Đáp án 1C 4B 3A 4A 5D 6D 7B 8A 9D 10C 11D 12A 13C 14A 15C 16D 17B 18B 19B 20A 21C 22D 23C 24A 25B 26A 27A 28B 29D 30A 31B 32C 33D 34C 35D 36C 37C 38C 39A 40B 41B 42B 43C 44B 45D 46C 47C 48C 49C 50C Hướng dẫn giải chi tiết Câu 1: Đáp án C Những ion có khả năng nhận proton ( hay H+ ) là ion của các gốc axit yếu : CO32 , HCO3 , S2 , CH3COO Câu 2: Đáp án B Gồm các chất: NaHSO4, Ca(OH)2, H2SO4, Na2CO3, CH3COOH. Câu 3: Đáp án A Câu 4: Đáp án A CO là khí không mầu, không mùi, không gây kích ứng nhưng có độc tính cao, hít phải một lượng CO quá lớn sẽ dẫn tới tổn thương hệ thần kinh. Nồng độ 0,1% khí CO trong không khí cũng có thể nguy hiểm đến tính mạng Câu 5: Đáp án D Câu 6: Đáp án D Vậy có thể điều chế được tối đa 6,72 gam hỗn hợp kim loại Câu 7: Đáp án B (a) NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑ (b) (NH2)2CO + Ba(OH)2 → 2NH3↑+ BaCO3↓ c) Fe2O3 + 6HNO3 đặc, nóng → 2Fe(NO3)3 + 3H2O d) 2P + 5H2SO4 đặc, nóng → 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O e) Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ => Có 4 thí nghiệm thu được khí Câu 8: Đáp án A Ta có : chọn A Câu 9: Đáp án D a) sai vì phân lân là phân cung cấp photpho cho cây dưới dạng ion photphat b) đúng vì Al(OH)3 không tan trong dung dịch NH3 dư. c) đúng d) đúng e) sai vì phân ure có công thức là (NH2)2CO => có 3 phát biểu đúng Câu 9: Đáp án c Nhận thấy Và Như vậy Y chứa
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2021 – 2022 Mơn thi: HĨA HỌC – LỚP 12 THPT Thời gian: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: / /2022 Đề thi gồm 50 câu/ trang Họ tên thí sinh :………………………………………… Số báo danh :……………………………………………… Biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; Ba = 137; Pb = 207 Câu 1: Cho ion sau: CO32-, CH3COO-, HSO42-, Cl-, NO3-, S2-, HCO3- Hãy cho biết có ion có khả nhận proton? A B C D Câu 2: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch NaHSO 4, Ca(OH)2, H2SO4, Ca(NO3)2, NaHCO3, Na2CO3, CH3COOH Số trường hợp có xảy phản ứng là? A B C D Câu 3: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+, 0,2 mol Mg2+, 0,2 mol NO3-, x mol Cl-, y mol Cu2+ - Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 86,1 gam kết tủa - Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X khới lượng kết tủa thu : A 20,4 gam B 25,3 gam C 26,4 gam D 21,05 gam Câu 4: Chất khí sau độc dùng để điều chế photgen sử dụng làm vũ khí hóa học chiến tranh giới thứ nhất? A CO B CO2 C H2S D O3 Câu 5: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế HNO3 phịng thí nghiệm sau Phát biểu khơng q trình điều chế A Có thể thay H2SO4 đặc HCl đặc B Dùng nước đá để ngưng tụ HNO3 C Đun nóng bình phản ứng để tốc độ phản ứng tăng D HNO3 axit có nhiệt dộ sơi thấp nên dễ bay đun nóng Câu 6: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần phần trăm khối lượng nitơ X 11,846% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 7,68 gam B 3,36 gam C 10,56 gam D 6,72 gam Câu 7: Thực thí nghiệm sau: a) Cho NaHCO3 vào dung dịch CH3COOH b) Cho phân đạm ure vào dung dịch Ba(OH)2 nóng c) Cho Fe2O3 vào dung dịch HNO3 đặc, nóng d) Cho P vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng e) Cho Al4C3 vào nước Sớ thí nghiệm có khí A B C D Câu 8: Hòa tan hết 2,42 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn dung dịch chứa HNO NaHSO4, thu 784 ml (đktc) hỗn hợp khí Y có khới lượng 0,63 gam dung dịch Z chứa m gam ḿi trung hịa Biết khí đo đktc, khí NO sản phẩm khử N +5 Giá trị m : A 13,13 B 15,34 C 17,65 D 19,33 Câu 9: Có phát biểu sau: (a) Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho dạng ion nitrat (NO3-) ion amoni (NH4+) (b) Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng (c) Trong phịng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hòa (d) Amoniac lỏng dùng làm chất gây lạnh máy lạnh (e ) Phân ure có cơng thức (NH4)2CO3 Số phát biểu A B C D Câu 10: Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl 0,04 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y (khơng chứa ion NH 4+) 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy thoát 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu 133,84 gam kết tủa Biết tỷ lệ mol FeO, Fe 3O4, Fe2O3 X : : Phần trăm số mol Fe có hỗn hợp ban đầu gần với: A 48% B 58% C 54% D 46% Câu 11: Thực q trình phân tích định tính C H hợp chất hữu theo hình bên Hiện tượng xảy ống nghiệm chứa dung dịch Ca(OH)2 A Dung dịch chuyển sang màu xanh B Dung dịch chuyển sang màu vàng C Có kết tủa đen xuất D Có kết tủa trắng xuất Câu 12: Trước kia, “phẩm đỏ” dùng để nhuộm áo choàng cho Hồng y giáo chủ tách chiết từ lồi ớc