đề thi HSG hóa học lớp 12 THPT cấp tỉnh bảng a 2021 2022

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 02 trang) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2020 – 2021 Mơn thi: HĨA HỌC – Bảng A Thời gian làm 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (2 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s Biết lớp M X có 14 electron Hãy a viết cấu hình electron X, X2+, X3+ b xác định vị trí X bảng hệ thống tuần hồn c so sánh có giải thích độ bền ion X2+ X3+   N2O4 (k), biết hạ nhiệt độ tỷ khối Cho cân hóa học sau: 2NO2 (k)   hỗn hợp khí so với H2 tăng lên Cho biết cân phản ứng chuyển dịch (có giải thích) a tăng nhiệt độ? b tăng áp suất? Câu (2 điểm) Cân phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng electron:  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + Cl2  + H2O a FeCl2 + KMnO4 + H2SO4  o t b KClO3 + NH3   KCl + KNO2 + Cl2  + H2O Viết phương trình hóa học sau phương trình phân tử: a Cho dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa 1,5a mol NaHCO3 b Cho dung dịch chứa 2,5a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol H3PO4 Câu (3 điểm) Viết phương trình hóa học xảy trường hợp sau: a Điều chế clorua vôi từ Cl2 vôi sữa b Điều chế Cl2 từ muối ăn, axit H2SO4 đặc bột MnO2 c Để bình đựng nước Javen trời nắng d Nhỏ dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm chứa đường saccarozơ Hỗn hợp khí A gồm O2, O3, Cl2, tỉ khối A so với H2 25,4 Cho V lít khí A tác dụng vừa đủ với hỗn hợp B gồm 10,8 gam Al 19,5 gam Zn, đến phản ứng hoàn toàn thu 55,7 gam hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Hãy tính % thể tích khí Cl2 A Câu (3 điểm) Một loại phân bón tổng hợp bao bì ghi tỷ lệ NPK 10-20-15 Các số độ dinh dưỡng đạm, lân, kali tương ứng Giả sử nhà máy sản xuất loại phân bón cách trộn loại hố chất Ca(NO3)2, KH2PO4 KNO3 Hãy tính % khối lượng muối có phân bón (Biết tạp chất khác khơng chứa N,P,K) Cho 0,5 mol nước qua than nóng đỏ (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu 0,55 mol hỗn hợp khí X gồm CO2, CO, H2, H2O Tách lấy hỗn hợp khí CO H2 từ X dẫn qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe2O3 1,05 mol Mg, đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan Y 750 gam dung dịch HNO3 31,92%, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Z chứa muối 6,72 lít hỗn hợp khí N2O NO Trang 1/2 (đktc) Biết dung dịch Z chứa 254 gam muối Hãy tính C% Fe(NO3)3 có dung dịch Z Câu (3 điểm) Từ tinh bột (các chất vô điều kiện cần thiết có đủ), viết phương trình hóa học điều chế: PE, etyl axetat Hỗn hợp khí X điều kiện thường gồm hai hiđrocacbon mạch hở Y, Z (MY < MZ) Khi sục 1,68 lít (đktc) hỗn hợp X vào dung dịch Br2 dư CCl4, đến phản ứng hoàn toàn thấy có 20 gam Br2 phản ứng khơng thấy khí Nếu đốt cháy hồn tồn 1,68 lít (đktc) hỗn hợp X thu 8,8 gam CO2 Hãy xác định công thức phân tử Y Z Câu (4 điểm) Cho sơ đồ chuyển hoá sau: O Y Y X1 (C4H6O2)   X2 (C4H6O4)  X3 (C7H12O4)    X4 (C10H18O4) Biết X1 anđehit đa chức, mạch phân nhánh Y2 ancol bậc Xác định công thức cấu tạo chất X1, X2, X3, X4, Y1, Y2 viết phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện có Hợp chất X (CnH10O5) có vịng benzen có nhóm chức este Trong phân tử X, phần trăm khối lượng oxi lớn 29% Lấy mol X tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, sản phẩm hữu thu có mol chất Y Hãy xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo X Hỗn hợp X gồm este đơn chức este hai chức Đốt cháy hoàn toàn 60,4 gam X thu 2,3 mol CO2 Mặt khác, cho 60,4 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu 60,6 gam hỗn hợp muối axit cacboxylic hai ancol dãy đồng đẳng Đun nóng hỗn hợp ancol với H2SO4 đặc, thu 22,16 gam ete (biết hiệu suất phản ứng tạo ete ancol 80%) Hãy xác định phần trăm khối lượng chất X Câu (3 điểm) Cho vào bát sứ nhỏ khoảng gam mỡ (hoặc dầu thực vật) – 2,5 ml dung dịch NaOH 40% Đun hỗn hợp sôi nhẹ liên tục khuấy đũa thủy tinh Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Sau – 10 phút, rót thêm vào hỗn hợp – ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ Để nguội quan sát Hãy a viết phương trình hóa học b nêu tượng quan sát được, giải thích vai trị dung dịch NaCl bão hòa Dầu mỡ sau chiên rán để lâu khơng khí (đã bị có mùi khó chịu), có nên sử dụng làm thực phẩm khơng? Vì sao? Cho