tuyển tập đề thi HSG hóa học lớp 12 THPT cấp tỉnh các trường năm 2017 2022 part 3

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH NINH BÌNH ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP TỈNH NĂM HỌC 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC - THPT Ngày thi: 15/12/2020 Thời gian làm 180 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi gồm 56 câu TNKQ, 03 câu tự luận, 07 trang) ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mã đề thi 219 Họ tên thí sinh: Số báo danh: Họ tên, chữ ký – Giám thị thứ nhất: Giám thị thứ hai: Cho nguyên tử khối trung bình nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Br = 80; Rb = 86; Ag = 108; Ba = 137; Pb = 207 I TRẮC NGHIỆM (14,0 điểm) – THÍ SINH LÀM BÀI VÀO PHIẾU TLTN Câu 1: Cho chất hữu X mạch hở, có cơng thức phân tử C4H6O4 tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu ancol Y muối natri axit cacboxylic Z Biết Y Z có số nguyên tử cacbon Phát biểu sau đúng? A Đun nóng Y với H2SO4 đặc 1700C thu anken B Z có phản ứng tráng gương C Y hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường, tạo phức xanh lam D X hợp chất hữu đa chức Câu 2: Cho phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, thu khí H2 catot (b) Cho CO dư qua hỗn hợp MgO Fe3O4 nung nóng, thu MgO Fe (c) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4, xảy ăn mòn điện hóa (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W, kim loại dẫn điện tốt Ag (e) Cho mẩu Na vào dung dịch muối CuSO4, sau phản ứng thu Cu kim loại Số phát biểu A B C D Câu 3: Axit salixylic (axit o-hiđroxi benzoic) tác dụng với ancol metylic (có xúc tác, to) tạo este X, tác dụng với anhiđrit axetic tạo este Y Cho X, Y tác dụng với dung dịch NaOH thu chất hữu M Công thức cấu tạo M COOCH3 OH COONa ONa COOH OCOCH3 A CH3COONa B C D Câu 4: Tơ nitron dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt nên thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi len đan áo rét Tơ nitron tổng hợp từ monome sau đây? A Vinyl clorua B Acrilonitrin C Axit ԑ - aminocaproic D Caprolactam Câu 5: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái Đất ấm dần lên phần xạ vùng hồng ngoại bị giữ lại mà khơng xạ ngồi vũ trụ Khí nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính? A CO2 B N2 C SO2 D O2 Câu 6: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm x mol Fe, y mol Cu, z mol Fe2O3 t mol Fe3O4 dung dịch HCl khơng thấy khí bay khỏi bình, dung dịch thu chứa muối Phương trình biểu diễn mối quan hệ số mol chất có hỗn hợp X A x + y = 2z + 3t B x + y = z + t C x + 2y = z + 2t D x + y = z + 2t Câu 7: Cho chất: Cu, Al2O3, FeCl2, Fe2(SO4)3, BaCl2, NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaNO3 NaHSO4 A B C D Trang 1/7 - Mã đề thi 219 Câu 8: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất tan A Fe(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 9: Thực thí nghiệm sau: (a) Đốt dây sắt khí clo dư (b) Nung hỗn hợp gồm bột sắt lưu huỳnh (trong điều kiện khơng có khơng khí) (c) Cho bột sắt dư vào dung dịch axit nitric loãng (d) Cho bột sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat (e) Cho bột đồng vào dung dịch sắt (III) clorua (f) Cho oxit sắt từ tác dụng với dung dịch axit clohiđric Số thí nghiệm tạo muối sắt (II) A B C Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng sau (theo tỉ lệ mol): t (a) X   Y + CO2 (c) T + Z   R + X+ H2O D (b) Y + H2O  Z (d) 2T + Z   Q + X+ 2H2O Các chất R, Q thỏa mãn sơ đồ A NaHCO3, Ca(OH)2 C Na2CO3, NaOH B NaOH, Na2CO3 D Ca(OH)2, NaHCO3 Câu 11: Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit X mạch hở thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala) mol valin (Val) Thủy phân không hoàn toàn X thu hai đipeptit Gly-Ala, Ala-Gly tripeptit Gly-Gly-Val không thu peptit sau đây? A Ala-Gly-Gly B Gly-Ala-Gly C Gly-Gly-Gly D Gly-Gly Câu 12: Đun nóng hỗn hợp gồm chất X có cơng thức phân tử CH4ON2 chất Y có cơng thức phân tử C2H10O3N2 với dung dịch NaOH (dư), thu hỗn hợp Z gồm hai khí dung dịch gồm hai chất tan, có muối T Phát biểu sau không đúng? A Chất X tác dụng với dung dịch HCl thấy khí khơng màu B Muối T có cơng thức NaNO3 C Y chất lưỡng tính D Hai khí Z amoniac metylamin Câu 13: Trong chất: m-HOC6H4OH, p-CH3COOC6H4OH, CH3CH2COOH, CH3NH3HCO3, HOOCCH2CH(NH2)COOH, ClH3NCH(CH3)COOH Có chất phản ứng tối đa với NaOH theo tỉ lệ mol : 2? A B C D   2SO3 (k) ∆H < Câu 14: Cho cân hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k)   Phát biểu sau đúng? A Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng B Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 Câu 15: Cho ba kẽm giống vào ba dung dịch có nồng độ mol thể tích (lấy dư), đựng ba ống nghiệm riêng biệt đánh số thứ tự (1), (2), (3) Sau phản ứng kết thúc, lấy ba kẽm cân thấy: kẽm thứ không thay đổi khối lượng; kẽm thứ hai có khối lượng giảm đi; kẽm thứ ba có khối lượng tăng lên Giả sử toàn kim loại sinh bám vào kẽm, ống nghiệm (1), (2), (3) chứa dung dịch A Pb(NO3)2, NiSO4, MgCl2 B MgCl2, FeCl2, AgNO3 C FeSO4, NaCl, Cr(NO3)3 D AlCl3, CuCl2, FeCl2 Trang 2/7 - Mã đề thi 219 X Y Z Câu 16: Cho sơ đồ: NaHCO3  Na2SO4  NaCl   NaNO3 Chất X, Y, Z A K2SO4, HCl, AgNO3 B NaHSO4, BaCl2, AgNO3 C H2SO4, BaCl2, HNO3 D (NH4)2SO4, HCl, HNO3 Câu 17: Dãy kim loại sau tan hết axit HCl loãng, dư, điều kiện thường? A Cr, Mg, Hg B Na, Ag, Be C Na, K, Cu D Ca, Mg, Al Câu 18: Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Cu B Al C Cr D Ag Câu 19: Cho polime: tơ tằm, sợi bông, tơ visco, nilon-6, tơ nitron Những polime có nguồn gốc từ xenlulozơ A sợi bông, tơ visco tơ nilon-6 B tơ tằm, sợi tơ nitron C sợi tơ visco D tơ visco tơ nilon-6 Câu 20: Cho hỗn hợp X gồm silic nhơm X tan hồn toàn dung dịch chứa chất sau đây? A NaOH B BaCl2 C HCl D KHCO3 Câu 21: Cho phản ứng hóa học sau: (a) BaCl2 + H2SO4 → (b) Ba(OH)2 + Na2SO4 → (c) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → (d) Ba(OH)2 + H2SO4 → Số phản ứng có phương trình ion thu gọn Ba2+ + SO42- → BaSO4 A B C D Câu 22: Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng tinh thể NaCl với dung dịch H2SO4 đặc (c) Cho CaOCl2 vào dung dịch HCl đặc (d) Cho (NH4)2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (e) Cho K2S vào dung dịch AlCl3 (f) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (g) Cho FeS vào dung dịch HCl loãng (h) Cho CuS vào dung dịch H2SO4 loãng Số thí nghiệm tạo chất khí A B C D Câu 23: Cho chất X có cơng thức phân tử C11H10O4 sơ đồ phản ứng sau : X + NaOH   Y + Z + T + H2O CaO Y + NaOH   CH4 + Na2CO3 (Biết nY : nNaOH = : 2) t ocao to  M + Ag + NH4NO3 Z + AgNO3 + NH3 + H2O  T + CO2 + H2O   C6H5OH + NaHCO3 Phát biểu sau đúng? A Trong phân tử Z có nguyên tử hiđro B T chất lưỡng tính C Cơng thức phân tử Y C2H3O2Na D Chất X có cơng thức cấu tạo phù hợp Câu 24: Cho dung dịch sau có nồng độ 0,1M: KOH, Ba(OH)2, NaCl, H2SO4, Na2CO3 Số dung dịch làm đổi màu quỳ tím A B C D Câu 25: Chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan nước X có nhiều nho chín nên cịn gọi đường nho Khử chất X H2 thu chất hữu Y Tên gọi X Y A saccarozơ glucozơ B glucozơ fructozơ C fructozơ sobitol D glucozơ sobitol Câu 26: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO3, MgCO3, Al2O3 thu chất rắn X khí Y Cho chất rắn X vào nước thu chất rắn không tan E dung dịch Z Cho E vào dung dịch NaOH dư thấy tan phần Biết phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Z chứa Trang 3/7 - Mã đề thi 219 A Ba(AlO2)2 B Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 C Ba(AlO2)2 Mg(OH)2 D Ba(OH)2 Câu 27: Trong chất: axetilen, anđehit fomic, vinyl axetat, isoamyl axetat, triolein, axit acrylic Số chất có khả làm màu nước brom điều kiện thường A B C D Câu 28: Cho phát biểu sau: (a) Tinh bột, tripanmitin lòng trắng trứng bị thủy phân môi trường axit (b) Xenlulozơ chất rắn, dạng sợi, màu trắng, không tan nước (c) Saccarozơ thuộc loại monosaccarit (d) Glucozơ Gly-Ala-Gly có phản ứng với Cu(OH)2 (e) Từ glyxin alanin tạo tối đa tripeptit (f) Este hai chức, mạch hở tạo axit cacboxylic no, đơn chức ancol khơng no có liên kết đơi, hai chức có cơng thức phân tử CnH2n-4O4 (n ≥ 4) Số phát biểu A B C D Câu 29: Thực thí nghiệm sau: (a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch H2S (c) Sục khí NO2 vào dung dịch NaOH (d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 (e) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (f) Cho Fe2O3 vào dung dịch HI Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy A B C D Câu 30: Cho hình vẽ sau mơ tả phương pháp thu khí phịng thí nghiệm: Phát biểu sau đúng? A Hình (1) áp dụng thu khí: H2, SO2, Cl2, NH3 B Hình (1), (3) áp dụng thu khí: NH3, H2, N2 C Hình (3) áp dụng thu khí: O2, H2, N2 D Hình (2) áp dụng thu khí: CO2, H2, SO2, Cl2 Câu 31: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển màu xanh? A Alanin B Metyl amin C Axit axetic D Phenyl amin Câu 32: Cho chất sau: C2H5NH2 (1), C6H5NH2 (2), NH3 (3), NaOH (4), p-O2N-C6H4NH2 (5) Lực bazơ chất giảm dần theo thứ tự A (2), (5), (3), (1), (4) B (5), (2), (3), (1), (4) C (4), (1), (3), (5), (2) D (4), (1), (3), (2), (5) Câu 33: Phát biểu sau không đúng? A CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm, có tính oxi hóa mạnh B Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Na2CrO4, thu dung dịch có màu da cam C Cr2O3 vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH lỗng D Trong mơi trường axit, muối Cr(III) thể tính oxi hóa Câu 34: Cho ancol X có cơng thức phân tử C5H12O Đun nóng X với H2SO4 đặc 170oC thu anken Số cơng thức cấu tạo có X A B C D Trang 4/7 - Mã đề thi 219 Câu 35: Cho 4,12 gam α–amino axit X (phân tử có nhóm –COOH nhóm –NH2) phản ứng với dung dịch HCl (dư) thu 5,58 gam muối Chất X A H2NCH(C2H5)COOH B H2NCH(CH3)COOH C H2N[CH2]2COOH D H2NCH2CH(CH3)COOH Câu 36: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đậm đặc có H2SO4 đặc, nóng xúc tác Để thu 29,7 kg xenlulozơ trinitrat cần dùng vừa đủ dung dịch chứa m kg axit nitric Biết hiệu suất phản ứng đạt 90%, giá trị m A 10 kg B 30 kg C 42 kg D 21 kg Câu 37: Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn hỗn hợp X gồm Al; 0,02 mol Cr2O3 0,03 mol FeO thu 7,36 gam hỗn hợp Y Hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch NaOH 0,1M Giá trị V A 0,8 B 1,2 C 0,5 D 0,2 Câu 38: Hịa tan hồn tồn 5,22 gam hỗn hợp X gồm Mg Al dung dịch HNO3 loãng, dư Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y khí N2O Cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy khí mùi khai đồng thời thu 8,7 gam kết tủa Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 0,6 mol B 0,5 mol C 0,56 mol D 0,64 mol Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch Y chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M thu dung dịch Z 21,7 gam kết tủa Cho dung dịch NaOH vào Z thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m A 23,2 B 12,6 C 24,0 D 18,0 Câu 40: Hỗn hợp M gồm este no, đơn chức, mạch hở amin X, Y no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn lượng M thu N2, 7,56 gam nước 5,376 lít khí CO2 (đktc) Phân tử khối chất X A 59 B 73 C 31 D 45 Câu 41: Hỗn hợp X gồm C4H4, C4H2, C4H6, C4H8 C4H10 Tỉ khối X so với H2 27 Đốt cháy hoàn toàn X cần dùng vừa đủ V lít khí O2 (đktc), thu CO2 0,03 mol H2O Giá trị V A 7,392 B 2,464 C 1,232 D 3,696 Câu 42: Hỗn hợp E chứa hai hợp chất hữu mạch hở gồm este X (Cn H2n-2 O2) axit Y (CmH2m-4O4) Đốt cháy hoàn toàn 28,0 gam E thu CO2 có số mol nhiều H2O 0,35 mol Nếu đun nóng 28,0 gam E với dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 0,15 mol CH3OH a gam muối Giá trị a A 39,2 B 33,6 C 42,8 D 41,0 Câu 43: Cho 7,6 gam hỗn hợp X gồm Mg Ca phản ứng vừa đủ với 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl2 O2 thu 19,85 