Dãy hoạt động hoá học của kim loại cho ho¹ häc chung cña ?minh H·y®iÒu nªu cho tÝnhtÝnh chÊtchÊt ho¸ ho¸ häc chung cña kim ta biÕt g×.. - Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn loại.[r]
Nhiệt liệt chào mừng thày cô giáo em học sinh tham dự chuyên đề Thanh Miện, ngày 13 tháng 12 năm 2007 Bài1: DÃy kim loại sau đợc xếp theo chiều hoạt động hoá học giảm dần từ trái sang phải A K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, Cu, Ag, Au A B K, Na, Mg, Fe , Zn, Al, Pb, Cu, Ag, Au C Mg, K , Na, Al, Zn, Fe, Pb, Cu, Ag, Au D K, Na, Mg, Al, Zn, Cu , Pb, Fe, Ag, Au Bài 3:Viết PTHH cho cỈp chÊt sau 1- Na 2Na + 2H 2O -> 2NaOH 1+H -> + H2 2O t0 -Al4Al 2+ O+2 3O2 -> 2Al2O -> t 3+ Cl 3- Al 2Al + 3Cl 2 -> 2AlCl -> -> 4- Al Al++FeCl FeCl -> AlCl3 + Fe -> 5- Al + H2SO4(đặc, nguội ) ( không xảy ) 6+O 6- Fe 3Fe + 2O t-> Fe O -> 5- Al + H2SO4(đặc, nguội ) Bài 2: Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết bột kim loại Al, Fe Cu đựng lọ riêng biệt ? 2 t 7+ Cl 7- Fe 2Fe + 23Cl -> -> 2FeCl 8- Fe + CuSO4 -> 8- Fe + CuSO4 -> FeSO + Cu 9- Fe + H2SO4( đặc, nguội ) -> 9- Fe + H2SO4( đặc, nguội ) -> (không xảy ra) Câu 2: Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết bột kim loại Al Fe đựng lọ riêng biệt ? Bài làm Câu 2: Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết bột kim loại Al, Fe Cu đựng lọ riêng biệt Bài làm - Trích lọ nhÃn 1ít bột kim loại cho vào èng nghiÖm ghi sè thø tù tõ -> -Nhỏ dung dịch HCl lần lợt vào ống nghiệm + Nếu tợng phản ứng -> đồng ( Cu ) + Nếu kim loại tan xuất bọt khí thoát Al Fe PTHH là: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 -Tiếp tục nhỏ dung dịch NaOH vào mẫu thử lại + Nếu kim loại không tan sắt (Fe) + Nếu kim loại tan tạo bọt khí nhôm (Al) Tiết 28 - Luyện tập chơng 2: Kim loại I Kiến thức cần nhớ Tính chất hoá học kim loại a DÃy hoạt động hoá häc cđa kim lo¹i 1- 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 ? Trong dÃy kim loại xếp theo chiều hoạt động t - 4Al 3O2 -> 2Alở2O hoá học+giảm dần câu (kiểm tra cũ) t nào? thiếu nguyên 3- 2Al + 3Cl2tè -> 2AlCl3 b ý nghÜa cđa d·y H§HH cđa kim lo¹i (Sgk Tr54) 4- 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 5- Al + FeCl3 -> AlCl3 + Fe c Tính chất hoá học kim loại Na, Mg, Al,ứng Zn,với Fe,dung Pb (H), Ag, Au Nhôm phản dịchCu, kiềm - Kim loại tác dụng với phi kim o xit K, muối 7- Al + H2SO4(đặc, nguội ) ( không xảy ) - Kim loại tác dụng với dung dịch axit ? Trong PTHH trên, PTHH muối + H2 ? DÃy hoạt động hoá học kim loại cho hoạ học chung ?minh HÃyđiều nêu cho tínhtính chấtchất hoá hoá học chung kim ta biết - Kim loại hoạt động hoá học mạnh loại kim loại tác dụng với dung dịch muối kim loại + Mức độ HĐHH kim loại giảm dần từ trái yếu muối + kim loại (trừ qua phải Na, K, ) + Kim loại đứng trớc Mg, tác dụng với nớc điều kiện thờng-> kiềm + H2 + Kim loại đứng trớc H, phản ứng với mét sè dung dÞch axit ( HCl, H2SO4 (lo·ng) ) + Từ Mg, kim loại đứng trớc đẩy kim loại ®øng sau khái dung dÞch muèi TiÕt 28 - Luyện tập chơng 2: Kim loại I Kiến thức cần nhớ Tính chất hoá học kim loại 1- 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 - 4Al + 3O2 t-> 2Al2O3 0 a DÃy hoạt động hoá học kim loại 3- 2Al + 3Cl2 t-> 2AlCl3 K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb (H), Cu, Ag, Au 4- 