câu ca dao sau: - Trăm năm bia đá mòn Ngàn năm bia miệng cịn trơ trơ - Vàng thử lửa thử than Chim kêu thử tiếng người ngoan thử lời Giải thích dịng in đậm theo chất hóa học 2 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; Cl = 35,5; Fe = 56; Zn = 65; Br = 80 (Thí sinh khơng sử dụng bảng HTTH, cán xem thi khơng phải giải thích thêm) - HẾT Họ tên thí sinh: …………………………………… SBD:…………………… Trang 2/2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN HDC CHÍNH THỨC (Hướng dẫn chấm gồm 08 trang) Câ u Ý KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2020 – 2021 Môn thi: HÓA HỌC – Bảng A Thời gian làm 150 phút (không kể thời gian giao đề) Nội dung Điể m 1 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s Biết lớp M X có 14 electron Hãy a viết cấu hình electron X, X2+, X3+ b xác định vị trí X bảng hệ thống tuần hồn c so sánh có giải thích độ bền X2+ X3+ a Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p63d64s2 0,25 X2+: 1s22s22p63s23p63d6 X3+: 1s22s22p63s23p63d5 (nếu viết c cu hỡnh ion khụng cho im) 0,25 Ô :26  b Vị trí X HTTH là:  Chu kú :4  N hãm :VIIIB  0,25 c Độ bền ion X2+ bền X3+ ion X3+ có cấu hình 3d5 bán bão 0,25 hòa   N2O4 (k) biết hạ nhiệt Cho cân hóa học sau: 2NO2 (k)   độ tỷ khối hỗn hợp khí với H2 tăng lên Cho biết cân phản ứng chuyển dịch (có giải thích) a tăng nhiệt độ? b tăng áp suất? Nhận thấy: Khi hạ nhiệt độ tỷ khối hỗn hợp so với H2 tăng dẫn tới hạ 0,5 nhiệt độ số mol hỗn hợp khí giảm suy hạ nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận Vậy chiều thuận tỏa nhiệt a tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều nghịch Vì tăng nhiệt độ 0,25 cân chuyển dịch theo chiều thu nhiệt b Khi tăng áp suất cân dịch chuyển theo chiều thuận Vì tăng áp suất 0,25 cân dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí 1 Cân phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng electron  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + Cl2  + a FeCl2 + KMnO4 + H2SO4  H2O o t b KClO3 + NH3   KCl + KNO2 + Cl2  + H2O Trang 3/2  5Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 0,5 a 10FeCl2 + 6KMnO4 + 8H2SO4  10Cl2  + 8H2O Quá trình O-K: 2FeCl  2Fe3  2Cl  6e Mn7  5e  Mn2 0,5 o t b KClO3 + NH3   KCl + KNO2 + Cl2  + H2O Quá trình O-K: N 3  N 3  6e (6x  10y) (x  2y)Cl 5  (6x  10y)e  xCl 1  yCl Lắp vào ta có: o t (6x+12y)KClO3 + (6x+10y)NH3   6xKCl + (6x+10y)KNO2 + 6yCl2  + (9x+15y)H2O Bảo tồn K ta có: 6x + 12y = 12x + 10y  3x = y o t 42xKClO3 + 36xNH3   6xKCl + 36xKNO2 + 18xCl2  + 54xH2O Rút gọn: o t 7KClO3 + 6NH3   KCl + 6KNO2 + 3Cl2  + 9H2O 2 Viết phương trình hóa học sau phương trình phân tử: a Cho dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa 1,5a mol NaHCO3 b Cho dung dịch chứa 2,5a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol H3PO4 2Ba(OH)2 + 3NaHCO3  2BaCO3  + Na2CO3 + NaOH + 3H2O 0,5 5NaOH + 2H3PO4  Na2HPO4 + Na3PO4 + 5H2O 0,5 3 1 Viết phương trình hóa học xảy trường hợp sau: a Điều chế clorua vôi từ Cl2 vôi sữa b Điều chế Cl2 từ muối ăn, axit H2SO4 đặc bột MnO2 c Để bình đựng nước Javen ngồi trời nắng d Nhỏ dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm đựng đường saccarozơ a Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O 0,25 0,25 o t 2NaCl(tinh thể) + H2SO4 (dặc)   Na2SO4 + 2HCl  (1) o t Hoặc: NaCl(tinh thể) + H2SO4 (dặc)   NaHSO4 + HCl  (2) o t 4HCl +MnO2   MnCl2 + Cl2  + 2H2O (3) o t Hoặc 2NaCl(tinh thể) + 3H2SO4 (dặc) + MnO2   Na2SO4 + MnSO4 + Cl2  + 3H2O (chỉ cho điểm viết 1,3 2,3) as  2NaCl + O2 2NaClO  to H SO 4( dỈ c) C12H22O11   12C + 11H2O 0,25 0,25 o t C + 2H2SO4 (đặc)   CO2 + 2SO2 + 2H2O (phải viết đủ phương trình cho điểm) 2 Hỗn hợp khí A gồm O2, O3, Cl2, tỉ khối A so với H2 25,4 Cho V lít khí A tác dụng vừa đủ với hỗn hợp B gồm 10,8 gam Al 19,5 gam Zn đến phản ứng hoàn toàn thu 55,7 gam hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Hãy tính % thể tích khí Cl2 A Trang 4/2 Đặt số mol O2, O3, Cl2 x,y,z theo ta có hệ phương trình 4x  6y  2z  1,8 x  0,2     y  0,1  %VCl  40% 32x  48y  71z  25,4  x  y  z  0,5  z  0,2   (lập phương trình 0,5x3; giải đáp án 0,5) Một loại phân bón tổng hợp bao bì ghi tỷ lệ NPK 10-20-15 Các số độ dinh dưỡng đạm, lân, kali tương ứng Giả sử nhà máy sản xuất loại phân bón cách trộn loại hoá chất Ca(NO3)2; KH2PO4 KNO3 Hãy tính % khối