gam chất rắn Z gồm muối clorua oxit kim loại Khối lượng Mg X A 3,6 gam B 1,8 gam C 4,6 gam D 2,4 gam Câu 44: Đốt cháy hoàn toàn 29,16 gam hỗn hợp X gồm RCOOCH3, HCOOC2H3 CH3COOCH3 thu m gam H2O 21,952 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, cho 29,16 gam hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,5 mol NaOH Giá trị m A 8,1 gam B 9,0 gam C 10,8 gam D 12,6 gam Câu 45: Cho hỗn hợp bột X chứa 0,02 mol Al x mol Fe vào 400ml dung dịch Y gồm AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Z 12,32 gam kim loại Giá trị x A 0,07 B 0,035 C 0,06 D 0,05 Câu 46: Cho hai axit cacboxylic X, Y đơn chức, mạch hở, không no (có liên kết đơi C=C; MX < MY); Z ancol có số nguyên tử cacbon với X; T este ba chức tạo X, Y Z Chia 40,38 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T làm phần nhau: - Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 0,5 mol CO2 0,53 mol H2O - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch brom dư thấy có 0,05 mol Br2 phản ứng - Phần 3: Cho tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch gồm KOH 1M NaOH 3M cô cạn m gam rắn khan Trang 5/7 - Mã đề thi 219 Giá trị m A 6,66 B 6,80 C 5,04 D 5,18 Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 2,31 mol O2, thu H2O 1,65 mol CO2 Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol 26,52 gam muối Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,18 B 0,12 C 0,15 D 0,09 Câu 48: Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic (phân tử có nhóm –COOH); có hai axit no đồng đẳng axit khơng no (có đồng phân hình học, chứa liên kết đôi C = C phân tử) Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X dung dịch NaOH thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng natri dư, sau phản ứng thu 896 ml khí (đktc) khối lượng bình tăng 2,48 gam Mặt khác, đốt cháy hồn tồn 5,88 gam X thu CO2 3,96 gam H2O Phần trăm khối lượng este không no X gần với giá trị A 29,3% B 34,1% C 38,8% D 40,8% Câu 49: Điện phân dung dịch chứa đồng thời NaCl CuSO4 với cường độ dịng điện khơng đổi (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) Kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thời gian Khối lượng Dung dịch thu sau điện phân điện phân catot tăng Khí anot có khối lượng giảm so với khối (giây) (gam) lượng dung dịch ban đầu (gam) 965 m Một khí 3,375 2895 3m Hỗn hợp khí 8,75 t 4m Hỗn hợp khí 11,2 Giá trị t A 9650 B 4825 C 5790 D 3860 Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn gam hỗn hợp X gồm etylamin đimeylamin lượng O2 vừa đủ Cho tồn sản phẩm cháy sinh vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 59,1 gam kết tủa dung dịch có khối lượng giảm m gam so với khối lượng dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Giá trị m A 26,1 B 50,1 C 28,9 D 35,2 Câu 51: Hịa tan hồn tồn a gam Al dung dịch Ba(OH)2, thu dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch X lắc nhẹ để phản ứng xảy hoàn toàn Đồ thị biểu diễn phụ thuộc tổng khối lượng kết tủa (m gam) theo thể tích dung dịch H2SO4 (V ml) sau: Giá trị a A 8,10 B 4,05 C 5,40 D 6,75 Câu 52: Nung nóng 60,01 gam hỗn hợp X gồm KMnO4, KClO3 MnO2, sau thời gian thu khí O2 48,81 gam chất rắn Y gồm K2MnO4, MnO2, KMnO4, KCl Để hịa tan hồn tồn Y cần vừa đủ dung dịch chứa 1,6 mol HCl thu 9,688 lít khí Cl2 (đktc) Phần trăm khối lượng KMnO4 bị nhiệt phân A 75,00% B 77,08% C 70,83% D 72,92% Câu 53: Hỗn hợp E gồm hai peptit mạch hở P1 P2 (phân tử P1 nhiều phân tử P2 liên kết peptit tạo thành từ X, Y hai amino axit có dạng H2N-CnH2n-COOH; MX < MY) Đun nóng 0,25 mol hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa 1,05 mol Trang 6/7 - Mã đề thi 219 muối X 0,35 mol muối Y Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 66,0 gam E cần dùng vừa đủ 3,15 mol O2 Phân tử khối P1 A 359 B 402 C 303 D 387 Câu 54: Cho 20,88 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 vào nước (dư) thấy cịn lại 10,08 gam rắn khơng tan Mặt khác, hịa tan hồn tồn 20,88 gam X dung dịch HCl loãng thu dung dịch Y gồm muối kim loại hỗn hợp khí Z gồm hai khí khơng màu (trong có khí hóa nâu) Tỉ khối Z so với He 4,7 Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào Y thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 104 B 101 C 103 D 106 Câu 55: Cho dung dịch X gồm NaHCO3 0,1M K2CO3 0,2M; dung dịch Y gồm HCl 0,2M NaHSO4 0,6M Nhỏ từ từ giọt đến hết 300 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y khuấy thu V lít khí CO2 thoát (đktc) dung dịch Z Thêm 100 ml dung dịch gồm KOH 0,6M BaCl2 1,5M vào dung dịch Z, thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V m A 0,448 11,82 B 0,448 25,8 C 1,0752 22,254 D 1,0752 8,274 Câu 56: Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 MCl (M kim loại kiềm) Cho 32,65 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu dung dịch Y 8,96 lít khí CO2 (đktc) Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu 100,45 gam kết tủa Kim loại M A Li B Rb C K D Na II TỰ LUẬN (6,0 điểm) – THÍ SINH LÀM BÀI VÀO TỜ GIẤY THI Câu (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn dãy biến hoá sau:  O2  Br2 / H O  NaOH  HCl Y   Z    T  M X  (1) (2) (3) (4) Biết X muối amoni chứa lưu huỳnh có phân tử khối 51 Đốt cháy hoàn toàn mol chất hữu X no, mạch hở thu sản phẩm cháy gồm CO2 mol H2O X phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 Viết công thức cấu tạo có X phương trình hóa học xảy Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, đồng phân cấu tạo chứa vòng benzen Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc) thu 14,08 gam CO2 2,88 gam H2O Cho m gam E phản ứng tối đa với dung dịch chứa 2,8 gam NaOH (đun nóng) thu dung dịch T chứa 6,62 gam hỗn hợp ba muối Tính khối lượng muối axit cacboxylic T Hỗn hợp E gồm chất X (CnH2n+4O4N2, muối axit cacboxylic hai chức) chất Y (CmH2m+3O2N, muối axit cacboxylic đơn chức) Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol E cần vừa đủ 0,24 mol O2 thu N2, H2O 0,2 mol CO2 Mặt khác, cho 0,12 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH thu hỗn hợp Z gồm hai khí làm xanh quỳ tím ẩm Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam hỗn hợp muối khan Tính m Câu (2,0 điểm) Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng (đến dư) vào dung dịch X gồm 0,05 mol Ba(OH)2 0,15 mol Ba(AlO2)2 (hoặc Ba[Al(OH)4]2) Vẽ đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa thu vào số mol HCl phản ứng giải thích Hịa tan hồn tồn 21,78 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, MgCO3, Al(NO3)3 dung dịch chứa 0,12 mol HNO3 0,65 mol H2SO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối trung hịa hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2, N2O H2 (trong số mol H2 0,06 mol) Tỉ khối Z so với He 7,25 Dung dịch Y phản ứng tối đa với 57,6 gam NaOH thu 24,36 gam kết tủa Tính phần trăm khối lượng N2O hỗn hợp khí Z -Hết (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu, giám thị coi thi khơng giải thích thêm) - Trang 7/7 - Mã đề thi 219 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH NINH BÌNH ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP TỈNH NĂM HỌC 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC - THPT Ngày thi: 15/12/2020 Thời gian làm 180 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi gồm 56 câu TNKQ, 03 câu tự luận, 07 trang) ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mã đề thi 219 Họ tên thí sinh: Số báo danh: Họ tên, chữ ký – Giám thị thứ nhất: Giám thị thứ hai: Cho nguyên tử khối trung bình nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Br = 80; Rb = 86; Ag = 108; Ba = 137; Pb = 207 I TRẮC NGHIỆM (14,0 điểm) – THÍ SINH LÀM BÀI VÀO PHIẾU TLTN Câu 1: Cho chất hữu X mạch hở, có cơng thức phân tử C4H6O4 tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu ancol Y muối natri axit cacboxylic Z Biết Y Z có số nguyên tử cacbon Phát biểu sau đúng? A Đun nóng Y với H2SO4 đặc 1700C thu anken B Z có phản ứng tráng gương C Y hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường, tạo phức xanh lam D X hợp chất hữu đa chức Câu 2: Cho phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, thu khí H2 catot (b) Cho CO dư qua hỗn hợp MgO Fe3O4 nung nóng, thu MgO Fe (c) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4, xảy ăn mòn điện hóa (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W, kim loại dẫn điện tốt Ag (e) Cho mẩu Na vào dung dịch muối CuSO4, sau phản ứng thu Cu kim loại Số phát biểu A B C D Câu 3: Axit salixylic (axit o-hiđroxi benzoic) tác dụng với ancol metylic (có xúc tác, to) tạo este X, tác dụng với anhiđrit axetic tạo este Y Cho X, Y tác dụng với dung dịch NaOH thu chất hữu M Công thức cấu tạo M COOCH3 OH COONa ONa COOH OCOCH3 A CH3COONa B C D Câu 4: Tơ nitron dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt nên thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi len đan áo rét Tơ nitron tổng hợp từ monome sau đây? A Vinyl clorua B Acrilonitrin C Axit ԑ - aminocaproic D Caprolactam Câu 5: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái Đất ấm dần lên phần xạ vùng hồng ngoại bị giữ lại mà khơng xạ ngồi vũ trụ Khí nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính? A CO2 B N2 C SO2 D O2 Câu 6: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm x mol Fe, y mol Cu, z mol Fe2O3 t mol Fe3O4 dung dịch HCl khơng thấy khí bay khỏi bình, dung dịch thu chứa muối Phương trình biểu diễn mối quan hệ số mol chất có hỗn hợp X A x + y = 2z + 3t B x + y = z + t C x + 2y = z + 2t D x + y = z + 2t Câu 7: Cho chất: Cu, Al2O3, FeCl2, Fe2(SO4)3, BaCl2, NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaNO3 NaHSO4 A B C D Trang 1/7 - Mã đề thi 219 Câu 8: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất tan A Fe(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 9: Thực thí nghiệm sau: (a) Đốt dây sắt khí clo dư (b) Nung hỗn hợp gồm bột sắt lưu huỳnh (trong điều kiện khơng có khơng khí) (c) Cho bột sắt dư vào dung dịch axit nitric loãng (d) Cho bột sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat (e) Cho bột đồng vào dung dịch sắt (III) clorua (f) Cho oxit sắt từ tác dụng với dung dịch axit clohiđric Số thí nghiệm tạo muối sắt (II) A B C Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng sau (theo tỉ lệ mol): t (a) X   Y + CO2 (c) T + Z   R + X+ H2O D (b) Y + H2O  Z (d) 2T + Z   Q + X+ 2H2O Các chất R, Q thỏa mãn sơ đồ A NaHCO3, Ca(OH)2 C Na2CO3, NaOH B NaOH, Na2CO3 D Ca(OH)2, NaHCO3 Câu 11: Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit X mạch hở thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala) mol valin (Val) Thủy phân khơng hồn tồn X thu hai đipeptit Gly-Ala, Ala-Gly tripeptit Gly-Gly-Val không thu peptit sau đây? A Ala-Gly-Gly B Gly-Ala-Gly C Gly-Gly-Gly D Gly-Gly Câu 12: Đun nóng hỗn hợp gồm chất X có cơng thức phân tử CH4ON2 chất Y có cơng thức phân tử C2H10O3N2 với dung dịch NaOH (dư), thu hỗn hợp Z gồm hai khí dung dịch gồm hai chất tan, có muối T Phát biểu sau không đúng? A Chất X tác dụng với dung dịch HCl thấy khí khơng màu B Muối T có cơng thức NaNO3 C Y chất lưỡng tính D Hai khí Z amoniac metylamin Câu 13: Trong chất: m-HOC6H4OH, p-CH3COOC6H4OH, CH3CH2COOH, CH3NH3HCO3, HOOCCH2CH(NH2)COOH, ClH3NCH(CH3)COOH Có chất phản ứng tối đa với NaOH theo tỉ lệ mol : 2? A B C D   2SO3 (k) ∆H < Câu 14: Cho cân hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k)   Phát biểu sau đúng? A Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng B Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 Câu 15: Cho ba kẽm giống vào ba dung dịch có nồng độ mol thể tích (lấy dư), đựng ba ống nghiệm riêng biệt đánh số thứ tự (1), (2), (3) Sau phản ứng kết thúc, lấy ba kẽm cân thấy: kẽm thứ không thay đổi khối lượng; kẽm thứ hai có khối