biển Đó hợp chất có thành phân nguyên tố gồm: 45,7%C, 1,90%H, 7,60%O, 6,70% N 38,10%Br Công thức phân tử (CTPT) phẩm đỏ là: (Biết phương pháp phổ khối lượng, người ta xác định phân tử “phẩm đỏ” có hai nguyên tử Br): A C16H8O2N2Br2 B C8H6ONBr C C6H8ONBr D C8H4ONBr2 Câu 13: Cho chất sau: buta-1,3-đi en, isopren, 2-metylbut-2-en, đimetyl axetilen, vinylaxetilen Số chất sau phản ứng với H2 (dư, xúc tác Ni, to) tạo butan A B C D Câu 14: Cracking khí butan thời gian thu hỗn hợp khí X gồm CH 4, C3H6, C2H6, C2H4 C4H10 dư Cho toàn hỗn hợp X qua dung dịch nước Br dư khới lượng bình brom tăng lên 0,91 gam có gam Br2 phản ứng, đồng thời có hỗn hợp khí Y khỏi bình Br (thể tích Y 54,545% thể tích X) Để đớt cháy hồn tồn hỗn hợp Y cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,184 B 4,368 C 2,128 D 1,736 Câu 15: Trong chất sau, chất có nhiệt độ sơi cao nhất? A CH3OCH3 B C6H5OH C CH3COOH D CH3CH2OH Câu 16: Cho phát biểu sau: (a) Đớt cháy hồn tồn ancol no, đơn chức ta thu nH2O > nCO2 (b) Oxi hóa hồn tồn ancol CuO ta thu andehit (c) Để phân biệt etylen glicol glixerol ta dùng th́c thử Cu(OH)2 (d) Đun nóng etanol (xt H2SO4) 1400C ta thu etilen Số phát biểu không A B C D Câu 17: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: - Bước 1: Cho ml ancol etylic khan vào ớng nghiệm khơ có sẵn vài viên đá bọt, sau thêm giọt dung dịch H2SO4 đặc (4 ml), đồng thời lắc Lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ - Bước 2: Đun nóng hỗn hợp phản ứng cho hỗn hợp không trào lên ớng dẫn khí - Bước 3: Dẫn khí sinh đầu vuốt nhọn qua dung dịch KMnO4 Cho phát biểu sau: (a) Đá bọt điều hòa trình sơi, giúp dung dịch sơi đều, tránh tượng q sơi (b) Khí sinh khơng làm màu dung dịch brom (c) Màu dung dịch KMnO4 bị nhạt dần xuất kết tủa đen (d) Ở thí nghiệm trên, thay etanol metanol (e)Vai trị bơng tẩm NaOH đặc hấp thụ khí CO2, SO2 sinh Số phát biểu A B C D Câu 18 Oxi hóa m gam ancol etylic thời gian thu hỗn hợp X Chia X thành phần nhau: - Phần tác dụng vừa đủ với dung dịch NaHCO 4,48 lít khí.- Phần tác dụng với Na dư 8,96 lít khí- Phần tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 dư tạo thành 21,6 gam Ag Các phản ứng hỗn hợp X xảy hồn tồn Thể tích khí đo đktc Giá trị m hiệu suất phản ứng oxi hóa ancol etylic A 124,2 33,33% B 82,8 50% C 96,8 42,86% D 96 60% Câu 19: Chia 0,15 mol hỗn hợp X gồm số chất hữu (trong phân tử chứa C, H O) thành ba phần Đốt cháy phần một lượng oxi vừa đủ hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi dư thu gam kết tủa Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 8,64 gam Ag Phần ba tác dụng với lượng Na vừa đủ thu 0,448 lít H (đktc) Các phản ứng xảy hồn tồn Khới lượng 0,15 mol hỗn hợp X A 6,48 gam B 5,58 gam C 5,52 gam D 6,00 gam Câu 20: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng (2) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (3) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 (4) Cho dung dịch fomalin vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng (5) Cho Br2 vào dung dịch andehit axetic (6) Sục khí axetilen vào dung dịch AgNO3 NH3 Trong thí nghiệm trên, sớ thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa-khử là: A B C D Câu 21: Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe; Ni2+/Ni; Cu2+/Cu; Ag+/Ag Kim loại sau có tính khử yếu nhất? A Cu B Fe C Ag D Ni Câu 22: Thực thí nghiệm sau: (1) Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl2; (2) Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl3; (3) Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch HCl lỗng, có lẫn CuCl2; (4) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO3; (5) Để thép lâu ngày ngồi khơng khí ẩm Sớ trường hợp xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu 23: Nung m gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe3O4 sau thời gian thu chất rắn Y Để hòa tan hết Y cần Y lít dung dịch NaOH vào dung dịch Z đến dư, thu kết tủa M Nung M chân không đến khối lượng không đổi thu 44 gam chất rắn T Cho 50 gam hỗn hợp A gồm CO CO2 qua ống sư chất rắn T nung nóng Sau T phản ứng hết thu hỗn hợp khí B có khới lượng gấp 1,208 lần khới lượng A Gía trị ( m – V) gần với giá trị sau nhất? A 61,5 B 65,7 C 58,4 D 63,2 Câu 24: Cho phát biểu sau: (a) Muối NaHCO3 dùng làm thuốc chữa đau dày thừa axit (b) Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước (c) Công thức hóa học thạch cao khan CaSO4 (d) Các chất Al(OH)3, NaHCO3, Al2O3 lưỡng tính (e) Có thể dùng dung dịch NaOH để làm mềm nước cứng tạm thời Số phát biểu A B C D Câu 25: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,2 mol KHCO 