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 b ý nghĩa dÃy HĐHH kim loại (Sgk Tr54) 5- Al + FeCl3 -> AlCl3 + Fe c Tính chất hoá học kim loại - Tác dụng với phi kim -> ôxit muối Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm - Tác dụng với dung dÞch axit ( HCl, H2SO4 lo·ng ) 7- Al + H2SO4(đặc, nguội ) ( không xảy ) tạo thành muèi + H2 t0 Fe3O4 8- 3Fe + 2O2 -> - Kim loại hoạt động hoá học mạnh (trừ Na, K, ) cã 9- 2Fe + 3Cl -> t0 2FeCl3 thể đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu h¬n khái 10 Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 dung dịch muối tạo muối + kim loại Tính chất hoá học kim loại nhôm sắt KL TCHH Giống Khác Nhôm S¾t 11- Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu 12 Sắt không phản ứng với dung dịch kiềm 13- Fe + H2SO4( đặc, nguội ) (không xảy ra) - Có tính chất hoá học kim loại ? HÃy nêu tính chất hoá học - Đều không phản ứng với HNO3 đặc nguội giống khác nhôm H2SO4 đặc nguội sắt - Phản ứng với kiềm Không phản ứng với kiềm - Chỉ có hoá trị (III) - Có hoá trị (II) hoặc(III) Tiết 28 - Luyện tập chơng 2: Kim loại I Kiến thức cần nhớ Tính chất hoá học kim loại a DÃy hoạt động hoá học kim lo¹i K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb (H), Cu, Ag, Au b ý nghÜa cđa d·y H§HH cđa kim loại (Sgk Tr54) c Tính chất hoá học kim loại Tính chất hoá học kim loại nhôm sắt Hợp kim sắt: Thành phần tính chất sản xuất gang, thép ? HÃy tìm chỗ Sai sửa lại cho Đúng thành phần, tính chất sản xuất (nếu có) gang, thép Thành phần Tính chất Sản xuất Gang: hàm lợng cacbon 2< -2% 5% Thép: hàm hàm llợng ợng cacbon cacbon 2 Fe + CO - Trong lß cao - Nguyên tắc: CO khử Oxit sắt nhiệt độ cao: 3CO + Fe2O3 -> 3CO2 + 2Fe TiÕt 28 - Luyện tập chơng 2: Kim loại I Kiến thức cần nhớ Tính chất hoá học kim loại a DÃy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb (H), Cu, Ag, Au b ý nghĩa dÃy HĐHH kim loại (Sgk Tr54) c Tính chất hoá học kim loại Tính chất hoá học kim loại nhôm sắt HÃy chọn câu trả lời cho câu sau: Sự ăn mòn kim loại gì: A phá hủy kim loại chất khí hay nớc nhiệt độ cao B phá hủy kim loại, hợp kim B kim tr dới dớiphá tác hủy dụngkim hóaloại, học hợp môi tác dụng hóa học môi trờng C ờng phá hủy kim loại kim Hợp kim sắt: Thành phần tính chất sản xuất loại tiếp xúc với dung dịch axit D Cả A, B, C gang, thép Sự ăn mòn kim loại phụ thuộc: Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại A Nhiệt độ không bị ăn mòn Ghi nhớ: (SGK tr 66) B Thành phần môi trờng C- Thành phần kim loại D Cả C C D A, CảBA,vàB Để bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn cần: A Sơn, mạ, bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại B Chế tạo hợp kim bị ăn mòn C Để kim D.Cả A,loại B vànơi C.khô D- Cả A, B C Tiết 28 - Luyện tập chơng 2: Kim loại I Kiến thức cần nhớ Tính chất hoá học kim loại a DÃy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb (H), Cu, Ag, Au b ý nghĩa dÃy HĐHH kim loại c Tính chất hoá học kim loại Tính chất hoá học kim loại nhôm sắt Hợp kim sắt: Thành phần tính chất sản xuất gang, thép Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn II Bài tập Bµi 2b, d trang 69 (SGK) Bµi 4a trang 69 (SGK) Cặp chất xảy phản ứng Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi hoá học sau Viết phơng trình phản ứng (nếu có) b- Al