giao an tu chon hoa 9 hay

TỰ CHỌN HÓA HỌC 9 CHỦ ĐỀ I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ . LOẠI CHỦ ĐỀ: BÁM SÁT THỜI LƯỢNG: 8 TIẾT A. MỤC TIÊU CHỦ ĐỀ: - Biết và gọi được tên các loại hợp chất vô cơ quen thuộc. Phân biệt được CTHH của từng loại. - Hiểu và lập được sơ đồ phân loại các hợp chất vô cơ, mối q.hệ giữa các loại hợp chất vô cơ. - Hiểu được cách lập công thức của từng loại hợp chất. Biết cách xác định CTHH của hợpchất. - Hiểu và nắm chắc các kiến thức về tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ. - Vận dụng được các tính chất của từng loại hợp chất để nhận biết các chất. - Vận dụng được tính chất hóa học để điều chế các hợp chất vô cơ. B. CÁC TÀI LIỆU HỖ TRỢ: - SGK hóa học lớp 9: các bài 01 - 14; trang 4 - 44. - Sách bài tập hóa học lớp 9. - Câu hỏi và bài tập chọn lọc hóa học trung học cơ sở. C. NỘI DUNG: Tiết 1 + 2 NS: 28/ 10/ 2006 NG: 30/ 10/ 2006 HỆ THỐNG LẠI KIẾN THỨC CẦN NHỚ VỀ CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1. Sơ đồ phân loại các hợp chất vô cơ. Câu 1: Em đã học các loại hợp chất hữu cơ nào? Các loại đó được phân loại như thế nào? Câu 2: Nêu khái niệm oxit ? Điểm khác biệt cơ bản trong công thức cấu tạo của 2 loại oxit là gì? Ví dụ? Câu 3: Nêu khái niệm axit ? Điểm khác biệt cơ bản trong công thức cấu tạo 2 loại axit là gì ? Ví dụ? Câu 4: Nêu khái niệm bazơ ? Điểm khác biệt cơ bản của 2 loại bazơ là gì? Ví dụ? Câu 5: Nêu khái niệm muối ? Điểm khác biệt cơ bản trong công thức cấu tạo của 2 loại muối là gì ? Ví dụ? - Giáo viên phát cho mỗi nhóm một phiếu học tập số 1. YCHS điền đầy đủ t.tin vào chỗ trống. - Tiếp theo, GV nêu đáp án. YC các nhóm trao đổi phiếu học tập cho nhau và tự chấm điểm. PHIẾU SỐ 1 CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ O X I T A X I T B A Z Ơ M U Ố I . . . . . . . . . . . . . 2. Phân biệt các loại hợp chất vô cơ - GV chuẩn bị mỗi nhóm 1 phiếu học tập ghi bài tập sau: 1 Viết công thức đúng với các hợp chất đã ghi trong bảng sau: PHIẾU SỐ 2 TT Oxit Bazơ Axit Muối 01 Zn .(OH) 3 H 3 . Na 2 02 Al 2 K . H 2 . Cu 03 S Ca H (NO 3 ) 2 04 .O 2 Al . .Cl Ca 3 05 .O 3 .OH .SO 3 K 2 06 Fe 3 (OH) 2 .PO 4 .Cl 2 07 Cu Fe S Al 2 08 Na 2 Cu .CO 2 Zn 09 .O 5 Mg .NO 3 Ba 10 Fe 2 Zn Fe - GV nêu đáp án, YCHS tự chấm điểm. 3. Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ. - GV treo sơ đồ lên bảng, yêu cầu HS quan sát sơ đồ. Viết và hoàn thành các phương trình phản ứng để minh họa cho mối quan hệ đó. - YCHS thảo luận nhóm để viết các phương trình đúng với mối quan hệ theo thứ tự từ 1 -9. OXIT BAZƠ 1 2 OXIT AXIT 5 3 4 MUỐI 6 9 BAZƠ 7 8 AXIT - YC đại diện mỗi nhóm lên viết 3 phương trình. - GV thu bài làm của các nhóm chấm điểm. Tiết 3 NS: 28/ 10/ 2006 NG: 02/ 11/ 2006 TÊN GỌI CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ I. TÊN GỌI: 1. Tên gọi của oxit: Tên oxit: Tên oxit = tên nguyên tố + oxit. 1.1/ Tên của oxit bazơ: - Ví dụ: + K 2 O: kali oxit. + CaO: canxi oxit. + MgO: magie oxit. + Al 2 O 3 : nhôm oxit. + ZnO: kẽm oxit. + BaO: bari oxit * Nếu kim loại có nhiều hóa trị: Tên oxit = tên kim loại (kèm theo hóa trị) + oxit. - Ví dụ: + FeO: sắt (II) oxit. + Fe 2 O 3 : sắt (III) oxit. + CuO: đồng (II) oxit. 1.2/ Tên của oxit axit: * Nếu phi kim có nhiều hóa trị: Tên oxit = tên phi kim (kèm tiền tố nguyên tử phi kim) + oxit (kèm tiền tố nguyên tử oxi . - Tiền tố: + mono: là 1; + đi: là 2; + tri: là 3; tetra: là 4; + penta: là 5; Ví dụ: + CO 2 : cacbon đioxit. + SO 2 : lưu huỳnh đioxit. + P 2 O 5 : điphotpho pentaoxit. + SO 3 : lưu huỳnh trioxit. + CO: cacbon oxit. + N 2 O 5 : đinitơ pentaoxit. 2. Tên gọi của axit: 2 2.1/ Axit không có oxi: Tên axit = axit + tên phi kim + hidric. - Ví dụ: + HCl: Axit clohidric. + HBr: Axit bromhidric . - Tên gốc axit: + -Cl: clorua. + =S: sunfua. + -Br: bromua . 2.2/ Axit có oxi: * Axit có nhiều nguyên tử oxi: Tên axit = axit + tên phi kim + ic. - Ví dụ: + H 2 SO 4 : axit sunfuric. + HNO 3 : axit nitric . * Axit có ít nguyên tử oxi: Tên axit = axit + tên phi kim + ơ. - Ví dụ: + H 2 SO 3 : axit sunfurơ . - Tên gốc axit: + =SO 4 : sunfat. + =SO 3 : sunfit. + -NO 3 : nitrat . 3. Tên gọi của bazơ: Tên bazơ: Tên bazơ = Tên kim loại + hidroxit. - Ví dụ: + NaOH: Natri hidroxit. + Ba(OH) 2 : Bari hidroxit . * Nếu kim loại có nhiều hóa trị: Tên bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị) + hidroxit. - Ví dụ: + Fe(OH) 2 : sắt (II) hidroxit. + Fe(OH) 3 : sắt (III) hidroxit . 4. Tên gọi của muối: Tên muối: Tên muối = Tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc axit. - Ví dụ: + Al 2 (SO 4 ) 3 : nhôm sunfat. + Fe 2 (SO 4 ) 3 : sắt (III) sunfat. + Fe(NO 3 ) 2 : sắt (II) nitrat. + NaCl: natri clorua . II. BÀI TẬP VẬN DỤNG: PHIẾU SỐ 3 STT OXIT TÊN GỌI BAZƠ TÊN GỌI 01 ZnO Fe(OH) 3 02 Al 2 O 3 KOH 03 SO 3 Ca(OH) 2 04 SO 2 Al(OH) 3 05 Fe 2 O 3 NaOH 06 Fe 3 O 4 Ba(OH) 2 07 CuO Fe(OH) 2 08 Na 2 O Cu(OH) 2 09 P 2 O 5 Mg(OH) 2 10 FeO Zn(OH) 2 STT AXIT TÊN GỌI MUỐI TÊN GỌI 01 H 3 PO 4 Na 2 SO 4 02 H 2 SO 4 CuSO 3 03 HBr Zn(NO 3 ) 2 04 HCl Ca 3 (PO 4 ) 2 05 H 2 SO 3 K 2 CO 3 06 H 2 S CaCl 2 07 H 2 CO 3 Al 2 (SO 4 ) 3 08 HNO 3 ZnSO 4 09 BaCl 2 10 Fe 2 (SO 4 ) 3 3 - Phát cho mỗi nhóm HS 1 phiếu học tập. - YCHS điền trực tiếp vào phiếu học tập sau đó GV yêu cầu các nhóm trao đổi phiếu cho nhau. GV thông báo đáp án đúng để các nhóm tự chấm điểm. - Giáo viên kiểm tra xác suất một số phiếu học tập. Tit 4 + 5 NS: 28/ 10/ 2006 NG: ./ ./ 2006 PHNG PHP IU CH MT S LOI HP CHT Vễ C I. Lí THUYT: 1. iu ch oxit: 1.1/ Oxi húa kim loi, phi kim hoc hp cht: - Vớ d: C + O 2 t o CO 2 ; hoc 2CO + O 2 t o 2CO 2 ; hoc 2CO 2 + C t o 2CO; 4FeS + 7O 2 t o 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 ; 2SO 2 + O 2 t o ,xt SO 3 ; S + O 2 t o SO 2 ; 1.2/ Nhit phõn mui: - Vớ d: CaCO 3 t o CaO + CO 2 ; 2Cu(NO 3 ) 2 t o CuO + 4NO 2 + O 2 . 1.3/ Nhit phõn baz khụng tan: - Vớ d: 2Al(OH) 3 t o Al 2 O 3 + 3H 2 O; Cu(OH) 2 t o CuO + H 2 O; 2. iu ch baz: 2.1/ Kim loi mnh + H 2 O Baz (tan) + H 2(k) ; - Vớ d: Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 . 