De thi thu hoa hoc bookgol ban word

Bài giải chi tiết đề thi thử BOOKGOL lần – 2016 CỘNG ĐỒNG HÓA HỌC VÀ ỨNG DỤNG ĐỀ THI THỬ THPTQG NĂM HỌC 2015- 2016 DIỄN ĐÀN BOOKGOL Mơn: Hố Học Thời gian làm bài: 90 phút; (50 câu trắc nghiệm) Ngày thi: 07/05/2016 Nhóm FB: Hóa Học Bookgol ĐỀ LẦN Mã đề thi BY158 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1, Li= 7, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S =32, Cl = 35,5 , K = 39, Ca = 40, Cr = 52 ; Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108; Ba=137 Câu 1: Cho nguyên tố sau : K, Ca thuộc chu kì Mg, Al thuộc chu kì bảng tuần hồn Tính kim loại ngun tố tăng dần theo thứ tự đây? A K, Ca, Mg, Al B K, Mg, Ca, Al C Al, Mg, Ca, K D Al, Mg, K, Ca Hướng dẫn giải Theo dãy điện hóa từ trái sang phải tính khử giảm dần từ: K, Ca, Mg, Al Sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử ta có: Al < Mg < Ca < K → Chọn C Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp chất hữu gồm C2H4, C3H6, C4H8 cần vừa đủ V lít khí O2 đktc, sau phản ứng thu 5,6 lít khí CO2 đktc Giá trị V A 8,4 lít B 5,6 lít C 11,2 lít D 16,8 lít Hướng dẫn giải n = n H 2O = 0, 25 mol Nhận thấy hỗn hợp có CTTQ: CnH2n , đốt cháy CO BTNT: O → 2n O = 2n CO + n H 2O → n O2 = 0,375 mol → VO = 8, (l) → Chọn A Câu 3: Cho 100 gam dung dịch axit formic tác dụng tối đa với m gam K sau phản ứng thu 41,664 lít khí H2 đktc Nồng độ phần trăm dung dịch axit formic A 42,78 % B 71,12 % C 54,28 % D 85,56 % Hướng dẫn giải  HCOOH : a +K → H  {2 2O : b 1H44 1,86 mol 43 100 gam Ta có hệ sau : Theo KL  → 46a + 18b = 100 a = 1,18 → → % HCOOH = 54, 28%  Theo n H a + b = 2n H = 3, 72 b = 2,54  → → Chọn C Câu 4: Khẳng định sau với tơ nilon-6 tơ nilon-6,6 A Đều chứa liên kết peptit –CO-NH- B Được điều chế từ phản ứng trùng hợp C Thuộc loại tơ nhân tạo D Đều thuộc loại tơ poliamit Hướng dẫn giải + Tơ nilon - 6: Tấn Thịnh – Hoàng Phan Trang Bài giải chi tiết đề thi thử BOOKGOL lần – 2016 + Tơ nilon - 6,6: Câu A Sai Với tơ nilon – khơng có liên kết –NH–CO– ( Sai chỗ liên kết “peptit” ) Câu B Sai Được điều chế từ phản ứng trùng ngưng Câu C Sai Đều thuộc loại tở tổng hợp Câu D Đúng Poliamit polime tổng hợp có chứa nhiều nhóm chức amit phân tử → Chọn D Câu 5: Phản ứng thuận nghịch sau trạng thái cân bằng:  →  4H2 (khí) + Fe3O4 (rắn) ¬  3Fe (rắn) + 4H2O (hơi) Biện pháp làm cân chuyển dịch sang chiều thuận A Thêm Fe3O4 vào hệ B Thêm H2 vào hệ C Giảm áp suất hệ D Tăng áp suất hệ Hướng dẫn giải Nhận thấy Fe3O4 Fe rắn nên không làm cân bị chuyển dịch Tổng hệ số khí trước sau phản ứng nên việc tăng hay giảm áp suất không làm cân bị chuyển dịch Thêm H2 vào hệ làm cân chuyển dịch theo chiều làm giảm H2 chiều thuận → Chọn B Câu 6: Nung 3,92 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 , FeO, CuO với lượng khí CO dư, sau phản ứng thu m gam chất rắn 1,344 lít khí CO2 đktc Giá trị m A 2,96 gam B 5,6 gam C 4,88 gam D 6,56 gam Hướng dẫn giải n O pu = n CO = n CO = 0, 06 mol  m = m Oxit − m O = 3,92 − 0, 06.16 = 2,96 gam Ta có:  CR → Chọn A Câu 7: Cho thí nghiệm hình vẽ Khi cho nước vào bình chứa chất rắn X thấy có khí Y đồng thời dung dịch Br nhạt dần nhạt màu màu Y Khí Y A CaC2 C C2H4 B Al4C3 D C2H2 Nước Chất X dd Br2 Hướng dẫn giải Loại A, B Y khí Còn lại C2H4 C2H2 có khí C2H2 phù hợp với thí nghiệm Các phản ứng xảy thí nghiệm trên: CaC2 (Chất rắn X) + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 (Khí Y) C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (phản ứng làm màu dung dịch Br2) Mở rộng: Để điều chế C2H4 phòng thí nghiệm người ta tách nước ancol