giá trị kinh tế cao, đẹp mềm mại Theo em, tơ tằm thuộc loại tơ ? A Tơ bán tổng hợp B Tơ thiên nhiên C Tơ tổng hợp D Tơ hóa học Câu 41: Oxi hóa m gam ancol X đơn chức, thu 1,8m gam hỗn hợp Y gồm anđehit, axit cacboxylic nước Chia hỗn hợp Y thành hai phần Phần 1: tác dụng với Na dư, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Phần 2: tác dụng với AgNO3 dư dung dịch NH3, thu a gam Ag Giá trị m a là: A 20,0 108,0 B 16,0 75,6 C 16,0 43,2 D 12,8 64,8 Câu 42: Thủy phân hoàn toàn 42,38 gam hỗn hợp X gồm hai triglixerit mạch hở dung dịch KOH 28% (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu phần Y nặng 26,2 gam phần rắn Z Đốt cháy hoàn toàn Z thu K2CO3 152,63 gam hỗn hợp CO2 H2O Mặt khác, a mol X phản ứng tối đa với 0,24 mol Br2 CCl4 Giá trị a là: A 0,12 B 0,15 C 0,24 D 0,18 Câu 43: Cho nhận xét sau: (a) Cộng hóa trị nguyên tố nitơ phân tử axit nitric (b) Các nguyên tố nhóm A có số electron lớp nguyên tử (c) Chất X vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ chứng tỏ X lưỡng tính (d) Để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm điện phân nóng chảy muối halogenua tương ứng chúng (e) Hợp kim Fe – C bị ăn mịn điện hóa khơng khí ẩm, catot xảy trình: O2 + 2H2O + 4e   4OH  (g) Người ta tạo “sắt tây” (sắt tráng thiết), “tôn” (sắt tráng kẽm) vận dụng phương pháp điện hóa để bảo vệ sắt khỏi ăn mòn Số nhận xét : A B C D Câu 44: Tiến hành thí nghiệm sau : Bước 1: Rót vào ống nghiệm 2, ống khoảng ml dung dịch H2SO4 loãng nồng độ cho vào ống mẩu kẽm Quan sát bọt khí Bước 2: Nhỏ thêm 2–3 giọt dung dịch CuSO4 vào ống So sánh tốc độ bọt khí ống Cho phát biểu sau : (a) Bọt khí ống nhanh so với ống (b) Ống xảy ăn mịn hóa học cịn ống xảy ăn mịn điện hóa (c) Bọt khí ống tốc độ (d) Ở hai ống nghiệm, Zn bị oxi hóa thành Zn2+ (e) Ở bước 1, thay kim loại kẽm kim loại sắt tượng xảy tương tự (g) Ở bước 2, thay dung dịch CuSO4 dung dịch MgSO4 tương xảy tương tự Số phát biểu : A B C D Câu 45: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở cần dùng 11,76 lít khí O2, sau phản ứng thu 15,84 gam CO2 Nung m gam hỗn hợp X với 0,04 mol H2 có xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y qua bình đựng dung dịch Br2 dư thấy lượng Br2 phản ứng 17,6 gam đồng thời khối lượng bình tăng a gam có 0,896 lít khí Z Biết khí đo đktc Giá trị a : A 2,65 B 2,75 C 3,20 D 3,30 Câu 46: Chất X có cơng thức C6H10O5 (trong phân tử khơng chứa nhóm –CH2–) Khi cho X tác dụng với NaHCO3 với Na số mol khí sinh ln số mol X phản ứng Thực sơ đồ chuyển hóa sau :   Y  H 2O ; (1) X   t (3) Y  2NaOH   Z  T  H O; t (2) X  2NaOH   2Z  H O ; (4) 2Z  H 2SO   2P  Na 2SO ; CaO, t   G (5) T  NaOH   Na CO3  Q ; (6) Q  H 2O   Biết X, Y, Z, T, P, Q hợp chất hữu mạch hở Có phát biểu sau : (a) X chứa đồng thời nhóm chức ancol, axit, este (b) Y có nhiều sữa chua (c) P tác dụng với Na dư cho n H2  n P (d) Q có khả làm hoa nhanh chín (e) Hiđro hóa hồn tồn T (Ni, t0) thu Z (g) Dùng G để sản xuất axit axetic theo phương pháp đại Số phát biểu : A B C D Câu 47: Dùng 19,04 lít khơng khí đktc (O2 chiếm 20% N2 chiếm 80% thể tích) để đốt cháy hồn tồn 3,21 gam hỗn hợp A gồm hai aminoaxit no, mạch hở chứa nhóm –NH2–, nhóm –COOH đồng đẳng thu hỗn hợp B Dẫn B qua dung dịch nước vôi dư thu 9,50 gam kết tủa Nếu làm khơ B cho vào bình đựng dung dịch lít, nhiệt độ 1270C áp suất bình lúc p atm Biết aminoaxit cháy sinh khí N2 Giá trị p gần với : A 14 B 15 C 13 D 16 Câu 48: Nguyên tố X có hóa trị cao oxi hóa trị hợp chất khí với hiđro Tỉ khối oxit cao so với hợp chất khí với hiđro X 2,75 Nguyên tố Y có hóa trị cao oxi lần hóa trị hợp chất khí với hiđro.Tỉ khối hợp chất khí với hiđro so với oxit cao Y 0,425 Trong hạt nhân nguyên tử X Y có số hạt mang điện số hạt không mang điện Nhận xét sau không ? A Oxit cao X Y chất khí điều kiện thường B Hợp chất tạo X Y XY2 chất hữu C X chu kỳ 2, Y chu kỳ bảng tuần hồn D Ngun tố Z chu kì với X nhóm với Y có độ âm điện lớn X Y Câu 49: Đun 24,8 gam hỗn hợp X gồm phenol fomanđehit (tỉ lệ mol : 1, xúc tác axit) thu hỗn hợp X gồm polime chất trung gian ancol  -hiđroxibenzylic (Y) Tách polime, cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch Br2 thu 2,82 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng tạo polime là: A 95% B 85% C 80% D 90% Câu 50: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có liên kết đơi C=C phân tử) Đốt cháy hoàn toàn m gam E thu 18,92 gam khí CO2 5,76 gam nước Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 46,6 gam E 200 ml dung dịch NaOH 12% cô cạn dung dịch thu dược phần Z có chứa chất hữu T Dẫn tồn Z vào bình đựng Na, sau phản ứng khối lượng bình tăng 188 gam đồng thời 15,68 lít khí H2 (đktc) Biết tỉ khối T so với O2 Phần trăm số mol Y hỗn hợp E : A 46,35% B 53,65% C 62,50% D 37,50% HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÁI BÌNH ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2021- 2022 Mơn: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề (Đề gồm 05 trang; Thí sinh làm vào Phiếu trả lời trắc nghiệm) Mã đề 301 Cho nguyên tử khối (đvC) nguyên tố: H=1; Be=9; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Ba=137; Sr=88; Cd=112; Pb=207; Ni=59; P=31; Si=28 Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn Câu 1: Cho chất sau: H2NCH2COONH4, ClH3NCH2COOC2H5, Glu-Val, tristearin, CH3COOC6H4OH (hợp chất thơm), Ala-Val Số chất tác dụng hoàn toàn với NaOH dung dịch theo tỉ lệ mol tương ứng : là: A B C D Câu 2: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p 11 Y kim loại kiềm thuộc chu kỳ với X Điều khẳng định sau sai? A Trong tự nhiên nguyên tố Y tồn dạng đơn chất hợp chất B Công thức phân tử hợp chất tạo