tuyển tập đề thi HSG hóa cấp thành phố 2021 2022

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2021 - 2022 Mơn thi: HĨA HỌC Ngày thi: 23 tháng 12 năm 2021 Câu I (3,0 điểm) Giải thích người ta dùng bạc để “đánh gió” bị trúng gió? Sau “đánh gió” bạc thường chuyển màu xám đen, đề xuất cách đơn giản để làm bạc sáng trắng trở lại Hợp chất X tạo thành từ hai ngun tố có cơng thức A2B Tổng số hạt proton phân tử X 18 Ở điều kiện thích hợp, X tham gia vào số phản ứng hóa học theo sơ đồ sau: (1) X + O2 ⎯ Y + H2O (2) X + Y ⎯ Z + H2O (3) X + Cl2 + H2O ⎯ T + M (4) X + FeCl3 ⎯ Z + M + Q Xác định chất X, Y, Z, T, M, Q viết phương trình hóa học xảy Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat sau: cho vào ống nghiệm ml ancol X, ml axit cacboxylic Y nguyên chất giọt axit Z đậm đặc Lắc đều, sau đun nhẹ lửa đèn cồn (không đun sôi) Làm lạnh rót thêm vào ống nghiệm ml dung dịch NaCl bão hòa a) Xác định chất X, Y, Z viết phương trình hóa học phản ứng điều chế etyl axetat b) Cho biết vai trò axit Z dung dịch NaCl bão hòa c) Tại không đun sôi hỗn hợp ống nghiệm? Câu II (3,5 điểm) Chỉ dùng thêm phenolphtalein, điều kiện dụng cụ thí nghiệm có đủ, trình bày cách phân biệt dung dịch riêng biệt (có nồng độ 0,01M): HCl, H2SO4, NaOH, NaCl, BaCl2 Xác định chất hữu X, Y, Z, T, M, N, K (có hai chất hiđrocacbon) viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện có): Cho hóa chất dụng cụ sau: bơm chứa khí CO2, dung dịch NaOH lỗng, hai cốc thủy tinh giống có chia vạch thể tích, đũa thủy tinh Trình bày cách điều chế dung dịch Na2CO3 tinh khiết Câu III (3,0 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng, cân phương trình hóa học phương pháp thăng electron, xác định chất khử chất oxi hóa trường hợp sau: a) NO2 + NaOH b) FeS2 + O2 (dư) + + …+… c) K2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 ⎯ + + + Cho X, Y, Z, T muối vơ chứa natri (X khơng có tính lưỡng tính) Thực thí nghiệm sau: -1 - Cho từ từ đến dư dd chứa chất Y vào dung dịch chứa a mol chất X thu V1 lít khí mùi trứng thối; - Cho từ từ đến dư dd chứa chất Z vào dung dịch chứa a mol chất X thu V2 lít khí mùi trứng thối; - Cho từ từ đến dư dung dịch chứa chất T vào dung dịch chứa a mol chất X thu V3 lít khí khơng màu, khơng mùi Biết V1 > V2, phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo điều kiện Giả thiết khí khơng tan dung dịch a) Xác định chất X, Y, Z, T viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) So sánh V3 với V1 V2 Câu IV (3,5 điểm) Trong cơng nghiệp, amoniac tổng hợp từ khí nitơ khí hiđro Viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện có) trình bày cách tách amoniac khỏi hỗn hợp sau phản ứng Cho X, Y, Z, T, Q kí hiệu chất: C3H8, HCOOH, CH3COOH, C2H5OH C2H5NH2 (không theo thứ tự) Nhiệt độ sôi chất ghi bảng sau: Chất X Y Z T Q Nhiệt độ sôi (0C) +118,0 +100,5 +78,3 +16,5 -42,0 Xác định chất X, Y, Z, T, Q giải thích Cho hai hiđrocacbon X Y đồng phân Làm bay hết 2,53 gam hỗn hợp X Y thu thể tích thể tích 0,88 gam khí oxi đo điều kiện a) Xác định công thức phân tử X, Y b) Chất X không phản ứng với với dung dịch KMnO4 nhiệt độ thường làm nhạt màu dung dịch đun nóng Nếu cho 11,5 gam chất Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 38,25 gam kết tủa Hiđro hóa Y thu ankan Z, chất Z phản ứng với khí Cl2 có chiếu sáng tạo thành dẫn xuất monoclo Xác định công thức cấu tạo, gọi tên chất X, Y, Z viết phương trình hóa học xảy Câu V (3,5 điểm) Cho 5,08 gam hỗn hợp X gồm hai muối M2CO3 MHCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư Hấp thụ toàn khí CO2 sinh vào dung dịch chứa 0,04 mol Ca(OH)2 0,01 mol NaOH thu kết tủa dung dịch chứa 2,46 gam muối Xác định cơng thức tính phần trăm khối lượng chất X Hỗn hợp X gồm ba este chức, mạch hở tạo thành từ axit cacboxylic ancol, phân tử khối chất X nhỏ 150 Đốt cháy hoàn toàn 0,042 mol X thu 0,184 mol CO2 Mặt khác, 0,042 mol X tác dụng vừa đủ với 360 ml dung dịch NaOH 0,2M thu hai muối hai ancol Đốt cháy hoàn toàn 1,138 gam hỗn hợp hai ancol thu 1,584 gam CO2 1,17 gam H2O Xác định cơng thức tính phần trăm khối lượng chất X Câu VI (3,5 điểm) Hợp chất hữu X chứa nguyên tố C, H, O phân tử có loại nhóm chức Trong X, tỉ lệ khối lượng C H tương ứng 72 : Biết phân tử khối X nhỏ 280 X chứa 28,829% O khối lượng a) Xác định công thức phân tử X b) Cho 0,1 mol X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, thu dung dịch Y Làm bay Y thu nước hỗn hợp chất rắn khan Z Cho Z phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu hai axit cacboxylic