Đang tải... (xem toàn văn)
NÕu cho dung dÞch NaOH vµo dung dÞch C thu ®îc kÕt tña D, lÊy kÕt tña D ®em nung ngoµi kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi ®îc m gam chÊt r¾n3. BiÕt X cã thÓ lµ mét ®¬n chÊt hoÆc muèi.[r]
(1)PhÇn thø ba
giới thiệu số đề thi học sinh giỏi và đề thi tuyển sinh lớp chuyên hoá
A – Phần đề thi
I- §Ị thi häc sinh giái
Đề : (Thời gian làm 150 phút, không kể thời gian giao đề) Bài 1.
1. Hãy điền vào chỗ trống từ thích hợp cho nội dung định nghĩa, định luật học
a) Một mol chất (1) (2) điều kiện nhiệt độ áp
suất chiếm thể tích
b) Phân tử (3) đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất chất
c) Trong phản ứng hoá học, (4) s¶n phÈm (5)
tỉng (6) cđa c¸c chÊt tham gia
2. Trong hố học, để làm khơ chất khí ngời ta thờng dùng số chất làm khô, cho biết điều kiện để chất đợc chọn làm khơ chất khí
3. Trong chất sau : P2O5 ; Fe3O4 ; H2SO4(đặc) ; Na ; CaO chất đợc
dïng lµm khô khí CO2 ? Giải thích, viết phơng trình phản øng (nÕu cã)
4. Có dung dịch khơng màu bị nhãn, nêu phơng pháp hoá học để nhận dung dịch, đợc dùng thêm HCl làm thuốc thử Giải thích, viết phơng trình hố học : MgSO4 ; NaOH ; BaCl2 ; NaCl
Dấu hiệu toả nhiệt phản ứng trung hồ khơng đợc coi dấu hiệu nhận biết
Bµi 2.
1. Cho chất hữu có công thức phân tử C3H7OCl, hÃy viết công thức cấu
tạo ứng với công thức phân tử
2. T than đá, đá vôi, nớc điều kiện cần thiết viết phơng trình hố học phản ứng điều chế : axetilen, rợu etylic, axit axetic
3. Có vết bẩn quần áo : Vết dầu ăn ;
(2)HÃy chọn chất sau làm vết bẩn số chất sau : nớc, nớc xà phòng, giấm ăn, ét xăng, cồn 90o Giải thích
Bài 3.
Đốt cháy hoàn toàn 27,8 gam hỗn hợp Fe, C, S khí O2 (lÊy d), kÕt thóc
phản ứng thu đợc 32,2 gam chất rắn X 13,44 lít hỗn hợp khí, dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 lấy d thu đợc 55 gam chất kết tủa, thể tớch khớ
còn lại 2,24 lít
a) Viết phơng trình hoá học phản ứng xảy
b) Tính thành phần % theo khối lợng chất có hỗn hợp ban đầu c) Tìm công thức chất rắn X
Bài
Đốt cháy m gam chất hữu X, sau phản ứng thu đợc 8,8 g CO2 3,6 g H2O
Thể tích O2 cần dùng 4,48 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn) Xác định công thức
phân tử X, biết điều kiện nhiệt độ áp suất m gam X tích thể tích 3,2 g O2
Đề 2: (Thời gian làm 150 phút, không kể thời gian giao đề) Bài 1.
1. Cã dung dịch không màu bị nhÃn : K2SO4 ; K2CO3 ; HCl ; BaCl2
Nêu cách nhận dung dịch, viết phơng trình hoá học phản ứng a) Chỉ dùng thêm kim loại
b) Không dùng thêm thuốc thử khác
2. Viết công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử C4H4Cl4 mà
nguyên tử cacbon không chứa nguyên tử Cl
3. Ho tan muối cacbonat kim loại M lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% thu đợc dung dịch muối sunfat 14,18 % Tìm kim loại M
Bài 2.
Lấy thí dụ phơng trình hoá học cho trờng hợp sau :
1. Khi cho kim loại vào dung dịch muối sản phẩm tạo thành là: a) Muối + kim loại
b) Muèi + baz¬ + khÝ c) Hai muèi
d) Duy nhÊt mét muèi
(3)a) Nớc, sản phẩm tạo thành : axit + oxit b) Axit, sản phẩm tạo thành : hai muối + c) Kiềm, sản phẩm tạo thành : hai muối +
Bµi 3.
Cho sơ đồ sau :
X (1) A (2) B (3) C (4) D (5) E
(6) (6) (8)
C6H12O7 F G
BiÕt : X lµ mét chÊt khÝ
A lµ mét polime cã khối lợng phân tử lớn
C phn ng c với Na nhng không phản ứng với dung dịch kiềm D phản ứng đợc với Na kiềm
G phản ứng đợc với kiềm nhng không phản ứng với Na E, F hợp chất Na
Xác định công thức chất X ; A ; B ; C ; D ; E ; F ; G Viết ph ơng trình hố học theo sơ đồ
Bµi 4.
Một loại thuốc súng có thành phần : C, S muối X đợc trộn theo tỉ lệ phơng trình hố học phản ứng nổ Lấy 62,2 gam thuốc súng cho vào bình thép chịu áp suất, khơng có khơng khí Đốt nóng bình cho phản ứng xảy hồn tồn, sau phản ứng thu đợc hỗn hợp khí chất rắn Y Hỗn hợp khí có khối lợng gấp 27 lần khối lợng khí H2 có thể tích,
một điều kiện nhiệt độ áp suất, khí SO2, khí cịn lại có
khả làm đục nớc vơi áp suất bình lúc P, điều kiện 19,2 gam O2 có áp suất P Y gồm nguyên tố có tỉ lệ số
nguyên tử : 1, hoà tan Y vào nớc cho dung dịch AgNO3 d vào thu đợc
57,4 gam kết tủa AgCl Xỏc nh cụng thc X,Y
2 Viết phơng trình hoá học phản ứng nổ thuốc súng
Bµi
Hỗn hợp A gồm kim loại Al Mg, cho 1,29 gam A vào 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 3,47 gam chất rắn B
dung dịch C, lọc lấy dung dịch C thêm dung dịch BaCl2 d vào thu đợc
(4)1 Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4
2 Tính khối lợng kim loại hỗn hợp A
3 Nu cho dung dch NaOH vào dung dịch C thu đợc kết tủa D, lấy kết tủa D đem nung ngồi khơng khí đến khối lợng khơng đổi đợc m gam chất rắn Tìm khoảng xác định m
Đề : (Thời gian làm 150 phút, không kể thời gian giao đề) Bài 1.
1. Chất X phản ứng hoàn tồn với H2SO4 (đặc, nóng) tạo SO2 với tỉ lệ
2
2 SO H SO n
=
n
Biết X đơn chất muối Hãy xác định X theo giá trị sau : 0,5 ; 0,9 ; 1,5
2. Khi đốt cháy cacbon lợng oxi xác định, ngời ta thu đợc hỗn hợp khí Y Hỏi Y gồm khí ? Bằng cách chứng minh đ ợc tồn khí Y Vẽ hình mơ tả dụng cụ dùng để chứng minh cách xác định
3. Cho d·y chuyÓn ho¸ sau :
A B
C
D B
F E
B
Xác định chất : A, B, C, D, E, F viết phơng trình hố học Biết A chất hữu có tự nhiên có cơng thức đơn giản CH2O
Bµi 2.
1. Có lọ khơng nhãn, biết có lọ đựng dung dịch có nồng độ mol : NaOH, NaCl, NaHSO4, BaCl2 lọ đựng nớc Chỉ dùng thờm thuc
thử phenolphtalein, nêu cách nhận lä
2. Có 166,5 g dung dịch MSO4 41,56% 100 oC Hạ nhiệt độ dung dịch
xuèng 20 oC th× thÊy cã m1 g MSO4.5H2O kÕt tinh lại m2 g dung dịch
X Bit m1 – m2 = 6,5 g độ tan S MSO4 20 oC 20,9 Xác định
công thức muối MSO4 Bài
phn ứng vừa đủ với 40 gam hỗn hợp oxit Fe2O3, Al2O3, CuO cn V lớt
hỗn hợp khí A gåm H2 vµ CO cã tØ khèi so víi khÝ H2 lµ 8,8 KÕt thóc
(5)đ-ợc m gam kết tủa Cho dung dịch NaOH lấy d vào dung dịch D thu đđ-ợc kết tủa có thành phần chất
1 Viết phơng trình hoá học phản ứng xảy TÝnh V vµ m
3 Xác định thành phần % theo khối lợng oxit hỗn hợp
Bài 4.
