Đang tải... (xem toàn văn)
Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án 1 D 11 A 21 B 31 B 41 C 2 B 12 C 22 A 32 A 42 B 3 B 13 C 23 B 33 B 43 D 4 C 14 A 24 B 34 C 44 B 5 B 15 B 25 C 35 A 45 A 6 A 16 C 26 C 36 D 46 C 7 C 17 D 27 A 37 C 47 B 8 D 18 B 28 D 38 A 48 A 9 D 19 C 29 D 39 C 49 D 10 A 20 C 30 B 40 D 50 A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Phản ứng có phương trình ion thu gọn là A. . B. . C. . D. H+ + OH → H2O. => ĐA: D Câu 2. Cho Ba(OH)2 đến dư vào mỗi dung dịch sau: MgSO4, AlCl3, MgCl2, H2SO4. Số trường hợp tạo ra kết tủa là sau đó ; => ĐA: B Câu 3: dùng phương pháp BTĐT: 0,1.2 + 0,2.3 = x.1 + y.2 hay có: x + 2y= 0,8 (1) bảo toàn khối lượng: mmuối = mion dương + m ion âm => 46,9 = 0,1.56 + 0,2.27 + 96y + 35,5x => 35,5x +96y = 35,9 (2) Giải (1) và (2) ta được: => ĐA: B Câu 4: Điều chế khí N2 trong phòng thí nghiệm bằng phương trình sau : => ĐA: C Câu 5: Kim loại Cu có thể bị hoà tan trong hỗn hợp dung dịch => ĐA: B Câu 6: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH dư, rồi thêm tiếp dung dịch NH3 dư vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là : khi thêm NH3 thì kết tủa tan theo phương trình sau: Cu(OH)2 + 4NH3 → Cu(NH3)4(OH)2 khi thêm NH3 thì kết tủa tan theo phương trình sau: Zn(OH)2 + 4NH3 → Zn(NH3)4(OH)2 khi thêm NH3 thì kết tủa không tan do KOH dư nên ta có: khi thêm NH3 không có hiện tượng vì NH3 là bazơ yếu => ĐA: A Câu 7: Khối lượng giảm là tổng khối lượng của NO2 và O2 nên : m khí=54g Cu(NO3)2=CuO+2NO2+12O2 . Đặt mol Cu(NO3)2=x mol thì nNO2=2x, nO2=0,5x. Mà m khí=54g nên ta có pt: 92x+16x=54 x=0,5mol => mCu(NO3)2=0,5.188=94g => ĐA: C Câu 8: + Vì có H2 bay ra nên dung dịch X không còn NO3. Sơ đồ bài toán: + Từ sơ đồ trên ta có: 0,86 + 39x + 96.2x = 4,325 ⇒ x = 0,015 mol. Toàn bộ H,O trong H2SO4 đi vào Y nên : Đặt số mol H2 trong Y = a mol; H2O = b mol Bảo toàn hiđro ta có: + BTKL ta có: mM + mKNO3 +mH2SO4=mmuối+mH2O+mH2 (II) + Từ (I, II) ⇒ a = 0,014mol và b = 0,016mol. ⇒ KL dung dịch X: + Số mol oxi trong oxit: mặt khác ⇒ số mol muối FeSO4 Vậy C% của FeSO4 là . => ĐA: D Câu 9: nkhí=0,05. Gọi số của NO là x thì số mol của N2O là 2x; N2 là 2x ta có: x+2x+2x=0,05 => x=0,01 mol Qt khử Qt oxi hóa Al → Al3+ + 3e y 3y N+5 + 3e → NO ; N+5 + 8e → N2O ; N+5 + 10e → N2 0,03 ĐA: D Câu 10: => ĐA: A Câu 11: Nung một hợp chất hữu cơ X với lượng dư chất oxi hóa CuO người ta thấy thoát ra khí CO2, hơi H2O và khí N2 chứng tỏ trong X có C, H, N và có thể có oxi => ĐA: A Câu 12: Đặt CTPT của X là CxHyOzNt nCO2 = 4,4822,4 = 0,2 mol; nH2O = 4,518 = 0,25 mol; nN2 = 1,1222,4 = 0,05 mol nC = nCO2 = 0,2 mol; nH = 2nH2O = 0,5 mol; nN = 2nN2 = 0,1 mol 12.0,2 + 1.0,5 + 14.0,1 + 16nO = 7,5 ⇒ nO = 0,2 mol x : y : z : t = 0,2 : 0,5 : 0,2 : 0,1 = 2 : 5 : 2 : 1 ⇒ Công thức đơn giản nhất là C2H5O2N ⇒ CTPT là C2H5O2N => ĐA: C Câu 13: Chất tác dụng được với AgNO3NH3 là C2H2, C3H4 có pt: => ĐA: C Câu 14: Có MX = 22,5 => có CH4. Còn lại là anken CnH2n (n > 1) nX = 0,2 mol ; nCO2 = 0,3 mol. Gọi nCH4 = x => nanken = 0,2 – x Bảo toàn C : nCO2 = nCH4 + n.nCnH2n = x + n.(0,2 – x) = 0,3=> mX = 22,5.0,2 = 16x + 14n(0,2 – x) => x = 0,15 ; n.(0,2 – x) = 0,15 => n = 3 => C3H6 => ĐA: A
