tuyển tập đề thi HSG hóa học lớp 12 THPT cấp tỉnh các trường năm 2017 2022 part 2

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LÀO CAI ĐỀ THI CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH THPT NĂM HỌC 2018 - 2019 Mơn: HĨA HỌC Thời gian: 180 phút( không kể thời gian giao đề) Câu 1( 2,0 điểm) X Y nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn a Ngun tử X hidro tạo hợp chất Z có cơng thức XH2 hidro chiếm 4,76 % khối lượng Xác định X hợp chất Z ? b Nguyên tử Y có electron lớp ngồi T hợp chất Y với hiđro Biết 1,05 gam Z tác dụng vừa đủ với 27 gam dung dịch T 15% thu khí C dung dịch D Xác định Y ? Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron:   KIO4 + K2CrO4 + KCl + H2O a CrI3 + Cl2 + KOH b FeS2 + H2SO4   Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu ( 2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng ( dạng phân tử ion thu gọn) thí nghiệm sau: a Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 b Cho Ba vào dung dịch NaHSO3 c Cho đạm (amoni nitrat) vào dung dịch hỗn hợp NaHSO4, FeSO4 d Cho hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng dư Người ta điều chế dung dịch X cách hoà tan 0,05 mol axit axetic 0,05 mol natri axetat nước thành lít dung dịch a Tính pH dung dịch X b Nếu thêm 1,0.10-2 mol HCl vào dung dịch X pH X thay đổi nào? Cho Ka (axit axetic) = 1,8.10-5 Câu (2,0 điểm) Cho chất xúc tác MnO2 vào 100ml dung dịch H2O2 0,05M, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 ( đktc) Hãy xác định số tốc độ k phản ứng tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây Cân phản ứng khử CO2 C: CO2(k) + C(r) 2CO(k) xảy 1090K với số cân KP = 10 a Tính % thể tích khí CO hỗn hợp cân bằng, biết áp suất chung hệ P = 1,5 atm b Để có hàm lượng CO 50% thể tích áp suất chung hệ bao nhiêu? Câu ( 2,0 điểm) Hòa tan m gam hỗn hợp CuSO4 KCl (có tỷ lệ mol tương ứng : 8) vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X ( điện cực trơ, có màng ngăn) với cường độ dịng điện khơng đổi 2,5 A Sau thời gian t giây thu 12,32 lít (đktc) chất khí điện cực Dung dịch sau điện phân gồm chất tan hòa tan vừa đủ 5,1 gam Al2O3 Tính m thời gian t Trong bình kín dung tích khơng đổi 0,42lít chứa metan nước Nung nóng bình sau thời gian để điều chế hỗn hợp H2, CO Sau làm lạnh bình tới 25oC, thấy áp suất bình 776,7mmHg Biết thể tích chất lỏng khơng đáng kể, áp suất nước 250C 23,7 mmHg Lấy tất khí bình đem đốt cháy thấy tỏa 1,138Kcal nhiệt Biết nhiệt đốt cháy CO, H2, CH4 tương ứng H = - 24,4 ; - 63,8 ; - 212,8 Kcal/mol Tính % CH4 bị chuyển hóa Câu (1,0 điểm): Khí SO2 nhà máy thải nguyên nhân quan trọng gây nhiễm khơng khí Tiêu chuẩn quốc tế quy định: Nếu khơng khí nồng độ SO2 vượt q 30.10-6 mol/m3 coi khơng khí bị nhiễm SO2 Khi tiến hành phân tích 40 lít khơng khí thành phố thấy có chứa 0,024mg SO2 Hãy cho biết thành phố có bị ô nhiễm SO2 không? Thủy ngân loại kim loại nặng độc Người bị nhiễm thủy ngân bị run chân tay, rung mí mắt, ngủ, giảm trí nhớ, rối loạn thần kinh… trí bị tử vong bị nhiễm thủy ngân với nồng độ lớn (lớn 100 micro gam/ m3) Thủy ngân độc thể dễ dàng hấp thụ vào thể qua nhiều đường đường hơ hấp, đường tiêu hóa, qua da… Vậy ta cần xử lý cần thu hồi thủy ngân rơi vãi? Liên hệ với tình xử lý an tồn vơ tình làm vỡ nhiệt kế thủy ngân phịng thí nghiệm? Câu ( 2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan dung dịch NaOH (vừa đủ) hỗn hợp rắn A1, dung dịch B1 khí C1 Khí C1(dư) cho tác dụng với A nung nóng hỗn hợp chất rắn A2 Dung dịch B1 cho tác dụng với H2SO4 loãng dư dung dịch B2 Chất rắn A2 tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu dung dịch B3 khí C2 Dung dịch B3 vừa tác dụng với Cl2, vừa tác dụng với bột Cu Viết phương trình phản ứng xảy ra, biết phản ứng xảy hoàn toàn Cho 39,84 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 Cu vào dung dịch HNO3 đun nóng, thu 0,2/3 mol NO (sản phẩm khử nhất), dung dịch Y 3,84 gam Cu Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch Y (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình phản ứng tính giá trị m Câu ( 2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng ( dạng phân tử ion thu gọn) xảy trường hợp sau: a Thêm dung dịch Na2S dư vào dung dịch FeCl3 thấy xuất kết tủa màu vàng lẫn màu đen b Khi cho bột Cu vào dung dịch KNO3, sau thêm tiếp vài giọt dung dịch HCl lỗng thấy có bọt khí dung dịch chuyển màu xanh c Khi cho mảnh Zn vào dung dịch KNO3, thêm tiếp dung dịch NaOH thấy có khí mùi khai d Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Na2S2O3 thấy xuất kết tủa màu vàng có khí mùi xốc Hịa tan hồn tồn 17,4 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 132,3 gam dung dịch HNO3 50%, thu dung dịch X (khơng có muối amoni) hỗn hợp khí B (gồm hai sản phẩm khử N+5) Cho 800ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X, thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 24,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z thu chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 64,375 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn tồn Tính C% chất tan dung dịch X Câu 8( 2,0 điểm) Cho chất hữu mạch hở A, B, C, D có cơng thức phân tử C4H6O4 tác dụng với NaOH dung dịch điều kiện thích hợp theo tỷ lệ mol phản ứng tối đa 1:2 đó: - A, B tạo muối ancol - C, D tạo muối, ancol nước Biết đốt cháy hoàn toàn muối A, C tạo sản phẩm cháy khơng có nước Xác định A, B, C, D viết phương trình phản ứng hóa học xảy Sắp xếp hợp chất sau theo thứ tự giảm dần tính axit giải thích: Câu ( 3,0 điểm) Cho chất CH3COOH, C6H5OH( phenol), C2H5OH dung dịch NaOH, HCl, C6H5ONa, Br2 Viết phương trình phản ứng xảy chất với chất (ghi rõ điều kiện xảy phản ứng, có) 2 Hỗn hợp X gồm hai chất A, B đồng phân (chứa C, H, O), chất chứa nhóm chức, có phản ứng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol 1:1 Lấy 12,9 gam hỗn hợp X cho tác dụng vừa đủ với 75 ml dung dịch NaOH 2M thu hỗn hợp Y a Xác định công thức phân tử A, B b Chia hỗn hợp Y thành phần Một phần cho tác dụng hết với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu 21,6 gam kết tủa Ag Một phần đem cô cạn thu 6,55 gam hỗn hợp muối khan Xác định công thức cấu tạo phù hợp A,B tính khối lượng chất 12,9 gam hỗn hợp X, biết A, B có mạch cacbon khơng nhánh Câu 10 ( 2,0 điểm) Đốt cháy 0,2 mol hợp chất A thu 26,4 gam