Lấy m g hỗn hợp E gồm Al Cu chia làm phần :
– Phần cho vào dung dịch H2SO4 loãng, d thu đợc 2,688 lít khí
– Phần (nhiều phần : 14,16 g) cho tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng,
lấy d thu đợc 14,336 lít khí Tính m % khối lợng kim loại có E Biết phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn
Bµi 5.
Đốt cháy hoàn toàn chất hữu Y ngời ta thu đợc 14,336 lít khí CO2 (đktc)
và 5,76 g H2O điều kiện nhiệt độ áp suất tổng thể tích CO2
hơi nớc thu đợc tổng thể tích Y O2 tham gia phản ứng
1 Xác định công thức phân tử ca X
2 Biết X mạch hở, viết công thøc cÊu t¹o cđa X
3 Khi X tác dụng với dung dịch nớc brom theo tỉ lệ : thu đợc chất hữu Z Viết cơng thức cấu tạo có Z
Đề : (Thời gian làm 150 phút, không kể thời gian giao đề) Bài 1.
1. Chọn cách làm cách sau: Để có dung dịch CuSO4 8% ngời ta làm nh sau :
A LÊy g CuSO4.5H2O hoµ tan vµo 92 g níc
B LÊy 12,5 g CuSO4.5H2O hoµ tan vµo 87,5 g níc
C LÊy g CuSO4 hoµ tan vµo 100 g níc
D LÊy 12,5 g CuSO4.5H2O hoµ tan vµo 100 ml níc
2. Lùa chọn thí dụ cột (II) cho phù hợp víi c¸c chÊt ë cét (I)
ChÊt (cét I) ThÝ dơ (cét II)
A Oxit B Hi®roxit C Muèi D KiÒm
1 FeO ; O2 ; CO2 ; CO
2 Cu(OH)2 ; HCl ; HNO3 ; NaOH
3 H2SO4 ; Al(OH)3 ; KOH ; H3PO4
(6)5 Ba(OH)2 ; KOH ; NaOH
6 SO3 ; SO2 ; NO ; H2O 3. Chọn câu trả lời :
Trong thành phần khí thải nhà máy có khí độc gây nhiễm mơi trờng khơng khí : SO2 ; Cl2 ; NO2 Để loại khí độc nhà máy dùng :
A Dung dịch H2SO4 đặc
B Dung dÞch KMnO4
C Dung dÞch Ca(OH)2
D P2O5
4. Chọn câu trả lời :
Mét c¸c t¸c dơng cđa mi iot có tác dụng phòng bệnh bớu cổ Thành phần muối iot là:
A NaCl có trộn thêm lợng nhỏ I2
B NaCl có trộn thêm lợng nhỏ KI C NaCl có trộn thêm lợng nhỏ HI D NaCl có trộn thêm lợng nhỏ HIO3 Bài 2.
Hỗn hợp A gồm chất: Al2O3 ; CuO ; MgO ; Fe(OH)3 ; BaCO3 Nung nãng
(A) nhiệt độ cao dẫn luồng khí CO d qua hỗn hợp A thu đợc khí (B) chất rắn (C) Cho (C) vào nớc d thu đợc dung dịch (D) phần không tan (E), cho phần không tan (E) vào dung dịch HCl d thu đợc khí (F) chất rắn khơng tan (G) dung dịch (H)
1. Viết phơng trình hố học phản ứng xảy ra, cho phản ứng xảy đồng thời
2. Xác định thành phần (A) ; (B) ; (C) ; (D) ; (E) ; (F) ; (G); (H)
Bµi 3
Phỏng theo tính chất hợp chất hữu học, viết cơng thức cấu tạo (có giải thích) chất hữu sau :
– A phản ứng đợc với kim loại Na, giải phóng khí CO2 từ dung dịch Na2CO3
– B phản ứng đợc với dung dịch NaOH, không phản ứng với Na
– C ; D ; E ph¶n øng víi Na (tØ lƯ số mol : 1), không phản ứng với dung dÞch NaOH
(7)Biết A, B, C, D, E, F có phân tử khối 60 ; thành phần phân tử có C ; H ; O
Bµi 4.
Hỗn hợp X có khối lợng 12,25 g gồm kim loại M (hoá trị II, không đổi) muối halogen kim loại kiềm Cho X vào 200 ml dung dịch H2SO4
đặc, nóng, lấy d Sau phản ứng xảy thu đợc dung dịch B 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm khí có tỉ khối so với H2 27,42 Tỉ khối
khí 1,7534 Cần 200 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ 2M để phản ứng hết
với chất dung dịch B Kết thúc phản ứng thu đợc 104,8 g kết tủa, nung kết tủa đến khối lợng không đổi đợc chất rắn E có khối lợng giảm a gam Dẫn khí C qua nớc, khí cịn lại tích 4,48 lít (đktc)
1 Xác định nồng độ mol dung dịch H2SO4
2 T×m kim loại M muối halogen kim loại kiềm
Bài 5.
Hỗn hợp (X) gồm hiđrocacbon thể khí điều kiện thờng có công thức tổng quát khác Hỗn hợp (Y) gồm khí O2 O3 có tỉ khối so với khí hiđro
19,2 Để đốt cháy hồn tồn thể tích (X) cần thể tích (Y) điều kiện, sau phản ứng thu đợc số mol CO2 số mol H2O Dẫn 11,2 lít (X)
qua dung dÞch brom d, thể tích khí lại khỏi dung dịch 5,6 lít (các thể tích đo điều kiƯn tiªu chn)
Xác định cơng thức phân tử hai hiđrocacbon
Đề : (Thời gian làm 150 phút, không kể thời gian giao đề) Bài
Chọn câu trả lời cõu sau :
1. Cho chất có công thøc ho¸ häc : CO ; HCHO ; Na2CO3 ; CH3COONa ;
CaC2 ; CO(NH2)2 ; C6H12O6 ; C3H8 ; C6H6 DÃy gồm chất hữu :
A HCHO ; CO ; CH3COONa ; C3H8 ; C6H6
B C6H6 ; HCHO ; Na2CO3 ; CO(NH2)2 ; C6H12O6
C HCHO ; CH3COONa ; CaC2 ; C3H8 ; C6H6
D HCHO ; CH3COONa ; C6H12O6 ; C3H8 ; C6H6
(8); ; CH3–CH2–CH3 ; CH2 = CH – CH3 ;
CH3
(A) (B) (C) (D) (E) CH3–CH=CH–CH=CH–CH3 ; CH3–CH2– C = C– CH2– CH3 ;
(F) (G)
CH3 CH3
; CH3–CH –CH3
(H) (I)
a) D·y chÊt gåm hiđrocacbon no : A B ; A ; C
B B ; C ; I C E ; F ; G D H ; D ; I
b) DÃy chất có công thức phân tử : A B ; A ; E
B B ; C ; D C H ; F ; G D G ; F ; I
c) D·y gåm cặp chất có công thức tổng quát : A B vµ D ; C vµ I
B E vµ F ; F vµ G C H vµ F ; G vµ D D A vµ E ; D vµ I
3. Đốt a g hỗn hợp hiđrocacbon, sau phản ứng thu đợc 13,2 g CO2 v 7,2 g
nớc Hỗn hợp hiđrocacbon có công thức : A CnH2n CmH2m2
B CnH2n vµ CmH2m +
(9)D CnH2n2 CmH2m2 4. DÃy gồm oxit axit: A CO2 ; SO2 ; CO ; SO3
B CO2 ; Mn2O7 ; CrO3 ; SO3
C SiO2 ; NO ; NO2 ; CO2
D P2O5 ; NO2 ; MnO ; SO2
5. Tỉ khối hỗn hợp oxi, ozon so với hiđro 20 Thành phần % thể tích oxi hỗn hợp là:
A 52% ; B 53% ; C 51% ; D 50%
6. Cho a g hỗn hợp kim loại vào dung dịch axit d, thể tích khí H2 ( cïng ®iỊu
kiện ) thu đợc lớn hỗn hợp là:
A Fe vµ Na ; B Al vµ Fe ; C Mg vµ Zn ; D K vµ Zn
Bµi 2.
