Viết công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch và cho biết các đại lượng có trong công thức .... Hòa tan 50gam NaCl vào 150gam nước thì được dung dịch có nồng độ phần trăm là bao nh[r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TRƯỜNG THCS ĐỀ THI HỌC KỲ Môn: Hóa học Thời gian làm bài: 45 phút; Lớp: 8… Họ và tên: ……………………………… Điểm Lời phê thầy giáo I Trắc nghiệm: (3,5 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái đứng đầu câu trả lời đúng Câu 1: (0,5đ) Trong số chất đây, chất nào làm quỳ tím hóa đỏ: A HNO3 B Ca(OH)2 C H2O D NaCl Câu 2: (0,5đ): Nhóm các chất nào sau đây gồm các oxit A CaO, CO2, SO2, Fe2O3 B CaO, CO2, Na2S, C CO2, SO2, FeS D NaOH, CaO, CO2 Câu 3: (0,5đ) Dãy các chất nào sau đây gồm các axit và bazo: A K2SO4, H2S04, Mg(OH)2, Al(OH)3 B Mg(OH)2, H2S04, NaHCO3, H3PO4 C Mg(OH)2, Al(OH)3, H2S04, NaHCO3 D Mg(OH)2, Al(OH)3, H2S04, H3PO4 Câu 4: (0,5đ) Số mol NaOH có 50g dung dịch NaOH 40% là: A mol B 1,5 mol C mol D 0,5 mol Câu 5: (1,5đ) Chọn cột để ghép với phần câu cột cho phù hợp: Cột a, Dung dịch là: b, Độ tan chất nước là: c, Nồng độ % cho biết: II Cột 1, Số gam chất tan có lít dd 2, Số gam chất tan có 100g dd 3, Hỗn hợp đồng dung môi và chất tan 4, Số gam chất tan 100g nước để tạo thành dd bão hòa t0 xác định Phần tự luận: 6,5 điểm Câu 6: (3đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng, cho biết loại phản ứng: a, Zn + ………… ZnCl2 + ………… loại pư:…………… b, ………… +………… Al2O3 loại pư:…………… o t c, KClO3 ………… + ………… loại pư:…………… d, ………… + H2O H3PO4 loại pư:…………… Câu 7: (3,5đ) Hòa tan 6,5g Zn dung dịch HCl 14,6% a, Tính thể tích khí H2 thu đktc b, Tính khối lượng dung dịch HCl 14,6% cần dùng (2) III (Zn=65; H=1; Cl=35,5; Na=23, O=16) ĐỀ Trắc nghiệm: (3,5 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái đứng đầu câu trả lời đúng Câu 1: (0,5đ) Trong số chất đây, chất nào làm quỳ tím hóa đỏ: B HNO3 B Ca(OH)2 C H2O D NaCl Câu 2: (0,5đ): Nhóm các chất nào sau đây gồm các oxit B CaO, CO2, SO2, Fe2O3 B CaO, CO2, Na2S, C CO2, SO2, FeS D NaOH, CaO, CO2 Câu 3: (0,5đ) Dãy các chất nào sau đây gồm các axit và bazo: A K2SO4, H2S04, Mg(OH)2, Al(OH)3 B Mg(OH)2, H2S04, NaHCO3, H3PO4 C Mg(OH)2, Al(OH)3, H2S04, NaHCO3 D Mg(OH)2, Al(OH)3, H2S04, H3PO4 Câu 4: (0,5đ) Số mol NaOH có 50g dung dịch NaOH 40% là: A mol B 1,5 mol C mol D 0,5 mol Câu 5: (1,5đ) Chọn cột để ghép với phần câu cột cho phù hợp: Cột a, Dung dịch là: b, Độ tan chất nước là: c, Nồng độ % cho biết: IV Cột 1, Số gam chất tan có lít dd 2, Số gam chất tan có 100g dd 3, Hỗn hợp đồng dung môi và chất tan 4, Số gam chất tan 100g nước để tạo thành dd bão hòa t0 xác định Phần tự luận: 6,5 điểm Câu 6: (3đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng, cho biết loại phản ứng: a, Zn + ………… ZnCl2 + ………… loại pư:…………… b, ………… +………… Al2O3 loại pư:…………… to ………… + ………… c, KClO3 loại pư:…………… d, ………… + H2O H3PO4 loại pư:…………… Câu 7: (3,5đ) Hòa tan 6,5g Zn dung dịch HCl 14,6% a, Tính thể tích khí H2 thu đktc b, Tính khối lượng dung dịch HCl 14,6% cần dùng (Zn=65; H=1; Cl=35,5; Na=23, O=16) ĐỀ SỐ Bài 1: (2 điểm) Cân phương trình hóa học sau đây và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? 