De thi HSG hoa hoc lop 12 quang tri 20162017

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ THI CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HÓA LỚP 12 THPT Khóa thi ngày 01 tháng năm 2017 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi có 02 trang) Câu (4,0 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy cho dung dịch NaOH, dung dịch NH 3, khí Cl2, bột Mg, dung dịch HNO3 (tạo khí NO nhất) tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 Hợp chất A tạo thành từ ion có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p6 Trong phân tử A có tổng số hạt 164 a) Hãy xác định A b) Hòa tan chất A vào nước dung dịch B làm quì tím hóa xanh Xác định công thức A viết phương trình phản ứng xảy cho dung dịch B vào dung dịch FeCl3, AlCl3, MgCl2 Nhỏ từ từ 62,5 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,08M KHCO3 0,12M vào 125 ml dung dịch HCl 0,1M khuấy Sau phản ứng kết thúc, thu V ml khí CO (đktc) Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion tính giá trị V Cho a gam hỗn hợp X gồm Na K vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu (a + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan Nếu cho 2a gam X vào nước dư, thu dung dịch Z Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl 1M, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Viết phương trình phản ứng xảy tính giá trị m Câu (4,0 điểm) Nung đá vôi đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn B khí C Sục đến dư khí C vào dung dịch NaAlO2 (Na[Al(OH)4]) thu kết tủa D dung dịch E Đun nóng dung dịch E thu dung dịch chứa muối F Nung D đến khối lượng không đổi thu chất rắn G Điện phân nóng chảy G thu kim loại H Cho chất rắn B vào nước dung dịch K Cho kim loại H vào dung dịch K thu muối T Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch muối T Xác định chất B, C, D, E, F, G, H, K, T viết phương trình phản ứng xảy Cho cacbon tác dụng với Al, H2O, CuO, CaO, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, KClO3, CO2 điều kiện thích hợp Viết phương trình phản ứng xảy Hòa tan hết m gam hỗn hợp X (oxi chiếm 8,75% khối lượng) gồm Na, Na 2O, K, K2O, Ba BaO vào nước, thu 400 ml dung dịch Y 1,568 lít H (đktc) Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M H 2SO4 0,15M thu 400 ml dung dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy hoàn toàn Xác định giá trị m Cho 3,64 gam hỗn hợp R gồm oxit, hiđroxit muối cacbonat trung hòa kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H 2SO4 10% Sau phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) dung dịch muối có nồng độ 10,867% (khối lượng riêng 1,093 gam/ml); nồng