De thi HSG Hoa 8

Biết viết các phương trình hóa học của các chất để hoàn thiện sơ đồ dãy chuyển hóa.. Nhận biết các chất.[r]

PHềNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Kè THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP HUYỆN VĂN BÀN Mụn: HểA HỌC

Thời gian: 150 phỳt ( Khụng kể thời gian giao đề )

ĐỀ THI ĐỀ XUẤT ( Đề thi gồm cú 01 trang, 6 cõu)

Cõu 1: ( 2 điểm ) Cú 5 lọ mất nhón, mỗi lọ chứa một trong cỏc chất bột màu đen

hoặc màu xỏm sẫm sau: FeS2, Ag2O, CuO, MnO2, FeO Hóy trỡnh bày phương phỏp húa học để nhận biết cỏc chất trờn mà chỉ dựng một thuốc thử duy nhất

Cõu 2: ( 2 điểm) Viết các phơng trình phản ứng để biểu diễn dãy biến hoá sau:

Cõu 3: ( 3 điểm ) Có hai dung dịch: Dung dịch A chứa H2SO4 85%, dung dịch B chứa HNO3 cha biết nồng độ Hỏi phải trộn hai dung dịch này theo tỉ lệ khối lợng là bao nhiêu để đợc một dung dịch mới, trong đó H2SO4 có nồng độ là 60%, HNO3 có nồng độ là 20% Tính nồng độ của HNO3 ban đầu

Cõu 4 ( 4 điểm ) Khi cho a gam Fe vào trong 400ml dung dịch HCl Sau khi

phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu đợc 6,2g chất rắn X Nếu cho hỗn hợp gồm a gam Fe và b gam Mg vào trong 400ml dung dịch HCl thì sau khi phản ứng kết thúc thu đợc 896ml khí H2 (đktc) và cô cạn dung dịch thì thu đợc 6,68g chất rắn Y Tính a, b

Cõu 5: ( 4 điểm) Cho 80g bột đồng vào 200ml dung dịch AgNO3, sau một thời gian phản ứng, đem lọc thu đợc dung dịch A và 95,2g chất rắn B Cho tiếp 80g bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong đem lọc thì tách đợc dung dịch D chỉ chứa một muối duy nhất và 67,05g chất rắn E Cho 40g bột kim loại R(có hoá trị II) vào

1

10 dung dịch

D, sau khi phản ứng hoàn toàn đem lọc thì tách đợc 44,575g chất rắn F Tính nồng độ mol của dung dịch AgNO3 và xác định kim loại R

Cõu 6 ( 5 điểm )

1 ( 3 điểm ) Dung dịch A là hỗn hợp của rợu etylic và nớc Cho 10,1 gam dung

dịch A tác dụng hết với Na, thấy thoát ra 2,8 lít khí

a Tính khối lợng mỗi chất trong A

b Tính độ rợu Biết Drợu = 0,8 g/ml, Dnớc = 1 g/ml

2.( 2 điểm) Cho sơ đồ chuyển đổi hoá học sau Hãy viết các phơng trình hoá học

dới dạng công thức cấu toạ thu gọn:

C2H4  C2H6O  C2H4O2  C4H8O2  C2H3O2Na

Thớ sinh được sử dụng bảng tuần hoàn cỏc nguyờn tố húa học

Giỏm thị coi thi khụng giải thớch gỡ thờm

PHềNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM

VĂN BÀN Kè THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP HUYỆN Mụn: HểA HỌC

ĐỀ THI ĐỀ XUẤT ( Đỏp ỏn – thang điểm gồm 04 trang)

Cõu 1

( 2 điểm

)

- Cho vài ml dung dịch HCl vào cỏc lọ

+ Chất nào cú tạo khớ mựi trứng thối là FeS

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S↑

Mựi trứng thối

+ Lọ nào cú kết tủa trắng là Ag2O

Ag2O + 2HCl -> 2AgCl↓ + H2O

Trắng

+ Lọ nào tan tạo dung dịch màu xanh đậm là CuO

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Xanh đậm

+ Lọ nào tan tạo khớ màu vàng là MnO2

MnO2 +4HCl -> MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O

vàng

+ lọ nào tạo dung dịch màu xanh nhạt là FeO

FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

Xanh nhạt

0,75 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

Cõu 2

( 2 điểm )

