ĐÁP ÁN Câu 1 biết: Dãy chất nào sau đây đều là chất điện li mạnh? A. HCl, NaOH, NaCl. B. HCl, NaOH, CH3COOH. C. KOH, NaCl, HgCl2. D. NaNO3, NaNO2, HNO2. Chọn đáp án A B. Loại vì CH3COOH. C. Loại vì HgCl2. D. Loại vì HNO2. ⇒ chọn A. Câu 2 – hiểu: Dãy nào sau đây gồm các ion tồn tại đồng thời trong một dung dịch? A. Ag+, Fe3+, H+, Br–, NO32–, CO32–. B. Ca2+, K+, Cu2+, OH–, Cl–. C. Na+, NH4+, Al3+, SO42–, OH–, Cl–. D. Na+, Mg2+, NH4+, Cl–, NO32–. Chọn đáp án D A. Loại vì 2Fe3+ + 3CO32– + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ B. Loại vì Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2 C. Loại vì NH4+ + OH– → NH3↑ + H2O ⇒ chọn D. Câu 3 – vận dụng BT: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+; 0,2 mol Mg2+; 0,2 mol NO3; x mol Cl; y mol Cu2+. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 86,1 gam kết tủa. Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là: A. 26,4 gam. B. 25,3 gam. C. 21,05 gam. D. 20,4 gam. Chọn đáp án D: Dễ thấy Al(OH3 bị tan 1 phần. Chọn D. Câu 4 – biết: Trong công nghiệp, điều chế N2 bằng cách nào sau đây? A. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng B. Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hòa C. Dùng photpho để đốt cháy hết O2 của không khí D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng Chọn đáp án D Câu 5 – hiểu: Phản ứng nào sau đây N2 thể hiện tính khử? A. N2 + O2 → 2NO B. N3 + 3H2 ↔ NH3 C. N2 + 6Li → 2Li3N D. N2 + 3Ca → Ca3N2 Chọn đáp án A Câu 6 – hiểu: Trong các loại phân bón: NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3. Phân nào có hàm lượng đạm cao nhất? A. (NH2)2CO. B. (NH4)2SO4. C. NH4Cl. D. NH4NO3. Chọn đáp án A Phân ure (NH2)2CO có hàm lượng đạm cao nhất. Hàm lượng đạm của phân đạm bằng hàm lượng %N trong phân. (NH2)2CO (%N = 46,67%); (NH4)2SO4 (%N = 21,21%); NH4Cl (%N = 26,17%); NH4NO3 (%N = 35%). ⇒ chọn A. Câu 7 – vận dụng: Cho các phát biểu sau: (a) Công thức hóa học của ure là (NH4)2CO3. (b) Amophot là phân bón hỗn hợp (c) Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng phần trăm khối lượng K2O (d) Nhiệt phân hoàn toàn muối NH4NO3 thu được NH3 và HNO3 (e) Trong thực tế NH4HCO3 được dùng làm bánh xốp (f) NH3 lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học (g) Photpho có tính oxi hóa mạnh hơn nitơ Số phát biểu không đúng là A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 Chọn đáp án B (a) Công thức hóa học của ure là (NH4)2CO3. => công thức đúng là (NH2)2CO (d) Nhiệt phân hoàn toàn muối NH4NO3 thu được NH3 và HNO3 => sản phẩm đúng là tạo N2O và H2O Câu 8 – vận dụng cao: Dung dịch X gồm NaOH x moll và Ba(OH)2 y moll và dung dịch Y gồm NaOH y moll và Ba(OH)2 xmoll. Hấp thụ hết 0,04 mol CO2 vào 200 ml dung dịch X, thu được dung dịch M và 1,97 gam kết tủa. Nếu hấp thụ hết 0,0325 mol CO2 vào 200 ml dung dịch Y thì thu được dung dịch N và 1,4775 gam kết tủa. Biết hai dung dịch M và N phản ứng với dung dịch KHSO4 đều sinh ra kết tủa trắng, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x và y lần lượt là A. 0,075 và 0,100. B. 0,050 và 0,100. C. 0,100 và 0,075. D. 0,100 và 0,050. Chọn đáp án B M hoặc N + KHSO4 → ↓ trắng ⇒ có chứa Ba2+ ⇒ CO32– không đủ kết tủa hết Ba2+. Mặt khác: nCO2 > nBaCO3 ở cả 2 thí nghiệm ⇒ sinh cả HCO3– và CO32–. ► Khi đó ta có công thức: nCO32– = nOH– – nCO2. ||⇒ áp dụng: Câu 9 – vận dụng: Trong các thí nghiệm sau : (1) Cho dung dịch H2SO4 phản ứng với dung dịch Ba(HCO3)2 (2) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 (3) Cho Mg vào dung dịch NaHSO4 (4) Cho Na vào dung dịch CuSO4 Số thí nghiệm vừa có khí bay ra và kết tủa là : A. 3 B. 2 C. 1 D. 4 Chọn đáp án A (1). Tạo ra sản phẩm : CO2 ; BaSO4 ¬ H2SO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4 + 2CO2 + 2H2O (2). Tạo ra sản phẩm: CO2 ; Al(OH)3 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O 6NaCl + 2Al(OH)3 + 3CO2 (4). Tạo ra sản phẩm: H2 ; Cu(OH)2 2Na + H2O 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 Câu 10 – vận dụng cao: Hỗn hợp X gồm cacbon, photpho và lưu huỳnh. Cho 3,94 gam X vào dung dịch HNO3 (đặc, nóng, dư), thu được dung dịch Y và hỗn hợp hai khí trong đó có 0,9 mol khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất). Cho Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu được 4,66 gam một chất kết tủa. Mặt khác, khi đốt cháy hoàn toàn 3,94 gam X trong oxi dư, lấy toàn bộ sản phẩm khí tạo thành hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,1 mol KOH và 0,15 mol NaOH, thu được dung dịch chứa m gam chất tan. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m bằng bao nhiêu? A. 20,68. B. 19,15. C. 16,18. D. 15,64. Chọn đáp án C. Đặt a, b, c là số mol C, P, S. Bảo toàn electron: Khi đốt X thu được chất rắn và khí gồm CO2 (0,12) và SO2 (0,02) Kiềm phản ứng hết Bảo toàn khối lượng: chất tan = 16,18.