etylic nhiệt độ 170 – 180oC với xúc tác H2SO4 đặc Tấn Thịnh – Hoàng Phan Trang Bài giải chi tiết đề thi thử BOOKGOL lần – 2016 Hỗn hợp C2H5OH; H2SO4 đặc Khí Y Nước Phương trình phản ứng: H SO dac 170−180 C C H 5OH  o → C H + H 2O Câu 8: Hidrocacbon X mạch hở có phân tử khối với phân tử khối andehit có cơng thức CH2=CH-CHO Số đồng phần X A B C D Hướng dẫn giải Ta có: Manđehit = MX = 56 → X: C4H8 (mạch hở) Các đồng phân X là: CH2 = CH – CH2 – CH3 ; CH3 – CH = CH – CH3 (2 đồng phân cis-trans); CH2 = C(CH3) – CH3 Tổng số đồng phân X → Chọn B Lưu ý: + Nếu đề hỏi số đồng phân cấu tạo lúc có đồng phân hình học số đồng phân + Nếu đề bỏ chữ “mạch hở” lúc xuất thêm đồng phân xicloankhan tổng số đồng phân anken (4) + xicloankan (2) = Câu 9: Oxit nguyên tố kim loại nhóm A bảng tuần hồn sau oxit lưỡng tính? A CrO3 B Cr2O3 C CrO D Al2O3 Hướng dẫn giải Oxit lưỡng tính thường gặp: Al2O3, ZnO, BeO, SnO, PbO, Cr2O3 Cần phải lưu ý đọc đề chọn đáp án đề nói oxit nguyên tố kim loại thuộc nhóm A nên ta chọn Al2O3 → Chọn D Câu 10: Trong chất hữu sau: HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, Phenol Chất có tính axit lớn A CH3COOH B Phenol C HCOOH D C2H5OH Hướng dẫn giải Theo thứ tự tăng dần tính axit: C2H5OH < C6H5OH < CH3COOH < HCOOH → Chọn C Câu 11: Cho phát biểu sau: (1) Trong dung dịch glucozơ tồn chủ yếu dạng vòng cạnh (2) Khi tác dụng với anhiđrit axetic, glucozơ tạo este chứa gốc axetat (3) Khi thủy phân phân tử saccarozơ tạo phân tử glucozơ (4) Glucozơ hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường (5) Glucozơ có tính khử saccarozơ Số phát biểu không A B C D Hướng dẫn giải (1) Sai Trong dung dịch glucozơ tồn chủ yếu dạng vòng cạnh (2) Sai Phân tử glucozơ có nhóm –OH nên tạo tối đa gốc axetat phản ứng anhiđrit axetic (3) Sai Khi thủy phân phân tử saccarozơ tạo phân tử glucozơ phân tử fructozơ Tấn Thịnh – Hoàng Phan Trang Bài giải chi tiết đề thi thử BOOKGOL lần – 2016 (4) Đúng Khi có hòa tan Cu(OH)2/OH- đung nóng có kết tủa đỏ gạch Cu2O xuất ( Đề nói nhiệt độ thường lên cần dẫn chức phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường Tính chất chất có nhiều nhóm OH liền kề (5) Sai Glucozơ thể tính khử sacarozơ khơng → Chọn C Câu 12: Cho polime: tơ lapsan; tơ nitron; cao su buna-N; polietilen; nilon-6 Số polime điều chế phản ứng trùng hợp A B C D Hướng dẫn giải Phản ứng trùng hợp xảy phân tử chất tham gia phản ứng có liên kết bội vòng bền Dựa vào đặc điểm ta nhận biết polime sau: + Tơ nitron: Trùng hợp acrilonitrin + Cao su buna – N: Đồng trùng hợp buta -1,3- đien acrilonitrin Cao su buna –N + Polietilen : Trùng hợp eitlen + Nilon – 6: Trùng hợp mở vòng caprolactam Nilon – (tơ capron) + Tơ lapsan: Đồng trùng ngưng axit terephtalic etylen glycol → Chọn B Câu 13: Cho phương trình : K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O Tổng hệ số ( số nguyên tối giản ) chất tham gia phản ứng A 12 B 13 C 14 D 15 Hướng dẫn giải 2x Cr +6 + 3e → Cr +3 3x 2I −1 → I + 2e Viết trình trao nhận e sau trao đổi hệ số với nhau: Phương trình lúc này: K2Cr2O7 + 6KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3I2 + H2O BTNT: K → ∑ Kali Kali trước phản ứng = ∑ sau phản ứng = → hệ số K2SO4 BTNT: S → ∑ S trước phản ứng = ∑ S sau phản ứng = → hệ số H2SO4 PT cân bằng: K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O Tấn Thịnh – Hoàng Phan Trang Bài giải chi tiết đề thi thử BOOKGOL lần – 2016 Vậy tổng hệ số chất trước phản ứng là: 14 → Chọn C Câu 14: Phân lân có tác dụng A Làm cho cành khỏe, hạt chắc, củ to B Làm cho trồng phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ C Cần cho việc tạo chất đường, chất bột, chất xơ, chất dầu D Tăng cường sức chống hạn, chống rét chịu hạn Hướng dẫn giải + Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho dạng ion nitrat (NO3−) ion amoni (NH4+) Phân đạm có tác dụng kích thích q trình sinh trưởng cây, làm tăng tỉ lệ protein thực vật Có phân đạm, trồng phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ + Phân lân cung cấp photpho cho dạng ion photphat Phân lân cần thiết cho thời kì sinh trưởng thúc đẩy trình sinh hóa, trao đổi chất lượng thực vật Phân lân có tác dụng làm cho cành khỏe, hạt chắc, củ to + Phân kali cung cấp cho trồng nguyên tố kali dạng ion K+ Phân kali giúp cho hấp thụ nhiều đạm hơn, cần cho việc tạo chất đường, chất bột, chất xơ chất dầu, tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn → Chọn A Câu 15: Nhận định sau sai? A Hầu hết muối chất điện li mạnh B Ở nhiệt độ cao, muối nitrat chất oxi hóa mạnh C Silic tác dụng với nhiều phi kim nhiệt độ thường D Trong phân tử CO2 có liên kết cộng hóa trị phân cực Hướng dẫn giải Câu A Đúng Câu B Đúng Lưu ý: NH4NO3 nhiệt độ cao chất oxi hóa mạnh Câu C Sai Silic tác dụng với F2 nhiệt độ thường Câu D Đúng Đối với CO2 phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực, cấu trúc CO2 cấu trúc thẳng nên phân tử khơng phân cực Nhiều bạn nhầm CO2 có chứa liên kết cộng hóa trị khơng phân cực nên cho nhận định sai! → Chọn C Câu 16: Hòa tan hết hai chất vô vào nước thu dung dịch A Cho từ từ lượng NaOH vào A, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có kết tủa xuất khí bay Dung dịch thu sau phản ứng làm xanh quỳ tím Hai chất vơ A CuCl2 FeCl2 B CH3NH3NO3 NaCl C AlCl3 NH4NO3 D FeCl2 NH4Cl Hướng dẫn giải Cho từ từ lượng NaOH vào A, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy có kết tủa xuất khí bay → Chỉ có C, D thỏa mà dung dịch sau phản ứng làm quỳ hóa xanh dó lượng NaOH ban đầu phải dư Khi câu C khơng thỏa AlCl3 tạo kết tủa sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt Các phương trình xảy câu D NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 ↓ trắng xanh + NaCl → Chọn D Câu 17: Có ngun tố có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 ? A B C Tấn Thịnh – Hoàng Phan D Trang Bài giải chi tiết đề thi thử BOOKGOL lần – 2016 Hướng dẫn giải Có nguyên tố thỏa yêu cầu đề bài: K: [Ar] 4s1 ; Cr: [Ar] 3d54s1 Cu: [Ar] 3d104s1 → Chọn C Câu 18: Ion sau có tổng số hạt 57 ? A Cl- B Ca2+ C Mg2+ D K+ Hướng dẫn giải + Clo (Z=17) có p = e = 17 n = 18 → tổng số hạt Cl- (17 + 17 + 18 + 1) = 53 + Canxi (Z=20) có p = e = n = 20 → tổng số hạt Ca2+ (20 + 20 + 20 - 1) = 59 + Magie (Z=12) có p = e = n = 12 → tổng số hạt Mg2+ (12 + 12 + 12 -2 ) = 34 + Kali (Z=19) có p = e = 19 n = 20 → tổng số hạt Cl- (19 + 19 + 20 - 1) = 57 → Chọn D Câu 19: Trong số chất : tristearin, metyl axetat, vinyl format Số chất tham gia phản ứng thủy phân sinh ancol đơn chức A B C D Hướng dẫn giải + Tristearin (C17H35COO)3C3H5 : thủy phân sinh glixerol C3H5(OH)3: ancol no, đa chức + Metyl axetat CH3COOCH3 : thủy phân sinh CH3OH : ancol no, đơn chức + Vinyl format ( HCOOCH=CH2): thủy phân sinh CH3CHO: anđehit no, đơn chức → Chọn C Câu 20: Chất sau hợp chất có liên kết cộng hóa trị phân cực ? A H2O B N2 C KCl D Na2O Hướng dẫn giải Để xác định chất thuộc loại liên kết ta dựa vào hiệu độ âm điện Nhưng khơng biết độ âm điện ngun tố ta nhận biết chúng qua dấu hiệu sau: + Liên kết ion: thường kết hợp nguyên tố kim loại điển hình nguyên tố phi kim điển hình tạo thành chất + Liên kết cộng hóa trị khơng cực: thường phân tử có dạng X2 + Liên kết cộng hóa trị có cực có cực: lại Chú ý: cách nhận dạng phần lớn chất tất Ví dụ: AlCl3 dựa vào đặc điểm thuộc loại liên kết ion thực tế liên kết cộng hóa trị (dựa vào hiệu độ âm điện) Dựa vào đặc điểm ta xác định H2O thuộc loại liên kết CHT phân cực → Chọn A Câu 21: Tên thay hợp chất C6H5NHCH3 A Metylphenylamin B N-Metylphenylamin C N-Metylanilin Hướng dẫn giải Chú ý tên hợp chất C6H5NHCH3 : + Tên gốc chức: Metylphenylamin + Tên thay thế: N-Metylbenzenamin + Tên thường: N-Metylanilin → Chọn D D N-Metylbenzenamin Câu 22 : Nhận định sau ? A Chỉ có anđehit tham gia phản ứng tráng bạc B Cho a mol anđehit đơn chức tham gia phản ứng tráng bạc ln thu 2a mol Ag C Các chất có cơng thức phân tử C2H4O2 tham gia phản ứng tráng bạc D Phản ứng tráng bạc dùng phân biệt mantozơ saccarozơ Hướng dẫn giải Câu A Sai Ví dụ: Axit fomic: HCOOH hay HCOOR tham gia tráng bạc Tấn Thịnh – Hoàng Phan Trang Bài giải chi tiết đề thi thử BOOKGOL lần – 2016 Câu B Sai Vì HCHO: a mol + AgNO3/NH3 → 4a mol Ag Câu C Sai Công thức cấu tạo axit axetic (CH3COOH) không tham gia tráng bạc Câu D Đúng Mantozơ có tráng bạc saccarozơ khơng → Chọn D Câu 23: Cho dung dịch : KOH, Ba(HCO3)2, Ca(OH)2, HCl, KHCO3, BaCl2 phản ứng với đôi Số cặp chất xảy phản ứng nhiệt độ thường A B C D Hướng dẫn giải Lần lượt cho chất phản ứng với đôi Ba(HCO ) → K 2CO + BaCO + H 2O Ca(OH) → khong pu Ca(OH) → CaCO3 + BaCO + H 2O  HCl → BaCl + CO + H O HCl → KCl + H 2O  2  KHCO → K CO + H O 3 KHCO → khong pu   BaCl → khong pu ♥KOH +  ♥Ba(HCO3)2 + BaCl → khong pu  HCl → CaCl + H 2O  KHCO → KCl + CO + H 2O  KHCO → CaCO + K 2CO + H 2O   BaCl → khong pu ♥Ca(OH)2 +  ♥ HCl + BaCl → khong pu Còn cặp KHCO3 + BaCl2 không xảy phản ứng nhiệt độ thường đun nóng có phản ứng → Chọn B Câu 24: Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp gồm MgO, Ca dung dịch HCl vừa đủ Sau phản ứng thu dung dịch A V lít khí H2 Cho AgNO3 dư vào dung dịch A thu m gam kết tủa Giá trị m A 91,84 gam B 45,92 gam C 40,18 gam D 83,36 gam Hướng dẫn giải Nhận thấy: MgO Ca có M = 40 → nhh = 0,32 mol MgO, Ca + 2HCl → nHCl = 0,64 mol BTNT: Cl → n AgCl = n HCl = 0, 64 mol Cho AgNO3 + dd A → AgCl↓ → m = 91,84 gam → Chọn A Câu 25: Tính chất vật lý kim loại electron tự gây ra? A Tính dẻo B Tính cứng C Tính ánh kim D Tính dẫn điện Hướng dẫn giải Các tính chất vật lí chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính ánh kim electron tự gây → Chọn B Câu 26: Thổi dòng khí CO đến dư qua ống sứ chứa Al 2O3, Fe2O3, MgO CuO nung nóng Sau kết thúc phản ứng phần rắn lại ống sứ gồm A Al2O3, Mg, Fe Cu B Al, Mg, Fe Cu C Al, Fe, Cu MgO D Al2O3, Fe, Cu MgO Hướng dẫn giải CO + {Al2O3, Fe2O3, MgO CuO} → Al2O3, Fe, Cu MgO + CO2 → Chọn D Chú ý: CO không khử oxit kim loại trước Al (bao gồm Al) Câu 27: Người ta thường dùng vật dụng bạc để cạo gió cho người bị trúng gió (khi người bị mệt mỏi, chóng mặt…do thể tích tụ khí độc H2S…) Khi vật bạc bị đen phản ứng: 4Ag + O2 + 2H2S → 2Ag2S + 2H2O Tấn Thịnh – Hoàng Phan Trang Bài giải chi tiết đề thi thử BOOKGOL lần – 2016 Chất khử phản ứng A O2 B H2S Nhận thấy: Ag → Ag+ + 1e : chất khử C Ag Hướng dẫn giải → Chọn C D H2S Ag Câu 28: Thủy phân hoàn toàn 40,88 gam hỗn hợp đipeptit tạo Gly Ala lượng dung dịch KOH vừa đủ Cô cạn dung dịch phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 117,04 gam B 58,52 gam C 67,20 gam D 33,74 gam Hướng dẫn giải Có đipeptit cấu tạo từ Gly Ala là: Gly-Ala Ala-Gly Gly − Ala + KOH → m muoi + H 2O  − Gly 1Ala 43 40,88 Ta có:  40,88  n peptit = n H 2O = = 0, 28 mol 146    n