1 Ghép công thức cột phải cho phù hợp với khái niệm cột trái
Khái niệm Công thức chất
A Axit B Hi®roxit C Mi D KiỊm
1 H2SO4 ; KOH ; HNO3 ; HCl
2 Ba(OH)2 ; KOH ; Ca(OH)2 ; NaOH
3 H2SO4 ; Mg(OH)2 ; HNO3 ; KOH
4 HCl ; H2SO4 ; HNO3 ; H2S
5 KHSO4 ; NaCl ; NH4NO3 ; CaCO3
6 Ba(OH)2 ; KOH ; Cu(OH)2 ; NaOH
2. Đồ thị sau biểu thị phụ thuộc độ tan chất a, b, c, d theo nhiệt độ S(g)
10 20 30 40 50 (0C) Căn vào đồ thị cho biết :
a) Chất có độ tan tăng theo nhiệt độ chất ? 30
20
10
(d) (c)
(10)b) 15oC ; 30oC chất độ tan lớn ?
c) Chất có độ tan phụ thuộc nhiều vào nhiệt độ chất ? d) Chất có độ tan khơng phụ thuộc vào nhiệt độ chất ? e) nhiệt độ 40oC, Chất có độ tan nhỏ ?
3. Dẫn luồng nớc lần lợt qua bình : – Bình A chứa than nung đỏ
– B×nh B chứa hỗn hợp oxit Al2O3 CuO nung nóng
– Bình C chứa khí H2S đốt nóng
Bình D dung dịch NaOH
Viết phơng trình hoá họpc phản ứng xảy
Bµi 3
Hỗn hợp 21 g hai axit no đơn chức đợc chia phần tiến hành thí nghiệm sau :
Thí nghiệm : Phần cho tác dụng với NaOH vừa đủ thu đợc 9,2 g muối Thí nghiệm : Thêm m g rợu etylic vào phần cho Na d vào thu đợc V lít H2 (đktc)
Thí nghiệm : Thêm m g rợu etylic vào phần 3, đun nóng thời gian để phản ứng este hoá xảy ra, làm lạnh hỗn hợp sau phản ứng cho Na d vào thu đợc thể tích H2 (đktc) thể tích H2 sinh từ phần 0,56 lít
1 Viết phơng trình hố học phản ứng xảy Tính khối lợng este thu đợc từ thí nghiệm
Coi tốc độ phản ứng axit nh phản ứng xảy hồn tồn
Bµi 4.
Trộn CuO với oxit kim loại hố trị II khơng đổi theo tỉ lệ mol : đ ợc hỗn hợp X Cho luồng CO nóng d qua 2,4 gam X đến phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn Y Để hoà tan hết Y cần 40 ml dung dịch HNO3 2,5M,
thốt khí NO dung dịch thu đợc chứa muối kim loại nói Xác định kim loại cha biết
II- Đề thi vào lớp chuyên hoá
(11)1. Nguyên liệu để sản xuất thuỷ tinh cát trắng ; xô đa ; đá vơi Hãy cho biết thành phần thuỷ tinh ? Viết phơng trình phản ứng trình sản xuất thuỷ tinh từ nguyên liệu
2. Nêu tợng, giải thích, viết phơng trình phản ứng cho thí nghiệm sau :
a) Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch AlCl3
b) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2
c) Cho mẩu Cu vào dung dịch chứa NaNO3 H2SO4 đặc
d) Nhóng kim lo¹i Cu vào dung dịch FeCl3
e) Nh vi git gim n lờn ỏ vụi
3. Có dung dịch không màu, nhÃn: NaAlO2 ; NaHCO3 ;
NaHSO4 ; BaCl2 ; NaCl NaOH Nêu cách nhận dung dịch
ph-ơng pháp hoá học, dùng thêm thuốc thử nhất, viết phph-ơng trình hoá học phản ứng xảy
Bài 2.
1. Có chất rắn dạng bột, màu sắc t¬ng tù : CuO ; FeO ; MnO2 ; Fe3O4 ;
Ag2O ; FeS ; hỗn hợp ( FeO Fe) Nêu cách nhận chất ph ơng
pháp hoá học, dùng thêm thuốc thử Viết phơng trình phản ứng
2. Cho 3,85 g hợp kim Na Al vào lợng nớc lấy d thu đợc dung dịch A phần khơng tan B có khối lợng 1,35 g Để hoà tan B làm cho dung dịch trở lên suốt cần thêm vào V ml dung dịch NaOH nồng độ 0,1M
a) Tính V thể tích H2 (đktc) thu đợc từ phản ứng
b) Nếu thay dung dịch NaOH dung dịch HCl nồng độ thể tích dung dịch HCl cần dùng ?
Bµi 3.
1. Cã hỗn hợp chất hữu cơ: C6H6 ; C2H5OH ; CH3COOC2H5 nêu phơng pháp
tách riêng chất, viết phơng trình hoá học phản ứng xảy
2. Đốt cháy hoàn toàn a g chất hữu có thành phần C, H, Cl sau phản ứng thu đợc sản phẩm CO2 ; HCl ; H2O theo tỉ lệ số mol : 1: Xỏc nh
công thức phân tử, công thức cấu tạo hợp chất hữu cơ, biết hợp chất hữu có khối lợng phân tử lớn
Bài
Trong b×nh kÝn cã thĨ tÝch V lÝt chøa 1,6 g khÝ oxi vµ 14,4 g hỗn hợp bột M gồm chất: CaCO3 ; MgCO3 ; CuCO3 C Nung M bình cho
(12)kể) Tỉ khối hỗn hợp khí sau ph¶n øng so víi khÝ N2: 1< hh / N2
d
<1,57 Chất rắn lại sau nung có khối lợng 6,6 g đợc đem hồ tan lợng d dung dịch HCl thấy 3,2 g cht rn khụng tan
1 Viết phơng trình hoá học phản ứng xảy Tính thành phần % theo khối lợng chất hỗn hợp đầu
Bài 5.
Hn hp X gồm chất hữu cơ, C có khối lợng phân tử lớn nhng nhỏ 100 đvC A có khối lợng phân tử bé Đốt cháy hồn tồn g X thu đợc 2,24 lít CO2 1,8 g H2O Cũng lợng X nh cho phản ứng với
l-ợng d kim loại Na thu đợc 0,448 lít H2, thể tích khí đo điều kiện tiêu
chuẩn.Biết A,B,C có cơng thức tổng quát, số mol A, B, C X theo tỉ lệ : : B, C có khả làm quỳ tím hố đỏ
1 Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo A,B,C Tính thành phần % theo khối lợng chất X
Đề 2: (Thời gian làm 180 phút, không kể thời gian giao đề) Bài 1.
Lựa chọn câu trả lời cõu sau :
1. DÃy gồm chất muèi axit : A NaHSO4 ; NH4NO3 ; Ca(HCO3)2
B NaHSO4 ; K2HPO3 ; NaHS
C KHSO3 ; CH3COOH ; KH2PO4
D Ca(HSO4)2 ; KHS ; K2HPO4
2. Để có dung dịch NaOH nồng độ 4% ngời ta làm nh sau : A Cho 2,3 gam Na vào 97,8 gam H2O
B Cho gam Na vµo 96 gam H2O
C Cho 2,3 gam Na vµo 97,7 gam H2O
D Cho gam Na vào 100 gam H2O
3. Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp hiđrocacbon Hỗn hợp cã thĨ cho thĨ tÝch khÝ CO2 (cïng ®iỊu kiƯn) lín nhÊt lµ :
A CH4 vµ C2H4
B C2H4 vµ C2H2
(13)D CH4 vµ C2H2
Bµi 2.
H O2 O D © y
F e
M È u d i ê m
1. Có dung dịch chứa a mol NaAlO2, thªm
vào dung dịch b 2b mol HCl thu đợc lợng kết tủa nh Tính tỉ
lƯ
a b.
