Giao an day them hoa 9 hay

KiÕn thøc - HS củng cố lại tính chất hoá học của kim loại, viết đợc một số phản ứng khó minh ho¹ cho tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i.. - Hoạt động theo nhóm nhỏ.[r]

Tuầ n Buổi Tiết Nội dung dạy 1,2 Luyện tập: Nồng độ phần trăm dung dịch Luyện tập: Nồng độ Mol dung dịch Luyện tập: Oxit Luyện tập: Axit Luyện tập: Bài toán lượng chất dư phản ứng Luyện tập: Bazơ Luyện tập: Bài toán CO2 tác dụng với dd kiềm Luyện tập: Muối Luyện tập phản ứng trao đổi dung dịch Luyện tập: Bài toán tăng giảm khối lượng Luyện tập: Bài toán hiệu xuất Luyện tập: Tính chất hóa học kim loại Luyện tập: Dãy hoạt động hóa học kim loại Luyện tập: Bài toán hỗn hợp 3,4 5,6 7,8 9,10 11,12 13,14 15,16 17,18 10 19,20 11 12 21,22 23,24 13 25,26 14 27,28,2 30,31 32,33 34 15 16 17 Ngày soạn : Ngày giảng : iu chnh k hoch Luyện tập: Bài tốn nhận biết Luyện tập: Tính chất Phi kim Kiểm tra tiết TiÕt 1+ 2: Luyện Tập: Nồng độ phần trăm dung dịch I Môc tiêu Kiến thức - Hiểu sâu nắm lại toàn kiến thức PTHH, bớc cân PT - Học sinh biết đợc ý nghĩa nồng độ phần trăm, nhớ đợc công thức - Học sinh biết vận dụng công thức để tính nồng độ dung dịch, tính khối lợng chất tan, khối lợng dung môi, khối lợng dung dịch Kĩ - Rèn kĩ tái kiến thức nồng độ mol, viết PTHH, kĩ tính toán hoạt ®éng theo nhãm nhá Th¸i ®é - Gi¸o dơc ý thức tự giác học tập, ham học hỏi nghiên cứu biết cách pha chế dung dịch thông thờng II Phương tiện thức hiện: - GV: HƯ thèng bµi tËp, câu hỏi - HS: Ôn lại kiến thức ®· häc vÒ nång ®é %, PTHH III Cách thức tiến hành: - Luyện tập, hoạt động nhóm … IV Tin trỡnh bi ging: A ổn định lớp B Kiểm tra cũ ?1 Nêu công thức tính nồng độ %, giải thích ý nghĩa đại lợng? ?2 TÝnh sè mol cđa HCl cã 200g dung dÞch 20% C Bài Hoạt động 1: Lý thuyết Cho Học sinh đọc định nghĩa Công thức liên quan đến đại lợng ? Muốn tìm C% dung dịch cần biết điều ? Muốn tính khối lợng chất tan ta cần biết điều gì? Làm để tính đợc khối lợng dung dịch? Khối lợng dung môi ? I Nồng độ phần trăm dung dịch * §inh nghÜa: Sgk m C%  CT 100% m dd * Công thức: mct: : khối lợng chất tan mdd: khối lợng dung dịch mdd: mct + mdm Hoạt ®éng 2: Bµi tËp Bµi tËp 1: TÝnh nång ®é % dung dịch thu đợc trờng hợp sau: a, Hoà tan 20 đờng vào 180 gam nớc b, Hoà tan 56 lit khí NH3 (đktc) vào 157,5 gam nớc Bài tập 1: a, Khối lợng dung dịch đờng: mdd = 20 + 180 = 200 gam 20 C% = 200 100% = 10% b, Khèi lơng NH3 : V M 56.17 = mNH = 22,4 22,4 = 42,5 gam m 42 ,5 100 %= 100 %= m 200 dd C%(NH3) = 21,25% Bài tập 2: Tính nồng độ % dung dịch trờng hợp sau: a, Pha thêm 20 gam dung dịch Bài tập 2: muối ăn nồng độ 20% với 30 gam áp dung quy tắc đờng chéo, ta có: dung dịch muối ăn