Đề thi gồm 50 câu/ trang KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2021 – 2022 Mơn thi: HĨA HỌC – LỚP 12 THPT Thời gian: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: / /2022 Họ tên thí sinh :………………………………………… Số báo danh :……………………………………………… Câu 1: Dãy chất sau chất điện li mạnh? A HCl, NaOH, NaCl B HCl, NaOH, CH3COOH C KOH, NaCl, HgCl2 D NaNO3, NaNO2, HNO2 Câu : Dãy sau gồm ion tồn đồng thời dung dịch? A Ag+, Fe3+, H+, Br–, NO32–, CO32– B Ca2+, K+, Cu2+, OH–, Cl– + + 3+ 2– – – C Na , NH4 , Al , SO4 , OH , Cl D Na+, Mg2+, NH4+, Cl–, NO32– Câu : Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+; 0,2 mol Mg2+; 0,2 mol NO3-; x mol Cl-; y mol Cu2+ Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 86,1 gam kết tủa Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X khối lượng kết tủa thu là: A 26,4 gam B 25,3 gam C 21,05 gam D 20,4 gam Câu : Trong công nghiệp, điều chế N2 cách sau đây? A Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hòa C Dùng photpho để đốt cháy hết O2 khơng khí D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 5: Phản ứng sau N2 thể tính khử? A N2 + O2 → 2NO B N3 + 3H2 ↔ NH3 C N2 + 6Li → 2Li3N D N2 + 3Ca → Ca3N2 Câu 6: Trong loại phân bón: NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3 Phân có hàm lượng đạm cao nhất? A (NH2)2CO B (NH4)2SO4 C NH4Cl D NH4NO3 Câu 7:Cho phát biểu sau: (a) Cơng thức hóa học ure (NH4)2CO3 (b) Amophot phân bón hỗn hợp (c) Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá phần trăm khối lượng K2O (d) Nhiệt phân hoàn toàn muối NH4NO3 thu NH3 HNO3 (e) Trong thực tế NH4HCO3 dùng làm bánh xốp (f) NH3 lỏng dùng để bảo quản máu mẫu vật sinh học (g) Photpho có tính oxi hóa mạnh nitơ Số phát biểu không A B C D Câu : Dung dịch X gồm NaOH x mol/l Ba(OH)2 y mol/l dung dịch Y gồm NaOH y mol/l Ba(OH)2 xmol/l Hấp thụ hết 0,04 mol CO vào 200 ml dung dịch X, thu dung dịch M 1,97 gam kết tủa Nếu hấp thụ hết 0,0325 mol CO vào 200 ml dung dịch Y thu dung dịch N 1,4775 gam kết tủa Biết hai dung dịch M N phản ứng với dung dịch KHSO4 sinh kết tủa trắng, phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x y A 0,075 0,100 B 0,050 0,100 C 0,100 0,075 D 0,100 0,050 Câu : Trong thí nghiệm sau : (1) Cho dung dịch H2SO4 phản ứng với dung dịch Ba(HCO3)2 (2) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 (3) Cho Mg vào dung dịch NaHSO4 (4) Cho Na vào dung dịch CuSO4 Số thí nghiệm vừa có khí bay kết tủa : A B C D Câu 10 : Hỗn hợp X gồm cacbon, photpho lưu huỳnh Cho 3,94 gam X vào dung dịch HNO (đặc, nóng, dư), thu dung dịch Y hỗn hợp hai khí có 0,9 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 4,66 gam chất kết tủa Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,94 gam X oxi dư, lấy toàn sản phẩm khí tạo thành hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,1 mol KOH 0,15 mol NaOH, thu dung dịch chứa m gam chất tan Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m bao nhiêu? A 20,68 B 19,15 C 16,18 D 15,64 Câu 11 : Licopen, công thức phân tử C40H56 chất màu đỏ cà chua, chỉ chứa liên kết đôi liên kết đơn phân tử Hiđro hóa hồn tồn licopen hiđrocacbon C40H82 Vậy licopen có A vịng; 12 nối đơi B vịng; nối đơi C vịng; nối đôi D mạch hở; 13 nối đôi Câu 12 : Cho công thức phân tử sau: I C4H6O2 II C5H10O2 III C2H2O4 IV C4H8O V C3H4O2 VI C4H10O2 VII C3H8O2 VIII C6H12O4 Hợp chất tồn hai liên kết π công thức cấu tạo: A I III, V B I, II, III, IV, V C II, IV, VI, VIII D IV, VIII Câu 13 : Cho chất: but-1-en, but-1-in, buta-1,3-đien, vinylaxetilen, isobutilen anlen Có chất số chất phản ứng hồn tồn với khí H2 dư (xúc tác Ni, đun nóng) tạo butan? A B C D Câu 14 : Một bình kín chỉ chứa bột niken hỗn hợp X gồm 0,05 mol điaxetilen (HC≡C-C≡CH), 0,1 mol hiđro Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 22,5 Cho Y phản ứng vừa đủ với 0,04 mol AgNO3 dung dịch NH3, sau phản ứng thu 5,84 gam kết tủa 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí Z Khí Z phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,02 B 0,03 C 0,01 D 0,04 Câu 15: Ancol etylic phenol có phản ứng với A CH3COOH (H2SO4 đặc, đun nóng) B nước brom C Na D NaOH Câu 16 : Chất hữu X có cơng thức phân tử C 7H8O, phản ứng với dung dịch NaOH tạo muối Nhận xét sau với X? A Chất X bị oxi hóa bởi CuO tạo anđehit B Chất X làm màu dung dịch Br2 C Chất X tan tốt H2O D Chất X tạo cho benzen phản ứng với oxi Câu 17 : Cho phương trình hóa học sau xảy theo tỉ lệ mol: t° → X + 4NaOH Y + Z + T + 2NaCl + H2O Y + 2AgNO3 +3NH3 + H2O → C2H4NO4Na +2Ag + 2NH4NO3 Z+ HCl → C3H6O3 + NaCl t° → T+ ½.O2 C2H4O2 Biết X khơng phân nhánh Công thức cấu tạo X A CH3CH2COOCH(Cl)COOC(Cl)=CH2 C CH3CH(Cl)COOCH(Cl)COOC2H3 B CH3CH(Cl)COOCH2COOC(Cl)=CH2 D HOCH2COOCH(Cl)COOCH(Cl)CH3 Câu 18: Hỗn hợp X gồm ancol có số nhóm OH Chia X thành phần Phần cho tác dụng với Na dư thu 2,24 lít H (đktc) Đốt cháy hoàn phần thu 11 gam CO 6,3 gam H2O Biết số nguyên tử cacbon ancol ≤ CTPT ancol là: A C3H5(OH)3 C3H6(OH)2 B C3H7OH CH3OH C C2H4(OH)2 C3H6(OH)2 D C2H5OH C3H7OH Câu 19: Ứng với cơng thức phân tử C 3H6O2, có x đồng phân làm quỳ tím hóa đỏ; y đồng phân tác dụng với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na; z đồng phân vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 t đồng phân cấu tạo vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Nhận