thành X Y XY C Hợp chất X Y hợp chất ion D X có bán kính ngun tử nhỏ so với kim loại chu kì với Câu 3: Thực thí nghiệm sau: (a) Nung hỗn hợp Fe dư KNO3 môi trường chân khơng (b) Dẫn khí CO qua bột CuO đun nóng (c) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NH4Cl (d) Cho Fe dư vào dung dịch CuSO4 H2SO4 lỗng (e) Đun nóng dung dịch bão hịa NH4Cl NaNO2 (f) Điện phân CaCl2 nóng chảy (g) Nung Ag2S khơng khí Khi phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu chất khí là: A B C D Câu 4: Cho chất sau: (1) ClH3N-CH2-COOH; (2) HCOONH3CH3; (3) C6H5NH3Cl (C6H5- gốc phenyl); (4) CH3-OOC-COO-C2H5; (5) CH3COO-C6H5 (C6H5- gốc phenyl), (6) Lysin; (7) CH2(NH3)2CO3; (8) CH3COONH3CH2COOC2H5; (9) H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu dung dịch chứa hai muối là: A B C D Câu 5: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho khí CO qua 7,12 gam X nung nóng, sau thời gian thu 6,48 hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Mặt khác hịa tan hồn tồn Y dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu a mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam muối Dẫn tồn hỗn hợp khí Z a mol SO2 vào lit dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,02M NaOH 0,062M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,329 B 1,352 C 4,259 D 3,529 Câu 6: Hỗn hợp X gồm OHC-C≡C-CHO, HOOC-C≡C-COOH, OHC-C≡C-COOH Cho a gam X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, đun nóng nhẹ thu 43,2 gam Ag Mặt khác, a gam hỗn hợp X tác dụng với NaHCO3 dư thu 11,648 lít CO2 (đktc) Thêm b gam glucozơ vào a gam hỗn hợp X sau đem đốt cần V lít O2 (đktc), sản phẩm sinh hấp thụ vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thu 614,64 gam kết tủa Giá trị (a + b) giá trị V A 94,28 60,032 B 96,14 60,928 C 88,24 60,032 D 86,42 60,928 Câu 7: Thực thí nghiệm sau: (1) Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, khơng có màng ngăn xốp (2) Cho BaO vào dung dịch CuSO4 (3) Nhiệt phân AgNO3 (4) Điện phân hỗn hợp nóng chảy nhơm oxit criolit (5) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 (dư) Trang 1/6 – Mã đề: 301 (6) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 (dư) (7) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu đơn chất là: A B C D Câu 8: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: CH4N2O + H2O → X; X + NaOH → Y; Y + O2 → Z (xúc tác Pt); Z + O2 → T; T + O2 + H2O → E Biết X, Y, Z, T, E hợp chất nitơ, Z khí khơng màu, nặng khơng khí Phát biểu sau sai? A Chất Z tác dụng với dung dịch NaOH thu muối B Chất E có tính oxi hóa mạnh C Chất X vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH D Dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Câu 9: Hình vẽ sau mơ tả q trình điều chế khí metan phịng thí nghiệm Nhận xét sau khơng đúng? A Các chất rắn X CaO, NaOH, CH3COONa B Trộn CaO với NaOH để ngăn thủy tinh không phản ứng NaOH nhiệt độ cao làm thủng ống nghiệm C Ống nghiệm đựng chất rắn lắp cần phải cho miệng chúc xuống D Khi kết thúc thí nghiệm phải tắt đèn cồn trước tháo ống dẫn khí Câu 10: Hợp chất X (CnH10O5) có vịng benzen nhóm chức este Trong phân tử X, phần trăm khối lượng oxi lớn 29% Lấy mol X tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, sản phẩm hữu thu mol chất Y Cho phát biểu sau: (a) Chất X có ba loại nhóm chức (b) Chất X làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ (c) Số mol NaOH tham gia phản ứng mol (d) Khi cho mol X tác dụng hết với NaHCO3 (trong dung dịch) thu mol khí (e) mol chất Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa mol HCl (f) Khối lượng chất Y thu 364 gam Số phát biểu là: A B C D Câu 11: Chất béo X tạo axit béo Y, Z, T Cho 26,12 gam E gồm X, Y, Z, T tác dụng với H2 dư (Ni, t°) thu 26,32 gam hỗn hợp chất béo no axit béo no Mặt khác, để tác dụng hoàn toàn với 26,12 gam E cần vừa đủ 0,09 mol NaOH, thu 27,34 gam muối glyxerol Để đốt cháy hết 26,12 gam E cần vừa đủ a mol O2 Giá trị a A 2,86 B 2,36 C 3,34 D 2,50 Câu 12: Cho hợp X đơn chức, mạch hở, đổi màu quỳ tím ẩm, có công thức C2H4O2 Nếu cho X tác dụng với chất dung dịch sau: K, KOH, KHCO3, CH3OH (có xúc tác thích hợp) xảy tổng cộng phản ứng? A B C D Câu 13: Cho phát biểu sau: (1) Trong dung dịch có pH HCOOH, HCl H2SO4 dung dịch có nồng độ mol lớn HCOOH (2) Phản ứng trao đổi ion không kèm theo thay đổi số oxi hóa nguyên tố (3) Có thể phân biệt trực tiếp dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử BaCO3 (4) Axit, bazơ, muối chất điện li (5) CH3COONa C6H5ONa (natri phenolat) chất điện li mạnh Trang 2/6 – Mã đề: 301 (6) Theo thuyết điện li, SO3 C6H6 (benzen) chất điện li yếu Số phát biểu A B C D Câu 14: Cho vài giọt chất lỏng X tinh khiết vào ống nghiệm có sẵn ml nước lắc đều, sau để yên thời gian thấy xuất chất lỏng phân thành hai lớp Cho tiếp ml dung dịch HCl vào lắc mạnh thu dung dịch đồng Tiếp tục thêm vài ml dung dịch NaOH vào lắc mạnh, sau để yên lại thấy chất lỏng phân thành hai lớp Chất X chất sau đây? A Anilin B Phenol C Benzen D Ancol etylic Câu 15: Cho m gam hỗn hợp X gồm muối vô Na2CO3 M2CO3 vào dung dịch HCl dư, thu 5,6 lít khí (đktc) dung dịch Y Cô cạn Y, nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu 17,55 gam muối khan Giá trị m A 23,05 B 25,5 C 22,8 D 18,8 Câu 16: Có dung dịch: X (NaOH 1M Na2CO3 1M); Y (Na2CO3 1M); Z (NaHCO3 1M); T (Ba(HCO3)2 1M) kí hiệu ngẫu nhiên (a), (b), (c), (d) Thực thí nghiệm: Cho từ từ 10 ml thể tích dung dịch thuốc thử vào 10 ml thể tích dung dịch (a), (b), (c), (d), thu kết sau: Thuốc thử (a) (b) (c) (d) dd HCl 1M có khí đồng đồng có khí dd H2SO4 1M kết tủa có khí có khí đồng có khí Dung dịch (b) A X B Y C Z D T Câu 17: Bốn kim