Muốn dập tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày hoặc phủ cát lên ngọn lửa, mà không dùng nước.. Ví dụ: Nước biển[r]
(1)TRƯỜNG THCS TRƯỜNG LONG HỊA ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học : 2017- 2018 Mơn: Hóa Học
Thời gian làm bài: 60 phút Không kể giao đề
ĐỀ:
Câu (2,0 điểm ):
Phản ứng hóa học ? Chất gọi chất phản ứng ( hay chất tham gia), sản phẩm ? Cho ví dụ minh họa phản ứng hóa học xác định chất tham gia, sản phẩm ?
Câu (2,0 điểm): Hãy phát biểu định luật bảo toàn khối lượng ?
Áp dụng: Đốt cháy 32 gam lưu huỳnh S bình chứa khí oxi O2 thu được 63 gam khí sunfurơ SO2
a) Viết công thức khối lượng phản ứng xảy b) Tính khối lượng oxi đem dùng cho phản ứng
Câu (1,0 điểm): Em biểu diễn phương trình hóa học sau phương trình chữ:
a) Đốt dây magiê cháy oxi khơng khí tạo thành magiê oxit
b) Nhỏ dung dịch bari clorua vào axit sunfuric thấy có kết tủa trắng muối bari sunfat axit tạo thành axit clohiđric
Câu 4( 2,0 điểm): Cho sơ đồ phản ứng sau: Zn + HCl - ZnCl2 + H2
a) Hãy cân số nguyên tử nguyên tố phản ứng ?
b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử Zn với số phân tử ba chất khác phản ứng
Câu ( 3,0 điểm):
Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hóa học có hợp chất CO2 ?
( Biết: O = 16 , C = 12 ) HẾT
(2)TRƯỜNG THCS TRƯỜNG LONG HÒA ĐÁP ÁN ĐỀ CHÍNH THỨC
Đáp án đề kiểm tra học kỳ I Năm học 2017- 2018
Mơn: Hóa Học
Câu Đáp án Điểm
Câu
- Phản ứng hóa học q trình biến đổi chất thành chất khác
- Chất ban đầu bị biến đổi phản ứng gọi chất tham gia Chất sinh sản phẩm
-Ví dụ: Lưu huỳnh + sắt Sắt (II) sunfua ( chất phản ứng) ( sản phẩm)
2,0đ
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu
- Định luật bảo tồn khối lượng: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng
- Áp dụng:
a/ Công thức khối lượng:
mlưu huỳnh + moxi = msunfurơ b/ Khối lượng oxi là:
moxi = msunfurơ - mlưu huỳnh = 63 - 32 = 31gam
2,0đ
1,0đ
0,5đ 0,5đ
Câu
a) Magiê + khí oxi t0 magiê oxit
b) Bari clorua + axit sunfuric bari sunfat + axit clohiđric
1,0đ
0,5đ 0,5đ
Câu
a/ Cân số nguyên tử nguyên tố phản ứng Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
b/ Tỉ lệ số nguyên tử Zn : số phân tử HCl: số phân tử ZnCl2 : số phân tử H2 là: 1: 2: 1:1
2,0đ
1đ 1đ
Câu
MCO2 = 12 + ( 16 x 2) = 44g/mol
Trong mol CO2 có: mol nguyên tử C, mol nguyên tử O Thành phần % theo khối lượng nguyên tố:
%mC = (12 x 100%) : 44 = 27,3% %mO = 100% - 27,3 = 72,7%
3,0đ
1,0đ 1,0đ 0,5đ 0,5đ GVBM
(3)
Ma trận đề mơn Hóa Học 8 Năm học 2017- 2018 Nội
Nội dung dung
Các mức độ
Các mức độ TổngTổng cộng cộng Nhận b
Nhận biếtiết Thông hiểuThông hiểu Vận dụng thấpVận dụng thấp Vận dụng caoVận dụng cao TN
TN TLTL TNTN TLTL TNTN TLTL TNTN TLTL
1.Phản 1.Phản ứng hóa ứng hóa học học
Câu Câu 2,0đ
2,0đ Câu
Câu 1,0đ
1,0đ câu
2 câu 3,0đ 3,0đ (30%) (30%) 2.Định 2.Định luật bảo luật bảo toàn khối toàn khối lượng lượng Câu Câu 2,0đ 2,0đ câu câu 2,0đ 2,0đ (20đ) (20đ) 3.Phương 3.Phương trình hóa trình hóa học học Câu Câu 2,0đ 2,0đ 1câu 1câu 2,0đ 2,0đ (20% ) (20% ) 4.Tính 4.Tính theocơng theocơng thức hóa thức hóa học học Câu Câu 3,0đ 3,0đ 1câu 1câu 3,0đ 3,0đ (30% ) (30% )
(4)TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TRƯỜNG LONG HÒA
Đề kiểm tra học kỳ II, năm học 2017- 2018 Mơn: Hóa học 8
Thời gian làm bài: 60 phút Không kể giao đề
ĐỀ:
Câu 1( 2,0 điểm)
Thế dung môi, chất tan dung dịch ? Hãy dẫn ví dụ dung dịch xác định dung mơi, chất tan dung dịch đó?