định sai? A x = B t = C y = D z = Câu 20: Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, axit acrylic, ancol anlylic ( C 3H5OH) Đốt cháy hoàn toàn 0,75 mol X, thu 30,24 lít khí CO2 (đktc) Đun nóng X với bột Ni thời gian, thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với X 1,25 Cho 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br2 0,125M Giá trị V A 0,6 B 0,4 C 0,3 D 0,5 Câu 21: Thí nghiệm sau khơng xảy phản ứng hóa học? A Cho kim loại Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 B Cho kim loại Mg vào dung dịch HNO3 C Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO4 D Cho kim loại Ag vào dung dịch HCl Câu 22 : H2SO4 lỗng tác dụng với tất chất thuộc dãy đây? A Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3 B Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 C Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3 D CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn Câu 23 : Hịa tan hồn tồn 8,66 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe 2O3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,52 mol HCl 0,04 mol HNO (vừa đủ), thu dung dịch Y 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO H có tỉ khối H2 10,8 Cho dung dịch Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch AgNO thu m gam kết tủa dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa nung đến đến khối lượng không đổi thu 10,4 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 75 B 81 C 79 D 64 Câu 24: Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 0,2M với 100 ml dung dịch HCl 0,1M dung dịch X pH dung dịch X A 12,7 B C 12 D Câu 25 : Một học sinh tiến hành nghiên cứu dung dịch X đựng lọ khơng dán nhãn thu kết sau: - X có phản ứng với dung dịch NaOH dung dịch Na2CO3 - X khơng có phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch HNO3 Vậy dung dịch X dung dịch sau đây? A Dung dịch Ba(HCO3)2 B Dung dịch MgCl2 C Dung dịch KOH D Dung dịch AgNO3 Câu 26 – vận dụng: Hòa tan hết 30 gam rắn gồm Mg, MgO, MgCO HNO3 thấy có 2,15 mol HNO3 phản ứng Sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, CO có tỷ khối so với H2 18,5 dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 150,0 B 135,0 C 143,0 D 154,0 Câu 27: Hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na 2O K Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu 3,136 lít H (đktc), dung dịch Y chứa 7,2 gam NaOH, 0,93m gam Ba(OH) 0,044m gam KOH Hấp thụ hồn tồn 7,7952 lít CO (đktc) vào dung dịch Y thu a gam kết tủa Giá trị a gần với A 27,5 B 24,5 C 25,5 D 26,5 Câu 28: Hịa tan hồn toàn 20,56 gam hỗn hợp gồm Na, Na 2O, Ba BaO vào nước thu 2,24 lít khí H (đktc) dung dịch X Sục V lít khí CO2 (đktc) vào X, thu 15,76 gam kết tủa dung dịch Y Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, phụ thuộc thể tích khí CO (đo đktc) thể tích dung dịch HCl 1M biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị V A 5,376 B 4,480 C 5,600 D 4,928 Câu 29 : Cho phát biểu sau: (1) Ở nhiệt độ cao, khí CO hay H2 khử oxit kim loại kiềm thổ thành kim loại (2) Các kim loại Na, Ca, Mg Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (3) Các kim loại có tính khử mạnh khử ion Cu2+ dung dịch thành Cu (4) Nhúng Zn nguyên chất vào dung dịch chứa HCl CrCl3, xảy ăn mịn điện hóa Số phát biểu : A B C D Câu 30 : Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư, tạo sản phẩm khử NO (c) Sục khí SO2 đến dư vào dung dịch NaOH (d) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 dư (e) Cho hỗn hợp Cu FeCl3 (tỉ lệ mol : 1) vào H2O dư (f) Cho Al vào dung dịch HNO3 lỗng (khơng có khí ra) Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối A B C D Câu 31 : Dẫn 4,48 lít CO (đktc) qua m gam hỗn hợp oxit nung nóng gồm MgO, Al 2O3, Fe2O3 CuO Sau thời gian, thu hỗn hợp rắn X hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 20,4 Cho X tan hoàn toàn dung dịch HCl (loãng), thu dung dịch Z chỉ chứa (2m – 4,36) gam muối thoát 1,792 lít (đktc) khí H Cho Z tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO dư, thu (5m + 9,08) gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 34 B 35 C 36 D 37 Câu 32 : Khi thủy phân chất béo mơi trường kiềm thu muối axit béo A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức Câu 33 :Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2, este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X A HO-C2H4-CHO B CH3COOCH3 C C2H5COOH D HCOOC2H5 Câu 34 : Cho este đơn chức X tác dụng với 182 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, đem cạn dung dịch, thu 6,44 gam ancol Y 13,16 gam chất rắn Z Đun nóng Y với H2SO4 đặc ở 140°C thu 5,18 gam ete (hiệu suất 100%) Tên gọi X A etyl axetat B etyl acrylat C etyl acrylat D metyl butylrat Cho mệnh đề sau: Câu 35 : (1) Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có mạch C dài, không phân nhánh (2) Lipit gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit, … (3) Phản ứng chất béo với dung dịch kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa xảy chậm phản ứng thủy phân môi trường axit (4) Chất béo chứa gốc axit không no thường chất lỏng ở nhiệt độ thường gọi xì dầu (5) Dầu mỡ bị ôi nối đôi C=C ở gốc axit không no chất chất béo bị khử chậm bởi oxi khơng khí tạo thành peoxit (6) Mỗi vị axit có vị riêng: Axit axetic có vị giấm ăn, axit oxalic có vị chua me, … (7) Phương pháp đại sản xuất axit axetic nguồn ngun liệu metanol (8) Phenol có tính axit yếu: dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím (9) Cho dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol, thấy có kết tủa trắng 2,4,6-trinitrophenol Số mệnh đề là: A B C D Câu 36: X, Y, Z este mạch hở (trong X, Y đơn chức, Z hai chức chứa gốc axit khác nhau) Đun nóng 28,92 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ thu hỗn hợp F gồm muối có tỉ lệ mol : hỗn hợp ancol no, có có số ngun tử cacbon Dẫn tồn ancol qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 12,15 gam Đốt cháy tồn F thu CO2; 10,53 gam H2O 20,67 gam Na2CO3 Phần trăm khối lượng este có khối lượng lớn E A 53,96% B 35,92% C 36,56% D 90,87% Câu 37 : Cho phát biểu sau: (1) Fructozơ glucozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc; (2) Saccarozơ tinh bột khơng bị thủy phân có axit H2SO4 (lỗng) làm xúc tác; (3) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp; (4) Xenlulozơ saccarozơ thuộc loại đisaccarit; Phát biểu A (3) (4) B (1) (3) C (1) (2) D (2) (4) H2 Câu 38: X sản phẩm sinh cho fructozơ tác dụng với Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y gồm: ancol CO2 metylic, glixerol X thu 5,6 lít khí (đktc) Cũng m gam Y cho tác dụng với Na dư thu tối đa H2 V lít khí (đktc) Giá trị V A 4,48 B 2,80 C 3,36 D 5,60 Câu 39 : Cho số tính chất: có dạng sợi (1); tan nước (2); tan nuosc Svayde (3); phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4); tham gia phản ứng tráng bạc (5); bị thủy phân dung dịch axit đun nóng (6) Các tính chất xenlulozơ A (2), (3), (4) (5) B (1), (3), (4) (6) C (1), (2), (3) (4) D (3), (4), (5) (6) Câu 40 Trong chất đây, chất đipeptit? A H2NCH2CONHCH(CH3)COOH B H2NCH2CONHCH2CH2COOH C H2NCH(CH3)CONHCH2CONHCH(CH3)COOH D H2NCH2CONHCH(CH3)CONHCH2COOH Câu 41 : Đốt cháy hồn tồn V lít amin X lượng oxi vừa đủ tạo 8V lít hỗn hợp gồm khí cacbonic, khí nitơ nước (các thể tích khí đo ở điều kiện) Amin X có bậc với ancol metylic Chất X A CH2=CHNHCH3 B CH3CH2NHCH3 C CH3CH2CH2NH2 D CH2=CHCH2NH2 Câu 42 : Cho phát biểu sau: (1) Amino axit hợp chất có tính lưỡng tính (2) Trong mơi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím (3) Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit (4) Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo (5) H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH đipeptit (6) Ở điều kiện thường, metylamin đimetylamin chất khí có mùi khai Số phát biểu là: A B C D Câu 43: Hỗn hợp E gồm chất X (C 3H10N2O4) chất Y (C7H13N3O4), X muối axit đa chức, Y tripeptit Cho 27,2 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 0,1 mol hỗn hợp khí Mặt khác, 27,2 gam E phản ứng với dung dịch HCl thu m gam chất hữu Giá trị m A 42,725 B 39,350 C 34,850 D 44,525 Câu 44 : Cho phát biểu sau: (a) Tơ nilon -6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit axetic (b) Các este chỉ điều chế từ axit cacboxylic ancol (c) Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit (d) Anilin phản ứng với axit HCl tạo muối phenylamoni clorua (e) Trong phân tử amilopectin mắc xích α-glucozo chỉ nối với bởi liên kết α-1,6-glicozit (f) Dầu ăn mỡ bơi trơn có thành phần nguyên tố Số nhận định là: A B C D Câu 45: Cho phát biểu sau: (1) Tinh bột lương thực người (2) Phân tử amilozơ amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh (3) Ở nhiệt độ thường, tripanmitin tristearin ở trạng thái rắn (4) Glucozơ fructozơ có mật ong nên độ chúng (5) Các amino axit nóng chảy tạo thành dung dịch nhớt, để nguội rắn lại (6) Saccarozơ chỉ tồn dạng mạch vòng (7) Trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác H2O (8) Các monome tham gia phản ứng trùng ngưng phải có hai nhóm chức có khả phản ứng để tạo liên kết với Số phát biểu : A B C D Câu 46 : Cho nhận định sau: (1) Các amino axit có tính lưỡng tính (2) Dung dịch amino axit khơng làm đổi màu q tím (3) Các amino axit chất rắn ở điều kiện thường, dễ tan nước có vị (4) Dung dịch glyxin chỉ chứa ion lưỡng cực +H3N-CH2-COO- (5) Các α-amino axit có thiên nhiên gọi amino axit thiên nhiên (6) Hầu hết α-amino axit sở kiến tạo nên loại protein thể sống (7) Muối mononatri glutamat dùng làm gia vị thức ăn (8) Một số amino axit dùng để điều chế tơ nilon Số nhận định : A B C D Câu 47 : Chất X có cơng thức C6H10O5 (trong phân tử khơng chứa nhóm -CH2-) Khi cho X tác dụng với NaHCO với Na số mol khí sinh số mol X phản ứng Thực sơ đồ chuyển hóa sau (theo tỉ lệ hệ số phương trình phản ứng) (1) X → Y + H2O ; → (2) X + 2NaOH 2Z + H2O ; → (3) Y + 2NaOH Z + T + H2O ; → (4) 2Z + H2SO4 2P + Na2SO4 xt ; CaO , t → (5) T + NaOH Na2CO3 + Q; → (6) Q + H2O G; Biết X, Y, Z, T, P, Q, G hợp chất hữu mạch hở Có nhận định sau: nH = nP (a) P tác dụng Na dư cho (b) Q có khả làm hoa nhanh chín (c) Hiđro hóa hồn tồn T (Ni, t0) thu