Đề thi gồm 50 câu/ trang KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2021 – 2022 Mơn thi: HĨA HỌC – LỚP 12 THPT Thời gian: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: / /2022 Họ tên thí sinh :………………………………………… Số báo danh :……………………………………………… Câu 1: Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn H+ + OH- → H2O? A H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O D NaOH + HCl → NaCl + H2O Câu Cho Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch sau: MgSO4, AlCl3, MgCl2, H2SO4 Số trường hợp tạo kết tủa A B C D 2+ 3+ Câu Một dung dịch có chứa cation Fe (0,1 mol); Al (0,2 mol) anion Cl-(x mol); SO42-(y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9 gam muối khan Trị số x y A 0,3 0,2 B 0,2 0,3 C 0,1 0,2 D 0,2 0,1 Câu 4: Điều chế khí N2 phịng thí nghiệm phương trình sau : A NH3 + CuO/t0 B Nhiệt phân NH4NO3 C NH4Cl + NaNO2/t D Cho Al + HNO3 loãng Câu 5: Kim loại Cu bị hồ tan hỗn hợp dung dịch : A HCl H2SO4 B NaNO3 HCl C NaNO3 NaCl D NaNO3 K2SO4 Câu 6: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH dư, thêm tiếp dung dịch NH dư vào dung dịch số chất kết tủa thu : A B C D Câu 7: Đem nung khối lượng Cu(NO 3)2 sau thời gian dừng lại làm nguội, cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam Vậy khối lượng muối Cu(NO 3)2 bị nhiệt phân gam ? A 0,5 gam B 0,49 gam C 9,4 gam D 0,94 gam Câu 8: Hòa tan hết 0,86 gam hỗn hợp Al, Mg, Fe, Zn vào 10,0 gam dung dịch gồm KNO3 0,1M H2SO4 0,2M, thu dung dịch X chứa 4,325 gam muối trung hòa hỗn hợp khí Y (trong H2 chiếm 4% khối lượng Y) Cho KOH vào X, thu dung dịch chứa chất tan kết tủa Z (không có khí ra) Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi 1,26 gam chất rắn Nồng độ phần trăm FeSO4 X là: A 7,25% B 7,00% C 7,75% D 7,50% Câu 9: Hòa tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HNO lỗng thu 1,12 lít hỗn hợp X gồm khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ số mol 1: 2: Biết khơng có phản ứng tạo muối NH4NO3 Giá trị m là: A 5,4 gam B 8,1 gam C 2,7 gam D 3,51 gam Câu 10: Cho kim loại Al vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl, 0,05 mol NaNO 0,1 mol KNO3 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X chứa m gam muối, b gam kim loại 0,125 mol hỗn hợp khí Y (gồm khí khơng màu có khí hố nâu ngồi khơng khí) Tỉ khối Y so với H2 12,2 Giá trị m A 46,425 B 43,5 C 64,05 D 33,375 Câu 11: Nung hợp chất hữu X với lượng dư chất oxi hóa CuO người ta thấy khí CO2, H2O khí N2 Chọn kết luận xác kết luận sau : A X chắn chứa C, H, N có khơng có oxi B X hợp chất nguyên tố C, H, N C Chất X chắn có chứa C, H, có N D X hợp chất nguyên tố C, H, N, O Câu 12: Hợp chất hữu X ( C, H, O N) có cơng thức trùng với cơng thức đơn giản nhất, đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam X, thu 4,48 lít CO 2; 1,12 lít N2 (các khí đo (đktc)) 4,5 gam H2O Số nguyên tử hiđro phân tử X A B C D Câu 13: Cho chất sau: CH4, C2H4, C2H2, C3H8, C3H4 Số chất tác dụng với AgNO3/NH3 A B C D Câu 14: Hỗn hợp khí X gồm ankan anken Tỉ khối X so với H 12 Đốt cháy hồn tồn 1,12 lít X thu 1,792 lít CO (các thể tích khí đo đktc) Công thức ankan anken A CH4 C3H6 B C2H6 C2H4 C CH4 C2H4 D CH4 C4H8 Câu 15: Chọn phát biểu sai A Phenol có tính axit yếu axit cacbonic B Phenol cho phản ứng cộng dễ dàng với brôm tạo kết tủa trắng 2,4,6-tribromphenol C Do nhân bezen hút điện tử khiến –OH phenol có tính axit D Dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím tính axit phenol yếu Câu 16: Cho 5,8 gam anđehit A tác dụng hết với lượng dư AgNO3/NH3 thu 43,2 gam Ag Tìm CTPT A A CH3CHO B CH2=CHCHO C OHC-CHO D HCHO Câu 17: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: axit axetic, axit acrylic, axit fomic người ta dùng theo thứ tự thuốc thử sau A quỳ tím, dung dịch Br2/CCl4 B dung dịch Br2/H2O, dung dịch Na2CO3 C dung