đơn chức đồng đẳng hợp chất T (phân tử khối T nhỏ 128) Xác định công thức cấu tạo X T Hịa tan hồn tồn 4,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3 Mg vào 20 gam dung dịch HNO3 56,7% thu dung dịch Y (không chứa muối amoni) hỗn hợp Z gồm ba khí Dẫn tồn Z qua dung dịch nước vôi dư thu gam kết tủa có chất khí với thể tích 5/13 lần thể tích Z đo điều kiện Cho 160 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa E dung dịch F Nung E ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 3,8 gam chất rắn Cô cạn dung dịch F thu chất rắn Q, nung Q đến khối lượng không đổi thu 13,165 gam chất rắn Tính phần trăm khối lượng chất X nồng độ phần trăm Mg(NO3)2 Y -3 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC Câu I (3,0 điểm) Giải thích người ta dùng bạc để “đánh gió” bị trúng gió? Sau “đánh gió” bạc thường chuyển màu xám đen, đề xuất cách đơn giản để làm bạc sáng trắng trở lại Hợp chất X tạo thành từ hai ngun tố có cơng thức A2B Tổng số hạt proton phân tử X 18 Ở điều kiện thích hợp, X tham gia vào số phản ứng hóa học theo sơ đồ sau: (1) X + O2 ⎯ Y + H2O (2) X + Y ⎯ Z + H2O (3) X + Cl2 + H2O ⎯ T + M (4) X + FeCl3 ⎯ Z + M + Q Xác định chất X, Y, Z, T, M, Q viết phương trình hóa học xảy Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat sau: cho vào ống nghiệm ml ancol X, ml axit cacboxylic Y nguyên chất giọt axit Z đậm đặc Lắc đều, sau đun nhẹ lửa đèn cồn (không đun sôi) Làm lạnh rót thêm vào ống nghiệm ml dung dịch NaCl bão hòa a) Xác định chất X, Y, Z viết phương trình hóa học phản ứng điều chế etyl axetat b) Cho biết vai trò axit Z dung dịch NaCl bão hòa c) Tại không đun sôi hỗn hợp ống nghiệm? Câu Nội dung Điểm I (3,0 điểm) - Khi bị trúng gió, thể người tích tụ lượng khí H2S Chính H2S làm cho thể mệt mỏi Khi ta dùng bạc để “đánh gió”, bạc tác dụng với H2S, lượng H2S thể giảm dần hết bệnh Bạc sau “đánh gió” có màu xám đen: (0,75) 0,5 4Ag + 2H2S + O2 ⎯ 2Ag2S↓(đen) + 2H2O - Có thể nung bạc nhiệt độ cao ngâm bạc nước tiểu: Ag2S + O2 ⎯ 2Ag + SO2 0,25 Ag2S + 4NH3 ⎯ 2[Ag(NH3)2]+ + S2- Vì X phản ứng với O2 tạo Y H2O  X chứa H Mà tổng số hạt proton phân tử chất X 18  X H2S (1,25) - X: H2S, Y: SO2, Z: S, M: HCl, T: H2SO4, Q: FeCl2 2H2S + 3O2 ⎯ 2SO2 + 2H2O (1) 2H2S + SO2 ⎯ 3S + 2H2O (2) H2S + 4Cl2 + 4H2O ⎯ 8HCl + H2SO4 (3) H2S + 2FeCl3 ⎯ S + 2FeCl2 + 2HCl 0,25 0,25x4 (4) a) X: C2H5OH; Y: CH3COOH; Z: H2SO4 đặc 0,25 Câu Nội dung Điểm (1,0) b) H2SO4 đặc: chất xúc tác, chất hút nước  tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp este Dung dịch NaCl bão hòa: tăng khối lượng riêng dung dịch  este tách lớp c) Các chất C2H5OH, CH3COOH CH3COOC2H5 có nhiệt độ sơi thấp Nếu đun sơi chất bay làm thất thoát lượng chất 0,25x2 0,25 Câu II (3,5 điểm) Chỉ dùng thêm phenolphtalein, điều kiện dụng cụ thí nghiệm có đủ, trình bày cách phân biệt dung dịch riêng biệt (có nồng độ 0,01M): HCl, H2SO4, NaOH, NaCl, BaCl2 Xác định chất hữu X, Y, Z, T, M, N, K (có hai chất hiđrocacbon) viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện có): Cho hóa chất dụng cụ sau: bơm chứa khí CO2, dung dịch NaOH lỗng, hai cốc thủy tinh giống có chia vạch thể tích, đũa thủy tinh Trình bày cách điều chế dung dịch Na2CO3 tinh khiết Câu Nội dung Điểm II (3,5 điểm) - Lần lượt nhỏ phenolphtalein vào dung dịch cần nhận biết: HCl Phenolphtalein không đổi H2SO4 NaOH NaCl BaCl2 không đổi chuyển hồng không đổi không đổi 0,25  Nhận dung dịch NaOH - Trộn lẫn cặp chất lại: (1,0) HCl H2SO4 NaCl BaCl2 HCl - - - - H2SO4 - - -  trắng NaCl - - - - BaCl2 -  trắng - - 0,25  cặp chất tạo kết tủa trắng H2SO4 BaCl2 (I) Cặp chất khơng có tượng HCl NaCl (II): BaCl2 + H2SO4 ⎯ BaSO4 + 2HCl - Nhỏ - giọt dung dịch màu hồng vào dung dịch thuộc cặp (I), (II): Mất màu hồng dung dịch: dung dịch HCl H2SO4 NaOH + HCl ⎯ NaCl + H2O 0,5 2NaOH + H2SO4 ⎯ Na2SO4 + 2H2O Không màu hồng dung dịch: dung dịch NaCl BaCl2 -5 Câu Nội dung X: CH3OH; Y: CH3COOH; Z: CH3COONa; T: C2H2; M: CH3CHO; N: C2H5OH; K: CH2=CH-CH=CH2 , Điểm 0,5 , 2CH4 + O2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 2CH3OH , CH3OH + CO ⎯⎯⎯ CH3COOH CH3COOCH3 + NaOH ⎯ CH3COONa + CH3OH (1,75) , CH3COONa + NaOH ⎯⎯⎯⎯⎯ CH4 + Na2CO3 ,à 1,25 2CH4 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CHCH + 3H2 , , CHCH + H2O ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH3CHO , CH3CHO + H2 ⎯⎯⎯ CH3CH2OH , ! ," # 2C2H5OH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 ó # ả&, ,' nCH2=CH-CH=CH2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ (-CH2-CH=CH-CH2-)n - Lấy thể tích NaOH cho vào hai cốc (dưới 1/2 cốc) - Sục CO2 tới dư vào cốc thu dung dịch NaHCO3: (0,75) CO2 + NaOH ⎯ NaHCO3 0,25 0,25 - Rót từ từ đến hết dung dịch NaOH từ cốc vào dung dịch NaHCO3 thu cốc khuấy thu dung dịch Na2CO3: 0,25 NaOH + NaHCO3 ⎯ Na2CO3 + H2O Câu III (3,0 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng, cân phương trình hóa học phương pháp thăng electron, xác định chất khử chất oxi hóa trường hợp sau: a) NO2 + NaOH b) FeS2 + O2 (dư) + + …+… c) K2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 ⎯ + + + Cho X, Y, Z, T muối vơ chứa natri (X khơng có tính lưỡng tính) Thực thí nghiệm sau: - Cho từ từ đến dư dd chứa chất Y vào dung dịch chứa a mol chất X thu V1 lít khí mùi trứng thối; - Cho từ từ đến dư dd chứa chất Z vào dung dịch chứa a mol chất X thu V2 lít khí mùi trứng thối; - Cho từ từ đến dư dung dịch chứa chất T vào dung dịch chứa a mol chất X thu V3 lít khí khơng màu, khơng mùi Biết V1 > V2, phản ứng xảy hoàn tồn, thể tích khí đo điều kiện Giả thiết khí khơng tan dung dịch a) Xác định chất X, Y, Z, T viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) So sánh V3 với V1 V2 Câu Nội dung Điểm III (3,0 điểm) a) NO2 + NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O NO2 + NaOH 0,125 NaNO2 + NaNO3 + H2O 1x N+4 ⎯ N+5 + 1e 0,25 1x N+4 + 1e ⎯ N+3 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O NO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa 0,125 b) FeS2 + O2 (dư) ⎯ Fe2O3 + SO2 0,125 FeS2 + O2 (dư) ⎯ Fe2O3 + SO2 2x 2FeS2 ⎯ 2Fe+3 + 4S+4 + 22e (1,5) 0,25 11x O2 + 4e ⎯ 2O-2 4FeS2 + 11O2 (dư) ⎯ 2Fe2O3 + 8SO2 FeS2: chất khử; O2: chất oxi hóa 0,125 c) K2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 ⎯ Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 0,125 K2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 ⎯ Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 5x S+4 ⎯ S+6 + 2e 2x Mn+7 + 5e ⎯ Mn+2 5K2SO3 + 2KMnO4 + 2aNaHSO4 ⎯ aNa2SO4 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + aH2O 0,25 BT S: + 2a = a + +  a = 5K2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4 ⎯ 3Na2SO4 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O K2SO3: chất khử; KMnO4: chất oxi hóa 0,125 X: NaHSO4; Y: NaHS; Z: Na2S; T: NaHCO3 Na2CO3 0,125x4 NaHSO4 + NaHS ⎯ Na2SO4 + H2S (1,5) 2NaHSO4 + Na2S ⎯ 2Na2SO4 + H2S NaHSO4 + NaHCO3 ⎯ Na2SO4 + H2O + CO2 0,125x4 2NaHSO4 + Na2CO3 ⎯ 2Na2SO4 + H2O + CO2 - Nếu T NaHCO3: V3 = V1 = 2V2 0,25 -7 Câu Nội dung Điểm - Nếu T Na2CO3: V1 = 2V2 = 2V3 0,25 Câu IV (3,5 điểm) Trong công nghiệp, amoniac tổng hợp từ khí nitơ khí hiđro Viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện có) trình bày cách tách amoniac khỏi hỗn hợp sau phản ứng Cho X, Y, Z, T, Q kí hiệu chất: C3H8, HCOOH, CH3COOH, C2H5OH C2H5NH2 (không theo thứ tự) Nhiệt độ sôi chất ghi bảng sau: Chất X Y Z T Q Nhiệt độ sôi (0C) +118,0 +100,5 +78,3 +16,5 -42,0 Xác định chất X, Y, Z, T, Q giải thích Cho hai hiđrocacbon X Y đồng phân Làm bay hết 2,53 gam hỗn hợp X Y thu thể tích thể tích 0,88 gam khí oxi đo điều kiện a) Xác định công thức phân tử X, Y b) Chất X không phản ứng với với dung dịch KMnO4 nhiệt độ thường làm nhạt màu dung dịch đun nóng Nếu cho 11,5 gam chất Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 38,25 gam kết tủa Hiđro hóa Y thu ankan Z, chất Z phản ứng với khí Cl2 có chiếu sáng tạo thành dẫn xuất monoclo Xác định công thức cấu tạo, gọi tên chất X, Y, Z viết phương trình hóa học xảy Câu Nội dung Điểm IV (3,5 điểm) (0,5) 450 - 500 C; 200 - 300atm  2NH3 - Phương trình: N + 3H  0,25 Fe - Tách NH3: phương pháp hóa lỏng (nhiệt độ hóa lỏng chất NH3: -33,340C; N2: -1960C H2: -252,870C) - X, Y, Z, T, Q là: CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, C2H5NH2, C3H8 - HCOOH, CH3COOH, C2H5OH có liên kết hiđro nên nhiệt độ sôi cao so với (1,0) chất không tạo liên kết hiđro gồm C2H5NH2 C3H8 - Axit có liên kết hiđro bền liên kết hiđro ancol nên HCOOH CH3COOH có nhiệt độ sôi cao C2H5OH - Phân tử khối lớn, nhiệt độ sôi cao nên nhiệt độ sôi CH3COOH lớn HCOOH C2H5NH2 cao C3H8 - Gọi công thức tổng quát X, Y CxHy: MX = MY = 2,53 : (2,0) - Vì y ≤ 2x +  12x + 2x + ≥ 92  x ≥ 0,88 = 92 = 12x + y 32 x = 45    X, Y C7H8 y = 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu Nội dung Điểm - X: toluen C6H5CH3: 0,25 - Y tạo kết tủa với dung dịch AgNO3/NH3  Y có nhóm -CCH - Gọi cơng thức tổng qt Y C7-2nH8-n(CCH)n  kết tủa C7-2nH8-n(CCAg)n Vì nY = nkết tủa = 0,25 38,25 11,5 = 306 = 92 + 107n  n = = 0,125  Mkết tủa = 92 