2. Hình vẽ bên mơ tả thí nghiệm đốt cháy st khớ oxi
a) Nêu tợng thí nghiệm, giải thích viết phơng trình phản ứng x¶y
b) Tại phải để lớp nớc mỏng đáy bình
Bài 3 Hồn thành phơng trình hố học phản ứng theo sơ đồ sau, rõ chất từ A1 đến A6 :
1 AlCl3 + A1 A2 + CO2 + NaCl
3 A1 + A3 CO2 +
2 A2 + A3 Al2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
4 A2 + Ba(OH)2 A4 + H2O
5 A4 + A3 + H2O A2 + A5 +
6 A1 + NaOH A6 + H2O
7 Al2(SO4)3 + A6 + H2O A2 + CO2 + Bµi 4.
1. Cho A, B, C hiđrocacbon khí điều kiện thờng Khi phân huỷ A, B, C tạo cacbon hiđro, thể tích hiđro sinh gấp lần thể tích hiđrocacbon ban đầu (ở điều kiện) C điều chế trực tiếp từ C2H5OH, B C có khả làm màu dung dịch Br2, có khối lợng
(14)2. Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí gồm hiđrocacbon dãy đồng đẳng, cho toàn lợng CO2 H2O sinh lội chậm qua bình chứa dung dịch
Ba(OH)2 d bình chứa dung dịch H2SO4 đậm đặc d mắc nối tiếp Kết
khối lợng bình tăng thêm 6,12 gam bình tăng thêm 0,62 gam Trong bình có kết tủa cân nặng 19,70 gam Xác định công thức cấu tạo phần trăm khối lợng hiđrocacbon hỗn hợp trên, biết chúng mạch thẳng cho tác dụng với khí clo có chiếu sáng hiđrocacbon cho sản phẩm chứa nguyên tử clo
Bài 5.
Cho a gam hỗn hợp CaCO3 C nghiền nhỏ vào bình kín chịu áp suất cã
dung tích 6,72 lít chứa đầy khí O2 oC, áp suất atm Tăng nhiệt độ lên
950 oC để phản ứng xảy hoàn toàn đa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất bình gấp 5/3 lần áp suất ban đầu Cho lợng nớc lấy d vào bình lắc kĩ sau thời gian thu đợc dung dịch A, lấy dung dịch A khỏi bình, đa bình nhiệt độ oC, áp suất bình lại trở atm, tỉ khối khí B bình lúc so với khí nitơ 1,19 Viết phơng trình phản ứng, tính a phần trăm theo khối lợng hỗn hợp chất rắn ban đầu Giả thiết thể tích chất rắn bình khơng đáng kể
Đề 3: (Thời gian làm 180 phút, không kể thời gian giao đề) Bài 1.
1. TÝnh thÓ tÝch nguyên tử sắt, biết khối lợng riêng sắt 7,87 g/cm3 Giả thiết tinh thể sắt nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích toàn tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Cho khối lợng nguyên tử Fe 56 đvC
2. Có chất rắn dạng bột : CuO, Na2O, Mg, Ag, Al Chỉ dùng thêm dung dịch
H2SO4 loÃng nêu cách nhận chất, viết phơng trình phản ứng
3. Nêu thành phần hoá học phân lân supe photphat đơn supe photphat kép Từ quặng pirit sắt, quặng apatit, khơng khí nớc, chất xúc tác điều kiện cần thiết, viết phơng trình phản ứng điều chế phân lân supe photphat đơn supe photphat kép
Bµi 2.
DÉn luång khÝ CO d qua hỗn hợp oxit : CaO ; CuO ; Fe3O4 ; Al2O3 nung
nóng (các oxit có số mol nhau) Kết thúc phản ứng thu đợc chất rắn (A) khí (B) Cho (A) vào H2O (lấy d) đợc dung dịch (C) phần không tan (D)
Cho (D) vào dung dịch AgNO3 (số mol AgNO3 b»ng 7/4 sè mol c¸c oxit
(15)của phản ứng xảy ra, xác định thành phần (A), (B), (C), (D), (E), (F), (G), (H)
Bài 3.
Dung dịch X chứa chÊt : CH3COOH, C2H5OH, CH3COONa, C6H12O6
(glucoz¬) H·y chøng tỏ có mặt chất dung dịch X, viết phơng trình phản ứng
Bài 4.
4 chất hữu X, Y, Z, T có cơng thức phân tử : C3H6O3 Cả chất có
khả phản ứng với dung dịch NaOH, cho sản phẩm muối, chất T cho thêm chất hữu R Khi phản ứng với Na d mol X hay Y R giải phóng mol H2, mol Z hay T giải phóng 0,5 mol H2 Xác định cơng
thøc cÊu t¹o cđa X, Y, Z, T, R, biÕt không tồn hợp chất hữu mà phân tư cã tõ nhãm –OH cïng liªn kÕt víi nguyên tử cacbon Viết phơng trình hoá học X (hoặc Y) với : Na, NaOH,C2H5OH, ghi rõ điều kiƯn nÕu cã Bµi 5.
Cho 45,625 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị vào 400 ml dung dịch H2SO4 loãng, đợc dung dịch (A) chất rắn (B) đồng thời giải
phóng 4,48 lít CO2 Cơ cạn dung dịch (A) đợc 12 gam muối khan Nung chất
rắn (B) tới khối lợng không đổi thu đợc chất rắn (C) 3,92 lít CO2 Các thể
tÝch khÝ ®o ë ®iỊu kiƯn tiªu chn
1. Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 2. Tính khối lợng (B), (C)
3. Xác định kim loại, biết khối lợng nguyên tử kim loại 113 đvC, muối cacbonat kim loại có khối lợng nguyên tử nhỏ có số mol gấp lần muối cacbonat kim loại có khối lợng nguyên tử lớn
4. Xác định thành phần (A), (B), (C) theo số mol
Bµi 6.
Đốt cháy hồn tồn 7,12 gam hỗn hợp chất hữu có thành phần C, H, O Sau phản ứng thu đợc 6,72 lít CO2 (điều kiện tiêu chuẩn) 5,76 gam nớc
Mặt khác, cho 3,56 gam hỗn hợp phản ứng với Na (lấy d) thu đợc 0,28 lít H2 (điều kiện tiêu chuẩn) Còn cho phản ứng với dung dịch NaOH cần
(16)B- Phần hớng dẫn giải đề thi
I- Hớng dẫn giải đề thi học sinh giỏi Đề 1
Bµi
1. a) Điền từ: "khí" "cùng" b) Điền từ "hạt vi mô"
c) Điền từ : "tổng khối lợng", "khối lợng"
2. Điều kiện chất làm khô: Có khả hút H2O
Không phản ứng không tạo chất có khả phản ứng với khí cần làm khô
3. Nhng cht lm khụ c khí CO2 (trong chất đầu cho)
P2O5 : P2O5 + 3H2O 2H3PO4
H2SO4 đặc : H2SO4 + nH2O H2SO4.nH2O
Những chất khơng làm khơ đợc khí CO2
Fe3O4 : Không có khả hút nớc
Na : 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (ph¶n øng víi níc)
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (ph¶n øng víi CO2)
CaO : CaO + CO2 CaCO3
hay CaO + H2O Ca(OH)2
4. Lấy dung dịch ít, nhỏ lần lợt vào dung dịch lại
Dung dịch nhỏ vào dung dịch lại cho trờng hợp kết tủa dung dịch MgSO4 :
MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4
MgSO4 + BaCl2 BaSO4 + MgCl2
Dung dịch không cho tợng NaCl dung dịch cho kÕt tđa tan lµ NaOH :
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
(17)Bµi
1. C¸c CTCT cđa C3H7OCl :
CH3 – CH2 – CH
|
Cl – OH ; CH
3 – CH
|
Cl – CH
2 – OH
2 CH
|
Cl –CH
2 – CH2– OH ; CH3 –
Cl | C | OH CH3 CH |
Cl – O – CH
2 – CH3 ; CH3 – O –
CH |
Cl – CH
CH3 – O – CH2 – CH2Cl ; CH3 – CH2 – CH2 – OCl
CH3 – CH
|
OCl – CH
2. §iỊu chÕ : C2H2 ; C2H5OH ; CH3COOH
CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2
C2H2 + H2 Pd
C2H4
C2H4 + H2O axit
C2H5OH
C2H5OH + O2
men giÊm
CH3–COOH + H2O
3. Làm vết dầu ăn dùng :
Nớc xà phòng ; giấm ăn dầu ăn chất béo bị thủy phân axit kiềm Víi CH3COOH (trong giÊm) :
(C17H33COO)3C3H5 + 3H2O
axit
3C17H33COOH + C3H5(OH)3
Với nớc xà phòng (có NaOH) :
(C17H33COO)3 C3H5 + 3NaOH axit
3C17H33COONa + C3H5(OH)3
Làm vết dầu nhờn (hỗn hợp hiđrocacbon) dùng ét xăng ét xăng hỗn hợp hiđrocacbon có số nguyên tử cacbon thành phần hơn, hòa tan dầu nhờn
Bài 3.