loại Na, Al, Fe Cu ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T Biết X Y điều chế phương pháp điện phân nóng chảy; X đẩy kim loại T khỏi dung dịch muối Z tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội Các kim loại X, Y, Z, T theo thứ tự A Na; Fe; Al; Cu B Al; Na; Fe; Cu C Al; Na; Cu; Fe D Na; Al; Fe, Cu Câu 18: Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CuSO4 NaCl (có tỉ lệ mol tương ứng : 3) với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi 2A Sau thời gian điện phân t (giờ), thu dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 12,45 gam so với dung dịch X Dung dịch Y phản ứng vừa hết với 3,06 gam Al2O3 Bỏ qua hồn tan khí nước bay hơi nước, hiệu suất điện phân 100% Giá trị t gần với giá trị sau đây? A 5,6 B 3,5 C 4,7 D 4,2 Câu 19: Cho 2,13 gam P2O5 vào dung dịch chứa x mol NaOH 0,02 mol Na3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa 6,88 gam hai chất tan Giá trị x là: A 0,030 B 0,139 C 0,050 D 0,057 Câu 20: Hỗn hợp khí gồm etan propan có tỉ khối so với hiđro 20,25 nung bình với chất xúc tác để thực phản ứng đề hidro hóa Sau thời gian thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với hidro 16,2 gồm ankan, anken hidro Tính hiệu suất phản ứng đề hidro hóa, giả sử tốc độ phản ứng etan propan nhau? A 40% B 50% C 25% D 30% Câu 21: Cho phát biểu sau: (a) Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit (b) Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím (c) Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng (d) Peptit Gly–Ala có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 (e) Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α-aminoaxit (f) Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit Số phát biểu là: A B C D Câu 22: Đun mol hỗn hợp C2H5OH C4H9OH (tỷ lệ mol tương ứng : 2) với H2SO4 đặc 140°C thu m gam ete, biết hiệu suất phản ứng C2H5OH 60% C4H9OH 40% Giá trị m A 28,4 B 53,76 C 19,04 D 23,72 Trang 3/6 – Mã đề: 301 Câu 23: Có phát biểu sau: (a) Saccarozơ tồn dạng mạch vòng (b) Glucozơ sử dụng làm thuốc tăng lực cho người ốm (c) Thủy phân saccarozơ môi trường axit thu α-glucozơ β-fructozơ (d) Amilopectin có mạch phân nhánh gồm β-glucozơ liên kết với β-1,4-glicozit β-1,6glicozit (e) Hiđro hóa glucozơ fructozơ thu sobitol Số phát biểu A B C D Câu 24: Trong bình kín có cân hóa học sau: 2NO2 (k) ⇌ N2O4 (k) Tỉ khối hỗn hợp khí bình so với H2 nhiệt độ T1 27,6 nhiệt độ T2 34,5 Biết T1 > T2 Phát biểu sau cân đúng? A Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung hệ cân giảm B Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung hệ cân tăng C Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt D Phản ứng nghịch phản ứng tỏa nhiệt Câu 25: Chất hữu X có công thức phân tử C7H8O2 X tác dụng với Na thu số mol khí số mol X phản ứng Mặt khác, X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : Khi cho X tác dụng với dung dịch Br2 thu kết tủa Y có cơng thức phân tử C7H5O2Br3 Cơng thức cấu tạo X A m-HO-CH2-C6H4-OH B o-HO-CH2-C6H4-OH C p-HO-CH2-C6H4-OH D p-CH3-O-C6H4-OH Câu 26: Muối sunfua tạo thành phản ứng H2S với dung dịch muối kim loại tương ứng? A FeS B PbS C ZnS D Na2S Câu 27: Cho nhận định sau: (1) Tính chất vật lý chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt tính ánh kim (2) Trong phản ứng, kim loại thể tính khử (3) Trong hợp chất, nguyên tố nhóm IA có mức oxi hóa +1 (4) Bạc kim loại có tính dẫn điện tốt tất kim loại (5) Nhôm, sắt, crom thụ động với dung dịch H2SO4 loãng, nguội Số nhận định A B C D Câu 28: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu 1,344 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn m gam X cần 2,016 lít O2 (đktc), thu 4,84 gam CO2 a gam H2O Giá trị a A 1,62 B 1,80 C 3,60 D 1,44 Câu 29: Trong trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mịn điện hố học là: A Kim loại Zn dung dịch HCl B Kim loại đồng dung dịch HNO3 lỗng C Thép cacbon để khơng khí ẩm D Đốt dây sắt khí oxi Câu 30: Lần lượt nhiệt phân chất sau bình kín chân không: (NH4)2CO3, Cu(NO3)2, NH4NO3, KClO3, NH4Cl, NH4NO2, Ca(HCO3)2, KMnO4, NH4HCO3 Có trường hợp xảy phản ứng oxi hóa – khử? A B C D Câu 31: Phát biểu sau đúng? A Hiđro hóa hồn tồn triolein trạng thái lỏng thu tripanmitin trạng thái rắn B Dầu mỡ bị ôi liên kết đôi C=C gốc axit khơng no chất béo bị oxi hóa chậm oxi khơng khí C Phản ứng xà phịng hóa xảy chậm phản ứng thủy phân chất béo mơi trường axit D Phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch, cần đun nóng có mặt dung dịch H2SO4 lỗng Câu 32: Dẫn 4,48 lít CO (đktc) qua m gam hỗn hợp oxit nung nóng gồm MgO, Al2O3, Fe2O3 CuO Sau thời gian, thu hỗn hợp rắn X hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 20,4 Cho X tan hồn tồn dung dịch HCl (lỗng), thu dung dịch Z chứa (2m – 4,36) gam muối 1,792 lít (đktc) khí H2 Cho Z tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu (5m + 9,08) gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 35 B 36 C 34 D 37 Trang 4/6 – Mã đề: 301 o CaO,t CH3COONa + NaOH   CH4 + Na2CO3 T 2HOOC-CH2-CHO+O2 xt,    2HOOC-CH2-COOH o t HOOC-CH2-COOH+ 2NaOH   NaOOC-CH2-COONa + 2H2O 0,25 o CaO,t NaOOC-CH2-COONa + 2NaOH   CH4 + 2Na2CO3 , XT 2CH4 t  C2H2 + 3H2 , XT C2H2 t  CH  C-CH=CH2 0,25 , Pd/PbCO3 CH  C-CH=CH2 + H2 t   CH2=CH-CH=CH2 , XT nCH2=CH-CH=CH2 t  -(CH2-CH=CH-CH2)n(có thể chọn chất khác phù hợp) A HCOOCH2-CH2-COOCH2-CH2-COOCH=CH2 HCOOCH(CH3)-COOCH(CH3)-COOCH=CH2 A1 HCOONa A2 HO-CH2-CH2-COONa HO-CH(CH3)-COONa B2 CH3-CH2-OH 0,25 t HCOOCH2-CH2-COOCH2-CH2-COOCH=CH2+ 3NaOH   HCOONa + 2HO-CH2-CH2-COONa + CH3CHO (A2) (D) (A1) 0,25 t HCOONa + NaOH   Na2CO3 + H2 (A1) t0 HO-CH2-CH2-COONa +NaOH   CH3-CH2-OH+ Na2CO3 (A2) (B2) 2CH3-CH2-OH + 2Na → 2CH3-CH2-ONa + H2 (B2) t0 CH3CHO+2AgNO3+3NH3+H2O   CH3COONH4+2Ag+2NH4NO3 Các pư xảy ra: CO2 + OH- → HCO 3 CO2 + 2OH- → CO 32 + H2O 2+ Ba 2+ + CO 2 0,25 0,25 0,25 → BaCO3 2 Ba + SO → BaSO4 TN1: 0,4x + 0,8y = 0,044 (1) TN2: 0,4y + 0,8x = 0,0325 (2) x=0,0175 mol; y = 0,04625 - Hòa tan A vào nước có phản ứng: BaO + H2O → Ba(OH)2 Al2O3 +Ba(OH)2→ Ba(AlO2)2 + H2O - Phần không tan B gồm: Fe3O4, Al2O3 dư (do E tan phần dung dịch NaOH) nên dung dịch D có Ba(AlO2)2 Sục khí CO2 dư vào D: Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O → 2Al(OH)3 + Ba(HCO3)2 Trang 2/7 0,25 0,25 - Cho khí CO dư qua B nung nóng có phản ứng: t0  3Fe + 4CO2 Fe3O4 + 4CO  - Chất rắn E gồm: Fe, Al2O3 Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O - Chất rắn G Fe Cho G tác dụng với H2SO4 dư, KMnO4: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + Khi thêm O2 vừa đủ vào X O2 + 2NO → 2NO2 => Y có NO2, N2O, N2 + Dẫn Y qua NaOH có 2NaOH + 2NO2  NaNO2 + NaNO3 + H2O => Z gồm N2 N2O có M = 40, => nN2 = 0,05, nN2O= 0,15; nNO = 0,1 mol + Thêm KOH vào dung dịch A để tạo kết tủa lớn xảy vừa đủ phương trình sau H+ + OH-→ H2O Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 BTKL: m + 39,1 = mKL + mOH-= m+ 17.nOH=> nOH-= 2,3 mol => nMg= 0,4 mol; nAl= 0,5 mol 0,25 BTe có nNH4NO3 = 0,0375 mol + nHNO3 PƯ= 2,3 + 0,05x2 + 0,15x2 + 0,1 + 0,0375x2 = 2,875 mol Vì axit lấy dư 20% nên nHNO3 ban đầu =3,45 mol m dd HNO3 = 1086,75 gam + mddSPƯ = 1086,75 + 0,4x24 + 0,5x27 - 0,05x28 – 0,15x44 – 0,1x30 = 1098,85 gam +nồng độ chất: C%Al(NO3)3 = 106,5x100 :1098,85 = 9,69% C%Mg(NO3)2 = 59,2x100 :1098,85 = 5,39% C%NH4NO3 = 0,273% C%HNO3 = 3,297% Gọi số mol R2CO3 MHCO3 có dung dịch X a, b + TN1: Khi cho HCl từ từ vào dung dịch X đến bắt đầu khí R2CO3 + HCl → RHCO3 + RCl Mol: 0,1   0,1 0,25 + TN2: Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư R2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2ROH Mol: 0,1 0,1 MHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + MOH + H2O Mol: b b Thay a = 0,1 vào ta b = 0,15 TN3: Khi cho dung dịch X vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl R2CO3 + 2HCl → 2RCl + CO2 + H2O x 2x x MHCO3 + HCl →MCl + CO2 + H2O Trang 3/7 0,25 0,25 y y y  2x  y  0,3 x      0,1 x  y  0,15  y  0,9   => VCO2= 4,8 lít Có 0,1(2R +60) + 0,15(M+61) = 25,6  2R +1,5M =104,5 => M K; R Na => mNa2CO3= 10,6g; mKHCO3=15 - Đốt hoàn toàn a mol X Y thu x mol CO2 y mol H2O => X Y có số C, số H số liên kết π Do x = y + a hay a = x-y => k=2 => Công thức X, Y có dạng CnH2n-2Oz - E + NaOH  SP có muối + ancol n Ag - E + AgNO3/NH3 thu Ag  3,2 nE - Trong E X, Y C, H => Hỗn hợp E có chứa este no, hai chức mạch hở anđehit, no, hai chức mạch hở số nguyên tử C H MX< MY nên X andehit Y este Gọi công thức andehit, este hỗn hợp (E) CnH2n(CHO)2 (chất X) R’COOCmH2mOOCR (chất Y) mol tương ứng a, b ( n,m  N*; a, b> 0) => a + b = 0,1 CmH2m(OH)2 + 2Na CmH2m(ONa)2 + H2 => mZ= 2,96+2b *TH1: Chỉ andehit tham gia phản ứng tráng bạc, este không tham gia phản ứng tráng bạc PTHH: CnH2n(CHO)2 + 4AgNO3 + 6NH3 +2H2O 0,25 0,25 t   CnH2n(COONH4)2 +4Ag+4NH4NO3 (1) n Ag 0,32  0, 08 mol => b = neste = 0,02 mol 4 R’COOCmH2mOOCR+2NaOH  R’COONa+ RCOONa+CmH2m(OH)2 (2) a = nandehit =  0,25 t0 => nZ=0,02 mol=> mZ=3,0g => MZ = 150 => m = 8,28 loại *TH2: Cả andehit este tham gia phản ứng tráng bạc =>este este axit fomic Công thức este HCOO-CmH2m -OOC-R t CnH2n(CHO)2 + 4AgNO3 + 6NH3 +2H2O   CnH2n(COONH4)2 + 4Ag+ 4NH4NO3 (3) t HCOO-CmH2m -OOC-R+2AgNO3 +3NH3 +H2O   H4NOOC-CmH2m -OOC-R + 2Ag+ 2NH4NO3 (4) Theo (3) (4)  a  b  0,1  a  0, 06mol Có hpt    b  0, 04mol  4a  2b  0, 32 Trang 4/7 0,25 t HCOOCmH2mOOCR+2NaOH  HCOONa+ RCOONa+CmH2m(OH)2 (2) => nZ=0,04 mol=> mZ=3,04g => MZ= 76 14m + 34 = 76 => m = 3=> ancol Z C3H6(OH)2 =>công thức cấu tạo thu gọn Z HO -CH2-CH(OH)-CH3 HO-CH2-CH2-CH2-OH nHCOONa=nRCOONa=0,04 => 68.0,04+ (R+67).0,04 =6 => R CH3 Este Y HCOO-C3H6-OOC-CH3 Các công thức cấu tạo thu gọn Y HCOO-[CH2]3-OOC-CH3 HCOO-CH(CH3)-CH2 -OOC-CH3 HCOO-CH2-CH(CH3) -OOC-CH3 Andehit X C4H8(CHO)2 Công thức cấu tạo thu gọn X O=HC-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=O Đặt X CnH2n-1COOH x mol ( n >1) Đặt CT chung cho Y, Z CmH2m+1COOH y mol (m, x, y > 0) Đặt CT chung bazơ MOH PTHH: CnH2n-1COOH + MOH→CnH2n-1COOM + H2O (1) Mol: x x x x CmH2m+1COOH + MOH→CmH2m+1COOM + H2O(2) Mol: y y y y Hỗn hợp D gồm CnH2n-1COOM CmH2m+1COOM D + O2 → 0,2 mol Na2CO3 +0,26 mol K2CO3+ 44,08g hỗn hợp T (CO2 +H2O) BTNT Na, K có nA= nNaOH +nKOH= x+ y = 0,92 mol (*)  46, 04 MA   50, 04 g / mol => hỗn hợp A có axit HCOOH 0,92 Vậy Y HCOOH Z CH3COOH + Bảo toàn khối lượng, suy A: mC + mH = 46,06 – 32 0,92= 16,6 gam (*) + Đốt D thu 0,46 mol M2CO3; 44,08 gam hỗn hợp H2O CO2, suy đốt A thu 44,08 gam hỗn hợp H2O CO2 0,46 mol CO2; 0,46 mol H2O Vậy: m CO2 + m H2O = 44,08+ 0,46 62 = 72,6 gam (**) giải hệ (*)(**) được: nC = 1,2 mol nH = 2,2 mol + Xét hỗn hợp A nC(A) – nH (A) = 2x = 0,2 => x = 0,1, y = 0,82 Thay vào biểu thức nC A ta 0,1n + 0,82m= 1,2 – 0,92 = 0,28 0, 28 Do m> nên n < = 2,8 0,1 mà n≥2 = > n = Công thức X C2H3COOH hay CTCT X CH2=CH-COOH Trang 5/7 0,25 0,25 0,25 0,25 Giải hệ phương trình quan hệ mol chất được: n HCOOH = 0,74 mol, n CH3COOH = 0,08 mol => %C2H3COOH =15,64% %HCOOH =73,94% %CH3COOH =10,42% Từ giả thiết este có dạng RCOOCH=CHR’và RCOOC6H4R’’(este phenol)  RCOONa + R’CH2CHO RCOOCH=CHR’ + NaOH  (1) x mol x mol x mol x mol  RCOONa + R’’C6H4ONa+H2O (2) RCOOC6H4R’’ + 2NaOH  y mol 2y mol y mol y mol theo ta có hệ : n hh  x  y  0,3  x  0, 2(mol) n RCOONa  0,3    n  x  2y  0, y  0,1(mol)   NaOH  n R ''C6 H4 ONa  