2.2/ Oxit baz + H 2 O Baz (tan). - Vớ d: BaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2(dd) . 2.3/ Baz (tan) + mui (tan) mui mi + baz mi (cú cht khụng tan). - Vớ d: 2NaOH (dd) + CuCl 2(dd) Cu(OH) 2(r) + 2NaCl (dd) . 2.4/ in phõn dd mui clorua ca kim loi mnh (cú vỏch ngn) dd baz + H 2(k) + Cl 2(k) . - Vớ d: BaCl 2 + H 2 O in phõn cú mng ngn Ca(OH) 2 . 3. iu ch axit: 3.1/ Hidro + phi kim. - Vớ d: Cl 2 + H 2 2HCl; 3.2/ Oxit axit + H 2 O axit. - Vớ d: SO 3 + H 2 O 2H 2 SO 4 ; 3.3/ Axit + mui (tan) mui mi + axit mi (cú cht khụng tan hoc cht khớ). - Vớ d: HCl (dd) + AgNO 3(dd) AgCl (r) + HNO 3(dd) . HCl (dd) + FeS FeCl 2 + H 2 S (k) . 3.4/ in phõn dd mui cú oxi ca kim loi hot ng yu. - Vớ d: 2Cu(SO 4 ) (dd) + 2H 2 O (l) 2Cu (r) + O 2 + H 2 SO 4(dd) . 4. iu ch mui: 4.1/ Kim loi + phi kim mui: - Vớ d: 2Fe + 3Cl 2 t o 2FeCl 3 ; 4.2/ Kim loi (ng trc hidro) + dd axit mui + H 2 : - Vớ d: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 ; 4.3/ Kim loi ng trc y kim loi ng sau ra khi dung dch mui. - Vớ d: Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu (r) ; 4.4/ Cl 2 ; Br 2 tỏc dng vi dung dch kim. 4 - Ví dụ: Cl 2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H 2 O (l) ; 4.5/ Axit + Bazơ  Muối + H 2 O. - Ví dụ: H 2 SO 4 + 2NaOH  Na 2 SO 4 + 2H 2 O (l) ; hoặc H 2 SO 4 + NaOH  NaHSO 4 + H 2 O (l) ; 4.6/ Axit + Oxit bazơ  Muối + H 2 O. - Ví dụ: H 2 SO 4 + Na 2 O  Na 2 SO 4 + H 2 O (l) ; 4.7/ Axit + Muối  Muối (mới) + Axit (mới). - Ví dụ: H 2 SO 4 + Na 2 CO 3  Na 2 SO 4 + H 2 O (l) + CO 2 ; 4.8/ Bazơ + Oxit axit  Muối + H 2 O. - Ví dụ: SO 3(k) + 2NaOH (dd)  Na 2 SO 4(dd) + H 2 O (l) ; 4.9/ Bazơ (tan) + muối (tan)  muối mới + bazơ mới (có chất không tan). - Ví dụ: 2NaOH (dd) + FeCl 2(dd)  Fe(OH) 2(r) + 2NaCl (dd) . 4.10/ Oxit bazơ + Oxit axit  Muối . - Ví dụ: Na 2 O (r) + SO 3(k)  Na 2 SO 4(r) . 4.11/ Dung dịch muối + Dung dịch muối  2 Muối (mới) (có chất không tan). - Ví dụ: FeCl 2(dd) + Na 2 CO 3  2NaCl (dd) + FeCO 3(r) . 4.12/ Muối axit + bazơ  Muối + H 2 O. - Ví dụ: NaHSO 4(dd) + NaOH (dd)  Na 2 SO 4(dd) + H 2 O (l) . 2NaHCO 3(dd) + Ba(OH) 2(dd)  BaCO 3(r) + 2H 2 O (l) + Na 2 CO 3 . II. BÀI TẬP VẬN DỤNG: PHIẾU SỐ 4 Hoàn thành các PTHH để điều chế các chất sau (Mỗi chất điều chế có thể có nhiều PT). a. CuCl 2(dd)  CuO: . b. FeSO 4(dd)  Fe . c. NaHCO 3(dd)  CO 2 . d. S  H 2 SO 4 : . e. Fe  Fe 2 O 3 : . g. Fe  Fe 3 O 4 : . - YCHS thảo luận làm phiếu học tập. Sau đó GV nêu đáp án rồi cho các nhóm đổi bài tự chấm. PHIẾU SỐ 5 Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau: (2) D a. S (1) A (3) B (5) E (6) A (Lưy huỳnh) (4) E b. A (2) (3) D 5 Al (4) E B (1) (Nhôm ) (5) F PHIẾU SỐ 6 1. Cho các hóa chất sau: NaCl (r) , NaOH (dd) , KOH (dd) , H2SO4(đ) , Ca(OH) 2(r) . Từ các chất đó, có thể điều chế được các chất sau hay không? Nếu có, hãy viết phương trình minh họa. a. Nước Gia-Ven (NaClO). b. Kali clorat. (KClO 3 ) c. Clorua vôi. (CaOCl 2 ). d. Oxi. e. Lưu huỳnh đioxit (SO 2 ). 2. Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế khí Cl 2 bằng những phản ứng sau: a. Cho MnO 2 tác dụng với dung dịch HCl đặc. b. Cho KMnO 4 tác dụng với dung dịch HCl đặc. c. Dùng H 2 SO 4 đặc tác dụng với hỗn hợp NaCl và MnO 2 . Hãy viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. 3. Viết phương trình phản ứng của những biến đổi sau: a. Sản xuất vôi sống bằng cách nung đá vôi. b. Cho vôi sống tác dụng với nước (tôi vôi). HƯỚNG DẪN 1. a/ 2NaCl (r) + 2H 2 O đpdd có mn 2NaOH (dd) + H 2(k) + H 2(K) . Cl 2(k) + 2NaOH (dd)  NaClO (dd) + NaOH (dd) + H2O (l) . b/ 3Cl 2(k) + 6KOH (dd)  KClO 3 + 5KCl + H 2 O. c/ Cl 2(k) + Ca(OH) 2(r)  CaOCl 2(dd) + H 2 O (l) . d/ 2KClO 3 t o 2KCl + 3O 2(k) . e/ Không điều chế được SO 2 . 2. a/ MnO 2 + 4HCl t o MnCl 2 + Cl 2(k) + 2H 2 O (l) . b/ 2KMnO 4 + 16HCl t o 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2(k) + 8H 2 O (l) . c/ 2H 2 SO 4(đ) + 4NaCl + MnO 2(r) t o MnCl 2 +2Na 2 SO 4 + Cl 2(k) + 2H 2 O (l) . 3. a. CaCO 3 t o CaO + CO 2(k) . b. CaO + H 2 O (l) t o Ca(OH) 2 . PHIẾU SỐ 7 1. Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống ( .) trong các sơ đồ phản ứng và lập PTHH. 1/ Na 2 O + .  Na 2 SO 4 + . 2/ Na 2 SO 4 + .  NaCl + . 3/ NaCl + .  NaNO3 + . 4/ CO 2 + .  NaHCO 3 5/ CO 2 + .  Na 2 CO 3 + . 6/ H 2 SO 4 + .  NaHSO 4 + . 7/ H 2 SO 4 + .  Na 2 SO 4 + . 6 8/ H 2 SO 4 + . ZnSO4 + . 9/ BaCO 3 + . CO 2(k) + . + 10/ . + . NaCl + . 11/ . + . HCl + . 12/ . + . Fe(OH) 3 + . 13/ . + . Ba(OH) 2 + . 14/ . + . CuSO 4 + . 15/ . + HCl MgCl 2 + . 16/ . + NaOH Mg(OH) 2 + . 17/ . + MgO MgCl 2 + . 18/ . + CuO Cu(NO) 3 + . 19/ . + CO Fe + . 20/ . + NaOH FeCl 3 + . 2. Ghộp cỏc ch cỏi ct I (ch cp cht) vi mt trong cỏc ch s ct II (ch cht iu ch c) sao cho hp lý. Ct I Gch ni Ct II A. Fe, H 2 SO 4 loãng, KClO 3 . O 2 B. Cu, H 2 SO 4 , CuO. H 2 C. KMnO 4 , KClO 3 , H 2 O. Cả O2 và H 2 D. Fe, Mg, H 2 SO 4 loãng. - Phát cho mỗi nhóm HS 1 phiếu học tập. - YCHS điền trực tiếp vào phiếu học tập sau đó GV yêu cầu các nhóm trao đổi phiếu cho nhau. GV thông báo đáp án đúng để các nhóm tự chấm điểm. - Giáo viên kiểm tra xác suất một số phiếu học tập. Tit 6 + 7 NS: 30/ 10/ 2006 NG: ./ 11/ 2006 NHN BIT MT S HP CHT Vễ C I. Lí THUYT: 1. Mt s thuc th thụng dng: STT THUC TH DNG NHN HIN TNG 01 Qu tớm - Axit. - Qu tớm húa . - Dung dch baz. - Qu tớm húa xanh. 02 Phờnolphtalein (khụng mu) - Dung dch baz. - Chuyn thnh mu hng. 03 Dung dch kim - Kim loi: Al, Zn - Tan + H 2 bay lờn. - Al 2 O 3 , ZnO, Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 - Tan. 04 Dung dch axit - Mui: CO 3 , SO 3 , Sunfua. - Tan + khớ CO 2 , SO 2 , H 2 S. - HCl, H 2 SO 4 - Kim loi ng trc hidro. - Tan + H 2 bay lờn. - HNO 3 , H 2 SO 4 ,n - Hu ht k.loi k c Cu, Hg, Ag (Cu to dd mui ng mu xanh) Tan + khớ NO 2 , SO 2 , bay lờn. - HCl - MnO 2 . - Cl2 bay lờn. - Ag 2 O. - AgCl kt ta. - CuO. - Dd mui ng mu xanh. - H 2 SO 4 . - Ba, BaO, mui ca Ba. - BaSO 4 kt ta trng. 7 - HNO 3 . - Fe, FeO, Fe 2 O 3 , FeS, FeS 2 , FeCO 3 , CuS, Cu 2 S. -  Khí NO 2 , SO 2 , CO 2 bay lên. 5 Dung dịch muối - BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 . - Hợp chất có gốc SO 4 -  BaSO 4 kết tủa trắng. - AgNO 3 . - Hợp chất có gốc Cl. -  AgCl kết tủa trắng. - Cd(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2 - Hợp chất có gốc S. -  CdS kết tủa vàng. PbS kết tủa đen. II. BÀI TẬP: PHIẾU SỐ 8 1. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết từng chất trong mỗi dãy chất sau: a. Hai chất rắn màu trắng là CaO và Na 2 O. b. Hai chất khí không màu là CO 2 và O 2 . c. Hai dung dịch không màu là H 2 SO 4 và HCl. d. Hai dung dịch không màu là Na 2 SO 4 và NaCl. e. Hai dung dịch không màu là NaOH và Ba(OH) 2 . Viết các phương trình phản ứng minh họa. 2. Nhận biết từng chất trong mỗi nhóm chất sau. Viết phương trình hóa học. a. CaO và CaCO 3 ; b. CaO và CuO; c. CaO và P 2 O 5 ; d. Hai chất khí không màu: SO 2 và O 2 . e. Dung dịch H 2 SO 4 và CuSO 4 ; f. Dung dịch HCl và FeCl 2 . g. Bột CaCO 3 và Na 2 CO 3 ; PHIẾU SỐ 9 1. Chọn 1 hóa chất thích hợp để dùng phân biệt dung dịch natri sunfat và dung dịch natri cacbonat. Giải thích và viết phương trình hóa học: 2. Chỉ được dùng một hóa chất thích hợp, phân biệt 2 muối trong các cặp chất sau. Viết PTHH. a. Dd CuSO 4 và Dd Fe 2 (SO 4 ) 3 . b. Dd Na 2 SO 4 và Dd CuSO 4 . c. b. Dd NaCl và Dd BaCl 2 . d. Dd Na 2 CO 3 và Dd NaCl. III. HƯỚNG DẪN PHIẾU SỐ 8 1. a. Lấy mỗi chất một ít cho vào dung dịch Na 2 CO 3 . Chất nào có kết tủa trắng là CaO. PT: CaO + Na 2 CO 3 + H 2 O  CaCO 3(r) + 2NaOH. b. Hai chất khí cho đi qua dung dịch nước vôi trong {Ca(OH) 2 }. Chất nào cho kết tủa là CO 2 . PT: CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3(r) + H 2 O (l) . c. Lấy mỗi chất một ít cho tác dụng với dung dịch BaCl 2 . Chất nào cho kết tủa trắng là H 2 SO 4 . PT: BaCl 2 + H 2 SO 4  BaSO 4(r) + 2HCl (dd) . d. Lấy mỗi chất một ít cho tác dụng với d.dịch BaCl 2 . Chất nào cho kết tủa trắng là Na 2 SO 4 PT: BaCl 2 + Na 2 SO 4  BaSO 4(r) + 2NaCl (dd) . e. Lấy mỗi chất một ít cho t.dụng với d.dịch Na 2 SO 4 .Chất nào cho kết tủa trắng là Ba(OH) 2 PT: Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4  BaSO 4(r) + 2NaOH (dd) . 2. a. Lấy mỗi chất một ít cho vào dung dịch HCl. Chất nào có khí (CO 2 ) bay lên là CaCO 3 . PT: CaCO 3 + HCl  CaCl 2(dd) + H 2 O + CO 2(k) . b. Cho từng chất vào nước, chất nào tan là CaO, chất không tan là CuO. PT: CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 c. Cho từng chất vào nước, được 2 dung dịch. Dùng quỳ tím thử 2 dung dịch: Nếu dd nào làm quỳ tím chuyển thành xanh thì chất ban đầu là CaO; màu đỏ thì chất ban đầu là P 2 O 5 . PT: CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 . P 2 O + H 2 O  H 3 PO 4 . d. Cho từng chất vào sục vào nước Ca(OH) 2 dư, Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là SO 2 . PT: SO 2 + Ca(OH) 2  CaSO 3(r) + H 2 O. e. Cho từng chất tác dụng với NaOH, chất nào có kết tủa màu xanh là CuSO 4 ; 8 PT: CuSO 4 + 2NaOH  Cu(OH) 2(r) + Na 2 SO 4(dd) . f. Cho từng chất tác dụng với NaOH, chất nào có kết tủa màu trắng xanh là FeCl 2 ; PT: FeCl 2 + 2NaOH  Fe(OH) 2(r) (Trắng xanh) + 2NaCl (dd) . g. Cho 2 chất hòa vào nước, chất nào tan là: Na 2 CO 3 , chất nào không tan là: CaCO 3 ; PHIẾU SỐ 9 1. Dùng dung dịch H 2 SO 4 để nhận biết. Nếu có khí CO 2 bay lên là Na 2 CO 3 . 2. a. Lấy mỗi chất một ít cho vào dung dịch NaOH. - Chất nào có kết tủa màu nâu đỏ là dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 . - Chất nào xuất hiện kết tủa màu xanh là dung dịch CuSO 4 . PT: Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH  2Fe(OH) 3(r) (nâu đỏ) + 3Na 2 SO 4 . CuSO 4 + 2NaOH  Cu(OH) (r) (xanh) + Na 2 SO 4 . b. Lấy mỗi chất một ít cho vào dung dịch NaOH. - Chất nào có kết tủa màu xanh là dung dịch CuSO 4 . - Chất nào không thấy có dấu hiệu gì là dung dịch Na 2 SO 4 . PT: CuSO 4 + 2NaOH  Cu(OH) (r) (xanh) + Na 2 SO 4 . c. Lấy mỗi chất một ít cho vào dung dịch H 2 SO 4 . - Chất nào có kết tủa màu trắng là dung dịch BaCl 2 . - Chất nào không thấy có dấu hiệu gì là dung dịch NaCl. PT: H 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4(r) (xanh) + 2HCl. d. Lấy mỗi chất một ít cho vào dung dịch HCl. - Chất nào có bọt khí (CO 2 ) bay lên là Na 2 CO 3 . - Chất nào không thấy có dấu hiệu gì là dung dịch NaCl. PT: Na 2 CO 3 + 2HCl  2NaCl + H 2 O + CO 2(k) . - Giáo viên phát cho mỗi nhóm HS 1 phiếu học tập. - YCHS điền trực tiếp vào phiếu học tập sau đó GV yêu cầu các nhóm trao đổi phiếu cho nhau. GV thông báo đáp án đúng để các nhóm tự chấm điểm. - Giáo viên kiểm tra xác suất một số phiếu học tập. Tiết 8 NS: 02/ 11/ 2006 NG: ./ 11/ 2006 XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC HỢP CHẤT I. BÀI TẬP: PHIẾU SỐ 10 1. Cho 20g dung dịch muối sắt clorua nồng độ 32,5% tác dụng với dung dịch bạc nitrat dư sau phản ứng thu được 17,22g kết tủa. Tìm công thức hóa học của muối sắt đã dùng. 2. a/ Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất A, biết rằng. - A là oxit của lưu huỳnh chứa 50% oxi về khối lượng. - 1 gam khí A chiếm thể tích là 0,35 lit ở đktc. b/ Hòa tan 12,8g chất khí A vào 300 ml dung dịch NaOH 1,2 M. Hãy cho biết các chất thu được sau phản ứng? Tính nồng độ mol của mỗi chất. Giả thiết thể tích thay đổi không đáng kể. 3. Cho 32g một oxit sắt tác dụng hết với dung dịch HCl thì cần 600 ml dung dịch HCl nồng độ 2M. Xác định công thức phân tử của oxit sắt trên. 4. Chất A là muối Canxi halogenua. Cho một dung dịch chứa 0,2g A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 thì thu được 0,376g kết tủa bạc halogenua. Hãy xác định công thức chất A. II. HƯỚNG DẪN: PHIẾU SỐ 10 1. Giả sử hóa trị của sắt là n (n nguyên) và 2 < n < 3  Công thức chung của muối sắt là FeCl n . Theo giả thiết ta có: kết tủa thu được là AgCl có số mol là: nAgCl = 0,12 (mol). 