0,1 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl Thể tích CO2 thu : A 3,36 l B 5,04 l C 4,48 l D 6,72 l Câu 26: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,4M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al 2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Giá trị V gần là: A 1,10 B 1,20 C 0,85 D 1,25 Câu 27: Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al(NO3)3 MgCO3 (trong oxi chiếm 41,618% khới lượng) Hòa tan hết 20,76 gam X dung dịch chứa 0,48 mol H2SO4 x mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa ḿi trung hịa có khới lượng 56,28 gam 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2, H2 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu 13,34 gam kết tủa Giá trị x A 0,04 B 0,06 C 0,08 D 0,02 Câu 28: Cho dung dịch sau: Ba(HCO3)2, NaOH, AlCl3, KHSO4 đánh số ngẫu nhiên X, Y, Z, T Tiến hành thí nghiệm sau: Hóa chất X Y Z T Quỳ tím Xanh Đỏ Xanh Đỏ Dung dịch HCl Khí bay Đồng Đồng Đồng Dung dịch Ba(OH)2 Kết tủa trắng Kết trắng tủa Đồng Kết tủa trắng, sau tan Dung dịch chất Y A AlCl3 B KHSO4 C Ba(HCO3)2 D NaOH Câu 29: Cho hỗn hợp (tỉ lệ mol tương ứng) sau: (a) Al Na (1:2) vào nước dư (b) Fe2(SO4)3 Cu (1:1) vào nước dư (c) Cu Fe2O3 (2:1) vào dung dịch HCl dư (d) BaO Na2SO4 (1:1) vào nước dư (e) Al4C3 CaC2 (1:2) vào nước dư (f) BaCl2 NaHCO3 (1:1) vào dung dịch NaOH dư Sớ hỗn hợp rắn tan hồn tồn tạo thành dung dịch suốt là: A B C D Câu 30: Hòa tan hết 9,19 gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na 2O vào nước dư thu dung dịch Y 0,448 lít (đktc) khí H2 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít (đktc) khí CO2 vào dung dịch Y tạo thành dung dịch Z m gam kết tủa Cho Y vào dung dịch Al 2(SO4)3 dư thu 15,81 gam kết tủa Đun nóng để cạn dung dịch Z thu a gam chất rắn khan Tổng giá trị m + a gần với A 13 B 12,25 C 14 D 13,5 Câu 31: Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS Cu 2S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết dung dịch H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Y chứa 4m gam muối trung hịa 2,016 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2, SO2 (khơng cịn sản phẩm khử khác) Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO 3)2, dung dịch T 27,96 gam kết tủa Cô cạn T chất rắn M Nung M đến khới lượng khơng đổi, thu 8,064 lít (đktc) hỗn hợp khí Q (có tỉ khới so với He 9,75) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 7,6 B 8,9 C 10,4 D 12,8 Câu 32: Etse X có cơng thức cấu tạo CH3COOCH2–C6H5 Tên gọi X A metyl benzoat B phenyl axetat C benzyl axetat D phenyl axetic Câu 33: Cho dãy chất: phenyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin, vinyl axetat Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH lỗng, đun nóng sinh ancol là? A B C D Câu 34: Đớt cháy hồn tồn m gam triglixerit X cần dùng 1,61 mol O 2, thu 1,14 mol CO2 1,06 mol H2O Cho 26,58 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH khới lượng ḿi tạo thành A 18,28 gam B 27,14 gam C 27,42 gam D 25,02 gam Câu 35: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế etyl axetat từ axit axetic, etanol H 2SO4 (xúc tác) theo sơ đồ hình vẽ sau: Sau kết thúc phản ứng este hóa, người ta tiến hành bước sau: + Bước 1: Cho chất lỏng Y vào phễu chiết, lắc với dung dịch Na 2CO3 đến quỳ tím chuyển màu xanh + Bước 2: Mở khóa phễu chiết để loại bỏ phần chất lỏng phía + Bước 3: Thêm CaCl2 khan vào, sau tiếp tục bỏ rắn phía thu etyl axetat Cho phát biểu sau: (1) Nước ống sinh hàn nhằm tạo muôi trường có nhiệt độ thấp để hóa lỏng chất (2) CaCl2 thêm vào để tách nước ancol lẫn etyl axetat (3) Dung dịch Na2CO3 thêm vào để trung hòa axit sunfuric axit axetic chất lỏng Y (4) Dung dịch X tạo từ axit axetic nguyên chất, etanol nguyên chất H 2SO4 98% (5) Có thể thay CaCl2 khan dung dịch H2SO4 đặc Số phát biểu sai là: A B C D Câu 36 Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm este đơn chức tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M đun nóng, thu hợp chất hữu no mạch hở Y có phản ứng tráng bạc 37,6 gam hỗn hợp ḿi hữu Đớt cháy hồn toàn Y cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình chứa dung dịch nước vơi (Ca(OH)2) dư, thấy khới lượng bình tăng 24,8 gam Khới lượng X là: A 30,8 gam (1) (2) (3) (4) (5) B 33,6 gam C 32,2 gam D 35,0 gam Câu 37: Cho nhận xét sau: Hàm lượng glucozơ không đổi máu người khoảng 0,1% Có thể phân biệt glucozơ frucozơ phản ứng tráng gương Thủy phân hoàn toàn tinh bột, xenlulozơ, saccacozơ cho loại mono saccarit Glucozơlà chất dinh dưỡng dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em người ốm Xenlulozơ nguyên liệu dùng để sản xuất tơ nhân tạo, chế tạo th́c súng khơng khói (6) Mặt cắt củ khoai lang tác dụng với I2 cho màu xanh tím (7) Saccazozơ nguyên liệu để thủy phân thành glucozơ frucozơ dùng kĩ thuật tráng gương, tráng ruột phích Sớ nhận xét là: A B C D Câu 38: Thủy phân hoàn toàn 6,84 gam saccarozơ chia sản phẩm thành phần Phần1 cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3 thu x gam kết tủa Phần cho tác dụng với dung dịch nước brom dư, có y gam brom tham gia phản ứng Giá trị x y : A 2,16 1,6 B 2,16 3,2 C 4,32 1,6 D 4,32 3,2 Câu 39: Trong polime sau : polietilen, poli vinyl colrua, nilon - 6,6 ; tơ nitron, cao su buna S, tơ visco, poli metyl metacrylat Số polime điều chế từ phản ứng trùng hợp A B C D Câu 40: Cho dung dịch chất sau : C 6H5NH2 (X1) ; CH3NH2 (X2) ; NH2CH2COOH (X3) ; HOOCCH2CH2(NH2)COOH (X4) ; NH2(CH2)4CH(NH2)COOH (X5) Những dung dịch làm q tím hóa xanh : A X3, X4 B X2 , X5 C X2 ; X4 ;X5 D X1 ; X2; X5 Câu 41: Cho 19,4 gam hỗn hợp hai amin ( no, đơn chức, mạch hở dãy đồng đẳng) Tác dụng hết với dung dịch HCl thu 34 gam muối Công thức phân tử amin A CH5N C2H7N B C2H7N C3H9N C C3H9N C4H11N D C3H7N C4H9N Câu 42: Cho sơ đồ phản ứng X (C6H11O4N) + NaOH → Y + Z + H2O Y + HCl → HOOC-CH(NH3Cl)-CH2-CH2-COOH + NaCl Biết X, Y, Z hợp chất hữu Phát biểu sau đúng? A Y axit glutamic B X có cấu tạo thỏa mãn C Phân tử X có hai loại chức D Z ancol etylic Câu 43: Hỗn hợp E gồm chất X (C5H14N2O4, muối axit hữu đa chức) chất Y (C2H7NO3, muối axit vô cơ) Cho lượng E tác dụng hết với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,4 mol hỗn hợp hai khí có sớ mol dung dịch Z Cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 34,4 B 50,8 C 42,8 D 38,8 Câu 44: Cho phương trình hóa học sau (với hệ sớ tỉ lệ cho) X(C4H6O4) + 2NaOH → Y + Z + T + H2O T +4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → ( NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 Z + HCl → CH2O2 + NaCl Phát biểu sau đúng: A X hợp chất tạp chức, có chức axit chức este phân tử B X có phản ứng tráng gương làm màu brom C Y có phân tử khới 68 D T axit fomic Câu 45: Tiến hành thí nghiệm với dung dịch X, Y, Z, T Kết ghi lại bảng sau: Mẫu thư Thuốc thư Hiện tượng X, T Quỳ tím Quỳ tím chuyển sang màu đỏ X, Z, T Cu(OH)2 Tạo dung dịch màu xanh lam Y, Z, Y Dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng Tạo kết tủa Ag X, Y, Z, T A axit fomic, axit glutamic, etyl fomat, glucozơ B axit glutamic, glucozơ, etyl fomat, axit fomic C axit fomic, etyl fomat, glucozơ, axit glutamic D axit glutamic, etyl fomat, glucozơ, axit fomic Câu 46: Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: t° → X1 + 2X2 (a) X + 2NaOH → X3 + Na2SO4 (b) X1 + H2SO4 ° t , xt → Poli(hexametylen ađipamit) + 2nH2O (c) nX3 + nX4 t ° , xt → X5 (d) X2 + CO men giam → X5 (e) X6 + O2 o H SO4 dac ,t → (f) X3 + X6 ¬ X7 + H2O Cho biết: X este có cơng thức phân tử C 8H14O4; X1, X2, X3, X4, X5, X6, X7 hợp chất hữu khác Phân tử khối X7 A 146 B 206 C 174 D 132 Câu 47: Cho chất hữu X, Y, Z, T, E thỏa mãn phương trình hóa học sau: t (1) X + 3NaOH → C6H5ONa + Y + CH3CHO + H2O CaO,t (2) Y + 2NaOH → T + 2Na2CO3 t0 → Z+… (3) CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O t (4) Z + NaOH → E + CaO,t (5) E + NaOH → T + Na2CO3 Công thức phân tử X công thức sau đây? A C12H20O6 B C12H14O4 C C11H10O4 D C11H12O4 Câu 48: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu no, mạch hở (đều chứa C, H, O), phân tử chất có hai nhóm chức sớ nhóm –OH, -CHO, -COOH Cho m gam phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 4,05 gam Ag 1,86 gam ḿi amoni hữu Cho tồn lượng muối amoni hữu vào dung dịch NaOH (dư đun nóng) thu 0,02 mol NH3 Giá trị m là: A 2,98 B 1,50 C 1,22 D 1,24 Câu 49: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt khoảng gam mỡ lợn 10 ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đũa thủy tinh khoảng 30 phút thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Để nguội hỗn hợp Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 15 - 20 ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ Để n hỗn hợp Cho phát biểu sau: (a) Sau bước thấy có lớp chất rắn màu trắng lên glixerol (b) Vai trò dung dịch NaCl bão hòa bước để tránh bị thủy phân sản phẩm (c) Ở bước 2, không thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khơ phản ứng thủy phân không xảy (d) Ở bước 1, thay mỡ lợn dầu mazut tượng thí nghiệm sau bước xảy tương tự (e) Trong cơng nghiệp, phản ứng thí nghiệm ứng dụng để sản xuất xà phịng glixerol Sớ phát biểu A B C D Câu 50: Tiến hành bước thí nghiệm sau: Bước 1: Cho nhúm vào