(18)xFe +
y
2O2 to FexOy
C + O2
o t
CO2
S + O2
o t
SO2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
b) Sè mol CO2 vµ SO4 :
13, 44 2, 24
= 0, (mol) 22,
Gäi x lµ sè mol CO2 ; y lµ sè mol SO2
x + y = 0,
100x + 120y = 55
Giải đợc : x = 0,25 mol ; y = 0,25 mol
mC = 0,25.12 = (g) % khèi lỵng C = 10,8%
mS = 0,25.32 = (g) % khèi lỵng S = 28,8%
mFe = 27,8 – 11 = 16,8 (g) % khối lợng Fe = 71,2%
c) Từ công thức FexOy : 56 x 16, 16,
= =
16y 23, 16, 8 6, x
= y
Vậy, công thức oxit sắt Fe3O4 Bài 4.
Sè mol X = 3,2 = 0,1 (mol)
2 CO 8, n 44
= 0,2 (mol) ; H O2
3, n
18
= 0,2 (mol) ; O
4, 48 n
22,
= 0,2 (mol)
CxHyOz +
y z x +
O2 xCO2 +
y 2 H2O
y z x +
x
y
(19)Tìm đợc : x = ; y = ; z =
Vậy công thức phân tử x C2H4O2
Đề 2 Bài 1.
1. a) Dùng kim loại Ba cho vào dung dịch, dung dịch có khí ra, khí H2 :
Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
Ba + 2HCl BaCl2 + H2
– dung dÞch cã kÕt tđa lµ K2SO4 ; K2CO3
Ba(OH)2 + K2SO4 BaSO4 + 2KOH
Ba(OH)2 + K2CO3 BaCO3 + 2KOH
Cho dung dịch không cho kÕt tđa (HCl vµ BaCl2) vµo kÕt tđa
Kết tủa tan ra, có khí thoát BaCO3, dung dịch tơng ứng K2CO3,
dung dịch dùng hoà tan HCl
2HCl + BaCO3 BaCl2 + H2O + CO2
– KÕt tủa không tan BaSO4 dung dịch tơng ứng lµ K2SO4
– Dung dịch khơng hồ tan đợc BaCO3 BaCl2
b) Lấy dung dịch ít, cho lần lợt vào dung dịch lại, tợng đợc ghi bảng sau :
K2SO4 K2CO3 HCl BaCl2 KÕt luËn
K2SO4 KÕt tña kÕt tña
K2CO3 KhÝ KÕt tña 1k/tña + 1khÝ
HCl KhÝ khÝ
BaCl2 KÕt tña KÕt tủa kết tủa
Dung dịch cho vào dung dịch lại cho trờng hợp kÕt tđa lµ dd K2SO4 :
K2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2KCl (1)
Dung dịch cho vào dung dịch lại cho trờng hợp khí thoát ra, trờng hợp kết tủa dung dịch K2CO3 :
(20)K2CO3 + BaCl2 2KCl + BaCO3 (3)
Dung dịch cho vào dung dịch lại cho trờng hợp khí thoát dd HCl (pthh1) :
Dung dịch cho vào dung dịch lại cho trờng hợp kết tủa lµ dd BaCl2 (pthh vµ 3) :
2. CHCl=CCl–CHCl–CH2Cl ; CH2Cl– CCl=CCl–CH2Cl ;
ClHC CHCl ClHC CHCl ClHC CHCl H2ClC CCl 3. Phơng trình hoá học phản ứng :
C«ng thøc muèi cacbonat : M2(CO3)n (n : hoá trị kim loại) :
M2(CO3)n + nH2SO4 M2(SO4)n + nH2O + nCO2
Để hoà tan mol muèi cacbonnat (2M + 60n) gam cÇn 98n gam H2SO4
=> khối lợng dung dịch axit :
98n.100
9,8 = 1000 n (gam).
2 CO m
= 44n ; mmuối sunfat = 2M + 96n, theo đầu nồng độ muối sunfat
14,18% ta cã :
(2M96n).100 1000n2M60n44n
= 14,18 M = 28n
Tho¶ m·n víi n = M = 56 kim loại Fe
Bài 2.
1. C¸c thÝ dơ :
a) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
b) 6Na + 2FeCl3 + 6H2O 6NaCl + 2Fe(OH)3 + 3H2
c) Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2
d) Fe + 2FeCl3 3FeCl2 2. C¸c thÝ dô :
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
(21)(2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O ) Bµi 3.
A : (C6H10O5)n ; B : C6H12O6 ; C : C2H5OH ;
D : CH3COOH ; E : CH3COONa ;
X : CO2 ; F : C2H5ONa ; G : CH3COOC2H5
Các phơng trình hoá học cđa ph¶n øng :
1 6nCO2 + 5nH2O
diƯp lơc
(C6H10O5)n + 6nO2
(C6H10O5)n + nH2O
men amilaza
nC6H12O6
3 C6H12O6
men r ỵu
2C2H5OH + 2CO2
4 C2H5OH + O2
men giÊm
CH3COOH + H2O
5 CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
6 C6H12O6 + Ag2O NH
C6H12O7 + 2Ag
7 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2
8 CH3COOH + C2H5OH
2 H SO
CH3COOC2H5 + H2O Bµi
1 Xác định công thức X, Y :
– Khí làm đục nớc vơi CO2
– Sè mol SO2 + Sè mol CO2 = Sè mol O2 = 19,2
32 = 0,6 (mol)
Mhỗn hợp khí = 27.2 = 54
Gäi sè mol SO2 lµ x ; CO2 lµ y Ta có hệ phơng trình
x + y = 0,6
64x + 44y = 54(x + y) Giải đợc: x = y = 0,3 mol
Trong y có Cl nguyên tử nguyên tố khác nY = nCl = nAgCl = 57,4
143,5 = 0,4 (mol)
mY : 62,2 – 0,3.64 – 0,3.44 = 29,8 (g) MY = 29,8
0,4 = 74,5 =>
(22)Theo định luật thành phần khơng đổi, muối X có CTPT : KxClyOz với s mol
nguyên tử nguyên tố :
– Sè mol K = sè mol Cl = 0,4 mol
– Sè mol O = (sè mol SO2 + sè mol CO2) = 0,6.2 = 1,2
VËy : x : y : z = 0,4 : 0,4 : 1,2 x : y : z = : : Công thức muối X : KClO3
2. Phơng trình hoá học phản ứng næ :
3C + 3S + 4KClO3 o t
4KCl + 3CO
2 + 3SO2 Bài 5.
Các phơng trình phản ứng :
Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu (1)
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu (2)
MgSO4 + BaCl2 MgCl2 + BaSO4 (3)
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2AlCl3 + 3BaSO4 (4)
MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 (5)
Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (6)
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O (7)
Mg(OH)2
o t
MgO + H2O
(8)
2Al(OH)3
o t
Al2O3 + 3H2O (9)
1. Tính nồng độ CuSO4 :
4 CuSO n
= BaSO4 n
= 11233,65 = 0,05 (mol)
4
M CuSO C
=
0,05
0,2 = 0,25M
2. Tính khối lợng kim loại : Gọi số mol kim loại n :
n thoả mÃn ®iỊu kiƯn : 1,29
24 > n > 1,29
(23)NÕu chØ x¶y ph¶n øng số mol Mg tham gia phản ứng :
3,47−1,29
64−24 = 0,0545 > 0,0538
Trái điều kiện trên, xảy phản ứng (1), (2), (3), (4),
Gäi sè mol Mg, Al tham gia phản ứng lần lợt x, y, theo phơng trình hoá học (1), (2), số mol Cu tạo thµnh : x + 1,5y, ta cã :
(x + 1,5y)64 – (24x + 27y) = 3,47– 1,29 = 2,18 (*) Theo phơng trình phản ứng (3), (4):
(x + 1,5y) 233 =11,65 (**) kết hợp (*) (**)
Ta cã hÖ : 40x + 69y = 2,18
233x + 349,5y = 11,65
Giải đợc : x = y = 0,02 mol Khối lợng Mg = 0,02 24 = 0,48 (g) Khối lợng Al = 1,29 – 0,48 = 0,81 (g)
3. Tìm khoảng xác định m
– Khèi lỵng chất rắn lớn không xảy phản ứng (7) : m1 = 0,02 40 + 0,01.102 = 1,82 g
Khối lợng chất rắn nhỏ toàn lợng Al(OH)3 bị hoà tan phản
ứng (7) :
m2 = 0,02.40 = 0,80 (gam)
Vậy khoảng xác định m : 1,82 m0, 80
Đề 3 Bài 1.