9 Khi lng FeCl n = ; nAgCl = PTHH: FeCl n + nAgNO 3 nAgCl (r) + Fe(NO 3 ) n Theo gi thit: 6,5g 0,12 mol Theo phng trỡnh: (56 + 35,5n) n mol Ta cú: 6,5n = 0,12(56 + 35,5n) <=> 2,24n = 6,72 n = 3. Vy cụng thc ca mui st l FeCl 3 2. a/ Xỏc nh cụng thc ca cht khớ A. Gi s cụng thc ca khớ A l S x O y . Theo bi ta cú: 32x + 16y = 64. 32x = 16y x = 1 v y = 2 => cụng thc ca A l: SO 2 . b/ 12,8g SO 2 = 0,2mol; nNaOH = 0,3 . 1,2 = 0,36 (mol). Vỡ t l nNaOH: n SO 2 = 0,36 : 0,2 = 1,8. - Nờn sau phn ng thu c 2 mui l : NaHSO 3 v Na 2 SO 3 . SO 2 + NaOH NaHSO 3 (1) Theo bi ta cú: 0,2mol 0,36mol 0,2mol (d 0,16mol) Do ú xy ra phn ng: NaOH + NaHSO 3 Na 2 SO 3 + H 2 O (2). 0,16mol 0,2mol 0,16mol (d 0,04mol) Vy nng M ca mi dung dch sau phn ng l: NaHSO 3 = )/(133,0 3,0 04,0 litmol = ; Na 2 SO 3 = ; 3. Số mol của HCl là: n Cl = 0,6 . 2 = 1,2 (mol). Giả sử công thức của phân tử oxit sắt là Fe x O y ta cú phng trỡnh húa hc sau: Fe x O y + 2yHCl xFeCl 2y/x + yH 2 O. Theo gi thuyt ta cú: 32g 1,2 mol Theo phng trỡnh ta cú: (56x + 16y)g 2ymol Ta cú: 1,2(56x + 16y)g = 64y hay: 67,2x = 44,8y <=> x : y = 2 : 3 x = 2, y = 3. Cụng thc phõn t l: Fe 2 O 3 . 4. Gi Halogen l X, ta cú: A l CaX2. PT: CaX 2 + 2AgNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + 2AgX nCaX 2 = nAgX = MCaX 2 = 40 + 2X = . Vậy X là Br. Chất A có công thức là: CaBr 2 . - Giáo viên phát cho mỗi nhóm HS 1 phiếu học tập. - YCHS điền trực tiếp vào phiếu học tập sau đó GV yêu cầu các nhóm trao đổi phiếu cho nhau. GV thông báo đáp án đúng để các nhóm tự chấm điểm. - Giáo viên kiểm tra xác suất một số phiếu học tập. 10 [...]... TUN) A MC TIấU CH : - Khc sõu kin thc v cu to phõn t trong hp cht hu c - Hiu v nờu c ý ngha ca tng loi cu to phõn t hp cht hu c - Khc sõu c nhng tớnh cht húa hc ca mt s hp cht hu c - Bit vn dng v s dng cỏc tớnh cht ó hc gii mt s bi tp cú liờn quan - Vn dng c cỏc tớnh cht ca tng loi hp cht nhn bit cỏc cht B CC TI LIU H TR: - SGK húa hc lp 9: cỏc bi 34 - 54; trang 106 - 141 - Sỏch bi tp húa hc lp 9. .. - Mch nhỏnh: H H H - Mch vũng H H H H C C C HH C HH H H H Hoc H H C C H H C C H H H 11 Cõu 3: - Trong phõn t hp cht hu c, trt t liờn kt gia cỏc nguyờn t khụng i - Vỡ, nu trt t liờn kt thay i thỡ tớnh cht ca cỏc cht thay i do ú cht ny bin thnh cht khỏc Cõu 4: - Cụng thc cu to l cụng thc biu din y liờn kt gia cỏc nguyờn t trong phõn t - Cụng thc cu to cho bit thnh phn ca nguyờn t v trt t liờn kt gia... phn ng este húa Trong phân tử axit có một nhóm -OH nối với nhóm =C=O tạo thnh nhúm -COOH Chớnh nhúm -COOH ó lm cho phõn t có tính axit Tun II NS: 22/ 04/ 2007 NG: 01/ 05/ 2007 TNH CHT HểA HC CA HIDROCABON V DN XUT Tit 3: 1 Tớnh cht húa hc ca Hidrocabon: PHN NG Mấ TAN ETYLEN PHIU S 4 AXETYLEN BENZEN Phản ứng thế Phản ứng cộng 13 Phản ứng trùng hợp Phản ứng cháy Phản ứng khác nhóm - GV chuẩn bị cho mỗi... ng thy phõn (tỏc dng vi H2O) Phn ng vi dung dch kim Phn ng oxi hoa kh Phn ng 14 vi Na Phn ng este húa Phn ng vi mui ca axit yu hn iu ch - GV chuẩn bị cho mỗi nhóm 1 phiếu học tập trên (phiếu 5) Phát phiếu học tập cho mỗi nhóm - GV cho các nhóm đổi phiếu học tập cho nhau rồi nêu đáp án HS t chm