có nồng độ 15% 20 b, Trén 200 gam dung dÞch muèi a, D1 = 20 gam : C% ăn nồng độ 20% với 300 gam dung dịch muối nồng độ 5% D2 = 30 gam : 15 c, Trén 100 gam dung dÞch H2SO4 10% víi 150 gam dung dÞch H2SO4 25% D1 20 C %  15% D2  30  C% - 15% 20% - C% 20%  C %  C% = 17% b, D1 = 200 gam : 20 D2 = 300 gam : C% C%- 20 - C% D1 200 C %−5 = = D 300 20−C % c, D1 = 100 gam : 10  C% = 11% C% 25 - C% D2 = 150 gam : 25 C% - 10 Bµi tËp 3: Hoµ tan gam NaCl vµo 120 gam nớc đợc dd A D1 100 25C % a, Tính nång ®é % cđa dd A = = D 150 C %−10  C% = 19% b, CÇn pha thêm gam NaCl vào dung dịch A để đợc dung dịch NaCl 10% GV: Hớng dẫn HS làm tập Bài tập 2: áp dụng quy tắc đờng Bài tập 3: chéo a, Nồng độ % dung dịch muối ăn là: HS: Làm tập theo hớng dẫn GV HS : lên bảng trình bày HS: NhËn xÐt, bỉ sung GV: NhËn xÐt, cho ®iĨm C% = b, mct = gam mct 100 %= 100 %=4 % mdd 5+120 C % m dd 10 (m ct +120 ) = 100 % 100  mct= 13,33 Vậy khối lợng NaCl cần thêm vào là: 13,33 = 8,33 gam D Củng cố - Yêu cầu häc sinh ghi nhí c«ng thøc E Híng dÉn vỊ nhà - Làm tập tơng tự Ngày soạn : Ngày giảng : Tit: 3+ Luyn tp: nng Mol ca dung dch I- Mục tiêu học Kiến thức - Hiểu sâu nắm lại toàn kiến thức PTHH, bớc cân PT - Nêu đợc công thức tính nồng độ mol (CM) biến đổi đại lợng liên quan - Nắm vững cách tính số mol dựa vào nồng độ mol Kĩ - Rèn kĩ tái kiến thức nồng độ mol, viết PTHH, kĩ tính toán hoạt động theo nhóm nhỏ Thái độ - Giáo dục ý thức tự giác học tập, ham học hỏi nghiên cứu biết cách pha chế dung dịch thông thờng II Phng tin thc hin: - GV: Hệ thống tập, câu hỏi - HS: Ôn lại kiến thức đà học nồng độ mol, PTHH, c«ng thøc tÝnh sè mol III Cách thức tin hnh: - Hoạt động nhóm, luyn IV Tiến trình tiết giảng A ổn định lớp GV qui định ghi, SGK, hớng dẫn cách học môn B Kiểm tra cũ ?1 Nêu công thức tính nồng độ mol, giải thích ý nghĩa đại lợng? ?2 TÝnh sè mol cña HCl cã trong: a) 200ml dung dÞch 2M b) 400 cm3 dung dÞch 1M C Bài Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Hoạt động : Công thức nồng độ mol - GV sử dụng phần kiểm tra cũ để - HS dựa vào phần kiểm tra cũ nhấn mạnh kiến thức công thức - Nghe, ghi nhớ rót kiÕn thøc : nång ®é mol * HS rót kiÕn thøc : - Tõ (1) H·y cho biÕt : n C M = =( mol/l) n= ? V (1) V=? (1)  n = C V (2) M - GV yêu cầu HS nắm vững công (1) V = n/CM (3) thức chuyển đổi Hoạt ®éng : VËn dơng c«ng thøc nång ®é mol vào tính toán - GV chia tập theo nhóm : - Thảo luận theo nhóm - Các nhóm 1,2,3 làm tập theo thứ - Đại diện nhóm trình bày tự 1,2,3 - Nhóm khác nhận xét, bổ sung * HS rót kiÕn thøc : Bµi : Tính nồng độ mol Bài : dung dÞch sau ? a) CM ( NaOH) = 0,2/0,4 = 0,5 M a) 400 ml dung dÞch NaOH 0,2mol b) CM ( HCl ) = 0,2/0,2= M b) 200 ml dd