1. = 0,5 X kim loại
2M + 2nH2SO4(®) o t
M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O = n
2n = 0,5. = 0,9 X FeS
2FeS + 10H2SO4(đ) o t
Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O
(24)C + 2H2SO4 (®) o t
CO2 + 2SO2 + 2H2O
Na2SO3 + H2SO4 (®) o t
Na2SO4 + SO2 + H2O
= 1,5 X S
S + 2H2SO4 (đ) o t
3SO2 + 2H2O
2. Khi đốt C O2 ( xác định)
C + O2 o t
CO2 (1)
Nếu O2 d hỗn hợp gồm O2 d CO2
Nếu C d hỗn hợp gồm CO vµ CO2 : C + CO2 o t
2CO (2)
+ Cho hỗn hợp Y qua nớc vôi d nớc vôi vẩn đục có khí CO2 :
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
+ Khí cịn lại cho qua ống đựng CuO nung nóng, bột CuO mu en
khí lại O2
+Nếu bột CuO chuyển màu đỏ khí cịn lại CO :
CO + CuO
o t
CO2 + Cu
khí Hỗn hợp
CuO
dd Ca(OH)2
3 A (CH2O)6 C6H12O6 : glucoz¬ ;
B : C2H5OH ; C : C2H4 ; D : H2O ;
(25)C H O6 12 6 C H OH2 5
4
C H2
H O2
5
C H Cl2
NaOH
5
C H OH2 C H OH2 5
C6H12O6
o men, t
2C2H5OH + 2CO2
C2H5OH
2 o H SO ®
t
C2H4 + H2O
C2H4 + HCl C2H5Cl
Na2O + H2O NaOH
C2H5Cl + NaOH C2H5OH + NaCl Bµi 2.
1. Lấy lọ hố chất với thể tích ống nghiệm, nhỏ vài giọt phenolphtalein vào ống nghiệm, ống nghiệm chuyển màu đỏ ống nghiệm đựng dung dịch NaOH Lấy dung dịch NaOH có phenolphtalein nhỏ vào ống nghiệm lại, ống nghiệm làm màu đỏ ống nghiệm đựng dung dịch NaHSO4
NaHSO4 + NaOH Na2SO4 + H2O
LÊy thể tích dung dịch NaOH NaHSO4 råi trén lÉn dung
dÞch víi nhau, lấy sản phẩm phản ứng (dd Na2SO4) cho vào èng nghiƯm cßn
lại, ống có kết tủa ống đựng dd BaCl2
BaCl2 + Na2SO4 2NaCl + BaSO4
Hai lọ lại (dd NaCl H2O) lấy lọ ít, đun cho nớc bay
dung dịch NaCl có muối NaCl khan xuất hiện, lại H2O
2. m1= 86,5 g ; m2 = 80 g C% cña dd X =
20,9
100% 17,3% 20,9 100
4 MSO
m
trong 80 g dd X =
17,3.80
13,84
100 (g) ;
4 MSO
m
trong dd đầu :
166,5.41,56
69,
100 (g).
4 MSO
m
muèi kÕt tinh : 69,2 – 13,84 = 55,36 (g) ; Khèi lỵng níc muèi kÕt tinh : 31,14 g
Sè mol H2O muèi kÕt tinh :
31,14
(26)4 MSO
n
trong muèi kÕt tinh =
1 5nH O2
= 0,346 mol
M+ 96 =
55,36 160
0,346 M = 64 muèi lµ CuSO
4 Bài 3. Các phơng trình hoá häc ph¶n øng :
H2 + CuO
o t
H2O + Cu (1)
CO + CuO
o t
CO2 + Cu (2)
3H2 + Fe2O3
o t
2Fe + 3H2O (3)
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 (4)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (5)
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (6)
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (7)
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (8)
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (9)
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (10)
2 Theo đầu : mCu = 12,8 nCu = 0,2 mol
Theo phơng trình (5) nFe = H2
n
=
4, 48
22, 4 = 0,2 (mol).
Gäi sè mol Cu sinh phản ứng (1) (2) a b ; sè mol Fe sinh ph¶n øng (3) (4) c d Theo phơng trình phản ứng (1), (2), (3), (4) có nH2 = a + 1,5c ; nCO = b + 1,5d nH2 + nCO = (a + b) + 1,5(c+d) =
0,2 + 1,5.0,2 = 0,5 mol ThÓ tích hỗn hợp khí V = 0,5.22,4 = 11,2 lít Gọi số mol H2 CO 0,5 mol hỗn hợp x y :
x y 0,5 2x 28y
8,8 0,5.2
Giải đợc x = 0,2 ; y = 0,3 nCO2 = 0,3,
(27)3. V× kết tủa Fe(OH)2 nên số mol CuO = sè mol Cu = 0,2 mol ; sè
mol Fe2O3 = 1/2 sè mol Fe = 0,1 mol
mCuO = 0,2.80 = 16 g %khèi lỵng CuO :
16.100%
40 = 40%.
2 Fe O
m
= 0,1.160 = 16 (g) % khối lợng Fe2O3 40% ;
%khối lợng Al2O3= 20% Bài
Phần : 2Al + 3H2SO4 (l) Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
PhÇn : 2Al + 6H2SO4 (l) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2)
Cu + 2H2SO4 (đặc) o t
CuSO4 + SO2 + 2H2O
(3)
Đặt khối lợng
PhÇn PhÇn 1 = x
– Sè mol Al phÇn1 =
2 2,688
3 22, = 0,08 (mol) sè mol phần 0,08x.
ở phần số mol SO2 (pthh 2,3) =
14,336
22, = 0,64 mol
Sè mol Cu = sè mol SO2 (ptp 3) = 0,64 – 0,12x sè mol Cu ë phÇn :
0,64 0,12x x
Khối lợng phần = 0,58x.27 + (0,64 0,12x)64 = 40,96 5,52x (g)
Khối lợng phần 1:
40, 96 5, 52x x
(g)
Theo đầu m2 m1 = 14,16 (g) 40,96 – 5,52x –
40,96 5,52x x
= 14,16
DÉn tíi phơng trình : 5,52x2 +32,32x 40,96 =
giải đợc : x1 = m = 23,6 g %khối lợng Al = 45,76% ;
% khèi lỵng Cu = 54,24%
x2 = 1,855 m = 47,28 g % khèi lỵng Al = 13% ;
% khèi lỵng Cu = 87%
(28)Gọi công thức chất hữu Y CxHyOz
CxHyOz +
4x + y 2z
O2 xCO2 + y 2H2O
Sè mol CO2 =
14,336
22, = 0,64 (mol) ; sè mol H
2O =
5,76
18 = 0,32 (mol)
Sè mol CO2 = sè mol H2O x = y
V× tỉng thĨ tÝch khí trớc sau phản ứng nªn :
1 +
4x + y 2z
= x +
y
2 y = – 2z tho¶ m·n víi z = 0, x = y = 4 .
Vậy công thức phân tử Y : C4H4 có công thức cấu tạo :
H2C=C=C=CH2 vµ H2C=CH–CCH
C4H4 + 2Br2 C4H4Br4
Y có công thức cấu tạo sau :
H2CBr–CHBr–CBr=CHBr ; H2C=CH–CBr2 =CHBr2 ;
H2CBr–CBr=CBr–CH2Br ; H2CBrCBr2 CBr=CH2
Đề 4 Bài 1.
1 Câu : B
2 A –1, ; B – 3, ; C – ; D – Câu : C
4 Câu ỳng : B
Bài
1. Các phơng trình hoá học :
BaCO3
o t
BaO + CO2
2Fe(OH)3
o t
Fe2O3 + 3H2O
CO + CuO
o t
Cu + CO2
3CO + Fe2O3 o t
2Fe + 3CO2
KhÝ (B) : CO2 vµ CO d ; (C) gåm : BaO ; Cu ; Fe ; MgO ; Al2O3
(29)BaO + H2O Ba(OH)2
Al2O3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + H2O
– Dung dÞch (D): Ba(AlO2)2 cã thÓ cã Ba(OH)2
– (E): Cu ; Fe ; MgO, cã thĨ cßn Al2O3
Cho E vào dung dịch HCl d :
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
Cã thÓ : Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
Khí (F): H2 ; chất rắn (G) : Cu ; dd (H): FeCl2 ; MgCl2 ; AlCl3 2. Xác định thành phần : Xác định thành phần cho – Khí (B) : CO2 CO d
– (C) gåm : BaO ; Cu ; Fe ; MgO ; Al2O3
– Dung dÞch (D) : Ba(AlO2)2 cã thĨ cã Ba(OH)2
– (E): Cu ; Fe ; MgO, cã thĨ cßn Al2O3
– KhÝ (F): H2 ;
– ChÊt r¾n (G) : Cu ;
– Dung dịch (H) : FeCl2 ; MgCl2 ; AlCl3 Bài 3.