im - GV nhn xột mt s phiu hc tp ca hc sinh Tun III NS: 28/ 04/ 2007 NG: 08/ 05/ 2007 BI TP VN DNG Tit 5: 1/... rồi nêu đáp án HS t chm im 12 Hng dn ỏp ỏn PHIU S 2 TT 01 02 PHN T CễNG THC CU TO H H C H H H H C=C CH4 C2H4 C2H2 04 Phân tử có 4 liên kết đơn Trong phân tử, nguyên tử cacbon đã bão hũa húa tr nờn metan ch tham gia phn ng th Phân tử etylen có liên kết đôi trong phân tử Trong liên kết đôi có 1 liờn kt bn v 1liờn kt kộm bn Liờn kt kộm bn d b t nờn etylen tham gia phn ng cng v phn ng trựng hp Trong phân... nh th no? cỏc nguyờn t ca mi nguyờn t trong hp cht liờn kt vi nhau nh th no? Cõu 2: Cú my loi mch cacbon? Ly vớ d cho mi loi mch cacbon? Cõu 3: Trong phõn t hp cht hu c, trt t liờn kt gia cỏc n.t cú thay i c khụng? Vỡ sao? Cõu 4: Cụng thc cu to ca hp cht hu c l gỡ? Cụng thc cu to cho ta bit iu gỡ? Cõu 5:Vit tt c cỏc cụng thc cu to ca cỏc cht sau: C2H2, C3H4, C2H4, C3H6, C3H8, C4H10 - Giỏo viờn phỏt... nhóm 1 phiếu học tập trên (phiếu 4) Phát phiếu học tập cho mỗi - GV cho các nhóm đổi phiếu học tập cho nhau rồi nêu đáp án HS t chm im - GV nhn xột mt s phiu hc tp ca hc sinh Hng dn ỏp ỏn PHN NG Mấ TAN ETYLEN AXETYLEN Phn Khụng phn ng Khụng phn ng ng as CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl th Phn C2H2 + H2 Pd C2H4 C2H4 + H2 Ni C2H6 Khụng phn ng ng C2H4 + 2H2 Ni C2H6 C2H4 + Br2 C2H4Br2 cng Phn 2CH=CH xt CH2=CH-C... cht ó hc gii mt s bi tp cú liờn quan - Vn dng c cỏc tớnh cht ca tng loi hp cht nhn bit cỏc cht B CC TI LIU H TR: - SGK húa hc lp 9: cỏc bi 34 - 54; trang 106 - 141 - Sỏch bi tp húa hc lp 9 C NI DUNG: Tun I NS: 20/ 04/ 2007 NG: 24/ 04/ 2007 H THNG LI KIN THC CN NH V CU TO PHN T HP CHT HU C Tit 1: I KIN THC CN NH 1 c im cu to phõn t hp cht hu c Phiu hc tp 1 Cõu 1: Trong hp cht hu c Húa tr ca cỏc nguyờn... chun b cho mi nhúm 1 phiu hc tp trờn (phiu 4) Phỏt phiu hc tp cho mi nhúm - GV cho cỏc nhúm i phiu hc tp cho nhau ri nờu ỏp ỏn HS t chm im - GV nhn xột mt s phiu hc tp ca hc sinh Hng dn ỏp ỏn PHN NG Mấ TAN ETYLEN AXETYLEN BENZEN Bt st Phn C6H6 + Cl2 C6H6Cl + HCl Khụng phn ng Khụng phn ng ng as C6H6 + Br2 C6H6Br + HBr CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl th Phn C2H2 + H2 Pd C2H4 C2H4 + H2 Ni C2H6 Khụng phn ng ng as C2H4... H2SO4loóng ng C2H4+H2O C2H5OH khỏc Tit 4: 2 Tớnh cht húa hc v iu ch Ru-axit-cht bộo: Ru etylic axit axetic Phiu hc tp 5 Cht bộo Phn ng chỏy Phn ng thy phõn (tỏc dng vi H2O) Phn ng vi dung dch kim Phn ng oxi hoa kh Phn ng vi Na Phn ng este húa Phn ng vi mui ca axit yu hn iu ch - GV chuẩn bị cho mỗi nhóm 1 phiếu học tập trên (phiếu 5) Phát phiếu học tập cho mỗi nhóm - GV cho các nhóm đổi phiếu học tập cho nhau . Oxit baz + H 2 O Baz (tan). - Vớ d: BaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2(dd) . 2.3/ Baz (tan) + mui (tan) mui mi + baz mi (cú cht khụng tan). - Vớ d: 2NaOH (dd). 2NaOH (dd)  Na 2 SO 4(dd) + H 2 O (l) ; 4 .9/ Bazơ (tan) + muối (tan)  muối mới + bazơ mới (có chất không tan). - Ví dụ: 2NaOH (dd) + FeCl 2(dd)  Fe(OH)