Đang tải... (xem toàn văn)
A.FeCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 và FeCl3 2.Sục clo cho nó tan trong nước hiện tượng này thuộc : A.Hiện tượng vật lí B.Hiện tượng hoá học 3.Sau khi điều chế Clo,để loại bỏ lượng khí này còn thừa [r]
(1)Tuần:16 Tiết:31 Ngày soạn:26/11/2016 Ngày dạy : …./11/2016 Bài 26 ClO(t1) KHHH : Cl ; NTK :35,5 CTHH :Cl2 ; PTK : 71 I MỤC TIÊU 1.Kiến thức:- HS biết tính chất vật lí clo - Biết tính chất hoá học clo 2.Kĩ năng:- Biết dự đoán tính chất hoá học phi kim - Tiếp tục rèn kĩ các thao tác thí nghiệm , biết cách quan sát tượng, giải thích và rút kết luận - Viết các PTPƯ thể tính chất hoá học clo 3.Thái độ : Áp dụng ứng dụng clo vào đời sống sản xuất II.CHUẨN BỊ GV: - Dụng cụ: Bình thuỷ tinh có nút, đèn cồn, đũa thuỷ tinh, giá sắt, hệ thống ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh - Hoá chất: MnO2, dung dịch HCl đặc, bình khí clo, dung dịch NaOH, H2O HS: - Chuẩn bị bài học trước nhà - Bảng phụ III.CÁC BƯỚC LÊN LỚP 1.Ổn định lớp GV kiểm tra chuẩn bị bài học học sinh 2.Kiểm tra bài cũ Để đánh giá độ mạnh yếu phi kim người ta dựa trên sở nào?Viết pư minh họa? Đáp án : - Để biết độ mạnh yếu phi kim người ta cho phi kim tác dụng với kim loại phi kim để xác định độ mạnh – yếu phi kim AS -Ví dụ : + Cl2 + H2 2HCl + F2 + H2 Bóng tối 2HF + C + 2H2 Nhiệt độ cao CH4 Nhiệt độ + Br2 + H2 2HBr Nhiệt độ cao + I + H2 2HI 3.Bài Trong bài trước chúng ta đã tìm hiểu tính chất chung Phi kim,biết độ mạnh yếu số phi kim.Clo là phi kim khá phổ biến,vậy tính chất ,ứng dụng ,điều chế clo nào chúng ta cùng tìm hiểu baì hôm Bóng tối (2) Hoạt động GV 1.HĐ1 Tìm hiểu tính chất vật lí -GV.Cho HS quan sát mẫu Clo,kết hợp tìm hiểu thông tin SGK ?.Cho biết clo có tính chất vật lí nào? -GV: Đặt vấn đề: Liệu clo có tính chất hoá học phi kim không 2.HĐ2: Tính chất hóa học -GV: Yêu cầu HS viết các PTPƯ cho các tính chất trên Kết kuận gì Clo qua các thí nghiệm? -GV: Đặt vấn đề: Ngoài các tính chất hoá học phi kim; Clo còn có tính chất hoá học nào khác -GV: Biểu diễn clo tác dụng với nước -GV: Gọi HS nêu tượng quan sát Tại quì tím chuyển sang màu đỏ sau đó lại bị màu ? -HS.Sản phẩm có axit -GV Hướng dẫn HS viết PTPƯ -GV Biểu diễn tiếp thí nghiệm Clo tác dụng với dd NaOH Yêu cầu HS NX tượng ? -GV.Quì đỏ chứng tỏ săn phẩm có Axit.Quì màu NaClO không bền tạo Oxi nguyên tử As -GV: Thông báo tên muối và tên sản phẩm -GV.Hướng dẫn học sinh viết pt với dd Ca(OH)2 Cuối cùng GV nhận xét và kết luận cho HS ghi nội dung chính bài học Hoạt động HS - Clo là chất khí màu vàng lục, mùi hắc nặng không khí, độc, tan nước -HS : tiến hành làm thí nghiệm hướng dẫn GV -HS : làm thí nghiện xong phải báo cáo thí nghiệm bảng phụ treo lên trên bảng, các nhóm khác quan sát và nhận xét Nội dung báo cáo phải +Quan sát các thí nghiÖm, nhận xét thí nghiệm +Viết các pt theo thí nghiệm vừa quan sát +kết luận thớ nghiệm - Clo là phi kim,và là phi kim hoạt động mạnh -HS.Sản phẩm có axit -HS.Giấy quì chuyển đỏ sau đó màu - Thảo luận theo nhóm viết PTPƯ -HS ghi nội dung chính bài học Nội dung kiến thức I Tính chất vật lí Clo là chất khí màu vàng