0,125 - Các công thức cấu tạo có Y: 0,25 - Y (1): hepta-1,6-điin; Z: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 (heptan) 0,25 CHC[CH2]3CCH + 2AgNO3 + 2NH3 ⎯ AgCC[CH2]3CCAg + 2NH4NO3 0,25 CHC-CH2-CH2-CH2-CCH + 4H2 ⎯ CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 (Z) 0,25 Câu V (3,5 điểm) Cho 5,08 gam hỗn hợp X gồm hai muối M2CO3 MHCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư Hấp thụ toàn khí CO2 sinh vào dung dịch chứa 0,04 mol Ca(OH)2 0,01 mol NaOH thu kết tủa dung dịch chứa 2,46 gam muối Xác định cơng thức tính phần trăm khối lượng chất X Hỗn hợp X gồm ba este chức, mạch hở tạo thành từ axit cacboxylic ancol, phân tử khối chất X nhỏ 150 Đốt cháy hoàn toàn 0,042 mol X thu 0,184 mol CO2 Mặt khác, 0,042 mol X tác dụng vừa đủ với 360 ml dung dịch NaOH 0,2M thu hai muối hai ancol Đốt cháy hoàn toàn 1,138 gam hỗn hợp hai ancol thu 1,584 gam CO2 1,17 gam H2O Xác định cơng thức tính phần trăm khối lượng chất X -9 Câu Nội dung Điểm V (3,5 điểm)  Na CO3: x mol 2x + y = 0,01   Loại - TH1: 2,46 gam muối  NaHCO : y mol 106x + 84y = 2,46   0,25 Ca(HCO3 ) : x mol  162x + 84.0,01 = 2,46  x = 0,01 mol - TH2: 2,46 gam muối  NaHCO : 0, 01mol  0,25 BT Ca: BT C n CaCO3 = 0,04 - 0,01 = 0,03mol   n X = 0,03 + 0,01.2 + 0,01 = 0,06 mol  MX = (1,5) 0,25 5,08  84,667 0,06  M = 18 M + 61 < 84,667 < 2M + 60  12,333 < M < 23,667    M = 23 (NH )2 CO3 : a mol a + b = 0,06 a = 0,02 mol   - Với M = 18:  96a + 79b = 5,08  b = 0,04 mol  NH HCO3: b mol 0,25 0,25 %m(NH4 )2CO3 = 37,8%; %mNH4HCO3 = 62,2% a = mol  Na 2CO3: a mol a + b = 0,06  550 - Với M = 23:    mol  NaHCO3: b mol 106a + 84b = 5,08  b = 16 275  0,25 %mNa2CO3 = 3,79%; %mNaHCO3 = 96,21% - Đốt 1,138 gam Z: n CO2  0,036 mol; n H2O  0,065mol BTKL: n O 1,138 gam Z 1,138  0, 036.12  0, 065.2   0, 036 mol  n CO2 16 0,25  Các ancol Z có số nguyên tử C số nhóm OH ancol no (2,0)  nZ = 0,065 – 0,036 = 0,029 mol  CZ = OZ  36  có ancol CH3OH 29 - Vì phân tử khối este nhỏ 150  X khơng có este chức  ancol 0,25 lại C2H4(OH)2 - Gọi số mol chất 1,138 gam Z: CH3OH x mol C2H4(OH)2 y mol  x + y = 0,065 - 0,036  x = 0,022 mol   n OH ancol = 0,022 + 2.0,007 = 0,036 mol   x + 2y = 0,036  y = 0,007 mol 0,25 - Xét phản ứng X với NaOH: n NaOH = 0,072 mol = n OH ancol = 2.0,036 0,25 10 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH ĐỀ thi thức KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP THÀNH PHỐ KHĨA THI NGÀY 17/3/2021 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút Đề thi có trang (khơng kể thời gian phát đề) Câu 1: (4 điểm) 1.1 Pha chế 10,0 lít dung dịch sát khuẩn sử dụng phịng dịch Covid – 19 theo cơng thức tiêu chuẩn Tổ chức Y tế Thế giới (WHO) giới thiệu sau: Hóa chất Thể tích (ml) Dung dịch etanol (rượu etylic) 960 8333 ml Dung dịch hidro peroxit (H2O2) 3% 417 ml Dung dịch glyxerol (C3H8O3) 98% 145 ml Tinh dầu 50 ml Nước cất đun sôi, để nguội Phần lại a Hãy cho biết vai trò etanol glyxerol dung dịch b Dung dịch sát khuẩn đạt hiệu cao nồng độ cồn từ 650 trở lên Hãy tính khối lượng etanol (d = 0,8 g/ml) có 8333 ml dung dịch etanol 960 1.2 Có ống nghiệm ống nghiệm chứa dung dịch muối sau NaH2PO4 Na3PO4 ống nghiệm tạo kết tủa màu trắng với nước vôi tạo kết tủa vàng với dung dịch bạc nitrat Viết phương trình phản ứng xảy 1.3 Cho lọ hóa chất, lọ chứa riêng biệt chất sau: Dung dịch NaOH, dung dịch NaHSO4, dung dịch Ba(HCO3)2, Al2O3 Hãy viết phương trình phản ứng xảy lọ hóa chất theo u cầu sau: - Hai phương trình hóa học để tạo kết tủa BaCO3 - Hai phương trình hóa học để tạo kết tủa BaSO4 - Bốn phương trình hóa học để tạo kết tủa Al(OH)3 Câu 2: (4 điểm) 2.1 a Pyrit sắt (FeS2) có tên hiệu “vàng kẻ ngốc” có ánh kim sắc vàng đồng nên nhìn giống vàng, nhiều người hay lầm vàng Những gần quặng pyrit sắt, đất thường bị chua Viết phương trình phản ứng để giải thích (biết phản ứng sắt lưu huỳnh bị oxi hóa đến mức cao nhất) b Để khử chua cho đất, người ta thường bón vơi vào đất Viết phương trình hóa học minh họa 2.2 Từ tinh bột chất vô cần thiết khác viết phương trình hóa học điều chế: PE 2.3 Hỗn hợp X gồm A B (A, B hai chất hữu mạch hở) Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 54 gam dung dịch NaOH 20% Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu phần Y (gồm ancol đơn chức H2O) 27,06 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn, dãy đồng đẳng Cho Y vào bình đựng Na dư, thu 29,904 lít H2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,18 mol X cần dung 26,88 lít O2 (đktc), thu H2O 43,12 gam CO2 a Tính