Z (d) G dùng để sản xuất “xăng sinh học” Số nhận định :A B C D Câu 48 : Đốt cháy hoàn toàn 13,728 gam triglixerit X cần vừa đủ 27,776 lít O (đktc) thu số mol CO2 số mol H2O 0,064 Mặt khác, hiđro hóa hoàn toàn lượng X cần 0,096 mol H thu m gam chất hữu Y Xà phòng hóa hồn tồn m gam Y dung dịch NaOH thu dung dịch chứa a gam muối Giá trị a A 42,528 B 41,376 C 42,720 D 11,424 Câu 49 – vận dụng: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Đánh gỉ đinh sắt thả vào dung dịch CuSO4 Bước 2: Sau khoảng 10 phút, quan sát màu đinh sắt màu dung dịch Cho nhận định sau: (a) Đinh sắt bị phủ lớp màu đỏ (b) Màu xanh dung dịch khơng đổi màu ion sunfat (c) Màu xanh dung dịch bị nhạt dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần trình phản ứng (d) Màu đỏ đinh sắt đồng sinh bám vào (e) Khối lượng dung dịch thu tăng so với khối lượng dung dịch ban đầu Số nhận định sai A B C D Câu 50 : Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho giọt dung dịch CuSO 5% khoảng ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm Lắc nhẹ, gạn bỏ lớp dung dịch giữ lấy kết tủa Cu(OH) Cho thêm vào ống nghiệm ml dung dịch glucozơ 1% Lắc nhẹ ống nghiệm Thí nghiệm 2: Cho vào ống nghiệm ml photein 10%, ml dung dịch NaOH 30% giọt dung dịch CuSO 2% Lắc nhẹ ống nghiệm Thí nghiệm 3: Cho vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng sẵn – ml dung dịch hồ tinh bột Cho phát biểu sau: (a) Ở thí nghiệm 1, Cu(OH)2 tan tạo thành dung dịch màu xanh lam (b) Ở thí nghiệm 1, thay glucozơ saccarozơ tượng khơng đổi (c) Ở thí nghiệm 2, thu sản phẩm có màu tím protein có phản ứng mà biure với Cu(OH)2 (d) Ở thí nghiệm 3, dung dịch xuất màu xanh tím (e) Đun nóng ống nghiệm ở thí nghiệm 3, thu dung dịch khơng màu (f) Ở thí nghiệm xuất màu xanh tím cấu tạo mạch ở dạng xoắn có lỗ rỗng, tinh bột hấp phụ iot Số phát biểu A B C D -HẾT - ĐÁP ÁN Câu 1- biết: Dãy chất sau chất điện li mạnh? A HCl, NaOH, NaCl B HCl, NaOH, CH3COOH C KOH, NaCl, HgCl2 D NaNO3, NaNO2, HNO2 Chọn đáp án A B Loại CH3COOH C Loại HgCl2 D Loại HNO2 ⇒ chọn A Câu – hiểu: Dãy sau gồm ion tồn đồng thời dung dịch? A Ag+, Fe3+, H+, Br–, NO32–, CO32– B Ca2+, K+, Cu2+, OH–, Cl– C Na+, NH4+, Al3+, SO42–, OH–, Cl– D Na+, Mg2+, NH4+, Cl–, NO32– Chọn đáp án D A Loại 2Fe3+ + 3CO32– + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ B Loại Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2 C Loại NH4+ + OH– → NH3↑ + H2O ⇒ chọn D Câu – vận dụng BT: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+; 0,2 mol Mg2+; 0,2 mol NO3-; x mol Cl-; y mol Cu2+ Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 86,1 gam kết tủa Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X khối lượng kết tủa thu là: A 26,4 gam B 25,3 gam Chọn đáp án D: n↓ = nAgCl = 0,6 ⇒ x = 0,6 ⇒ 0,1.3+ 0,2.2 + 2y = 0,2 + 0,6 ⇒ y = 0,05 Dễ thấy Al(OH3 bị tan phần C 21,05 gam D 20,4 gam n OH− nCu(OH)2 = 0,05 = 0,85⇒ nMg(OH)2 = 0,2 ⇒ m↓ = 20,4 nAl(OH) = 0,05 ⇒ Chọn D Câu – biết: Trong công nghiệp, điều chế N2 cách sau đây? A Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hòa C Dùng photpho để đốt cháy hết O2 khơng khí D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Chọn đáp án D Câu – hiểu: Phản ứng sau N2 thể tính khử? A N2 + O2 → 2NO B N3 + 3H2 ↔ NH3 C N2 + 6Li → 2Li3N D N2 + 3Ca → Ca3N2 Chọn đáp án A Câu – hiểu: Trong loại phân bón: NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3 Phân có hàm lượng đạm cao nhất? A (NH2)2CO B (NH4)2SO4 C NH4Cl D NH4NO3 Chọn đáp án A Phân ure (NH2)2CO có hàm lượng đạm cao Hàm lượng đạm phân đạm hàm lượng %N phân (NH2)2CO (%N = 46,67%); (NH4)2SO4 (%N = 21,21%); NH4Cl (%N = 26,17%); NH4NO3 (%N = 35%) ⇒ chọn A Câu – vận dụng: Cho phát biểu sau: (a) Cơng thức hóa học ure (NH4)2CO3 (b) Amophot phân bón hỗn hợp (c) Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá phần trăm khối lượng K2O (d) Nhiệt phân hoàn toàn muối NH4NO3 thu NH3 HNO3 (e) Trong thực tế NH4HCO3 dùng làm bánh xốp (f) NH3 lỏng dùng để bảo quản máu mẫu vật sinh học (g) Photpho có tính oxi hóa mạnh nitơ Số phát biểu khơng A Chọn đáp án B B C D (a) Cơng thức hóa học ure (NH4)2CO3 => công thức (NH2)2CO (d) Nhiệt phân hoàn toàn muối NH4NO3 thu NH3 HNO3 => sản phẩm tạo N2O H2O Câu – vận dụng cao: Dung dịch X gồm NaOH x mol/l Ba(OH)2 y mol/l dung dịch Y gồm NaOH y mol/l Ba(OH)2 xmol/l Hấp thụ hết 0,04 mol CO2 vào 200 ml dung dịch X, thu dung dịch M 1,97 gam kết tủa Nếu hấp thụ hết 0,0325 mol CO2 vào 200 ml dung dịch Y thu dung dịch N 1,4775 gam kết tủa Biết hai dung dịch M N phản ứng với dung dịch KHSO4 sinh kết tủa trắng, phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x y A 0,075 0,100 B 0,050 0,100 C 0,100 0,075 D 0,100 0,050 Chọn đáp án B M N + KHSO4 → ↓ trắng ⇒ có chứa Ba2+ ⇒ CO32– không đủ kết tủa hết Ba2+ Mặt khác: nCO2 > nBaCO3 ở thí nghiệm ⇒ sinh HCO3– CO32– ► Khi ta có cơng thức: nCO32– = nOH– – nCO2 ||⇒ áp dụng: 0, 01 = 0, 2x + 0, 4y − 0, 04 x = 0, 05 ⇒ 0, 0075 = 0, 2y + 0, 4x − 0, 0325 y = 0,1 Câu – vận dụng: Trong thí nghiệm sau : (1) Cho dung dịch H2SO4 phản ứng với dung dịch Ba(HCO3)2 (2) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 (3) Cho Mg vào dung dịch NaHSO4 (4) Cho Na vào dung dịch CuSO4 Số thí nghiệm vừa có khí bay kết tủa : A B C D Chọn đáp án A (1) Tạo sản phẩm : CO2 ; BaSO4 H2SO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4 + 2CO2 + 2H2O (2) Tạo sản phẩm: CO2 ; Al(OH)3 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O 6NaCl + 2Al(OH)3 + 3CO2 (4) Tạo sản phẩm: H2 ; Cu(OH)2 2Na + H2O 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 Câu 10 – vận dụng cao: Hỗn hợp X gồm cacbon, photpho lưu huỳnh Cho 3,94 gam X vào dung dịch HNO (đặc, nóng, dư), thu dung dịch Y hỗn hợp hai khí có 0,9 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 4,66 gam chất kết tủa Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,94 gam X m X = 24a + 232b + 180c = 17,32 ( 1) n H+ = 1,12 = 0, 07.4 + 0, 03.2 + 2.4b + 10x ( ) 0, 08 + 2c = x + 0, 07 ( 3) Bảo toàn N: = m rắn 160 ( 3b + c ) + 40a = 20,8 ( ) giải hệ được: a = 0, b = 0, 01 c = 0,03 x = 0, 07 Trong dung dịch Y: đặt u, v số mol Fe 2+ & Fe3+ u + v = 3b + c = 0, 06 Bảo toàn Fe: 2u + 3v + 0, 4.2 + 0, 07.1 = 1, 04 Bảo tồn điện tích: → u = 0,01& v = 0, 05 → n AgCl = n Cl− = 1, 04 & n Ag = n Fe2+ = 0, 01 → m ↓= 150,32 Câu 24 – hiểu: Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 0,2M với 100 ml dung dịch HCl 0,1M dung dịch X pH dung dịch X A 12,7 B C 12 Chọn đáp án A Phản ứng: KOH + HCl → KCl + H2O Có nKOH = 0,02 mol; nHCl = 0,01 mol ⇒ sau phản ứng thu 200 ml dung dịch X gồm 0,01 mol KCl 0,01 mol KOH → dung dịch X có mơi trường bazơ pH = 14 + log([OH−]) = 14 + log(0,01 ÷ 0,2) = 12,7 → chọn đáp án A D Câu 25 – hiểu: Một học sinh tiến hành nghiên cứu dung dịch X đựng lọ khơng dán nhãn thu kết sau: - X có phản ứng với dung dịch NaOH dung dịch Na2CO3 - X khơng có phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch HNO3 Vậy dung dịch X dung dịch sau đây? A Dung dịch Ba(HCO3)2 B Dung dịch MgCl2 C Dung dịch KOH D Dung dịch AgNO3 Chọn đáp án B Ba(HCO3)2 muối có tính lưỡng tính ⇒ tác dụng dc với HCl, HNO3 → loại A AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 ||⇒ loại đáp án D KOH không phản ứng dc với NaOH Na2CO3 → loại đáp án C chỉ có đáp án B thỏa mãn mà Các phản ứng xảy ra: MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl || MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2NaCl MgCl2 không phản ứng với dung dịch HCl, HNO3 Theo đó, chọn đáp án B Câu 26 – vận dụng: Hòa tan hết 30 gam rắn gồm Mg, MgO, MgCO3 HNO3 thấy có 2,15 mol HNO3 phản ứng Sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, CO2 có tỷ khối so với H2 18,5 dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 150,0 B 135,0 C 143,0 D 154,0 Chọn đáp án C Đặt nNO = x; nCO2 = y → x + y = 0,2 || 30x + 44y = 0,2 × 18,5 × ⇒ x = y = 0,1 mol ⇒ nMgCO3 = 0,1 mol Đặt nMg = a; nMgO = b; nNH4+ = c Bảo toàn electron: 2a = 8c + 0,1 × nH+ = 4nNO + 10nNH4+ + 2nO + 2nCO3 ⇒ 2,15 = × 0,1 + 10c + 2b + × 0,1 mMg + mMgO + mMgCO3 = 30 ⇒ 24a + 40b + 0,1 × 84 = 30 Giải hệ có: a = 0,65 mol; b = 0,15 mol; c = 0,125 mol ⇒ muối gồm 0,9 mol Mg(NO3)2 0,125 mol NH4NO3 ⇒ m = 143,2 (g) Câu 27 – vận dụng cao: Hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na 2O K Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu 3,136 lít H (đktc), dung dịch Y chứa 7,2 gam NaOH, 0,93m gam Ba(OH) 0,044m gam KOH Hấp thụ hồn tồn 7,7952 lít CO (đktc) vào dung dịch Y thu a gam kết tủa Giá trị a gần với A 27,5 Chọn đáp án C B 24,5 C 25,5 D 26,5 Quy X thành R O nNaOH =0,18 mol; nKOH =0,044m/56; nBa(OH)2 =0,93m/171; nH2 =0,14 mol BT e → 0,18 +(0,044m/56) +2(0,93m/171) =2nO(X ) +2nH2 ⇒ nO(X ) =(2*0,93m/171 +0,044m/56 - 0,1)/2 mX =mR +mO ; ⇔ 0,18*23 +137(0,93m/171) +39(0,044m/56) +16(2*0,93m/171 +0,044m/56 - 0,1)/2 =m ⇒ m =25,5 gam ⇒ Y : nNaOH =0,18; nKOH =0,02; nBa(OH)2 =0,1387 mol CO2 (0,348) +Y → BaCO3; T = nOH− nCO2 =1,37 ⇒ nCO2− =nOH− - nCO2 =0,1294 mol ⇒ nBaCO3 =0,1294 → mBaCO3 =25,4918 gam Câu 28 – vận dụng: Hòa tan hoàn toàn 20,56 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba BaO vào nước thu 2,24 lít khí H2 (đktc) dung dịch X Sục V lít khí CO2 (đktc) vào X, thu 15,76 gam kết tủa dung dịch Y Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, phụ thuộc thể tích khí CO2 (đo đktc) thể tích dung dịch HCl 1M biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị V A 5,376 B 4,480 C 5,600 D 4,928 Chọn đáp án B n HCl = 0,6a = n CO2 n HCl = a Từ đồ thị ta có: Bắt đầu khí (0,6a) NaOH (0,4a) ⇒ ; hết khí dùng hết n BaCO3 = 0,08 mol 2+ Ba hết; Quy hỗn hợp ban đầu: Na (1,6a); Ba (0,08) O (b) 23*1,6a + 137*0,08 + 16b = 20,56 a = 0,2 ⇒ → 1,6a + 0,08*2 = 2b + 0,1*2 (BT e) b = 0,14 BT C → n CO2 = n Na CO3 + n BaCO3 = 0,2 mol ⇒ VCO2 = 4,48 L Vậy, X chứa: Na2CO3 Câu 29 – vận dụng: Cho phát biểu sau: (1) Ở nhiệt độ cao, khí CO hay H2 khử oxit kim loại kiềm thổ thành kim loại (2) Các kim loại Na, Ca, Mg Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (3) Các kim loại có tính khử mạnh khử ion Cu2+ dung dịch thành Cu (4) Nhúng Zn nguyên chất vào dung dịch chứa HCl CrCl3, xảy ăn mịn điện