Tổng hợp bài tập hóa chọn lọc hay cho luyện thi (có đáp án)

PHẦN I KỸ THUẬT TƯ DUY GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC BẰNG CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN iH oc 01 / Thực chất với tập hóa học đơn trình vài trình biến đổi như: a) Quá trình tăng giảm số OXH vài nguyên tố đó.Nhận xét điều áp dụng định luật BTE giúp ta tìm đáp số toán nhanh Ví dụ : Cho sắt tan hết dd H2SO4 loãng, dư tạo dd X Biết 50ml dd X tác dụng vừa đủ với 100ml KMnO4 0,1M Nồng độ mol muối sắt dd X A 1M B 2M C 0,2M D 0,5M Da 2+ 3+ 0,05  Fe → Fe − 1e = Fe  BTE  → nFe2+ = 5nK M nO = 0,05 → [ FeSO ] = =1  +7 +2 0,05  M n + 5e = M n ie iL Ta ro up V → V = 336(lit) 22,4 S + + 2e = S + (SO ) /g  BTE  → 2.3 + 4.6 = +3  Fe − 3e = Fe  +6  S − 6e = S s/  FeS :1  Fe:2  A  FeS :1  quy  doi →  → S :4   S :1  uO nT hi Ví dụ : Cho hỗn hợp A gồm có mol FeS,1mol FeS2 mol S tác dụng hoàn toàn với H2SO4 (đặc nóng,dư) thu V lít khí SO2 (đktc).Tính giá trị V : A.224 B.336 C.448 D.560 ce bo ok c om Ví dụ : Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng 14:1 tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 0,448 lít khí (đo đktc) dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 23 gam chất rắn khan T Xác định số mol HNO3 phản ứng A 0,28 B 0,34 C 0,32 D 0,36 ww w fa   BTNT.M   g→ M g(NO )2 : 0,15  M g : 0,14 → ne = 0,28 BTK L  3,76    → 23  23 − 0,15.148 = 0,01  M gO : 0,01  n N H NO = 80   BTE  → 0,28 = 0,01.8 + 0,02.10 → N : 0,02  BTN  T.nito  → HN O = ∑ N = 0,15.2 + 0,02 + 0,02.2 = 0,36 b) Quá trình nguyên tố di chuyển từ chất qua chất khác.Nhận xét điều áp dụng định luật BTNT cho đáp số nhanh Ví dụ : X hỗn hợp muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 O chiếm 55,68% khối lượng Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối, lọc kết tủa thu Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 đem nung chân không đến khối lượng không đổi thu m gam oxit Giá trị m A 31,44 B 18,68 C 23,32 D 12,88 50.0,5568 X X ntrong = = 1,74  BTN  T→ n NO − = 0,58  BTK  L→ mtrong O K im loai = 14,04 16 BTE oxit   → 2.nO = n NO − = 0,58 → nOtrong oxit = 0,29   → moxit = 14,04 + 0,29.16 = 18,68 BTK L Da nT hi  Cu : 0,05  CuO : 0,05  BTNT  → m  → m= A  BTNT  Fe3O :0,1   → Fe: 0,3  Fe2O :0,15 iH oc 01 / Ví dụ 2: (Chuyên Vinh Lần – 2014) Hòa tan hỗn hợp X gồm 3,2 gam Cu 23,2 gam Fe3O4 lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 28,0 B 26,4 C 27,2 D 24,0 s/ Ta iL ie uO Ví dụ : Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu 1,344 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 2,016 lít O2 (đktc), thu 4,84 gam CO2 a gam H2O Giá trị a là: A 1,8 B 1,62 C 1,44 D 3,6 up X + NaHCO → nCO = 0,06 = nCOOH → nOX = 0,12 w fa ce bo ok c om /g ro a → a = 1,44 18 c) Một vấn đề cần ý tổng khối lượng chất bảo toàn trình phản ứng.Do việc áp dụng định luật BTKL công cụ mạnh Ví dụ 1: (Chuyên Vinh Lần – 2014) Cho 7,6 gam hỗn hợp X gồm Mg Ca phản ứng vừa đủ với 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl2 O2 thu 19,85 gam chất rắn Z gồm muối clorua oxit kim loại Khối lượng Mg 7,6 gam X A 2,4 gam B 1,8 gam C 4,6 gam D 3,6 gam  BTNT.oxi   → 0,12 + 0,09.2 = 0,11.2 + ww O :a  BTKL  → mY = mO2 + mCl2 = 19,85 − 7,6 = 12,25 → 0,2   Cl2 : b  a + b = 0,2  a = 0,05 →  →   32a + 71b = 12,25  b = 0,15 Ví dụ : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) 15,3 gam H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 12,9 B 12,3 C 15,3 D 16,9 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422  CO :0,6   BTK  L→ m = mC + mH + mO = 0,6.12 + 0,85.2 + 0,4.16 = 15,3  H O : 0,85  n = 0,2 → n = 0,4 OH  H2 iH oc 01 / Ví dụ : Cho m gam hỗn hợp X gồm ancol benzylic, metanol, propenol etylen glicol