thành phần % theo khối lượng A B Trang b Xác định công thức cấu tạo A, B Câu 3: (6 điểm) 3.1 Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp X gồm CuSO4 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện I = 10A Sau 19 phút 18 giây ngừng điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 6,78 gam so với dung dịch X ban đầu Sục khí H2S từ từ vào dung dịch Y thấy xuất kết tủa, sau phản ứng xong thu 500 ml dung dịch Z có pH=1,0 Tính nồng độ mol CuSO4 NaCl dung dịch X 3.2 Cho m gam bột Mg vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm: AgNO3 0,2M Fe(NO3)3 2M Sau kết thúc tất phản ứng, thu (m+4) gam kim loại Tính m? Câu 4: (6 điểm) 4.1 Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm hai este đơn chức tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,4 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp gồm hai muối hữu có khối lượng 13 gam 24,6 gam, phần chứa chất Y no (Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc) Đốt cháy hoàn toàn Y, thu 24,8 gam CO2 H2O Xác định công thức este 4.2 Đốt cháy hoàn toàn 4,34 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH3COOCxHy CxHyOH thu 4,704 lít khí CO2 (đktc) 3,42 gam H2O Mặc khác cho 4,34 gam hỗn hợp X phản ứng với 40 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y 0,05 ml CxHyOH Cô cạn dung dịch Y thu 2,86 gam hỗn hợp chất rắn khan a Xác định công thức phân tử ancol CxHyOH (mạch hở) b Tính thành phần % theo khối lượng chất có hỗn hợp X HẾT -Học sinh phép sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học bảng tính tan Họ tên: …………………………………………………… Số báo danh: …………………… Trang SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH ĐỀ thi thức KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP THÀNH PHỐ KHÓA THI NGÀY 17/3/2021 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút Đề thi có trang (khơng kể thời gian phát đề) Câu 1: (4 điểm) 1.1 Pha chế 10,0 lít dung dịch sát khuẩn sử dụng phịng dịch Covid – 19 theo cơng thức tiêu chuẩn Tổ chức Y tế Thế giới (WHO) giới thiệu sau: Hóa chất Thể tích (ml) Dung dịch etanol (rượu etylic) 960 8333 ml Dung dịch hidro peroxit (H2O2) 3% 417 ml Dung dịch glyxerol (C3H8O3) 98% 145 ml Tinh dầu 50 ml Nước cất đun sôi, để nguội Phần lại a Hãy cho biết vai trò etanol glyxerol dung dịch b Dung dịch sát khuẩn đạt hiệu cao nồng độ cồn từ 650 trở lên Hãy tính khối lượng etanol (d = 0,8 g/ml) có 8333 ml dung dịch etanol 960 1.2 Có ống nghiệm ống nghiệm chứa dung dịch muối sau NaH2PO4 Na3PO4 ống nghiệm tạo kết tủa màu trắng với nước vôi tạo kết tủa vàng với dung dịch bạc nitrat Viết phương trình phản ứng xảy 1.3 Cho lọ hóa chất, lọ chứa riêng biệt chất sau: Dung dịch NaOH, dung dịch NaHSO4, dung dịch Ba(HCO3)2, Al2O3 Hãy viết phương trình phản ứng xảy lọ hóa chất theo u cầu sau: - Hai phương trình hóa học để tạo kết tủa BaCO3 - Hai phương trình hóa học để tạo kết tủa BaSO4 - Bốn phương trình hóa học để tạo kết tủa Al(OH)3 Câu 2: (4 điểm) 2.1 a Pyrit sắt (FeS2) có tên hiệu “vàng kẻ ngốc” có ánh kim sắc vàng đồng nên nhìn giống vàng, nhiều người hay lầm vàng Những gần quặng pyrit sắt, đất thường bị chua Viết phương trình phản ứng để giải thích (biết phản ứng sắt lưu huỳnh bị oxi hóa đến mức cao nhất) b Để khử chua cho đất, người ta thường bón vơi vào đất Viết phương trình hóa học minh họa 2.2 Từ tinh bột chất vô cần thiết khác viết phương trình hóa học điều chế: PE 2.3 Hỗn hợp X gồm A B (A, B hai chất hữu mạch hở) Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 54 gam dung dịch NaOH 20% Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu phần Y (gồm ancol đơn chức H2O) 27,06 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn, dãy đồng đẳng Cho Y vào bình đựng Na dư, thu 29,904 lít H2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,18 mol X cần dung 26,88 lít O2 (đktc), thu H2O 43,12 gam CO2 a Tính thành phần % theo khối lượng A B Trang b Xác định công thức cấu tạo A, B Câu 3: (6 điểm) 3.1 Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp X gồm CuSO4 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện I = 10A Sau 19 phút 18 giây ngừng điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 6,78 gam so với dung dịch X ban đầu Sục khí H2S từ từ vào dung dịch Y thấy xuất kết tủa, sau phản ứng xong thu 500 ml dung dịch Z có pH=1,0 Tính nồng độ mol CuSO4 NaCl dung dịch X 3.2 Cho m gam bột Mg vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm: AgNO3 0,2M Fe(NO3)3 2M Sau kết thúc tất phản ứng, thu (m+4) gam kim loại Tính