độ mol 0,545M a) Viết phương trình phản ứng xảy xác định kim loại M b) Tính % khối lượng chất có hỗn hợp R Câu (4,0 điểm) Chia 1,6 lít dung dịch A chứa HCl Cu(NO3)2 làm phần a) Phần đem điện phân (điện cực trơ) với cường độ dòng 2,5 ampe, sau thời gian t giây, thu 3,136 lít khí (đktc) chất khí anot Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550 ml dung dịch NaOH 0,8M thu 1,96 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính nồng độ mol chất dung dịch A thời gian t b) Cho m gam bột sắt vào phần 2, lắc phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,7m gam V lít khí Tính m V (đktc) Hai hợp chất X, Y chứa C, H, O; khối lượng phân tử của chúng M X MY, MX < MY < 130 Hoà tan hỗn hợp hai chất vào dung môi trơ, dung dịch E Cho E tác dụng với NaHCO3 dư, số mol CO2 bay tổng số mol X Y, không phụ thuộc vào tỉ lệ số mol chúng dung dịch Lấy lượng dung dịch E chứa 3,6 gam hỗn hợp (ứng với tổng số mol X Y 0,05 mol), cho tác dụng hết với Na, thu 784 ml H2 (đktc) a) Hỏi X, Y chứa nhóm chức gì? b) Xác định công thức phân tử chúng, biết chúng phản ứng tráng bạc, không làm màu dung dịch nước brom Câu (4,0 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy cho chất sau tác dụng với nước brom: glucozơ, axit fomic, p-crezol, anilin, ancol anlylic, xiclopropan Hoàn thành phản ứng: C4H5O4Cl + NaOH → A + B + NaCl + H2O B + O2 → C + H2O C + [Ag(NH3)2]OH → D + NH3 + Ag +H2O (nC:nAg=1:4) D + NaOH → A + NH3 + H2O Cân phản ứng theo phương pháp thăng electron: C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Cho hỗn hợp gồm tristearin este đơn chức, no, mạch hở X tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,3M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y Trung hòa dung dịch Y dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch B chứa a gam hỗn hợp ancol b gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp ancol khí oxi dư, thu 35,2 gam CO 18 gam nước Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn b gam muối oxi dư, thu 32,9 gam chất rắn khan; 334,80 gam hỗn hợp CO2 H2O Viết phương trình phản ứng xảy xác định công thức phân tử X Câu (4,0 điểm) Ba chất hữu X1, Y1, Z1 có công thức phân tử C4H8O2, có đặc điểm sau: - X1 có mạch cacbon phân nhánh, tác dụng với Na NaOH - Y1 điều chế trực tiếp từ axit ancol có số nguyên tử cacbon - Z1 tác dụng với NaOH tham gia phản ứng tráng bạc Xác định chất X1, Y1, Z1 viết phương trình phản ứng xảy Cho chất hữu X, Y, Z (mạch hở, không phân nhánh, chứa C, H, O) có khối lượng mol 82 gam (X Y đồng phân nhau) Biết mol X Z tác dụng vừa đủ với mol AgNO3 dung dịch NH3 dư, mol Y tác dụng