cã 7,3 (g) HCl c) CM ( KOH) = 0,1/0,8= 0,125 M c) 800 ml dd KOH cã 5,6 (g) KOH Bµi : TÝnh sè mol chất có Bài : dung dịch sau ? a)nNaOH = 0,2 0,4 = 0,08 mol a) 400 ml dung dÞch NaOH 0,2M b) 200 cm3 dd HCl 0,5M b) nHCl = 0,2 0,5 = 0,1 mol c) 800 ml dd KOH 0,1M c) nKOH = 0,1 0,8 = 0,08 mol Bµi : TÝnh sè thể tích chất có Bài : dung dÞch sau ? a) Dung dÞch cã 20 (g) NaOH 0,2M a) V(NaOH) = 0,5/0,2 = 2,5(l) b) Dung dÞch cã 11,2 (g) KOH 0,4M b) V(KOH) = 0,5/0,4 = 1,25(l) c) Dung dÞch cã 9,8 (g) H2SO4 0,2M c) V(H2SO4) = 0,1/0,2 = 0,5(l) - GV gỵi ý gióp đỡ nhóm yếu Hoạt động Tính theo PTHH Bài tËp mÉu : Cho a(g) CuO t¸c dơng - HS đứng chố đề xuất cách giải hết với 200 ml dd HCl M - HS kh¸c nhËn xÐt, bổ sung a) Viết PTHH - HS đứng chỗ trình bày b) Tính a = ? * HS rót kiÕn thøc díi híng dÉn cđa gi¸o c) Tính khối lợng muối tạo thành ? viên - Yêu cầu HS đề xuất cách giải ? a) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O (1) GV gỵi ý : b) Ta cã nHCl = 0,2.1 = 0,2 mol n(CuO) n(HCl) Theo (1) nCuO = nHCl = 0,2 mol - Dựa vào công thức nồng độ mol a = mCuO = 0,2.80 = 16(g) c) Theo (1) nCuCl2 = nCuO = 0,2(mol) - Chèt l¹i kiÕn thøc  mCuCl2 = 0,2.135 = 27(g) D Cđng cè - GV yªu cầu HS nhắc lại nội dung - Trả lời nội dung chÝnh cđa bµi bµi - Nghe, ghi nhí, rót kiến thức - Nồng độ mol ? nêu công thức - Nêu bớc giải tập mẫu giải thích đại lợng ? - Nêu bớc giải tập mẫu Bài : Cho x(g) Al tác dụng hết với Bài : 300ml dd HCl 1M tạo nhôm clorua - HS thảo luận nhóm khí H2 - Thống câu trả lời a) Viết PTHH - Đại diện nhóm trình bày, nhóm kh¸c nhËn b) TÝnh x = ? xÐt bỉ sung c) TÝnh V(H2) = ? ë §KTC * HS rót kiÕn thøc : a) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (1) b) Ta cã nHCl = 0,3.1 = 0,3(mol) - Gỵi ý : -Theo (1) nAl=1/3.nHCl =1/3.0,3 =0,1 mol + Dùa vµo bµi tËp mÉu  x = mAl = 0,1.27 = 2,7(g) + Chó ý hƯ sè mol cđa c¸c chÊt c) Theo(1)nH2 =1/2nHCl = 0.5.0,3 = 0,15 mol - Chèt l¹i kiÕn thøc  V(H2) = 0,15.22,4 = 3,36 (l) Bµi 2: Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác với 400 ml dd HCl 1M tạo muối natri clorua nớc a) Sau phản ứng chất d có số mol bao nhiêu? b) Tính nồng độ mol chất sau phản ứng biết V không đổi Bài 3: Cho hỗn hợp 10 g gồm Mg Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M, sau phản ứng 7,6(g) chất rắn không tan a) Tính % theo khối lợng chất hỗn hợp b) Tính V axit đà dùng Bµi 2: a) NaOH + HCl -> NaCl + H2O (1) Ta cã: nNaOH = 0,2.1 = 0,2 mol nHCl = 0,4.1 = 0,4 mol The (1) nHCl = nNaOH = 0,1 mol > nHCl d = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol b) Theo (1) nNaCl = nNaOH = 0,1 mol -> CM(NaCl) = 0,1: 0,6 = 0,17 M > CM (HCl d) = 0,3: 0,6 = 0,5M Bài 3: - Đứng chỗ trình bày - HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung * HS rót kiến thức: a) Khi cho hỗn hợp tác dụng với dd HCl có Mg phản ứng, Cu không phản øng > mCu = 7,6 g VËy mMg = 10 -7,6 = 2,4 g %mCu = 7,6.100/10 = 76% - Gợi ý cho HS chất lại Cu Cu kh«ng p víi HCl -> %mMg = 100% - 76% = 24% b) >nMg = 2,4: 24 = 0,1 mol PT Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 Theo PT naxit = nMg = 0,1 mol -> VHCl = 0,1: = 0,1(l) - Yêu cầu HS đứng chỗ trình bày - Chốt lại kiến thức E Hớng dẫn nhà - Ôn lại nội dung - Xem lại cách giải tập mẫu bµi tËp - BTVN : + Cho (g) MgO tác dụng hết với 300 ml dung dịch H2SO4 1M a) Viết PTHH b) Sau phản ứng chất d có khối lợng c) Tính khối lợng muối tạo thành + Hớng dẫn : - Tính số mol MgO H2SO4 - Tìm số mol chất hết, chÊt d vµ tÝnh theo chÊt hÕt (MgO hÕt, H2SO4 d) Ngày soạn : Ngày giảng : Tiết: + lUYệN TậP: oxit I- Mục tiêu học Kiến thức - Hiểu sâu nắm lại toàn bé nh÷ng kiÕn thøc vỊ oxit - VËn dơng nh÷ng hiểu biết tính chất hoá học oxit axit, để làm số dạng tập có liên quan Kĩ - Rèn kĩ tái kiến thức, viết công thức hoá học hoạt động theo nhóm nhỏ Thái độ - Giáo dục ý thức tự giác học tập, ham học hỏi nghiên cứu bé m«n II Phương tiện thực hiện: - GV: HƯ thống tập, câu hỏi - HS: Ôn lại kiÕn thøc ®· häc vỊ oxit III Cách thức tiến hành: - Luyện tập, thảo luận nhóm… IV TiÕn trình tiết giảng A ổn định lớp : B Kiểm tra cũ (lồng vào bài) C Bài Hoạt động 1: Ôn tập khái niệm nội dung lí thuyết Hoạt động Luyện tập HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Kiến thức bản: - Nêu định nghĩa oxit? - Oxit hợp chất gồm nguyên tố, - Phân loại? có nguyên tố oxi - Oxit có loại: oxit axit, oxit bazơ - Cho ví dụ? - Oxit axit: CO2 , SO2 , P2O5 … - Oxit bazơ: Na2O , CaO, BaO… H2O  Bazơ Oxit bazơ + Axit  Muối + H2O - Nêu tính chất hóa học oxit axit Oxit bazơ  Muối oxit bazơ? (Gọi HS lên bảng viết TCHH ) H2O  Axit Oxit axit + Bazơ  Muối + H2O Oxit axit  Muối Hoạt động 2: BÀI TẬP: BT 3: (SGK, trang 6) Đọc BT - Yêu cầu HS đọc BT Từng cá nhân viết PTHH: - Lần lượt gọi HS lên bảng viết a H2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O PTHH b NaOH + SO3  H2SO4 + H2O - Nhận xét – Bổ sung c H2O + SO2  H2SO3 d H2O + CaO  Ca(OH)2 e CaO + CO2  CaCO3 BT 5: (SGK, trang 6) Yêu cầu HS đọc BT - Đọc BT Mỗi bàn nhóm thảo luận giải BT Thảo luận nhóm nhỏ (thời gian 3’) - Nhận biết khí CO2 cách nào? - Dùng nước vơi Gọi đại diện nhóm trình bày Giải: - Dẫn hh khí CO2 O2 qua bình đựng nước vơi trong, khí CO2 bị giữ lại bình: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Nhận xét – bổ sung - Khí khỏi bình khí oxi tinh khiết BT 4: (SGK, trang 9) Đọc toán - Yêu cầu HS đọc toán 2.24l CO2 + 200ml ddBa(OH)2  - Gọi HS tóm