NaOH = 2n peptit = 0, 28.2 = 0,56 mol → m = 67, gam  BTKL KOH  → 40,88 + m 12 = m+m {H 2O  0,56.56 0,28.18 → Chọn C Câu 29: Cho phản ứng: t → 2C + B (1) A + 2NaOH  CaO,t (2) B + 2NaOH → H2 + 2Na2CO3 o H2SO4 đ ặ c, 140 C (3) 2C → D + H2O Biết tỉ khối D so với H2 23 Nhận xét không A A có phân tử khối 118 đvC B C có nguyên tử H phân tử C A có nguyên tử H phân tử D C ancol no đơn chức Hướng dẫn giải Phản ứng (3) phản ứng tách nước tạo ete MD = 46 → D: CH3OCH3 o H2SO4 ® Ỉ c, 140 C (3): 2CH3OH → CH3OCH3 + H2O C CH3OH Phản ứng (2): B + 2NaOH → H2 + 2Na2CO3 suy B (COONa)2 CaO,t (2) (COONa)2 + 2NaOH → H2 + 2Na2CO3 t → 2CH3OH + (COONa)2 A (COOCH3)2 Phản ứng (1): (COOCH3)2 + 2NaOH  Câu A Đúng Câu B Sai C có nguyên tử H phân tử Câu C Đúng Câu D Đúng → Chọn B Câu 30: Cho m gam FeO tác dụng vừa đủ với 800ml dung dịch HNO 1M Sau phản ứng thu dung dịch X V lít khí NO đktc Giá trị V A 1,792 lít B 4,48 lít C 5,376 lít D 2,24 lít Hướng dẫn giải Tấn Thịnh – Hoàng Phan Trang Bài giải chi tiết đề thi thử BOOKGOL lần – 2016 FeO { + HNO 33 → Fe(NO3 )3 + NO + H O m gam 0,8 mol Áp dụng:   → n FeO = n Fe(NO ) = 3n NO → n NO = 0, 08 mol → VNO = 1, 792 (l)  BTNT: N  → 3n Fe(NO3 )3 + n NO = n HNO3 → Chọn A BT: e Câu 31: Hòa tan hồn tồn m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, sau phản ứng thu dung dịch chứa 2,1034m gam muối Tỉ lệ mol P2O5 NaOH A 0,214 B 0,286 C 0,429 D 0,143 Hướng dẫn giải n = n OH − Nhận thấy sau phản ứng thu muối → H 2O = 0,7 mol m 98  BTNT: P  → n H 3PO = 2n P2O5 = 142 mol → m H 3PO = 71 m gam  BTKL → m = 21, 23 gam  → m H 3PO + m = 2,1034m + m H 2O NaOH 4 { 4  0,7.40 0,7.18 98  m 71  n P2O5 0,15 = = 0, 214 Tỉ lệ mol: n NaOH 0, → Chọn A Câu 32: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,2 mol sacarozơ 0,1 mol mantozơ thời gian thu dung dịch X ( hiệu suất phản ứng thủy phân chất H = 80%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 khối lượng Ag thu A 108 gam B 103,68 gam C 69,12 gam D 73,44 gam Hướng dẫn giải Glucozo : 0, 2.0,8 + 0,1.0,8.2 = 0,32 mol  Sacarozo : 0, mol + H 2O Fructozo : 0, 2.0,8 = 0,16 mol + AgNO3 /NH  →  → Ag :1 mol  H = 80%  Mantozo : 0,1 mol Sacrozo du : 0, 04 mol Mantozo du : 0, 02 mol → m =108 gam → Chọn A Câu 33: Cho phát biểu sau (1) N2 lỏng dùng để bảo quản máu mẫu vật sinh học (2) NH3 lỏng dùng làm chất gây lạnh máy lạnh (3) CO2 lỏng dung môi độc hòa tan tốt nhiều hợp chất hữu (4) Một số máy bay thương mại quân sử dụng Oxi lỏng nguồn nhưỡng khí (5) Tính oxi hóa xếp theo thứ tự giảm dần I2 > Br2 > Cl2 > F2 (6) Iot điều chế chủ yếu từ rong biển (7) Nitơ (N2) không tác dụng với kim loại điều kiện thường Số nhận định A B C D Hướng dẫn giải (1) Đúng Khí Nitơ hố lỏng nhiệt độ -196 độ C thường có nhiều ứng dụng đời sống: - Sử dụng để bảo quản mẫu tinh trùng, phôi thụ tinh nhân tạo, bảo quản tinh bò chăn ni - Dùng nhiều phẫu thuật lạnh, bảo quản máu - Sử dụng tạo hiệu ứng khói sân khấu Tấn Thịnh – Hồng Phan Trang Bài giải chi tiết đề thi thử BOOKGOL lần – 2016 - Dùng ép xung computer, làm môi trường để hàn chip nhỏ linh kiện điện tử Sử dụng công nghệ bán dẫn, làm thay đổi từ tính vật liệu - Làm đơng lạnh nhanh sâu: ứng dụng để làm lạnh trực tiếp dây chuyền thịt tươi sống, giúp giữ tính chất thực phẩm bảo quản lâu - Làm căng vỏ (bao, lon, chai Pet, túi) chứa đồ uống (không gas) giúp cho vỏ bao không bị biến dạng vận chuyển, việc dán nhãn máy tự động dễ giữ hương vị đồ uống lâu - Tạo môi trường trơ bảo quản thực phẩm đồ uống: giúp loại bỏ oxy sản phẩm giúp tạo mơi trường yếm khí - Sử dụng làm kem ni tơ lỏng nhiều ứng dụng