cốc đựng dung dịch H 2SO4 70%, đun nóng đồng thời khuấy thu dung dịch đồng Bước 2: Trung hòa dung dịch thu dung dịch NaOH 10% Bước 3: Lấy dung dịch sau trung hịa cho vào ớng nghiệm đựng dung dịch AgNO NH3 dư, sau đun nóng Nhận định sau đúng? A Sau bước 2, nhỏ dung dịch I2 vào cớc thu dung dịch có màu xanh tím B Sau bước 1, cớc thụ hai loại monosaccarit C Sau bước 3, thành ống nghiệm xuất lớp kim loại màu trắng bạc D Thí nghiệm dùng để chứng minh xenlulozơ có chứa nhiều nhóm -OH - HẾT 1C 11D 21C 31B 41B 4B 12A 22D 32C 42B 3A 13C 23C 33D 43C 4A 14A 24A 34C 44B 5D 15C 25B 35D 45D Đáp án 6D 16D 26A 36C 46C 7B 17B 27A 37C 47C 8A 18B 28B 38C 48C 9D 19B 29D 39A 49C 10C 20A 30A 40B 50C Hướng dẫn giải chi tiết Câu 1: Đáp án C Những ion có khả nhận proton ( hay H+ ) ion gốc axit yếu : CO32- , HCO3- , S2- , CH3COOCâu 2: Đáp án B Gồm chất: NaHSO4, Ca(OH)2, H2SO4, Na2CO3, CH3COOH Câu 3: Đáp án A Al 3+ : 0,1 2+ AgNO3 du → AgCl : 0, 6mol => x = 0, Mg : 0, − X NO3 : 0, BTDT => y = 0, 05 − 0,85 mol NaOH → m ↓= ? Cl : x Cu 2+ : y Mg (OH ) : 0, Cu (OH ) : 0, 05 Kettua => nOH − du = 0,85 − 2.0, − 2.0, 05 = 0,35 Al (OH ) : 4.0,1 − 0,35 = 0, 05 => m = 0, 2.58 + 0, 05.98 + 0, 05.78 = 20, g Câu 4: Đáp án A CO khí khơng mầu, khơng mùi, khơng gây kích ứng có độc tính cao, hít phải lượng CO lớn dẫn tới tổn thương hệ thần kinh Nồng độ 0,1% khí CO khơng khí nguy hiểm đến tính mạng Câu 5: Đáp án D Câu 6: Đáp án D 14,16.11,846% = 0,12(mol ) 14.100% => nNO3 − = nN = 0,12( mol ) nN = => mKL = m X − nNO3 − = 14,16 − 0,12.62 = 6, 72( g ) Vậy điều chế tối đa 6,72 gam hỗn hợp kim loại Câu 7: Đáp án B 10 (a) NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑ (b) (NH2)2CO + Ba(OH)2 → 2NH3↑+ BaCO3↓ c) Fe2O3 + 6HNO3 đặc, nóng → 2Fe(NO3)3 + 3H2O d) 2P + 5H2SO4 đặc, nóng → 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O e) Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ => Có thí nghiệm thu khí Câu 8: Đáp án A n Y = 0, 035mol n H = 0, 015 → M Y = 18 → m = 0, 63 n NO = 0, 02 Ta có : Y KL :2, 42 n HNO3 = 0, 02 PCNV.H + → → dd Z Na + : 0, 09 → m = 13,13 → SO 2− :0, 09 n NaHSO4 = 0, 09 chọn A Câu 9: Đáp án D a) sai phân lân phân cung cấp photpho cho dạng ion photphat b) Al(OH)3 không tan dung dịch NH3 dư t → N + H 2O c) NH NO2 d) e) sai phân ure có cơng thức (NH2)2CO => có phát biểu Câu 9: Đáp án c BTNT.Clo → AgCl : 0,88(mol) 133,84 BTKL → Ag : 0,07(mol) Nhận thấy Y n ↑NO = 0,02 → n Trong = 0,08 BTE Y H+ → n Trong = 0,02.3 + 0,07 = 0,13(mol) Fe2+ n = 0,07 Ag Và Như Y chứa Fe 2+ : 0,13 − Cl : 0,88 BTKL → m Y = 48,68 + H : 0,08 BTDT → Fe3+ : 0,18 BTKL → 27,04 + 0,88.36,5 + 0,04.63 = 48,68 + m Z + 0,88 + 0,04 − 0,08 18 → m Z = 5, 44(gam) NO : 0,08 BTNT.N 0,08 + 0,04.2 − 0,04 →Z → n Fe(NO3 )2 = = 0,06(mol) N O : 0,04 BTNT.O oxit X → n Trong = 0, 42 + 0,08.2 + 0,04 − 3(0,04 + 0,06.2) = 0,14 O FeO : 3a → Fe3O : 2a → 3a + 8a + 3a = 0,14 Fe O : a BTNT.Fe X → a = 0,01 → n Trong = 0,14(mol) Fe → %n Fe = 0,14 = 53,85% 0,14 + 0,06 + 0,06 11 Câu 11: Đáp án D t° → CO2 C + 2[O] t° → H2 O 2H + [O] CuSO4 khan giữ lại H2O CO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 xuất kết tủa trắng Câu 12: Đáp án A % mC %mH % mO %mN %mBr : : : : 12 16 14 80 45, 1,9 7, 6, 38,1 = : : : : 12 16 14 80 = : :1:1:1 C : H : O : N : Br = Mà X có chứa nguyên tử Br nên X có cơng thức phân tử : C 16H8O2N2Br2 Câu 13: Đáp án C Các chất tác dụng với H2 dư ( xt Ni, t0) tạo butan là: buta -1,3- đien (CH2=CH-CH=CH2), vinylaxetat ( CH≡C-CH=CH2) => có chất Câu 14: Đáp án A Khi dẫn qua dung dịch Br2, C3H6 (x mol) C2H4 (y mol) bị giữ lại x + y = nBr2 = 4/160 = 0,025 mol 42x+28y = m bình tăng = 0,91 Giải hệ ta tìm x = 0,015 mol; y = 0,01 mol nY = 54,545%nX = 54,545% (0,025 + nY) => nY = 0,03 mol; Y gồm: CH4: 0,015 mol; C2H6: 0,01 mol; C4H10 dư: 0,03 – 0,015 – 0,01 = 0,005 mol + BTNT C: nCO2: 0,015+0,01.2+0,005.4 = 0,055 mol + BTNT H: nH2O: 0,015.2+0,01.3+0,005.5 = 0,085 mol BTNT O: nO2 = nCO2 + 0,5nH2O = 0,055 + 0,5.0,085 = 0,0975 mol VO2 = 2,184 lít Câu 15: Nhiệt độ sôi của: R – COOH > C6H5OH > Ancol > Các hợp chất khơng chứa nhóm OH → Chất có nhiệt độ sơi cao CH3COOH → Chọn C Câu 16: n >n CO (a) Sai phải ancol no, đơn chức, hở thu H O (b) Sai có ancol bậc bị CuO oxh thành anđehit (c) Sai hai ancol cho tượng với Cu(OH)2 có nhiều nhóm –OH kề (d) Sai sản phẩm chủ yếu tạo đietyl ete ⇒ Chọn D 2 Câu 17: Sơ đồ dùng để điều chế anken (có liên kết đơi C=C) (a) Đá bọt điều hịa q trình sơi, giúp dung dịch sơi đều, tránh tượng q sơi Đ (b) Khí sinh không làm màu dung dịch brom S (c) Màu dung dịch KMnO4 bị nhạt dần xuất kết tủa đen.