hóa Số phát biểu : A B C D Chọn đáp án C -gồm ý (2) (4) -(1) Ở nhiệt độ cao, khí CO hay H2 khử oxit kim loại kiềm thổ thành kim loại – khơng khử chỉ khử kim loại có độ mạnh trung bình yếu từ Zn trở sau -(3) Các kim loại có tính khử mạnh khử ion Cu 2+ dung dịch thành Cu – phải trừ kim loại K, Ba, Na, Ca tác dụng với nước Câu 30 – vận dụng cao: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư, tạo sản phẩm khử NO (c) Sục khí SO2 đến dư vào dung dịch NaOH (d) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 dư (e) Cho hỗn hợp Cu FeCl3 (tỉ lệ mol : 1) vào H2O dư (f) Cho Al vào dung dịch HNO3 loãng (khơng có khí ra) Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối A B C D Chọn đáp án B (a) Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O ⇒ chứa muối FeCl3 FeCl2 (b) 3Fe3O4 + 28HNO3 dư → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O ⇒ chứa muối Fe(NO3)3 (c) NaOH + SO2 dư → NaHSO3 ⇒ chứa muối NaHSO3 (d) Fe + 2FeCl3 dư → 3FeCl2 ⇒ chứa muối FeCl2 FeCl3 dư (e) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 ⇒ chứa muối CuCl2 FeCl2 (f) Do khơng có khí thoát ⇒ sản phẩm khử N+5 NH4NO3 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O ⇒ chứa muối Al(NO3)3 NH4NO3 ||⇒ chỉ có (b) (c) khơng thỏa Câu 31 – vận dụng cao: Dẫn 4,48 lít CO (đktc) qua m gam hỗn hợp oxit nung nóng gồm MgO, Al2O3, Fe2O3 CuO Sau thời gian, thu hỗn hợp rắn X hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 20,4 Cho X tan hoàn tồn dung dịch HCl (lỗng), thu dung dịch Z chỉ chứa (2m – 4,36) gam muối thoát 1,792 lít (đktc) khí H2 Cho Z tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu (5m + 9,08) gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 34 B 35 C 36 D 37 Chọn đáp án C MgO; Al 2O3 Fe2O3; CuO CO Ag + HCl +CO → Y d +X; X → H2 +dd Z; Z +AgNO3 → AgCl CO2 PP ®êng chÐo X BTKL → nCO(d ) =0,04; nCO2 =0,16; → mX =(m - 2,56) gam Sau phản ứng với AgNO3 dư, Fe có mức oxi hóa +3, khơng thay đổi so với hỗn hợp ban đầu Bảo toàn số mol electron cho q trình ta có: Chất khử CO; chất oxi hóa H+ Ag+ → 0,16*2 =0,08*2 +nAg ⇒ nAg =0,16 → nAgCl = 5m +9,08 - 0,16*108 143,5 nO(X ) =a → nHCl =2nO(X ) +2nH2 → nHCl =2a +0,16 Đăt: BT Cl → 2a +0,16 = 5m +9,08 - 0,16*108 (1) 143,5 BTKL → mX +mHCl =mM +mH2 +mH2O ⇔ m - 2,56 +36,5(2a +0,16) =2m - 4,36 +0,08*2 +18a (2) → Từ (1) (2) m = 36, 08 → a = 0,52 Câu 32 – biết: Khi thủy phân chất béo mơi trường kiềm thu muối axit béo A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức Chọn đáp án B Phản ứng tổng quát: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5OH (glixerol) → thủy phân chất béo mơi trường (phản ứng xà phịng hóa) dùng để điều chế xà phòng (muối axit béo) glixerol công nghiệp ⇒ chọn đáp án B Câu 33 – hiểu:Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2, este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X A HO-C2H4-CHO Chọn đáp án B B CH3COOCH3 C C2H5COOH D HCOOC2H5 X có cơng thức phân tử C3H6O2, axit axetic CH3COOH có 2C ⇒ ancol tạo X có 1C ancol metylic CH3OH ⇒ cấu tạo X CH3COOCH3 → chọn đáp án B Câu 34 – vận dụng: Cho este đơn chức X tác dụng với 182 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, đem cạn dung dịch, thu 6,44 gam ancol Y 13,16 gam chất rắn Z Đun nóng Y với H2SO4 đặc ở 140°C thu 5,18 gam ete (hiệu suất 100%) Tên gọi X A etyl axetat B etyl acrylat C etyl acrylat D metyl butylrat Chọn đáp án A 2Y → ete + H2O || Bảo toàn khối lượng có: nH2O = (6,44 – 5,18) ÷ 18 = 0,07 mol ||⇒ nX = nY = 2nH2O = 0,14 mol Bảo tồn khối lượng có: mX = 12,32 gam MX = 88 ⇒ X C4H8O2 Lại có MY = 46 → Y C2H5OH ⇒ cấu tạo X X CH3COOC2H5 có tên gọi etyl axetat Câu 35 – vận dụng cao: Cho mệnh đề sau: (1) Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có mạch C dài, khơng phân nhánh (2) Lipit gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit, … (3) Phản ứng chất béo với dung dịch kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa xảy chậm phản ứng thủy phân môi trường axit (4) Chất béo chứa gốc axit không no thường chất lỏng ở nhiệt độ thường gọi xì dầu (5) Dầu mỡ bị nối đôi C=C ở gốc axit không no chất chất béo bị khử chậm bởi oxi khơng khí tạo thành peoxit (6) Mỗi vị axit có vị riêng: Axit axetic có vị giấm ăn, axit oxalic có vị chua me, … (7) Phương pháp đại sản xuất axit axetic nguồn nguyên liệu metanol (8) Phenol có tính axit yếu: dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím (9) Cho dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol, thấy có kết tủa trắng 2,4,6-trinitrophenol Số mệnh đề là: A B C D Chọn đáp án A Định hướng trả lời (1) Chất béo Trieste glixerol với axit monocacboxylic có mạch C dài, khơng phân nhánh Đúng.Theo SGK lớp 12 (2) Lipit gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit, … Đúng.Theo SGK lớp 12 (3) Phản ứng chất béo với dung dịch kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa xảy chậm phản ứng thủy phân môi trường axit Sai.Phản ứng chất béo với dung dịch kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa xảy nhanh phản ứng thủy phân môi trường axit (4) Chất béo chứa gốc axit không