khác liên quan đến thực phẩm (2) Đúng Nhắc đến máy lạnh, tủ lạnh ta nghĩ đến khí CFC Nhưng sau thời gian sử dụng ta thấy tác hại nghiêm trọng khí CFC đến mơi trường, phá hủy tầng ozon làm cho tia cực tím có hại xuyên qua chiếu xuống trái đất làm hủy hoại môi trường sống Do người ta cần phải tìm giải pháp để thay cho khí CFC loại khí khác khơng gây hại cho mơi trường tác dụng khí CFC khí NH3 lỏng Ngun nhân khí NH3 nhẹ khơng khí, sau ta nén làm lạnh biến thành chất lỏng giống nước sôi nhiệt độ khoảng -34 độ C, bị nén xong khí NH3 bay lúc hấp thụ nhiều nhiệt (3) Đúng CO2 lỏng dung môi tốt cho nhiều hợp chất hữu dùng để loại bỏ cafein từ cà phê Nó bắt đầu nhận ý công nghiệp dược phẩm số ngành cơng nghiệp chế biến hóa chất khác chất thay độc cho dung môi truyền thống clorua hữu (4) Đúng Khí ơxy thường gọi dưỡng khí, trì sống thể người (5) Sai Thứ tự tính oxi hóa tăng dần từ I2 < Br2 < Cl2 < F2 (6) Đúng Từ rong biển (I–), người ta phơi khô rong biển, đốt thành tro, ngâm tro nước, gạn lấy dung dịch đem cô cạn phần lớn muối clorua sunfat lắng xuống, muối iotua lại dung dịch Cho dung dịch tác dụng với chất oxi hoá để oxi hoá I– thành I2 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 (7) Sai Ở điều kiện thường, N2 phản ứng với kim loại Li theo phản ứng sau: Li +N2 → LiN3 → Chọn B Câu 34: C5H11NO2 có đồng phân cấu tạo amino axit ? A B 14 C D 12 Hướng dẫn giải Ta gắn nhóm –NH2 vào vị trí C mạch ứng với mạch sau: + Mạch thẳng: CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH : có vị trí gắn nhóm –NH2 ứng với đồng phân + Mạch nhánh: CH3 CH3 – CH2 – CH2 – COOH : có vị trí tương ứng với đồng phân CH3 CH3 – CH – CH2 – COOH : có vị trí tương ứng với đồng phân Tấn Thịnh – Hoàng Phan Trang 10 Bài giải chi tiết đề thi thử BOOKGOL lần – 2016 CH3 CH3 – C – COOH : có vị trí tương ứng với đồng phân CH3 Vậy tổng số đồng phân 12 → Chọn D Câu 35: Nhiệt phân hoàn toàn 100 gam CaCO3 nhiệt độ cao Sau phản ứng thu rắn X khí Y Hòa tan hồn tồn nửa lượng rắn X thu được vào nước thu dung dịch Z Sục tồn khí Y vào dung dịch Z, dung dịch sau phản ứng chứa m gam muối Giá trị m A 100 gam B gam C 81 gam D 50 gam Hướng dẫn giải X + H 2O  X : CaO :1 mol  → Z : Ca(OH) : 0,5 mol CaCO :1 mol →  Y : CO :1 mol n OH − =1 − n CO Khi sục khí Y vào dung dịch Z Ta lập tỉ lệ mol : → tạo muối HCO : Ca(HCO3)2 → mmuối = 0,5 162 = 81 gam → Chọn C to Câu 36: Kim loại sau có thành phần huyết sắc tố số loài động vật ? A Na B Al C Cu D Zn Câu 37: Hỗn hợp N gồm chất C2H9N3O5 C2H7NO2 Cho 39,77 gam N tác dụng với lượng NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa muối (trong có muối có phần trăm khối lượng Na phân tử 27,06%) hỗn hợp khí gồm amin có tỉ khối so với H2 565/32 Khối lượng muối dung dịch gần với A 35 B 36 C 37 D 38 Hướng dẫn giải C H N 3O N + NaOH → C H NO  4 43 39,7 gam muối + amin + H2O Giả sử muối Na có nguyên tử Na, từ %Na = 27,06% → Mmuối = 85 : NaNO3 Trong N có chất C2H9N3O5 tạo muối NaNO3 thơi phân tử phải có gốc NO3→ HCOO-NH3-CH2-NH3NO3 chất lại HCOONH3CH3 C H N 3O : x HCOONa : x + y CH (NH ) : x N + NaOH →  + C H NO : y NaNO : x   CH NH : y 44 4 43 39,7 gam Ta có: 155x + 77y = 39, 77  x = 0,115  →  x M − 31  y = 0, 285  y = 46 − M  → mmuối = 27,2 + 9,775 = 36,975 gam → Chọn C Câu 38: Nhiệt phân hoàn toàn 50,59 gam hỗn hợp X gồm muối vô MNO3, Al(NO3)3 sau phản ứng thu rắn Y có khối lượng giảm 38,86 gam so với X, Y tan vừa đủ 230 ml dung dịch NaOH 1M Vẫn đem lượng hỗn hợp X phản ứng với dung dịch KOH dư lượng KOH tham gia phản ứng A 0,92 mol B 0,46 mol C 0,94 mol D 0,48 mol Hướng