dịch Na2CO3, quỳ tím D dung dịch AgNO3/NH3 dư,dung dịch Br2 Câu 18: Đốt cháy 4,09g hỗn hợp A gồm hai axit cacboxylic đồng đẳng dãy đồng đẳng axit axetic người ta thu 3,472 lít khí CO (đktc) Công thức cấu tạo axit hỗn hợp phải là: A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH (CH3)2CHCOOH D C2H5COOH CH3CH2CH2COOH Câu 19: Cho chất sau: metan, etilen,axetilen, vinylclorua, metylaxetilen, phenol Số chất tác dụng với dung dịch Br2 A B C D Câu 20: Dẫn 672 ml (đktc) hỗn hợp khí A gồm ankan, anken ankin (có số nguyên tử cacbon phân tử nhau) qua lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3, có 3,4 gam AgNO3 tham gia phản ứng Cũng lượng hỗn hợp khí A làm màu vừa hết 200 ml dung dịch Br2 0,15 M Số gam chất A A 0,26; 0,28; 0,3 B 0,28; 0,26; 0,3 C 0,3; 0,28; 0,26 D 0,28; 0,3; 0,26 Câu 21: Dãy kim loại sau tan hết nước dư điều kiện thường? A Ca, Mg, K B Na, K, Ba C Na, K, Be D Cs, Mg, K Câu 22: Cho dãy kim loại: K; Zn; Ag; Al; Fe Số kim loại đẩy Cu khỏi dung dịch CuSO4 là: A B C D Câu 23: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 KCl Cho 80,7 gam X tan hết vào H 2O thu dd Y Điện phân dung dịch Y (có màng ngăn, điện cực trơ) đến H 2O bắt đầu điện phân hai cực dừng điện phân Thấy số mol khí anot lần số mol khí từ catot Lấy ½ dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch AgNO dư thu y gam kết tủa Các phản ứng hoàn toàn Giá trị y là: A 86,1 B 53,85 C 43,05 D 29,55 Câu 24: Phát biểu không đúng? A Tất kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch HCl B Tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước C Tất kim loại kiềm thổ tác dụng với oxi nhiệt độ cao D Tất kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội Câu 25: Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al 2(SO4)3 Số mol kết tủa thu là: A 0,2 B 0,15 C 0,1 D 0,05 Câu 26: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M lượng kết tủa 15,6g Giá trị lớn V là: A 1,8 B 2,4 C D 1,2 Câu 27: Sục CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm Ca(OH)2 KOH ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x là? A 0,10 B 0,11 C 0,13 D 0,12 Câu 28: Ngâm Cu (dư) vào dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Sau ngâm Fe (dư) vào dung dịch X thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn Dung dịch Y có chứa chất tan là: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3, Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 29: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu đựơc m gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (đktc) Giá trị m1 m2 là: A 8,10 5,43 B 1,08 5,16 C 0,54 5,16 D 1,08 5,43 Câu 30: Thực phản ứng sau: (1) Fe + dung dịch HCl (2) Fe + Cl2 (3) dung dịch FeCl2 + Cl2 (4) Fe3O4 + dung dịch HCl (5) Fe(NO3)2 + HCl (6) dung dịch FeCl2 + KI Các phản ứng tạo thành FeCl3 là: A 1, 2, 3, B 2, 3, 4, C Chỉ 2, D Chỉ trừ Câu 31: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24 Câu 32: Dãy sau xếp theo trật tự nhiệt độ sôi chất tăng dần? A Etan, eten, ancol etylic, axit axetic B Ancol etylic, etan, eten, axit axetic C Axit axetic, ancol etylic, eten, etan D Etan, eten, ancol etylic, axit axetic Câu 33: Cho este X có CTCT CH3COOCH=CH2 Câu sau sai? A X este chưa no B X điều chế từ phản ứng rượu axit tương ứng C X làm màu nước brom D Xà phịng hố cho sản phẩm muối anđehit Câu 34: Một loại mỡ chứa 50% olein (glixerol trioleat) 30% panmitin (glixerol tripanmitat) 20% stearin (glixerol tristearat) Viết phương trình phản ứng điều chế xà phịng từ loại mỡ Tính khối lượng xà phịng khối lượng glixerol thu từ 100kg mỡ Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn A 102,3 g 23,4g B 213g 11g C 103,2g 10,7g D 224g 32g Câu 35: Xác định công thức cấu tạo chất A2, A3, A4 theo sơ đồ biến hóa sau: C4H8O2 → A2 → A3 → A4 → C2H6 A C3H7OH; C2H5COOH C2H5COONa B C2H5OH; CH3COOH CH3COONa C C4H9OH; C3H7COOH C3H7COONa D Câu A,B,C Câu 36: Đun nóng a gam hợp chất hữu X chứa C, H, O mạch không phân nhánh với dung dịch chứa 11,2 gam KOH đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y Để trung hòa hết KOH dư cần 40 ml dung dịch HCl 1M Làm bay hỗn hợp sau trung hòa thu 7,36 gam hỗn hợp ancol đơn chức 18,34 gam rắn khan CTCT X là: A CH3OOCCH2COOC2H5 B CH3OOCCH2COOC3H7 C CH3OOCCH2-CH2COOC3H7 D CH3OOCCH=CHCOOC3H7 Câu 37: Có phản ứng sau: phản ứng tráng gương (1); phản ứng với I (2); phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam (3); phản ứng thuỷ phân (4); phản ứng este hóa (5); phản ứng với Cu(OH)2 tạo Cu2O (6) Tinh bột có phản ứng phản ứng trên? A (2), (4) B (1), (2), (4) C (2), (4), (5) D (2), (3), (4) Câu 38: Đun nóng dung dịch chứa 27g glucozơ với dung dịch AgNO amoniac Gỉa sử hiệu suất phản ứng 75% thấy bạc kim loại tách Khối lượng bạc kim loại thu là: A 24,3g B 16,2g C 32,4g D 21,6g Câu 39: Cho chất: caprolactam (1), isopropylbenzen (2), acrilonitrin (3), glyxin (4), vinyl axetat (5) Các chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime A (3), (4) (5) B (1), (2) (3) C (1), (3) (5) D (1), (2) (5) Câu 40: Số đồng phân cấu tạo bậc amin ứng với công thức phân tử C3H9N là: A B C D Câu 41: Để phân biệt lọ nhãn đựng dung dịch: glixerol, lòng trắng trứng, tinh bột, xà phịng dùng thuốc thử sau đây? A Dung dịch iot, HNO3 đậm đặc Cu(OH)2 B HNO3 đậm đặc Cu(OH)2 C Dung dịch iot Cu(OH)2 D Dung dịch NaOH Cu(OH)2 Câu 42: Cho 24,36 gam tripeptit mạch hở Gly-Ala-Gly tác dụng với lượng dung dịch HCl vừa đủ, sau phản ứng thu dung dịch Y chứa m gam muối Giá trị m A 37,50gam B 41,82gam C 38,45gam D 40,42gam Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn 8,7 g amino axit A (chứa nhóm -COOH) thu 0,3 mol CO2; 0,25mol H2O 11,2 lít N2 (đktc) Công thức cấu tạo A là: A CH3- CH2 (NH2)-COOH B CH3- CH2 (NH2)-COOH C CH3 – CH2 – CH2(NH2) - COOH D Cả A B Câu 44: Số hợp chất đồng phân cấu tạo, có công thức phân tử C4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na A B C D.1 Câu 45: Cho este sau thủy phân môi trường kiềm :C 6H5-COO-CH3 ; HCOOCH = CH - CH3; HCOOCH=CH2; CH3COOCH = CH2; C6H5-OOC-CH=CH ; C6H5-OOC-C2H5; HCOOC2H5 ;C2H5-OOC-CH3 Có este thủy phân thu ancol: A B C D Câu 46: Trong chất: glyxin; glixerol; metylamoni fomat; phenol; etylamoni clorua; phenyl axetat tripanmitin số chất phản ứng với dung dịch KOH là: A B C D Câu 47: Cho chất: CH3COOCH3, H2NCH2COOH, CH3COOC6H5, C2H5NH3Cl, H2NCH2COONa, ClNH3CH2COOH tác dụng với dung dịch KOH dư, đun nóng Số chất tham gia phản ứng A B C D Câu 48: Lấy 0,06 mol hỗn hợp E gồm este đơn chức X este chức Y đem đốt cháy hoàn toàn cần vừa đủ 10,08 lít O thu 20,24 gam CO2 3,24 gam H2O Nếu lấy 0,03 mol E cho tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,1 mol NaOH, kết thúc phản ứng làm bay dung dịch thu m gam hỗn hợp muối Z khan A 40% B 15% C 45% D 50% Câu 49: Cho phát biểu sau: (a) Chất béo nhẹ nước, không tan nước, tan nhiều dung mơi hữu (b) Hidro hóa hồn tồn chất béo rắn ta thu chất béo lỏng (c) Xà phịng sản phẩm phản ứng este hóa glixerol muối natri axit béo (d) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ fructozơ (e) Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở (g) Metylamin chất khí, mùi khai, dễ tan nước (h) Thủy phân khơng hồn tồn peptit: Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thu tối đa đipeptit Số phát biểu A B C D Câu 50: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch Al(NO3)3 (b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (c) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 (d) Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch KAlO2 (e) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2 Số thí nghiệm thu kết tủa sau phản ứng kết thúc A B C.4 D.1 -HẾT - Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án D 11 A 21 B B 12 C 22 A B 13 C 23 B C 14 A 24 B B 15 B 25 C A 16 C 26 C C 17 D 27 A D 18 B 28 D D 19 C 29 D 10 A 20 C 30 B Câu 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 Đáp án B A B C A D C A C D Câu 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 Đáp án C B D B A C B A D A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Phản ứng có phương trình ion thu gọn A SO42 Ba 2 � BaSO4 � B OH HCO3 � CO32 H O C H Fe(OH )3 � � Fe3 H O D H+ + OH- → H2O => ĐA: D Câu Cho Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch sau: MgSO4, AlCl3, MgCl2, H2SO4 Số trường hợp tạo kết tủa Ba OH MgSO � BaSO4 � Mg OH � 3Ba (OH ) AlCl3 � 3BaCl2 Al (OH )3 � sau 2Al (OH )3 Ba(OH ) � Ba( AlO2 ) H O Ba(OH ) MgCl2 � BaCl2 Mg (OH ) �; Ba OH H SO � BaSO4 � 2H O => ĐA: B Câu 3: dùng phương pháp BTĐT: 0,1.2 + 0,2.3 = x.1 + y.2 hay có: x + 2y= 0,8 (1) bảo toàn khối lượng: mmuối = mion dương + m ion âm => 46,9 = 0,1.56 + 0,2.27 + 96y + 35,5x => 35,5x +96y = 35,9 (2) �x 0, => ĐA: B �y 0,3 Giải (1) (2) ta được: � Câu 4: Điều chế khí N2 phịng thí nghiệm phương trình sau : t NH Cl NaNO2 �� � N NaCl H O => ĐA: C Câu 5: Kim loại Cu bị hồ tan hỗn hợp dung dịch 3Cu H NO3 � 3Cu 2 NO H O => ĐA: B Câu 6: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH dư, thêm tiếp dung dịch NH dư vào dung dịch số chất kết tủa thu : o - CuCl2 KOH � Cu (OH ) �2 KCl thêm NH3 kết tủa tan theo phương trình sau: Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 - ZnCl2 KOH � Zn(OH )2 �2 KCl thêm NH3 kết tủa tan theo phương trình sau: Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2 - FeCl3 3KOH � Fe(OH )3 �3KCl thêm NH3 kết tủa khơng tan - AlCl3 3KOH � Al (OH )3 �3KCl KOH dư nên ta có: Al (OH )3 KOH � KAlO2 H O thêm NH3 khơng có tượng NH3 bazơ yếu => ĐA: A Câu 7: Khối lượng giảm tổng khối lượng NO2 O2 nên : m khí=54g Cu(NO3)2=CuO+2NO2+1/2O2 Đặt mol Cu(NO3)2=x mol nNO2=2x, nO2=0,5x Mà m khí=54g nên ta có pt: 92x+16x=54 x=0,5mol => mCu(NO3)2=0,5.188=94g => ĐA: C Câu 8: + Vì có H2 bay nên dung dịch X khơng cịn NO3- Sơ đồ toán: �Y(N, O, H ) H O � � Mn �KNO3 : x(mol) � K SO M� �� �� M � � � KOH t0 0,86g 4,325g � K : x(mol) ��� � � �� �1, 26g � H SO : 2x(mol) � � M(OH) O � � � 2 � SO : 2x(mol) � � + Từ sơ đồ ta có: 0,86 + 39x + 96.2x = 4,325 ⇒ x = 0,015 mol Toàn H,O H2SO4 vào Y nên : Đặt số mol H2 Y = a mol; H2O = b mol Bảo tồn hiđro ta có: a b 2x 0, 03 I + BTKL ta có: mM + mKNO3 +mH2SO4=mmuối+mH2O+mH2 � 0,86 0, 015.101 0, 03.98 4,325 18b 2a (II) 0, 04 + Từ (I, II) ⇒ a = 0,014mol b = 0,016mol 2a ⇒ KL dung dịch X: m X 0,86 100 0, 04 10,16(gam) + Số mol oxi oxit: n O/Oxit 1, 26 0,86 0, 025(mol) 16 mặt khác n KOH 3x 0, 045(mol) ⇒ số mol muối FeSO4 n FeSO 0, 025.2 0, 045 0, 005(mol) Vậy C% FeSO4 C%FeSO 0, 005.152 100 7, 48% 10,16 => ĐA: D Câu 9: nkhí=0,05 Gọi số NO x số mol