Từ phân tử khối thành phần phân tử tìm đợc chất hữu có cơng thức phân tử: C2H4O2 C3H8O
A phản ứng đợc với kim loại Na, giải phóng khí CO2 từ dung dịch Na2CO3 : A
cã nhãm –COOH nh axit axetic :
CTCT : CH3COOH
– B phản ứng đợc với dung dịch NaOH, không phản ứng với Na : B có nhóm –COO– nh este :
CTCT: HCOOCH3
– C; D ; E ph¶n øng víi Na (tØ lƯ số mol 1;1), không phản ứng với dung dịch NaOH: phân tử có nhóm OH
Các CTCT: CH3–CH2–CH2–OH ; CH3–CH(OH)–CH3 ; O=CH–CH2–
OH – F không phản ứng với Na, không phản ứng với dung dịch NaOH : F nhóm OH
(30)1. Tính nồng độ dung dịch H2SO4 :
Số mol hỗn hợp khí C:
6, 72
= 0, 3(mol)
22, ; khí có số mol 4, 48
= 0, (mol) 22,
Đặt khối lợng mol khÝ lµ Mx vµ My (Mx > My)
Gi¶ sư 0,1.Mx + 0,2My = 0,3 27,42
Mx = 1,7534.My
Giải đợc: My = 43,83 ; Mx = 76,86 Không phù hợp
VËy:
x y
x y
0, 2M + 0,1M = 16, 452 M = 1, 7534M
Giải đợc Mx = 64 ; My = 36,5 => khí SO2 HCl
Các phơng trình hoá học phản ứng :
RCl + H2SO4 o t
RHSO4 + HCl (1)
M + 2H2SO4 o t
MSO
4 + SO2 + 2H2O (2)
Dung dÞch B : RHSO4 ; MSO4 ; H2SO4 d
Khi cho dd Ba(OH)2 vào có phản ứng :
Ba(OH)2 + RHSO4 BaSO4 + ROH + H2O (3)
Ba(OH)2 + MSO4 BaSO4 + M(OH)2 (4)
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O (5)
M(OH)2 o t
MO + H
2O (6)
Theo (1) ; (2) sè mol H2SO4 tham gia ph¶n øng : 0,4 + 0,1 = 0,5 (mol)
Theo (5) Sè mol H2SO4 d : 0,2.2 – 0,1 – 0,2 = 0,1 (mol)
Tổng số mol H2SO4 = 0,6 mol nồng độ dd H2SO4
0,
0, 2 = 3M.
2. Xác định kim loại muối :
Theo (2) vµ (4) sè mol M(OH)2 = 0,2 mol 0,2(M + 34) = 104,8 – 0,4.233 =11,6
M = 24 kim loại Mg
Theo đầu : 0,2.24 + 0,1(R + 35,5) = 12,25
(31)Bài 5.
Vì (X) + (Y) nCO2 + nH2O
Mặt khác hiđrocacbon (X) không CTTQ nên hiđrocacbon có công thức TQ : CnH2n+2 CmH2m2
Giả sö sè mol CO2 sinh = sè mol H2O sinh = 1mol, theo đầu có :
Khèi lỵng (Y) = 32+16 = 48 (g) ; (X) = 12+2 = 14 (g)
V× tØ khèi cđa (Y) so với H2 19,2 Đặt số mol O2 số mol O3 48 g
(Y) lần lợt a b Có hệ phơng trình :
32a 48b 48 6, 4a 9,6b
Giải đợc a = 0,75 ; b = 0,25 số mol (Y) = 1,25
số mol (X) = 0,25 mol Số mol (X) dẫn qua dd Br2 : 0,5 mol, có
0,25 mol CnH2n+2 (không phản ứng với Br2) Trong 0,25 mol (X) cã 0,125 mol
CnH2n+2 vµ 0,25 molCmH2m–2
0,125(14n + +14m – 2) =14 n + m = ; §iỊu kiƯn : n,m 4 ; m2 (vì hiđrocacbon thể khí, hiđrocacbon có liên kÕt kÐp)
m
n
Hiđrocacbon Loại loại C4H10 ; C4H6
Công thức phân tử hiđrocacbon C4H10 C4H6 Đề 5.
Bài 1.
1. Đáp án : D
2.
a) Đáp án : B b) §¸p ¸n : C c) §¸p ¸n : A
3. Đáp án : C
4. Đáp án : B
5. Đáp án : D
6. Đáp ¸n : B
Bµi 2.
(32)A – ; B – 2, 3, ; C – ; D –
2.
a) Chất có độ tan tăng theo nhiệt độ chất : (c); (d)
b) 15 oC, chất có độ tan lớn chất: (d) ; 30 oC chất có độ tan lớn chất : (c)
c) Chất có độ tan phụ thuộc nhiều vào nhiệt độ chất (c) d) Chất có độ tan khơng phụ thuộc vào nhiệt độ chất (a) e) nhiệt độ 40 oC chất có độ tan nhỏ chất (b)
3. Các phơng trình phản ứng:
1 C + H2O(h)
o
t
CO + H2
2 CO + CuO
o
t
Cu + CO2
3 H2 + CuO
o
t
Cu + H2O
4 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
5 CO2 + NaOH NaHCO3
6 H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O
7 H2S + NaOH NaHS + H2O Bài 3.
1. Các phơng trình hoá häc cđa ph¶n øng :
RCOOH + NaOH RCOONa + H2O
R1COOH + NaOH R1COONa + H2O
2RCOOH + 2Na 2RCOONa + H2
2R1COOH + 2Na 2R1COONa + H2
2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2
RCOOH + C2H5OH RCOOC2H5 + H2O
R1COOH + C2H5OH R1COOC2H5 + H2O
(33)– Sè mol axit phần:
9, 22
= 0,1 (mol)
– Sè mol H2 giải phóng phần 2: 0,05 +
m 92
– PhÇn :
+ NÕu sau phản ứng axit hết, rợu d, khối lợng este : + 0,1.46 – 0,1.18 = 9,8 g
+ Nếu sau phản ứng axit còn, rợu hết :
Số mol H2 thu đợc sau phản ứng:
m
92 + 0,05 – m
92 = 0,05 (mol).
Theo đầu : 0,05 +
m
92 – 0,05 = 0,56
22, 4 = 0,025 (mol) m = 2,3 (g)
Khối lợng este thu đợc = khối lợng axit + khối lợng rợu – khối lợng H2O :
0, 05.7
0,1 + 2,3 – 0,05.18 = 4,9 (g)
Bµi 4.
Vì CO khử đợc oxit kim loại đứng sau Al dãy HĐHH nên có trờng hợp xảy :
a) Trêng hỵp :
Kim loại phải tìm đứng sau Al dãy HĐHH Oxit bị CO khử
CuO + CO Cu + CO2 (1)
MO + CO M + CO2 (2)
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (3)
3M + 8HNO3 3M(NO3)2 + 2NO + 4H2O (4)
Coi sè mol CuO : x MO : 2x số mol HNO3 : 0,1
Ta cã hÖ : 80x + (M + 16) + 2x = 2,4
8x +
2.8x
3 = 0,1
Gi¶i hƯ cho x = 0,0125 vµ M = 40 M lµ Ca
(34)b) Trêng hỵp
Kim loại phải tìm đứng trớc Al dãy HĐHH oxit khơng bị CO khử Khi không xảy phản ứng (2) mà xảy phản ứng (1) (3) phản ứng sau :
MO + 2HNO3 M(NO3)2 + H2O
T¬ng tù coi sè mol CuO = a MO = 2a ta cã hÖ : 80a + (M + 16)2a = 2,4
8a
3 + 4a = 0,1 a = 0,0125 M=24 ~Mg (tho¶ m·n).
II- híng dÉn giải Đề thi vào lớp chuyên hoá Đề 1
Bài 1.