vừa đủ với mol AgNO dung dịch NH3 dư Xác định X, Y, Z viết phương trình phản ứng xảy A amino axit có công thức H2NCnH2nCOOH, B axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Cho hỗn hợp E gồm peptit Ala-A-A B tác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch NaOH 1M, thu m gam muối A1 Đốt cháy hoàn toàn A1 cần vừa đủ 25,2 lít khí O2 (đktc), thu N2, Na2CO3 50,75 gam hỗn hợp gồm CO2 H2O Viết sơ đồ phản ứng gọi tên A, B Hỗn hợp N gồm C3H6, C4H10, C2H2 H2 Cho m gam N vào bình kín có chứa bột Ni làm xúc tác, nung nóng, thu hỗn hợp M Đốt cháy hoàn toàn M cần dùng vừa đủ V lít O2 (đktc) Sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi dư, thu dung dịch có khối lượng giảm 21,45 gam Nếu cho M qua bình đựng lượng dư dung dịch brom CCl có 24 gam brom phản ứng Mặt khác, cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp N qua bình đựng dung dịch brom dư CCl4, thấy có 64 gam brom phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tìm giá trị V Cho: H=1; O=16; Mg=24; S=32; Cl=35,5; Ca=40, Cr=52; Fe=56; Cu=64 …………HẾT………… Thí sinh dùng bảng HTTH tính tan SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HÓA LỚP 12 THPT Khóa thi ngày 01 tháng năm 2017 Môn thi: HÓA HỌC ĐỀ THI CHÍNH THỨC Câu Ý Câu 1 Nội dung 2NaOH + Fe(NO3)2 → 2NaNO3 + Fe(OH)2 2NH3 + 2H2O + Fe(NO3)2 → 2NH4NO3 + Fe(OH)2 3Cl2 + 6Fe(NO3)2 → 2FeCl3 + 4Fe(NO3)3 Mg + Fe(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Fe 4HNO3 + 3Fe(NO3)2 → 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Gọi P số proton A, N số nơtron A Giả sử A có a ion N ≤ ≤ 1,5 P Ta có: 2P + N = 164 164 164 ≤a≤ 3.18 ⇒ 2, ≤ a ≤ 3, 03 ⇒ 3,5.18 Số proton A = 18a (hạt) ⇒ Với a số nguyên ⇒ Điểm A có dạng M2X ⇒ a=3 K2S MX2 ⇒ CaCl2 Cho A vào H2O dung dịch xanh quỳ tím K2S → 2K+ € 3K2S + 2FeCl3 → 6KCl + 2FeS + S 3K2S + 2AlCl3 + 6H2O K2S + MgCl2 + 2H2O 0,005 → 0,01 → HCO3- + H+ 0,0075 → → 0,0075 → → 6KCl + 2Al(OH)3 + 3H2S 2KCl + Mg(OH)2 + H2S CO2 + H2O 0,005 CO2 + H2O → 1,0 0,0075 Nếu phản ứng xảy vừa đủ : 0,0175 mol H+ Theo axit thiếu M + HCl → M + HOH - A K2S HS- + OH- S + H2O Các phương trình: CO32- + 2H+ 1,0 + S2- 2- → ⇒ ⇒ 0,0125 mol H+ ⇒ → → 0,0125 mol CO2 1/112 mol CO2 V=0,2 lít = 200 ml 1,0 MCl +1/2H2 → 1,0 MOH + 1/2H2 nOH = nCl = 31,95/35,5 = 0,9 mol → nOH- (Z) = 1,8 mol Câu Ý Cr3+ + 3OH0,5 → → → 1,5 Nội dung Điểm Cr(OH)3 0,5 → Cr(OH)3 + OH- CrO2- + 2H2O ¬ 0,3 0,3 Vậy : m = 103x0,2 = 20,6 gam Câu CaCO3 t  → CaO + CO2 → CO2 + H2O + NaAlO2 Al(OH)3 + NaHCO3 t  → 2NaHCO3 CO2 + H2O + Na2CO3 t0 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O 1,0 ®iÖn ph©n nãng ch¶y criolit 2Al2O3 → CaO + H2O → 4Al + 3O2 Ca(OH)2 → 2Al + 2H2O + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + 8HCl Ca(AlO2)2 + 3H2 CaCl2 + 2AlCl3 + 4H2O t0  → 3C + 4Al Al4C3 t0 → C + 2H2O CO2 (hoặc CO)+ 2H2 t0 C + 2CuO → 2Cu + CO2 t0 3C + CaO → CaC2 + CO 1,0 C + 4HNO3 đặc t  → CO2 + 4NO2 + 2H2O t0 C + 2H2SO4 đặc → CO2 + 2SO2 + 2H2O t0 3C + 2KClO3 → 2KCl + 3CO2 t0 → C + CO2 2CO Trong m gam X có 0,9125m gam nguyên tố kim loại nH+ = 0,2.0,5 = 0,1 mol, nOH- = a mol, nH2 = 1,568/22,4 = 0,07 mol Do pH=13 ⇒ [H+] = 10-13 ⇒ [OH-] = 0,1M a − 0,1 = 0,1 ⇒ a = 0,14 mol ⇒ 2a = 0,28 mol 0,4 Ta có : 1,0 → Sơ đồ : X + H2O Na+ + K+ + Ba2+ + OH- + H2 (1) Theo ĐLBT : m+(0,07+0,28/2)18=0,9125m+0,28.17+0,07.2 ⇒ m=12,8 gam Câu Ý Nội dung a) Đặt số mol MO, M(OH)2, MCO3 tương ứng x, y, z Nếu tạo muối trung hòa ta có phản ứng MO + H2SO4 M(OH)2 + H2SO4 → → → MSO4 + H2O (1) MSO4 + 2H2O (2) MCO3 + H2SO4 MSO4 + H2O + CO2 Nếu tạo muối axít ta có phản ứng MO + 2H2SO4 → M(OH)2 + 2H2SO4 → (3) M(HSO4)2 + H2O → M(HSO4)2 (4) + 2H2O (5) MCO3 + 2H2SO4 M(HSO4)2 + H2O + CO2 D.C%.10 1, 093.10,876.10 M Muôi = = ≈ 218 CM 0,545 Ta có : -TH1: Nếu muối MSO4 ⇒ M +96 = 218 ⇒ ⇒ ⇒ (6) 1,0 M=122 (loại) -TH2: Nếu muối M(HSO4)2 M + 97.2 = 218 Vậy xảy phản ứng (4, 5, 6) tạo muối Mg(HSO4)2 b)Theo (4,5,6) (I) ⇒ M = 24 (Mg) Số mol CO2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol 117,6.10 = 0,12 98 Điểm ⇒ z = 0,02 ⇒ Số mol H2SO4 = mol 2x + 2y + 2z = 0,12 Đề bài: 40x + 58y + 84z = 3,64 Giải hệ (I, II, III) : x = 0,02; y = 0,02; z = 0,02 %MgO = 40.0,02.100/3,64 = 21,98% %Mg(OH)2 = 58.0,02.100/3,64 = 31,87% %MgCO3 = 84.0,02.100/3,64 = 46,15% (II) (III) Câu a) Điện phân dung dịch A điện cực trơ: 2,0 ®iÖn ph©n dd → 2HCl + Cu(NO3)2 Cu + Cl2 + 2HNO3 (1) - Ta có: n(Cl2) = 0,14 mol = nCu - Dung dịch sau điện phân phản ứng với NaOH: NaOH + HCl (dư) → NaCl + H2O (2) NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O (3) Cu(NO3)2 (dư) + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3 (4) 1,96 98 ⇒ Ta có: nNaOH = 0,55 0,8 = 0,44 mol nCu(OH)2 = = 0,02 mol Theo (1,4) : Số mol Cu(NO3)2 0,8 lít dung dịch A là: 0,14+0,02=0,16 0,16 0,8 CM(Cu(NO3)2)= = 0,2M - Theo (3,4): nNaOH=0,28+0,04=0,32 mol 0,32=0,12 ⇒ ⇒ Theo(2): nHCl=0,44- CM(HCl) = (0,28+0,12)/0,8 = 0,5M Câu Ý Nội dung mCu Điểm m n.F 0,14.64.2.96500 A It = ⇒ t = Cu = n F A.I 2,5.64 - Tính thời gian t : t = 10.808 giây = 180 phút giây b) Ta có nH+=0,4 mol, NO3- =0,32 mol, nCu2+ =0,16 mol Cho hỗn hợp bột sắt vào phần 2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp kim loại gồm Cu Fe dư, NO3- dư : → 3Fe + 8H+ + 2NO33Fe2+ + 2NO + 4H2O(1) Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu (2) nFe(1, 2)= 0,2 + 0,16=0,36 mol, nCu (2)= 0,16 mol ⇒ Tăng giảm khối lượng : 0,3m=0,15.56 -8.0,16 m=23,73 gam V=0,1.22,4 = 2,24 lít a) X Y có loại nhóm chức: - Nhóm chức -COOH phản ứng với NaHCO3 ⇒ → CO2 Mặt khác: nX + nY = nCO2 X Y chứa nhóm -COOH - Nhóm chức -OH hỗn hợp tác dụng với Na 0, 784 tạo số mol H2 = 22, = 0,035 mol >1/2( tổng số mol X + Y)= 0,25mol b) -Xác định X: 3, M ( X ,Y ) = = 72 ⇒ 0, 05 + gam/mol MX < 72 < MY < 130 + MX < 72 HCOOH, CH3-COOH, CH ≡ C-COOH ⇒ Vì X Y không tráng bạc, không màu nước brom X CH3COOH - Xác định chất Y: amol X b mol Y : (HO)nR- COOH 3,6 gam → 2CH3-COONa + H2 2CH3-COOH + 2Na  → (HO)nR- COOH + (n+1)Na (HO)nR- COONa +(n+1)/2H2 a + b = 0, 05 ⇒ nb = 0, 02  0,5a + 0,5b(n + 1) = 0, 035 2,0 Từ : 60a + (R + 45 + 17n)b = 3,6 *) Khi n = ⇒ b = 0,02 mol ⇒ a = 0,03 mol ⇒ 60 0,03 + (R + 45 + 17) 0,02 = 3,6 R= 28 -C2H4Vậy Y có CTPT: HO- C2H4- COOH hay C3H6O3 ⇒ ⇒ ⇒ *) Khi n = b = 0,01mol, a = 0,04 mol R = 41 -C3H5Vậy Y có công thức (HO)2C3H5-COOH hay C4H8O4 ⇒ *) Khi n = gốc R tối thiểu có 3C, để Y có KLPT nhỏ Y phải là: HOCH2(CHOH)2-COOH có MY = 136 > 130 trường hợp loại Vậy: X CH3-COOH, Y HO- C2H4- COOH (HO)2C3H5COOH Câu HOCH2(CH[OH])4-CHO + Br2 + H2O HCOOH + Br2 → → HOCH2(CH[OH])4-COOH + 2HBr 1,0 CO2 + 2HBr Câu Ý p-CH3C6H4OH + 2Br2 → C6H5NH2 + 3Br2 → Nội dung Điểm p-CH3C6H2Br2OH +2HBr C6H2Br3NH2 + 3HBr → CH2=CHCH2OH + Br2 → CH2BrCHBrCH2OH C3H6 + Br2 BrCH2CH2CH2Br Nhận xét: A B phải có số nguyên tử cacbon C HCHO anđehit chức Nhưng C HCHO không phù hợp tạo D (NH 4)2CO3 A Na 2CO3 không phù hợp ⇒ C OHC-CHO HOOC-COOCH2CH2Cl + 3NaOH H2O(1) t  → Na2C2O4+ HOCH2-CH2OH + NaCl + 1,0 HOCH2-CH2OH + O2 Cu,t  → OHC-CHO + H2O (2) t0 → (OHC)2 + 4[Ag(NH3)2]OH (NH4OOC)2 + 2H2O + 6NH3 + 4Ag (3) NH4OOC-COONH4 + 2NaOH→ NaOOC-COONa + 2NH3 + 2H2O (4) 3x −1 −2 +7 +3 +4 C +C → C +C + 10e +4 10x Mn + 3e → Mn 3C6H5-CH=CH2+10KMnO4 4H2O 0,5 → 3C6H5-COOK +3K2CO3+10MnO2+KOH+ 1,5 (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH a 3a t  → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 3a a t  → RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH b b b b → HCl + NaOH NaCl + H2O c c c ⇒ 3a + b +c = 0,6 (1) Đốt ancol thu được: 0,8mol CO2 1mol H2O → C3H8O3 3CO2 + 4H2O a 3a → CnH2n+2O nCO2 + (n+1)H2O b nb nH 2O − nCO2 = 1-0,8=0,2 (mol) nhỗn hợp ancol = ⇒ a + b = 0,2 (2) Đốt D (3amol C17H35COONa, bmol CmH2m+1COONa, c mol NaCl): → 2C17H35COONa + O2 35CO2 + Na2CO3 + 35H2O 3a 105a/2 1,5a 105a/2 → 2CmH2m+1COONa + O2 (2m+1)CO2 + Na2CO3 + (2m+1)H2O Câu Ý ⇒ b Nội dung 0,5b (2m+1)b/2 Điểm (2m+1)b/2 (1,5a +0,5b)106 + 58,5c = 32,9 (3) Giải hệ (1), (2), (3) ta được: a=b=0,1 mol c=0,2 mol ⇒ ⇒ Từ phản ứng đốt cháy ancol ta có: 3a + nb = 0,8 n=5 ancol C5H11OH ⇒ Từ phản ứng đốt cháy muối ta có: [(105a/2 +(2m+1)b/2].62 = 334,8 m=1 ⇒ Công thức este X CH3COOC5H11 (C7H14O2) Câu X1 CH3CH(CH3)-COOH, Y1 CH3COOC2H5, Z1 HCOOC3H7 CH3CH(CH3)-COOH + Na → CH3CH(CH3)-COOH + NaOH CH3CH(CH3)-COONa + 1/2H2 → CH3CH(CH3)-COONa + H2O H2SO4 ®Æc, to  → CH3COOH + C2H5OH ¬   1,0 CH3COOC2H5 + H2O t0 HCOOC3H7 + 2[Ag(NH3)2]OH 2Ag → H4NOCOOC3H7 + H2O + 3NH3 + ⇒ Theo Y có chứa nhóm –CHO Y OHC-C≡C-CHO t0 OHC-C≡C-CHO+4[Ag(NH3)2]OH ⇒  → H4NOOC-C≡C-COONH4 +2H2O+6NH3 + 4Ag X HC≡C-CO-CHO HC≡C-CO-CHO+3[Ag(NH3)2]OH ⇒ t  → AgC≡C-CO-COONH4 +2H2O+5NH3 + 2Ag 1,0 Z HC≡C-CH2CH2-CHO t  → HC≡C-CH2CH2-CHO+3[Ag(NH3)2]OH AgC≡C-C2H4COONH4 +2H2O+5NH3 + 2Ag Phản ứng: H(NH-RCO)3OH + 3NaOH → x R/COOH + NaOH y → y → → 3x → → 3H2N-RCOONa + H2O 1,0 3x R/COONa + H2O y Câu Ý A1 + → O2 → Nội dung Na2CO3 Điểm + N2 + CO2 + H2O → → 1,125 0,225 a b 44a + 18b = 50,75 a = 0,775 Ta cã :  ⇒ 0,9 + 2,25 = 0,225.3 + 2a + b b = 0,925 2C3H6O2NNa x → → → 2CnH2nO2NNa → 2x → 2CmH2m-1O2Na → y 5CO2 + 6H2O 2,5x → 3,5x (2n-1) CO2 + 2nH2O (2n-1)x → 2nx (2m-1) CO2 + (2m-1) H2O → (2m-1)y/2 (2m-1)y/2 1,5x + (2nx + my) − 0,5y = 0,775  x = 0,1   Ta cã : 3x + +(2nx + my) − 0,5y = 0,925 ⇒ 2nx + my = 0,7 3x + y = 0, 45 y = 0,15   ⇒ ⇒ ⇒ 2n.0,1 + m.0,15=0,7 4n+3m=14 n=2 m=2 A: H2NCH2COOH : glixin, B: CH3COOH: axit axetic ⇒ Quy C4H10 thành 2C2H2.3H2 Hỗn hợp: C3H6: x mol, C2H2: y mol H2: z mol C3H6 + 9/2O2 x → 4,5x C2H2 + 5/2O2 y → 2,5y H2 + 1/2O2 → → → → 3CO2 + 3H2O (1) 2CO2 + H2O (2) H2O (3) z 0,5z  (3x + 2y).100 − [(3x + 2y).44 + (3x + y + z).18] = 21,45  x + 2y = z + 0,15  x + y + z x + 2y  = 0,4  0,5 1,0 114x + 94y − 18z = 21, 45 x = 0,15   ⇒  y = 0,075  x + 2y = z + 0,15 0,1x + 0, 6y − 0, 4z = z = 0,15   Vậy: V=22,4(4,5.0,15 + 2,5 0,075 + 0,15.0,15) = 21 lít - Thí sinh làm cách khác, đạt điểm tối đa câu Nếu thiếu điều kiện thiếu cân thiếu hai trừ nửa số điểm PTHH - Làm tròn đến 0,25 điểm ………………………HẾT………………… 10 ... tính tan SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HÓA LỚP 12 THPT Khóa thi ngày 01 tháng năm 2017 Môn thi: HÓA HỌC ĐỀ THI CHÍNH THỨC Câu Ý Câu 1 Nội dung 2NaOH + Fe(NO3)2... đủ : 0,0175 mol H+ Theo axit thi u M + HCl → M + HOH - A K2S HS- + OH- S + H2O Các phương trình: CO32- + 2H+ 1,0 + S2- 2- → ⇒ ⇒ 0, 0125 mol H+ ⇒ → → 0, 0125 mol CO2 1/ 112 mol CO2 V=0,2 lít = 200... ⇒ *) Khi n = gốc R tối thi u có 3C, để Y có KLPT nhỏ Y phải là: HOCH2(CHOH)2-COOH có MY = 136 > 130 trường hợp loại Vậy: X CH3-COOH, Y HO- C2H4- COOH (HO)2C3H5COOH Câu HOCH2(CH[OH])4-CHO + Br2