dẫn giải Tấn Thịnh – Hoàng Phan Trang 11 Bài giải chi tiết đề thi thử BOOKGOL lần – 2016  Al O  NaOH:0,23 t0 → Y    → (1) ran  14 43  MNO3     )3  1Al(NO 44 43 11,73(g) KOH :? (du )  → (2) 50,59(g) m Al2O3 = 11, 65(g) n NaOH n Al2O3 = = 0,115  →  BTNT:Al  → n Al(NO3 )3 = 0, 23 Từ (1) ta nhận thấy : (Sao suy mAl2O3 e tính khác kìa) Suy rắn Y chứa Al2O3, tức muối MNO3 bị phân hủy hồn tồn thành khí MNO3 NH4NO3 BTKL(X) → m X = m Al(NO3 )3 + m NH NO3  → n NH NO3 = 0, 02 { 14 43 14 43 50,59 48,99 x.80  → n KOH = n Al(NO3 )3 + n NH NO3 = 0, 94 14 43 14 43 0,23 0,02 → Chọn C Câu 39: Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch gồm H2SO4 1M, Cu(NO3)2 1M, Fe(NO3)3 1M Phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,52m gam hỗn hợp kim loại, dung dịch X khí NO2 ( sản phẩm khử ) Giá trị m A 20 gam B 15 gam C 10 gam D gam Hướng dẫn giải  H 2SO4 : 0,1 mol 0, 52 gam KL  Fe → { + Cu(NO3 ) : 0,1mol   NO m (g)  Fe(NO ) : 0,1 mol 3  n H+  = 0,1 n NO2 + n Fe3+  n NO2 = { {  BT.e + TGKL 0,1 0,1  → m − 0,52m = 56 − n Cu +  → m = 10  n Fe3+ : 0,1 {  0,1  n Cu 2+ :0,1  ( chưa rõ ràng lắm) → Chọn C Đề xuất Bảo toàn kl kim loại : m + 0,1.56+0,1.64=0,52m + mFe( Fe(NO3)2) ( 0,5 -0,1).56/2 Câu 40: Hỗn hợp A gồm hai anđehit đơn chức mạch hở Cho 0,03 mol A tác dụng tối đa với dung dịch nước Br2,sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch B có khối lượng tăng 0,7564 gam so với dung dịch ban đầu Cũng lượng A tác dụng với lượng AgNO3/NH3 dư thu 12,5794 gam kết tủa Biết anđehit nguyên tử cacbon phân tử Tổng số nguyên tử phân tử hai anđehit ban đầu A 10 B 12 C D 14 Hướng dẫn giải A { RCHO} 14 43 0,03 Br 2(du) → B (m B ↑ 0, 7564 (g)) (1) AgNO / NH 3 (du )  →12,5794 (g) ↓ (2) (1)  → M RCHO = 0, 7564 = 25, 21 0, 03 Tấn Thịnh – Hoàng Phan Trang 12 Bài giải chi tiết đề thi thử BOOKGOL lần – 2016 Khơng có andehit có M bé 25,21 suy A có HCHO : HCHO + 2Br2 + H2O → CO2↑ + 4HBr Gọi andehit lại X ta có : Hướng tư 1:  n + n = 0, 03  1HCHO {X b  a  BTKL + m = m +m  → M X = 54 → X :HC = C − CHO  → m 14HCHO 43 { X {B↑ {CO  b.M X 0,7564 a.30 a.44   m { ↓ = m Ag + m AgRCOONH 44 434 12,5794 (4a{ + 2b).108 b(140+ M X )  Chọn A Hướng tư : từ (2) ta nhận thấy rắng X andehit có nối ba đầu mạch kết hợp với kiện đề ta có số cacbon X : ≤ C ≤ 5, có TH xảy HCHO HCHO HCHO TH1: X  ;TH2 : X  ; TH3 : X  CH = C − CHO CH = C − CH − CHO CH = C − (CH ) CHO Tiếp tục kết hợp với đáp án toán ta thấy tất đáp án phù hợp với TH1 → Chọn A Câu 41: Hỗn hợp A tích V lít (đktc) chứa CH4, C4H4, C3H4 H2 Đốt cháy hoàn toàn A thu sản phẩm CO2 H2O có số mol Nung nóng A thời gian thu hỗn hợp khí B (khơng có ankađien) tích (V – 19,04) lít (đktc) Dẫn B qua dung dịch AgNO3, NH3 dư thu 46,6 gam kết tủa thoát hỗn hợp khí C Dẫn C qua dung dịch brom thấy có 0,2 mol Br2 phản ứng thoát 0,45 mol khí Biết để hiđro hóa hồn tồn hidrocacbon A cần dùng 1,8 mol H2 Phần trăm khối lượng kết tủa có phân tử khối lớn A 13,82% B 17,27% C 20,73% D 24,18% Hướng dẫn giải Chuyển đơn vị thể tích thành đơn vị mol ta có : O → n CO2 = n H 2O (1) CH , C H A 4 1C434H24 ,4H4 x  AgC = C − CH (X)     AgC = C − CH − CH (Y)   Ni, t AgNO3 / NH3  → B → AgC = C − CH = CH (Z)  (2) { 4 44 4 4 43 (x −0,85)lit  46,6(g)  Br2 (du ): 0,2 C  → ↑ 0, 45 mol Ni,t → (3) H : 1,8 Chuyển đơn vị thể tích thành đơn vị mol ta có : n Cn H 2n = n H2 = 1,8 Từ (1) (3) ta đặt CTTQ A CnH2n Tấn Thịnh – Hoàng Phan 123 x Trang 13 Bài giải chi tiết đề thi thử BOOKGOL lần – 2016  BTLK.