ĐỀ THI HÓA CHỌN LỌC HAY NHÁT

ĐỀ THI HÓA CHỌN LỌC HAY NHÁT tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực...

www.thanhtuan.ucoz.com Contact Us: clayquinhon@gmail.com www.thanhtuan.ucoz.com Contact Us: clayquinhon@gmail.com www.thanhtuan.ucoz.com Contact Us: clayquinhon@gmail.com www.thanhtuan.ucoz.com Contact Us: clayquinhon@gmail.com www.thanhtuan.ucoz.com Contact Us: clayquinhon@gmail.com www.thanhtuan.ucoz.com Contact Us: clayquinhon@gmail.com www.thanhtuan.ucoz.com Contact Us: clayquinhon@gmail.com www.thanhtuan.ucoz.com Contact Us: clayquinhon@gmail.com www.thanhtuan.ucoz.com Contact Us: clayquinhon@gmail.com www.thanhtuan.ucoz.com Contact Us: clayquinhon@gmail.com PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TRƯỜNG THCS ĐỀ THI HỌC KỲ Môn: Hóa học Thời gian làm bài: 45 phút; Lớp: 8… Họ tên: ……………………………… Điểm Lời phê thầy giáo I Trắc nghiệm: (3,5 điểm) Khoanh tròn vào chữ đứng đầu câu trả lời Câu 1: (0,5đ) Trong số chất đây, chất làm quỳ tím hóa đỏ: A HNO3 B Ca(OH)2 C H2O D NaCl Câu 2: (0,5đ): Nhóm chất sau gồm oxit A CaO, CO2, SO2, Fe2O3 B CaO, CO2, Na2S, C CO2, SO2, FeS D NaOH, CaO, CO2 Câu 3: (0,5đ) Dãy chất sau gồm axit bazo: A K2SO4, H2S04, Mg(OH)2, Al(OH)3 B Mg(OH)2, H2S04, NaHCO3, H3PO4 C Mg(OH)2, Al(OH)3, H2S04, NaHCO3 D Mg(OH)2, Al(OH)3, H2S04, H3PO4 Câu 4: (0,5đ) Số mol NaOH có 50g dung dịch NaOH 40% là: A mol B 1,5 mol C mol D 0,5 mol Câu 5: (1,5đ) Chọn cột để ghép với phần câu cột cho phù hợp: Cột a, Dung dịch là: b, Độ tan chất nước là: c, Nồng độ % cho biết: II Cột 1, Số gam chất tan có lít dd 2, Số gam chất tan có 100g dd 3, Hỗn hợp đồng dung môi chất tan 4, Số gam chất tan 100g nước để tạo thành dd bão hòa t0 xác định Phần tự luận: 6,5 điểm Câu 6: (3đ) Hoàn thành phương trình phản ứng, cho biết loại phản ứng: a, Zn + ………… ZnCl2 + ………… loại pư:…………… b, ………… +………… Al2O3 loại pư:…………… o t c, KClO3 ………… + ………… loại pư:…………… → d, ………… + H2O H3PO4 loại pư:…………… Câu 7: (3,5đ) Hòa tan 6,5g Zn dung dịch HCl 14,6% a, Tính thể tích khí H2 thu đktc b, Tính khối lượng dung dịch HCl 14,6% cần dùng (Zn=65; H=1; Cl=35,5; Na=23, O=16) III ĐỀ Trắc nghiệm: (3,5 điểm) Khoanh tròn vào chữ đứng đầu câu trả lời Câu 1: (0,5đ) Trong số chất đây, chất làm quỳ tím hóa đỏ: B HNO3 B Ca(OH)2 C H2O D NaCl Câu 2: (0,5đ): Nhóm chất sau gồm oxit B CaO, CO2, SO2, Fe2O3 B CaO, CO2, Na2S, C CO2, SO2, FeS D NaOH, CaO, CO2 Câu 3: (0,5đ) Dãy chất sau gồm axit bazo: A K2SO4, H2S04, Mg(OH)2, Al(OH)3 B Mg(OH)2, H2S04, NaHCO3, H3PO4 C Mg(OH)2, Al(OH)3, H2S04, NaHCO3 D Mg(OH)2, Al(OH)3, H2S04, H3PO4 Câu 4: (0,5đ) Số mol NaOH có 50g dung dịch NaOH 40% là: A mol B 1,5 mol C mol D 0,5 mol Câu 5: (1,5đ) Chọn cột để ghép với phần câu cột cho phù hợp: Cột a, Dung dịch là: b, Độ tan chất nước là: c, Nồng độ % cho biết: IV Cột 1, Số gam chất tan có lít dd 2, Số gam chất tan có 100g dd 3, Hỗn hợp đồng dung môi chất tan 4, Số gam chất tan 100g nước để tạo thành dd