1) Na2O + H2O → NaOH 2) O2 + H2 → H2O 3) Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu 4) KClO3 ⃗t KCl + O2 (3) Bài 2: (2 điểm) Từ các công thức hóa học các oxit sau: CO 2, SO2, Na2O, Fe3O4 Em hãy phân loại và gọi tên chúng theo bảng mẫu đây: Phân loại Công thức hóa Tên gọi học Oxit axit Oxit bazơ Bài 3: (2 điểm) 1) Em hãy viết hai phương trình phản ứng điều chế Hiđro phòng thí nghiệm 2) Tại trước đốt khí Hiđro ta phải thử độ tinh khiết nó? Giải thích Bài 4: (1 điểm) Tính độ tan NaCl biết nhiệt độ 250C thì 150 (g) nước có thể hòa tan 54 (g) NaCl để tạo thành dung dịch NaCl bão hòa Bài 5: (3 điểm) Cho 4,6 (g) kim loại Na tác dụng với nước 1) Viết phương trình phản ứng xảy 2) Tính khối lượng bazơ tạo thành 3) Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc) ĐỀ THI ĐỀ Câu 1(3đ) Nêu tính chất hóa học hidro? Viết PTPƯ minh họa Câu 2(3đ) Lập các PTHH sau, cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? a, Magie + oxi → Magie oxit b, Kẽm oxit + hidro → Nước + Kẽm c, Kali clorat → Kali clorua + oxi Câu 3(4đ) a, Cho kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohidric tạo thành 1,12 lit H2 (ĐKTC) - Viết PTPƯ - Tính khối lượng muối thu b, Cho 1,3g kẽm tác dụng với 100g dung dịch axit clohidric 18,25% Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Chất nào còn dư và dư bao nhiêu g? ( Cho biết PTK Zn = 65; H= 1; Cl = 35,5) ******************************** ĐỀ Câu 1( 2điểm) : Hãy cho biết các chất sau: Ca(OH) 2, K2O, HNO3, Ba3(PO4)2, CaO, H2SO4, Fe(OH)3, KNO3 Chất nào là : Oxit, axit, bazo, muối? Câu 2( 2,5điểm) : Hoàn thành các phương trình phản ứng theo các sơ đồ sau : a Kẻm + axit clohiđric > Kẻm clorua + Hiđro b Bari oxit + nước > Bari hiđroxit c Sắt + đồng II sunfat > Đồng + Sắt II sunfat d Natri + nước -> Natri hiđroxit + Hiđro e Hiđro + Oxi -> nước Câu 3( 2,5điểm) : 3.1 Nồng độ phần trăm dung dịch là gì ? Viết công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch và cho biết các đại lượng có công thức (4) 3.2 Hòa tan 50gam NaCl vào 150gam nước thì dung dịch có nồng độ phần trăm là bao nhiêu? Câu 4( 3điểm) : Khi cho kẻm vào dung dịch axit clohiđric thì thu muối kẻm clorua và 0,672lit khí Hiđro ( đktc ) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng kẻm đã tham gia phản ứng c Nếu dùng lượng khí sinh đem khử hoàn toàn đồngIIoxit thì thu bao nhiêu gam kim loại (Biết : Zn = 65g ; Cu = 64g) ******************************** ĐỀ Câu 1(3đ) Nêu tính chất hóa học oxi? Viết PTPƯ minh họa Câu 2(3đ) Lập các PTHH sau, cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? a, Canxi + oxi → Canxi oxit b, Sắt(II) oxit + hidro → Nước + Sắt c, Kali clorat → Kali clorua + oxi Câu 3(4đ) a, Cho kẽm tác dụng vừa đủ với 3,36 lit dung dịch axit clohidric(ĐKTC) - Viết