Đ (d) Ở thí nghiệm trên, thay etanol metanol S (e)Vai trị bơng tẩm NaOH đặc hấp thụ khí CO2,cac SO2 sinh Đ 12 ⇒ Chọn B Câu 18: Xét 1/3 hỗn hợp X chứa: x mol CH 3CHO; y mol CH3COOH; z mol C2H5OH; (x+y) mol H2O + P1: Tác dụng với NaHCO3: Chỉ có CH3COOH phản ứng CH3COOH +NaHCO3 → CH3COONa +CO2 +H2O 0,2 ⇒ y =0,2 0,2 + P3: Tác dụng với AgNO3/NH3: Chỉ có CH3CHO phản ứng AgNO3 NH3 CH3CHO → 2Ag 0,1 0,2 ⇒ x =0,1 + P2: Khi tác dụng với Na: 2CH3COOH +2Na → 2CH3COONa +H 0,2 0,1 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa +H2 z z 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2 x+ y x+y ⇒ nH2 = 0,5 ⇒ z =0,3 ⇒ m = 3(x + y + z).46 = 82,8 gam; Câu 19: H% = x+ y × 100 = 50% x+ y+ z ⇒ Chọn đáp án B n1 = 0,05 0,05 =1 3X C X = + ⇒ 0,05 nC 1X = nCO2 = nCaCO3 = 0,05 X goà m CH3OH; HCHO; HCOOH nCH OH + nHCHO + nHCOOH = 0,05 nCH OH = 0,02; nHCHO = 0,01; nHCOOH = 0,02 + 4nHCHO + 2nHCOOH = nAg = 0,08 ⇒ m0,15 mol X = 3(0,02.32 + 0,01.30 + 0,02.46) = 5,58 gam nCH3OH + nHCOOH = 2nH2 = 0,04 ⇒ Chọn đáp án B Câu 20: Đáp án A Các trường hợp xảy phản ứng oxh-khử (1), (2), (4), (5) Câu 21: Đáp án C Kim loại có tính khử yếu Ag Câu 22: Đáp án D Trường hợp xảy ăn mòn điện hóa: (1) ; (3) ; (5) Câu 23: Đáp án C Al dd Z FeO : xmol 50 g hh A:CO +CO2 to NaOH du to → → M : Fe(OH ) , Fe(OH )3 → 44 gT → hh B (COdu , CO2 ) Fe O 0, mol H Fe2 O3 : y mol CO+O(trong FeO+Fe2O3) →CO2 1 m↑=44-28=16 g 13 a a m↑=16a Do nA = nB => mB / mA = (50+16a) /50 = 1,208 => a = 0,65 mol Ta có: 56x + 160y = 44 x + 3y = nCopu = 0,65 => x = 0,5; y = 0,05 (mol) BTNT Fe: 3nFe3O4 = nFeO + 2nFe2O3 => nFe3O4 = 0,2 mol f Al0 - 3e → Al+ H+ + 2e → H2 Fe3 +8/3 -1e → 3Fe + Fe3+8/3 + 2e→ 3Fe +2 Đặt nAl = b mol Bảo toàn e: 3b + + 1/3nFe3+ = 2nH2 + 3/2nFe2+ => b = 91/180 mol => m=91/180.27+0,2.232= 60,05 gam BTNT S: nH2SO4pu = 3nAl2(SO4)3 + nFeSO4 + 3nFe2(SO4)3 = 3.91/360 + 0,5 + 3.0,05 = 169/120 mol =>V=169/120 /0,7=169/84 lít => m - V= 60,5 - 169/84 = 58,038 ≈ 58,04 Câu 24: Đáp án A a) sai, NaHCO3 dùng làm thuốc chữa đau dày làm giảm nồng độ axit dày thừa axit HCO3- + H+ → CO2 + H2O b) sai, Be Mg kim loại kiềm thổ không tác dụng với nước c) d) e) đúng: NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + Na2CO3 + H2O => Có phát biểu Câu 25: Đáp án B (*) Phương pháp : (*) Dạng : Muối Cacbonat , Hidrocacbonat + H+ - TH : Nếu Cho từ từ Muối (CO32- : x mol HCO3- : y mol) vào dung dịch Axit => Do ban đầu H+ dư so với muối nên muối phản ứng đồng thời CO32- + 2H+ → CO2 + H2O HCO3- + H+ → CO2 + H2O => nCO3 pứ : nHCO3 pứ = x : y - Lời giải : nKHCO3 : nK2CO3 = 0,2 : 0,1 = 2x : x CO32- + 2H+ → CO2 + H2O x 2x x + HCO3 + H → CO2 + H2O 2x 2x 2x => nHCl = 4x = 0,3 => x = 0,075 mol => VCO2 = 22,4.3x = 5,04 lit Câu 26: Đáp án A Giải thích q trình biến thiên đồ thị: Đoạn 1: Đi lên, hình thành BaSO4 Al(OH)3 Đoạn 2: Đi x́ng, hịa tan kết tủa Al(OH)3 Đoạn 3: Đi ngang, BaSO4 không tan Từ đồ thị ta có: mBaSO4 = 69,9 gam => nBaSO4 = 0,3 (mol) => nAl2(SO4)3 = 0,1 (mol) => nAl3+ = 0,2 (mol) Theo công thức, xuất kết tủa Al(OH)3 sau kết tủa tan: nOH- = 4nAl3+ - n↓ => 0, V = 0,2 -0 => V = (lít) => gần với Đáp án A 1,1 lít 14 Câu 27: Đáp án A nMg = nMg(OH)2 = 0,23 Dung dịch Y chứa Mg2+ (0,23), Al3+ (a), NH4+ (b), SO42- (0,48) Bảo toàn điện tích => 3a + b + 0,23 = 0,48 m muối = 27a + 18b + 0,23.24 + 0,48.96 = 56,28 => a = 0,16 b = 0,02 Trong X: nO = 0,54; nCO32- = u nNO3- = v mX = 0,16 27 + 0,23 24 + 60u + 62v = 20,76 nO = 3u + 3v = 0,54 => u = 0,12 V = 0,06 Đặt y, z số mol N2 H2 Z nZ = 0,12+ y + z = 0,2(1) Bảo toàn N => 0,06 + x = 0,02 + 2y (2) nH+ = x + 0,96 = 12y + 2z + 0,02 10 + 0,12 (3) (1)(2)(3) => x = 0,04; y = 0,04; z = 0,04 Câu 28: Đáp án B X Ba(HCO3)2 Y KHSO4 Z NaOH T AlCl3 Câu 29: Đáp án D (a) nAl < nNaOH => tan hết (b) Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4 => tan hết (c) Cu(2 mol) + 2FeCl3(2 mol) → CuCl2 + 2FeCl2 => không tan hết (d) Tan hết (e) Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 2 2Al(OH)3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + 4H2O => tan hết (f) Không tan hết tạo kết tủa BaCO3 Vậy hỗn hợp rắn tan hoàn toàn (a) (b) (d) (e) Câu 30: Đáp án A nH = 0, 02 mol nCO2 = 0,1 mol Ba : x BaSO4 : x Ba (OH ) : x Al2 ( SO4 )3 du H 2O → → Na : y 2x + y NaOH : y O : z Al (OH )3 : 15 137 x + 23 y + 16 z = 9,19 x = 0, 05 → x + y = z + 0, 02.2( BTe) → y = 0, 06 z = 0, 06 2x + y 233x + 78( ) = 15,81 → nOH − = 0,16mol nOH − nCO2 = 1, => TaoCO32− va HCO3− nCO32 − = nOH − − nCO2 = 0, 06mol nHCO3− = 2nCO2 − nOH − = 0, 04mol → m = mBaCO3 = 0, 05.197 = 9,85( g ) Na + : 0, 06 Z HCO3− : 0, 04 2− CO3 : 0, 01 o t CocanZ : HCO3− → CO3 2− + CO2 + H O 0, 04 0, 02 Na + : 0, 06 → → a = 0, 06.23 + 0, 03.60 = 3,18( g ) 2− CO3 : 0, 03 cocan → m + a = 9,85 + 3,18 = 13, 03( g ) Câu 31: Đáp án B Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + 1/2 O2 Mg(NO3)2 → MgO + 2NO2 + 1/2 O2 NaNO3→NaNO2 + 1/2 O2 Hỗn hợp khí O2 : a mol NO2 : b mol => hệ a + b = 0,36 32a + 46b = 14,04 => a = 0,18 ; b = 0,18 Từ phương trình phản ứng có nNaNO3 = (nO2 - nNO2/4 ) = 0,27 mol => n (Cu2+ Mg 2+) = 0,09 mol Trong dung dịch Y có : Cu2+ ,Mg2+ ,NO3- ,SO42- Na+ có nSO42- = n BaSO4 = 0,12 mol Bảo tồn điện tích : 0,09.2 + 0,27 = 0,12.2 + nNO3- => nNO3- = 0,21 Lại có 0,03 mol gồm NO2 SO2 BTNT nito có nNO2 = nNaNO3 - nNO3- = 0,06 mol nSO2 = 0,03 mol 2+ Cu → Cu Mg → Mg 2+ O → O 2S→ S +6 16 N +5 → N +4 S +6 → S +4( H2SO4) => nS = ( 2nSO2 + nNO2 + 2nO - ( nCu2+ + nMg2+).2 ) : ( nO = 0,3m/16) => m - 0,3m - (0,00625m – 0,01).32 + 0,27.23 + 0,12.96 + 0,21.62 = 4m =>m = 8,877g Câu 32: Đáp án C Tên gọi X benzyl axetat Câu 33: Đáp án D Gồm chất: metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Câu 34: Đáp án C Bảo tồn ngun tớ O ta có → nO(X) =0,12 → nCOOH(X) =0,06 mol Bảo tồn khới lượng ta có mX +mO2 =mCO2 + mH2O → m + 1,61.32 = 1,14.44 + 1,06.18 → m =17,72 g 17,72 g X có 0,06 mol COOH → 26,58 g X có 0,09 mol COOH → 26,58 g X + 0,09 mol NaOH → ḿi + 0,03 mol C3H5(OH)3 Bảo tồn khới lượng có 26,58 + 0,09.40 = mḿi + 0,03.92 → mḿi =27,42 Câu 35: Đáp án D Phương pháp giải: Lý thuyết phản ứng điều chế este Giải chi tiết: (1) đúng, tác dụng ống sinh hàn tạo mơi trường có nhiệt độ thấp làm hóa lỏng chất (2) đúng, CaCl2 có tác dụng hút ẩm mạnh (3) sai, dung dịch Na2CO3 thêm vào để trung hòa axit axetic chất lỏng Y H2SO4 axit khơng bay nên khơng có Y (4) đúng, sử dụng axit axetic nguyên chất, etanol nguyên chất H2SO4 98% nhằm làm tăng hiệu suất phản ứng tạo este (5) sai, dùng H2SO4 đặc xảy phản ứng thủy phân este làm cho lượng este thu bị hao hụt Vậy có phát biểu sai Câu 36: - Este đơn chức phenol tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:1, este đơn chức phenol tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:2 n NaOH = 0, 2.2 = 0, 4mol;1 < phải phenol n NaOH 0, = = 1,33 < ⇒ nX 0,3 X gồm leste phenol este không - Đặt số mol este phenol a mol; este phenol b mol n x = a + b = 0,3 a = 0,1mol ⇒ n = 2a + b = 0, b = 0, 2mol Ta có hệ sau: NaOH - Ta nhận thấy số mol Y số mol este phenol Y anđehit no, đơn chức, mạch hở có CTTQ CnH2nO2n: 0,2 mol - Đốt Y thu n CO2 = n H2O = x mol - Khới lượng bình Ca(OH)2 tăng khối lượng CO2 H2O 17 ⇒ 44x + 18x = 24,8 ⇒ x = 0, 4mol - m Y = m C + m H + m O = 12.0, + 2.0, + 16.0, = 8,8gam - Ta nhận thấy este phenol sinh muối anđehit Y, este phenol sinh muối H 2O số mol H2O = số mol este phenol theo sơ đồ sau (với este không phenol R 1COOCH-=CH-R2 este phenol R3COOC6H5) - R1COOCH=CH-R2 + NaOH R1COONa + R2 – CH2 – CHO R3COOC6H5 + 2NaOH R3COONa + C6H5Ona + H2O - Bảo tồn khới lượng: m X + m NaOH = m muoi + m Y + m H2O ⇒ m X + 40.0, = 37, + 8,8 + 18.0,1 ⇒ m X = 32, 2gam Chọn đáp án C Câu 37: Đáp án C Các nhận xét (1) (4) (5) (6) (7) nsaccarozô = Câu 38: Theo giả thiết ta có : Phương trình phản ứng thủy phân : 6,84 = 0,02 mol 342 H+ , t o C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 (1) saccarozơ glucozơ fructozơ → → 0,02 mol: 0,02 0,02 Như dung dịch thu sau thủy phân hoàn tồn 0,02 mol saccarozơ có chứa 0,02 mol glucozơ 0,02 mol fructozơ Một nửa dung dịch có chứa 0,01 mol glucozơ 0,01 mol fructozơ Phần thực phản ứng tráng gương glucozơ fructozơ tham gia phản ứng nên tổng số mol phản ứng 0,02 mol AgNO3 / NH3 ,t o C6H12O6 → 2Ag (2) → mol: 0,02 0,04 Phần phản ứng với dung dịch nước brom có glucozơ phản ứng CH2OH[CHOH]4CHO + Br2 + H2O → CH2OH[CHOH]4COOH + 2HBr → mol: 0,01 0,01 Vậy từ (2) (3) suy : (3) x = mAg = 0,04.108 = 4,32 gam; y = mBr = 0,01.160 = 1,6 gam Đáp án C Câu 39: Đáp án A Polime điều chế từ phản ứng trùng hợp : polietilen, poli vinyl colrua, tơ nitron, cao su buna S, poli metyl metacrylat Câu 40: Đáp án B Câu 41: Đáp án B Gọi CT amin: BTKL => nHCl = (34- 19,4): 36,5 = 0,4 (mol) = namin m 19, = = 48,5 n 0, =>14n + + 14 = 48,5 M a = 18 => n = 2, 25 => C2 H N va C3 H N Câu 42: Đáp án B NaOOC- CH(NH2)- CH2-CH2-COONa + HCl → HOOC- CH(NH3Cl)- CH2-CH2-COOH + NaCl => Y: NaOOC- CH(NH2)- CH2-CH2-COONa => CTCT X H3C- OOC- CH(NH2)- CH2-CH2-COOH HOOC- CH(NH2)- CH2-CH2COOCH3 Câu 43: Đáp án C E + NaOH -> khí có sớ mol => E gồm : X : NH4OOC – C3H6 – COONH4 Y : CH3NH3 – HCO3 Do khí có sớ mol nên đặt nX = a => nY = 2a => nkhí = 2.a + 2a = 4a mol = 0,4 => a = 0,1 mol => Z chứa 0,1 mol C3H6(COONa)2 ; 0,2 mol Na2CO3 0,1 mol NaOH dư => m = 42,8g Câu 44: Đáp án B T + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 => T: HCHO Z + HCl → CH2O2 + NaCl => Z: HCOONa => Y: CH3COONa X(C4H6O4) + 2NaOH → CH3COONa (Y) + HCOONa (Z) + HCHO (T) +H2O => X: HCOOCH2OOCCH3 Câu 45: Đáp án D X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ => X có mơi trường axit X tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam => X có nhiều nhóm –OH kề X axit => X axit glutamic ( HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH) Y tác dụng với dd AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag => Y etyl fomat ( HCOOC2H5) Z tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam, tác dụng với dd AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag => Z glucozo T làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ => T có mơi trường axit T tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam => T có nhiều nhóm –OH kề X axit T tác dụng với dd AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag => T có nhóm –CHO phân tử => T axit focmic (HCOOH) Vậy X, Y , Z, T là: axit glutamic, etyl fomat, glucozo, axit fomic Câu 46: Đáp án C Phương pháp giải: Từ (b) ⟹ X3 axit, kết hợp với (c) ⟹ CTCT X3 ⟹ CTCT X4 Từ (b), kết hợp với CTCT X3 ⟹ CTCT X1 Từ (d) ⟹ CTCT X2 Kết hợp X1 với X2 ⟹ CTCT X Từ (d), (e) ⟹ CTCT X5, X6 19 Từ (f), kết hợp X3 với X6 ⟹ CTCT X7 (lưu ý tỉ lệ mol) ⟹ MX7 Giải chi tiết: X : HOOC − ( CH ) − COOH X : NaOOC − ( CH ) − COONa X : H N − ( CH ) − NH Từ (b) ⟹ X3 axit, kết hợp với (c) ⟹ X : CH 3OH X : CH 3COOH Từ (d) ⟹ Từ (e) ⟹ X : C2 H 5OH ( 2)4 Từ (f) ⟹ (lưu ý sinh H2O nên este hóa nhóm COOH) Các PTHH: t° → NaOOC-(CH2)4-COONa (X1) + 2CH3OH (X2) CH3-OOC-(CH2)4-COO-CH3 (X) + 2NaOH NaOOC-(CH2)4-COONa (X1) + H2SO4 → HOOC-(CH2)4-COOH (X3) + Na2SO4 t ° , xt → (-NH-[CH2]6-NHCO-[CH2]4-CO-)n nHOOC-(CH2)4-COOH (X3) + nH2N-(CH2)6-NH2 (X4) + 2nH2O t ° , xt → CH3COOH (X5) CH3OH (X2) + CO men giam → CH3COOH + H2O (X5) C2H5OH (X6) + O2 X : HOOC − CH − COOC H o H SO4 dac ,t → HOOC-(CH2)4-COOH (X3) + C2H5OH (X6) ¬ HOOC-(CH2)4-COOC2H5 (X7) + H2O Vậy MX7 = 174 g/mol Câu 47: Chọn C Giải chi tiết: (3) CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 (Z) + 2Ag + 2NH4NO3 t → CH3COONa (E) + NH3 + H2O (4) CH3COONH4 + NaOH CaO ,t (5) CH3COONa + NaOH → CH4 (T) + Na2CO3 CaO ,t (2) CH2(COONa)2 (Y) + 2NaOH → CH4 + 2Na2CO3 (1) C6H5 – OOC – CH2 – COO – CH = CH2 (X) + 3NaOH → C6H5ONa + CH2(COONa)2 + CH3CHO + H2O Vậy X C6H5 – OOC – CH2 – COO – CH = CH2 (C11H10O4) Câu 48: Đáp án C nAg=0,0375 mol Do X gồm chất hữu mà phân tử chất có nhóm chức sớ nhóm – OH, -CHO, COOH nên X không chứa HCHO HCOOH X phản ứng với AgNO3 nên X có chứa –CHO => nCHO=nAg/2=0,01875 mol Giả sử muối amoni hữu có CTTQ R(OH)m(COONH4)n R(OH)m(COONH4)n > nNH3 0,02/n < 0,02 Có 2TH: + n=1, m=1 => n muối = 0,02 mol => M muối = 1,86/0,02=93 =>R=14 (HOCH2COONH4) + n=2; m=0 => n muối = 0,01 mol => M muối = 1,86/0,01=186 => R=62 loại Do X tác dụng với AgNO3 thu ḿi amoni hữu mà nCHO m=0,01875.60+0,00125.76=1,22gam 20 Câu 49: Đáp án C Phương pháp giải: Lý thuyết phản ứng xà phịng hóa chất béo Giải chi tiết: (a) sai, chất rắn lên ḿi natri axit béo (xà phịng) (b) sai, NaCl có tác dụng làm giảm độ tan ḿi axit béo tăng trọng lượng lớp dung dịch phía khiến cho xà phòng dễ lên bề mặt (c) (d) sai, dầu mazut có thành phần hiđrocacbon, khơng phải chất béo (e) Vậy có phát biểu (c) (e) Câu 50: Tiến hành bước thí nghiệm sau: Bước 1: Cho nhúm vào cốc đựng dung dịch H2SO4 70%, đun nóng đồng thời khuấy thu dung dịch đồng Bước 2: Trung hòa dung dịch thu dung dịch NaOH 10% Bước 3: Lấy dung dịch sau trung hịa cho vào ớng nghiệm đựng dung dịch AgNO3 NH3 dư, sau đun nóng Nhận định sau đúng? A Sau bước 2, nhỏ dung dịch I2 vào cớc thu dung dịch có màu xanh tím B Sau bước 1, cốc thụ hai loại monosaccarit C Sau bước 3, thành ống nghiệm xuất lớp kim loại màu trắng bạc D Thí nghiệm dùng để chứng minh xenlulozơ có chứa nhiều nhóm -OH 21 ... Chọn C Giải chi tiết: (3) CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 (Z) + 2Ag + 2NH4NO3 t → CH3COONa (E) + NH3 + H2O (4) CH3COONH4 + NaOH CaO ,t (5) CH3COONa + NaOH → CH4 (T) + Na2CO3 CaO... P1: Tác dụng với NaHCO3: Chỉ có CH3COOH phản ứng CH3COOH +NaHCO3 → CH3COONa +CO2 +H2O 0,2 ⇒ y =0,2 0,2 + P3: Tác dụng với AgNO3/NH3: Chỉ có CH3CHO phản ứng AgNO3 NH3 CH3CHO → 2Ag 0,1 0,2... Ta có: 56x + 160y = 44 x + 3y = nCopu = 0,65 => x = 0,5; y = 0,05 (mol) BTNT Fe: 3nFe3O4 = nFeO + 2nFe2O3 => nFe3O4 = 0,2 mol f Al0 - 3e → Al+ H+ + 2e → H2 Fe3 +8 /3 -1e → 3Fe + Fe3+8 /3 + 2e→ 3Fe