tác dụng hết với Na thu 1,344 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 6,048 lít khí CO2 (đktc) 5,58 gam H2O Giá trị m A 4,82 B 5,78 C 5,64 D 6,28 1 X → nOtrong X = 0,12 Để ý : nH = nOH = nO 2  CO : 0,27 BTK L   → m = ∑ m(C,H,O) = 0,12.16 + 0,27.12 + 0,31.2 = 5,78 Có :   H 2O :0,31 nT hi Da d ) Ngoài hóa học hay sử dụng định luật bảo toàn điện tích,tăng giảm khối lượng, tăng giảm thể tích… ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO Tuy nhiên,trong toán gọi hay người ta sử dụng đơn công cụ đó.Người đề bố trí để ta phải kết hợp nhiều công cụ nói bên trên.Do đó,các bạn cần phải chịu khó suy nghĩ ,luyện tập để có Kỹ Xảo giải tập.Để hiểu kỹ vấn đề định luật bảo toàn mời bạn tham khảo sách “Những đường tư thần tốc Hóa Học” biên soạn Sau số đề dành cho bạn suy nghĩ – tư – luyện tập Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ Câu 1: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho m gam X vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch Y Chia Y thành hai phần - Phần I tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch KMnO4 0,5M - Phần II hòa tan tối đa 6,4 gam Cu Giá trị m là: A 23,2 B 34,8 C 104 D 52 iH oc 01 / Câu 2: Hòa tan hết 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe Cu dung dịch HNO3 thu dung dịch X 4,48 lit khí NO ( đktc) Thêm từ từ 3,96 gam kim loại Mg vào hỗn hợp X đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 224 ml khí NO (đktc), dung dịch Y m gam chất rắn không tan Biết NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m là: A 9,6 B 12,4 C 15,2 D 6,4 uO nT hi Da Câu 3: Cho m g hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al vào nước dư phản ứng kết thúc thu 3,024 lít khí (đktc) dung dịch A 0,54 g chất rắn không tan Cho 110 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A 5,46 g kết tủa m có giá trị : A 7,21 gam B 8,2 gam C 8,58 gam D 8,74 gam Ta iL ie Câu 4: Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2 0,3 mol Fe(NO3)3 Phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn thu A 15,6 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 12,88 gam /g ro up s/ Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg dung dịch HNO3, thu dung dịch X 448 ml khí N2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 29,6 B 30,6 C 31,6 D 30,0 bo ok c om Câu 6: Hòa tan hết m gam hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Al2O3 MgO 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M H2SO4 0,75M (vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch X 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu 88,7 gam muối khan Giá trị m là: A 26,5 gam B 35,6 gam C 27,7 gam D 32,6 gam ww w fa ce Câu 7: Lấy 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO Fe2O3 (với số mol nhau) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HI dư thu dung dịch X Cô cạn X chất rắn Y Cho Y tác dụng với dụng dịch AgNO3 dư m gam kết tủa Xác định m? A 17,34 gam B 19,88 gam C 14,10 gam D 18,80 gam Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X gồm amino axit Y (có nhóm amino) axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Z, thu 26,88 lít CO2 (đktc) 23,4 gam H2O Mặt khác, 0,45 mol X phản ứng vừa đủvới dung dịch chứa m gam HCl Giá trị m A 10,95 B 6,39 C 6,57 D 4,38 Câu 9: Hoà tan 4,32 gam nhôm kim loại dung dịch HNO3 loãng, dư thu V lít khí NO (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 35,52 gam muối Giá trị V A 3,4048 B 5,6000 C 4,4800 D 2,5088 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 iH oc 01 / Câu 10: Cho m gam hỗn hợp Fe Cu có tỉ lệ số mol 1:1 tác dụng với 1,8 lít dung dịch HNO3 1M Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch A (không chứa muối amoni) 