PTPƯ - Tính khối lượng muối thu b, Cho 1,3g kẽm tác dụng với 100g dung dịch axit clohidric 18,25% Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Chất nào còn dư và dư bao nhiêu g? ( Cho biết PTK Zn = 65; H= 1; Cl = 35,5) ******************************** ĐỀ Câu 1( 2điểm) : Hãy cho biết các chất sau:KOH, BaO, H 3PO4, CaSO4, Al(OH)3, Al2O3 , H2SO3, Al2(SO4)3 Chất nào là : Oxit, axit, bazo, muối? Câu 2( 2,5điểm) : Hoàn thành các phương trình phản ứng theo các sơ đồ sau :: a Sắt + axit clohiđric > Sắt II clorua + Hiđro b Caxi oxit + nước > Caxi hiđroxit c Kẻm + đồng II sunfat > Đồng + Kẻm sunfat d Kali + nước -> Kali hiđroxit + Hiđro e Hiđro + Clo -> axit clohiđric Câu 3( 2,5điểm) : 3.1 Nồng độ mol dung dịch là gì ? Viết công thức tính nồng độ mol dung dịch và cho biết các đại lượng có công thức 3.2 Hòa tan 2gam NaOH vào nước thì 100ml dung dịch NaOH có nồng độ mol là bao nhiêu? Câu ( 3điểm): Khi cho sắt vào dung dịch axit clohiđric thì thu muối sắtIIclorua và 0,448lit khí Hiđro ( đktc ) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng c Nếu dùng lượng khí sinh đem khử hoàn toàn kẻm oxit thì thu bao nhiêu gam kim loại (Biết : Fe = 56g ; Zn = 65g) ******************************** (5) ĐÁP ÁN ĐỀ Câu Nội dung Tính chất hóa học hidro? Viết PTPƯ minh họa -Tác dụng với oxi: t o 2H2 + O2 2H2O -Tác dụng với đồng oxit to H2 + CuO H2O + Cu Lập các PTHH sau, cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào a, Magie + oxi → Magie oxit o t 2Mg + O2 2MgO - Phản ứng hóa hợp b, Kẽm oxit + hidro → Nước + Kẽm ZnO + H2 → Zn + H2O - Phản ứng c, Kali clorat → Kali clorua + oxi to KClO3 2KCl + 3O2 - Phản ứng phân hủy a, PTPƯ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 V 1,12 Ta có nH2 = 22, = 22, = 0,05 mol Theo PT: nH2 = nZnCl2 = 0,05mol Khối lượng muối thu đươc: mZnCl2 = n.M = 0,05 (65+71) = 6,8g b, Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 nZn = 0,02 mol mct Từ CT: C%= mdd 100% C %.mdd 18, 25%.100 100% → mct HCl = 100% = = 18,25g →nHCl= 0,5mol Lập tỉ lệ: nZn/1 = 0,02 < nHCl/2= 0,25 Vậy nHCl dư, ta tính toán theo số mol Zn Theo PT: nZn = nZnCl2= 0,02 mol mZnCl2 = 0,02 ( 65+ 71) = 2,72g Theo PT, số mol HCl đã PƯ = 0,04 mol →Số mol HCl dư = 0,5 – 0,04= 0,46 mol →Khối lượng HCl dư = 0,46 36,5 = 16,79 g Điểm 0.75đ 0.75đ 0.75đ 0.75đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ ĐỀ Câu Đáp án Biểu điểm (6) 1(2 điểm) 2(2,5 điểm) 3(2,5 điểm) 4(3 điểm) - Oxit : K2O, CaO - Axit : HNO3, H2SO4 - Bazo : Ca(OH)2, Fe(OH)3 - Muối : Ba3(PO4)2, KNO3 a Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 b BaO + H2O Ba(OH)2 c Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 d 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 e 2H2 + O2 2H2O * Nếu phản ứng viết mà chưa cân thì cho ½ số điểm 3.1 Nồng độ phần trăm dung dịch là: Cho biết khối lượng chất tan có 100gam dung dịch + Công thức tính nồng độ phần trăm : C% = mct x 100 : mdd Trong đó : - C% là nồng độ phần trăm dung dịch - mct là khối lượng chất tan - mdd là khối lượng dung dịch 3.2 - Khối lượng dung dịch NaCl mddNaCl = 50 + 150 = 200 (g) - Nồng độ phần trăm dung dịch NaCl C%NaCl = 50x100 : 200 = 25% - nH2 = 0,672 : 22,4 = 0,03 (mol) a Phương trình hóa học : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1mol 1mol b 0,03mol 0,03mol -mZn = 0,03 x 65 = 1,95 (g) c H2 + CuO Cu + H2O 1mol 1mol 0,03mol 0,03mol -mCu = 0,03 x 64 = 1,92 (g) * Nếu học sinh làm cách khác mà đúng kết thì cho điểm tối đa 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,2 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm ĐỀ Câu Nội dung Tính chất hóa học oxi? Viết PTPƯ minh họa -Tác dụng với phi kim: o t S + O2 SO2 -Tác dụng với kim loại o t 3Fe + 2O2 Fe3O4 -Tác dụng với hợp chất o t CH + 2O CO2 + 2H2O Điểm 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ (7) Lập các PTHH sau, cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào a, Canxi + oxi → Canxi oxit o t 2Ca + O2 2CaO - Phản ứng hóa hợp b, Sắt(II) oxit + hidro → Nước + Sắt to CuO + H2 H2O + Cu - Phản ứng c, Kali clorat → Kali clorua + oxi o t KClO3 2KCl + 3O2 - Phản ứng phân hủy a, PTPƯ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 V 3,36 Ta có nHCl = 22, = 22, = 0,15 mol Theo PT: nZnCl2 = 0,075mol Khối lượng muối thu đươc: mZnCl2 = n.M = 0,075 (65+71) = 10,2 g b, Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 nZn = 0,02 mol mct Từ CT: C%= mdd 100% C %.mdd 18, 25%.100 100% → mct HCl = 100% = = 18,25g →nHCl= 0,5mol Lập tỉ lệ: nZn/1 = 0,02 < nHCl/2= 0,25 Vậy nHCl dư, ta tính toán theo số mol Zn Theo PT: nZn = nZnCl2= 0,02 mol mZnCl2 = 0,02 ( 65+ 71) = 2,72g Theo PT, số mol HCl đã PƯ = 0,04 mol →Số mol HCl dư = 0,5 – 0,04= 0,46 mol →Khối lượng HCl dư = 0,46 36,5 = 16,79 g 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ ĐỀ Câu 1(2 điểm) 2(2,5 điểm) Đáp án - Oxit : BaO, Al2O3 - Axit : H3PO4, H2SO3 - Bazo : KOH, Al(OH)3 - Muối : CaSO4, Al2(SO4)3 a Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b CaO + H2O Ca(OH)2 c Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 d 2K + 2H2O 2KOH + H2 e H2 + Cl2 2HCl Biểu điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm (8) 3(2,5 điểm) 4(3 điểm) * Nếu phản ứng viết mà chưa cân thì cho ½ số điểm 3.1: Nồng độ mol dung dịch là: Cho biết số mol chất tan có 1lít dung dịch + Công thức tính nồng độ phần trăm : CM = nct : Vdd (l) + Trong đó : - CM là nồng độ Mol dung dịch - nct là số mol chất tan - V là thể tích dung dịch 3.2 – Số mol NaOH mNaOH = : 40 = 0,05 (mol) - Nồng độ mol dung dịch NaOH C%NaOH = 0,05 : 0,1 = 0,5M - nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 (mol) a Phương trình hóa học : Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol 1mol b 0,02mol 0,02mol -mFe = 0,02 x 56 = 1,12 (g) c H2 + ZnO Zn + H2O 1mol 1mol 0,02mol 0,02mol -mZn = 0,02 x 65 = 1,3 (g) * Nếu học sinh làm cách khác mà đúng kết thì cho điểm tối đa 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm (9)