0,1  n R 'CH 2CHO  0, Gọi CTPT anđehit no đơn chức mạch hở Y CnH2nO ta có  nCO2 + nH2O CnH2nO+(3n-1)/2O2  (3) 0,2 0,2n 0,2n m bình tăng = 0,2n.44 + 0,2n.18 = 24,8 →n =2  CTPT C2H4O hay CH3CHO Vì tổng khối lượng muối 37,6 gam muối 11,6g m  m  11, m  24, nên có hệ   m1  m  37, m  13 Có trường hợp TH1: 24,  R  67   82  R  15  0,3 m RCOONa  24,    m R ''C6H4ONa  13 R '' 115  13  130  R ''  15  0,1 R (CH3 )   este R '' (CH3 ) 0,25 0,25 0,25 CH3COOCH  CH  CH3COOC6 H 4CH3 (o, m, p) 13  R  67   43,33   m RCOONa  13 0,  TH2:    m R ''C6 H 4ONa  24,  R '' 115  24,  246  0,1 0,25 (loại) Khi kim loại vừa tan hết dừng làm thí nghiệm nên có phản ứng Al → Al3+ +3e Fe → Fe2+ + 2e Cu → Cu2+ + 2e 4H+ + NO 3 + 3e→ NO + 2H2O 1,12   0,84 mol Đặt nAl=x; nFe= y; nCu=z (x, y, z>0) Trang 6/7 0,25 0,25 27 x  56 y  64 z  23,16 => Có hệ  (I) 2 x  y  z  0,84 + Cho Y + 0,86 mol NaOH thu kết tủa nung điều kiên có oxi thu 29,82g chất rắn Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1) 2+ (2) Fe + 2OH → Fe(OH)2 2+ Cu + 2OH → Cu(OH)2 (3)  Al(OH)3 + OH → AlO + 2H2O (4) o t 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O 0,25 (5) o t 4Fe(OH)2 + O2   2Fe2O3 +4H2O(6) o t Cu(OH)2   CuO + H2O (7) Do nOH-=0,86>0,84=ne nên có PT (4) TH1: Al(OH)3 tan hết, khơng có PT (5) (x≤0,02) => 0x + 80y +80z = 29,82 (II) Từ I, II có x = 0,0315; y = 0,1937125; y =0,17924375 (loại) TH2: Al(OH)3 chưa tan hết, có PT (5) (x>0,02) 51x+80y+80z=29,82+0,01.102=30,84 (III) Từ I, III có x =0,04; y =0,12; z=0,24 BTe dung dịch X có; [Al3+]= 0,04/0,2=0,2 M; [Fe2+] = 0,12/0,2= 0,6 M [Cu2+] = 0,075/0,2 = 0,375 M; [NO3-] = 0,33/0,2 = 1,65M [SO42-] = 0,09/0,2 = 0,45M Trang 7/7 0,25 0,25 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH CẤP TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn thi: HĨA HỌC Ngày thi: 21/10/2020 Thời gian làm bài: 180 phút, khơng tính thời gian phát đề Đề thi có 02 trang ĐỀ CHÍNH THỨC Câu (2 điểm): Có ống nghiệm, ống nghiệm chứa dung dịch sau: NaHSO4; Ba(HCO3)2; Ba(OH)2; KHCO3; Na2SO4 Người ta đánh số ngẫu nhiên ống nghiệm X1, X2, X3, X4, X5 tiến hành thí nghiệm cho kết sau: - Cho dung dịch X1 vào dung dịch X2 thấy vừa tạo kết tủa trắng, vừa có khí - Cho dung dịch X2 vào dung dịch X3; X4 có kết tủa - Cho dung dịch X3 vào dung dịch X5 có kết tủa Hãy xác định dung dịch X1, X2, X3, X4, X5? Viết phương trình phản ứng xảy ra? Trình bày phương pháp thích hợp tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp X chứa Na, Al, Ca cho khối lượng kim loại khơng thay đổi sau q trình tách Cho sơ đồ chuyển hóa sau: C5 H O A B E F D G CH4 H T J R Hãy xác định chất A, B, D, E, F, G, H, T, J, R phù hợp sơ đồ viết phương trình phản ứng Biết G chứa nhiều cacbon D R thành phần cao su buna Câu (2 điểm): Hợp chất hữu A mạch hở, có cơng thức phân tử C9H12O6 Khi đun nóng A với dung dịch NaOH vừa đủ thu sản phẩm gồm hai muối A1, A2 chất hữu D Nung nóng A1 với NaOH/CaO thu chất khí có tỉ khối so với H2 nhỏ Nung nóng A2 với NaOH/CaO thu chất hữu B2 có khả tác dụng với Na giải phóng khí H2 Chất hữu D có khả tham gia phản ứng tráng bạc Xác định công thức cấu tạo chất A, A1, A2, B2 viết phương trình phản ứng xảy ra, biết số nguyên tử cacbon D B2 Dung dịch A gồm NaOH x (M) Ba(OH)2 y (M); dung dịch B gồm NaOH y (M) Ba(OH)2 x (M) Hấp thụ hết 0,0275 mol CO2 vào 400 ml dung dịch A thu 3,2505 gam kết tủa dung dịch C Mặt khác, hấp thụ hết 0,0275 mol CO2 vào 400 ml dung dịch B thu 0,985 gam kết tủa dung dịch D Cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch C hay D sinh kết tủa trắng Tính giá trị x, y? Cho hỗn hợp A gồm BaO, Fe3O4 Al2O3 vào H2O dư dung dịch D phần không tan B Sục CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy tan phần, lại chất rắn G Hoà tan hết G lượng dư dung dịch H2SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 Viết phương trình phản ứng? Câu (2 điểm): Cho m gam hỗn hợp gồm hai kim loại Mg Al có tỉ lệ mol tương ứng 4:5 vào dung dịch HNO3 20% lấy dư 20% so với lượng phản ứng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch A có 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, N2O, N2 Trang 1/2 Thêm lượng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng, thu hỗn hợp khí Y Dẫn từ từ Y qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z Tỉ khối Z so với H2 20 Mặt khác, cho dung dịch KOH vào dung dịch A lượng kết tủa thu lớn (m + 39,1) gam Tính nồng độ % chất có dung dịch A Dung dịch X chứa 25,6g hai muối R2CO3 MHCO3 (R M kim loại kiềm) Nếu cho từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch X, khuấy đều, đến bắt đầu thoát khí dùng vừa hết 100ml Mặt khác dung dịch X phản ứng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 49,25 gam kết tủa Tính thể tích khí thu (ở đktc) cho từ từ đến hết dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCl 1M khối lượng muối X Câu (2 điểm): X, Y hợp chất hữu no, mạch hở, phân tử chứa loại nhóm chức; X có mạch C khơng phân nhánh X, Y khác chức hóa học (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn a mol X a mol Y thu x mol CO2 y mol H2O với x = y + a Lấy 0,1 mol hỗn hợp E chứa X, Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng thu 34,56 gam Ag Mặt khác, đun nóng 0,1 mol E với dung dịch NaOH dư thu sản phẩm có chứa gam hỗn hợp muối axit hữu no, đơn chức, mạch hở ancol Z mạch hở Cho tồn Z vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thấy khối lượng bình tăng 2,96g Xác định công thức cấu tạo thu gọn X, Y, Z Hỗn hợp A gồm ba axit hữu X, Y, Z đơn chức mạch hở, X axit khơng no liên kết đôi C=C; Y, Z hai axit no đơn chức, đồng đẳng liên tiếp (MY < MZ ) Cho 46,04 gam hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa NaOH, KOH (có tỉ lệ mol tương ứng 1:1,3), thu dung dịch B Cô cạn dung dịch B, thu chất rắn khan D Đốt cháy hoàn toàn D O2 dư, thu 57,08 gam hỗn hợp muối Na2CO3, K2CO3 44,08 gam hỗn hợp T(gồm CO2, H2O) Xác định chất X, Y, Z % khối lượng hỗn hợp A Câu (2 điểm): Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm este đơn chức tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M đun nóng, thu hợp chất hữu no mạch hở Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc 37,6 gam hỗn hợp hai muối hữu có khối lượng 11,6 gam Đốt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình chứa dung dịch nước vơi Ca(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng 24,8 gam Xác định công thức cấu tạo este Cho 23,16 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Cu vào bình chứa 200 ml dung dịch gồm HNO3 2,5M H2SO4 0,45M, khuấy thấy thoát khí NO Sau phản ứng thu dung dịch X kim loại chưa tan hết Để hòa tan hết lượng kim loại cần thêm tối thiểu 110ml dung dịch H2SO4 2M vào bình sau phản ứng thu dung dịch Y Lấy 1/2 dung dịch Y tác dụng với dung dịch 0,43mol NaOH, lọc rửa kết tủa, nung điều kiện có O2 đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Z nặng 14,91gam Biết NO sản phẩm khử NO 3 Xác định nồng độ mol ion dung dịch X ( bỏ qua phân li nước) Cho nguyên tử khối: Li=7; Na=23; K=39; Fe=56; C=12; O=16; Cl=35,5; H=1; N=14; Cu=64; Al=27; Mg=24; S=32; Ba=137; Ag=108 -Hết Họ tên thí sinh:…………………………………………Số báo danh………………………………… Cán coi thi số 1……………………………… …… Cán coi thi số 2……………………….… Trang 2/2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2020-2021 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mơn thi: HĨA HỌC-LỚP 12 Thời gian làm bài: 180 phút (Đề thi có 02 trang, gồm câu) Cho biết Nguyên tử khối: H =1, C =12, N =14, O =16, Na = 23, Mg =24, S =32, K = 39, Ca = 40, Ba= 137; Zn = 65; Mn = 55; Cl =35,5; Al = 27 Câu 1: (3,0 điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học xẩy thí nghiệm sau: a) Cho lượng nhỏ tristearin vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH loãng (dư) đun nóng Để nguội ống nghiệm thêm tiếp vào vài giọt dung dịch CuSO4 b) Cho lượng nhỏ vinyl fomat vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH loãng (vừa đủ) Thêm tiếp dung dịch AgNO3 NH3 vào đun nóng nhẹ ống nghiệm c) Cho dung dịch HCl dư vào ống nghiệm chứa 2,0 ml anilin, kết thúc phản ứng thêm tiếp lượng dư dung dịch KOH vào d) Cho ml dung dịch H2SO4 đặc vào cốc thủy tinh chứa gam Saccarozơ e) Cho gam đạm Ure vào dung dịch nước vôi (dư) g) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHSO4 h) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl loãng Hợp chất X có cơng thức phân tử C8H11O2N Biết X không làm màu brom CCl4 X tạo thành từ chất hữu Y chất hữu Z; phân tử khối Y Z lớn 50 đvC; Y tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng Hoàn thành phương trình hóa học sau dạng cơng thức cấu tạo thu gọn X + NaOH  Y + T + H2O (1) X + HCl  Z + E (2) E + NaOH  Y + NaCl + H2O (3) T + HCl  Z + NaCl (4) Câu 2: (3,0 điểm) Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Chỉ dùng thuốc thử dụng cụ phòng thí nghiệm, trình bày cách nhận biết chất Thủy phân hoàn toàn chất hữu E (C12H10O6, chứa chức este) dung dịch NaOH, thu chất hữu X, Y, Z T Biết T chứa nguyên tử Cacbon; Y chứa vòng benzen MT < MX < MZ < MY Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu hợp chất hữu F (C7H8O2) Biết a mol E phản ứng tối đa với 4a mol NaOH dung dịch Xác định công thức cấu tạo thu gọn X, Y, Z, T E Câu 3: (2,0 điểm) Nung nóng a gam hỗn hợp khí X gồm ankan A, anken B, axetilen H2 bình kín (xúc tác Ni, khơng có mặt O2) đến phản ứng hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y Đốt cháy hồn tồn Y cần vừa đủ V lít khí O2, thu hỗn hợp Z gồm khí Dẫn tồn Z qua bình chứa dung dịch H2SO4 đặc, dư khối lượng bình tăng thêm 7,92 gam Hỗn hợp Y làm màu tối đa 100 ml dung dịch Br2 1M Mặt khác, cho 6,72 lít khí X qua dung dịch Br2 dư có 38,4 gam brom phản ứng Tổng số nguyên tử Cacbon A axetilen gấp hai lần số nguyên tử Cacbon B; số mol A B nhau; khí đktc; A B có số ngun tử Cacbon khác Tính V Câu 4: (2,0 điểm) Axit cacboxylic X đơn chức, mạch hở, phân tử chứa liên kết C=C; Y, Z hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng (MY < MZ) Cho 23,02 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z tác dụng vừa đủ với 230 ml dung dịch NaOH 2M, thu dung dịch F Cô cạn dung dịch F thu m gam chất rắn khan G Đốt cháy hoàn toàn G O2 dư, thu Na2CO3, hỗn hợp T gồm khí Hấp thụ tồn T vào bình đựng nước vơi trong, dư, sau phản ứng hồn tồn khối lượng bình tăng thêm 22,04 gam Tính khối lượng Z 23,02 gam E Câu 5: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 5,52 gam chất X, thu hỗn hợp khí A gồm CO2, HCl, N2 H2O Chia A thành hai phần, cho phần từ từ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa khối lượng dung dịch Ca(OH)2 giảm 1,82 gam, đồng thời có 0,112 lít (đktc) khí ra; cho phần vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng dung dịch AgNO3 giảm 2,66 gam thu 5,74 gam kết tủa Các phản ứng xảy hồn tồn Xác định cơng thức đơn giản X Câu 6: (2,0 điểm) Đun nóng 14,19 gam Este X đơn chức, mạch hở với dung dịch NaOH vừa đủ, thu 15,51 gam muối; Y este no, hai chức có số nguyên tử Cacbon với X; Z peptit mạch hở tạo glyxin alanin Đốt cháy 13,9 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng vừa đủ 13,216 lít khí O2 (đktc) Mặt khác, đun nóng 13,9 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu ancol hỗn hợp F có chứa a mol muối glyxin b mol muối alanin Đốt cháy toàn F, thu H2O, N2, 0,31 mol CO2 0,1 mol