13,44 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) 4m/15 gam chất rắn Giá trị m là: A 72 B 60 C 35,2 D 48 Câu 11: Hòa tan hết 16 gam hỗn hợp Fe C vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí đktc dung dịch X Cô cạn X thu 40 gam muối Giá trị V là: A 23,64 B 30,24 C 33,6 D 26,88 Câu 12: Hòa tan hết 31,2 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 vào 800 ml dung dịch HNO3 2M vừa đủ thu V lít NO (đkc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 9,6 gam Cu Giá trị V là: A 8,21 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 3,73 lít ie uO nT hi Da Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm m1 gam Fe(NO3)2 m2 gam Al(NO3)3 thu hỗn hợp khí X Trộn hỗn hợp khí X với 112 ml khí O2 (ddktc) hỗn hợp khí Y Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp khí Y vào 3,5 lít H2O (không thấy có khí thoát ra) dung dịch có pH = 1,7 Giá trị m1 m2 A 4,5 6,39 B 2,700 3,195 C 3,60 2,130 D 1,80 0,260 ro up s/ Ta iL Câu 14: Cho 5,12 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 50,4 gam dung dịch HNO3 60% thu dung dịch X Hãy xác định nồng độ % muối tan X biết thêm 210ml dung dịch KOH 2M vào X cô cạn nung sản phẩm thu tới khối lượng không đổi 41,52 gam chất rắn A 26,15% B 17,67% C 28,66% D 75,12% bo ok c om /g Câu 15: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 4,48 lít NO, Thêm tiếp H2SO4 vào X lại thu thêm 1,792 lít khí NO dung dịch Y (Khí NO sản phẩm khử nhất) Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu khí bay (các khí đo đktc) Giá tri cua m là: A 11,2 B 9,6 g C 16,8 D 16,24 ww w fa ce Câu 16: Cho 4,8 (g) Br2 nguyên chất vào dung dịch chứa 12,7 (g) FeCl2 thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X thu a(g) kết tủa Giá trị a A 39,98(g) B 55,58(g) C 44,3(g) D 28,5 (g) Câu 17: Cho hỗn hợp A gồm 0,15 mol Mg, 0,35 mol Fe phản ứng với V lít HNO3 2M, thu hỗn hợp X gồm 0,05 mol N2O, 0,1 mol NO lại 2,8 gam kim loại Giá trị V lít là: A 0,45 B 0,55 C 0,575 D 0,61 Câu 18: Lấy mẫu Al Mg nặng m gam cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư, để phản ứng xẩy hoàn toàn - Với mẫu Al: thu 1,344 lít khí X dung dịch chứa 52,32 gam muối - Với mẫu Mg: Thu 0,672 lít khí X dung dịch chứa 42,36 gam muối Biết X khí nguyên chất, khí đo điều kiện tiêu chuẩn Xác định m? A 5,508 gam B 6,480 gam C 5,832 gam D 6,156 gam Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 Câu 19: Cho m gam Mg vào 500ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,2M Fe(NO3)3 2M kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Xác định m? A 10,8 gam 15,0 gam B 13,2 gam C 10,8 gam D 15,0 gam Câu 20: Lấy 3,48 gam Fe3O4 cho tác dụng hoàn toàn với 100ml dung dịch HCl 1,28M thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xẩy hoàn toàn, sản phẩm khử N+5 NO (nếu có) Xác định m? A 18,368 gam B 19,988 gam C 19,340 gam D 18,874 gam iH oc 01 / Câu 21: Cho m gam P2O5 vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M KOH 0,3M đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn cẩn thận X thu 35,4 gam hỗn hợp muối khan Giá trị m là: A 21,3 gam B 28,4 gam C 7,1 gam D 14,2 gam uO nT hi Da Câu 22: Cho mẫu kim loại R tan hoàn toàn 200 ml dung dịch HCl 0,5 M thu dung dịch X 2,016 lít H2 (ở đktc) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X thu gam kết tủa? (Biết AgOH không tồn tại, nước tạo thành Ag2O) A 44,60 gam B 23,63 gam C 14,35 gam D 32,84 gam c om /g ro up s/ Ta iL ie Câu 23: Cho m gam hỗn hợp Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 19,6% vừa đủ thu dung dịch X có nồng độ % 21,302% 3,36 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch X thu 80,37 gam muối khan m có giá trị : A 18,78 gam B 25,08 gam C 24,18 gam D 28,98 gam