π   → n A − n H2 (pu) − n Br2 = 2n X + 2n Y + 3n Z { 14 43 {  1,8 0,2 0,85   (2)  → n ↓ = n X + n Y + n Z = n B − n Br2 − n khi↑  → % Y = 17, 27% { { {  1,8−0,85 0,45 0,2  m ↓ = mX + m Y + mZ { { { {  46,6 n X 147 n Y 161 n Z 159 → Chọn B Câu 42: Hỗn hợp X có khối lượng 7,25 gam chứa 0,1 mol axit amin no, mạch hở amin mạch hở Hỗn hợp X làm màu 12,8 gam Br2 Đốt cháy hoàn toàn X thu sản phẩm CO2, N2 nước, mol nước nhiều mol CO2 lượng 0,065 mol Cũng lượng X tác dụng vừa đủ với 0,03 mol NaOH Khi cho X tác dụng với lượng HCl vừa đủ thu khối lượng muối gần với A 12 gam B 13 gam C 14 gam D 15 gam Hướng dẫn giải Br :0,08  → (1) (NH ) x R(COOH) y  X   R '(NH )z  4 44 4 43 7,25(g) CO  → H 2O (n H 2O − n CO2 = 0, 065) (2) N  O2 NaOH: 0,03mol → (3) HCl  → m (g) muoi Từ (1) (3) ta qui đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp Y gồm amin no, mạch hở CO2 Cn H 2n + 2+ t N t  44 43  (NH ) x R(COOH) y    0,1 X →Y     CO )z    1R4'(NH  { 44 4 43  0,03 1 4 4 3 7,25(g) 7,25 + 0,08.2 C n H 2n + 2+ t N t  43  CO :0,1.n + 0, 03  44  O2  0,1 Y  →  t (4) H 2O : 0,1.(n + + ) CO   {   0,03  4 4 3 7,25 + 0,08.2 Kết hợp (3) (4) ta có biểu thức sau : t n H 2O − n CO2 = 0,1.(n + + ) − (0,1.n + 0, 03) = 0, 065 + 0, 08 → n = 1,5 +m m muoi = m { X {HCl  123 7,25 36,5.x ?  → m muoi = 12, 725(g)  n{HCl = n N = 0,1 n{ 1,5  x → Chọn B Câu 43: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Al(OH)3, Zn, Zn(OH)2 lượng vừa đủ 160ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y, Y phản ứng tối đa với 480ml dung dịch Tấn Thịnh – Hoàng Phan Trang 14 Bài giải chi tiết đề thi thử BOOKGOL lần – 2016 HCl 1M Mặt khác lấy lượng hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 320ml dung dịch HCl 0,5M; thu dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu a gam chất rắn Giá trị gần a A gam B gam C 10 gam D 11 gam Hướng dẫn giải  NaCl  NaAlO2  HCl: 0,48  Al, Al2O3 , Al(OH)3  NaOH: 0,16  X →Y     → K  ZnCl  Na ZnO2   Zn, Zn(OH)   AlCl  BTNT:Na (Y)   → n NaAlO2 + n Na 2ZnO = n NaOH  14 43 14 43 n 2+ : 0, 04 0,16 x y   →  Zn  BTNT:Cl (K) → n NaCl + n ZnCl2 + n AlCl3 = n HCl   n Al3+ : 0, 08 { { {  0,16 0,48 x y   Al, Al2O3 , Al(OH)3  HCl:0,16 AlCl3  X  →   ZnCl2   Zn, Zn(OH)  14 43 m (g) BTNT:Cl → n AlCl3 + n ZnCl2 = n HCl → x = 0, 02 mol → a = 8, 06 (g) { 12 { 2x 0,16 x → Chọn A Câu 44: Hỗn hợp A có khối lượng m gam gồm ancol no, mạch hở có số cacbon liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn A thu CO2 nước có tỉ lệ mol 5:8 Cho A tác dụng với Na dư thu 2,464 lít H2 (đktc) Oxi hóa hồn tồn A thu hỗn hợp B gồm anđehit, cho B tác dụng với lượng dưAgNO3/NH3 thu 69,12 gam kết tủa Đun nóng m gam A với lượng nhỏ H2SO4 đặc 1700C thu 1,68 gam anken Giá trị m A 10,24 gam B 9,16 gam C 7,92 gam D 8,08 gam Hướng dẫn giải n CO2 O2 → = (1) n H 2O Na A { C n H 2n + 2− k (OH) k (du ) → H (2) { 0,11 3  → B { Andehit} → Ag { (3) t0 AgNO / NH CuO 0,64 H SO 4(dac)  → Anken (4) 170 C 1,68(g) CH3OH  C H 6−x (OH) x C H (OH) n= y Từ (1) ta suy : vây hỗn hợp A gồm  8− y Từ (4) ta nhận thấy hỗn A CH3OH có thêm ancol đơn chức khác Ta xét TH sau: CH3OH (X)  C2 H 5OH (Y) C H (OH) (Z) TH1 : hỗn hợp A gồm  Tấn Thịnh – Hoàng Phan Trang 15 Bài giải chi tiết đề thi thử BOOKGOL lần – 2016 (2)  → n X + n Y + 2n Z = n H {  0,11   → 4n X + 2n Y + 4n Z = n Ag  → m = 8, 24 (3)  {  0,64  (4)  → n Y = 0, 06  (Không có đáp án nên loại) CH OH (X)   C2 H (OH) (Y) C H OH (Z) TH2: hỗn hợp A gồm  (2)  → n X + 2n Y + n Z = n H {  0,11   → 4n X + 4n Y + 2n Z = n Ag  → m = m X + m Y + m Z = 8, 08(g) (3)  {  0,64  (4)  → n Z = 0, 04  → Chọn D Câu 45: Hỗn hợp A có khối lượng 43,848 gam chứa hai axit cacboxylic (MX