De thi casio hoa hoc 20152016 tinh thanh hoa

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM HỌC 2015-2016 MÔN: HOÁ HỌC Thời gian thi: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: điểm  →  Coi muối sắt (III) thủy phân theo: Fe3+ + H2O ¬  Fe(OH)2+ + H+ K = 4.10-3 Tính pH dung dịch FeCl3 0,05M ĐS: pH = 1,91 Câu 2: điểm Giải thích cho ancol etylic tác dụng với axit clohidric đặc thu etyl clorua, tác dụng với axit iothidric lại thu etan Cho biết lượng lien kết (Kcal/mol) sau: H-I (71,2); H-Cl (103); C-I (53,5); C-H (98); C-Cl (83); I-I (36,1) Cl-Cl (58) ĐS: C2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O ∆H1 C2H5OH + 2HCl → C2H6 + Cl2 + H2O ∆H2 Lấy ∆H1 - ∆H2 = 30Kcal nên phản ứng (1) tỏa nhiều lượng C2H5OH + HI → C2H5I + H2O ∆H1 C2H5OH + 2HI → C2H6 + I2 + H2O ∆H2 Lấy ∆H1 - ∆H2 = - 9,4 Kcal nên phản ứng (2) tỏa nhiều lượng Câu 3: điểm Tiến hành phản ứng sau nhiệt độ định, dung tích không đổi lít:  →  CH3COOH + C2H5OH ¬  CH3COOC2H5 + H2O Nếu mol CH3COOH tác dụng với mol C 2H5OH đến phản ứng đạt trạng thái cân có 2/3 mol este tạo thành Vậy ban đầu cho mol CH 3COOH tác dụng với mol C2H5OH số mol este thu bao nhiêu? ĐS: 0,845 mol este Câu 4: điểm Nguyên tố A có loại đồng vị có đặc điểm sau: Tổng số khối đồng vị 825 Tổng số notron đồng vị A3 A4 lớn số notron đồng vị A1 121 hạt Hiệu số khối đồng vị A A4 nhỏ hiệu số khối đồng vị A1 A3 đơn vị Tổng số phần tử đồng vị A A4 lớn tổng số hạt không mang điện đồng vị A A3 333 Số khối đồng vị A 33,5% tổng số khối ba đồng vị Xác định số khối đồng vị Tính khối lượng nguyên tử trung bình A, biết A1, A2, A3, A4 chiếm 50,9%; 23,3%; 0,9% 24,9% tổng số nguyên tử ĐS: A1 = 208, A2 = 206, A3 = 204, A4 = 207, ATB = 207,249 Câu 5: điểm Cho m gam xenlulozơ tác dụng vừa hết với 25,2 gam HNO có hỗn hợp HNO3 H2SO4 đặc tạo thành 66,6 gam coloxilin (là hỗn hợp xenlulozơ mononitrat xenlulozơ đinitrat) Tính m % khối lượng chất coloxilin ĐS: m = 48,6 gam, % = 62,2% 37,8% Câu 6: điểm Phèn sắt amoni có công thức (NH4)aFe(SO4)b.nH2O Hòa tan gam mẫu phèn sắt vào 100 cm H2O, chia dung dịch thu thành hai phần Thêm dung dịch NaOH dư vào phần đun sôi dung dịch Lượng NH3 thoát phản ứng vừa đủ với 10,37 cm3 dung dịch HCl 0,1M Dùng kẽm kim loại khử hết Fe3+ phần hai thành Fe2+ Để oxi hóa ion Fe2+ thành ion Fe3+ trở lại, cần 20,74 cm3 dung dịch KMnO4 0,01M môi trường axit Xác định giá trị a, b, n ĐS: NH4Fe(SO4)2.12H2O Câu 7: điểm Hỗn hợp A gồm este đơn chức mạch thẳng, tạo thành từ rượu B với axit hữu cơ, có hai axit no đồng đẳng axit không no chứa liên kết đôi Xà phòng hóa hoàn toàn 14,7 gam A dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối p gam rượu B Cho p gam rượu B vào bình đựng natri dư, sau phản ứng có 2,24 lít khí