lượng giảm đi; kẽm thứ ba có khối lượng tăng lên Giả sử toàn kim loại sinh bám vào kẽm, ống nghiệm (1), (2), (3) chứa dung dịch A Pb(NO3)2, NiSO4, MgCl2 B MgCl2, FeCl2, AgNO3 C FeSO4, NaCl, Cr(NO3)3 D AlCl3, CuCl2, FeCl2 Trang 2/7 - Mã đề thi 219 X Y Z Câu 16: Cho sơ đồ: NaHCO3  Na2SO4  NaCl   NaNO3 Chất X, Y, Z A K2SO4, HCl, AgNO3 B NaHSO4, BaCl2, AgNO3 C H2SO4, BaCl2, HNO3 D (NH4)2SO4, HCl, HNO3 Câu 17: Dãy kim loại sau tan hết axit HCl loãng, dư, điều kiện thường? A Cr, Mg, Hg B Na, Ag, Be C Na, K, Cu D Ca, Mg, Al Câu 18: Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Cu B Al C Cr D Ag Câu 19: Cho polime: tơ tằm, sợi bông, tơ visco, nilon-6, tơ nitron Những polime có nguồn gốc từ xenlulozơ A sợi bông, tơ visco tơ nilon-6 B tơ tằm, sợi tơ nitron C sợi tơ visco D tơ visco tơ nilon-6 Câu 20: Cho hỗn hợp X gồm silic nhôm X tan hoàn toàn dung dịch chứa chất sau đây? A NaOH B BaCl2 C HCl D KHCO3 Câu 21: Cho phản ứng hóa học sau: (a) BaCl2 + H2SO4 → (b) Ba(OH)2 + Na2SO4 → (c) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → (d) Ba(OH)2 + H2SO4 → Số phản ứng có phương trình ion thu gọn Ba2+ + SO42- → BaSO4 A B C D Câu 22: Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng tinh thể NaCl với dung dịch H2SO4 đặc (c) Cho CaOCl2 vào dung dịch HCl đặc (d) Cho (NH4)2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (e) Cho K2S vào dung dịch AlCl3 (f) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (g) Cho FeS vào dung dịch HCl loãng (h) Cho CuS vào dung dịch H2SO4 lỗng Số thí nghiệm tạo chất khí A B C D Câu 23: Cho chất X có cơng thức phân tử C11H10O4 sơ đồ phản ứng sau : X + NaOH   Y + Z + T + H2O CaO Y + NaOH   CH4 + Na2CO3 (Biết nY : nNaOH = : 2) t ocao to  M + Ag + NH4NO3 Z + AgNO3 + NH3 + H2O  T + CO2 + H2O   C6H5OH + NaHCO3 Phát biểu sau đúng? A Trong phân tử Z có nguyên tử hiđro B T chất lưỡng tính C Cơng thức phân tử Y C2H3O2Na D Chất X có cơng thức cấu tạo phù hợp Câu 24: Cho dung dịch sau có nồng độ 0,1M: KOH, Ba(OH)2, NaCl, H2SO4, Na2CO3 Số dung dịch làm đổi màu quỳ tím A B C D Câu 25: Chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan nước X có nhiều nho chín nên cịn gọi đường nho Khử chất X H2 thu chất hữu Y Tên gọi X Y A saccarozơ glucozơ B glucozơ fructozơ C fructozơ sobitol D glucozơ sobitol Câu 26: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO3, MgCO3, Al2O3 thu chất rắn X khí Y Cho chất rắn X vào nước thu chất rắn không tan E dung dịch Z Cho E vào dung dịch NaOH dư thấy tan phần Biết phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Z chứa Trang 3/7 - Mã đề thi 219 5) CH2 = C(CH3)COONa + HCl  CH2 = C(CH3)COOH + NaCl H SO dac ,t   CH2 = C(CH3)COOCH3 + 6) CH2 = C(CH3)COOH + CH3OH   H2 O p , xt ,t 7) nCH2 = C(CH3)COOCH3   (-CH2-C(CH3)(COOCH3)-)n Chú ý: Có thể chọn chất E, X, Y, khác phù hợp với dãy chuyển hóa cho điểm tối đa Các hợp chất X gồm C3H4O; C3H6O2; C2H4O C2H6O2 nCO2 = 1,15 mol ; nH2O = 23,4 /18 = 1,3 mol Trong 29,2 gam hỗn hợp X : Theo định luật bảo toàn khối lượng mO (X) = mX – mC – mH = 29,2 – 1,15.12 – 1,3.2 = 12,8 gam  nO = 12,8/16 = 0,8 mol Đặt : n(C3H4O) + n(C2H4O) = a mol ; n(C3H6O2) + n(C2H6O2) = b mol  nO = a + 2b = 0,8  n(H2O) = nH (X) /2 = (4a + 6b)/2 = 1,3.2  2a + 3b = 1,3 Giải hệ phương trình ta được: a = 0,2 (mol) ; b = 0,3 (mol)  Trong 36,5 gam X : nandehit = 0,2x36,5/29,2 = 0,25 mol => nAg = 0,25x2 = 0,5 mol  m = mAg = 54 gam 9.2 0,25 0,5 0,25 Câu 10: (2 điểm) - Bài tập thực nghiệm-Vận dụng kiến thức hóa học giải vấn đề thực tế 10.1 Bằng kiến thức hóa học em giải thích vấn đề sau: Một bạn học sinh làm thí nghiệm sau: Nhỏ dung dịch H2SO4 đậm đặc vào miếng vải có thành phần sợi bơng tự nhiên chỗ miếng vải tiếp xúc với axit bị đen lại thủng Nhưng bạn nhỏ dung dịch H2SO4 lỗng vào miếng vải khác có thành phần vải mủn dần bục 10 Quan sát hình trả lời câu hỏi sau: Hình 1: Thí nghiệm điều chế khí Clo phịng thí nghiệm a Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm b Thành phần khí khỏi bình cầu gồm chất nào? c Nêu vai trị bình đựng dung dịch NaCl bão hịa, bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, bơng tẩm xút đặt miệng eclen thu khí clo? Giải thích? Câu Hướng dẫn Điểm 10.1 a) Nhỏ dung dịch H2SO4 đậm đặc vào miếng vải có thành phần sợi bơng tự nhiên chỗ miếng vải tiếp xúc với axit bị đen lại thủng sợi bơng tự nhiên có thành phần xenlulozo tiếp xúc với H2SO4 đậm đặc chất hút nước mạnh nên lấy nước 0,25 xenlulozo  xenlulozo bị chuyển hóa thành C (màu đen)  cấu trúc xenlulozo bị phá vỡ  vải bị thủng 0,25 (C6H10O5)n + mH2SO4 đặc  6n C + mH2SO4.5nH2O Nhưng bạn nhỏ dung dịch H2SO4 lỗng vào miếng vải khác có thành phần vải mủn dần bục dung dịch H2SO4 11 lỗng khơng háo nước H2SO4 đặc nên không chuyển xelulozo thành C H2SO4 lỗng lại chất xúc tác cho q trình thủy phân xelulozo, phản ứng chậm nên cấu trúc mạch polime xelulozo bị phá vỡ  miếng vải mủn dần bục H nC6H12O6 (C6H10O5)n + nH2O  10.2 a) 4HCl + MnO2 (t0) MnCl2 + Cl2 + 2H2O b) Cl2, HCl bay hơi, H2O c) - Bình đựng dd NaCl bão hịa dùng để hấp thụ HCl phần nước HCl tan tốt nước Để hạn chế độ tan Cl2 phản ứng Cl2 với nước phải dùng dung dịch bão hòa NaCl Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO Nồng độ Cl- dung dịch NaCl bão hòa cao làm cho cân chuyển dịch theo chiều nghịch - Khí khỏi bình dd NaCl chứa Cl2, nước dẫn qua bình đựng H2SO4 đặc để hấp thụ nước H2SO4 có tính háo nước khơng có phản ứng với clo Khí khí clo khơ - Bơng tẩm xút NaOH đặt miệng bình thu để hấp thụ khí Cl2 dư đầy bình, hạn chế clo khuyếch tán vào khơng khí gây độc Cl2 + 2NaOH  NaClO + NaCl + H2O  - HẾT - 12 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 0,125 SỞ GD&ĐT NINH BÌNH HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP TỈNH NĂM HỌC 2019 – 2020 MƠN: HĨA HỌC - THPT Ngày thi: 06/12/2019 (Hướng dẫn chấm 56 câu TNKQ, 04 câu tự luận, 04 trang) I PHẦN TRẮC NGHIỆM (14,0 điểm) Mỗi câu trả lời 0,25 điểm MÃ 124 Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án D 15 B 29 B 43 A D 16 A 30 A 44 D C 17 C 31 D 45 C D 18 B 32 D 46 C C 19 D 33 B 47 C B 20 C 34 B 48 A D 21 C 35 B 49 B C 22 D 36 A 50 D D 23 A 37 C 51 D 10 A 24 C 38 A 52 B 11 D 25 C 39 D 53 A 12 C 26 B 40 B 54 D 13 B 27 A 41 A 55 A 14 C 28 C 42 D 56 B II PHẦN TỰ LUẬN (6,0 điểm) CÂU (Điểm) NỘI DUNG ĐIỂM (0,5 điểm) - X có CTPT: C3HxO (x ≤ 2.3 + 2= x chẵn) vừa tác dụng với H2 (Ni, t0), vừa tác dụng với AgNO3/NH3  phân tử phải có nhóm – CHO -C≡CH hai  x ≤ 0,125 - Nếu x = 6: CTPT C3H6O  CTCT: CH3-CH2-CHO - Nếu x = 4: CTPT C3H4O  CTCT: CH2=CH-CHO; CH≡C-CH2-OH; CH≡C-OCH3 0,125 0,125 - Nếu x = 2: CTPT C3H2O  CTCT: CH≡C-CHO 0,125 Câu (0,5 điểm) (1,0) + A có CTPT C3H9O2N tác dụng với dung dịch NaOH cho muối B khí D làm xanh quỳ tím ẩm nên A muối amoni axit đơn chức B tác dụng với NaOH rắn/CaO, to cho CH4 nên B CH3COONa 0,125  D CH3NH2  CTCT A CH3COOH3N-CH3 0,125 + Phản ứng: CH3COOH3N-CH3 + NaOH  CH3COONa + CH3NH2 + H2O  CaO ,t o CH3COONa + NaOH   CH4 + Na2CO3 0,125 0,125 (1,0 điểm) a) t S + 2H2SO4   3SO2 + 2H2O (C SO2) Câu (2,0) 0,125 Đặt B oxit có dạng X2On đó: 16n = 2,67 2MX  MX = 3n X2On chất khí nên B oxit phi kim n =  (thỏa mãn)  B CO2 M = 12  X 0,125 t Khi đốt cháy A: A + O2   CO2 + SO2 V(l) V(l) 2V(l) Vậy A CS2 b) Phương trình phản ứng: 0,25 CO2 + NaOH  NaHCO3 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O 0,125 SO2 + Na2CO3 + H2O  2NaHSO3 + CO2 0,125 SO2 + Na2CO3 Na2SO3 + CO2 0,125 0,125 (1,0 điểm) M: 1s22s22p63s23p1 nên M Al 0,25 (1) 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 0,125 t  Cu + H2O (2) H2 + CuO  0,125 (3) Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 (4) 8Al + 5NaOH + 3NaNO3 + 2H2O  8NaAlO2 + 3NH3 to xt (5) 2NH3 + CO2   (NH2)2CO + H2O (6) (NH2)2CO + 2H2O  (NH4)2CO3 mO = Câu (1,5) 26,86.41, = 11, 2gam  n O = 0, mol 100  mKL = mX – mO = 41,7 – 11,2 = 30,5 gam 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 Al 3+  3+  Fe : x(mol)  NO F e  HNO3 Quy đổi X  Al : y(mol)  + (Y)  +  0,1(mol) Z  2,2875(mol)  N2 O NH O : 0, 7(mol)  NO  n NO + n N2O = 0,1  n NO = n N 2O = 0, 05(mol)  30 n NO + 44 n N2 O = 37.0,1 Ta có: n H = 2n O + 4n NO + 10n N O + 10n NH +  n NH+  0,25 0,25 + 2, 2875  2.0,  4.0, 05  10.0, 05  0, 01875(mol) 10 0,125 BTNT:N   n NO - (Y) = 2,2875 – 0,01875 – 0,15 = 2,11875 (mol) 0,125  mmuối = m KL  n NH+  n NO = 30,5 + 0,01875.18 + 62 2,11875 = 162,2 gam 0,5 Trong Z gồm chất chứa chức anđehit, ancol xeton Z + O2   0,6 mol CO2 + 0,8 mol H2O BTKL   n O Z   m Z  m C  m H 16  12.0,6  2.0,8   0,45 (mol) 16 16 Số mol ancol no ≥ 0,2 nên Cancol  Câu (1,5) CH 3CHO : 0,1 mol  Z gồm: CH CH OH : a mol  HOCH CH OH : b mol 2  0,   ancol có 2C 0, 2a  2b  0,6  0,1.2 a  0,05   (mol) a  2b  0, 45  0,1 b  0,15 Ta có:  nY  nCH3CHO  nC2H5OH  2nC2H4 (OH)2  0,1 0,05  2.0,15  0,45 (mol)  Số C(Y)  n CO2 n RCOOH  0,7  1,55 0, 45 0,25 0,25 0,25  axit HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH Ta có: MA< MB< MC; 2MB = (MA + MC) 0,25  A CH3COOCH=CH2 (0,1 mol) B C2H5COOC2H5 (0,05 mol) C (HCOO)2C2H4 (0,15 mol) 0,25 86.0,1 100%  27,39% 86.0,1  102.0,05  118.0,15 102.0,05  %m B  100%  16, 24% 86.0,1  102.0,05  118.0,15  %m C  100%  27,39%  16, 24%  56,37%  %m A  0,25 SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 NĂM HỌC 2019 - 2020 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC - THPT Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi gồm 02 trang) Câu 1) Tổng số hạt proton, nơtron electron ion X3+ 73, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 17 a) Viết cấu hình electron X, X2+, X3+ b) Xác định vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn 2) Nêu tượng viết phương trình hố học xảy thí nghiệm sau: a) Cho đồng vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 lỗng b) Sục khí H2S đến bão hòa vào dung dịch FeCl3 c) Cho urê vào dung dịch Ba(OH)2 d) Đưa đũa thủy tinh vừa nhúng vào dung dịch HCl đặc lên miệng lọ đựng dung dịch NH3 (hoặc CH3-NH2) đặc Câu 1) Hoàn thành phương trình hố học (ghi rõ điều kiện phản ứng, có) theo sơ đồ chuyển hố sau: (1) C8H14O4 + NaOH → X1 + X2 + H2O (2) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (3) X3 + X4 → nilon-6,6 + H2O (4) X2 + X3 → X5 + H2O (tỷ lệ số mol X2 : số mol X3 = : 1) 2) Có lọ khơng có nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, NH4Cl, Al(NO3)3 Fe(NO3)2 Chỉ dùng dung dịch Ba(OH)2 phân biệt hóa chất lọ Câu 1) Hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 N2, có tỉ khối so với H2 19 Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch Y chứa NaOH 2M Na2CO3 1,5M, thu dung dịch Z Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch CaCl2, sau kết thúc phản ứng thu 10 gam kết tủa Tính m 2) Cho m gam Fe3O4 tan vừa hết dung dịch HCl, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng với dung dịch Na2CO3 dư, thu 66,0 gam kết tủa Nếu cho Y vào dung dịch AgNO3 dư, thu x gam kết tủa Tính m x Câu 1) X, Y, Z ba hiđrocacbon mạch hở (MX < MY < MZ < 62) có số nguyên tử cacbon phân tử phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 dư Cho 15,6 gam hỗn hợp gồm X, Y, Z (có số mol) tác dụng với tối đa a mol Br2 dung dịch Tính a 2) Ba hợp chất A, B, C mạch hở, có cơng thức phân tử tương ứng C3H6O, C3H4O C3H4O2 Trong đó, A B: khơng tác dụng với Na; cộng H2 dư (Ni, to) tạo sản phẩm B cộng H2 tạo A A có đồng phân A’, oxi hóa A’, thu B C C’ đồng phân đơn chức Oxi hóa B, thu C’ Xác định công thức cấu tạo gọi tên chất A, A’, B, C C’ Câu 1) Nêu hóa chất, dụng cụ cần thiết cách tiến hành để điều chế etyl axetat phịng thí nghiệm Để tăng hiệu suất tạo etyl axetat cần phải ý đến yếu tố nào? 2) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm triglixerit tạo ba axit axit panmitic, axit oleic, axit stearic thu 24,2 gam CO2 Xà phòng hóa hồn tồn 2m gam