khí CO2; 12,6 gam H2O 2,24 lít khí N2 (đktc) Nếu đốt cháy mol A cần 3,75 mol O2 a Xác định công thức phân tử A b Xác định công thức cấu tạo tên gọi A Biết A vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch KOH; đun nóng A tạo hợp chất peptit Hãy viết đầy đủ phương trình phản ứng xảy ghi điều kiện (nếu có) B, D đồng phân có cơng thức phân tử C6H9O4Cl, thỏa mãn điều kiện sau: B + NaOH dư  muối B1 + hai ancol (cùng số nguyên tử C) + NaCl D + NaOH dư  muối D1 + axeton + NaCl + H2O Hãy lập luận xác định công thức cấu tạo B, D viết phương trình phản ứng Biết dung dịch D làm đỏ q tím HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LÀO CAI ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH THPT NĂM HỌC 2017 - 2018 Mơn: HĨA HỌC Thời gian: 180 phút( không kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm có 03 trang gồm 10 câu) Câu (2,0 điểm): Tổng số hạt mang điện ion AB32- 82 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B Xác định số hiệu nguyên tử hai nguyên tố A B Viết cấu hình electron hai nguyên tử A B Xác định vị trí hai nguyên tố A B bảng tuần hoàn ngun tố hố học Hồn thành phương trình hóa học phản ứng sau: a) Al + HNO3 → ? + NxOy + H2O b) Dung dịch Na2SO3 dung dịch KMnO4/ KHSO4 Câu (2,0 điểm): Viết phương trình phân tử phương trìnhV ion rút gọn phản ứng sau: a) Cho Ba vào dung dịch NaHCO3 b) Dẫn khí H2S vào dung dịch FeCl3 c) Cho Ba(HSO3)2 vào dung dịch KHSO4 (biết tỉ lệ mol chất 1:1) d) Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch NaHCO3 (biết tỉ lệ mol chất 1:1) Hấp thụ hoàn tồn 112 ml khí SO2 (đktc) cần dùng vừa đủ V lít dung dịch KMnO4 0,002M, thu dung dịch X a) Viết phương trình hóa học dạng phân tử phản ứng xảy xác định giá trị V b) Tính pH dung dịch X Biết ka ( HSO )  2.102 Câu (2,0 điểm): Khi thực phản ứng este hoá mol CH3COOH mol C2H5OH, lượng este lớn thu 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại 90% tiến hành este hoá mol CH3COOH cần mol C2H5OH? Biết phản ứng este hoá thực nhiệt độ, thể tích hỗn hợp lít Ở 5900C có mặt V2O5 xúc tác, ancol isopropylic bị phân hủy sinh sản phẩm theo sơ đồ đây, phù hợp với động học phản ứng bậc Sau giây đầu tiên, nồng độ chất hỗn hợp phản ứng CA = 28,2 mmol/l; CB = 7,8 mmol/l; CC = 8,3 mmol/l; CD = 1,8 mmol/l a) Tính nồng độ ban đầu A b) Tính số tốc độ k trình phân hủy C3H7OH c) Tính thời điểm để ½ lượng chất A tham gia phản ứng d) Tính số tốc độ k1, k2, k3 Trang 1/3 Câu (2,0 điểm): Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 0,5M NaCl 0,6M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) với cường độ dịng điện khơng đổi 0,5 A thời gian t giây Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 4,85 gam so với dung dịch ban đầu Tính khối lượng kim loại sinh catôt thời gian điện phân t Xác định sinh nhiệt axetilen biết thiêu nhiệt –313,6 kcal sinh nhiệt H2O CO2 tương ứng – 68,3 kcal – 94,4 kcal Câu ( 2,0 điểm): 1) Cho BaO tác dụng với dung dịch H2SO4 thu kết tủa A dung dịch B Cho B tác dụng với kim loại Al dư thu dung dịch D khí E Thêm K2CO3 vào dung dịch D thấy tạo kết tủa F Xác định chất A, B, D, E, F viết phương trình phản ứng xảy 2) Cho a mol Cu tác dụng với 120ml dung dịch A gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M (lỗng), thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) a) Tính V, biết phản ứng xảy hoàn toàn b) Giả sử sau phản ứng xảy hoàn toàn, lượng Cu kim loại khơng tan hết lượng muối khan thu gam? Câu (2,0 điểm): Cho 20,8 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS2, S tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu V lít khí NO2 (là sản phẩm khử nhất, đo đktc) dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 91,3 gam kết tủa Tính giá trị V Hịa tan hồn tồn 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2 Al dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 (loãng) Sau phản ứng, thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hịa 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí, tỉ khối Z so với He 23/18 Tính phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X Câu (2,0 điểm ): A, B, C, D hợp chất hữu mạch hở Nếu đem đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất thu 4,48 lít CO2 (ở đktc) 1,8 gam H2O Biết: - A, B, C tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 điều kiện thích hợp thu kết tủa - C, D tác dụng với dung dịch NaOH - A tác dụng với H2O (xúc tác HgSO4/to) Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D viết phương trình phản ứng hóa học xảy Từ vanilla người ta tách 4-hidroxi-3-metoxibenzandehit (vanilin) có cơng thức phân tử C8H8O3, dùng để làm chất thơm cho bánh kẹo Từ hồi, người ta tách 4-metoxibenzandehit có cơng thức phân tử C8H8O2 Từ hồi hoang, người ta tách p-isopropylbenzandehit có công thức phân tử C10H12O a) Hãy viết công thức cấu tạo ba chất b) Trong ba chất đó, chất có nhiệt độ sơi cao nhất? Vì sao? Câu (3,0 điểm): Axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) (chất X) tác dụng với ancol metylic (xúc tác) tạo este Y, tác dụng với anhiđrit axetic tạo este Z Cho Y, Z tác dụng với dung dịch axit loãng, với dung dịch NaOH Viết phương trình phản ứng xảy Xác định cơng thức cấu tạo chất hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: Trang 2/3 A A1 B1 C 3H A2 B2 CH 3COOH B B3 A1 Viết sơ đồ điều chế 1,3,5 – tribrômbenzen từ axetilen hoá chất cần thiết khác Câu (2,0 điểm): Oxi hóa khơng hồn tồn lượng ancol X O2, ngưng tụ nước, thu 3,2 gam hỗn hợp chất hữu Y gồm ancol, andehit tương ứng axit cacboxylic tương ứng Tỷ khối Y so với hidro 16 Đun nóng Y với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, phản ứng hoàn toàn thu 32,4 gam Ag Hãy xác định chất có hỗn hợp Y, viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính phần trăm khối lượng ancol X có hỗn hợp Y Hỗn hợp E gồm ba peptit mạch hở: đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z có tỉ lệ mol tương ứng : : Cho lượng E phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu 0,25 mol muối glyxin, 0,2 mol muối alanin 0,1 mol muối valin Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu tổng khối lượng CO2 H2O 39,14 Tính giá trị m Câu 10 (1,0 điểm): Trong phịng thí nghiệm khí X điều chế thu dụng cụ vẽ chất khí số khí sau: HCl, O2, CH4, NH3, SO2, H2, C2H5NH2, giải thích Mỗi khí thu chọn cặp chất