lượng muối có phân bón (Biết tạp chất khác khơng chứa N,P,K) Giả sử cần trộn 1000 gam phân NPK - Khối lượng N = 100 gam - Khối lượng P2O5 = 200 gam - Khối lượng K2O = 150 gam 0,25  Khối lượng KH2PO4 = 383,1 gam  %mKH2PO4  38,31% 0,25  Khối lượng KNO3 = 37,83 gam  %mKNO3  3,783% 0,25  Khối lượng Ca(NO3)2 = 555 gam  %mCa(NO3 )2  55,5% 0,25 Cho 0,5 mol nước qua than nóng đỏ (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu 0,55 mol hỗn hợp khí X gồm CO2, CO, H2, H2O Tách lấy hỗn hợp khí CO H2 từ X dẫn qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe2O3 1,05 mol Mg, đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan Y 750 gam dung dịch HNO3 31,92%, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Z chứa muối 6,72 lít hỗn hợp khí N2O NO (đktc) Biết dung dịch Z chứa 254 gam muối Hãy tính C% Fe(NO3)3 có dung dịch Z 0,5 Ta có phương trình: to  CO + H2 C + H2O  (1) to C + 2H2O   CO2 + 2H2 (2) Nhận thy: n(CO H2 ) 2n (tăng) 2(0,55  0,5)  0,1(mol) Ta có sơ đồ phản ứng: 0,25  Fe 0, Fe O 0,2(mol) CO 0,1(mol)  CO   H   hh X  Mg 1, 05    Mg 1, 05(mol)  H 2O    O 0,5 Trang 5/2 0,5  Mg2 1,05  2  Fe 0,4  NO  Fe x   3  HNO3 3,8(mol) hhY  Mg 1,05  ddZ  Fe (0,4  x)   N 2O  H2O (11,6  3z)  O 0,5  NH  y 0,3(mol)    NO3 z Ta có hệ phương trình: 1,05.24  0,4.56  18y  62z  254 (bảotoàn khối lựongtrongddZ) 1, 05.2 2x 3(0,4 x) y z (bảotoàn diệntích trongdd Z) 3,8 4y 2(11,6 3z) (bảotoànH)  x  0,1   y  0,1  z  3,3   NO a  Ta có:  N 2O b a  b  0,3 a  0,2   a  2b  0,4  b  0,1 0,25 0,3(mol) Khối lượng dung dịch Z: mz = 55,6 + 750 – 0,2.30 – 0,1.44 = 795,2 (gam)  C%Fe(NO3 )3  0,3.242 100%  9,13% 795,2 0,25 0,25 ` 1 Từ tinh bột (các chất vơ điều kiện cần thiết có đủ), viết phương trình hóa học điều chế: PE, etyl axetat  o H ,t  nC6H12O6 (C6H10O5)n + nH2O  (hoặc enzim) C6H12O6   2C2H5OH + 2CO2 menruou H 2SO4(dỈc) C2H5OH   CH2=CH2 + H2O 170 C o 0,5 mengiÊm C2H5OH + O2   CH3COOH + H2O H SO 4(dỈ c)   CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH   o t 0,5 Hỗn hợp khí X điều kiện thường gồm hai hiđrocacbon mạch hở Y, Z (MY < MZ) Khi sục 1,68 lít (đktc) hỗn hợp X vào dung dịch Br2 dư CCl4, đến phản ứng hồn tồn thấy có 20 gam Br2 phản ứng khơng thấy khí Nếu đốt cháy hồn tồn 1,68 lít (đktc) hỗn hợp X thu 8,8 gam CO2 Hãy xác định công thức phân tử Y Z Ta có: nx = 0,075 mol; nCO2  0,2; nBr2  0,125 0,5 0,2   C2 H C  0,075  2,67  Y chøa2C  Y lµ     C2 H    0,125  1,67  Cã1chÊt chøa1  0,075 Trang 6/2 TH1: Hỗn hợp X gồm chất chứa π chất chứa π  1 a(mol)  a  b  0,075 a  0,025    2 b(mol) a  2b  0,125  b  0,05 1,5 + Khi Y C2H4 (0,025 mol); Z CnH2n-2 (0,05)  2.0,025 + 0,05n = 0,2  n =  Z C3H4 + Khi Y C2H2 (0,05 mol); Z CnH2n (0,025)  2.0,05 + 0,025n = 0,2  n =  Z C4H8 TH2: Hỗn hợp X gồm chất chứa π chất chứa π 1 a(mol)  a  b  0,075 a  0,05    3 b(mol) a  3b  0,125 b  0,025 Y C2H4 (0,05 mol); Z CnH2n-4 (0,025)  2.0,05 + 0,025n = 0,2  n =  Z C4H4 TH3: Hỗn hợp X gồm chất chứa π chất chứa π  0,175  a     1 a(mol)  a  b  0,075    4 b(mol) a  4b  0,125 b  0,05   0,175 0,05 mol); Z CnH2n-6 ( ) 3 0,175 0,05  + n = 0,2  n =  Z C5H6 loại 3 * Lưu ý: tốn có cặp nghiệm cặp nghiệm 0,5 điểm Y C2H4 ( 1 Cho sơ đồ chuyển hoá sau:  O2  Y1  Y2 X1 (C4H6O2)   X2 (C4H6O4)  X3 (C7H12O4)   X4 (C10H18O4) Biết X1 anđehit đa chức, mạch phân nhánh Y2 ancol bậc Xác định công thức cấu tạo chất X1, X2, X3, X4, Y1, Y2 viết phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện có X1 là: OHC-CH(CH3)-CHO X2 là: HOOC-CH(CH3)-COOH X3 là: HOOC-CH(CH3)-COO-CH2-CH2-CH3 X4 là: CH3-CH(CH3)- OOC-CH(CH3)-COO-CH2-CH2-CH3 Y1 là: CH3-CH2-CH2-OH Y2 là: CH3-CH(CH3)-OH 0,25 Phương trình hóa học: xt OHC-CH(CH3)-CHO + O2   HOOC-CH(CH3)-COOH t 0,25 o HOOC-CH(CH3)-COOH + CH3-CH2-CH2-OH H SO 4(dỈ c)     o t HOOC- 0,25 CH(CH3)-COO-CH2-CH2-CH3 + H2O H SO 4(dỈ c)   HOOC-CH(CH3)-COO-CH2-CH2-CH3 + CH3-CH(CH3)-OH   to 0,25 CH3-CH(CH3)- OOC-CH(CH3)-COO-CH2-CH2-CH3 + H2O Trang 7/2 2 Hợp chất X (CnH10O5) có vịng benzen có nhóm chức este Trong phân tử X, phần trăm khối lượng oxi lớn 29% Lấy mol X tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, sản phẩm hữu thu có mol chất Y Hãy xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo X 0,25 Vì phần trăm khối lượng oxi lớn 29%  n < 15,48 Khi mol X tác dụng với NaOH thu mol Y X chứa vòng benzen nên Y