Câu 24: Hòa tan hết 9,1 gam hỗn hợp X gồm Al Mg, Zn vào 500 ml dung dịch HNO3 4M thu 0,448 lít N2 (đktc) dung dịch Y Chia Y thành phần - Phần 1: cô cạn thu m gam chất rắn khan - Phần 2: tác dụng vừa đủ với 530ml dung dịch NaOH 2M thu 2,9 gam kết tủa ok Giá trị m là: A 25,76 C 33,79 D 32,48 bo B 38,40 ww A 1,4M w fa ce Câu 25: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 Fe3O4 lít dung dịch HNO3 aM, vừa đủ thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 18 dung dịch chứa 82,08 gam muối Giá trị a là: B M C 1,35 M D 1,2 M Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 Giải chi tiết đề ôn luyện số Câu Chọn đáp án C  Fe2 + :1  X  Fe :a BTE  a = 0,2.0,5.5  a = 0,5   →  →  → X  Fe3 + :0,4 → m = 104  3+  Fe : b  0,1.2 = b  b = 0,2  O :1,6  2+ Câu Chọn đáp án D  56a + 64b = 15,2  a = 0,1 →    3a + 2b = 0,2.3  b = 0,15 = 0,33 → ∑ iH oc 01 /  Fe:a BTE 15,2    →  Cu : b  nM g = 0,165 → ne−   nNO = 0,01 n+e = 0,01.3 + 0,1Fe3 + + 0,1.Cu2 + → m = 0,1.64 = 6,4 Da Câu Chọn đáp án C om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi   ddA :Ba(A lO )2 :amol   + 0,11H +  →  nH = 0,135     A ldu : 0,02 mol   → 0,11 = 2a + 3(2a − n↓ ) = 2a + 3(2a − 0,07) → a = 0,04    Ba :a = 0,04  X  A l :2a + 0,02 = 0,1  BTE  → 2.0,04 + 2.0,04.3 = 2b + 0,135.2 → b = 0,025 → m = 8,58     O :b Câu Chọn đáp án A bo ok c  ∑ n NO − = 0,2.2 + 0,3.3 = 1,3  M g(N O )2 : 0,4  Cu : 0,2 →  → m = 15,6   1,3 − 0,8 = 0,25  Fe :0,05  n M g = 0,4  Fe(N O )2 : ce Câu Chọn đáp án C ww w fa  nM g = 0,2 → ne = 0,4  M g(NO )2 : 0,2  → m = 31,6   0,4 − 0,02.10 = 0,025  NH NO :0,025  nN = 0,02 → nNH N O =  Câu Chọn đáp án A   nH + = 1,6 BTNT hidro 1,6 − 0,4     → nH O = = 0,6    nH = 0,2  → m = mK im loai + mO = 16,9 + 0,6.16 = 26,5  mK im loai    −  88,7  Cl : 0,4 → mK im loai = 16,9  SO − :0,6    Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 Câu Chọn đáp án A  FeO :0,01 2,32  →  Fe2 O : 0,01  Fe2 + : 0,01  A gI : 0,06  FeI :0,03 + HI → Y  BTE → m = 17,34   3+  A g :0,03    → I : 0,01  Fe : 0,02 Câu Chọn đáp án C ∑ ne = 0,48 = 3nNO + 0,018.8 → nNO = 0,112 → D Da  nA l = 0,16 = nA l(NO )3 →   nNH NO = 0,018 iH oc 01 /  nO = 1,74 → mA = 42,67 mO = 27,84 →  → mK L = 50 − 0,58.62 = 14,04  nNO 3− = 0,58 − 0,58 → 0,5O  NO  3  → moxit = 14,04 + 16 = 18,68 Câu Chọn đáp án D hi Câu 10 Chọn đáp án D Ta iL ie uO nT 7m  mFe = 56a =   Fe:a  15 →  Có : m = 120a  chất rắn Cu  Cu :a  m = 8m  Cu 15 /g ro up s/   BTNT.nito   → NO 3− = 1,8 − 0,6 = 1,2  → 2a + a = 1,2 → a = 0,4 → m = 120a = 48  Fe:a  Cu : 0,5a  om Câu 11 Chọn đáp án C ce bo ok c  Fe: 0,2 mFe2 (SO )3 = 40 → Fe: 0,2 → 16   BTE  → 0,2.3 + 0,4.4 = 2n SO C : 0,4 → 0,4CO  → nSO = 1,1 → ∑ n = 1,5 → C fa Câu 12 Chọn đáp án B ww w   Fe3+ : 0,3   2+  BTD  T→ 0,3.3 + 2a = b  nCu = 0,15 → nFe3+ = 0,3 → X  Fe :a   NO − :b → n = 1,6 − b  NO    Fe:0,3 + a  56(a + 0,3) + 16c = 31,2  31,2 →  BTE   O : c     → 3.0,3 + 2a = 2c + 3(1,6 − b)   − 2a + b = 0,9  a = 0,2   →  56a + 16c = 14,4 →  b = 1,3  2a + 3b − 2c = 3,9  c = 0,2   Câu 13 Chọn đáp án C Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422  Fe(NO )2 :2a BTNT  a :Fe2O   →   A l(NO ) :2b 3   b : A l 2O  NO :4a + 6b  BTNT   → X  12a + 18b − 3a − 3b − 2(4a + 6b) = 0,5a + 1,5b  O : iH oc 01 /   BTE  → 4a + 6b = 4(0,5a + 1,5b + 0,005)  NO :4a + 6b → Y  BTNT.nito  O : 0,5a + 1,5b + 0,005     → naxit = 0,07 = 4a + 6b  a = 0,01 →  → C  b = 0,005 Câu 14 Chọn đáp án C iL ie uO nT hi Da  KNO2 : 0,4  Cu : 0,08  NO : a   BTNT nito ↑  HNO3 : 0,48 → 41,52  CuO : 0,08    → N = 0,08   NO2 : b  KOH : 0,42  KOH : 0,02    a + b = 0,08  a = 0,04 15,04 →  →  → %Cu ( NO3 ) = = 28,66 50,4 + 5,12 − 0,04(30 + 46)  3a + b = 0,08.2  b = 0,04 Ta Câu 15 Chọn đáp án