A B thích hợp viết phản ứng điều chế chất khí đó? Xăng sinh học (xăng pha etanol) coi giải pháp thay cho xăng truyền thống Xăng pha etanol xăng pha lượng etanol theo tỉ lệ nghiên cứu như: Xăng E85 (pha 85% etanol), E10 (pha 10% etanol), E5 (pha 5% etanol), a) Tại xăng pha etanol gọi xăng sinh học ? Viết phương trình hóa học để chứng minh b) Tại xăng sinh học coi giải pháp thay cho xăng truyền thống ? Biết đốt cháy kg xăng truyền thồng cần 3,22 kg O2 …………………………… …….HẾT…………………………… Học sinh sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hố học Cán coi thi khơng giải thích thêm Trang 3/3 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HÓA LỚP 12 THPT QUẢNG TRỊ Khóa thi ngày 02 tháng 10 năm 2018 Mơn thi: HĨA HỌC ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi có trang) Câu (4,0 điểm) Sắp xếp theo chiều tăng tính chất sau: a) Tính axit, tính oxi hóa dãy chất: HClO, HClO2, HClO3 HClO4 b) Tính axit, tính khử dãy chất: HF, HCl, HBr, HI Cho hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu SO2 (sản phẩm khử nhất) phần kim loại không tan Cho phần kim loại không tan tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch KMnO4 đun nóng (đã axit hóa dung dịch H2SO4 lỗng dư) Sục SO2 vào nước clo Viết phương trình phản ứng xảy Chia 28,3 gam hỗn hợp B gồm Al, Mg FeCO3 thành hai phần nhau: - Phần 1: Tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,225 mol hỗn hợp khí - Phần 2: Tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng, dư, thu dung dịch C 0,275 mol hỗn hợp D gồm CO2, SO2 Viết phương trình phản ứng tính số mol chất B Hịa tan m gam hỗn hợp gồm CuCl2 FeCl3 vào nước, thu dung dịch C Chia dung dịch C thành phần nhau: - Cho lượng dư khí hiđro sunfua vào phần 1, thu 1,28 gam kết tủa - Cho lượng dư dung dịch Na2S vào phần 2, thu 3,04 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình phản ứng tính giá trị m Câu (4,0 điểm) Viết phương trình phản ứng thí nghiệm sau: a) Cho dung dịch H2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 b) Cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch AlCl3 c) Cho Ba tác dụng với dung dịch NaHSO3 d) Cho Mg tác dụng với dung dịch NaHSO4 e) Cho dung dịch NaHCO3 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 f) Cho Na tác dụng với dung dịch CuSO4 Viết phương trình phản ứng điều chế chất sau: a) N2, H3PO4, CO, HNO3, HCl phịng thí nghiệm b) Photpho, supephotphat đơn, phân ure công nghiệp to Nung hỗn hợp gồm Al Fe3O4 (Al + Fe3O4   Al2O3 + Fe, khơng có khơng khí), thu 18,54 gam hỗn hợp A Chia A thành phần: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 0,18 mol H2 5,04 gam chất rắn không tan - Phần 2: Tác dụng với 480 ml dung dịch HNO3 1M, thu 0,04 mol NO dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Tính giá trị m Biết phản ứng xảy hoàn toàn Hòa tan hết m gam hỗn hợp R gồm Na, Na2O, Ba BaO vào nước, thu 0,15 mol khí H2 dung dịch X Sục 0,32 mol khí CO2 vào dung dịch X, thu dung dịch Y chứa ion Na+, HCO3-, CO32- kết tủa Z Chia dung dịch Y thành phần nhau: - Cho từ từ đến hết phần vào dung dịch chứa 0,12 mol HCl, thu 0,075 mol CO2, coi tốc độ phản ứng HCO3-, CO32- với H+ - Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,12 mol HCl vào phần 2, thu 0,06 mol CO2 Tính giá trị m Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu (4,0 điểm) Viết phương trình phản ứng thí nghiệm sau: a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2 b) Cho từ từ NH3 đến dư vào dung dịch CuCl2 c) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 d) Cho Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư e) Cho Mg tác dụng với dung dịch FeCl3 dư f) Sục khí NO2 tác dụng với dung dịch NaOH Trang 1/2 Cho dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với dung dịch riêng biệt sau: BaS, Na2S2O3, Na2CO3, Fe(NO3)2 Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy Cho kim loại M có hóa trị II, tác dụng với dung dịch CuSO4, lọc tách 7,72 gam chất rắn A Cho 1,93 gam A tác dụng với dung dịch axit HCl dư, thu 0,01 mol khí Mặt khác, cho 5,79 gam A tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu 19,44 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn Xác định kim loại M Hịa tan hoàn toàn 9,96 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe dung dịch chứa 1,175 mol HCl, thu dung dịch Y Thêm dung dịch chứa 1,2 mol NaOH vào dung dịch Y, phản ứng hoàn toàn, lọc kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 13,65 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng tính số mol Al, Fe hỗn hợp X Câu (4,0 điểm) Dùng công thức tổng quát để viết phương trình phản ứng sau: a) Este + NaOH  muối + ancol b) Este + NaOH  muối + anđehit c) Este + NaOH  muối + nước d) Este + NaOH  muối + ancol + nước Chất A có cơng thức phân tử C5H12O Khi oxi hố A ống đựng CuO nung nóng cho xeton, tách nước cho anken B Oxi hoá B KMnO4 (trong dung dịch H2SO4 loãng), thu hỗn hợp xeton axit Xác định công thức cấu tạo A, B viết phương trình phản ứng xảy Cho 12,24 gam hỗn hợp D gồm C2H6, C2H4, C3H4 vào dung dịch AgNO3/NH3 dư, phản ứng kết thúc, thu 14,7 gam kết tủa Mặt khác 0,19 mol hỗn hợp D phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,14 mol Br2 Viết phương trình phản ứng tính số mol chất 12,24 gam hỗn hợp D Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm este no, mạch hở (chỉ chứa nhóm chức este) dung dịch NaOH vừa đủ Chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu 12,3 gam muối khan Y axit hữu hỗn hợp Z gồm ancol, số nguyên tử cacbon phân tử ancol không nguyên tử Đốt cháy hoàn toàn muối Y, thu 0,075 mol Na2CO3 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z, thu 0,15 mol CO2 0,24 mol H2O Xác định công thức cấu tạo este Câu (4,0 điểm) Xác định chất viết phương trình phản ứng sau: a) Y + NaOH  Z + C + F + H2O b) Z + NaOH  CH4 + … (Biết nZ: nNaOH = : 2) c) C + [Ag(NH3)2]OH  D + Ag d) D + NaOH  E + e) E + NaOH  CH4 + f) F + CO2 + H2O  C6H5OH + Cho m gam hỗn hợp A gồm axit axetic, axit benzoic, axit ađipic, axit oxalic tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu a gam muối Nếu cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ, thu b gam muối Tìm biểu thức liên hệ m, a b Đốt cháy hoàn toàn 20,8 gam G gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở G1 ancol đơn chức, mạch hở G2, thu mol CO2 1,2 