Các phơng trình hoá học biểu diễn sơ đồ:

CaCO3

o

t

  CaO + CO2 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2  + H2O

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

CaO + H2O  Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3  + H2O

Ca(OH)2 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + 2H2O

CaCl2 + 2AgNO3  Ca(NO3)2 + 2AgCl

Ca(NO3)2 + Na2CO3  2NaNO3 + CaCO3 

Mỗi phương trỡnh 0,25 điểm

Cõu 3

( 3 điểm )

Gọi khối lợng dung dịch H2SO4 ban đầu là x gam

Gọi khối lợng dung dịch HNO3 ban đầu là y gam

Theo đề bài ta có:

- Khối lợng H2SO4 trong dung dịch trớc khi trộn là: m1 = 0,85x gam

- Khối lợng HNO3 trong dung dịch trớc khi trộn là: m2 =

C y

100 gam

- Khối lợng dung dịch sau khi trộn là: (x + y) gam

- Khối lợng H2SO4 trong dung dịch sau khi trộn là: m3 = 60(x + y)

100 = 0,6(x + y) gam

- Khối lợng HNO3 trong dung dịch sau khi trộn là: m4 = 0,2 (x + y) gam

0,125 0,125 0,25 0,25

0,25 0,25

0,25

Khi trộn ta luôn có:

m1 = m3  0,85x = 0,6 (x + y)

 x = 2,4y 

x

y =

12

5 Mặt khác ta lại có:

m2 = m4 

C y

100 = 0,2 (x + y)

 C y = 20 3,4y  C = 68%

Vậy cần trộn 12 phần khối lợng dung dịch H2SO4 85%

với 5 phần khối lợng HNO3 68% để đợc dung dịch mới trong

đó nồng độ H2SO4 là 60% và HNO3 là 20%

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

Cõu 4

( 4 điểm )

Các phơng trình phản ứng:

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 

Thí nghiệm 1.

Khi cho a gam Fe vào 400ml HCl, cô cạn dung dịch thu

đợc 6,2 gam chất rắn Nếu Fe phản ứng hết tức chất rắn chỉ là

FeCl2:

H FeCl

6,2

n = n = = 0,04882 mol

127

Thí nghiệm 2.

Cho a gam Fe và b gam Mg vào 400ml HCl, cô cạn dung dịch thì thu đợc 6,68 gam chất rắn và 0,896 lít khí H2

2

H

n

=

0, 896

22, 4 = 0,04 mol

Nh vậy số mol H2 ở thí nghiệm 1 > số mol H2 ở thí nghiệm 2 Điều này là vô lý vì lợng kim loại ở thí nghiệm 2

lớn hơn thí nghiệm 1  ở thí nghiệm 1 Fe còn d, HCl phản

ứng hết

H FeCl

n = n

= 0,04 mol

2

FeCl

m = 0,04 127 = 5,08 gam



Fe Phản ứng

m = 0,04 56 = 2,24 gam.



Fe D

m = 6,2 - 5,08 = 1,12 gam.



Vậy a = 1,12 + 2,24 = 3,36 gam

Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là:

MHCl

0,04

C = = 0,1M

0,4

2 Nếu lợng Mg vừa đủ để phản ứng với 400ml HCl thì

Fe cha phản ứng Khí đó:

Chất rắn

m = 0,04 95 + 3,36 = 7,16 gam > 6,68 gam Vô lý

Do vậy Fe đã phản ứng Gọi x là số mol Mg đã phản ứng,

y là số mol Fe đã phản ứng Theo đề bài và phơng trình ta có

hệ:

x + y = 0,04 95x + 127y + 3,36 - 56y = 6,68





x = 0,02

y = 0,02







0,125 0,125 0,25 0,25 0,25

0,25 0,25

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

0,125 0,125 0,25

 b = 0,02 24 = 0,48 gam.