no thường chất lỏng ở nhiệt độ thường gọi xì dầu Sai Chất béo chứa gốc axit không no thường chất lỏng ở nhiệt độ thường gọi dầu (5) Dầu mỡ bị ôi nối đôi C=C ở gốc axit không no chất chất béo bị khử chậm bởi oxi không khí tạo thành peoxit Sai Dầu mỡ bị nối đôi C=C ở gốc axit không no chất chất béo bị oxi hóa chậm bởi oxi khơng khí tạo thành peoxit (6) Mỗi vị axit có vị riêng: Axit axetic có vị giấm ăn, axit oxalic có vị chua me, … Đúng.Theo SGK lớp 11 (7) Phương pháp đại sản xuất axit axetic nguồn nguyên liệu metanol Đúng.Theo SGK lớp 11 (8) Phenol có tính axit yếu: dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím Đúng.Theo SGK lớp 11 (9) Cho dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol, thấy có kết tủa trắng 2,4,6-trinitrophenol Sai Cho dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol, thấy có kết tủa vàng 2,4,6-trinitrophenol Câu 36 – vận dụng cao: X, Y, Z este mạch hở (trong X, Y đơn chức, Z hai chức chứa gốc axit khác nhau) Đun nóng 28,92 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ thu hỗn hợp F gồm muối có tỉ lệ mol : hỗn hợp ancol no, có có số ngun tử cacbon Dẫn tồn ancol qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 12,15 gam Đốt cháy tồn F thu CO2; 10,53 gam H2O 20,67 gam Na2CO3 Phần trăm khối lượng este có khối lượng lớn E A 53,96% B 35,92% C 36,56% D 90,87% Đáp án D + Na 2 ancol R(OH)n → H2 ∆mb↑ =12,15 gam + NaOH 28,92 gam E → R1COONa H2O (0,585); CO2 + O2 → F Na2CO3 (0,195) R COONa BT Na → nNaOH =2nNa2CO3 =0,39 mol → nOH(Ancol) =0,39 → nH2 =0,195 mol ∆m =12,15 gam BTKL b↑ → 12,15 =mancol - mH2 ⇒ mAncol =12,54 gam; → mMuèi(F) =31,98 gam E + NaOH HCOONa (0,195) R COONa (0,195) M RCOONa =82 ⇒ F → ⇒ F → R =15 C2H5COONa (0,195) R COONa (0,195) nOH =0,26 → nR(OH)n =0,39/n → M R(OH)n =32,15n =R +17n ⇒ R =15,15n C2H5OH (x) x +2y =0,39 x =0,03 X có nhóm – OH X khơng chứa nhóm –CH2 nên có cơng thức cấu tạo: HO – CH(CH)3 –COO – CH(CH3) – COOH (1).=> Y CH2 = CH – COO – CH(CH3) – COOH (2).=> Z HO – CH(CH)3 –COONa (3).=>T CH2 = CH – COONa (4).=>P HO – CH(CH)3 –COOH (5) => Q CH2 = CH2 (6).=> G CH3 – CH2 - OH Câu 48 – vận dụng cao: Đốt cháy hoàn toàn 13,728 gam triglixerit X cần vừa đủ 27,776 lít O2 (đktc) thu số mol CO2 số mol H2O 0,064 Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn lượng X cần 0,096 mol H2 thu m gam chất hữu Y Xà phịng hóa hồn tồn m gam Y dung dịch NaOH thu dung dịch chứa a gam muối Giá trị a A 42,528 B 41,376 C 42,720 D 11,424 Chọn đáp án C a - b =0,064 a =0,88 X +O2 (1,24) → CO2 (a) +H2O (b) → → 44a +18b =13,728 +1,24*32 b =0,816 806x +14y - 2z =13,728 x =0,016 (C15H31COO)3C3H5 (x) Quy X: ⇒ 51x +y =0,88 ⇒ y =0,064 CH2 (y); H2 (-z) 49x +y - z =0,816 z =0,032 → X +0,096 mol H2 → Y ⇔ X: (C15H31COO)3C3H5 (0,048); CH2 (0,192); H2 (-0,096) Y : (C15H31COO)3C3H5 (0,048); CH2 (0,192) Y +NaOH → M: C15H31COONa (0,048*3); CH2 (0,192) ⇒ mM =42,72 gam Câu 49 – vận dụng: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Đánh gỉ đinh sắt thả vào dung dịch CuSO4 Bước 2: Sau khoảng 10 phút, quan sát màu đinh sắt màu dung dịch Cho nhận định sau: (a) Đinh sắt bị phủ lớp màu đỏ (b) Màu xanh dung dịch khơng đổi màu ion sunfat (c) Màu xanh dung dịch bị nhạt dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần trình phản ứng (d) Màu đỏ đinh sắt đồng sinh bám vào (e) Khối lượng dung dịch thu tăng so với khối lượng dung dịch ban đầu Số nhận định sai A Chọn đáp án B -gồm câu (b) (e) Câu 50 – Vận dụng cao B C D Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho giọt dung dịch CuSO4 5% khoảng ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm Lắc nhẹ, gạn bỏ lớp dung dịch giữ lấy kết tủa Cu(OH)2 Cho thêm vào ống nghiệm ml dung dịch glucozơ 1% Lắc nhẹ ống nghiệm Thí nghiệm 2: Cho vào ống nghiệm ml photein 10%, ml dung dịch NaOH 30% giọt dung dịch CuSO4 2% Lắc nhẹ ống nghiệm Thí nghiệm 3: Cho vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng sẵn – ml dung dịch hồ tinh bột Cho phát biểu sau: (a) Ở thí nghiệm 1, Cu(OH)2 tan tạo thành dung dịch màu xanh lam (b) Ở thí nghiệm 1, thay glucozơ saccarozơ tượng khơng đổi (c) Ở thí nghiệm 2, thu sản phẩm có màu tím protein có phản ứng mà biure với Cu(OH)2 (d) Ở thí nghiệm 3, dung dịch xuất màu xanh tím (e) Đun nóng ống nghiệm ở thí nghiệm 3, thu dung dịch không màu (f) Ở thí nghiệm xuất màu xanh tím cấu tạo mạch ở dạng xoắn có lỗ rỗng, tinh bột hấp phụ iot Số phát biểu A Chọn đáp án D Gồm: (a); (b); (c); (d); (f) B C D ... Lắc nhẹ ống nghiệm Thí nghiệm 2: Cho vào ống nghiệm ml photein 10%, ml dung dịch NaOH 30% giọt dung dịch CuSO 2% Lắc nhẹ ống nghiệm Thí nghiệm 3: Cho vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng... 13 Do chi? ? có liên kết đơi nên chi? ? có mạch hở 13 nối đơi Câu 12 – vận dụng: Cho công thức phân tử sau: I C4H6O2 II C5H10O2 III C2H2O4 IV C4H8O V C3H4O2 VI C4H10O2 VII C3H8O2 VIII C6H12O4 Hợp... chất VI, VII có π + v= nên phân tử chi? ? chứa liên kết đơn ( không chứa liên kết π) Các hợp chất II, IV, VIII có π + v= nên tối đa chi? ? có liên kết π cấu tạo Thấy hợp chất I, III, V có π + v= →