bão hòa t0 xác định Phần tự luận: 6,5 điểm Câu 6: (3đ) Hoàn thành phương trình phản ứng, cho biết loại phản ứng: a, Zn + ………… ZnCl2 + ………… loại pư:…………… b, ………… +………… Al2O3 loại pư:…………… to c, KClO3 ………… + ………… loại pư:…………… → d, ………… + H2O H3PO4 loại pư:…………… Câu 7: (3,5đ) Hòa tan 6,5g Zn dung dịch HCl 14,6% a, Tính thể tích khí H2 thu đktc b, Tính khối lượng dung dịch HCl 14,6% cần dùng (Zn=65; H=1; Cl=35,5; Na=23, O=16) ĐỀ SỐ Bài 1: (2 điểm) Cân phương trình hóa học sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? 1) Na2O + H2O → NaOH 2) O2 + H2 → H2O 3) Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu t 4) KClO3 → KCl + O2 Bài 2: (2 điểm) Từ công thức hóa học oxit sau: CO 2, SO2, Na2O, Fe3O4 Em phân loại gọi tên chúng theo bảng mẫu đây: Phân loại Công thức hóa Tên gọi học Oxit axit Oxit bazơ Bài 3: (2 điểm) 1) Em viết hai phương trình phản ứng điều chế Hiđro phòng thí nghiệm 2) Tại trước đốt khí Hiđro ta phải thử độ tinh khiết nó? Giải thích Bài 4: (1 điểm) Tính độ tan NaCl biết nhiệt độ 250C 150 (g) nước hòa tan 54 (g) NaCl để tạo thành dung dịch NaCl bão hòa Bài 5: (3 điểm) Cho 4,6 (g) kim loại Na tác dụng với nước 1) Viết phương trình phản ứng xảy 2) Tính khối lượng bazơ tạo thành 3) Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc) ĐỀ THI ĐỀ Câu 1(3đ) Nêu tính chất hóa học hidro? Viết PTPƯ minh họa Câu 2(3đ) Lập PTHH sau, cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? a, Magie + oxi → Magie oxit b, Kẽm oxit + hidro → Nước + Kẽm c, Kali clorat → Kali clorua + oxi Câu 3(4đ) a, Cho kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohidric tạo thành 1,12 lit H2 (ĐKTC) - Viết PTPƯ - Tính khối lượng muối thu b, Cho 1,3g kẽm tác dụng với 100g dung dịch axit clohidric 18,25% Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Chất dư dư g? ( Cho biết PTK Zn = 65; H= 1; Cl = 35,5) ******************************** ĐỀ Câu 1( 2điểm) : Hãy cho biết chất sau: Ca(OH) 2, K2O, HNO3, Ba3(PO4)2, CaO, H2SO4, Fe(OH)3, KNO3 Chất : Oxit, axit, bazo, muối? Câu 2( 2,5điểm) : Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau : a Kẻm + axit clohiđric > Kẻm clorua + Hiđro b Bari oxit + nước > Bari hiđroxit c Sắt + đồng II sunfat > Đồng + Sắt II sunfat d Natri + nước -> Natri hiđroxit + Hiđro e Hiđro + Oxi -> nước Câu 3( 2,5điểm) : 3.1 Nồng độ phần trăm dung dịch ? Viết công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch cho biết đại lượng có công thức 3.2 Hòa tan 50gam NaCl vào 150gam nước dung dịch có nồng độ phần trăm bao nhiêu? Câu 4( 3điểm) : Khi cho kẻm vào dung dịch axit clohiđric thu muối kẻm clorua 0,672lit khí Hiđro ( đktc ) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng kẻm tham gia phản ứng c Nếu dùng lượng khí sinh đem khử hoàn toàn đồngIIoxit thu gam kim loại (Biết : Zn = 65g ; Cu = 64g) ******************************** ĐỀ Câu 1(3đ) Nêu tính chất hóa học oxi? Viết PTPƯ minh họa Câu 2(3đ) Lập PTHH sau, cho biết chúng thuộc loại phản ứng ...TUYN TP CÂU HO HÀM CHN LC 1 | C NHN V MÃI MÃI tp câu hi liên quan to hàm chn lc. Có mt s c anh ch tng hp t các câu hi các em gi ti page I HC CÙNG TH I HC GSTT Chúc các em sc khe tt và tràn tr ng và s t tin trong k thi sp ti! m). Cho hàm s 2x 3 y x1    ,  th (C). 