Câu 2( 2,0 điểm)
Nồng độ phần trăm dung dịch ? Viết cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch giải thích đại lượng
Áp dụng: Hòa tan 15 gam NaCl vào 45 gam nước Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch NaCl ?
Câu ( 2,0 điểm)
Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng H2 với chất ZnO, Fe3O4, CuO O2 Ghi rõ điều kiện phản ứng Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì?
Câu ( 1,0 điểm)
Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày phủ cát lên lửa, mà khơng dùng nước Giải thích sao?
Câu 5( 1,0 điểm)
Có lọ nhãn đựng dung dịch khơng màu sau: KOH, NaCl, H2SO4 Hãy trình bày cách nhận biết dung dịch
Câu ( 2,0 điểm)
Khử 2,4 gam sắt(III) oxit khí hiđro, thu kim loại sắt nước Hãy: a/ Viết phương trình phản ứng xảy
b/ Tính khối lượng kim loại sắt thu c/ Tính thể tích khí hiđro( đktc) cần dùng
( Biết: Fe = 56, O = 16 ) HẾT
GVBM
(5)TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TRƯỜNG LONG HÒA
Đáp án đề kiểm tra học kỳ II Năm học 2017- 2018
Mơn: Hóa học 8
Câu Nội dung Điểm
1
- Dung mơi chất có khả hịa tan chất khác để tạo thành dung dịch
- Chất tan chất bị hịa tan dung mơi
- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan Ví dụ: Nước biển
+ Chất tan muối chất khác + Dung môi nước
( Học sinh cho ví dụ khác đạt điểm tối đa )
2,0đ
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
2
Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100 g dung dịch
% dd 100% ct
m m C
Trong đó:
- mct khối lượng chất tan, đơn vị gam - mdd khối lượng dung dịch, đơn vị gam - C% nồng độ phần trăm dung dịch Áp dụng:
Khối lượng dung dịch là: mdd = mct + mdm = 15 + 45
= 60 (g)
Nồng độ phần trăm dung dịch là: % dd 100%
ct
m m C
= (15:60) x 100% =25%
2,0đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,25đ
0,25đ
3
(1) H2 + ZnO t0 Zn + H2O
phản ứng
(2)4H2 + Fe3O4 t0 3Fe + 4H2O
phản ứng
(3) H2 + CuO t0 Cu + H2O
2,0đ
(6)(4) 2H2 + O2 t0 2H2O
phản ứng hóa hợp
0,5đ 4
Khơng dùng nước xăng dầu không tan nước, nhẹ nước, lên nên cháy, làm cho đám cháy lang rộng Thường trùm vải dày phủ cát lên lửa để cách li lửa với không khí, hai biện pháp để dập tắt cháy
1đ
5
Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch:
- Dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành xanh dung dịch KOH
- Dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành đỏ dung dịch H2SO4
- Dung dịch khơng đổi màu quỳ tím dung dịch NaCl
1,0đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 6
a/ PTPU: 3H2 + Fe2O3 t0 Fe + 3H2O
3mol 1mol 2mol 3mol 0,045mol 0,015mol 0,03mol
b/ Số mol Fe2O3 là: nFe2O3 =
m M =
2,
160= 0,015 (mol)
Khối lượng kim loại sắt thu là: mFe = n M = 0,03 56 = 1,68 (gam) c/
Thể tích khí H2 đktc cần dùng : VH2 = n 22,4 = 0,045 22,4 = 1,008 ( lít)
2,0đ
0,5đ 0,5đ
0,5đ 0,25đ
0,25đ
GVBM
(7)Ma trận đề mơn Hóa Học 8 N m h c 2017- 2018ă ọ Nội
Nội dung
dung Các mức độ
Các mức độ TổngTổng cộng cộng Nhận b
Nhận biếtiết Thông hiểuThông hiểu Vận dụng thấpVận dụng thấp Vận dụng caoVận dụng cao TN
TN TLTL TNTN TLTL TNTN TLTL TNTN TLTL
1.Khơng 1.Khơng khí- khí- cháy cháy Câu Câu 1,0đ 1,0đ câu câu 1,0đ 1,0đ (10%) (10%) 2.Tính 2.Tính chất ứng chất ứng dụng dụng hiđro hiđro
Câu Câu 2,0đ
2,0đ câu
1 câu 2,0đ 2,0đ (20%) (20%) 3.bài 3.bài luyện tập luyện tập 6 Câu Câu 2,0đ 2,0đ 1câu 1câu 2,0đ 2,0đ (20% ) (20% ) 4.Dung 4.Dung dịc
dịc Câu 12,0đCâu 12,0đ 1câu2,0đ1câu2,0đ
(20% ) (20% )
5 Axit – Axit – bazo-muối muối Câu Câu 1,0đ 1,0đ 1câu 1câu 1,0đ 1,0đ (10% ) (10% )
6 Nồng Nồng độ dung độ dung dịch dịch Câu Câu 2,0đ 2,0đ 1câu 1câu 2,0đ 2,0đ (20% ) (20% )