tắt đề? BaCO3 + H2O a PTHH? b CM ddBa(OH) =? c mchất kết tủa =? Giải: a CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O - Nêu hướng giải toán? 1mol 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol - Nhận xét bổ sung nCO2 = 0.1 mol Gọi HS giải lên bảng HS lại tự giải vào Theo dỏi hướng dẫn HS giải toán BT 3: (SGK, trang 9) Hướng dẫn HS lớp nâng cao giải b Nồng độ mol Ba(OH)2: CM = 0.5 M c Khối lượng BaCO3: mBaCO3 =n*M = 0.1* 197 = 19.7 g - Đọc tốn, tóm đề: - Số mol HCl - Viết PTHH (2PTHH) - Lập hệ PT - Tìm x, y số mol CuO, Fe2O3 - Tính KL D Cđng cè: Hãy viết công thức hóa học oxit có thành phần khối lượng sau: a Na: 74,2% b Fe: 72,414% c S: 40% Hãy chọn chất số chất sau: K 2O, CuO, CO, SO2, CO2 tác dụng với: a nước, tạo thành axit b nước, tạo thành dung dịch bazơ c axit, tạo thành muối nước d bazơ, tạo thành muối nước Cho 8g đồng (II) oxit tác dụng với 125g dung dịch H2SO4 20% Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc E Híng dÉn vỊ nhµ - Bµi tËp vỊ nhµ: Tính lượng H2SO4 điều chế cho 40kg SO3 hợp nước Biết hiệu suất phản ứng 95% Hòa tan 3,2g Fe2O3 dung dịch HNO3 a Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b Tính khối lượng muối tạo thành c Tính khối lượng HNO3 nguyên chất dùng, biết dùng dư 2% so vụựi lửụùng HNO3 can ủeồ phaỷn ửựng Ngày soạn : Ngày giảng : Tiết: + Luyện tập: aXIT I- Mục tiêu học Kiến thức - Hiểu sâu củng cố lại tính chất hoá học axit, viết đợc phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất - Viết đợc phơng trình minh hoạ cho tính chất hoá học riêng axit H 2SO4 đặc, nóng Kĩ - Rèn kĩ tái kiến thức, phán đoán khả xảy phản ứng chất, kĩ tính toán hoạt động theo nhóm nhỏ Thái độ - Gi¸o dơc ý thøc tù gi¸c häc tËp, ham học hỏi nghiên cứu biết cách pha chế dung dịch axit II Phương tiện thực hiện: - GV: HÖ thèng tập, câu hỏi - HS: Ôn lại kiến thức đà học axit, PTHH, cách pha chế axit III Cách thức tiến hành: - Hoạt động nhóm, luyện IV Tiến trình tiết giảng A ổn định lớp : B Kiểm tra cũ Nêu TCHH axit? Minh hoạ PTHH? C Bài Mới Hoạt động TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Kiến thức bản: - Nêu định nghĩa Axit? - Axit hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử H liên kết với gốc axit - Cho ví dụ? - VD: H2SO4 ,HCl, HNO3 … - Có nhận xét số nguyên tử hiđro - HS nêu nhận xét hóa trị gốc axit? - Nêu tính chất hóa học axit ? - Viết - TCHH axit PTHH? Axit làm q tím hóa đỏ Axit + KL  Muối + H2 Axit + Oxit bazơ  Muối + H2O Axit + Bazơ  Muối + H2O Hoạt động 2: Bài tập: Các nhóm thảo luận giải BT 1, BT 1: Viết PTHH cho dd HCl lần BT 1: lượt tác dụng với: Mg + 2HCl  MgCl2 +H2 a Magie c Kẽm oxit Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O