N2O 2x; N2 2x ta có: x+2x+2x=0,05 => x=0,01 mol Qt khử Qt oxi hóa 3+ +5 Al → Al + 3e N + 3e → NO ; N+5 + 8e → N2O ; y 3y N+5 + 10e → N2 0,03 mAl=3,51 gam => ĐA: D Câu 10: 0,2 ĐA: A Câu 11: Nung hợp chất hữu X với lượng dư chất oxi hóa CuO người ta thấy khí CO2, H2O khí N2 chứng tỏ X có C, H, N có oxi => ĐA: A Câu 12: Đặt CTPT X CxHyOzNt nCO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol; nH2O = 4,5/18 = 0,25 mol; nN2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol nC = nCO2 = 0,2 mol; nH = 2nH2O = 0,5 mol; nN = 2nN2 = 0,1 mol 12.0,2 + 1.0,5 + 14.0,1 + 16nO = 7,5 ⇒ nO = 0,2 mol x : y : z : t = 0,2 : 0,5 : 0,2 : 0,1 = : : : ⇒ Công thức đơn giản C2H5O2N ⇒ CTPT C2H5O2N => ĐA: C Câu 13: Chất tác dụng với AgNO 3/NH3 C2H2, C3H4 có pt: CH �CH AgNO3 NH � CAg �CAg �2 NH NO3 CH �C CH AgNO3 NH � CAg �C CH � NH NO3 => ĐA: C Câu 14: Có MX = 22,5 => có CH4 Còn lại anken CnH2n (n > 1) nX = 0,2 mol ; nCO2 = 0,3 mol Gọi nCH4 = x => nanken = 0,2 – x Bảo toàn C : nCO2 = nCH4 + n.nCnH2n = x + n.(0,2 – x) = 0,3=> mX = 22,5.0,2 = 16x + 14n(0,2 – x) => x = 0,15 ; n.(0,2 – x) = 0,15 => n = => C3H6 => ĐA: A Câu 15: Chọn phát biểu sai A Phenol có tính axit yếu axit cacbonic: B Phenol cho phản ứng cộng dễ dàng với brôm tạo kết tủa trắng 2,4,6-tribromphenol Sai PỨ C Do nhân bezen hút điện tử khiến –OH phenol có tính axit: Đúng D Dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím tính axit phenol yếu Đúng => ĐA: B Câu 16: nAg = 43,2 /108 = 0,4 mol ⇒ nA = 0,1 mol ⇒ MA = 58 ⇒ A là: OHC-CHO => ĐA: C Câu 17 : để phân biệt axit fomic ta dùng AgNO3/NH3; phân biệt axit acrylic dùng Br2 => ĐA: D Câu 18: nCO2 = 0,155 mol; nA = 0,155/n Từ đáp án axit no đơn chức mạch hở ⇒ MA = 26,4n ⇒ n = 2,6 => ĐA: B Câu 19: chất: metan, etilen,axetilen, vinylclorua, metylaxetilen, phenol Số chất tác dụng với dung dịch Br2 là: etilen,axetilen, vinylclorua, metylaxetilen, phenol=> ĐA: C Câu 20: Nếu ankin có dạng RCCH RCCH + AgNO3 + NH3 �� � RCCAg + NH4NO3 3,4gam n (ankin ) 0,02mol 170gam / mol n Br2 2 n (ankin ) 0,04mol Điều trái giả thiết, số mol Br2 0,2L 0,15mol / L 0,03mol Vậy ankin phải C2H2 ankan C2H6, anken C2H4 Từ phản ứng � C2Ag2 + 2NH4NO3 C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 �� n(C2H2) = 1/2n(AgNO3) = 0,01 mol Từ phản ứng : C2H2 + 2Br2 �� � C2H2Br4 C2H4 + Br2 �� � C2H4Br2 n(C2H4) = 0,01 mol n(C2H6) = 0,672L 0,01mol 0,01mol 0,01 22,4L / mol mol Khối lượng của: C2H2: 0,26gam; C2H4: 0,28 gam; C2H6: 0,3 gam => ĐA: C Câu 21: Dãy kim loại sau tan hết nước dư điều kiện thường? A Ca, Mg, K : có Mg khơng tan nước nhiệt độ thường B Na, K, Ba: tan nước nhiệt độ thường C Na, K, Be có Be khơng tan nước nhiệt độ thường D Cs, Mg, K có Mg khơng tan nước nhiệt độ thường => ĐA: B Câu 22: Các kim loại thỏa mãn Zn, Al Fe => ĐA: A Câu 23: Định hướng tư giải => ĐA: B Câu 24: Phát biểu không đúng? A Tất kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch HCl B Tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước Sai Be khơng tác dụng với H2O C Tất kim loại kiềm thổ tác dụng với oxi nhiệt độ cao D Tất kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội Câu 25: Hướng dẫn giải : nAl3+ = 0,2; nOH- : nAl3+ = 0,7 : 0,2 = 3,5 ⇒ Tạo kết tủa Al(OH)3 kết tủa tan phần nOH- = 4nAl3+ - n↓ ⇒ n↓ = 4.0,2 – 0,7 = 0,1 mol → Đáp án C Câu 26: nAl3+ = 0,3 ≠ n↓ = 15,6:78 = 0,2; OH- lớn khi: nOH- = 4nAl3+ - n↓ = mol ⇒ V = lít→ Đáp án C Câu 27: Hướng dẫn giải : Quan sát đồ thị ta thấy số mol CO2 =0,15 kết tủa max ⇒ nCa(OH)2=nCaCO3 max=0,15 mol