HNO3 (đặc nguội) d- Fe dung dịch Cu(NO3)2 Bi lm PTHH l: d Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu a- Al -> Al2O3-> AlCl3 -> Al(OH)3 -> Al2O3 -> Al -> AlCl3 Bài làm to 4/ 2Al(OH)3 -> t0 Al2O3 + 3H2O 1/ 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 đpnc 2/5/Al2Al -> 4Al 2AlCl + 3H O O6HCl +3 3O 2O3 2+ 2 3/ AlCl + 3NaOH -> Al(OH) + 3NaCl 6/ 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3 TiÕt 28 - Luyện tập chơng 2: Kim loại I Kiến thức cần nhớ II Bài tập 1/ 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 Bµi tr.69 (SGK) Cho 9,2 gam mét kim loại A hoá trị I phản ứng với khí Clo d thu dợc 23,4 gam muối HÃy xác định tên kim loại A viết kí hiệu hoá học kim loại ? Bài làm: 2/ Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O - Gäi khèi lỵng mol cđa A lµ MA (gam) Bµi trang 69 (SGK) phÇn b, d d Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu Bµi 4a trang 69 (SGK) t0 3/ AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl to 4/ 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O 5/ 2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2 6/ 2Al + 3Cl -> 2AlCl3 PTHH lµ: 2A + Cl2 -> 2ACl 2(mol) 1(mol) Theo ĐL BTKL: mA + m Cl 2= mACl > mCl= mACl - mA = 23,4 - 9,2 = 14,2 (g) Ta có nCl2 = 14,2/71 = 0,2 (mol) Theo PTHH ta có nA = 2nCl 2= 2.0,2 = 0,4 (mol) Áp dụng CT: M = m/n = 9,2/0,4 = 23 (g) VËy khối lợng mol kim loại A 23 gam ứng với NTK A 23 đvC nên A kim loại Natri Kí hiệu hoá học là: Na Bài tr.69 (SGK) Cho 9,2 gam kim loại A hoá trị I phản ứng với khí Clo d thu dợc 23,4 gam muối HÃy xác định tên kim loại A viết KHHH Cách làm tr.69 SGK + Gọi khối lợng mol nguyên tử A lµ MA ( gam) + ViÕt PTHH: 2A + Cl2 -> 2ACl + Tìm khối lợng khí Clo đà phản ứng -> số mol Cl2 ( áp dụng theo định luật bảo toàn khối lợng ) + Tìm số mol A ( theo PTHH vµ theo sè mol Cl2 ) + T×m MA = m/n + KÕt luËn TiÕt 28 - Luyện tập chơng 2: Kim loại I Kiến thức cần nhớ II Bài tập Bài tr 69 Bài làm: - Gọi khối lợng mol A MA (gam) - PTHH lµ: 2A + Cl2 -> 2ACl 2(mol) 2(mol) - Theo bµi cho ta cã: nA = 9, 2/MA (mol) nACl = 23, 4/ MA + 35,5 (mol) - Theo PTHH: nA = nACl; nªn ta cã PT§S sau: 9,2/MA = 23,4/ MA + 35,5 > MA = 23 Bµi trang 69 (SGK ) Cã kim loại A,B, C, D đứng sau Mg Biết + A B phản ứng với dd HCl giải phóng HCl + C D không tác dụng với dung dịch HCl + B tác dụng với dung dịch muối A giải phóng A + D tác dụng với dung dịch muối C giải phóng C ? HÃy xác định thứ tự kim loại theo chiều hoạt động hoá học giảm dần a) B, D, C, A b) Al, D, A,B, C Mg, Cu, Ag c) B, A, D, C d) A, B, C, D e) C,B, D, A Híng dÉn häc ë nhµ Bµi 7tr.69 (SGK) - Gäi sè mol cđa nhôm x - Số mol H2 0,56/22,4= 0,025 mol 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 x 1,5x Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 0,025 -1,5x 0,025 -1,5x Ta có phơng trình đại số 27x + 56.(0.025 - 1,5 x) = 0,83 vËy x = ? -> sè mol nh«m mAl = x 27 = ? mFe = 0,83 - m (g) = ? (g) Thành phần % theo khối lợng sắt, nhôm là: Al %mAl = mAl/mhh 100% = ? % %mFe = 100% - %mAl = ? % Bµi tËp: Hoµn thµnh PTHH cho sơ đồ khuyết sau ( ghi rõ điều kiện phản øng - nÕu cã ) 1-Al + > Al2O3 2- Al2O3 + . > AlCl3 + 3- AlCl3 + -> Al(OH)3 + 4- Al(OH)3 -> Al2O3 + 5- Al2O3 -> Al + 6- Al + - > AlCl3 Xin chân thành cảm ơn! kính chúc thầy cô, em mạnh khoẻ thành đạt