hỗn hợp X dung dịch KOH, thu a gam muối Tính a Câu Cho hỗn hợp E gồm 0,1 mol X (C5H11O4N) 0,15 mol Y (C5H14O4N2, muối axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, thu ancol đơn chức, hai amin no (kế tiếp dãy đồng đẳng) dung dịch T Cô cạn T, thu hỗn hợp G gồm ba muối khan có số nguyên tử cacbon phân tử (trong có hai muối cacboxylat muối α-amino axit) Tính phần trăm khối lượng muối có phân tử khối nhỏ G Câu Cho dãy biến hóa: C1 A1 (1) (4) (2) C2 A2 C3 (3) (5) A3 (8) B1 (6) B2 (7) Xt (P2O5) (9) A4 (10) A5 (C8H8O2) B3 Cho biết: phản ứng (1), (5) phản ứng điều chế chất C2, A3 tương ứng phương pháp đại; phản ứng (6), (7), (8) dùng xúc tác enzim; A2 chất vơ cơ, cịn lại chất hữu cơ; tổng khối lượng phân tử (A1, A2, A3) 134u; B1 polime thiên nhiên; A5 phản ứng với NaOH theo tỉ lệ số mol tương ứng : Hãy tìm chất thích hợp ứng với ký hiệu C1, C2, C3, A1, A2, A3, B1, B2, B3 hồn thành phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện, có) Câu 1) Cho 2,16 gam kim loại R có hóa trị không đổi vào cốc đựng 250 gam dung dịch Cu(NO3)2 3,76% Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ phần không tan, thu 247,152 gam dung dịch khơng màu Tìm kim loại R 2) Hợp chất A có cơng thức phân tử C7H6O2 A tan nước tan tốt dung dịch NaOH, tạo thành muối B công thức C7H5O2Na B tác dụng với nước brom tạo hợp chất D có chứa 64% Br khối lượng Khử A hidro (xúc tác Pt) 200C, thu hợp chất thơm G Xác định công thức cấu tạo hợp chất A, B, D G Câu Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO3 Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa H2SO4 0,045 mol NaNO3, thu 62,605 gam dung dịch Y chứa muối trung hịa (khơng chứa Fe3+) 3,808 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (trong Z có 0,02 mol H2) Tỉ khối Z so với O2 19/17 Thêm tiếp dung dịch NaOH 1M vào Y đến thu lượng kết tủa lớn 31,72 gam vừa hết 865 ml Nếu thêm dung dịch BaCl2 vừa đủ vào dung dịch Y, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch G; thêm lượng dư AgNO3 vào G, thu 150,025 gam kết tủa Tính phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X Câu 10 Xà phịng hóa 0,2 mol hỗn hợp X gồm hai este (phân tử chứa loại nhóm chức) cần dùng vừa đủ 350 ml dung dịch NaOH 1,4M Chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu a mol ancol Y 39,86 gam hỗn hợp Z gồm muối Đốt cháy hoàn toàn a mol Y cần vừa đủ 3,5a mol O2, thu 11,88 gam CO2 6,48 gam H2O Tính phần trăm khối lượng muối có khối lượng phân tử nhỏ Z Hết -Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh:……………………………………………….; SBD:……………………… SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC Câu KÌ THI CHỌN HSG LỚP 12 NĂM HỌC 2019 - 2020 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: HĨA HỌC – THPT (HDC gồm 06 trang) Đáp án 1.a) Gọi hạt nguyên tử X: p = e =x; n =y 2 x  y   73  x=24; y =28 Ta có hệ:  2 x   y  17 Cấu hình e X: [Ar]3d54s1; X2+: [Ar]3d4; X3+: [Ar]3d3 b) X 24; chu kỳ 4; nhóm VIB 2.a) Cu tan, dung dịch xuất màu xanh khí khơng màu hóa nâu khơng khí 3Cu+8H + +2NO3-  3Cu 2+ +2NO  +4H O 2NO+O  2NO b) Có kết tủa vàng xuất FeCl3 + H2S  FeCl2 + S + 2HCl c) Có khí mùi khai ra, đồng thời tạo kết tủa trắng (NH2)2CO + H2O  (NH4)2CO3 (NH4)2CO3 + Ba(OH)2  NH3 + H2O + BaCO3 d) Tạo khói trắng NH 3(k) + HCl(k)  NH Cl(r) Điểm 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 Hoặc CH3NH2 (k) + HCl(k) → CH3NH3Cl (r) HOOC - [CH2]4-COOC2H5 + 2NaOH → NaOOC- [CH2]4-COONa + C2H5OH + H2O (X1) (X2) NaOOC- [CH2]4-COONa + H2SO4 → HOOC- [CH2]4-COOH + Na2SO4 (X1) (X3) t nHOOC- [CH2]4-COOH + nH2N - [CH2]6 - NH2  (X3) (X4) [-NH- [CH2]6 - NH-CO-[CH2]4-CO-]n + 2nH2O (nilon -6,6) 1,0 H SO đăc ,t 2C2H5OH + HOOC- [CH2]4-COOH     (X3) C2H5OOC- [CH2]4-COOC2H5 + 2H2O (X2) (X5) + Đánh số lọ, lấy lọ dung dịch cho vào ống nghiệm số làm mẫu thử + Dùng dung dịch Ba(OH)2 dư ta có bảng nhận biết: Thuốc thử K2CO3 (NH4)2SO4 NH4Cl Al(NO3)3 Fe(NO3)2 ↓ keo trắng Ba(OH)2 ↓ ↓trắng, có ↑ mùi ↓trắng tan dư trắng khí mùi khai khai xanh bazơ dư + Phản ứng xảy ra: Ba(OH)2 + K2CO3 → BaCO3↓ + 2KOH Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 3Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3 → 3Ba(NO3)2 + 2Al(OH)3↓ Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O Ba(OH)2 + Fe(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Fe(OH)2↓ 1,0 Nhận biết chất viết phương trình hóa học 0,2đ M X  19.2  38u; nNaOH = 0,2 mol; nNa2CO3 = 0,15 mol c NaHCO3 + CaCl NaOH h NaOH CO2 + Y   Z   CaCO3 Na2CO3 Na2CO3 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O Na2CO3 + H2O + CO2  2NaHCO3 CaCl2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaCl 10  nNa2CO3 /Z  nCaCO3   0,1 mol < nNa2CO3 /Y  Z chøa NaHCO3 100 Bảo toàn nguyên tố Na  nNaHCO3 /Z  0,2  0,15.2  0,1.2  0,3 mol Bảo toàn nguyên tố cacbon  n CO2 = 0,3 + 0,1 - 0,15 = 0,25 mol 0,25 0,25 Vì N2 CO có M = 28 nên ta xem hai khí khí CO có  nCO  0,15 mol  nX  0,  m  0, 4.2.19  15, g   nCO2  0, 25 mol 0,5 Đặt số mol Fe3O4 a mol Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 +2FeCl3 + 4H2O a  a  2a FeCl2 + Na2CO3  FeCO3 + 2NaCl 0,25  a a 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O  2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 2a  2a  116a + 107.2a = 66  a = 0,2 mol  m = 46,4 gam 0,25 + Khi Y + dung dịch AgNO3 ta có: FeCl2 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag 0,2  0,4  0,2 0,25 FeCl3 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 3AgCl 0,4  1,2  x = 1,6.143,5 + 0,2.108 = 251,2 gam 0,25 M X < M Y < M z < 62  X, Y, Z có số nguyên tử C < X, Y, Z có số nguyên tử C; tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 0,25  X laøCH  C  C  CH  15,6   Y laøCH  C  CH  CH  nX  nY  nZ   0,1 mol 54  52  50  Z laøCH  C  CH  CH  Bảo toàn số mol liên kết   a = nBr2 = 0,1.4 + 0,1.3 + 0,1.2 = 0,9 mol 0,5 0,25 Vì A, B khơng tác dụng với Na nên A, B khơng có nhóm – OH A, B + H t¹ o cï ng s¶n phÈm  B + H A' A, A' đồng phân  0,5 A: CH -CH -CHO (an®ehit propionic hoặ c propanal) B: CH =CH-CHO (anđehit acrylic h c propenal) A': CH =CH-CH 2OH (ancol anlylic) [O] C': CH  CH-COOH (axit acrylic)  C' (là đồng phân C) B C: HCOOCH=CH (vinyl fomat) C, C' hợ p chất đơn chức -Húa cht: ancol etylic, axit axetic, axit sunfuric đặc, dung dịch NaCl bão hòa - Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, đèn cồn, giá đỡ, lưới amiăng… - Cách tiến hành: Cho vài ml ancol etylic, vài ml axit axetic nguyên chất vài giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm Lắc đều, đồng thời đun cách thủy 5-6 phút nồi nước nóng 65 – 700C (hoặc đun nhẹ lửa đèn cồn, khơng đun sơi) Làm lạnh,rồi rót thêm vào ống nghiệm vài ml dung dịch NaCl bão hòa H SO4   CH 3COOC2 H  H 2O CH 3COOH  CH 3CH 2OH   0,5 0,25 0,25 0,25 t0 * Để nâng cao hiệu suất phản ứng este hóa cần ý yếu tố: - Đun nóng hỗn hợp - Dùng axit sunfuric đặc làm xúc tác (chủ yếu) hút nước - Lấy dư hai chất đầu làm giảm nồng độ sản phẩm(chưng cất lấy este) + Vì chất béo X tạo axit nên chúng đồng phân có CTPT chung là: C55H104O6 (MX = 860) + Vì n CO = 0,55 mol  nX = 0,01 mol + Khi 2m gam X phản ứng với KOH ta có: X + 3KOH → muối + C3H5(OH)3 + BTKL  0,02.860 + 0,06.56 = mmuối + 0,02.92  mmuối = 18,72 gam 2 muèi cacboxylat 1 muèi cña amino axit  EX,Y + KOH    1 ancol amin no đơn chức, đồng đẳng kếtiếp Y l muối axit cacboxylic chức 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 +KOH  Y   muèi cacboxylat +KOH  X   muèi cacboxylat  mi cđa amino axit  X khơng tạo amin  Y tạo amin  Y: CH3NH3OOC-COOH3NC2H5 0,5 +KOH  X   muèi cacboxylat  muèi cña amino axit + ancol 0,25 Vì muối có số nguyên tử C  X: CH3OOCCH2NH3OOCCH3 0,5 CH3OOCCH2NH3OOCCH3 + 2KOH  CH3OH + CH3COOK + H2NCH2COOK + H2O  0,1  0,1 0,1 CH3NH3OOC-COOH3NC2H5 + 2KOH  (COOK)2 + CH3NH2 + C2H5NH2 + 2H2O  0,15 0,15 CH3COOK (0,1mol)  0,1.98  G goà m H2NCH2COOK (0,1mol)  %CH3COOK   21,3% 0,1.98  0,1.113  0,15.166 KOOC  COOK (0,15 mol)  0,5 C1: C2H4; C2: CH3CHO; C3: CH3COONH4; A1: HCOOH; A2: CO; A3: CH3COOH B1: Tinh bột; B2: (C6H12O6); B3: C2H5OH; A4: (CH3CO)2O; A5: CH3COOC6H5 Các phương trình phản ứng: t ,xt (1) CH2=CH2 + O2   CH3-CHO t (2) CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O   CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 (3) CH3COONH4 + HCl   CH3COOH + NH4Cl H SO4dac ,t o (4) HCOOH  CO + H2O o t ,xt (5) CH3OH+ CO    CH3COOH enzim  nC6H12O6 (6) (C6H10O5)n + nH2O  enzim (7) C6H12O6   2C2H5OH + 2CO2 enzim (8) C2H5OH +1/2O2   CH3COOH + H2O P2O5 (9) 2CH3COOH   (CH3CO)2O + H2O (10) (CH3CO)2O + C6H5OH   CH3COOC6H5 + CH3COOH Mỗi phương trình 0,2 điểm Thí sinh xác định chất khác thỏa mãn cho điểm tối đa 250.0,0376 nCu(NO3 )2 = = 0,05 mol 188 10*0, 2= 2,0 Dung dịch thu không màu  Cu(NO3)2 hết TH1: R không phản ứng với H2O 2R + nCu(NO3)2 → 2R(NO3)n + nCu Mol: 0,1/n ← 0,05 → 0,5 0,05 0,1R n = 1, 2, + 250 = 247,152 + 0,05.64  R = 3,52n   khơng có giá trị thỏa mãn n TH2: R phản ứng với H2O 2R + 2nH2O → 2R(OH)n + nH2↑  nCu(NO3)2 + 2R(OH)n → nCu(OH)2↓ + 2R(NO3)n  0,05 0,05  kết tủa = 4,9 gam + BTKL  2,16 + 250 =2.nH2 + 4,9 + 247,152  nH2 = 0,054 mol + BTe  R = 20n  n = 2; R = Ca A + NaOH tạo muối có số ngun tử C khơng đổi  A axit phenol A tan nước  A phenol  A có dạng: HO-C6H4-CHO 0,5 0,25 NaO-C6H4-CHO + (n+1)Br2 + H2O  HO-C6H4-nBrn-COOH + (n+1)HBr + NaBr 80n/(138+79n) = 0,64  n =3 Vậy công thức D HO-C6HBr3-COOH Trong A nhóm phải vị trí meta với trường hợp vịng benzen có ngun tử H bị thay brom Từ  cơng thức cấu tạo A, B, D, G là: 0,25 ONa ONa ONa OH Br 0,5 Br CHO CHO CHO A CH2OH Br B D G  H : 0, 02mol  0,17 mol khí Z  N x O y  CO 14 4244 6,08( gam )  Mg  NaNO  Fe  Cu  Mg  Fe    X  (0, 045mol)     NH  FeCO  H SO Dd Y     Cu(NO )  Na : 0, 045 mol 14243 m ( gam ) SO  144 42444 62 ,605 ( gam )  NaOH Cu  Mg  Fe  mol 0,865   OH  : 1442443 31,72 ( gam )  Cu  Mg  Fe   AgCl  AgNO3 G  NH 4 Na     BaCl Ag  123  Cl   150,025( gam ) 0,75 BaSO H 2O HS viết phương trình tương ứng *m gam hỗn hợp X + NaNO3, H2SO4 → Y + khí Z (6,08gam) + H2O Dd Y + NaOH → ↓ + Na2SO4 nNaOH + nNaNO3 BTNT Na  nNa2SO4   0,455 mol Dd Y + BaCl2 → ↓BaSO4 + dd G *BTNT S, Ba, Cl → Cl- : 0,91 mol → AgCl: 0,91 mol → Dd G + AgNO3 → ↓ Ag: 0,18 mol; AgCl : 0,91  nFe2+ = 0,18 mol *Trong Y( Mg2+: a mol; Fe2+: 0,18 mol; Cu2+: b mol; Na+: 0,045 mol; NH4+: c mol; SO42-: 0,455 mol) Ta có: Bảo tồn đt Y: 2a+2b+c=0,505 (2) Khối lượng kết tủa: 58a+98b + 0,18.90=31,72 (3) Không đủ kiện để tìm đáp số 0,75 0,5 Đốt Y  nCO2 = 0,27 nH2O  0,36  Ancol có cơng thức dạng CnH2n+2Oy  nY = a = nH2O - nCO2 = 0,09 mol 10  n =  Y: C3H8Oy Bảo toàn Oxi: ay +2.3,5a = 0,27.2 + 0,36  y = Vậy Y C3H5(OH)3: 0,09 mol Dễ thấy nNaOH = 0,49 > 3nY nên X chứa este phenol nNaOH  2,45  este phenol phenol X đơn chức nX 0,5 0,5 X gồm (RCOO)3C3H5 (0,09 mol); ACOOB: (0,2- 0,09=0,11 mol) Bảo toàn khối lượng  mX + mKOH = mY + mZ + mH2O  mX = 30,52 gam  0,09(3R+173) + 0,11 (A+B+44) = 30,52  27R + 11A+11B =1011 R≥ 1; A≥ B ≥ 77  R= 17/3; A=1; B = 77 nghiệm Do R=17/3= (1+1+15/3); Vậy X gồm (HCOO)2(CH3COO)C3H5 (0,09 mol) HCOOC6H5 (0,11 mol)  nHCOONa = 0,29 mol  %HCOONa = 0,29.68/39,86 = 49,47% 0,5 0,5 ... NINH BÌNH ĐỀ THI CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP TỈNH NĂM HỌC 2020 – 2021 MÔN: HÓA HỌC - THPT Ngày thi: 15 /12/ 2020 Thời gian làm 180 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi gồm... Mã đề 102 Mã đề 1 03 Mã đề 104 Trang 6/6 - Mã đề thi 101 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 THPT HÀ TĨNH NĂM HỌC 2019-2020 ĐẺ THI CHÍNH THỨC Mơn thi: HĨA HỌC-LỚP 12 Thời... NINH BÌNH ĐỀ THI CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP TỈNH NĂM HỌC 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC - THPT Ngày thi: 15 /12/ 2020 Thời gian làm 180 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi gồm