b Sắt(III) hiđroxit d Nhôm oxit ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O - Yêu cầu nhóm thảo luận giải BT (3’) Gọi HS trình bày, nhận xét Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O BT 2: Cho chất: Cu, Na2SO3, H2SO4 a.Viết PTHH phản ứng điều chế SO2 từ chất b Cần điều chế n mol SO2 ,hãy chọn chất để tiết kiệm H2SO4 Giải thích? - u cầu nhóm thảo luận giải BT 1, Nhóm 1, BT ; Nhóm 2,4 BT (TG 3’) - Gọi HS trình bày - Nhận xét BT 2: Na2SO3+H2SO4  Na2SO4 +H2O +SO2 t0 Cu + 2H2SO4 đ ⃗ CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O Để điều chế n mol H2SO4 ta chọn Na2SO4 tiết kiệm axit BT 3: Có lọ không nhãn, lọ đựng chất rắn sau: CuO, BaCl2 , Na2CO3 Hãy chọn thuốc thử để nhận biết chất Giải thích viết PTHH Thảo luận giải BT (3’) Bài 3: - Dùng H2SO4 để nhận biết chất Lấy lọ làm mẩu thử: - Lần lượt nhỏ vài giọt dd H2SO4 vào mẩu thử trên: + Lọ xuất kết tủa trắng BaCl2 BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + HCl + Lọ có khí la øNa2CO3 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+ H2O+CO2 + Lọ có dd màu xanh CuO CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O Bµi 2/ SGK T12 - GV gọi HS đọc đề bài, tóm tắt số liệu - GV yêu cầu HS đề xuất cách giải - Hớng dẫn: - HS đọc tóm tắt đề - Đề xuất cách giải - HS khác bổ sung - HS đứng chỗ trình bµy * HS tù rót kiÕn thøc díi híng dÉn cña + mMgO = (g) > nMgO =? giáo viên: + mH2SO4 = ? > nH2SO4 = ? - HÃy so sánh xem sau phản ứng chÊt nµo a) Ta cã: nMgO = 4: 40 = 0,1 mol hÕt, chÊt nµo d? mH2SO4 = 29,4.100/100 = 29,4 g - Yêu cầu HS phải lu ý tÝnh khèi lỵng > nH2SO4 = 29,4: 98 = 0,3 mol MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O dung dÞch b) Theo PT nH2SO4 = nMgO = 0,1 mol Theo nH2SO4 = 0,3 mol - Khối lợng dung dÞch: Suy axit d: mdd = mdm + mct = 100 + = 104 g mH2SO4 = 29,4 98.0,1 = 19,6 g Khối lợng dung dịch sau phản ứng là: mdd = 100 + = 104 (g) - Híng dÉn häc sinh hoµn thµnh bµi tËp > C%(MgSO4) = 0,1 120.100%/104 = 11,5% > C%(H2SO4) = 19,6.100%/104 = 18,85% - Chèt l¹i kiÕn thøc - Hoạt động cá nhân ... hướng dẫn HS giải toán BT 3: (SGK, trang 9) Hướng dẫn HS lớp nâng cao giải b Nồng độ mol Ba(OH)2: CM = 0.5 M c Khối lượng BaCO3: mBaCO3 =n*M = 0.1* 197 = 19. 7 g - Đọc tốn, tóm đề: - Số mol HCl... Ta có: nMgO = 4: 40 = 0,1 mol hÕt, chÊt nµo d? mH2SO4 = 29, 4.100/100 = 29, 4 g - Yêu cầu HS phải lu ý tính khối lợng > nH2SO4 = 29, 4: 98 = 0,3 mol MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O dung dÞch b) Theo... mH2SO4 = 29, 4 – 98 .0,1 = 19, 6 g Khối lợng dung dịch sau phản ứng là: mdd = 100 + = 104 (g) - Híng dÉn häc sinh hoµn thµnh bµi tËp > C%(MgSO4) = 0,1 120.100%/104 = 11,5% > C%(H2SO4) = 19, 6.100%/104