m? Câu 4: (6 điểm) 4.1 Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm hai este đơn chức tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,4 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp gồm hai muối hữu có khối lượng 13 gam 24,6 gam, phần chứa chất Y no (Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc) Đốt cháy hoàn toàn Y, thu 24,8 gam CO2 H2O Xác định công thức este 4.2 Đốt cháy hoàn toàn 4,34 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH3COOCxHy CxHyOH thu 4,704 lít khí CO2 (đktc) 3,42 gam H2O Mặc khác cho 4,34 gam hỗn hợp X phản ứng với 40 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y 0,05 ml CxHyOH Cô cạn dung dịch Y thu 2,86 gam hỗn hợp chất rắn khan a Xác định công thức phân tử ancol CxHyOH (mạch hở) b Tính thành phần % theo khối lượng chất có hỗn hợp X HẾT -Học sinh phép sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học bảng tính tan Họ tên: …………………………………………………… Số báo danh: …………………… Trang SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHỊNG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 09 bài; 02 trang) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12 Năm học 2019 – 2020 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC – BẢNG KHƠNG CHUN Thời gian: 180 phút (khơng kể thời gian giao đề) Ngày thi: 19/09/2019 Bài (1,0 điểm) Hợp chất M có dạng XY3 tạo thành từ hai nguyên tố hóa học X Y Biết X Y thuộc nhóm A hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn (ZX > ZY) Tổng số hạt mang điện M 80 a Xác định hai nguyên tố X Y b Cho biết công thức phân tử hiđroxit cao X Bài (1,0 điểm) Cho X hợp chất vô X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu muối Y khí Z có mùi khai Sục khí CO2 dư vào dung dịch muối Y, tạo thành kết tủa T Nung T nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi chất rắn G Biết T hay G tan dung dịch NaOH lại tạo thành muối Y (MG – MT = 24 g/mol) Mặt khác, cho khí Z tác dụng với khí CO2 (trong điều kiện thích hợp), thu chất H dạng tinh thể loại phân bón hóa học phổ biến Cho H tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu khí Z kết tủa M màu trắng a Xác định chất X, Y, Z, T, G, H, M b Viết phương trình phản ứng hóa học xảy Bài (1,0 điểm) Cho dung dịch X chứa chất: CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng CH3COOH khỏi dung dịch X mà không làm thay đổi khối lượng Viết phương trình phản ứng hóa học xảy Từ CH4 chất vơ cần thiết (điều kiện phản ứng có đủ), viết phương trình phản ứng hóa học điều chế chất: m-NO2-C6H4-COOH p-NO2-C6H4-COOH Bài (1,0 điểm) Hỗn hợp X gồm Na, Na2O BaO Hòa tan hoàn toàn 37,65 gam hỗn hợp X nước, thu 200 ml dung dịch Y 1,12 lít khí H2 (đktc) Lấy 200 ml dung dịch Y trộn với 300 ml dung dịch chứa HCl 0,5M H2SO4 1M, sau phản ứng thu dung dịch có pH 13 Tính phần trăm khối lượng chất X Bài (1,0 điểm) Cho A hiđrocacbon mạch hở Đốt cháy hết 0,25 mol hỗn hợp X gồm CH4 A O2 dư, sản phẩm sau phản ứng cho qua bình đựng H2SO4 đặc 98% thấy khối lượng bình tăng 8,1 gam Mặt khác, cho 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu kết tủa màu vàng có khối lượng nhỏ 13 gam Biết phản ứng hóa học xảy hồn tồn a Xác định cơng thức phân tử hiđrocacbon A b Cho 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với 0,5 lít dung dịch Br2 0,1M, sau phản ứng thấy dung dịch Br2 màu hồn tồn có 0,21 mol khí Hỏi sản phẩm thu gì, khối lượng gam? Trang 1/2 Bài (1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 1180m (gam) hỗn hợp H gồm FeS2, FeS, FexOy, FeCO3 (trong oxi chiếm 24,407% khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa mol HNO3 Kết thúc phản ứng thu dung dịch X 549m (gam) hỗn hợp khí T gồm NO, NO2, CO2 Dung dịch X hòa tan tối đa 20,16 gam Cu, thu dung dịch Y khí NO ra, tổng khối lượng chất tan Y nhiều tổng khối lượng chất tan X 18,18 gam Mặt khác, cho dung dịch X phản ứng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2, thu 90,4 gam kết tủa Biết sản phẩm khử N+5 q trình khơng có NH4+, phản ứng hóa học xảy hồn tồn a Tính m phần trăm khối lượng khí có hỗn hợp khí T b Biện luận tìm cơng thức phân tử FexOy Bài (1,5 điểm) Cho X (CnHmO4) Y (CpHqO5) hai hợp chất hữu mạch hở, khơng phân nhánh Đun nóng 175,6 gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng vừa đủ 560 gam dung dịch KOH 20% Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 180,4 gam chất rắn khan G gồm hai muối hai axit cacboxylic chức (tỉ lệ mol hai muối : 3) phần (gồm nước 100 gam hai ancol có số nguyên tử cacbon