D s/ nCu = 0,13 → nFe3+ = 0,26 ok bo Câu 16 Chọn đáp án C c om /g ro up  Fe2 + :a  m →  Fe3+ :0,26  BTE  → 2a + 3.0,26 = 0,28.3 → a = 0,03  NO :0,28 ∑ → m = 56(0,26 + 0,03) = 16,24 ww w fa ce  Fe3+ : 0,06  2+  nBr2 = 0,03  Fe :0,04 → A g → X − → m = 44,3   FeCl2 : 0,1  Cl : 0,2 → A gCl  Br− :0,06 → A gBr  Câu 17 Chọn đáp án C  M g : 0,15 →   Fe: 0,35 − 0,05 = 0,3 ∑ ne = 0,15.2 + 0,3.2 = 0,9 0,9 − 0,05.8 − 0,1.3 = 0,025  BTNT.nito   → naxit = ∑ N = 0,15.2 + 0,3.2 + 0,025.2 + 0,05.2 + 0,1 = 1,15 → C → nNH NO = Câu 18 Chọn đáp án B Gọi n số e nhận ứng với khí X Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422  A l :a → 27a = 24b Nếu muối không chứa NH4NO3 Có :   M g :b  3a = 0,06n → 3a = (loại)   2b = 0,03n Da iH oc 01 /   A l(NO )3 :a 52,32 − 213a BTE  52,32   52,32 − 213a   → 3a = 0,06n +  80  NH NO :   27a − 24a = 80 →    M g(NO )2 : b  336b − 243a = 32,4  42,36 − 148b  BTE  42,36  42,36 − 148b   → 2b = 0,03n + 80   NH NO : 80   a = 0,24 →   b = 0,27 nT hi Câu 19 Chọn đáp án A uO Với trường hợp ta thử đáp án hay (lưu ý đáp án A) Ta iL ie  ∑ NO 3− :3,1  M g(NO )2 : 0,45 TH :m = 10,8  →  → m = 108.0,1 = 10,8  Fe(NO )x  M g :0,45 w fa ce  nFeO Fe2 O = 0,015 →   nH + = 0,128 bo Câu 20 Chọn đáp án C ok c om /g ro up s/ Trường hợp Fe3+ chưa bị chuyển hết Fe2+ nên chất rắn Ag M g(NO )2 :0,625  ∑ NO 3− :3,1  TH : m = 15  →  3,1 − 0,625.2 = 0,925  M g :0,625  Fe(NO )2 =  A g : 0,1 → m = 15   Fe:1 − 0,925 2+  Fe : 0,015  −  Cl : 0,128 ww → 0,128.(108 + 35,5) < m < 0,128.(108 + 35,5) + 0,015.108 18,368 < m < 19,988 Đề chơi ác rồi.Chặn khoảng không suy Phải tính thêm chút  4H + + N O 3− + 3e → NO + 2H 2O → n e = 0,006 → nA g = 0,015 − 0,006 = 0,009  du  n H + = 0,128 − 2.0,015.4 = 0,008 m = mA gCl + 0,009.108 = 19,34 Câu 21 Chọn đáp án D 10 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 Câu 48 Chọn đáp án D  nMan = 0,05 nMan = 0,1 →  → nAg = 0,3  nGlu = 0,1 Câu 49 Chọn đáp án A Câu 50 Chọn đáp án B → Chọn D (3);(4);(7)  nC2 H = 0,1 → nCO2 = nH 2O = 0,   nCa (OH ) = 0,15 → nCaCO3 = 0,1 mdd = 0, 2(44 + 18) − 0,1.100 = 2,4 > iH oc 01 / → Chọn B ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN II NĂM HỌC 2013 – 2014 MÔN HÓA HỌC 12 (KHỐI A) Thời gian làm bài: 90 phút (50 câu trắc nghiệm) thành hỗn hợp X có khối lượng mol trung bình 48 gam Cho nT hi Da SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO THÁI BÌNH TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐỀ SỐ 45 vào hỗn hợp X, nung nóng hỗn hợp đến 400OC thu hỗn hợp khí Y Biết ie uO Câu Trộn khí Ta s/ loãng vào dd X chứa 0,1 mol 0,2 mol , thu ro up Câu Nhỏ từ từ dd hỗn hợp khí Y là: C 57,14% D 28,57 iL hiệu suất phản ứng 80% Tính % V A 50% B 66,67% fa ce bo ok c om /g dd Y 4,48 lít khí (đktc) Tính khối lượng kết tủa thu khí cho dd Ba(OH dư vào dd Y? A: 54,65 gam B: 46,60 gam C: 19,70 gam D: 66,30 gam Câu Cho miếng đất đen (giả sử chứa 100% vào nước dư dd A khí B Đốt cháy hoàn toàn khí B Sản phẩm cháy cho từ từ qua dd A Hiện tượng quan sát tượng sau: A.Kết tủa sinh sau bị hòa tan phần ww w B.Không có kết tủa thạo thành C.Kết tủa sinh sau bị hòa tan hết D.Sau phản ứng thấy có kết tủa Câu Nung đến hoàn toàn 0,005 mol bình kín chứa 0,01 mol A Để hòa tan hết A dd đủ tạo thành dd chứa muối là: A: 0,14 mol B: 0,16 mol số mol thu chất rắn cần dùng để phản xảy vừa C: 0,15 mol D: 0,18 mol 468 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 Câu Hỗn hợp X gồm alanin axit glutanmic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dd NaOH (dư), thu dd Y chứa (m+30,8) gam muối.Mặt khác cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu dung dịch Z chứa (m+36,5) gam muối Giá trị m là: A: 123,8 B: 171,0 C: 165,6 D: 112,2 Câu Một hỗn hợp