0,25

Cõu 5

( 4 điểm )

Phơng trình hoá học:

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag (1) Gọi x là số mol Cu đã phản ứng Theo phơng trình ta có:

x =

95,2 - 80

= 0,1 mol

216 - 64

Pb + Cu(NO3)2  Pb(NO3)2 + Cu (2) 0,1 0,1 0,1 0,1 mol

Theo phơng trình hoá học thì độ giảm khối lợng kim loại

sẽ là:

(207 – 64) 0,1 = 14,3g > 80 – 67,05 = 12,95g

Điều này chứng tỏ trong dung dịch A vẫn còn muối AgNO3 d để có phản ứng:

2AgNO3 + Pb  Pb(NO3)2 + Ag (3) Gọi y là số mol Pb tham gia phản ứng (3) Khi đó khối l-ợng tăng thêm ở phản ứng 3 là:

(216 – 207) y = 14,3 – 12,95 = 1,35  y = 0,15 mol

Từ (1) và (3) ta có:

3

AgNO

0,2 + 0,3

0, 2

Từ (2) và (3) ta thấy trong D có: 0,1 + 0,15 = 0,25 mol Pb(NO3)2

R + Pb(NO3)2  R(NO3)2 + Pb (4)

Theo phơng trình thì độ tăng khối lợng là:

(207 – R)

0, 25

10 = 44,575 – 40 = 4,575g  R = 24

Vậy R là kim loại Mg

0,25 0,5

0,25 0,25

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

0,25 0,25 0,5 0,25

Cõu 6

( 5 điểm ) 1.( 3 điểm )A,Số mol H2 là: n = 2,8/22,4 = 0,125 mol

Gọi x là số mol của H2O và y là số mol của C2H5OH

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 

xmol

1

x mol 2

2Na + 2C2H5OH  2C2H5ONa + H2 

ymol

1

y mol 2

Theo phơng trình: 0,5 x + 0,5 y = 0,125 (1) Theo đề bài ta cú: 18x + 46 y = 10,1 (2) Giải hệ PT (1) và (2) ta được

x= 0,05, y = 0,2 Vậy khối lợng mỗi chất trong dung dịch A là:

0,25 0,25

0,25

0,25 0,25 0,25 0,125

- Khối lượng nước là: m = 18x0,05 = 0,9 g

- Khối lượng của rượu là: m = 0,2 x 46 = 9,2 g B,ThÓ tÝch mçi chÊt trong dung dÞch A lµ:

- Thể tích rượu là: V = 9,2/0,8 = 11,5 ml

- Thể tích nước là: V = 0,9/1 = 0,9 ml

VËy VddA = 11,5 + 0,9 = 20,5 ml

 Dr = 11,5/20,5 = 92,70

2 ( 2 điểm ) C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra:

C2H4 + H2O

o

2 4

H SO , t > 180 C

       C2H5OH (1)

C2H5OH + O2 o

Men giÊm 30

   

CH3COOH + H2O (2)

H 2 SO 4 đ

CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O (3)

CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH(4)

0,125

0,25 0,25 0,25 0,25 0,5

0,5 0,5 0,5

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA

VĂN BÀN KÌ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP HUYỆN Môn: HÓA HỌC

ĐỀ THI ĐỀ XUẤT

1 Nhận biết các

chất

Biết lựa chọn chất phù hợp để nhận biết ra các chất, nêu được hiện tượng viết phương trình minh

họa

2 Hoàn thiện sơ

đồ phản ứng

Biết viết các phương trình hóa học của các chất để hoàn thiện sơ đồ

dãy chuyển hóa

3 Nồng độ dung

dịch

Tính được lượng chất ( V,

m ) khi pha chế các chất theo nồng độ

5 Tăng giảm khối

lượng

Xác định được tên chất dựa vào phản ứng có sự tăng giảm khối lượng