1. Kho sát s bin thiên và v  th (C) ca hàm s  2.  ng thng d: y = x + m  1 ct (C) tm phân bit A, B sao cho tam giác OAB có trng tâm m 24 G; 33     . LI GII +)  m ca (C) và d là: 2x 3 x m 1 x1          2x 3 x m 1 x 1     (do x = 1 không là nghim).  x 2 + (m  2)x + (m  4) = 0 (1). +) Ta có:  (1) = (m  2) 2  4(m  4) = (m  4) 2 + 4 > 0   (1)   i t A(x A ; x A + m  1) và B(x B ; x B + m  1) thì x A , x B là hai nghim phân bit ca (1). nh lí Viét: x A + x B = 2  m. +) G 24 33     ; là trng tâm OAB thì     A B O G A B O O 2 2 m 3 x x x 3x 3 m4 y y y 3y 4 2 m 2m 1 3 3                         . . . Khi m = 4 thì O, A, B không thng hàng. Vy m = 4 tha mãn yêu cu bài toán. Bình lun:                                                                                    .  (1)     2 2 m 3 3 4 2 m 2m 1 3 3              . .  m =  khi  hai (1)  =   , ta có   = x + m     G GG G 2m x 2 3 yx m3 y 3              .  = 1 thì d: y =             TUYN TP CÂU HO HÀM CHN LC 2 | C NHN V MÃI MÃI   Câu 2 m)  2x 2 y x1     1. Kho sát và v  th (C) ca hàm s trên.      LI GII 2. Tm ca h                                             (C) và (                            -et ta có:                           .                                                                                                                              PHÒNG GD&ĐT ĐAK PƠ TRƯỜNG THCS CHU VĂN AN ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 8 Môn Hóa học . Năm học: 2010-2011 Thời gian: 120’ ( Không kể thời gian phát đề) ( Đề gồm: 01 trang) Hãy đọc kỹ đề bài và chọn câu dễ để làm trước! ĐỀ THI: Câu 1 (2,5 điểm): Chọn hệ số thích hợp để cân bằng các phản ứng hóa học sau đây ( không thay đổi chỉ số x,y trong phản ứng ở câu a và d ): a) Fe x O y + CO 0 t → Fe + CO 2 b) CaO + H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O c) Fe 3 O 4 + HCl → FeCl 2 + FeCl 3 + H 2 O d) Fe x O y + HCl → 2y x FeCl + H 2 O e) Al 2 O 3 + HCl → AlCl 3 + H 2 O Câu 2 (1,0 điểm): Một nguyên tử X có tổng số hạt electron, proton, nơtron trong nguyên tử là 46, biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 14 hạt. Tính số proton, số nơtron trong nguyên tử X và cho biết X thuộc nguyên tố hóa học nào? Câu 3 (2,0 điểm): Hợp chất A được cấu tạo bởi nguyên tố X hóa trị V và nguyên tố oxi. Biết phân tử khối của hợp chất A bằng 142 đvC. Hợp chất B được tạo bởi nguyên tố Y ( hóa trị y, với 1≤ y ≤ 3) và nhóm sunfat ( SO 4 ), biết rằng phân tử hợp chất A chỉ nặng bằng 0,355 lần phân tử hợp chất B. Tìm nguyên tử khối của các nguyên tố X và Y. Viết công thức hóa học của hợp chất A và hợp chất B. Câu 4 (1,5 điểm): Một hợp chất X gồm 3 nguyên tố C,H,O