gồm hai anđehit X Y dãy đồng đẳng anđehit no đơn chức, mạch hở Cho 1,02 gam hỗn hợp phản ứng với dd dư thu 4,32 gam Ag kim loại (hiệu suất phản ứng 100%) Công thức cấu tạo X Y B A HCHO, C D CaO Hoàn tan hết 5,13 gam hỗn hợp X vào nước thu iH oc 01 / Câu Hỗn hợp X gồm: Na, Ca, nT hi Da 0,56 lít (đktc) dd kiềm Y có 2,8 gam NaOH Hấp thụ 1,792 lít khí (đktc) vào dd Y thu m gam kết tủa Giá trị m là: A: 7,2 B: 6,0 C: 4,8 D: 5,4 Câu Oxi hóa hoàn toàn m gam hai ancol đơn chức, bậc một, mạch hở, đồng đẳng liên tiếp CuO dư, nung nóng thu hõn hợp X có tỉ khối so với 13,75 X làm om /g ro up s/ Ta iL ie uO màu vừa đủ 200 ml dd nước Giá trị m là: A: 11,7 B: 8,9 C: 11,1 D: 7,8 Câu Chất X có công thức phân tử có đồng phân cấu tạo X, tác dụng với dd NaOH thoát chất khí làm quỳ tím ẩm hóa xanh? A: B: C: D: Câu 10 Phương pháp nhận biết không đúng? A.Để phân biệt ancol isopropylic ta oxi hóa nhẹ chất cho tác dụng với dd c B.Để phân biệt metanol, metanal, axetilen ta cho chất phản ứng với dd bo ok C.Để phân biệt axit metanoic axit etanoic ta cho phản ứng với ce D.Để phân biệt benzzen toluen ta dùng dd Brom ww w fa Câu 11 Giả sử chất béo có công thức: Muốn điều chế 20 kg xà phòng từ chất béo cần dùng kg chất béo để tác dụng với dd xút? Coi phản ứng xảy hoàn toàn A: 19,39 kg B: 25,80 kg C: 20,54 kg D: 21,50 kg Câu 12 Cho hỗn hợp X gồm axit no đơn chức A, ancol đơn chức B este E điều chế từ A B Đốt cháy hoàn toàn 9,6 g hỗn hợp X thu 8,64 g 8,96 lít khí Biết X B chiếm 50% theo số mol Số mol ancol B 9,6 g hỗn hợp là: A: 0,075 B: 0,08 C: 0,09 D: 0,06 Câu 13 Phát biểu sau không đúng? A.Đồng phân saccarozơ mantozơ B.Saccarozơlà đường mía, đường nốt, đường củ cái, đường phèn 469 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 C.Saccarozơ thuộc loại disaccarit, phân tử cấu tạo gốc glucozơ D.Saccarozơ dạng mạch hở dạng mạch vòng chuyển thành dạng mạch hở Câu 14 Chọn mệnh đề sai: A.Ancol tác dụng với Na không tác dụng với Zn điều kiện thường B.Ancol có nhóm –OH nên kh tan nước phân li ion –OH C.Đung ancol đặc thoát iH oc 01 / D.Từ etanol điều chế buta-1,3-ddien loãng ie B.Kẽm dd uO nT hi Da Câu 15 Trộn 13,6 g phenyl axetat với 250 ml dd NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A: 21,8 g B: 8,2 g C: 19,8 D: 10,2 g Câu 16 Trường hợp sau ăn mòn điện hóa? A.Natri cháy không khí Ta iL C.Kẽm bị phá hủy khí clo s/ D.Thép để không khí ẩm /g ro up Câu 17 Chia m (g) anđehit X thành hai phần nhau: Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn thu 3,36 lít 2,7 g Phần 2: cho tác dụng với dư thu Ag w B D ww A C fa ce bo ok c om kim loại với tỉ lệ mol Anđehit X là: A.Không xác định B.Anđehit no chức C.Anđehit fomic D.Anđehit no đơn chức Câu 18 Kim loại sau có tính dẫn điện tốt nhất, số tất kim loại? A: Vàng B: Bạc C: Nhôm D: Đồng Câu 19 Các chất tồn dung dịch? Câu 20 Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen? A.Có số oxi hóa -1 hợp chất B.Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị với hidro C.Nguyên tử có khả thu thêm electron D.Lớp electron nguyên tử có electron Câu 21 Hỗn hợp A gồm Na Al hòa tan hết lượng nước dư thu a mol dung dịch gồm a:b có giá trị là: lại NaOH dư B tác dụng với lượng tối đa dd HCl chứa b mol HCl Tỉ số 470 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 A: 1:4 B: 1:2 C: 1:3 D: 1:1 Câu 22 Cho 15,2 gam hỗn hợp gồm glixerol ancol đơn chức X Na dư thu 4,48 lít (đktc) Lượng X sinh 1/3 lượng glixerol sinh X có công thức là: A: B: Câu 23 Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm FeO, C: D: có số mol tác dụng với dung dịch dung dịch X Dung hi Da iH oc 01 / dịch X làm màu ml dung dịch 1M? A: 112 ml B: 84 ml C: 42 ml D: 56 ml Câu 24 Điện phân nóng chảy, anot làm C, anot