nCO2 hòa tan kết tủa = 0,5 – 0,45 = 0,05 mol CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2 0,05 → 0,05 (mol) ⇒ nCaCO3 bị hòa tan = 0,05 mol ⇒ nCaCO3 lại = x = 0,15 – 0,05 = 0,1 mol → Đáp án A Câu 28: Các phản ứng xảy Cu (dư) + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 (X) + 2Ag Fe (dư) + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 (Y) + Cu Vậy Y chứa Fe(NO3)2 Fe dư → Đáp án D câu 29: Giải thích: Ta có: nCu(NO3)2 = 0,03 mol; nAgNO3 = 0,03 mol; nH2 = 0,015 mol Chất rắn X + dd HCl dư → H2 => chất rắn X có Al dư => Cu(NO3)2 AgNO3 hết 2Aldư + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 0,01 0,015 mol Al phản ứng hết với dd Cu(NO3)2 AgNO3 Quá trình nhận e: Quá trình nhường e: Ag + 1e → Ag Al - 3e → Al3+ 0,03 0,03 0,03 0,03 0,03 0,03 Cu2+ + 2e → Cu 0,03 0,06 0,03 Tổng số mol e nhận = 0,06 + 0,03 = 0,09 mol Vậy m2 = mAl dư + mCu + mAg = 0,01 27 + 0,03 64 + 0,03 108 = 5,43 gam m1 = mAl ban đầu = (0,01 + 0,03) 27 = 1,08g → Đáp án D câu 30: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1); 2Fe + 3Cl2dư → 2FeCl3 (2) FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (3); Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (4) 9Fe(NO3)2 + 12HCl → 4FeCl3 + 5Fe(NO3)3 + 3NO + 6H2O (5); FeCl2 + KI → không xảy phản ứng => ĐA: B Câu 31: Ta có: nH+ = 0,4 mol, nNO3-: 0,32 mol; nCu2+ = 0,16 mol Sau phản ứng thu 0,6m gam hỗn hợp kim loại → dung dịch sau phản ứng chứa Fe2+ 4H+ (0,4) + NO3- (0,32) + 3e → NO (0,1 mol) + 2H2O→ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít Bảo tồn electron → 2nFe pư = 2nCu2+ + 3nNO → nFe pư = (2 0,16 + 3.0,1):2 = 0,31 mol Khối lượng chất rắn gồm Cu: 0,16 mol, Fe dư: m - 0,31.56 = m - 17,36 gam + → 0,6m = 0,16.64 + m -17,36 → m = 17,8 gam => ĐA: B Câu 32: Hướng dẫn: Để so sánh nhiệt độ sôi hợp chất hữu thì: - Trước hết phải so sánh hợp chất có khả tạo liên kết hidro (liên kết hidro liên phân tử) độ bền liên kết - Những hợp chất khơng tạo liên kết hidro phải so sánh phân tử khối chúng Nên chất xếp: Etan, eten, ancol etylic, axit axetic => ĐA: A Câu 33: Vì: Este CH3COOCH=CH2 điều chế theo phản ứng : CH3COOH + C2H2 → CH3COOCH=CH2 Câu 34: Phản ứng Trong hỗn hợp 100 kg mỡ có : 50 kg olein; 30 kg panmitin 20 kg sterin Khối lượng xà phòng thu được: Khối lượng glixerol thu được: => ĐA: C O ,t H ,t NaOH NaOH ,CaO ,t � C3 H OH ��� � C2 H COOH ���� C2 H COONa ����� � C2 H Câu 35: C4 H 8O2 ��� => ĐA: A Câu 36: Từ đáp án đặt công thức chung X (RCOO)2R1R2 R(COO)2R1R2 + KOH → R(COOK)2 + R1OH + R2OH nKOH phản ứng = (11,2 : 56) - 0,04 = 0,16 mol => nmột ancol = 0,16 : = 0,08 mol MR1OH + MR2OH = MR1 + MR2 + 17 × = 7,36 : 0,08 = 92 ⇒ 2ancol CH3OH C3H7OH mR(COOK)2 = 18,34 - mKCl = 18,34 - 0,04 × 74,5 = 15,36 gam MR(COOK)2 = MR + × 83 = 15,36 : 0,08 = 192 MR = 26 ⇒ R: -CH=CH⇒ X CH3OOCCH=CHCOOC3H7 => ĐA: D Câu 37: Tính bột có tính chất: +) Phản ứng với I2 +) Bị thủy phân môi trường axit +) Có phản ứng este hóa => Đáp án: C Câu 38: Hướng dẫn giải : o o o → Đáp án A Câu 39: Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp Các chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime caprolactam (1), acrilonitrin (3), vinyl axetat (5) Câu 40: ; ; → Đáp án D Câu 41: Hướng dẫn giải : Dùng iot nhận tinh bột có màu tím, Cu(OH) tạo phức xanh lam với glixerol phản ứng màu biore màu tím đặc trưng với lịng trắng trứng → Đáp án C Câu 42: Hướng dẫn giải : Vì Glyxin Alanin chứa nhóm -NH2 phân tử nên ta có: nGly-Ala-Gly = 0,12 mol => Gly-Ala-Gly + 3HCl + 2H2O → muối 0,12 