có thành phần % theo khối lượng lần lượt là 37,5% ; 12,5% ; 50%. Biết X/ H 2 d 16= . Tìm CTHH của hợp chất X. Câu 5 (1,5 điểm): Một hỗn hợp Y có khối lượng 7,8 gam gồm 2 kim loại Al và Mg, biết tỷ lệ số mol của Al và Mg trong hỗn hợp là 2 : 1. a) Tính số mol của mỗi kim loại trong hỗn hợp Y. b) Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp Y. Câu 6 (1,5 điểm): Cho biết trong hợp chất của nguyên tố R ( hóa trị x ) với nhóm sunfat (SO 4 ) có 20% khối lượng thuộc nguyên tố R. a) Thiết lập biểu thức tính nguyên tử khối của R theo hóa trị x. b) Hãy tính % khối lượng của nguyên tố R đó trong hợp chất của R với nguyên tố oxi ( không xác định nguyên tố R). Phụ lục: Bảng tra cứu nguyên tử khối và số proton của một số nguyên tố có liên quan: Kí hiệu nguyên tố P O Ca Mg C S Fe H Al Nguyên tử khối 31 16 40 24 12 32 56 1 27 Số proton 15 8 20 12 6 16 28 1 13 Hết đề Ghi chú: - Thí sinh được dùng máy tính bỏ túi theo quy định của Bộ GD&ĐT, không được tra cứu bất kỳ tài liệu nào khác bảng phụ lục trên. - Giám thị coi thi không giải thích gì thêm. Họ tên thí sinh: SBD: Lớp: Phòng thi: PHÒNG GD&ĐT ĐAK PƠ TRƯỜNG THCS CHU VĂN AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 8 Môn Hóa học . Năm học: 2010-2011 Thời gian: 120’ ( Không kể thời gian phát đề) HƯỚNG DẪN CHẤM ( gồm: 02 trang ) Câu/ ý Nội dung đáp án Điểm Câu 1 (2,5đ) Mỗi PTHH lập đúng được 0,5 điểm a) Fe x O y + yCO 0 t → xFe + yCO 2 b) 3CaO + 2H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O c) Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O d) Fe x O y + 2yHCl → x 2y x FeCl + yH 2 O e) Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Câu 2 (1,0 đ) Ta có: 2p + n = 46 (1) Mà: 2p – n = 14 (2) Lấy (1) + (2) được 4p = 60 ⇒ p = 15 ⇒ n = 16 Vì số p = 15 nên X thuộc nguyên tố Phôt pho ( kí hiệu P) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 3 (2,0 đ) CTTQ của chất A: Y 2 O 5 Vì phân tử khối của hợp chất A là 142 đvC nên ta có: Ta có: 2X + 80 = 142 ⇒ X = 31 Vậy X là nguyên tố phôtpho ( P) ; CTHH của chất A: P 2 O 5 CTTQ của chất B : Y 2 (SO 4 ) y PTK của B = 142 0,355 = 400 đvC Ta có: 2Y + 96y = 400 ⇒ Y = 200 – 48y Bảng biện luận: y 1 2 3 Y 152 (loại) 104 ( loại) 56 ( nhận) Vậy X là nguyên tố sắt ( Fe) ; CTHH của chất B là Fe 2 (SO 4 ) 3 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 4 (1,5 đ) Đặt CTTQ của hợp chất X Ctu 4: Tror›g m§t pMng oxy ‹to ag› (E): • - I M§t g6c vti6ng uOv quay quanh O cét (E} tai f•t ve N Ch0Yrg mMh ré suy l• l lu6n bép x6c vdi Id£rdng oén cé drnh L$p phubng trinh init edu dxf?a du6ng béf› (E) v± cd tern biuéc m$t vé A’A -A‘B-AO=a, t) Tlnh th£ tkh v5 dt$n daft toén ph3n c6a hint h§p ABCDA6ET 2) Tfnh c8én be"h mét ed r›goai bép t6' dién A'ABD Céu 7: TfrihdBn tfdt hk h ph6ng gldl hqn bdi cfc drr2Jne C3u 8: Kt al oian bi6u ctt£t If + x + ,v’ + 2) GN (ty|8 dAngan d6x " + x'”' j' drknh ( by ‘-7.vi' + 5.r'- J 1) Clél kh• in0 Z) Oeih in d£ h{r c6 ngtx8',m