thoát hỗn hợp khí (CO, có M=42 Khi thu 162 nhôm C anot bị cháy là: A: 55,2 B: 57,6 C: 49,2 D: 46,8 Câu 25 Hãy cho biết thành phần dung dịch, biết dung dịch chứa cation anion ion sau: nT Hai dung dịch là: ie uO A.Dung dịch 1: , C.Dung dịch 1: , ; dung dịch 2: D.Dung dịch 1: ; ; dung dịch 2: ro up s/ Ta iL B.Dung dịch 1: c om /g Câu 26 Phát biểu sau không đúng? A.Xenlulozơ tạo lớp màng tế bào thực vật ok B.Thuốc thử để nhận biết hồ tinh bột iot ce bo C.Tinh bột polime mạch không phân nhánh fa D.Tinh bột hợp chất cao phân từ thiên nhiên ww w Câu 27 Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích hình thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là: A: 0,196 nm B: 0,168 nm C: 0,185 nm D: 0,155 nm Câu 28 Cho biết Cr (Z=24) Cấu hình ion là: A C B D Câu 29 Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: cho 100 ml dung dịch (mol/l) tác dụng với 600 ml dung dịch NaOH 1M thu 2y mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho 100ml dd Al (mol/l) tác dụng với 660 ml dd NaOH 1M thu y mol kết tủa Giá trị x là: A: 1,7 B: 1,9 C: 1,8 D: 1,6 x 471 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 Câu 30 Phát biểu (giả thiết phản ứng hoàn toàn)? A.0,1 mol tác dụng với dd NaOH dư tạo 0,2 mol NaClO B.0,3 mol tác dụng với dd KOH dư (70OC) tạo 0,1mol C.0,1 mol tác dụng với dd D.0,1 mol tác dụng với dd dư tạo 0,2 mol dư tạo 0,2 mol A C iH oc 01 / Câu 31 Cho 0,03 mol hỗn hợp este đơn chức phản ứng vừa đủ với NaOH tạo ancol đồng đẳng 2,74 g hỗn hợp muối Đốt cháy ancol thu có tỉ lệ mol 7:10 Biết số nguyên tử cacbon este < Công thức cấu tạo este là: B D ie uO nT hi Da Câu 32 Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon X oxi vừa đủ sau dẫn sản phẩm qua bình đựng dư thể tích giảm nửa Hàm lượng cacbon X 83,33% Số công thức cấu tạo thỏa mãn X là: A: B: C: D: Câu 33 Hỗn hợp X gồm , CuO, Để hòa tan vừa đủ 29,1 gam hỗn hợp X cần 2,2 lít iL dd HCl 0,5 M Lấy 0,125 mol hỗn hợ X cho tác dụng hoàn toàn với dư (nung nóng) thu ok c om /g ro up s/ Ta 3,6 gam Phần trăm khối lượng X là: A: 42,90% B: 55% C: 54,98% D: 57,10% Câu 34 Dựa vào nguồn gốc, tơ sợi dùng công nghiệp dệt chia thành: A.Sợi hóa học sợi tổng hợp B.Sợi hóa học sợi tự nhiên C.Sợi tự nhiên sợi nhân tạo D.Sợi tự nhiên sợi tổng hợp Câu 35 Nhận xét sau không tơ capton: A.Một mắt xích có khối lượng 115 g/mol bo B.Được tạo từ phản ứng trùng hợp trùng ngưng fa ce C.Là tơ poliamit hay gọi tơ nilon – w D.Kém bề với nhiệt, mooit trường axit kiềm ww Câu 36 Hòa tan 26,8 gam hỗn hợp hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở vào nước dung dịch X Chia X thành hai phần Cho phần phản ứng hoàn toàn với dd dư thu 21,6 gam bạc kim loại Để trung hòa hoàn toàn phần cần 200 ml dd NaOH1M Công thức hai axit là: A C HCOOH, B D HCOOH, Câu 37 Cho 22,15 gam muối gồm tác dụng vừa đủ với 220 ml dd 1M Sau phản ứng cô cạn dd lượng chất rắn thu là: A: 46,65 gam B: 65,46 gam C: 43,71 gam D: 45,66 gam Câu 38 Lưu hóa cao su cao su có thuộc tính đàn hồi tốt vì: 472 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 A.Lưu huỳnh cắt mạch polime nhờ làm giảm nhiệt độ hóa rắn B.Chuyển polime từ cấu trúc mạch thằng sang cấu trúc mạch không gian C.Thêm lưu huỳnh để tăng thêm khối lượng phân tử polime D.CLưu huỳnh chất rắn khó nóng chảy /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi Da iH oc 01 / Câu 39 Cho chất sau: Ancol etylic (1), etylamin (2), metylamin (3), axit axetic (4) Sắp xếp theo chiều có nhiệt độ sôi tăng dần: A (2)[...]... 