mol H2O Tìm cơng thức phân tử G1, G2, biết G2 có số nguyên tử cacbon nhiều G1 Oxi hóa 0,08 mol ancol đơn chức, thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, anđehit, ancol dư nước Ngưng tụ toàn X chia thành hai phần nhau: - Phần 1: Tác dụng hết với Na, thu 0,0225 mol H2 - Phần 2: Tác dung hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 0,09 mol Ag Viết phương trình phản ứng tính % ancol bị oxi hóa Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137 - HẾT Thí sinh dùng bảng tuần hồn tính tan, khơng sử dụng tài liệu khác Trang 2/2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC MƠN HĨA HỌC QUẢNG TRỊ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HÓA LỚP 12 THPT Khóa thi ngày 02 tháng 10 năm 2018 Câu Ý Nội dung Điểm + Độ mạnh tính axit: HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 + Tính oxi hóa tăng: HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO 1,0 + Độ mạnh tính axit: HF < HCl < HBr < HI + Tính khử tăng: HF < HCl < HBr < HI Mỗi ý 0,25 điểm to Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2Fe + 6H2SO4  to 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4  Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1,0 10HCl + KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Cl2 + H2O 10FeCl2 + KMnO4 + 24H2SO4 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10Cl2 + 24 H2O SO2 + Cl2 + 2H2O  2HCl + H2SO4 Mỗi phương trình 0,125 điểm, riêng phương trình 0,25 điểm Gọi x, y, z số mol Mg, Al, FeCO3 hỗn hợp B Phần 1: Câu Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2) FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + CO2 + H2O (3) t o  MgSO + SO +2H O (4) Phần 2: Mg + 2H2SO4 (đặc)  2 t o  Al (SO ) + 3SO + 6H O (5) 2Al + 6H2SO4 (đặc)  2 1,0 t o  Fe (SO ) + SO + 2CO + 4H O(6) 2FeCO3 + 4H2SO4 (đặc)  2 x  1,5y  z  0,225.2 x  0,1 mol   Ta cóhệ : x  1,5y  1,5z  0,275.2  y = 0,1 mol 24x  27y  116z  28,3 z = 0,2 mol   Phần 1: CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl (1) 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl (2) Phần 2: CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2NaCl (3) 2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS↓ + S↓ + 6NaCl (4) Đặt số mol CuCl2 FeCl3 phần x y mol 96x  16y  1,28 Ta cóhệ :  96x  104y  3,04 1,0  x  0,01 mol    y= 0,02 mol  m = 2(135.0,01 + 162,5.0,02) = 9,2 gam Trang 1/5 Câu Ý Nội dung Điểm a) H2SO4 + Ba(HCO3)2  BaSO4↓ + 2CO2 + 2H2O b) Na2CO3 + AlCl3 + H2O  NaCl + Al(OH)3↓ + CO2 c) Ba+2H2OBa(OH)2 + H2 Ba(OH)2 +2NaHSO3BaSO3+Na2SO3+ 2H2O d) Mg + 2NaHSO4  Na2SO4 + MgSO4 + H2 e) Ca(OH)2 + 2NaHCO3  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O f) 2Na + 2H2O  NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2 1,0 o t NH4Cl + NaNO2   N2 + NaCl + 2H2O o t P + 5HNO3 đặc H3PO4 + 5NO2 + H2O H2SO4 đặ c, t o HCOOH  CO + H2O Chưng cấ t ởP thấ p NaNO3(rắn) + H2SO4(đặc)   HNO3 + NaHSO4 o 1,0 t NaCl(rắn) + H2SO4(đặc)   HCl + NaHSO4 o 1200 C 3CaSiO3 + 2P + 5CO Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C  o 180  200 C , 200 atm CO2 + 2NH3   (NH2)2CO + H2O o t  Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 Ca3(PO4)2 + 2H2SO4(đặc)  o Câu t Phản ứng: 8Al + 3Fe3O4   4Al2O3 + 9Fe (1) Do A + NaOH  H2  Al dư  Fe3O4 hết Phần 1: 2Al  3H2  nAl dư =0,18.2/3 = 0,12 mol Chất rắn Fe  mFe= 5,04 gam  n= 0,09 mol  nAl2O3(1) =0,04 mol Ta có m1 = 5,04 + 27.0,12 + 102.0,04 = 12,36 gam  m2 = 6,18 gam Suy ra: m(Phần 1)/m(Phần 2) =2/1 Phần 2: nFe: 0,045 mol, nAl : 0,06 mol nAl2O3 = 0,02 mol Bảo toàn H+ : nHNO3 = 6nAl2O3 + 10nNH4NO3 + 4nNO 0,48 = 0,02.6 + 10.nNH4+ + 4.0,04  nNH4NO3 = 0,02 mol Bảo toàn N: nNO3- tạo muối = 0,48 – 0,02 - 0,04 = 0,42 mol Vậy : m = 0,42.62 + 0,02.18 + 56.0,045 +27.0,1 = 31,62 gam Gọi a, b số mol CO32- HCO3- 1/2 Y Phần 2: 0,06 mol < 0,07 mol  H+ hết 1,0 nCO32- = a = nH+ - nCO2 = 0,12 – 0,06 = 0,06 mol Phần 1: H+ hết HCO3- + H+  H2O + CO2 CO32  + 2H+  H2O + CO2 2a  b a  b 2.0,06  b 0,06  b     b  0,04 mol 0,12 0,075 0,12 0,075 1,0  Trong Y: 0,12 mol CO32-, 0,08 mol HCO3-  0,24 + 0,08 = 0,32 mol Na+ Bảo toàn cacbon: nBaCO3 = nBa(OH)2= 0,32 – 0,2 = 0,12 mol Sơ đồ: R + H2O  NaOH + Ba(OH)2 + H2  m + (0,16 + 0,12 + 0,15).18 = 40.0,32 + 0,12.171 + 0,15.2 Vậy m = 25,88 gam Trang 2/5 B CH2 = CH – COOC6H5 Viết ptpứ A B với dung dịch NaOH: C6H5 – COO – CH = CH2 + NaOH  C6H5 – COONa + CH3CHO (D) CH2 = CH – COOC6H5 + 2NaOH  CH2 = CH –COONa+H2O +C6H5ONa Đặt x, y số mol N2 N2O ta có: 0,25 0,896  n hh  x  y  22,  0, 04  x  0, 03   M  28x  44y  16.2  32  y  0, 01  xy Đặt số mol sản phẩm khử NH4NO3: z mol (z ≥ 0); số mol Mg, M E a, b (mol) Mg   Mg 2 + 2e a a 2a M   M n  + ne b b nb + NO3 + 12 H + 10e   N2 + H2O 0,06 0,36 NO3- +  N 2O + H 2O 10 H + + 8e  0,02 0,1 0,3 0,03 0,08 0,25 0,01 NO3- + 10 H + + 8e   NH 4 + H O 8z 10z 8z z  nNO3 tạo muối nitrat kim loại = ne = 0,3 + 0,08 + 8z (mol)  mmuối = mkim loại + mNO3 tạo muối nitrat kim loại + mNH4NO3 = 11,4 + (0,38 + 8z).62 + 80z = 23,24.2 = 46,48  z = 0,02 (mol) Theo bảo toàn e ta có:  n e nhường =  n e nhận  2a + nb = 0,3 + 0,08 + 8z = 0,54 (1) Khi cho F tác dụng với dung dịch NaOH dư ta có: NH4+ + OH-  NH3 + H2O Mg 2 + OH    Mg(OH) a a 0,25 Có thể có: M n b + n OH  nb   M(OH) n b m kết tủa = 4,35 = 8,7 < 11,4 = mkim loại  M(OH)n bị tan hết kiềm dư (có thể tan vật lý tan hóa học phản ứng) n ) M(OH) n + (4 - n) OH    MO (4 + H 2O  mkết tủa = m Mg (OH)2  58a  8,  a  0,15(mol) (2) a  0,15   0, 24 0, 24 M b  n  Từ (1) (2) ta có mhh = 0,15.24 + n =11,4 n    Zn  M = 32,5n  M  65  n HNO3  n H  0, 66(mol)  V  0, 66  1,32(lít) 0, Gọi x số mol kim loại ta có: 56x + 27.2x + 64x =8,7  x = 0,05 (mol) Khối lượng muối nitrat kim loại là: 242.0,05 + 213.0,1 + 188.0,05 = 42,8 gam < 43,4 gam Trong muối rắn thu có NH4NO3 có khối lượng là: 43,4 - 42,8 = 0,6 (gam)  Số mol NH4NO3 = 0,6/80 = 0,0075 (mol) Vì hỗn hợp khí: NO2, NO, N2O, N2; số mol N2 số mol NO2 ta coi khí khí N3O2  NO.N2O hỗn hợp bốn khí coi hỗn hợp khí NO N2O với số mol a b; Có nkhí = 1,68 : 22,4 = 0,075 (mol) Như vậy, ta có sơ đồ:  HNO Fe, Al, Cu  Fe3+, Al3+, Cu2+, NH4+ + NO, N2O + H2O Ta có q trình cho nhận e +3 Al  Al+3 + 3e (2) ; Cu  Cu+2 + 2e (3) Fe  Fe + 3e (1) ; 0,05 0,15 0,1 0,3 0,05 0,1 Tổng số mol e cho: 0,15 + 0,3 + 0,1 = 0,55 (mol) 4H+ + NO3- + 3e  NO + 2H2O (4) 4a 3a a +  10H + 2NO3 + 8e N2O + 5H2O (5) 10b 8b b 10H+ + NO3- + 8e  NH4+ + 3H2O (6) 0,075 0,06 0,0075 Tổng số mol e nhận là: 3a + 8b + 0,06 Vậy ta có hệ phương trình: 0,25 0,25  a  b  0,075  a  b  0,075  a  0,022    3a  8b  0,06  0,55 3a  8b  0,49  b  0,053 Theo phương trình (4), (5), (6) Tổng số mol HNO3 dùng : 4a + 10b + 0,075 = 0,693 (mol) Số mol Mg = 0,45 mol Quy đổi hỗn hợp X thành chất Fe: a mol, O: b mol; Fe2+; NO3Dung dịch axit có số mol H+: 2,05 mol; NO3-: 0,15 mol; Cl-: 1,9 mol Trong hỗn hợp T gọi số mol NO = x mol => số mol N2O = 0,275 – x (mol) Trong 280,75 gam kết tủa có AgCl: 1,9 mol (có thể có Ag) Tìm số mol Ag = 0,075 mol 0,25 TN1: Q trình oxi hóa: Mg  Mg2+ + 2e 0,45 0,9 2+ 3+  Fe /Fe + 2e/3e Fe Quá trình khử: O + 2e  O-2 b 2b b +  4H + NO3 + 3e NO + 2H2O; 4x 3x x 10H+ + 2NO3- + 8e  N2O + 5H2O 10(0,275-x) 8(0,275-x) 0,275-x Quá trình trao đổi: 2H+ + [O2-]  H2O 2b b TN2: Q trình oxi hóa: Fe2+  Fe3+ + 1e; Quá trình khử: 4H+ + NO3- + 3e  NO + 2H2O; Ag+ + 1e  Ag 0,1 0,075 0,025 0,075 0,075 + -  Quá trình trao đổi: Ag + Cl AgCl 1,9 Kết thúc thí nghiệm cịn H+, Fe2+ NO3- hết Bảo tồn gốc NO3- cho TN1 => số mol NO3- (trong muối Fe(NO3)2 bđ) = x + 2.(0,275 – x) – 0,15 = 0,4 – x (mol) => nFe(NO3)2 = (0,4-x)/2 (mol) => Khối lượng hỗn hợp X = mFe + mO + mFe(NO3)2 = 56a + 16b + 180.(0,4-x)/2 = 35,2 (g) => 56a + 16b – 90x = -0,8 (I) Bảo toàn e cho hai TN1,2: 3a + 0,9 + (0,4-x)/2 = 2b + 3x + 8.(0,275 – x) + 0,075 + 0,075  3a – 2b + 4,5x = 1,25 (II) Tổng số mol H+ = 4x + 10.(0,275 – x) + 2b + 0,1 = 2,05 (mol)  2b – 6x = -0,8 (III) Giải hệ gồm I, II, III ta a = 0,25; b = 0,2; x = 0,2 (mol) => số mol Fe(NO3)2 bđ = (0,4 – x)/2 = 0,1 (mol) => %m Fe(NO3)2 hỗn hợp Y = 180.0,1/(35,2+10,8) = 39,13% - Do hỗn hợp X gồm chất hữu đơn chức, no, mạch hở - Mặt khác X tác dụng với dung dịch KOH tạo ancol muối axit hữu TH1: Hỗn hợp X gồm este no, đơn, hở dãy đồng đẳng Đặt CT chung este: Cn H 2n O  n   dạng RCOOR ' 3n  2O  nCO  nH O 3,976 6,38   0,1775  mol  ; n CO2   0,145  mol  22, 44 - Phản ứng đốt cháy: Cn H 2n O  - Theo ta có: n O - Từ phương trình ta có: n.n O2  0,25 0,25 0,25 0,25  3n   3n  n CO2  0,1775n  0,145      n  3, 625  n X  0, 04  mol   X gồm: C3H 6O C4 H8O - Cho X tác dụng với KOH: RCOOR '  KOH  RCOOK  R 'OH 0,04  0,04 Có mmuối = nRCOOK MRCOOK  3,92 = 0,04(R + 83)  R = 15 (CH3) 0,25 Vậy hỗn hợp X gồm hai este là: CH3COOCH3 CH3COOC2H5 TH2: X gồm: este no, đơn, hở ancol no, đơn, hở - Đặt CT este dạng CnH2nO2 ancol Cm H 2m O có số mol a, b mol 3n  O2  nCO  nH O  3n   an (mol) a    - Phản ứng cháy: Cn H 2n O  a 3m O  mCO   m  1 H O 3m bm (mol) b Cm H 2m O  b Theo ta có: n O2 n CO 0,25  an  bm  0,145 (1*)  3n    3m   a    b   0,1775 =  an  bm   a  0,1775 (2*)     Thế (1*) vào (2*) ta có a = 0,04 mol - Cho hỗn hợp tác dụng với KOH có phản ứng este: Cn H 2n O2 dạng RCOOR’ RCOOR '  KOH  RCOOK  R 'OH  0,04 0,04 3,92  98  R  83  R  15 0, 04  este có cacbon trở lên  n  (3*)  M RCOOK  0,25 - Có an + bm = 0,145  b = (0,145 – 0,04n)/m >  n < 3,625 (4*) Từ (3*) (4*)  n =  este có cơng thức: CH3COOCH3  Ancol có CT: C2H5OH este :CH 3COOCH ancol :C2 H5 OH Vậy hỗn hợp X gồm:  - Phần 1: CH3COOH (a mol), C3H5(OH)3 (b mol) CH3COOC2H5 (c mol) Phần 2: CH3COOH (xa mol), C3H5(OH)3 (xb mol) CH3COOC2H5 (xc mol) Phần 3: CH3COOH (xa mol), C3H5(OH)3 (xb mol) CH3COOC2H5 (xc mol) mhh = 60.(a + 2xa) + 92.(b+2xb) + 88.(c+2xc) = 22,4 (gam)  (2x + 1)(60a + 92b + 88c) = 22,4 (I) - Cho phần tác dụng hết với Na : CH 3COOH + Na  CH 3COONa+ H 2 a Mol : a C3H (OH)3 + 3Na  C3 H5 (ONa)3 + H 2 3b Mol: b 0,25 a 3b + = 0,03(mol)  a + 3b = 0,06 Số mol khí H2 thu là: (II) - Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH: CH 3COOH  NaOH  CH3COONa  H O Mol : xa xa CH 3COOC2 H  NaOH  CH 3COONa  C2 H 5OH Mol : xc xc Số mol NaOH phản ứng : xa + xc = 0,1 (mol) - Cho phần tác dụng với NaHCO3 dư: (III) CH 3COOH  NaHCO3  CH 3COONa  CO  H O Mol : xa 0,25 xa Số mol khí CO2 thu : xa = 0,06 (mol) (IV) Từ (II), (III) (IV) ta có: 0,06  ax = 0,06  a= x  0,02x - 0,02  b  x  0,04  cx = 0,04  c= x  Do b > nên 0,02x - 0,02>  x >1 (*) Thay a, b, c vào (I) ta được: 0,25 0, 06 0, 02x  0, 02 0, 04    92  88 (2x  1)  60   44,8 x x x    3,68x - 10x + 5,28 = Giải phương trình bậc => x = (thỏa mãn) x = 33/46 (loại) Thay x = vào (II), (III) (IV) ta kết quả: a = 0,03 (mol)  b = 0,01 (mol) c = 0,02 (mol)  Khối lượng chất có hỗn hợp X là: m CH3COOH = 60.(a + 2xa) = 60.0,15 = gam m C3H5 (OH )3 = 92.(b+2xb) m CH3COOC2 H5 0,25 = 92.0,05 = 4,6 gam = 88.(c+2xc) = 88.0,1 = 8,8 gam Có mddNaOH = 50.1,2 = 60 (g); nH2O = 59,49 : 18 = 3,305 (mol) Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có: mA + mddNaOH = mhơi nước + mD 0,25  mA = 59,49 + 1,48 – 50.1,2 = 0,97 (g) => MA = 0,97/0,005=194 (g/mol) ch¸ y Mặt khác theo giả thiết: D   0,795 gam Na2CO3 + 0,952 lít CO2 (đktc) + 0,495 gam H2O => nNa CO  0, 0075(mol ); n CO  0, 0425(mol ) ; nH2O = 0,0275 (mol)  nNaOH = 0,015 (mol); nH2O dd NaOH = (60 – 0,015.40) : 18 = 3,3 (mol) Áp dụng ĐLBT nguyên tố C ta có: 0,25 nC(trong A) = nC ( Na2CO3 )  nC( CO ) = 0,0075 + 0,0425 = 0,05 (mol) BT nguyên tố H: nH (trongA)  nH (trongNaOH ban ®Çu)  nH (trongH 2O cđa dd NaOH)  nH (trong H 2O ) nH ( đốt chá y D)  nH (trong A) + 0,015 + 3,3.2 = 3,305.2 + 0,0275.2  nH(trongA) = 0,05 (mol) Gọi cơng thức phân tử A CxHyOz Ta có: x = nC/nA = 0,05/0,005=10 y = nH/nA = 0,05/0,005 =10 => z = (194-10.12-10)/16 = Vậy công thức phân tử A C10H10O4 Có tỷ lệ: nA nNaOH  0, 005  ; Trong A có nguyên tử O nên A chứa 0, 015 nhóm chức phenol 1nhóm chức este –COO- A có nhóm chức este –COO- nhóm chức este liên kết với vịng benzen Nhưng theo giả thiết A có loại nhóm chức A chứa hai chức este (trong chức este gắn vào vịng benzen) => A phải có vòng benzen Khi A tác dụng với dd kiềm thu X, Y axit hữu đơn chức Z hợp chất hữu thơm chứa nhóm chức phenol chức ancol  Số nguyên tử C Z ≥7  Tổng số nguyên tử C X, Y = Vậy axit CH3COOH (Y) HCOOH (X) Như Z phải là: OH-C6H4-CH2OH Khi Z tác dụng dd nước brom tạo sản phẩm Z’ đó: 0,25 M Z '  M Z  237 => phân tử Z nguyên tử Br Như vị trí m thuận lợi CTCT Z Z’ OH OH Br 0,25 Br CH2OH CH2OH Br  A m-CH3COO-C6H4-CH2-OOCH m-HCOO-C6H4-CH2-OOCCH3 a) Đặt hai kim loại kiềm M; số mol M Ba 2x 2y Xét phần I: Theo bài: nH+ = 0,6 (mol) nH2 = 0,325 (mol) → Hai axit hết hỗn hợp kim loại phản ứng với H2O → số mol H2 kim loại phản ứng với nước tạo thành 0,325 – 0,3 = 0,025 (mol) → nOH- = 0,025.2 = 0,05 (mol) → mkim loại = 62,7 – 0,2.96 -0,2.35,5 – 0,05.17 = 35,55 (g) → M.x + 137y = 35,55 (1) Viết QT oxi hóa - khử, theo định luật bảo toàn e→ nH2 = 0,25 x y → x + 2y = 0,65 (2) Xét phần II: Số mol Na2SO4 dùng hai trường hợp 0,195mol 0,205 mol 0,25 Theo bài: m2 > m1 điều chứng tỏ dùng 0,195 mol Na2SO4 Ba2+ cịn dư → nkết trủa = 0,195 (mol) Giả sử Ba2+ dư dùng 0,205 mol Na2SO4 m2 –m1 = 233.