mol 0,36 mol 0,24 mol mmuối = 24,36 + 36,5.0,36 + 18.0,24 = 41,82 gam → Đáp án B Câu 43: Hướng dẫn giải : CTPT: CxHyO2Nt , nN2 = 0,05 mol mO (A) = mA – mC – mH – mN = 8,7 – 0,3.12 – 0,25.2 – 0,05.2.14 = 3,2 ⇒ nO(A) = 0,2 A chứa nhóm -COOH ⇒ nA = nO : = 0,1 mol; nCO2 = x.nA = 0,1x = 0,3 ⇒ x =3 nH2O = (y/2).nA= 0,05y = 0,25 ⇒ y = 5; nN2 = (t/2).nA = 0,05t = 0,05 ⇒ t = ⇒ CTPT C3H5O2N; CTCT A: CH3- CH2(NH2)-COOH ; H2N- CH2 – CH2 - COOH → Đáp án D Câu 44: chất tác dụng với NaOH axit ; không tác dụng với Na este este => số đp: HCOOC3H7 ( 2đp) ; CH3COOC2H5 ; C2H5COOCH3 → Đáp án B Câu 45: este sau thủy phân môi trường kiềm thu ancol: C 6H5-COO-CH3 ; HCOOC2H5 ;C2H5-OOC-CH3 → Đáp án A Câu 46: Số chất phản ứng với dung dịch KOH là: glyxin; metylamoni fomat; phenol; etylamoni clorua; phenyl axetat tripanmitin→ Đáp án C Câu 47: Chất tác dụng với dung dịch KOH dư, đun nóng : CH3COOCH3, H2NCH2COOH, CH3COOC6H5, C2H5NH3Cl, ClNH3CH2COOH→ Đáp án B Câu 48: E + 0,45 mol O2 → 0,46 mol CO2 + 0,18 mol H2O Đặt nX = x mol nY = y mol nE = x + y = 0,06 (mol) Bảo tồn O có nO(E) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O ⟹ 2x + 4y + 0,45.2 = 0,46.2 + 0,18 ⟹ 2x + 4y = 0,2 mol Giải x = 0,02 mol y = 0,04 mol Số nguyên tử C trung bình E nCO2nE=0,460,06=7,67 Xét 0,03 mol E có 0,01 mol X 0,02 mol Y nNaOH = 0,1 mol = 2.0,01 + 4.0,02 nên X Y este phenol ⟹ X tối thiểu có chứa 7C cịn Y tối thiểu có 8C ⟹ X có chứa 7C (do số Ctb = 7,67) Ctb=0,01.7+0,02.CY0,03=7,67⟹ CY = X có CTCT HCOOC6H5 Bảo tồn H nH(Y) + nH(X) = 2nH2O ⟹ 0,04.HY + 0,02.6 = 0,18.2 ⟹ HY = ⟹ Y C8H6O4 ⟹ CTCT Y: (HCOO)2C6H4 �HCOONa : 0, 01 2.0, 02 0,05 � ⟹ Z chứa �C6 H 5ONa : 0, 01 � C6 H (ONa )2 : 0, 02 � →%C6H4(ONa)2=0,02.1540,02.154+0,05.68+0,01.116.100%=40,31% gần với 40% → Đáp án A Câu 49: (a) Chất béo nhẹ nước, không tan nước, tan nhiều dung môi hữu (b) Hidro hóa hồn tồn chất béo rắn ta thu chất béo lỏng Sai Hidro hóa hồn tồn chất béo lỏng ta thu chất béo rắn (c) Xà phịng sản phẩm phản ứng este hóa glixerol muối natri axit béo Sai muối Na K axit béo (d) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ fructozơ (e) Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở Sai fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng (g) Metylamin chất khí, mùi khai, dễ tan nước (h) Thủy phân khơng hồn tồn peptit: Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thu tối đa đipeptit → Đáp án A Câu 50: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch Al(NO3)3: Al(NO3)3 + NH + H O => Al(OH)3 � + NH4NO3 (b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Al 2(SO4)3 Không tạo kết tủa (c) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO Không tạo kết tủa (d) Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch KAlO2: KAlO2 + CO2 +2H2O => Al(OH) �+ KHCO (e) Cho dung dịch AgNO dư vào dung dịch FeCl 3AgNO3 + FeCl2 => 2AgCl �+ Ag �+ Fe(NO3)3 → Đáp án A ... 0, 0 25( mol) 16 mặt khác n KOH 3x 0, 0 45( mol) ⇒ số mol muối FeSO4 n FeSO 0, 0 25. 2 0, 0 45 0, 0 05( mol) Vậy C% FeSO4 C%FeSO 0, 0 05. 152 100 7, 48% 10,16 => ĐA: D Câu 9: nkhí=0, 05 Gọi... 34 35 36 37 38 39 40 Đáp án B A B C A D C A C D Câu 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 Đáp án C B D B A C B A D A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Phản ứng có phương trình ion thu gọn A SO4 2 Ba 2 � BaSO4...và 0 ,1 25 mol hỗn hợp khí Y (gồm khí khơng màu có khí hố nâu ngồi khơng khí) Tỉ khối Y so với H2 12, 2 Giá trị m A 46,4 25 B 43 ,5 C 64, 05 D 33,3 75 Câu 11: Nung hợp chất hữu