có số nguyên tử C  số C X phải chẵn  n = 14  Công thức phân tử X C14H10O5  Công thức cấu tạo X thỏa mãn 0,75 Hỗn hợp X gồm este đơn chức este hai chức Đốt cháy hoàn toàn 60,4 gam X thu 2,3 mol CO2 Mặt khác, cho 60,4 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu 60,6 gam hỗn hợp muối axit cacboxylic hai ancol dãy đồng đẳng Đun nóng hỗn hợp ancol với H2SO4 đặc, thu 22,16 gam ete (biết hiệu suất phản ứng tạo ete ancol 80%) Hãy xác định phần trăm khối lượng chất X Gọi số mol nhóm chức este (COO) x Vì sản phẩm thu ancol muối cacboxylic  nCOO = x = nNaOH = n(ancol) Ta có: X + NaOH  Muối + ROH  mROH  60,  40x  60,6 0,75 Ta có phương trình tạo ete H 2SO4 2ROH   R  O  R  H 2O to Ta có: 60,4  40x  60,6 = 22,16 100 + 0,5x.18 80  x = 0,9 (mol)  ROH =  CH OH a a  b  0,9 a  0,4 35,8    0,9 C2H5OH b 32a  46b  35,8 b  0,5 Áp dụng bảo toàn C suy số mol C muối là: c HCOONa CMuèi  2,3  0,  0,5.2  0,9  nCOONa  2muèi lµ   NaOOC  COONa d 0,75  c  2d  0,9  c  0,3   68c  134d  60,6 d  0,3 Trang 8/2 Vì có este hai chức nên este hai chức là: CH3-OOC-COO-C2H5 0,3 Suy este lại gồm: HCOOCH3 0,1 HCOOC2H5 0,2 % khối lượng chất X là: 39,6  %mCH OOCCOO C H  60, 100%  65,56%   100%  9,93%  %mHCOOCH  60,4  %mHCOOC H  24,51%   0,5 5 1 Cho vào bát sứ nhỏ khoảng gam mỡ (hoặc dầu thực vật) – 2,5 ml dung dịch NaOH 40% Đun hỗn hợp sôi nhẹ liên tục khuấy đũa thủy tinh Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Sau – 10 phút, rót thêm vào hỗn hợp – ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ Để nguội quan sát Hãy a viết phương trình hóa học b nêu tượng quan sát được, giải thích vai trị dung dịch NaCl bão hịa a Phương trình hóa học: 0,5 o t ( R COO)3C3H5 + 3NaOH   R COONa + C3H5(OH)3 b Hiện tượng: 0,5 - Khi đun khuấy thấy chất béo tan dần tạo dung dịch màu trắng sữa, có xà phịng kết tinh màu trắng lên - Sau thêm NaCl phân lớp rõ rệt hơn, chất rắn lên nhiều 0,5 - Vai trò dung dịch NaCl bão hòa tăng khối lượng riêng dung dịch 0,5 hạn chế độ điện ly xà phòng, tạo tách lớp xà phòng chất lỏng 2 Dầu mỡ sau chiên rán để lâu không khí (đã bị có mùi 0,5 khó chịu), có nên sử dụng làm thực phẩm khơng? Vì sao? -Dầu mỡ để lâu khơng khí thường có mùi khó chịu mà ta gọi 0,25 tượng mỡ bị ôi Nguyên nhân tượng liên kết đôi C=C gốc axit không no chất béo bị oxi hóa chậm oxi khơng khí tạo thành peoxit, chất bị phân hủy thành anđehit có mùi khó chịu gây hại cho người ăn - Dẫu mỡ sau dùng để rán, dầu mỡ bị oxi hóa phần 0,25 thành anđehit, nên dùng lại dầu mỡ khơng đảm bảo vệ sinh an tồn thực phẩm 3 Cho câu ca dao sau: - Trăm năm bia đá mòn Ngàn năm bia miệng cịn trơ trơ - Vàng thử lửa thử than Chim kêu thử tiếng người ngoan thử lời Giải thích dịng in đậm theo chất hóa học 0,5 - Do bia đá có thành phần CaCO3 nên để tự nhiên xảy 0,25 trình: CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 Trang 9/2 - Vàng kim loại có tính khử yếu, không tác dụng với C, O2 0,25 điều kiện - Lưu ý: Thí sinh làm cách khác đạt điểm tối đa Trang 10/2 Fanpage: http://fb.com/giaibaitaphoahoc SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH QUẢNG NINH ĐỀ THI CHÍNH THỨC Youtube: http://youtube.com/hoahoc KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH THPT NĂM 2020 Môn thi: HOÁ HỌC – Bảng A Ngày thi: 01/12/2020 Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi có 02 trang) Câu 1: (4,0 điểm) Cân phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron: a) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + NO + H2O Cho biết tỉ lệ mol: nN O :nNO = 2020 : 2021 b) FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Viết phương trình phản ứng xảy với trường hợp sau: a) Sục khí SO2 vào dung dịch nước brom b) Cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch AlCl3 c) Cho dung dịch H2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 d) Cho dung dịch H2SO4 đặc vào saccarozơ Tổng số hạt proton, nơtron electron ion X3+ 73 Trong X3+ số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 17 Viết cấu hình electron X, X2+, X3+ R nguyên tố hóa học nhóm A bảng tuần hồn Oxit tương ứng với hóa trị cao R có cơng thức R2O5 Phần trăm khối lượng R hợp chất khí với hiđro 91,18% a) Xác định nguyên tố R b) X hợp chất chứa nguyên tố R quặng, cho biết MX = 310 g/mol; Z muối trung hòa chứa R Hãy viết phương trình hóa học để hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên tương ứng với phản ứng hóa học): H O NaOH  R   RBr3   Y   Z X  Câu 2: (4,0 điểm) Hình vẽ điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm a) Cho biết dung dịch A, B, C dung dịch nào? Viết phương trình điều chế Cl2 thí nghiệm b) Nêu vai trò dung dịch B, C bơng tẩm dung dịch NaOH thí nghiệm Fanpage: http://fb.com/giaibaitaphoahoc Youtube: http://youtube.com/hoahoc Chỉ dùng quỳ tím (các thiết bị cần thiết có đủ), trình bày phương pháp hoá học để nhận biết chất dung dịch riêng biệt: Na2SO4, KHCO3, Na2CO3, KHSO4, NaOH, BaCl2 Viết phương trình hố học phản ứng xảy Xác định chất A, B, C, D viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện có) thực sơ đồ sau: o (1) (2) (3) 1500 C (4) (5) (6) CH3COOH   A   CH4    B   C   D   Cao su Buna Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh không sinh khói nên dùng làm thuốc súng khơng khói Tính thể tích dung dịch axit nitric 63% (D = 1,52 g/ml) cần vừa đủ để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 80%) Câu (4,5 điểm) Hãy giải thích: a) Dầu mỡ để lâu thường có mùi khó chịu (hơi, khét) mà ta gọi tượng mỡ bị ôi b) Khi khử mùi cá người ta thường dùng chất có vị chua c) Trong trình sản xuất giấm ăn, người ta thường dùng thùng có miệng rộng, đáy nông phải mở nắp d) Khi nhai kĩ cơm có vị Viết phương trình hóa học điều chế chất sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): a) Trong phịng thí nghiệm: H3PO4, CO b) Trong công nghiệp: urê, supephotphat đơn Dẫn 0,55 mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO2) qua cacbon nung đỏ thu 0,95 mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 CO2 Cho Y hấp thụ vào dung dịch chứa 0,1 mol Ba(OH)2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Tính giá trị m Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al(NO3)3 MgCO3 (trong oxi chiếm 41,618% khối lượng) Hòa tan hết 20,76 gam X dung dịch chứa 0,48 mol H2SO4 x mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hịa có khối lượng 56,28 gam 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2, H2 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu 13,34 gam kết tủa Tính giá trị x Câu (4,0 điểm) Cho hỗn hợp X gồm glyxin alanin tham gia phản ứng điều kiện thích hợp thu sản phẩm đipeptit Viết phương trình phản ứng gọi tên sản phẩm tạo thành Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol m gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu 1,375 mol CO2 1,275 mol H2O Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 0,05 mol Br2 dung dịch Tính giá trị m Hỗn hợp E gồm bốn este có cơng thức C8H8O2 có vịng benzen Cho 16,32 gam E tác dụng tối đa với V ml dung dịch NaOH 1M (đun nóng), thu 3,88 gam hỗn hợp ancol 18,78 gam hỗn hợp muối Tính giá trị V Chất X (C5H14O2N2) muối amoni α-amino axit; chất Y (C7H16O4N4, mạch hở) muối amoni tripeptit Cho m gam hỗn hợp E gồm X Y tác dụng hết với lượng dư NaOH thu sản phẩm hữu gồm hai amin no đồng đẳng có tỉ khối so với H2 18,125 53,64 gam hỗn hợp hai muối Tính giá trị m Câu (3,5 điểm) Các chất hữu A, B, C, D có cơng thức phân tử C4H6O4 phản ứng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol : Trong đó: A, B tạo muối, ancol; C, D tạo muối, ancol Fanpage: http://fb.com/giaibaitaphoahoc Youtube: http://youtube.com/hoahoc nước Biết đốt cháy muối A, C tạo sản phẩm cháy khơng có nước Xác định A, B, C, D viết phương trình phản ứng với dung dịch NaOH Chia 14,2 gam hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần thu 15,4 gam CO2 4,5 gam H2O Cho phần tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 43,2 gam bạc Xác định công thức cấu tạo hai anđehit Đốt cháy hoàn toàn 6,46 gam hỗn hợp E gồm ba este no, mạch hở X, Y, Z (đều tạo axit cacboxylic ancol; MX < MY < MZ) cần vừa đủ 0,235 mol O2, thu 5,376 lít khí CO2 Cho 6,46 gam E tác dụng hết với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với lượng phản ứng) chưng cất dung dịch thu hỗn hợp hai ancol đơn chức đồng đẳng hỗn hợp chất rắn khan T Đốt cháy hoàn toàn T, thu Na2CO3, CO2 0,18 gam H2O Xác định công thức cấu tạo X, Y, Z -HẾT - SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NGHỆ AN Đề thức KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2020 – 2021 Mơn thi: HĨA HỌC - BẢNG A Thời gian làm 150 phút ( không kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm 02 trang) Câu (2 điểm) Nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s Biết lớp M X có 14 electron Hãy a Viết cấu hình electron X, X2+, X3+ b Xác định vị trí X hệ thống tuần hoàn c So sánh có giải thích độ bền ion X2+ X3+   N2O4 (k), biết hạ nhiệt độ tỷ khối hỗn hợp khí Cho cân hóa học sau: 2NO2 (k)   so với H2 tăng lên Cho biết cân phản ứng chuyển dịch (có giải thích) a Tăng nhiệt độ? b Tăng áp suất? Câu (2 điểm) Cân phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng electron: a FeCl2 + KMnO4 + H2SO4   Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + Cl2↑ + H2O t  KCl + KNO2 + Cl2 + H2O b KClO3 + NH3  Viết phương trình hóa học sau phương trình phân tử: a Cho dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa 1,5a mol NaHCO3 b Cho dung dịch chứa 2,5a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol H3PO4 Câu (3 điểm) Viết phương trình hóa học xảy trường hợp sau: a Điều chế clorua vôi từ Cl2 vôi sữa b Điều chế Cl2 từ muối ăn, axit H2SO4 đặc bột MnO2 c Để bình đựng nước Javen ngồi trời nắng d Nhỏ dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm chứa đường saccarozơ Hỗn hợp khí A gồm O2, O3, Cl2, tỉ khối A so với H2 25,4 Cho V lít khí A tác dụng vừa đủ với hỗn hợp B gồm 10,8 gam Al 19,5 gam Zn, đến phản ứng hoàn toàn thu 55,7 gam hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Hãy tính % thể tích khí Cl2 A Câu (3 điểm) Một loại phân bón tổng hợp bao bì ghi tỷ lệ NPK 10-20-15 Các số độ dinh dưỡng đạm, lân, Kali tương ứng Giả sử nhà máy sản xuất loại phân bón cách trộn loại hóa chất Ca(NO3)2, KH2PO4 KNO3 Hãy tính % khối lượng muối có phân bón (Biết tạp chất khác không chứa N, P, K) Cho 0,5 mol nước qua than nóng đỏ (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu 0,55 mol hỗn hợp khí X gồm CO2, CO, H2, H2O Tách lấy hỗn hợp khí CO H2 từ X dẫn qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe2O3 1,05 mol Mg, đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan Y 750 gam dung dịch HNO3 31,92% đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Z chứa muối 6,72 lít hỗn hợp khí N2O NO (đktc) Biết dung dịch Z chứa 254 gam muối Hãy tính C% Fe(NO3)3 có dung dịch Z Câu (3 điểm) Từ tinh bột (các chất vơ điều kiện cần thiết có đủ), viết phương trình hóa học điều chế: PE, etyl axetat Hỗn hợp khí X điều kiện thường gồm hai hiđrocacbon mạch hở Y, Z (MY < MZ) Khi sục 1,68 lít (đktc) hỗn hợp X vào dung dịch Br2 dư CCl4, đến phản ứng hoàn tồn thấy có 20 gam Br2 phản ứng khơng thấy khí Nếu đốt cháy hồn tồn 1,68 lít (đktc) hỗn hợp X thu 8,8 gam CO2 Hãy xác định công thức phân tử Y Z Câu (4 điểm) Cho sơ đồ chuyển hóa sau:  O2  Y1  Y2  X2 (C4H6O4)    X4 (C10H18O4) X1 (C4H6O2)  X3 (C7H12O4)  Biết X1 anđehit đa chức, mạch phân nhánh Y2 ancol bậc Xác định công thức cấu tạo chất X1, X2, X3, X4, Y1, Y2 viết phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện có o Trang 1/2 Hợp chất X (CnH10O5) có vịng benzen có nhóm chức este Trong phân tử X, phần trăm khối lượng oxi lớn 29% Lấy mol X tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, sản phẩm hữu thu có mol chất Y Hãy xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo X Hỗn hợp X gồm este đơn chức este hai chức Đốt cháy hoàn toàn 60,4 gam X thu 2,3 mol CO2 Mặt khác, cho 60,4 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu 60,6 gam hỗn hợp muối axit cacboxylic hai ancol dãy đồng đẳng Đun nóng hỗn hợp ancol với H2SO4 đặc, thu 22,16 gam ete (biết hiệu suất tạo ete ancol 80%) Hãy xác định phần trăm khối lượng chất X Câu (3 điểm) Cho vào bát sứ nhỏ khoảng gam mỡ (hoă ̣c dầ u thực vâ ̣t) - 2,5 ml dung dich ̣ NaOH 40% Đun hỗn hơ ̣p sôi nhe ̣ và liên tu ̣c khuấ y đề u bằ ng đũa thủy tinh Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Sau - 10 phút, rót thêm vào hỗn hợp - ml dung dich ̣ NaCl baõ hòa nóng , khuấ y nhẹ Để nguô ̣i quan sát Hãy a Viế t phương trình hóa ho ̣c b Nêu hiê ̣n tươ ̣ng quan sát được, giải thích vai trị dung dịch NaCl bão hịa Dầu mỡ sau chiên rán để lâu khơng khí (đã bị có mùi khó chịu), có nên sử dụng làm thực phẩm khơng? Vì sao? Cho câu ca dao sau: - Trăm năm bia đá mòn Ngàn năm bia miệng cịn trơ trơ - Vàng thử lửa thử than Chng kêu thử tiếng người ngoan thử lời Giải thích dịng in đậm theo chất hóa học Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; P = 31; Cl = 35,5; Fe = 56; Zn = 65; Br = 80 (Thí sinh khơng sử dụng bảng HTTH, cán xem thi khơng cần giải thích thêm) Hết Trang 2/2 Nguyễn Công Kiệt (nguyencongkiet.blogspot.com) LỜI GIẢI THAM KHẢO Câu 1: a Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p63d64s2 Cấu hình electron X2+: 1s22s22p63s23p63d6 Cấu hình electron X3+: 1s22s22p63s23p63d5 b X có 26 electron, có lớp e, có e hóa trị, e cuối điền vào phân lớp d nên vị trí X bảng tuần hệ thống tuần hồn: Ơ số 26; chu kì 4; nhóm VIIIB (X Fe) c Độ bền Fe3+ Fe2+ dò Fe3+ có cấu hình bán bão hịa 1s22s22p63s23p63d5 bền Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6 M m d hh / H  hh ; d hh / H tăng M hh hh tăng ; n hh Theo BTKL: m hh const M hh tăng n hh gi¶m Như hạ nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí (chiều thuận) Mặt khác hạ nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt Như vậy, phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt a Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch) b Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều giảm tổng số mol khí (chiều thuận) Câu 2 1 3 7 2 a Fe Cl2 + K Mn O + H2SO4   Fe2  SO 3 + K2SO4 + Mn SO + Cl2  + H2O 5x 2FeCl2  2Fe3  2Cl2  6e 6x Mn 7  5e  Mn 2 10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4   5Fe2(SO4)3 +3 K2SO4 + 6MnSO4 +10 Cl2↑ + 24H2O 5 3 1 3 t  K Cl + K N O2 + Cl2 + H2O b K Cl O3 + N H3  o (a  2b)Cl 5  (6a  10b)  aCl  (KCl)  bCl (3a  5b) N 3  (KNO )N 3  6e BT.K BT.Cl   KClO3 : 3a  5b  3a   3a  6b  6a  5b  b  3a   a  1; b  KNO KCl KCl Cl KClO3 7Cl 5  36  Cl  (KCl)  3Cl N 3  (KNO )N 3  6e t  KCl + 6KNO2 + 3Cl2 + 9H2O 7KClO3 + 6NH3  a Quan điểm phản ứng xảy nối tiếp:  BaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O Ba(OH)2 + 2NaHCO3  a 1,5a (Sau phản ứng dư 0,25a mol Ba(OH)2) nên tiếp tục xảy phản ứng  BaCO3 ↓+ 2NaOH Ba(OH)2 + Na2CO3  Quan điểm phản ứng xảy song song: n NaHCO 1,5a 1   nên xảy hai phản ứng sau: n Ba (OH)2 a o  BaCO3 ↓+ NaOH + H2O Ba(OH)2 + NaHCO3   BaCO3 ↓+ Na2CO3 + 2H2O Ba(OH)2 + 2NaHCO3  Nhận xét: Quan điểm phản ứng xảy nối tiếp hợp lí ban đầu cho Ba(OH)2 vào NaHCO3 dư so với Ba(OH)2 n 2,5a b  NaOH   Xảy phản ứng sau: n H3PO4 a H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 +2 H2O Trang 1/4 Nguyễn Công Kiệt (nguyencongkiet.blogspot.com) H3PO4 +3NaOH → Na3PO4 + 2H2O Câu 3: a Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O Điều kiện: Vôi sữa, 30oC  250 C  NaHSO4 + HCl b NaCl + H2SO4  o  400 C  Na2SO4 + 2HCl 2NaCl + H2SO4  o t  MnCl2 + Cl2 + H2O MnO2 + 4HCl  c NaClO + H2O + CO2 → NaHCO3 + HClO as HClO   HCl + 1/2O2 H2 SO4 (đặc) d C12H22O11 11H2O + 12C BTKL   m A  55,7  10,8  19,5  25, gam; Al: 0,4 mol; Zn: 0,3 mol o 32x  48y  71z  25, O : x x  0,2     y  0,1 O3 : y  x  y  z  25, / (25, 4.2) Cl : z   BT.e  4x  6y  2z  0, 4.3  0,3.2 z  0,2   0,2.100%  %Cl   40% 0,2  0,1  0,2 Câu Độ dinh dưỡng đạm, lân, kali % N, P2O5 K2O tương ứng có loại phân Đặt số mol Ca(NO3)2, KH2PO4 KNO3 100 gam phân a mol, b mol, c mol 10%.100 0,3384.164  BT.N   nN   2a  c %Ca(NO3 )2  100%  55,50%    14 100 a  0,3384   20%.100 0,2817.136  BT.P    n P  b  b  0,2817  %KH PO  100%  38,31%   142 100  c  0,0375   15%.100 0, 2817.101  BT K   n K   bc %KNO3  100%  3,79%    94 100   + Xử lí tốn khí than: Do H2 bảo toàn nên số mol H2 H2O X số mol H2O ban đầu: 0,5 mol BT.C Như số mol CO2 CO X số mol tăng lên:   n CO2  n CO  n C  0,55  0,5  0,05 Ở ta bỏ qua gian đoạn trung gian, xét trạng thái đầu cuối C H2O, ta thấy H2O trước sau phản ứng khơng đổi, có C lấy O oxit tạo CO2 (xem sơ đồ dưới): CO2  CO2 C CO  O (oxit )       C  2O  CO  0,05   0,1 H O H O H Trạ ng thái đầu Trạ ng thái cuối H O + Xử lí tốn HNO3: BT.O   n O (Y)  0,2.3  0,1  0,5 mol Fe2   3 Fe : 0, Fe N O   Y Mg :1,05  HNO3   Z Mg  :1,05  0,3 mol   H 2O :1,9  2x 254 gam 3,8 mol NO O : 0,5 NH  : x BT.H   NO  : y  Trang 2/4 Nguyễn Công Kiệt (nguyencongkiet.blogspot.com) BT.O    0,5  3,8.3  3y  0,3  1,9  2x x  0,1   BTKL  56.0,  1,05.24  18x  62y  254 y  3,3   BTNT; BT§ T   n Fe3  0,3 mol  n Fe(NO3 )3  0,3 mol m Z  m muèi  m H2O  254  (750  3,8.63)  (1,9  2x).18  795,2 gam H O HNO3 C% Fe ( NO )  3 H O sinh sau ph¶n øng 0,3.242 100%  9,13% 795,2 Câu 5: Điều chế etyl axetat: CH3COOC2H5 H , to  nC6H12O6 (C6H10O5)n + nH2O  enzim C6H12O6   2C2H5OH + 2CO2↑ 30 35o C men giÊm C2H5OH + O2   CH3COOH + H2O H2 SO4 , t o   CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH   - iu ch PE: (CH2-CH2)n H SO (đặc), 170o C  CH2=CH2 + H2O C2H5OH  xt, t o , p nCH2=CH2  (CH2-CH2)n Vì khơng có khí thoát nên Y, Z phản ứng với Br2 Đặt công thức chung hiđrocacbon C n H n  2 k C n H 2n 2 2k  kBr2   C n H 2n 2 2k Br2k + 0,075 0,125 n Br2 (p /­) 0,125  1,67; n hidrocabon 0,075 Có chất có nối đơi C=C, chất cịn lại có nối đôi trở lên 0,2 C  2,67 X phải chứa C2H4 C2H2 0,075 Trường hợp 1: X chứa C2H4 (k1 = 1): a mol Đặt công thức chất lại CnH2n+2-2k: b mol ( ≤ n ≤ ) Ta có: BT.C  2a  nb  0,2 (3) a  b  0,075 (1) ; n Br2  1.a  k b  0,125 (2) ;  n Br2 (p /­)  0,125;n hidrocabon  0,075;  k   (2) Nếu n = từ (1) (3)  a = 0,025; b = 0,05   k  (C3H4) (2) Nếu n = từ (1) (3)  a = 0,05; b = 0,025   k  (C4H4) Trường hợp 2: X chứa C2H2 (k1 = 2) : a mol Chất lại có dạng CmH2m (vì có k2 = 1): b mol  a  0,05 a  b  0,075  0,05.2  0,025 m  0,2  m  (C H )   n  2.a  b  0,125 b  0,025 Br    Vậy có cặp Y, Z thỏa mãn toán: (Y, Z) = (C2H4, C3H4); (C2H4;C4H4); (C2H2,C4H8) Câu 6: X1: OHC-CH2-CH2-CHO X2: HOOC-CH2-CH2-COOH X3: CH3CH2CH2-OOC-CH2-CH2-COOH X4: CH3CH2CH2-OOC-CH2CH2-COO-CH(CH3)2 Y1: CH3CH2CH2OH Y2: CH3-CH(OH)-CH3 Mn 2 , t o  HOOC-CH2-CH2-COOH OHC-CH2-CH2-CHO + O2  H2 SO4 , t o   CH3CH2CH2-OOC-CH2-CH2-COOH + H2O HOOC-CH2-CH2-COOH + CH3CH2CH2OH   Trang 3/4 Nguyễn Công Kiệt (nguyencongkiet.blogspot.com)   CH3CH2CH2-OOC-CH2-CH2-COOH + CH3-CH(OH)-CH3   CH3CH2CH2-OOC-CH2CH2-COO-CH(CH3)2 + H2 16.5.100% %m O  29%   29%  n  15,5 12n  10  16.5 X  NaOH (d­)   2Y  X : HO  C H  COO  C H  COOH Có cơng thức cấu tạo (thay đổi vị trí nhóm chức –OH –COOH vịng vịng benzen) Hỗn hợp có este đơn chức nên tác dụng với NaOH thu ancol đơn chức Mặt khác cho ancol đồng đẳng nên ancol lại đơn chức Như cho X tác dụng NaOH thu ancol đơn chức, dãy đồng đẳng + Tìm ancol: §Ỉt n NaOH  a mol  n ancol  a mol (22,16  0, 4a.18) BTKL 2ROH   R O H O   m ancol ban đầu a.80% 0,4a 0,8 0,4a (22,16 0, 4a.18) BTKL   60,  40a  60,6   a  0,9 0,8 CH 3OH : 0, 205 Đồng đẳng 0, 4a.(2R  16)  22,16  R   27 (ancol no)   §­êng chÐo C H 5OH : 0,5 + Tìm muối axit: BT.C   n C muèi  n CO2  n C (ancol)  2,3  (0,  0,5.2)  0,9  n NaOH Hai muối HCOONa (COONa)2 H2 SO4 , t o + Xác định phần trăm muối X: (Giải hệ phương trình mX, nC, nNaOH ta được) % m HCOOCH  9,93% HCOOCH : 0,1    % m HCOOC H5  24,5% HCOOC H : 0,2 CH OOC  COOC H : 0,3   % m CH3OOC COOC H5  65,57% Câu 7: to  3RCOONa + C3H5(OH)3 a (RCOO)3C3H5 + 3NaOH  b Sau để nguội ta thấy, phần dung dịch ban đầu, bên có lớp dày đóng bánh màu trắng Lớp muối chất béo xà phịng điều chế Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa vào hỗn hợp sau phản ứng để tách muối natri axit béo khỏi hỗn hợp dung dịch NaCl bão hịa có khối lượng riêng lớn làm xà phịng lên Dầu mỡ sau chiên rán bị oxi hóa phần thành an đehit, nên dùng lại dầu mỡ khơng đảm bảo vệ sinh an tồn thực phẩm Dầu mỡ để lâu khơi khí (đã bị cói mùi khó chịu) liên kết C=C gốc axit không no bị oxi hóa chậm khơng khí tạo thành peoxit, chất bị phân hủy thành anđehit có mùi khó chịu gây hại cho người ăn Kết luận: không nên sử dụng loại dầu có tượng làm thực phẩm 3.- Bia đá mòn thành phần chủ yếu bia đá canxi cacbonat, qua thời gian bị bào mòn CO2 nước khơng khí theo phản ứng   Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 +H2O   - Vàng không bị oxi hóa khơng khí dù nhiệt độ Hết -Truy cập Nguyễn Công Kiệt (nguyencongkiet.blogspot.com) để tải thêm đề thi HSG tỉnh Nghệ An năm khác Trang 4/4 ... trình h? ?a học sau phương trình phân tử: a Cho dung dịch ch? ?a a mol Ba(OH)2 vào dung dịch ch? ?a 1, 5a mol NaHCO3 b Cho dung dịch ch? ?a 2, 5a mol NaOH vào dung dịch ch? ?a a mol H3PO4 2Ba(OH)2 + 3NaHCO3... NGHỆ AN Đề thức KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2020 – 2021 Mơn thi: H? ?A HỌC - BẢNG A Thời gian làm 150 phút ( không kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm 02 trang) Câu (2 điểm) Nguyên... tối ? ?a Trang 10/2 Fanpage: http://fb.com/giaibaitaphoahoc SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH QUẢNG NINH ĐỀ THI CHÍNH THỨC Youtube: http://youtube.com/hoahoc KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH THPT NĂM