( 0,205 - 0,195) = 2,33  1,165 (g) → Ba2+ hết dùng 0,205 mol Na2SO4; Có nkết tủa = 0,195 + 1,165 : 233 = 0,2 = nBa = y Từ (2) → x = 0,25 Từ (1) → M = 32,6 (g/mol) Hai kim loại cần tìm Na (23) K (39) b) Dung dịch Y chứa 0,65 mol OH- ; 0,2 mol Ba2+ M+ Sục V lít (ở đktc) CO2 vào Y xảy pt: HCO3(1) CO2 + OH- → (2) CO2 + 2OH- → CO32- + H2O (3) Ba2+ + CO32- → BaCO3 - Nếu V = 3,36 → nCO2 = 0,15 (mol): không xảy (1) → số mol CO32- = nCO2 = 0,15 < 0,2 → nkết tủa = 0,15 (mol) → mkết tủa = 29,55 (g) - Nếu V = 13,44 → nCO2 = 0,6 (mol): xảy (1), (2) (3) Theo (1), (2), (3) có: số mol CO32- = nOH- - nCO2 = 0,65 – 0,6 = 0,05 < 0,2 → nkết tủa = 0,05 (mol) → mkết tủa = 9,85 (g) - Theo (1), (2), (3): nkết tủa cực đại = nBa2+ = 0,2 (mol) xảy 0,2 (mol) ≤ nCO2 ≤ 0,45 (mol) ↔ 4,48 ≤ V ≤ 10,08 thuộc khoảng (3,36; 13,44) (thỏa mãn) Vậy 9,85 < m ≤ 39,4 0,25 0,25 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH NINH BÌNH ĐỀ THI CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP TỈNH NĂM HỌC 2021 – 2022 MƠN: HĨA HỌC - THPT Ngày thi: 14/12/2021 Thời gian làm 90 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi gồm 64 câu TNKQ 08 trang) ĐỀ GỐC Họ tên thí sinh: Số báo danh: Họ tên, chữ ký: CBCT thứ nhất: CBCT thứ hai: Cho nguyên tử khối trung bình nguyên tố: H = 1; Li = 7; Be=9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn=65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Câu Số nguyên tố hóa học có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 A B C D Câu Hịa tan hồn tồn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Be B Mg C Ca D Ba Câu Cho chất sau: O3, Cl2, H2S, FeCl3, KClO4 tác dụng với dung dịch KI Số phản ứng xảy A B C D Câu Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO 2-4 ; 0,12 mol Cl - 0,05 mol NH +4 Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,875 B 7,705 C 7,190 D 7,020 Câu Cho sơ đồ phản ứng sau: t  khí X (1) Cu + HNO3 (đặc)  t  khí Y (2) KNO3  t  khí Z (3) NH4Cl + NaOH  t  khí T (4) CaCO3  Số chất khí phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: HCOOH, CH3COOH, CH3CHO, C2H5OH giá trị nhiệt độ sôi ghi bảng sau: Chất X Y Z T Nhiệt độ sôi (°C) 21,0 78,3 118,0 100,5 Nhận xét sau đúng? A Z C H OH B X CH3COOH C Y CH3CHO D T HCOOH Câu Đun nóng m1 gam este X (C4H8O2) với dung dịch NaOH vừa đủ thu m2 gam muối Biết m1 < m2, tên gọi X A isopropyl fomat B metyl propionat C etyl axetat D metyl axetat Trang 1/8 - Đề gốc Câu X hợp chất hữu mạch hở có cơng thức phân tử C5H10O Chất X thỏa mãn sơ đồ  CH COOH H chuyển hóa sau: X   Y  isoamyl axetat Tên X H SO đ Ni,t A – metylbutanal C 2,2 – đimetylpropanal B – metylbutanal D pentanal Câu Đốt cháy hoàn toàn 1,48 gam este X no, đơn chức, mạch hở oxi dư thu 1,344 lít CO2 (đktc) Số cơng thức cấu tạo X A B C D Câu 10 Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H4O4 tác dụng với dung dịch NaOH t0 đun nóng theo tỉ lệ mol sau: X + 2NaOH   Y + Z + H2O Biết Z ancol khơng có khả tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường Điều khẳng định sau đúng? A X HCOO-CH2-COOH B X chứa hai nhóm –OH C Y C2O4Na2 D Đun nóng Z với H2SO4 đặc 1700C thu anken Câu 11 Khi thủy phân hoàn toàn triglixerit X môi trường axit thu hỗn hợp sản phầm gồm glixerol, axit panmitic axit oleic Số công thức cấu tạo X thoả mãn tính chất A B C D Câu 12 Cho chất sau: saccarozơ, glucozơ, fructozơ, etyl fomat, axit fomic anđehit axetic Số chất vừa có khả tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường A B C D Câu 13 Lên men 45 gam glucozơ hiệu suất phản ứng 80% thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V A 11,20 B 5,60 C 8,96 D 4,48 Câu 14 Cho phát biểu sau: (1) Sợi đốt cháy có mùi khét tóc cháy (2) Glucozơ có vị fructozơ (3) Để phân biệt glucozơ fructozơ dùng dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng (4) Gạo nếp dẻo gạo tẻ gạo nếp chứa nhiều amilopectin Số nhận xét A B C D Câu 15 Cho 5,4 gam amin đơn chức X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu 9,78 gam muối Số công thức cấu tạo X A B C D Câu 16 X có công thức C4H14O3N2 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu hỗn hợp Y gồm khí điều kiện thường có khả làm xanh quỳ tím ẩm Số cơng thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 17 Cho phát biểu sau: (1) Đốt cháy hoàn toàn amin no, đơn chức, mạch hở thu số mol CO2 số mol H2O (2) Gly–Ala phản ứng với dung dịch NaOH (3) Dung dịch protein có phản ứng màu biure (4) Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím chuyển thành màu hồng Số phát biểu sai A B C D Trang 2/8 - Đề gốc Câu 18 Cho dung dịch chứa 14,6 gam Lysin tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 21,90 B 18,25 C 16,43 D 10,95 Câu 19 Số đipeptit mạch hở tạo thành từ hỗn hợp NH2CH2COOH NH2CH2CH2COOH A B C D Câu 20 X pentapeptit tạo nên từ α-amino axit Y Phân tử khối X 373 Tên gọi Y A Valin B Glyxin C Lysin D Alanin Câu 21 Tơ nilon-6,6 có tính dai bền, mềm mại óng mượt, thấm nước, giặt mau khô bền với nhiệt, với axit kiềm Tơ nilon-6,6 điều chế từ phản ứng trùng ngưng chất sau: A axit terephtalic etylen glicol B axit α-aminocaproic axit ađipic C hexametylenđiamin axit ađipic D axit α-aminoenantoic etylen glicol Câu 22 Cho polime sau: poli(vinyl clorua); teflon; polietilen; cao su buna; tơ axetat; tơ nitron; cao su isopren; tơ nilon-6,6 Số polime điều chế từ phản ứng trùng hợp A B C D Câu 23 Este X có cơng thức phân tử C5H10O2 Thủy phân X dung dịch NaOH thu ancol Y Đề hiđrat hóa ancol Y thu hỗn hợp anken Tên gọi X A sec-butyl fomat B tert-butyl fomat C etyl propionat D isopropyl axetat Câu 24 Cho chất sau: glucozơ, saccarozơ, isopren, axit metacrylic, vinyl axetat, phenyl amin, metyl fomat, phenol, fructozơ Số chất phản ứng với dung dịch nước Brom nhiệt độ thường A B C D Câu 25 Cho phát biểu sau: (1) Thủy phân vinyl axetat NaOH