34,8 13 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 Câu 18: Hỗn hợp X gồm eten và propen có tỉ lệ mol là 3:2 Hiđrat hóa hoàn toàn X thu được hỗn hơp ancol Y trong đo ti lê khối lương ancol bậc 1 so vơi ancol bậc 2 là 28:15 Thành phân phân trăm về khối lượng của ancol propylic trong Y là: A 30,00% B 34,88% C 11,63% D 45,63% Câu 19: Lấy 16,2 kg xenlulozơ tác dụng hết với anhiđrit axetic... Fe(NO3)3 1M và Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu được m gam rắn Giá trị của m là A 10.95 B 13.20 C 13.80 D 15.20 Câu 2: Nung một thanh Mg vào dung dịch chứa 0,6 mol Fe(NO3)3 và 0,05 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra và cân lại thì thấy khối lượng thanh tăng 11,6 gam Khối lượng Mg đã phản ứng là: A 6,96gam B 21 gam C 20,88gam D 2,4gam Câu 3: Cho hỗn hợp bột gồm 5,4 gam Al và 11,2... →   Ca(HCO 3 )2 → CaCO 3 + CO 2 + H 2O Ta Bài 11: Chọn đáp án D om Bài 12: Chọn đáp án A c Nhìn nhanh đáp án các TH chỉ có 2π hoặc 3π ta thử đáp án ngay : ok 160.2 = 0,90225 → X = 34,6688 160.2 + X 160.3 3π → = 0,90225 → X = 52 → A 160.3 + X w fa ce bo 2π → ww Bài 13: Chọn đáp án C 35 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 nT hi Da iH oc 01 /   C 2 H 4 :a  C 2 H 4 :0,02... X bằng CuO rồi lấy sản phẩm cho tham gia phản ứng tráng gương thu được m gam Ag, biết các phản ứng xẩy ra hoàn toàn, Giá trị nhỏ nhất của m là? A 12,24 gam B 8,64 gam C 4,32 gam D 10,8 gam 14 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 Câu 27: Hỗn hợp M gồm một anđehit và một ankin (có cùng số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp M, thu được 13,44 lít khí CO2 (ở đktc)... nH 2 O = 0,45 ∑ m(C,H,O) = 10,7  a + b = 0,2  axit :a  a = 0,05 →  BTNT oxi →  Dễ dàng suy ra ancol đơn chức:   ancol :b     → 4a + b = 0,35  b = 0,15 Nếu X là HOOC – CH2–COOH 15 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 → ROH =  CH 3OH : 0,1 10,7 − 0,05.104 0,1.32 → R = 19,67 →  → % = = B 0,15 10,7  C 2 H 5OH : 0,05 Câu 3: Chọn đáp án D Chú ý : 3R ( COOH ) 2 + 2R... án D  C 15H 31COOH :a  m  C 17H 35COOH : b →  C H COOH : c  17 31  a + b + c = 0,04   16c + 18b + 18c = 0,68 →   32a + 36b + 32c = 1,3  a = 0,02   b = 0,005 → D   c = 0,015 16 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 Câu 8: Chọn đáp án A   HCOOH X    CH 3COOH   Y  CH 3OH →   C H OH   2 5  R 1COOH →   R COOH : 0,32  R1 = 8 →  1 → meste = 0,2.0,8(8... nhh = 46 = 46 →  → nCO 2 = 0,8 − 0,25 = 0,55 → V = C  nH O = 0,8  2 nO 2 → nCO 2 + nH 2O fa ( CH 2O ) n + ce Câu 12: Chọn đáp án A ww w nO 2 = nCO 2 = n↓ = 0,5 → A Câu 13: Chọn đáp án D 17 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 1 lit X + BaCl 2 → nBaCO 3 = 0,06  CaCO 3 :0,06  0 1 lit X + CaCl 2  Ca(HCO 3 )2  t→ CaCO 3 + CO 2 + H 2O → ∑ C = 0,08  0,01   CO 32 − : 0,12... 0,1 Câu 17: Chọn đáp án A  R (CH 2OH )2 + 2O → R ( CHO ) 2 + 2H 2O  nO  = 0,3 → m = 45 − 0,6.16 = 35,4  nX = 2  phan ung  n hh = 0,9 → msau = 0,9.2.25 = 45 hh  Câu 18: Chọn đáp án C 18 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 a+ b = 2  a = 0,5  → C  3.46 + 60a 28 →  =  b = 1,5  60b 15 Da Câu 19: Chọn đáp án A Các bạn nhớ : Trong xenlulozo có 3 nhóm OH  nxenlulo =... 0,375  nCO 2 = 0,375 →    ∆ m ↓ = 37,5 − (mCO 2 + mH 2 O ) = 12  nH 2 O = 0,5 9,1 − 0,375.12 − 0,5.2 0,225  BTNT  .oxi→ nO = nOH = = 0,225 → nH 2 = = D 16 2 Câu 23: Chọn đáp án B 19 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422  n = 0,3  A  a + b = 0,3  a = 0,2  C = 1,67  HCHO :a →  →  →   nCO 2 = 0,5 →   CH ≡ C − CHO :b  a + 3b = 0,5  b = 0,1  H = 2  n =...   Na2CO 3 :2a = nCO 2 = 0,4 → R = 35 → m = 0,2.( 35 + 67.2 ) = 33,8 → C Câu 29: Chọn đáp án A Chay Dễ thấy X gồm các chất chứa 1 liên kết π và có 2O X : C n H 2nO 2   → nCO 2 + nH 2O 20 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422  CO 2 :a → 44a + 18a = 40,3 → a = 0,65   H 2O :a  BTNT  .oxi→ 0,2.2 + 2nO 2 = 0,65.3 → nO 2 = 0,775 → A nX = 0,2  → Câu 30: Chọn đáp án D iH