nhau) Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp muối G cần dùng 38,08 lít O2 (đktc) Tìm cơng thức cấu tạo X Y Bài (1,0 điểm) Một ứng dụng thuỷ ngân (Hg) sử dụng công nghiệp sản xuất bóng đèn Mỗi bóng đèn huỳnh quang sử dụng 30 mg thuỷ ngân dạng lỏng, bóng đèn compact sử dụng viên amalgam có khối lượng 11,5 mg (hỗn hợp Hg-Zn-Bi dạng rắn với hàm lượng Hg tầm 30%) a Tính khối lượng Hg (kg) cần dùng để sản xuất 480000 bóng đèn huỳnh quang 1,6 triệu bóng đèn compact b Trong cơng nghiệp sản xuất bóng đèn, sử dụng viên amalgam với sử dụng thủy ngân dạng lỏng phương án an tồn hơn? Vì sao? Bài (1,0 điểm) Trong thí nghiệm phản ứng tráng bạc người ta làm bước sau đây: (1) Nhỏ 3-5 giọt dung dịch HCHO (37% - 40%) vào ống nghiệm (2) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 2M vào ống nghiệm (3) Nhỏ ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm (4) Cho ống nghiệm vào cốc nước nóng tầm 700C, để yên vài phút (5) Nhỏ dung dịch NaOH đặc vào ống nghiệm, tráng đều, đun nóng, sau đổ rửa lại nhiều lần nước cất a Hãy xếp trình tự bước cách hợp lí nêu tượng xảy sau bước (nếu có) b Có nên đun trực tiếp ống nghiệm lửa đèn cồn thay cho ống nghiệm vào cốc nước nóng tầm 700C hay khơng? c Nêu mục đích việc thực bước (5) bên HẾT Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh: Cán coi thi 1: Cán coi thi 2: Trang 2/2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP THÀNH PHỐ THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH KHĨA THI NGÀY : 10/6/2020 Mơn thi : HỐ HỌC Đề thi thức Thời gian làm : 120 phút Đề thi có trang (khơng kể thời gian phát đề) Câu 1:(4 điểm) 1.1 Các vận động viên thi đấu môn thể dụng dụng cụ, trước thi đấu thường xoa lòng bàn tay vào chất bột màu trắng (MgCO3) Em cho biết họ làm ? 1.2 Trong hang động có nhiều thạch nhũ hình dáng khác nhau, trơng lạ đẹp Đó kết lâu dài chuyển hoá lẫn hai muối Ca(HCO3)2 CaCO3 Tục ngữ có câu “Nước chảy đá mịn” nghĩa đen phản ánh tượng đá vôi bị hồ tan gặp nước chảy Em giải thích viết phương trình hố học mơ tả tượng 1.3 Có lọ hóa chất đánh số từ đến 5, lọ chứa dung dịch hóa chất sau đây: Na2SO4, (CH3COO)2Ca, Al(NO3)3, NaOH, BaCl2 Chất chứa lọ số mấy, khi: - Dung dịch lọ số tác dụng với dung dịch lọ số có kết tủa trắng sinh - Dung dịch lọ số tác dụng với dung dịch lọ số tạo kết tủa trắng, kết tủa lại tan tiếp tục cho thêm dung dịch lọ số - Dung dịch lọ số tác dụng với dung dịch lọ số lúc đầu chưa có kết tủa, sau tạo kết tủa tiếp tục cho thêm dung dịch lọ số Viết phương trình phản ứng Câu 2: (4 điểm) 2.1 Cho chất: metylamin, phenylamin, amoniac, đimetylamin, natri hiđroxit, natri etylat Sắp xếp theo chiều tăng dần tính bazơ chất trên, giải thích 2.2 Hỗn hợp X gồm chất có công thức phân tử C3H12N2O3 C2H8N2O3 Cho 3,40 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu dung dịch Y gồm chất vơ 0,04 mol hỗn hợp khí Z gồm chất hữu đơn chức, bậc (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Cơ cạn Y thu m gam muối khan Tìm giá trị m? Câu 3: (6 điểm) 3.1 Nung 8,08 gam muối X thu sản phẩm khí 1,60 gam hợp chất rắn Y không tan nước Ở điều kiện thích hợp, hấp thụ tồn sản phẩm khí vào bình có chứa sẵn 200 gam dung dịch NaOH 1,20% thấy phản ứng vừa đủ thu dung dịch chứa muối có nồng độ 2,47% Xác định cơng thức phân tử muối X, biết nung muối X kim loại X khơng thay đổi số oxi hố 3.2 Hồ tan 86,7 gam oleum X vào nước dư thu dung dịch H2SO4 Để trung hoà dung dịch H2SO4 cần 1,05 lít dung dịch KOH 2M Xác định công thức phân tử X trang 3.3 Hịa tan hồn tồn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, thu dung dịch X (khơng có muối amoni) hỗn hợp khí B (gồm hai sản phẩm khử N+5) Cho 500ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X, thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z thu chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính C% chất tan dung dịch X? Câu 4: (6 điểm) 4.1 Một hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đơn chức, mạch hở A, B, C Trong đó, A, B hai chất dãy đồng đẳng (MA muối NaNO3 Vì sản phẩm khí bị hấp thụ hoàn toàn phản ứng với dung dịch NaOH cho muối NaNO3 Do sản phẩm khí phải bao gồm NO2 O2 với tỉ lệ mol tương ứng 4:1 muối X ban đầu M(NO3)n Khi 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O Theo phương trình tính nNO2 = 0,06 mol, nO2 = 0,015 mol mkhí = mNO2 + mO2 = 3,24 gam < 6,48 gam Trong sản phẩm khí cịn có nước Vậy muối X phải có dạng M(NO3)n.xH2O Phản ứng nhiệt phân t0 + 2xH2O 2M(NO3)n.xH2OM2On + 2nNO2 + n/2O2 0, 06 0, 03 0,060,015 0, 06x n n n mY = m 0, 03 1,12n M On (2M 16n) 1,6 M 0, 06 n Thỏa mãn khi: n = 3, M = 56 (Fe) mH2O = 6,48 - 3,24 = 3,24 gam => nH2O = 0,18 mol Kết hợp với phương trình nhiệt phân ta có Vậy X muối Fe(NO3)3.9H2O 3.2Gọi công thức oleum H2SO4.xSO3 1đ H2SO4.xSO3 + xH2O(x+1) H2SO4 H2SO4 + 2KOHK2SO4 +2H2O 0, 06x trang Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,18 x n 0,25đ (1) (2) 0,5đ 86,7 Theo (1) (2): 1,05 = (x +1) 98 80x 3.3 3đ 0,75đ Giải x= Vậy công thức oleum H2SO4.6SO3 Mol HNO3 = 0,7 mol; mol KOH = 0,5 mol 0,5đ 0,5đ Giả sử ddZ khơng cịn dư KOH, nung T ta có KNO2 = KOH = 0,5 (mol) m = 85.0,5 = 42,5 > 41,05 giả sử saitrong Z KOH 0,25đ Rắn gồm CuO ; Fe2O3 56a + 64b = 11,6 80a + 160.b/2 = 16a= 0,15 ; b = 0,05 0,5đ Nung T thu rắn gồm KNO2 (0,5 – z) KOH (z); 56z + 85 (0,5-z) = 41,05z = 0,05 số mol KOH phản ứng 0,45 mol 0,25đ Ta thấy 2a + 2b = 0,4 < mol KOH=0,45 < 2a + 3b = 0,55ddX chứa muối : Fe(NO3)2 (x mol) ; Fe(NO3)3(0,15-x) mol; Cu(NO3)2; HNO3 hết 0,25đ Mol KOH phản ứng : 2x + 3(0,15-x) + 2.0,05 = 0,45x = 0,1 BTNT N: ta có số mol N B: 0,7 – 0,1.2 - 0,05.3 – 0,05.2 = 0,25 (mol) BTH ta có số mol H2O sinh X = mol HNO3/2 = 0,35 mol BT NTO ta có số mol O B = 3mol HNO3 – 3NO3- (trong muối) – mol H2O = 0,4 Khối lượng khí B: mB = 0,25.14 + 0,4.16 = 9,9 (gam) 0,25đ Khối lượng ddX = 11,6 + 87,5 – 9,9 = 89,2 (gam) 0,25đ C% Fe(NO3)2 = 20,18% ; C% Fe(NO3)3 = 13,56%; C% Cu(NO3)2 = 10,54% 0,25đ trang 0,5đ Câu 4: (6 điểm) 4.1 Một hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đơn chức, mạch hở A, B, C Trong đó, A, B hai chất dãy đồng đẳng (MA c = 0,03 mol Từ (1,2): a+ b =0,045 => a+2b > 0,045 => 0,03x < 0,15-0,045 = 0,105 x < 3,5x =3 A : HCOOH 0,25đ 0,25đ Vậy B :CH3CO OH 0,25đ C :CH2 CH CO OH Tên C: axit acrylic axit propenoic 4.2 (2đ) a A, B đơn chức, mạch hở tác dụng với dung dịch NaOH Vậy A, B axit este đơn chức Đốt cháy thu số mol CO2 số mol H2O Nên A, B có dạng tổng quát : CxH2xO2 CpH2pO2 Hoặc R1COOR2 R3COOR4 Phương trình phản ứng với dung dịch NaOH R1COOR2 + NaOH → R1COONa + R2OH R3COOR4 + NaOH → R3COONa + R4OH trang 0,25 0,25 => n(A,B) = n(NaOH) = 0,2 (mol) => M A,B = 16,2/0,2 = 81 A, B nguyên tử cacbonA,B nhóm CH2 Vậy: A có CTPT C3H6O2 : a mol ; B có CTPT C4H8O2 : a+ b = 0,2 74a + 88b = 16,2 ;a = b = 0,1 (mol) 0,25 b mol M muối=19,2/0,2 = 96 Chất rắn có muối R1COONa < 96 R2COONa >96 => có muối CH3CH2CH2COONa => B CH3CH2CH2COOH => Muối cịn lại có dạng: RCOONa 0,1(R+67) + 0,1.110 = 19,2 => R=15 => A CH3COOCH3 Thành phần khối lượng A, B: %mC3H6O2 = (0,1.74/16,2).100% = 45,68% %mC4H8O2 = 54,32% 4.3 (2,5 đ) M Z = 15,85.2 = 31, 0,5 0,5 0,25 0,5 Hỗn hợp Z gồm chất hữu có số cacbon chất hữu phải CH3OH CH3NH2 Muối axit cacboxylic có mạch cacbon không phân nhánhEste X đơn chức: RCOOCH3 chức: R(COOCH3)2 RCOOCH3 + NaOHRCOONa + CH3OH R(COOCH3)2 + 2NaOHR(COONa)2 + 2CH3OH Đun nóng E (gồm X Y) dung dịch NaOH Ta có nNaOH = 0,3 (mol) -Nếu muối đơn chứcnmuối = nNaOH = 0,3 (mol) 22, = 74R + 67 = 74R = (không phù hợp) Mmuối = 0,3 - Nếu muối chứcnmuối = ½ nNaOH = 0,15 (mol) Mmuối = 22, 0,15 = 148 R + 2.67 = 148 R = 14 (CH2) Công thức este X CH2(COOCH3)2 Đặt a, b số mol X Y m gam E CH2(COOCH3)2 + 2NaOHCH2(COONa)2 + 2CH3OH a 2a 2a TH1: Nếu Y CH2(COOCH3)(COONH3CH3)C5H11O4N Sơ đồ phản ứng cho chất Y: Y + 2NaOH CH2(COONa)2 + CH3NH2 + CH3OH + H2O b 2b b b nNaOH = 2a + 2b = 0,3 2a + b = 3a – 2b = M Z = 15,85.2 = 31, b a = 0,06 (mol); b = 0,09 (mol) %X = 0, 06.132 100 = 37,13(%) ; %Y = 62,87(%) 21,33 TH2: Nếu Y CH2(COONH3CH3)2 C5H14O4N2 trang 0,25 0.25 0.5 0.25 0,5 Sơ đồ phản ứng cho chất Y: Y + 2NaOH CH2(COONa)2 + 2CH3NH2 + 2H2O b 2b 2b nNaOH = 2a + 2b = 0,3 2a Z = 15,85.2 = 31, M 2b = 3a – 7b = a = 0,105 (mol); b = 0,045 (mol) %X = 0,105.132 100 = 64,98(%) ; %Y = 35.02(%) 21,33 trang 0.25 ... TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH ĐỀ thi thức KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP THÀNH PHỐ KHĨA THI NGÀY 17/3 /2021 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút Đề thi có trang (không kể thời gian phát đề) ... định thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu -Hết - SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH ĐỀ thi thức KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP THÀNH PHỐ KHĨA THI NGÀY... ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 09 bài; 02 trang) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12 Năm học 2019 – 2020 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC – BẢNG KHƠNG CHUN Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề)