ĐÁP ÁN + GIẢI CHI TIẾTCâu 1: Đáp án BBao gồm các chất: HNO2, CH3COOH, KMnO4, HCOOH, NaClO, NaOH, H2SCâu 2:Nếu b ≥ 2a thì chắc chắn CO2 sinh ra sẽ như nhau, nhưng đề cho CO2 khác nhau b < 2a hay a > 0,5b Loại C, DThí nghiệm 1: Cho H+ vào CO32H+ + CO32 HCO3a a aH+ + HCO3 CO2 + H2O(b – a) → b – aThí nghiệm 2: CO32 vào H+2H+ + CO32 CO2 + H2Ob → 0,5bTa có 0,5b = 2(b – a) 2a = 1,5b a = 0,75b Chọn A.Câu 3:Chọn B vì Zn(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính.Câu 4: Đáp án DTỉ khối hỗn hợp khí với H2 tăng => chứng tỏ số mol khí giảm ( vì khối lượng trước phản ứng và sau phản ứng không đổi) => phản ứng dịch chuyển theo chiều thuậnCác yếu tố thỏa mãn là (1) và (4)Câu 5: Đáp án D P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2OK3PO4 + 2H3PO4 → 3KH2PO4KH2PO4 + KOH → K2HPO4 + H2OCâu 6: Chọn đáp án ACâu 7: Đáp án AmMg pư = 8,64 – 4,08 = 4,56 (g) => nMg pư = 0,19 (mol) => ne (Mg nhường) = 0,38 (mol)nX = 0,08 (mol) => MX = 1,84: 0,08 = 23(gmol) => khí X là H2Gọi nNO = a (mol); nH2 = b (mol)∑ nX = a + b = 0,08 (1)∑ mX = 30a + 2b = 1,84 (2)Từ (1) và (2) => a = 0,06 ; b = 0,02=> ∑ ne (nhận) = 3nNO + 2nH2 = 0,06.3 + 0,02.2 = 0,22 < ne (Mg nhường) = 0,38=> tạo muối NH4+Bảo toàn electron => 2nMg pư = 3nNO + 2nH2 + 8nNH4+=> nNH4+ = (2nMg pư 3nNO 2nH2)8 = 0,02 (mol)BTNT N => nNO3 = nNO + nNH4+ = 0,06 + 0,02 = 0,08 (mol) => nNa+ = 0,08 (mol)=> mmuối = mMgSO4 + m(NH4)2SO4 + mNa2SO4= 0,19. 120 + 132. 0,01 + 0,04. 142= 29,8 (g) ≈ 29,6 (g)Câu 8: Đáp án AnN2 = 0,672 : 22,4 = 0,03 (mol)Nếu N+5 → N2 thì nNO3 TRONG MUỐI = 10nN2 = 0,03.10 = 0,3 (mol)BTKL: mMUỐI = mKL + mNO3 = 7,5 + 0,3.62 = 26,1 54, 9(g) => có tạo muối NH4+Gọi nMg = a mol; nAl = b mol; nNH4+ = c mol∑ mX = 24x + 27y = 7,5 (1)∑ ne( KL nhường ) = ∑ nN+ 5( nhận) 2x + 3y = 8c +10.0,03 (2)∑ mmuối = 148a + 213b + 80c = 54,9 ( 3)Từ (1), (2), (3) => a = 0,2 ; b = 0,1; c = 0,05 molCT nhanh: nHNO3 = 10nNH4+ + 12nN2 = 10. 0,05 + 12. 0,03 = 0,86 (mol)=> VHNO3 = 0,86 (lít)Chú ý:Tạo muối NH4+Câu 9: Đáp án D Hòa vào nước : (1) Tan : NaCl, Na2CO3, Na2SO4 (2) Tủa : BaCO3 ; BaSO4 Sục CO2 vào nhóm (2) Tủa tan hoàn toàn: BaCO3 → Ba(HCO3)2 Tủa còn nguyên : BaSO4 Đổ dung dịch Ba(HCO3)2 vừa tạo được vào các bình nhóm (1) (3) Tủa : Na2CO3(BaCO3) ; Na2SO4 (BaSO4) Tan : NaCl Sục CO2 vào nhóm (3) Tủa tan hoàn toàn: BaCO3 → Ba(HCO3)2 (Na2CO3) Tủa còn nguyên : BaSO4 (Na2SO4)Câu 10: Đáp án D 21,75%
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2021 – 2022 Mơn thi: HĨA HỌC – LỚP 12 THPT Thời gian: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: / /2022 Đề thi gồm 50 câu/ trang Họ tên thí sinh :………………………………………… Số báo danh :……………………………………………… Câu 1: Trong số chất sau : HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, C6H12O6, C2H5OH, SO2, Cl2, NaClO, CH4, NaOH, NH3,H2S Số chất thuộc loại chất điện li là: A B C D 10 Câu 2: Cho từ từ giọt dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu V lít khí CO2 Ngược lại, cho từ từ giọt dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu 2V lít khí CO (thể tích khí đo đktc) Mối quan hệ a b A a = 0,75 B a = 0,8 C a = 0,35 D a = 0,5 Câu 3: Đặc điểm phân li Zn(OH)2 nước A theo kiểu bazơ B vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ C theo kiểu axit D không phân li Câu 4: Cho cân hóa học sau bình kín: N (k ) + 3H ( k ) € NH ( k );Δ H = −92 KJ / mol Trong yếu tố: (1) Thêm lượng N2 H2 (2) Thêm lượng NH3 (3) Tăng nhiệt độ phản ứng (4) Tăng áp suất phản ứng (5) Dùng thêm chất xúc tác Có yếu tố làm cho tỉ khối hỗn hợp khí bình so với H2 tăng lên? A B C D Câu 5: Cho sơ đồ chuyển hóa: H3PO4 KOH KOH P2O5 → X → Y → Z Các chất X, Y, Z A K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 B KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 C KH2PO4, K3PO4, K2HPO4 D K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 Câu 6: phát biểu sau: (a) Cơng thức hóa học ure (NH4)2CO3 (b) Amophot phân bón hỗn hợp (c) Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá phần trăm khối lượng K2O (d) Nhiệt phân hoàn toàn muối NH4NO3 thu NH3 HNO3 (e) Trong thực tế NH4HCO3 dùng làm bánh xốp (f) NH3 lỏng dùng để bảo quản máu mẫu vật sinh học (g) Photpho có tính oxi hóa mạnh nitơ Số phát biểu không A B C D Câu 7: Cho 8,64 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO H2SO4, đun nhẹ hỗn hợp phản ứng, lúc đầu tạo sản phẩm khử khí NO, sau thấy khí khơng màu X Sau phản ứng kết thúc thấy lại 4,08 gam chất rắn khơng tan Biết tổng thể tích hai khí NO X 1,792 lít (đktc) tổng khối lượng 1,84 gam Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu m gam chất muối khan Giá trị sau gần với m nhất? A 29,60 gam B 36,25 gam C 28,70 gam D 31,52 gam Câu 8: Hỗn hợp X gồm Mg Al Hịa tan hồn tồn 7,5 gam hỗn hợp X lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 1M, thu 0,672 lít N2 đktc (là khí thoát ra) dung dịch chứa 54,9 gam muối Giá trị V là: A 0,86 B 0,65 C 0,72 D 0,70 Câu 9: Có chất bột trắng đựng lọ riêng biệt : NaCl ; Na 2SO4 ; Na2CO3 ; BaCO3 ; BaSO4 Chỉ dùng nước CO2 nhận biết chất : A B C D Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 29,12 gam hỗn hợp gồm 0,08 mol Fe(NO 3)2, Fe, Fe3O4, Mg, MgO, Cu CuO vào 640 ml dung dịch H2SO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa muối sunfat trung hòa hỗn hợp hai khí 0,14 mol NO 0,22 mol H2 Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư, tạo kết tủa Y Lấy Y nung khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng giảm 10,42 gam so với khối lượng Y Nếu làm khô cẩn thận dung dịch X thu hỗn hợp muối khan Z (giả sử q trình làm khơ khơng xảy phản ứng hóa học) Phần trăm khối lượng FeSO Z gần với giá trị sau đây? A 18 B 20 C 24 D 22 Câu 11: Methadone loại thuốc dùng cai nghiện ma túy, thực chất loại chất gây nghiện “nhẹ” loại ma túy thông thường dễ kiểm sốt Cơng thức cấu tạo hình Cơng thức phân tử methadone A C17H27NO B C17H22NO C C21H29NO D C21H27NO Câu 12: β-Caroten (chất hữu có củ cà rốt) có màu da cam Nhờ tác dụng enzim ruột non, β-caroten chuyển thành vitamin A nên cịn gọi tiền vitamin A Oxi hố hồn tồn 0,67 gam β-caroten dẫn sản phẩm cháy qua bình (1) đựng dung dịch H 2SO4 đặc, sau qua bình (2) đựng dung dịch Ca(OH) dư Kết thấy bình (1) tăng 0,63 gam, bình (2) có 5,00 gam kết tủa Công thức đơn giản -caroten là: A C5H9 B C5H7 C C5H8 D C5H5 Câu 13: Xét sơ đồ phản ứng ( dung dịch) hợp chất hữu cơ: + H 2O + AgNO3 + NH + HCl CH ≡ CH → X → Y →Z ( HgSO t ) (t ) Công thức Z A HO-CH2-CHO B CH3COONH4 C CH3CHO D CH3COOH Câu 14: Một bình kín chứa bột niken hỗn hợp X gồm 0,05 mol điaxetilen (HC≡C-C≡CH), 0,1 mol hiđro Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 22,5 Cho Y phản ứng vừa đủ với 0,04 mol AgNO dung dịch NH3, sau phản ứng thu 5,84 gam kết tủa 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí Z Khí Z phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,02 B 0,03 C 0,01 D 0,04 Câu 15: Dãy gồm chất sếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái qua phải : A CH3COOH ; HCOOH ; C2H5OH ; CH3CHO B CH3CHO ; C2H5OH ; HCOOH ; CH3COOH C CH3COOH ; C2H5OH ; HCOOH ; CH3CHO D HCOOH ; CH3COOH ; C2H5OH ; CH3CHO Câu 16: Hỗn hợp X gồm hai axit hữu no mạch hở, hai lần axit (A) axit khơng no (có nối đơi) mạch hở, đơn chức (B) Số nguyên tử cacbon phân tử chất gấp đôi số nguyên tử cacbon phân tử chất Đốt cháy hoàn toàn 5,08 gam hỗn hợp X 4,704 lít CO2 (đo đktc) Nếu trung hòa hết 5,08 gam X cần 350 ml dung dịch NaOH 0,2 M hỗn hợp muối Y Công thức cấu tạo thu gọn A B là: A C2H4(COOH)2 C2H3COOH B (COOH)2 C3H5COOH C C4H8(COOH)2 C3H5COOH D C4H8(COOH)2 C2H3COOH Câu 17: Tách nước 2-metylbutan-2-ol H2SO4 đặc 1700C thu sản phẩm nào? A 2-metylbut-3-en B 2-metylbut-2-en C 3-metylbut-2-en D 2-metylbut-1-en Câu 18: Trong số phát biểu sau phenol (C6H5OH) (a) Phenol tan etanol (b) Phenol có tính axit, dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím (c) Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc (d) Phenol tham gia phản ứng brom nitro dễ benzen (e) Phenol phản ứng với natri, nước brom, dung dịch NaOH Số phát biểu A B C D Câu 19: Cho phương trình hóa học sau (với hệ số tỉ lệ cho) X(C4H6O4) + 2NaOH → Y + Z + T + H2O T +4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → ( NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 Z + HCl → CH2O2 + NaCl Phát biểu sau đúng: A X hợp chất tạp chức, có chức axit chức este phân tử B X có phản ứng tráng gương làm màu brom C Y có phân tử khối 68 D T axit fomic Câu 20: Cho chất hữu mạch hở: X axit no, hai chức; Y Z hai ancol không no, đơn chức (MY>MZ); T este X, Y, Z (chỉ chứa chức este) Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp M gồm Z T, thu 0,27 mol CO 0,18 mol H2O Cho 0,06 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu muối khan E hỗn hợp ancol G Đốt cháy hoàn toàn E, thu CO 2, H2O 0,04 mol Na2CO3 Đốt cháy hoàn toàn G, thu 0,3 mol CO2 Phần trăm khối lượng T M có giá trị gần với Giá trị sau đây? A 86,40 B 64,80 C 88,89 D 38,80 Câu 21: Nước thải công nghiệp chế biến café, chế biến giấy, chứa hàm lượng chất hữu cao dạng hạt lơ lửng Trong trình xử lý loại nước thải để làm hạt lơ lựng keo tụ lại thành khối lớn dễ dàng tách khói nước (làm nước) người ta thêm vào nước thải lượng: A Giấm ăn B Muối ăn C Phèn chua D Amoniac Câu 22: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na, K vào nước dư thu dung dịch X 3,36 lít H2 (đktc) Thể tích dung dịch chứa HCl 1M H 2SO4 1M cần dùng để trung hòa hết dung dịch X A 150 ml B 200 ml C 300 ml D 100 ml Câu 23: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al 2O3 vào nước dư, thu dung dịch Y 5,6 lít H (ở đktc) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa Al(OH) theo thể tích dung dịch HCl 1M sau: Giá trị m A 99,00 B 49,55 C 47,15 D 56,75 Câu 24: Cho phát biểu sau: (a) Phèn chua dùng để làm nước đục (b) Amophot thuộc loại phân hỗn hợp (c) Dung dịch kali đicromat có màu vàng (d) Sắt kim loại phổ biến vỏ trái đất (e) Thạch cao nung dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương (g) Xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện Số phát biểu A B C D Câu 25: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch chứa 3a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol AlCl3 (b) Cho a mol Fe3O4 vào dung dịch chứa 5a mol H2SO4 lỗng (c) Cho khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 (d) Cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3 (g) Cho Al vào dung dịch HNO3 dư ( phản ứng thu chất khử khí NO) Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa muối là: A B C D Câu 26: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy khí NO ( sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t là: A 1,00 B 1,20 C 1,25 D 1,40 Câu 27: Cho hỗn hợp X gồm chất: BaSO4, Na2SO4 Na2CO3 65,0 gam Cho toàn lượng X vào cốc thủy tinh thu hệ Y, cân Y 284,6 gam Cân 244 gam dung dịch HCl cho từ từ đến hết vào hệ Y ( thấy dùng đến 200 gam dung dịch HCl khơng cị khí nữa) thu hệ Z( bao gồm cốc hỗn hợp rắn – lỏng T) có khối lượng 518,0 gam ( bỏ qua bay nước) Lọc hỗn hợp T sấy phần chất rắn giấy lọc, cân 30,6 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng Na2SO4 X gần với giá trị sau đây? A 27,7 B 39,4 C 47,1 D 13,5 Câu 28: Cho este sau: etyl fomat (1); vinyl axetat (2); triolein (3); metyl acrylat (4); phenyl axetat (5) Dãy gồm este phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng sinh ancol A (1), (2), (3) B (2), (3), (5) C (1), (3), (4) D (3), (4), (5 Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng: X (C5H8O2) + NaOH → X1 (muối) + X2 Y (C5H8O2) + NaOH → Y1 (muối) + Y2 Biết X1 Y1 có số nguyên tử cacbon; X có phản ứng với nước brom, cịn Y khơng X2 Y2 có tính chất hóa học giống A bị khử H2 (to, Ni) B bị oxi hóa O2 (xúc tác) thành axit cacboxylic C tác dụng với Na D tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (to) Câu 30: Cho este đơn chức X tác dụng với 182 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem cô cạn dung dịch, thu 6,44 gam ancol Y 13,16 gam chất rắn Z Đun nóng Y với H2SO4 đặc 1400C thu 5,18 gam ete (h=100%) Tên gọi X A metyl butylrat B etyl axetat C etyl acrylat D metyl fomiat Câu 31: Hỗn hợp X gồm este no, đơn chức mạch hở Cho 0,25 mol X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng thu 21,6 gam Ag Mặt khác, cho 14,08 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu hỗn hợp muối axit cacboxylic đồng đẳng 8,256 gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức mạch hở, đồng đẳng Thành phần phần trăm khối lượng este là: A 50% 50% B 30% 70% C 40% 60% D 80% 20% Câu 32: Có nhận định sau: Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có mạch C dài không phân nhánh Lipit gồm chất béo, sáp, steroit, phopholipit… Chất béo chất lỏng Chất béo chứa gốc axit không no thường chất lỏng nhiệt độ thường gọi dầu Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch Chất béo thành phần dầu mỡ động vật, thực vật Số nhận định : A B C D Câu 33: Thực phản ứng thủy phân 3,42 gam mantozơ dung dịch axit sunfuric lỗng, đun nóng Sau thời gian, trung hòa axit dư cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng thu 3,78 gam Ag Hiệu suất phản ứng thủy phân A 87,50 % B 69,27 % C 62,50 % D 75,00 % Câu 34: Cho phát biểu sau cacbohiđrat : a Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước b Tinh bột xenlulozơ polisaccarit c Trong dung dịch glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2 tạo phức mà xanh lam d Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit thu loại monosaccarit e Khi đun nóng glucozơ với dung dịch AgNO3/ NH3 thu Ag f Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol Số phát biểu là: A B C D Câu 35: Trong polime sau: (1) poli ( metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon – 7; poli ( etylen- terephtalat); (5) nilon- 6,6; (6) poli (vinyl axetat), polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng là: A (1), (3), (6) B (1), (2), (3) C (3), (4), (5) D (1), (3), (5) Câu 36: Cho phát biểu sau : (a) Để phân biệt Ala- Ala Gly-Gly-Gly ta dùng phản ứng màu biure (b) Dung dịch lysin làm phenolphtalein hóa hồng (c) Ở điều kiện thường, anilin chất khí (d) Các amino axit thiên nhiên hầu hết β – amino axit (e) Khi thủy phân hồn tồn anbumin lịng trắng trứng nhờ xúc tác enzim, thu α – amino axit (f) Lực bazơ etyl amin yếu metyl amin Số phát biểu là: A B C D Câu 37: Thủy phân 14,6 gam Gly-Ala dung dịch NaOH dư, thu m gam muối Giá trị m A 20,8 B 20,6 C 16,8 D 18,6 Câu 38: Este A điều chế từ a - amino axit ancol metylic Tỉ khối A so với hidro 44,5 Công thức cấu tạo A là: A H2N–CH2–CH(NH2)–COOCH3 B CH3–CH(NH2)–COOCH3 C H2N-CH2CH2-COOH D H2N–CH2–COOCH3 Câu 39: Hỗn hợp M chứa peptit X, Y (có số liên kết peptit liên kết) Đốt cháy hồn tồn 10,74 gam M cần dùng 11,088 lít O (đktc), dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng lên 24,62 gam Mặt khác, cho 0,03 mol M tác dụng vừa đủ với 70 ml NaOH 1M (đun nóng) thu hỗn hợp sản phẩm Z gồm muối Gly, Ala, Val muối Gly chiếm 38,14% khối lượng Khối lượng muối Ala Z gần với khối lượng sau đây? A 2,9 gam B 7,6 gam C 3,4 gam D 1,4 gam Câu 40: Hỗn hợp E gồm chất: X (là este amino axit); Y Z hai peptit mạch hở, nguyên tử nitơ (đều chứa hai loại gốc amino axit, M Y 0,5b ⇒ Loại C, D Thí nghiệm 1: Cho H+ vào CO32→ HCO3H+ + CO32- a a a + - H + HCO3 → CO2 + H2O (b – a) →b–a Thí nghiệm 2: CO32- vào H+ → CO2 + H2O 2H+ + CO32- b → 0,5b 10 Ta có 0,5b = 2(b – a) ⇒ 2a = 1,5b ⇒ a = 0,75b ⇒ Chọn A Câu 3: Chọn B Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính Câu 4: Đáp án D Tỉ khối hỗn hợp khí với H2 tăng => chứng tỏ số mol khí giảm ( khối lượng trước phản ứng sau phản ứng không đổi) => phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận Các yếu tố thỏa mãn (1) (4) Câu 5: Đáp án D H PO KOH KOH P2O5 → K 3PO → KH PO → K HPO 14 43 14 43 123 X Y Z P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O K3PO4 + 2H3PO4 → 3KH2PO4 KH2PO4 + KOH → K2HPO4 + H2O Câu 6: Chọn đáp án A Câu 7: Đáp án A mMg pư = 8,64 – 4,08 = 4,56 (g) => nMg pư = 0,19 (mol) => ne (Mg nhường) = 0,38 (mol) nX = 0,08 (mol) => MX = 1,84: 0,08 = 23(g/mol) => khí X H2 Gọi nNO = a (mol); nH2 = b (mol) ∑ nX = a + b = 0,08 (1) ∑ mX = 30a + 2b = 1,84 (2) Từ (1) (2) => a = 0,06 ; b = 0,02 => ∑ ne (nhận) = 3nNO + 2nH2 = 0,06.3 + 0,02.2 = 0,22 < ne (Mg nhường) = 0,38 => tạo muối NH4+ Bảo toàn electron => 2nMg pư = 3nNO + 2nH2 + 8nNH4+ => nNH4+ = (2nMg pư - 3nNO - 2nH2)/8 = 0,02 (mol) BTNT N => nNO3- = nNO + nNH4+ = 0,06 + 0,02 = 0,08 (mol) => nNa+ = 0,08 (mol) => mmuối = mMgSO4 + m(NH4)2SO4 + mNa2SO4 = 0,19 120 + 132 0,01 + 0,04 142 = 29,8 (g) ≈ 29,6 (g) Câu 8: Đáp án A nN2 = 0,672 : 22,4 = 0,03 (mol) Nếu N+5 → N2 nNO3- TRONG MUỐI = 10nN2 = 0,03.10 = 0,3 (mol) BTKL: mMUỐI = mKL + mNO3- = 7,5 + 0,3.62 = 26,1 # 54, 9(g) => có tạo muối NH4+ Gọi nMg = a mol; nAl = b mol; nNH4+ = c mol ∑ mX = 24x + 27y = 7,5 (1) ∑ ne( KL nhường ) = ∑ nN+ 5( nhận) 2x + 3y = 8c +10.0,03 (2) 11 ∑ mmuối = 148a + 213b + 80c = 54,9 ( 3) Từ (1), (2), (3) => a = 0,2 ; b = 0,1; c = 0,05 mol CT nhanh: nHNO3 = 10nNH4+ + 12nN2 = 10 0,05 + 12 0,03 = 0,86 (mol) => VHNO3 = 0,86 (lít) Chú ý: Tạo muối NH4+ Câu 9: Đáp án D - Hòa vào nước : - (1) Tan : NaCl, Na2CO3, Na2SO4 - (2) Tủa : BaCO3 ; BaSO4 - Sục CO2 vào nhóm (2) - Tủa tan hồn tồn: BaCO3 → Ba(HCO3)2 - Tủa cịn ngun : BaSO4 - Đổ dung dịch Ba(HCO3)2 vừa tạo vào bình nhóm (1) - (3) Tủa : Na2CO3(BaCO3) ; Na2SO4 (BaSO4) - Tan : NaCl - Sục CO2 vào nhóm (3) - Tủa tan hoàn toàn: BaCO3 → Ba(HCO3)2 (Na2CO3) - Tủa nguyên : BaSO4 (Na2SO4) Câu 10: Đáp án D Fe 2+ : x Fe ( OH ) : x 3+ Fe ( NO3 ) : 0, 08 Fe 2O3 Fe Fe ( OH ) MgO 2+ Mg Ba ( OH ) dö t° Fe ddX → ↓ Y Mg OH → ( )2 2+ Fe O Cu CuO Cu OH ( ) H 2SO :0,64 BT:N + BaSO 29,12g Mg → → NH : 0, 02 14 43 BaSO MgO m giaû m =10,42g SO24 − : 0, 64 Cu NO : 0,14 CuO H : 0, 22 BT:H → H 2O : 0,38 BTKL → m X = 80,36g → m KL = m X − mSO2− − m NH + = 18,56g 4 n OH− ( X ) = 2n Fe2+ + 3n Fe3+ + 2n Mg 2+ + 2n Cu 2+ = 2n SO2− − n NH+ = 1, 26 ( mol ) Y + OH −Fe( OH ) n OH − Fe( OH ) →Fe( OH ) → Fe( OH ) t° → Chấ t rắ n + H 2O = n Fe( OH ) = x → n H 2O = m chấtrắn giảm = m H2O − m OH− ( Fe( OH ) %m FeSO4 ( X ) = x + 1, 26 → Fe ( OH ) 0,115.152 100% = 80,36 x + 1, 26 → 10, 42 = 18 ÷− 17x → x = 0,115 ) 21,75% 12 Câu 11: Đáp án D Công thức chung hợp chất hữu có chứa C, H, O, N: CnH2n+2-2k+mOnNm (k = π + vòng) - Đếm số C: Ta thấy hợp chất có 21C - Tìm k: + Số liên kết π: + + = + Số vòng: + = => k = + = - n = 1; m = Thay vào công thức tổng quát ta được: C21H27NO Câu 12: Đáp án B Khi oxi hóa hồn tồn b-caroten tạo CO2 H2O H2O bị hấp thụ bình H2SO4 đặc(1) => mH2O = m1 tăng = 0,63g => nH = 0,07 mol CO2 bị hấp thụ bình Ca(OH)2 dư (2) => nCaCO3 = nCO2 = 0,05 mol => nC : nH = 0,05 : 0,07 = : Vậy CTĐG b-caroten C5H7 Câu 13: Đáp án D + AgNO3 + NH + H 2O + HCl CH ≡ CH → CH − CHO → CH 3COONH → CH 3COOH ( HgSO4 t ) (t0 ) 142 43 44 43 42 43 X Y Câu 14: Đáp án A BTKL → mX = mY → 0, 05.50 + 0,1.2 = nY 45 → nY = 0, 06 nH pu = nX − nY = 0, 09 → nx( Y ) = 0, 05.4 − 0, 09 = 0,11 C4 H ( HC ≡ C − C − C ≡ H ) : a C4 Ag : a + AgNO3 :0,04 → 5,84 ↓ C4 H Ag : b C4 H ( HC ≡ C − C − C = H ) : b C4 H Ag : c C4 H ( HC ≡ C − C − C − H ) : c a + b + c = nY − nZ = 0, 03 → 2a + b + c = nAgNO3 = 0, 04 → a = b = c = 0, 01 264 a + 159b + 161c = m↓ = 5,84 → nX ( pu AgNO3 ) = 4nC4 H pu + 3nC4 H + 2nC4 H6 = 0, 09 → a = n x( Z ) = 0,11 − 0, 09 = 0, 02 13 Z Câu 15: Đáp án B Các chất có liên kết hidro liên phân tử có nhiệt độ sơi cao chất khơng có liên kết hidro Axit có nhiệt độ sơi cao ancol Câu 16: Đáp án D Gọi axit A Cn H n − 2O4 ( x mol ) B Cm H m− 2O2 ( y mol ) 2 x + y = nNaOH = 0, 07 ⇒ nx + my = nCO2 = 0, 21 ⇒ mX = 5, 08 ⇒ ( 14n + 62 ) x + ( 14m + 30 ) y = 5, 08 ⇒ 62 x + 30 y = 5, 08 − 14 ( nx + my ) = 2,14 Từ tìm x = 0, 02; y = 0, 03 ⇒ 0, 02n + 0, 03m = 0, 21 n = 2m m = 2n Xét trường hợp tìm A C4H8(COOH)2; B C2H3COOH n = 6; m = Câu 17: Đáp án B CH CH | | H SO4 , dac → CH − C − CH − CH ¬ CH − C = CH − CH + H 2O 170° C | OH − metylbut − − en Câu 18: Đáp án B (a) S Phenol tan nhiều etanol (b) (c) (d) (e) Đúng Câu 19:Đáp án B T + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 => T: HCHO Z + HCl → CH2O2 + NaCl => Z: HCOONa => Y: CH3COONa X(C4H6O4) + 2NaOH → CH3COONa (Y) + HCOONa (Z) + HCHO (T) +H2O 14 => X: HCOOCH2OOCH3 Câu 20: Đáp án C T : este 2 chuc M Z : ancol don chuc n TN : n T = NaOH = n Na 2CO3 = 0, 04 mol → n Z = n M − n T = 0, 02 mol → n T = 2n Z → n G = 2n T + n Z = 0,1mol → Cancol = Y : CH = CH − CH − OH 0,3 =3→ 0,1 Z : CH ≡ C − CH − OH TN1 T : C n H 2n −8O (2x mol) M → n CO2 − n H2O = 4n T + n Z → 0, 27 − 0,18 = 4, 2x + x → x = 0, 01 Z : C H O ( x mol ) → n (O) = 0, 02.4 + 0, 01 = 0, 09mol → a = m C + m H + m O = 0, 27.12 + 0,36 + 0, 09.16 = 5, 04gam → %m Z = 0, 01.56 100 = 11,11% → %m T = 88,89% 5, 04 Câu 21: Đáp án C Phèn chua K2SO4Al2(SO4)3 24H2O dùng để xử lí nước thải phèn chua tan nước phân li ion Al3+ Chính ion bị thủy phân theo phương trình: Al3+ + 3H2O → Al(OH)3 + 3H+ Kết tạo Al(OH)3 chất kết tủa keo, kết dính hạt nhỏ lơ lửng nước đục thành hạt to dần, nặng chìm xuống nước => nước Câu 22: Đáp án D nH2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) => nOH- = 2nH2 = 0,3 (mol) H+ + OH- → H2O nH + = nOH - = 0,3 (mol) Mặt khác: nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = V + 2V = 3V (mol) => 3V = 0,3 => V =0,1 (lít) = 100 (ml) Câu 23: Đáp án B Dd Y gồm: OH- dư (0,2 mol) AlO2- (x mol) Khi nH+ = 0,8 mol: nH+ = nOH- + 4nAlO2- - 3nAl(OH)3 => 0,8 = 0,2 + 4x – 3.0,2 => x = 0,3 mol 15 Quy dổi hỗn hợp đầu thành: Ba, Al, O nOH- pư = nAlO2-= 0,3 mol => nOH- bđ = 0,5 mol => nBa = nBa(OH)2 = 0,25 mol BT e: 2nBa + 3nAl = 2nO + 2nH2 => 0,25.2 + 0,3.3 = 2nO = 0,25.2 => nO = 0,45 mol m = mBa + mAl + mO = 0,25.137 + 0,3.27 + 0,45.16 = 49,55 gam Câu 24: Đáp án A a) b) c) sai muối kali đicromat có màu da cam d) sai vỏ trái đất sắt đứng vị trí thứ tư nguyên tố, đứng vị trí thứ hai kim loại sau nhơm e) thạch cao nung có cơng thức CaSO4.H2O CaSO4.0,5H2O => kết hợp với nước tạo thành thạch cao sống đông cứng dãn nở thể tích nên dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương g) => có phát biểu Câu 25: Đáp án B a) 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓+ NaCl => thu muối 3a a (mol) b) Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O => thu muối a → 4a (mol) c) 2CO2 dư + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 => thu muối d) Cu + Fe2(SO4)3 dư → CuSO4 + FeSO4 => thu muối e) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + CO2 + 2H2O => thu muối g) Al+ 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O => thu muối Vậy có thí ngiệm b, e thu muối Đáp án B Chú ý: HS dễ nhầm d) thu muối, thực tế phải thu muối CuSO4, FeSO4 Fe2(SO4)3 dư Câu 26: Đáp án B dpdd → 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + 4HNO3 + O2 x → x (mol) Dd X gồm: HNO3: x (mol); AgNO3 dư : 0,3 – x (mol) Cho Fe vào dd X, sản phẩm thu có Fe dư ( Vì mAg < 0,3 108 < 34,28) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,25x ← x → 0,25x Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 16 0,125x ←0,25x Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ (0,15-0,5x)←(0,3-x) ∆m rắn tăng = mAg sinh – mFe pư => 34,28 – 22,4 = ( 0,3 – x) 108 – ( 0,25x + 0,125x + 0,15– 0,5x) 56 => 11, 88 = 24-101x => x = 0,12 (mol) => nAg+ bị điện phân = 0,12 = It/F => t = 0,12 96500/ 2,68 = 4320 (s) = 1,2 h Câu 27: Đáp án D BaSO4 BaSO4 : 30, g BaSO4 NaSO Na2 SO4 65 g X NaSO4 + coc → 284, gY + 244 g ddHCl → 518 g Z + CO2 Na CO Na2 CO3 NaCl coc HCl du Bảo toàn khối lượng => mCO2 = mY + mddHCl - mZ => mCO2 = 284,6 + 244 – 518 = 10,6 (g) => nCO2 = 0,241 Tại 200 g ddHCl khơng có khí => HCl dư, Na2CO3 phản ứng hết BTNT C=> nNa2CO3 = nCO2 = 0,241 (mol) BTKL => mNa2SO4 = mX – mBaSO4 – mNa2CO3 = 65 – 30,6 – 0,241.106 = 8,854 (g) % Na2CO3 = (8,854/ 65).100% = 13,62% Gần với giá trị 13,5% Câu 28: Đáp án C etyl fomat phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng sinh C2H5OH vinyl axetat phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng sinh CH3CHO triolein phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng sinh C3H5(OH)3 metyl acrylat phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng sinh CH3OH phenyl axetat phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng sinh C6H5OH (1), (3),(4) đúng\ Câu 29: Đáp án B Do X1 Y1 có số C mà X1 có phản ứng với nước brom cịn Y1 khơng phản ứng => X1 có chứa liên kết đơi, Y1 khơng chứa liên kết đôi X: CH2=CHCOOCH2-CH3 Y: CH3-CH2COOCH=CH2 X1: CH2=CHCOONa Y1: CH3-CH2COONa X2: CH3-CH2-OH 17 Y2: CH3CHO Câu 30: Đáp án B Đặt X RCOOR1 RCOOR1 + NaOH → RCOONa + R1OH H SO4 R1OH → R1OR1 + H O 140C BTKL ta có: mY = mH 2O + mete => mH2O = 1,26g => nH2O = 0,07 mol 6, 44 nY = 0,14(mol ) ⇒ M Y = = 46 0,14 => => Y C2H5OH nNaOH = 0,182 mol mX + mNaOH = mY + mZ BTKL: => mX =12,32 gam => MX = 12,32 : 0,14 = 88 => X: CH3COOC2H5 Chú ý : rắn Z có chứa NaOH dư khơng phải có muối Câu 31: Đáp án C - Do X tác dụng với AgNO3 sinh Ag => Trong X có este dạng HCOOR1 - Mà cho X td với NaOH thu muối axit cacboxylic đồng đẳng => este lại có dạng CH3COOR2 nHCOOR1=0,5nAg=0,1 mol => nCH3COOR2=0,25-0,1=0,15 mol =>Tỉ lệ mol HCOOR1 CH3COOR2 2/3 Trong 14,08 gam X: R COOR ′( R = Giả sử công thức chung X 1.2 + 15.3 = 9, 4) 2+3 + NaOH R COOR ′ → R ′OH R ′ + 53, 14, 08 R ′ + 17 8, 256 => R ′ = 34, => C2 H OH : x, C3 H OH : y 14, 08 x + y = nR COOR′ = 34, + 53, = 0,16 29 x + 43 y = R ′ = 34, 0,16 18 HCOOC3 H : 0, 064 x = 0, 096 → → y = 0, 064 CH 3COOC2 H : 0, 096 %mHCOOC3H = 40% → %mCH3COOC2 H5 = 60% Câu 32: Đáp án B Đúng : : Sai : 1.vì chất béo trieste axit monocacboxylic có số C chẵn từ 12–24, khơng phân nhánh : dạng rắn ( với axit béo no ) : phản ứng chiều , ( môi trường axit chiều ) Câu 33: Đáp án A n Ag = 0,035 mol Theo PTHH n Ag = n Glu + n Fruc Mà n Fruc = n Glu = n Mantozo = 0,035 : = 8,75 10-3 ( số mol thực tế phản ứng ) n mantozo ban đầu = 3,42 : 342 = 0,01 mol ntt 8, 75.10−3 H % = 100% = 100% nlt 0, 01 = 87,5 % Câu 34: Đáp án A Các phát biểu (a), (b), (c), (e) Câu 35: Đáp án C polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng là: (3) nilon – 7, (4) poli (etylenterephtalta), (5) nilon – 6,6 Câu 36: Đáp án B Gồm a,b, e (c) Sai anilin đk thường chất lỏng (d) Sai phải α- amino axit (f) Sai RNH2, R đẩy e mạnh lực bazơ tăng Câu 37: Đáp án A 19 nGly − Ala = 14,6 = 0,1mol 75 + 89 − 18 → nNaOH = 2nGly − Ala = 0, mol; nH 2O = nGly − Ala = 0,1mol BTKL → mmuoi = mGly − Ala + mNaOH − mH 2O = 14, + 0, 2.40 − 0,1.18 = 20,8( g ) Câu 39: Đáp án D MA = 89 CTTQ : NH2 – R – COOCH3 => R = 14 (CH2) Ca ( OH ) du 0,495 mol O2 TN1:10, 74 g M ( X , Y ) → SP → mbinh tang = 24, 62 g Gly − Na (%m = 38,14%) TN : 0, 03mol M → Z Ala − Na → m Ala = ? Val − Na 0,07 mol NaOH Quy đổi hỗn hợp thành: TN1: CH : xmol CO2 : x + y +0,495 mol O2 → H O : x + 0, y + z CONH : y mol H O : z mol N : 0,5 y 10, 74 + 0, 495.32 = 44( x + y) + 18( x + 0,5 y + z ) + 28.0,5 y[ BTKL] x = 0, 26 → 44( x + y ) + 18( x + 0,5 y + z ) = 24, 62[mbinh tan g ] → y = 0,14 z = 0, 06 y + z = x + y + x + 0,5 y + z [ BTNT O] npeptit=nH2O=0,06 mol TN2: npeptit=0,03 mol =>mpeptit=10,74/2=5,37 gam BTKL: mpeptit+mNaOH=m muối+mH2O=>5,37+0,07.40=m muối+0,03.18 => m muối = 7,63 gam=>mH2NCH2COONa=7,63.38,14/100=2,91 gam =>nH2NCH2COONa=0,03 mol Đặt nAla-Na=a mol, nVal-Na=b mol + BTNT C: 2nGly-Na+3nAla-Na+5nVal-Na=nCO2 => 2.0,03+3a+5b=(0,26+0,14)/2 (1) + mZ=mGly-Na+mAla-Na+mVal-Na =>7,63=97.0,03+111a+139b (2) Giải (1) (2) =>a=0,03 mol; b=0,01 mol =>mAla-Na=0,03.111=3,33 gam Câu 40: Đáp án A 20 BTKL : mH 2O = mE + mNaOH − −mmuoi − −mancol → mH 2O = 36 + 0, 44.40 − −45,34 − −7,36 = 0, gam → nH 2O = 0, 05 mol n peptit = nH 2O = 0, 05 mol G / s : Gly − Na( x mol ),Val − Na ( y mol ) x + y + 0,1 = 0, 44 x = 0,31 → 97 x + 139 y + 111.0,1 = 45,34 y = 0, 03 CH : a CONH : 0, 44 Quydoi : E H 2O : 0, 05 Cn H n + 2O : b mCH = mE − mCONH − mH 2O − mancol = 8,82( g ) → a = 0, 63(mol ) + O2 E → H 2O : 0, 63 + 0, 44.0,5 + 0, 05 + nH 2O ( ancol chay ) = 1,38 → nH 2O ( ancol chay ) = 0, 48mol Cn H n + 2O → (n + 1) H 2O 0, 48 n +1 → ¬ 0, 48 0, 48 (14n + 18) = 7,36 → n = 2(C2 H 5OH ) n +1 => neste = nancol = 7,36:46 = 0,16 mol Ta thấy có nGly-Na > neste nên este este Gly (Gly-C2H5) nN(peptit) = 0,44 – 0,16 = 0,28 mol < N peptit = 0, 28 = 5, < 0,05 => Y pentapeptit (c mol), Z hexapeptit (d mol) c + d = 0, 05 c = 0, 02 → 5c + 6d = 0, 28 d = 0, 03 Mà d = nVal-Na => Y không chứa Val; Z chứa 1Val Gly − C2 H : 0,16 E Glyn Ala5−n (n < 5) : 0, 02 → nGly = 0,16 + 0, 02n + 0, 03m = 0,31 Gly Ala Val (m ≤ 6) : 0, 03 m 5− m → 2n + 3m = 15 → n = 3; n = 21 Gly − C2 H : 0,16 0, 02.331 100% = 18,39% Gly3 Ala2 : 0, 02 → % mY = 36 Gly Ala Val : 0, 03 Câu 41: Đáp án A (1) (2) (3) sai chất béo trieste glixerol axit béo (4) (5) sai Ở nhiệt độ thường triolein chất lỏng (6) (7) (8) sai Tơ xenlulozo trinitrat tơ bán tổng hợp → Số phát biểu Câu 42: Đáp án A X: C10H10O4 có k = (10.2+ 2- 10)/2 = T1: HCOOH => T : HCOONa Y1: CH3COOH => Y: CH3COONa X có chứa vịng benzen phân tử phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol 1: => CTCT X là: HCOO- C6H4-CH2-OOCH3 (a) HCOO- C6H4-CH2-OOCH3 + 3NaOH CH3COONa +H2O (T) (Z) (Y) => MZ = 146 t° → HCOONa + ONa-C6H4-CH2-OH + Câu 43: Đáp án A Từ PTHH : X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 => X3 phải axit Từ PTHH: X3 + X4 → Nilon-6,6 + H2O => X3 : HOOC-[CH2]4-COOH : axit ađipic: => X4 : NH2-[CH2]6-NH2 hexametylen amin => X1 NaOOC-[CH2]4-COONa C8H14O4 có độ bất bào hịa k = (8.2 + -14)/2 = => Có CTCT H3COOC-[CH2]4-COOCH3 => X2 CH3OH A B Sai, nhiệt độ sôi CH3OH < CH3COOH C sai NH2-[CH2]6-NH2 làm quỳ tím chuyển sang màu xanh D Sai X3 có phân tử khối nhỏ X1 nên nhiệt độ nóng chảy thấp Câu : Đáp án A 22 (a) sai, axetilen không no nên Br2 cộng vào liên kết bội, glucozo no chức andehit có tính khử nên bị Br2 oxi hóa b) sai, có phản ứng tráng bạc c) sai, dạng rắn lỏng d) 2(C15H31COO)3C3H5 + 3Ca(OH)2 → (C15H31COO)2Ca↓ + C3H5(OH)3 e) sai, amilozo mạch không phân nhánh f) sai, số có tơ visco, tơ axetat tơ bán tổng hợp ( nhân tạo) => có phát biếu Câu 44: NaCl (để giữ khí HCl) H2SO4 đặc (để giữ nước) ® Đáp án D Câu 45: Đáp án A Với 0,1 mol tăng 0,1 ( MM – MMg ) = => MM = 24 + 40 = 64 => Cu => Ngồi muối CuSO4 cịn CuCl2 , Cu(NO3)2 ( muối tan đồng ) ( Bản chất phản ứng kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối , cịn gốc muối miễn phải tan nước ) Câu 46: Đáp án C Al dd Z FeO : xmol 50 g hh A:CO + CO2 to NaOH du to → → M : Fe(OH )2 , Fe(OH )3 → 44 gT → hh B (COdu , CO2 ) Fe3O4 0, mol H Fe2 O3 : y mol CO+O(trong FeO+Fe2O3) →CO2 1 m↑=44-28=16 g a a m↑=16a Do nA = nB => mB / mA = (50+16a) /50 = 1,208 => a = 0,65 mol Ta có: 56x + 160y = 44 x + 3y = nCopu = 0,65 => x = 0,5; y = 0,05 (mol) BTNT Fe: 3nFe3O4 = nFeO + 2nFe2O3 => nFe3O4 = 0,2 mol f Al0 - 3e → Al+ H+ + 2e → H2 Fe3 +8/3 -1e → 3Fe + Fe3+8/3 + 2e→ 3Fe +2 Đặt nAl = b mol Bảo toàn e: 3b + + 1/3nFe3+ = 2nH2 + 3/2nFe2+ => b = 91/180 mol => m=91/180.27+0,2.232= 60,05 gam BTNT S: nH2SO4pu = 3nAl2(SO4)3 + nFeSO4 + 3nFe2(SO4)3 = 3.91/360 + 0,5 + 3.0,05 = 169/120 mol =>V=169/120 /0,7=169/84 lít => m - V= 60,5 - 169/84 = 58,038 ≈ 58,04 23 Câu 47: Đáp án C Khi điện phân AgNO3 : Catot : Ag+ + 1e -> Ag Anot : 2H2O -> 4H+ + 4e + O2 - Mg + X thu hỗn hợp kim loại => Ag+ dư - Hỗn hợp kim loại + HCl => nMg = nH2 = 0,005 mol => nAg = 0,002 mol Hỗn hợp khí sản phẩm khử Mg với H+ NO3- (Mg dư) nNO + nN2O = 0,005 mol mNO + mN2O = 2.19,2.0,005 = 0,192g => nNO = 0,002 ; nN2O = 0,003 mol Gọi nNH4NO3 = x mol Bảo toàn e : nMg(NO3)2 = nMg + HNO3 + nMg + Ag+ = ½ (3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3) + ½ nAg = ½ (3.0,002 + 8.0,003 + 8x) + ½ 0,002 = 0,016 + 4x => mmuối = mMg(NO3)2 + mNH4NO3 = 148(0,016 + 4x) + 80x = 3,04g => x = 0,001 mol => nH+(X) = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4NO3 = 0,048 mol = ne Định luật Faraday : ne.F = It => t = 2316 (s) Câu 48: Đáp án A (1) (2) sai Khử hidro (3) (4) sai Nếu este có dạng RCOOCH=CH-R’ tạo andehit … (5) sai N = 2Lys + 1Glu = (6) sai Chỉ có tripeptit trở lên Câu 49: Đáp án D X tác dụng với NaHCO3và AgNO3/ NH3, t0 => X axit focmic Y tác dụng với AgNO3/ NH3, t0 Cu(OH)2/OH- => X glucozơ Z tác dụng với Cu(OH)2/OH- tạo phức xanh lam => Z glixerol T tác dụng với Cu(OH)2/OH- tạo dung dịch tím => T Lys- Val- Ala Câu 50: Đáp án C NO: x mol CO2: y mol x+y=0,2 30x+44y=0,2.37 =>x=0,1 mol; y=0,1 mol =>nMgCO3=nCO2=0,1 mol 24 NO : 0,1 Mg : a HNO 3:2,15 → CO2 : 0,1 MgO : b MgCO : 0,1 NH NO : c 2 x = 0,1.3 + z ( BT e) 24 x + 40 y + 8, = 30 2,15 = 0,1 + z + 2( x + y + 0,1)( BTNT N ) x = 0, 65 => y = 0,15 => mmuoi = mMg ( NO3 )2 + mNH NO3 = 143, gam z = 0,125 Đáp án C Chú ý: Phản ứng tạo muối NH4NO3 25 ... + 4H 2SO4 → FeSO4 + Fe2 (SO4 )3 + 4H2O => thu muối a → 4a (mol) c) 2CO2 dư + Ca(OH )2 → Ca(HCO3 )2 => thu muối d) Cu + Fe2 (SO4 )3 dư → CuSO4 + FeSO4 => thu muối e) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K 2SO4 + Na 2SO4 ... => mmuối = mMgSO4 + m(NH4) 2SO4 + mNa 2SO4 = 0,19 120 + 1 32 0,01 + 0,04 1 42 = 29 ,8 (g) ≈ 29 ,6 (g) Câu 8: Đáp án A nN2 = 0,6 72 : 22 ,4 = 0,03 (mol) Nếu N+5 → N2 nNO3- TRONG MUỐI = 10nN2 = 0,03.10 =... Fe3+8/3 + 2e→ 3Fe +2 Đặt nAl = b mol Bảo toàn e: 3b + + 1/3nFe3+ = 2nH2 + 3/2nFe2+ => b = 91/180 mol => m=91/180 .27 +0 ,2. 2 32= 60,05 gam BTNT S: nH 2SO4 pu = 3nAl2 (SO4 )3 + nFeSO4 + 3nFe2 (SO4 )3 = 3.91/360