đun nóng, thu natri axetat fomanđehit (2) Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng (3) Ở điều kiện thường, anilin chất khí (4) Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit (5) Sản phẩm cuối q trình thủy phân hồn tồn anbumin thu hỗn hợp α– amino axit (6) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H2 Số phát biểu A B C D Câu 26 Hỗn hợp X gồm metyl fomat, anđehit acrylic axit metacrylic Đốt cháy hoàn toàn m gam X hấp thụ hết sản phẩm cháy vào 70 ml dung dịch Ca(OH)2 1M, thu gam kết tủa khối lượng phần dung dịch tăng thêm 0,22 gam Giá trị m A.1,54 B 2,02 C 1,95 D 1,22 Câu 27 Cho phản ứng sau: (1) CuO + H2 → Cu + H2O (2) 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 + 2H2SO4 (3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (4) 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr Số phản ứng dùng để điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện A B C D Trang 3/8 - Đề gốc Câu 28 Cho m gam Zn vào 200 ml dung dịch X gồm CuSO4 1M Fe2(SO4)3 0,5M, sau phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch có khối lượng tăng lên 6,62 gam so với dung dịch X Giá trị m A 14,30 B 13,00 C 16,25 D 11,70 Câu 29 Phi kim X tác dụng với kim loại M thu chất rắn Y Hòa tan Y vào nước thu dung dịch Z Thêm dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Z thu chất rắn G Cho G vào dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thu khí màu nâu đỏ chất rắn F Kim loại M chất rắn F A Al AgCl B Fe AgCl C Cu AgBr D Fe AgF Câu 30 Phát biểu không đúng? A Các kim loại Na, K, Ba có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối B Phương pháp chung điều chế kim loại kiềm thổ điện phân nóng chảy muối clorua chúng C Nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs D Tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường Câu 31 Cho lượng hợp kim Ba-Na vào 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,1M CuCl2 0,1M Kết thúc phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 1,28 B 0,64 C 0,98 D 1,96 Câu 32 Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2a mol NaOH thu dung dịch X Nhận định sau dung dịch X đúng? A Sục CO2 dư vào dung dịch X thu a mol kết tủa B Dung dịch X không phản ứng với dung dịch CuSO4 C Thêm 2a mol HCl vào dung dịch X thu 2a/3 mol kết tủa D Dung dịch X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Câu 33 Cho 0,75 gam hỗn hợp gồm Mg Al phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thu 1,568 lít NO2 (sản phẩm khử đo đktc) dung dịch X, tiếp tục cho thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 0,78 B 1,16 C 1,49 D 1,94 Câu 34 Cho 2a mol bột Fe vào dung dịch chứa 5a mol AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch gồm chất A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, AgNO3 D Fe(NO3)3 AgNO3 Câu 35 Cho mẩu sắt nặng 16,8 gam Fe vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,75M Sau thời gian lấy mẩu sắt cân nặng 17,6 gam Khối lượng Cu bám mẩu sắt A 19,2 B 6,4 C 0,8 D 9,6 Câu 36 Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (2) Sục khí Cl2 vào dung dịch H2S (3) Nhiệt phân Cu(NO3)2, sau dẫn hỗn hợp khí thu vào nước (4) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 (5) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (6) Cho Fe2O3 vào dung dịch HI Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa khử xảy A B C D Câu 37 Sục khí H2S vào dung dịch sau: CuSO4; KCl; FeCl3; AgNO3; FeSO4 Ba(OH)2 Sau phản ứng kết thúc, tổng số kết tủa thu A B C D Trang 4/8 - Đề gốc Câu 38 Cho nước qua m gam than nung đỏ đến phản ứng hồn tồn, thu hỗn hợp khí X gồm CO, CO2, H2 Cho X qua CuO dư, nung nóng thu hỗn hợp chất rắn Y có khối lượng giảm 1,6 gam so với lượng CuO ban đầu Giá trị m A 0,6 B 1,2 C 2,4 D 0,3 Câu 39 Từ X thực phản ứng sau (theo tỉ lệ mol): to  Y+Z+T (1) X + 2NaOH  o Ni, t E (2) X + H2  to  2Y + T (3) E + 2NaOH  (4) Y + HCl   NaCl + F Biết X chất hữu mạch hở, có cơng thức phân tử C8H12O4 Phân tử khối chất F A 46 B 72 C 60 D 74 Câu 40 Hợp chất X có công thức C8H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (1) X + 2NaOH  X1 + X2 + H2O (2) X1 + H2SO4  X3 + Na2SO4 (3) nX3 + nX4  nilon-6,6 + 2nH2O (4) 2X2 + X3  X5 + 2H2O Phân tử khối X5 A 198 B 202 C 216 D 174 Câu 41 Hợp chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C7H10O4 Thủy phân hồn tồn X dung dịch NaOH đun nóng, thu muối Y hai chất hữu Z T (thuộc dãy đồng đẳng) Axit hóa Y, thu hợp chất hữu E (chứa C, H, O) Phát biểu sau không đúng? A Phân tử E có số nguyên tử hiđro số nguyên tử oxi B E tác dụng với Br2 CCl4 theo tỉ lệ mol 1:2 C X có hai cơng thức cấu tạo thỏa mãn D Z T ancol no, đơn chức, mạch hở Câu 42 Đốt cháy hết a mol X trieste glixerol axit cacboxylic đơn chức, mạch hở thu b mol CO2 c mol H2O (biết b – c = 4a) Hiđro hóa m gam X cần 13,44 lít H2 (đktc) thu 78 gam este Y Nếu đun nóng m gam X với dung dịch chứa 1,4 mol NaOH tới phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 105,2 B 106,4 C 114,4 D 122,96 Câu 43 Thủy phân 25,65 gam saccarozơ 100 ml dung dịch HCl 0,5M với hiệu suất 60% Thêm NaOH vừa đủ vào dung dịch sau phản ứng, sau nhỏ tiếp dung dịch AgNO3/NH3 tới dư, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,440 B 26,615 C 16,200 D 12,960 Câu 44 Hỗn hợp E gồm muối vô X (CH8N2O3) đipeptit Y (C4H8N2O3) Đun nóng E với dung dịch NaOH thu khí Z Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư thu khí T chất hữu Q Nhận định sau sai? A Chất Y H2NCH2CONHCH2COOH B Chất Q H2NCH2COOH C Chất Z NH3 chất T CO2 D Chất X (NH4)2CO3 Trang 5/8 - Đề gốc Câu 45 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X, T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng Y Y, Z Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam X,T Dung dịch FeCl3 Kết tủa đỏ nâu X, Y, Z, T A etylamin, glucozơ, saccarozơ, trimetylamin B etylamin, saccarozơ, glucozơ, anilin C anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ D etylamin, glucozơ, mantozơ, trimetylamin Câu 46 Hợp chất hữu X (có chứa C, H O) mạch hở, có loại nhóm chức X tác dụng với Na hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường Đốt cháy hoàn toàn a mol X oxi dư thu 2a mol CO2 Số công thức cấu tạo X thỏa mãn A B C D Câu 47 Hỗn hợp M gồm anken hai amin X, Y no, đơn chức, mạch hở đồng đẳng (biết MX < MY) Để đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng 2,268 lít O2 (đktc) thu H2O, N2 1,12 lít CO2 (đktc) Chất Y A etylmetylamin B butylamin C etylamin D propylamin Câu 48 Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 0,2 mol NaHSO4 X hòa tan tối đa m gam Fe (biết NO sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 3,36 B 5,60 C 2,80 D 2,24 Câu 49 Cho x mol Mg 0,1 mol Fe vào 500 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 1M Cu(NO3)2 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X chứa cation kim loại chất rắn Y Giá trị x không thỏa mãn A 0,14 B 0,12 C 0,1 D 0,05 Câu 50 Hòa tan hoàn toàn lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu dung dịch X a mol H2 Trong chất sau đây: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH, NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch X A B C D Câu 51 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Al Mg 500ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y, lượng kết tủa tạo thành biểu diễn theo đồ thị sau: Khối lượng muối thu cô cạn dung dịch Y A 23,06 gam B 30,24 gam C 21,48 gam D 22,79 gam Trang 6/8 - Đề gốc Câu 52 Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO3 0,15M Cu(NO3)2 0,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m A 0,560 B 1,435 C 2,240 D 2,800 Câu 53 Chia 39,9 gam hỗn hợp X gồm Na, Al, Fe thành ba phần - Phần 1: Cho tác dụng với nước dư, giải phóng 4,48 lít khí H2 - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, giải phóng 7,84 lít khí H2 - Phần 3: Cho vào dung dịch HCl dư, thấy giải phóng V lít khí H2 Biết chất khí đo đktc Giá trị V A 7,84 B 13,44 C 10,08 D 12,32 Câu 54 Cho sơ đồ phản ứng sau: điệ n phâ n dung dịch X1 + H2O   X2 + X3 ↑+ H2↑ cómà ng ngaê n X2 + X3 → X1 + X5 + H2O X2 + X4 → BaCO3  + Na2CO3 + H2O X4 + X6 → BaSO4  + K2SO4 + CO2  + H2O Các chất X2, X5, X6 là: A NaOH, NaClO, H2SO4 B KOH, KClO3, H2SO4 C NaOH, NaClO, KHSO4 D NaHCO3, NaClO, KHSO4 Câu 55 Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic no, hai chức (có phần trăm khối lượng cacbon lớn 30%) hai ancol X, Y đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol E cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đo đktc), thu 15,4 gam CO2 8,1 gam H2O Đun nóng 0,2 mol E với axit sunfuric đặc, thu m gam hợp chất có chức este Biết phần trăm số mol tham gia phản ứng este hóa X Y tương ứng 30% 20% Giá trị lớn m A 6,32 B 6,18 C 4,86 D 2,78 Câu 56 Cho phản ứng sau: t (1) X + 3NaOH   C6H5ONa + Y + CH3CHO + H2O CaO,t (2) Y + 2NaOH  T + 2Na2CO3 0 t (3) CH3CHO + AgNO3/NH3   Z + … t (4) Z + NaOH   R + …… CaO,t (5) R + NaOH  T + Na2CO3 Công thức phân tử X A C11H10O4 B C11H12O4 C C12H14O4 D C12H20O6 Câu 57 Đun nóng 0,14 mol hỗn hợp X gồm hai peptit Y(CxHyOzN4) Z(CnHmO7Nt) với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa 0,28 mol muối glyxin 0,4 mol muối alanin Mặt khác, đốt cháy m gam hỗn hợp X O2 vừa đủ thu N2 31,656 gam hỗn hợp CO2, H2O Giá trị gần m A 17 B 14 C 16 D Câu 58 Cho chất sau: CH3COOCH2CH2Cl; ClH3N-CH2COOH; C6H5Cl (thơm); HCOOC6H5 (thơm); C6H5COOCH3 (thơm); HO-C6H4-CH2OH (thơm); CH3CCl3; CH3COOC(Cl2)-CH3 Số chất tác dụng với dung dịch NaOH đặc dư, nhiệt độ áp suất cao cho sản phẩm có muối A B C D Trang 7/8 - Đề gốc Câu 59 Hỗn hợp E chứa 0,02 mol etylamin; 0,02 mol axit acrylic 0,03 mol hexapeptit (được tạo Gly, Ala, Val) Đốt cháy toàn E cần dùng vừa đủ a mol O2, cho tất sản phẩm cháy hấp thụ vào 700 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch chứa 0,4a mol HCl vào Y thấy có 4,8384 lít khí CO2 (đktc) Đun nóng E với dung dịch NaOH dư đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam muối Giá trị m A 21,44 B 20,17 C 19,99 D 22,08 Câu 60 Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl CuSO4 (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dịng điện khơng đổi Kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thời gian Khối lượng Dung dịch thu sau điện phân có điện phân catot tăng Khí anot khối lượng giảm so với khối lượng (giây) (gam) dung dịch ban đầu (gam) 1930 m Một khí 2,70 7720 4m Hỗn hợp khí 9,15 t 5m Hỗn hợp khí 11,11 Giá trị t A 10615 B 9650 C 11580 D 8202,5 Câu 61 Thổi khí CO nóng, dư qua hỗn hợp BaO, Al2O3 FeO thu chất rắn X1 Hoà tan chất rắn X1 vào nước thu dung dịch Y1 chất rắn E1 Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y1 thu kết tủa F1 Hoà tan E1 vào dung dịch NaOH dư thấy tan phần chất rắn G1 Cho G1 vào dung dịch AgNO3 dư Tổng số phản ứng xảy (coi CO2 không phản ứng với nước) A B C D Câu 62 Hịa tan hồn tồn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4% thu dung dịch X V lít (đktc) hỗn hợp khí B (gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol 3:2) Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z thu chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 X A 40,69% B 20,20% C 12,20% D 13,57% Câu 63 Hịa tan hồn tồn 11,25 gam hỗn hợp Na, K, Na2O, K2O vào nước dư thu dung dịch X có chứa gam NaOH 2,8 lít khí Dẫn V lít CO2 vào dung dịch X dung dịch Y, cho từ từ dung dịch Y vào 280 ml dung dịch HCl 1M thấy thoát 4,48 lít khí CO2 Các chất khí đo đktc Giá trị V A 6,272 B 4,480 C 6,720 D 5,600 Câu 64 Trộn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, Cu CuO (trong nguyên tố oxi chiếm 12,82% khối lượng X) với 7,05 gam Cu(NO3)2, thu hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch hỗn hợp HCl, 0,05 mol KNO3 0,1 mol NaNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Z chứa muối clorua 3,36 lít (đo đktc) hỗn hợp khí T gồm N2 NO Tỉ khối T so với H2 44/3 Cho Z phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư, kết thúc phản ứng thu 56,375 gam kết tủa Giá trị gần m A 30 B 32 C 31 D 33 - HẾT Trang 8/8 - Đề gốc ... NH4HS + 2NaOH   Na2S + NH3 + 2H2O 0 ,25 2) Na2S + 2HCl   2NaCl + H2S 0 ,25 t 3) 2H2S + 3O2   2SO2 + 2H2O 0 ,25  H2SO4 + 2HBr 4) SO2 + Br2 + 2H2O  0 ,25 Câu 1 .2 (1,0 điểm) Theo đề bài:... (C6H10O5)n + nH2O C6H12O6 0 ,25 o 0 , 125 nC6H12O6 0 , 125 2C2H5OH + 2CO2 b) Xét phản ứng cháy kg etanol: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O Trang 10 =>mO2 = 3.( 32: 46)= 2, 087 kg → mO2(khi đốt etanol) < mO2 (khi đốt...   Na2S + NH3 + 2H2O 0 ,25 2) Na2S + 2HCl   2NaCl + H2S 0 ,25 t 3) 2H2S + 3O2   2SO2 + 2H2O 0 ,25  H2SO4 + 2HBr 4) SO2 + Br2 + 2H2O  0 ,25 Câu 1 .2 (1,0 điểm) Theo đề bài: nX  nH O = mol