Na2CO3 Tính tỉ lệ a:b Câu 7: (2,0 điểm) Hỗn hợp E gồm ba triglyxerit X, Y, Z ba axit béo A, B, C Cho 42,32 gam E tác dụng với 120 gam dung dịch NaOH 7%, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu phần G m gam chất rắn F Dẫn toàn G vào bình đựng kim loại Kali dư, kết thúc phản ứng thu 71,12 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, 5,29 gam E phản ứng tối đa với 50 ml dung dịch Br2 0,15M Đốt cháy 10,58 gam E cần dùng 21,448 lít O2 (đktc) Các phản ứng xảy hồn tồn Tính m Câu 8: (2,0 điểm) Hịa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, FeS, FeS2, CuS S lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,25 mol H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu dung dịch Y có 4,48 lít (đktc) khí SO2 thoát Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thu 30,7 gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hết m gam X dung dịch HNO3 đặc nóng, thu dung dịch Z hỗn hợp khí gồm a mol NO2 0,02 mol SO2 Biết dung dịch Z có chứa 15,56 gam muối Tính m tính a Câu 9: (2,0 điểm) Nung nóng m gam hỗn hợp M gồm (NH4)2CO3, CuCO3.Cu(OH)2 bình kín khơng có khơng khí đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn X, hỗn hợp Y gồm khí Cho tồn Y tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 2,675 gam muối Hịa tan hết X dung dịch HNO3 đặc nóng, thu 13,44 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Tính m ………………………Hết…………………… - Thí sinh không sử dụng tài liệu, kể bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố - Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh:…………………………………… Số báo danh:……………… Câu Nội Dung Điểm a Dung dịch thu có màu xanh lam (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH  3C17H35COONa + C3H5(OH)3 CuSO4 + 2.NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2  (C3H7O3)2Cu + 2H2O b Có kết tủa Ag tạo HCOOCH=CH2 + NaOH  HCOONa + CH3CHO HCOONa + 2AgNO3+3NH3 + H2O NH4O-CO-ONa + 2NH4NO3 + 2Ag CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  CH3COONH4+ 2NH4NO3 + 2Ag c Dung dịch từ suốt chuyển sang đục C6H5NH2 + HCl  C6H5NH3Cl (tan nước) C6H5NH3Cl + KOH  C6H5NH2 + KCl + H2O d Saccarozơ dần chuyển sang màu đen, sau tạo thành khối chất rắn xốp màu đen bị khí đẩy lên miệng cốc thủy tinh tạo CO2, SO2 Các phản ứng: C12H22O11 + H2SO4(đặc)  12C + 11H2O C + 2H2SO4  CO2 + 2SO2 + 2H2O e Có khí mùi khai có kết tủa trắng xuất dung dịch (NH2)2CO + 2H2O  (NH4)2CO3 (NH4)2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2NH3 + 2H2O g Có kết tủa trắng xuất dung dịch BaCl2 + 2KHSO4  BaSO4 + K2SO4 + 2HCl h Dung dịch chuyển sang màu vàng đồng thời có khí khơng màu bị hóa nâu khơng khí 3Fe2+ + 4H+ + NO3-  3Fe3+ + NO + 2H2O 2NO + O2  2NO2 Theo sơ đồ ta có: T có dạng RCOONa  Z RCOOH E có dạng R’NH3Cl  Y R’NH2 X có dạng RCOONH3R’ Vì MX > 50 ; MY > 50 A không làm màu brom CCl4; A tạo thành từ chất hữu X chất hữu Y Y tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng => CTCT Y là: C6H5NH2 CTCT Z là: CH3COOH CTCT X là: CH3COONH3C6H5 (Phenyl amoni axetat) Các phương trình phản ứng: CH3COONH3C6H5 + NaOH  C6H5NH2 + CH3COONa + H2O CH3COONH3C6H5 + HCl  CH3COOH + C6H5NH3Cl C6H5NH3Cl + NaOH  C6H5NH2 + NaCl + H2O CH3COONa + HCl  CH3COOH + NaCl Câu Nội dung Điểm Dùng dung dịch HCl nhận tất chất: Cho từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa dung dịch chất lỏng ta có: - nhận NH4HCO3 có khí - nhận NaAlO2 lúc đầu có kết tủa tạo HCl dư kết tủa keo trắng bị tan - nhận C6H5ONa lúc đầu tạo dung dịch sau phân thành hai lớp - nhận etanol tạo dung dịch đồng - nhận benzen khơng tan dung dịch HCl, dung dịch phân thành lớp - nhận anilin lúc đầu phân thành hai lớp sau lắc tạo thành dung dịch tan Các phương trình phản ứng: HCl + NH4HCO3  NH4Cl + CO2 + H2O HCl + NaAlO2 + H2O  Al(OH)3 + NaCl 3HCl + Al(OH)3  AlCl3 + 3H2O HCl + C6H5ONa  C6H5OH + NaCl HCl + C6H5NH2 C6H5NH3Cl E có cơng thức cấu tạo: HCOO-C6H4CH2OOC-COOCH=CH2 (3 đồng phân) CH2=CH-OOC-COOC6H4CH2-OOCH (3 đồng phân) Z là: NaOOC-COONa; T là: CH3CHO; Y là: NaOC6H4CH2OH; X là: HCOONa; Câu Nội dung Sơ đồ phản ứng thí nghiệm đầu: X A: x mol + V lít O2  CO2 + H2O (0,44 mol) B: x mol  Khí Y + 0,1mol Br2 … C2H2: ymol H2: z mol Thí nghiệm sau: 0,3 mol X + 0,24 mol Br2 CA + C2 = 2.CB CA < (vì khí đktc) =>có hai trường hợp xảy ra: TH1: A C2H6 B C2H4 TH2: A C4H10 B C3H6 Vì A, B có số nguyên tử C khác => A C4H10 B C3H6 Trong thí nghiệm 1: áp dụng BTNT(H) => 16x + 2y + 2z =2.0,44 (1) nH2 = n liên kết  (trong X) – nBr2 => x + 2y - 0,1 = z (2) Giả sử thí nghiệm sau lượng X = k lần thí nghiệm đầu => (2x + y + z).k = 0,3 (mol) (3) BT liên kết  => nBr2 = (x + 2y).k = 0,24 mol (4) Từ (3), (4) ta có: 0,75x – 1,5y + z = (5) Giải hệ (1), (2), (5) => x = 0,04; y = 0,06; z = 0,06 Đốt cháy Y đốt cháy X ta có: X C4H10 0,04 mol C3H6 0,04 mol C2H2 0,06 mol H2 0,06 mol =>BTNT (C) ta có: nCO2 = 4.0,04 + 3.0,04 + 2.0,06 = 0,4 mol BTNT (O) ta có: 2.nO2 = 2.nCO2 + nH2O = 2.0,4 + 0,44 = 1,24 mol => nO2 = 0,62 mol => V = 13,888 lít Câu Nội dung Sơ đồ phản ứng: RCOOH + NaOH  RCOONa + H2O Điểm Theo gt ta có Điểm 0,46 mol (F) 0,46 mol Từ sơ đồ ta => số mol COO = 0,46 mol => nH2O = 0,46 mol BTNT (C H) cho sơ đồ ta có: F có tổng khối lượng C H = 23,02 – 0,46.32 – 0,46.1 = 7,84 gam Đốt cháy F thu 0,23 mol Na2CO3; x mol CO2, y mol H2O => tổng khối lượng CO2 H2O = 44x + 18y = 22,04 (1) tổng khối lượng (C H) = 12x + 2y + 0,23.12 = 7,84 (2) Giải (1), (2) =>x = 0,37; y = 0,32 Đốt cháy G gồm muối axit chứa liên kết C=C axit no, đơn chức => nCO2 – nH2O = 0,05 mol => số mol axit no = 0,41 mol Gọi CTTQ X CmH2m-2O2 (m>2) Y, Z có dạng chung CnH2nO2 (n>1) Bảo tồn C ta có 0,05m + 0,41n = 0,6 Vì n > => m m = n = 45/41 => có hai axit gồm: 0,37 mol HCOOH 0,04 mol CH3COOH => mZ = 2,4 gam Câu Nội dung Điểm Ta có: phần khối lượng dung dịch gảm = m (kết tủa) – m(H2O) – m(CO2) – m(HCl) => m(CO2) + m(H2O) + m(HCl) = 4,18 gam Theo gt: nN2 = 0,005 mol Vì Ca(OH)2 dư nên nCO2 = nCaCO3 = 0,06 mol => m(H2O) + m(HCl) = 18x + 36,5y = 1,54 gam nHCl = nAgCl = 0,04 mol Trong phần Khối lượng dung dịch giảm = m(kết tủa) – m(H2O) – m(HCl) => m(H2O) + m(HCl) = 3,08 gam => m(phần 1) : m(phần 2) = 1,54 : 3,08 = 0,5 => Trong A có nCO2 = 3.0,06 = 0,18 mol; nH2O = 0,135 mol; nHCl = 0,06 mol; nN2= 0,015 mol => BTNT(O) ta có nO = 0,03 mol Vậy X có: nC : nH : nO : nCl : nN = 0,18 : 0,33 : 0,03 : 0,06 : 0,03 = 6:11:1:2:1 => CTĐG X C6H11ONCl2 Câu Nội dung Điểm Ta có 14,19 gam RCOOR’  15,51 gam RCOONa => MR’ R’ CH3 =>nX = 0,165 => MX = 86 => CH2 = CH – COOCH3 => Y (COOCH3)2 Ta có nC muối = 0,41 => nC hỗn hợp = 0,41 + nC ancol Quy peptit aminoaxit CnH2n+1NO2 (z mol) – t mol H2O Gọi số mol X, Y, Z x, y, z, ta có: số mol nhóm COO = nNa = 0,2 => nO =0,4 - t => x + 2y + z = 0,2 = nNa => x + 2y = 0,2 – z (1) nCH3OH = x + 2y = 0,2 – z => nC hỗn hợp = 0,41 + 0,2 – z = 0,61-z nH = 6x + 6y + 2nz + z – 2t (2) Bảo tồn ngun tố C ta có: 0,61 – z = 4x + 4y + nz (3) Thay x = 0,2 – z – 2y vào (3) ta có: nz = 4y + 3z – 0,19 (4) Từ (1, 2, 4) => nH2O = ½.nH = 0,41 + y + z/2 – t = 0,61 –z/2 – x – y – t (5) Sơ đồ phản ứng: C4H6O2 (x mol) CO2 (0,61 –z) C4H6O4 (y mol) + 0,59 mol O2  H2O (0,41 + z/2 + y – t) CnH2n+1NO2 (z) – t mol H2O N2 z/2 Bảo toàn nguyên tố O ta có: 0,4 – t + 0,59.2 = 2(0,61 –z) + 0,41 + y + z/2 – t => y = 1,5z – 0,05 (6) Giả sử peptit có k mắt xích => t = z(k-1)/k (7) Bảo tồn khối lượng: mhỗn hợp = 13,9 = mC + mH + mN + mO 13,9 = 12(0,61 – z) + 2(0,41 + y + z/2 – t) + 14z + 16(0,4 – t) => z = 0,54k/(12k-18) Thay z vào (4) => n.0,54k/(12k – 18) = 4(1,5z – 0,05) + 3z – 0,19 =>n = (0,18k + 7,02)/0,54k Vì peptit tạo từ Gly Ala nên 2 k = 5, 6, Xét trường hợp thấy k =6 thỏa mãn => x = 0,06; y = 0,04; z = 0,06 => n =2,5 Vậy tỉ lệ Gly:Ala = 1:1 => a:b =1:1 Câu Nội dung Điểm Gọi số mol hỗn hợp X, Y, Z = a mol ; Số mol hỗn hợp A, B, C = b mol Sơ đồ phản ứng: X, Y, Z, A, B, C + NaOH  RCOONa + C3H5(OH)3 + H2O (b mol) Trong 120 gam dung dịch NaOH 7% có: nNaOH = 0,21 mol  nH2O dung dịch = 6,2 mol Theo giả thiết ta có G chứa C3H5(OH)3 = a mol; H2O = b mol; H2O = 6,2mol G + K  … + H2 (3,175 mol) =>a.3/2 + b/2+ 6,2/2 = 3,175 mol => 3a + b = 0,15 (1) => nNaOH pư = 3a + b = 0,15 mol => số mol nhóm COO (trong E) = nNaOH pư = 0,15 mol Vì 42,32:10,58 = => nO2 cần đốt 42,32 gam E 0,9575x4 =3,83 mol Ta có sơ đồ: E + O2  CO2 + H2O 42,32g 3,83mol BTKL ta có: mCO2 + mH2O = 164,88 gam BTNT (O) 2nCO2 + nH2O = 0,15.2 + 3,83.2 = 7,96 mol =>nCO2 = 2,7 mol; nH2O = 2,56 mol Ta có: Số mol Br2 phản ứng với 42,32 gam E x 0,0075 = 0,06 mol Mặt khác ta có công thức: nCO2 – nH2O = x.(k – 1) (trong k tổng số liên kết pi, x tổng số mol chất bị đốt cháy) Từ đó: => x.k tổng số mol liên kết pi = 0,06 + 0,15 x = a + b => ta có: 0,06 + 0,15 – (2,7 – 2,56) = a + b => a + b = 0,07 (2) Giải hệ (1, 2) => a = 0,04; b = 0,03 Sơ đồ phản ứng: E + NaOH  F + C3H5(OH)3 + H2O 42,32g 0,21mol 0,04 mol 0,03mol BTKL ta có: m = 46,5 gam Nội dung Câu Điểm Theo giả thiết ta có Y chứa Cu2+ (x mol), Fe3+ (y mol) Theo Bảo tồn điện tích nSO42- = (x + 1,5y) mol => 30,7gam kết tủa gồm: Cu(OH)2 x mol, Fe(OH)3 y mol, BaSO4 (x + 1,5y) mol.=> 98x + 107y + 233(x + 1,5y) = 30,7 (1) BTNT (S) ta có: nS (trong X) + 0,25 = x + 1,5y + 0,2 => nS (trong X) = x + 1,5y – 0,05 Ta có cho X + HNO3 tạo muối gồm Cu2+ (x mol), Fe3+ (y mol), SO42- (x + 1,5y – 0,07) NO3=> Bảo tồn điện tích ta có NO3- = 0,14 mol Ta có: 64x + 56y + 96(x + 1,5y - 0,07) + 0,14.62 = 15,56 => 160x + 200y = 13,6 (2) Giải hệ (1) (2) ta có: x = 0,01; y = 0,06 => nCuSO4 = 0,01 mol; nFe2(SO4)3 = 0,03 mol Áp dụng BTNT (O H) cho thí nghiệm đầu ta có: X + H2SO4  CuSO4 + Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O => nO (trong X) + 0,25.4 = 4(0,01 + 3.0,03) + 0,2.2 + 0,25 => nO (trong X) = 0,05 mol Vậy m = 0,01.64 + 0,06.56 + 0,05.16 + 0,05.32 = 6,4 gam Áp dụng ĐLBT e ta có: 0,01.2+ 0,06.3 + 0,02.4 + 0,03.6 = a + 0,05.2 => a = 0,36 mol Câu Nội dung Theo giả thiết ta có sơ đồ M: {(NH4)2CO3, CuCO3.Cu(OH)2}  {CO2, NH3; H2O, CuO} Vì X tác dụng với HNO3 tạo NO2 => X chứa Cu; khí Y tác dụng với dung dịch HCl tạo muối => Y có NH3 Vậy nung nóng xảy phản ứng: (NH4)2CO3  2NH3 + CO2 + H2O CuCO3.Cu(OH)2  2CuO + CO2 + H2O 3CuO + 2NH3  3Cu + N2 + 3H2O Do phản ứng xảy hoàn toàn nên NH3 dư X có Cu Phương trình phản ứng: Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O nNO2 = 0,6 mol => Bảo tồn e ta có 2.nCu = nNO2 => nCu = 0,3 mol => nCuCO3.Cu(OH)2 = 0,15 mol nMuối = nNH4Cl = 0,05 mol => nNH3 dư = 0,05; nNH3 tác dụng với CuO = 2/3.nCu = 0,2 mol => nNH3 = 0,25 mol => n(NH4)2CO3 = 0,125 mol => m = 45,3 gam ĐLBTE => a = 0,36 mol Thí sinh làm theo cách khác có kết tính điểm tối đa Điểm ... BÌNH ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2021- 2022 Mơn: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề (Đề gồm 05 trang; Thí sinh làm vào Phiếu trả lời trắc nghiệm) Mã đề. .. Trang 6/6 – Mã đề: 301 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÁI BÌNH ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2021- 2022 Mơn: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề (Đề gồm 05 trang;... Trang 6/6 – Mã đề: 301 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÁI BÌNH ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2021- 2022 Mơn: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề (Đề gồm 05 trang;