lục,mùi hắc nặng không khí, độc, tan nước II.Tính chất hoá học 1.Có TCHH phi kim không? a Tác dụng với kim loại AS Cu + Cl2 Đỏ V.lục AS 2Fe + 3Cl2 T xám V.lục CuCl2 Trắng 2FeCl3 Đỏ nâu Nhận xét :Clo pư với nhiều kim loại tạo muối Clorua b.Clo tác dụng với hiđrô AS Cl2 + H2 2HCl Kết luận:Clo là phi kim và là phi kim hoạt động mạnh Clo còn có tính chất hoá học nào khác? a.Tác dụng với nước Cl2 + H2O HCl + HClO Nước clo có tính tẩy màu, là hỗn hợp gồm: HCl, HClO, Cl2 và H2O b.Tác dụng với dd kiềm Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O AS -NaClO NaCl + O Sản phẩm tạo thành gọi là nước Javen có tính tẩy màu mạnh tạo oxi nguyên tử Cl2+ 2Ca(OH)2 → Ca(ClO)2 + Cloruavôi CaCl2 + H2O (3) 3.Bài tập ứng dụng Hoạt động GV-HS Nội dung Đáp án Bài 1: Bài 1: 1.Chất thử nào có thể nhận khí:Cl2, H2, 1C SO2 A.H2O B.dd NaOH C.Quì tím ẩm và H2O D.Na 2.Để làm khô khí Clo vừa điều chế thì dẫn 2C khí này qua: A.H2SO4 đặc B.NaOH khan C.CaO D.Cả A,B,C -Bài tập Gv ghi trên bảng - HS nghiên cứu và lên bảng giải bài tập - GV nhận xét, kết luận Bài 2: Khi điều chế clo có thể thu cách Bài 2: Đáp án đẩy nước không? Vì sao? Không thể thu khí clo cách đẩy nước - Bài tập Gv ghi trên bảng Vì thu khí clo cách đẩy nước thì - HS nghiên cứu và lên bảng giải bài tập nước tác dụng với clo, người người ta - GV nhận xét, kết luận không thu khí clo 4.Củng cố: Chọn đáp án đúng 1.Sản phẩm pư Cl2 và Fe là sản phẩm nào? A.FeCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 và FeCl3 2.Sục clo cho nó tan nước tượng này thuộc : A.Hiện tượng vật lí B.Hiện tượng hoá học 3.Sau điều chế Clo,để loại bỏ lượng khí này còn thừa thì cách làm nào sau đây là tốt nhất: A.Sục vào dd NaCl B.Hoá hợp với H2 C.Sục vào dd Kiềm D.Sục vào nước 5.Hướng dẫn: - Học nội dung bài hôm nay,viết các pt với Cl2 - Làm bài tập SGK - Xem phần ứng dụng và điều chế Clo IV.RÚTKINHNGHIỆM …………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Tuần:16 Tiết :32 Ngày soạn: 26/11/2016 Ngày dạy:… /11/2016 Bài 26 ClO(tt) KHHH : Cl ; NTK :35,5 CTHH :Cl2 ; PTK : 71 I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: - HS biết số ứng dụng clo - HS biết phương pháp điều chế khí clo phòng thí nghiệm và công nghiệp (4) 2.Kĩ năng: Biết quan sát sơ đồ, đọc nội dung SGK hoá học Để rút các kiến thức tính chất, ứng dụng và điều chế khí clo 3.Thái độ:Biết Clo có nhiều ứng dụng, xong nó là khí độc, tiếp xúc Clo cần thận trọng, biết cách xử lí Clo thoát ngoài II.CHUẨN BỊ GV:- Tranh vẽ: Hình 3.4 phóng to; Sơ đồ số ứng dụng clo - Bình điện phân để điện phân dung dịch NaCl(hoặc tranh vẽ) - Dụng cụ, hoá chất để làm thí nghiệm điều chế clo phòng thí nghiệm - MnO2, dung dịch HCl đặc, bình đựng H2SO4, dung dịch NaOH đặc, H2O HS: - Chuẩn bị bài học trước nhà - Bảng phụ III.CÁC BƯỚC LÊN LỚP 1.Ổn định lớp GV kiểm tra chuẩn bị bài học học sinh 2.Kiểm tra bài cũ - Viết các pư để nêu tính chất riêng Cl2 ? Trả lời : a.Tác dụng với nước Cl2 + H2O HCl + HClO Nước clo có tính tẩy màu, là hỗn hợp gồm: HCl, HClO, Cl2 và H2O b.Tác dụng với dd kiềm - Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O AS - NaClO NaCl + O Sản phẩm tạo thành gọi là nước Javen có tính tẩy màu mạnh tạo oxi nguyên tử Cl2+ 2Ca(OH)2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O Cloruavôi 3.Bài mới: Clo là phi kim hoạt động mạnh,điều này đã chứng minh tiết học trước.Trong tiết này chúng ta haỹ tìm hiểu xem cách điều chế Cl2 và ứng dụng nó quan hệ với tính chất Clo nào ? Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung kiến thức 3.HĐ3 :ứng dụng Clo - HS.Quan sát các ứng III.Ưng dụng Clo - GV :đặc cõu hỏi dụng trên màn hình, - Khử nước sinh hoạt - Hãy kể các ứng dụng chính tranh vẽ SGK, hoạt - Tẩy trắng vải sợi, bột Clo,ứng dụng đó là dựa động cá nhân trả lời trắng… trên tính chất nào Clo(Nếu câu hỏi giáo viên - Điều chế nhựa PVC, chất biết) đặc dẽo… - Điều chế nước Gia-ven, clorua vụi 4.HĐ4 : điều chế khí Clo - HS :quan sát GV giới IV.Điều chế khí Clo - GV.Giới thiệu các nguyên thiệu nguyên liệu điều Điều chế clo phòng liệu dung để điều chế clo chế Clo thí nghiệm phòng thí nghiệm - HS Làm thí nghiệm * Nguyên liệu: - GV :hướng dẫn HS làm thí điều chế clo - MnO2 (hoặc KMnO4, nghiệm - HS : làm thí nghiện KClO3) - GV.Yêu cầu HS nêu vai trò xong phải báo cáo thí - Dung dịch HCl đặc H2SO4 đặc và dung dịch nghiệm bảng phụ Cách điều chế: NaOH treo lên trên bảng, để Đun nóng nhẹ hỗn hợp HCl (5) - Có thể thu khí clo cách đẩy không khí không, vì sao? - Theo em để điều chế Cl2 cần chọn nguyên liệu nào để tiết kiệm chi phí,lại có suất cao ? - GV Giới thiệu phương pháp điều chế clo công nghiệp - GV Làm thí nghiệm điều chế clo phương pháp điện phân: Sử dụng bình điện phân để làm thí nghiệm - GV Gọi HS nhận xét tượng - GV.Hướng dẫn HS dự đoán sản phẩm và viét PTPƯ - GV Thông báo với HS vai trò màng ngăn - GV.Liên hệ thực tế nhà máy hoá chất Việt Trì, nhà máy giấy Bãi Bằng - Cuối cùng GV nhận xét và kết luận cho HS ghi nội dung chính bài học cho các nhóm khác quan sát và nhận xét Nội dung báo cáo phải + Quan sát các thí nghiệm, nhận xét thí nghiệm + Viết các pt theo thí nghiệm vừa quan sát + kết luận thí nghiệm - Quan sát thí nghiệm và nêu tượng quan sát - Không thu vì Cl2 pư với nước - HS.Nguyên liệu là nước biển có NaCl 2NaCl +2H2O +H2+Cl2 2NaCl Đpdd Đpnc → 2NaOH 2Na + Cl2 - Nguyên liệu là nước biển có NaCl - HS ghi nội dung chính bài học 3.Bài tập ứng dụng Hoạt động GV-HS Bài tập: Cho 10,8 gam kim loại M(III) tác dụng với clo thu 53,4 gam muối Xác định tên kim loại M đã dùng - Bài tập Gv ghi trên bảng - HS nghiên cứu và lên bảng giải bài tập - GV nhận xét, kết luận 4.Củng cố: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : 1,6 HCl NaCl Cl2 5.Hướng dẫn: - Trả lời bài tập SGK/ 81 - Đọc trước bài cacbon IV.RÚTKINHNGHIỆM đặc và MnO2 AS - MnO2+4HCl MnCl2+ 2H2O+Cl2 - 2KMnO4+16HCl → 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2 +8H2O Điều chế clo công nghiệp Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp Nội dung Đáp án - PTP/ứng: 2M + 3Cl2 →2 MCl3 2M 10,8 2M (6 x35,5) 53, -Ta có: - Giải phương trình: M=27 - Vậy M là nhôm (6) …………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… Điền Hải, ngày… tháng 11 năm 2016 DUYỆT Nguyễn Quốc Trạng DUYỆT Nguyễn Quốc Trạng (7)