thoát khối lượng bình đựng natri tăng 6,2 gam Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 14,7 gam A, thu 13,44 lít CO 9,9 gam H2O Xác định CTCT este A (Các thể tích khí đo đktc) ĐS: CH2=CH-COOCH3 HCOOCH3; CH3COOCH3 Hoặc C3H5COOCH3 HCOOCH3; CH3COOCH3 Câu 8: điểm Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Zn, FeCO 3, Ag lượng dư dung dịch HNO 3, thu hỗn hợp khí A gồm hợp chất khí có tỷ khối H 19,2 dung dịch B Cho B tác dụng hết với dung dịch NaOH dư tạo kết tủa Lọc kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 5,64 gam chất rắn Biết X khối lượng FeCO khối lượng Zn; chất X tác dụng với dung dịch HNO3 cho sản phẩm khử ĐS: m = 10,2 gam Câu 9: điểm Cho 51,2 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu vào 600 ml dung dịch HNO 3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít khí có NO (đktc), dung dịch A chất rắn B Cho chất rắn B vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,24 lít khí thoát đktc Hãy xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu khối lượng muối có dung dịch A ĐS: %Fe = 87,5%, %Cu = 12,5%; m = 134 gam Câu 10: điểm Bê tong sản xuất từ hỗn hợp xi măng, nước cát đá dăm (đá nhỏ) Xi măng gồm chủ yếu canxi silicat canxi aluminat tạo thành nung nghiền đất sét với đá vôi Trong bước việc sản xuất xi măng, người ta them lượng nhỏ gypsum, CaSO 4.2H2O, để tăng cường đông cứng bê tong Sử dụng nhiệt độ tăng cao giai đoạn cuối sản xuất dẫn đến tạo thành hemihidrat không mong muốn CaSO4.1/2H2O Xét phản ứng sau: CaSO4.2H2O(r) CaSO4.1/2H2O(r) + 3/2H2O (k) Các số liệu nhiệt động học sau đo 250C, áp suất tiêu chuẩn 1,00 bar: Hợp chất H0 / (KJ/mol) S0/ (J.K-1.mol-1) CaSO4.2H2O(r) -2021,0 194,0 CaSO4.1/2H2O(r) -1575,0 130,5 H2O (k) -241,8 188,6 Hãy tính ∆H0 (theo KJ) chuyển hóa 1,00 kg CaSO4.2H2O(r) thành CaSO4.1/2H2O(r) Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Hãy tính áp suất nước (theo bar) cân bình kín có chứa CaSO 4.2H2O(r), CaSO4.1/2H2O(r) H2O (k) 250C Hãy tính nhiệt độ áp suất nước cân 1,00 bar hệ mô tả câu Giả thiết ∆H0 ∆S0 không phụ thuộc nhiệt độ ĐS: ∆H = 483,8 KJ, phản ứng thu nhiệt lnK = -721,5532; PH2O = 8,15.10-4 bar T = 106,52180C ln t1 N0 ln k Nt * Hằng số phóng xạ: k = t = K P (T1 ) ∆H  1  =  − ÷ K P (T2 ) RT  T2 T1  * ∆G = ∆H − T∆S ; ∆G = − RTlnK ln * Các nguyên tử khối: Fe = 55,85; Ca = 40,08; Al = 27; Na = 23; Mg = 24; Cu = 64; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; C = 12; H = * Hằng số khí: R = 8,314 J.K-1.mol-1; p = 1atm = 1,013 105 Pa ; NA = 6,022 1023 ... 4.2H2O(r), CaSO4.1/2H2O(r) H2O (k) 250C Hãy tính nhiệt độ áp suất nước cân 1,00 bar hệ mô tả câu Giả thi t ∆H0 ∆S0 không phụ thuộc nhiệt độ ĐS: ∆H = 483,8 KJ, phản ứng thu nhiệt lnK = -721,5532; PH2O