1. Thành phần thuỷ tinh : Na2SiO3 CaSiO3
Phơng trình phản ứng trình sản xuất thuỷ tinh :
SiO2 + Na2CO3
o
t cao
Na2SiO3 + CO2
SiO2 + CaCO3
o
t cao
CaSiO3 + CO2
2 a) Hiện tợng : Có khí khơng màu ra, dung dịch vẩn đục trở nên suốt Na d
Gi¶i thÝch :
Khí không màu thoát ph¶n øng :
Na + H2O NaOH +
1 2H2
– Dung dịch vẩn đục phản ứng :
3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl
Dung dịch trở nên suèt ph¶n øng : Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
b) Hiện tợng : dung dịch vẩn đục
Gi¶i thÝch : CO2 + 2H2O + NaAlO2 NaHCO3 + Al(OH)3
(35)Gi¶i thÝch :
4H2SO4 + 4NaNO3 + Cu 4NaHSO4 + Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
d) HiÖn tợng : kim loại Cu tan vào dung dịch, dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu xanh
Giải thÝch : Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2
e) Hiện tợng : đá vôi sủi bọt
Gi¶i thÝch : CaCO3 + 2CH3COOH (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 3 Phơng pháp nhận dung dịch không dùng thêm thuốc thử :
Lấy dung dịch ít, tiến hành nhận biết cách nhỏ dung dịch vào dung dịch lại có tợng sau :
Dung dịch cho trờng hợp tạo kết tủa dung dÞch NaAlO2 :
NaAlO2 + NaHSO4 + H2O Na2SO4 + Al(OH)3 (1)
– Dung dÞch cho trờng hợp có khí thoát dung dÞch NaHCO3 :
NaHCO3 + NaHSO4 Na2SO4 + H2O + CO2 (2)
–Dung dÞch cho trờng hợp có khí thoát ra, trờng hợp có kết tủa dung dịch NaHSO4
Theo pthh (1) (2) :
Ba dung dịch lại tợng NaOH ; NaCl BaCl2
Nhận biết cách sau :
+ Cho dd NaAlO2 vào dung dịch NaHSO4, sau phản ứng lọc lấy phần dung
dịch phần kết tủa riêng
+ Cho phần dung dịch vào dung dịch lại, trờng hợp tạo kết tủa dung dịch BaCl2 :
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl
+ Cho phÇn kết tủa vào dung dịch lại, dung dịch hoà tan kết tủa dung dịch NaOH :
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O Bµi 2.
1 Lấy chất cho vào dung dịch HCl, tợng nh sau : Nhận CuO : tan dung dịch HCl tạo dung dịch màu xanh
(36)Nhận FeO : tan dung dÞch HCl : FeO + 2HCl FeCl2 + H2O
– NhËn MnO2 : tan dung dịch HCl, cho khí màu vàng thoát :
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
– NhËn Fe3O4 : tan dung dịch HCl tạo dd có màu vµng :
Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
– NhËn Ag2O : chÊt rắn chuyển từ màu đen sang màu trắng :
Ag2O + 2HCl 2AgCl + H2O
– NhËn FeS : tan dd HCl, cã khÝ mïi trøng thèi tho¸t : FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
Nhận hỗn hợp (FeO vµ Fe) : tan dd HCl, cã khÝ không màu thoát ra:
FeO + 2HCl FeCl2 + H2O
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Bài 3.
1. Cho hỗn hợp vào lợng nớc d, C2H5OH tan nớc, hỗn hợp C6H6 ;
CH3COOC2H5 không tan phân lớp Chiết lấy hỗn hợp C6H6 ; CH3COOC2H5
Phần dung dịch C2H5OH nớc đem chng cất làm khô CuSO4
khan thu đợc C2H5OH Hỗn hợp C6H6 CH3COOC2H5 cho vào dung dịch
NaOH lÊy d, CH3COOC2H5 tan theo phản ứng xà phòng hoá :
CH3COOC2H5 + NaOH CH3–COONa + C2H5OH
ChiÕt lÊy C6H6, lại dung dịch CH3COONa C2H5OH đem chng cất
lấy C2H5OH làm khô CuSO4 khan Cô cạn dung dịch lấy CH3COONa
khan ri cho phản ứng với H2SO4 đặc thu đợc CH3COOH, cho phản ứng
với C2H5OH theo phản ứng hoá este thu đợc CH3COOC2H5
CH3COOH + C2H5OH
2
H SO
CH3COOC2H5 + H2O
2. C«ng thøc phân tử hợp chất hữu có dạng : CxHyClz
Phơng trình hố học phản ứng đốt cháy :
CxHyClz + (x+
y z
)O2 xCO2 + (
y z
(37)Theo đầu :
2x
y z = 2x = 2y – 2z
y–z = 2z y = 3z x = 2z
Công thức phân tử chất hữu : C2zH3zClz hay (C2H3Cl)n
Vì khối lợng phân tử chất hữu lớn nên chất hữu polime CTCT chất hữu :
CH3 CH Cl n
Bµi 4.
1. Các phơng trình phản ứng xảy :
C + O2
o
t
CO
2 (1)
CaCO3
o
t
CaO + CO2 (2)
MgCO3
o
t
MgO + CO2 (3)
CuCO3
o
t
CuO + CO2 (4)
C + CO2 o t
2CO (5)
C + CuO
o t
Cu + CO (6)
CO + CuO
o t
Cu + CO2 (7)
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O (8)
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (9)
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (10) 2. Tính thành phần % khối lợng hỗn hợp :
Vì 1< dhh / N2<1,57 nên hỗn hợp khí sau phản ứng gồm CO
2 CO
Vì sau phản ứng có CO CO2, phản ứng xảy hoàn toàn nên chất
rắn lại sau nung : CaO ; MgO Cu phản ứng (10) Khèi lỵng Cu = 3,2 g khèi lỵng CuCO3 hỗn hợp :
3, 124
64 = 6,2 (g)
(38)– Theo đầu khối lợng CaO MgO : 6,6 3,2 = 3,4 (g)
56b + 40c = 3,4 (*)
– Sè mol CO vµ CO2 sau phản ứng nhiệt phân:
1,6
32 = 0,25 ( mol)
– Số mol C CO CO2 số mol C đơn chất s mol C cỏc
muối cacbonat hỗn hỵp : a + b + c + 0,05 = 0,25 (**)
Khối lợng hh 14,4 g nªn : 12a + 100b + 84c = 14,4 – 6,2 (***) KÕt hỵp (*) ; (**) ; (***) ta có hệ phơng trình :
56b 40c 3, a b c 0,
12a 100b 84c 8,
Giải đợc: a = 0,125 ; b = 0,025 ; c = 0,05
% Khối lợng chất M:
% khèi lỵng C =
0,125.12
.100% 10, 42% 14,
% khèi lỵng CaCO3 =
0, 025.100
.100% 17,36% 14,
% khèi lỵng MgCO3 =
0,05.84
.100% 29,17% 14,
% khèi lỵng CuCO3 =
0,05.124
.100% 43,05% 14,
Bµi 5.
Số mol O2 tham gia phản ứng đốt cháy g X :
(0,1.44 1,8)
0,1(mol) 32
Đặt CTTQ A,B,C CxHyOz Phơng trình phản ứng :
CxHyOz +
y z x
O
2 xCO2 +
y 2H2O
Theo đầu sè mol O2 = sè mol CO2 = sè mol H2O = 0,1 mol vËy :
y z x
= x =
y
2 2x = y = 2z
(39)Vì KLPT C < 100 nên :
n = CTPT cđa C lµ C3H6O3 ; MC = 90 g n
= => CTPT cña B lµ C2H4O2 ; MB = 60 g n =
CTPT cđa A lµ CH2O ; MC = 30 g
Công thức cấu tạo A: H–CH=O
B, C làm đỏ quỳ tím, B, C có nhóm –COOH, Vậy CTCT B : CH3COOH
* NÕu C ph¶n øng víi Na theo tØ lệ : số mol chất X lµ :
Sè mol C =
0, 04
3 ; sè mol B = 0,08
3 ; sè mol A = 0,04.
Khối lợng hỗn hợp =
0, 04 .90 +
0,08
3 60 + 0,04.30 = g (trái giả thiết đầu
bài)
NÕu C ph¶n øng víi Na theo tØ lƯ 1:2 số mol chất X : Số mol C = 0,01 ; sè mol B = 0,02 ; số mol A = 0,03
Khối lợng hỗn hợp = 0,01.90 + 0,02.60 + 0,03.30 = g (phï hợp đầu bài)
Vậy CTCT C là: CH3
CH |
OH–COOH hay
2
CH |
OH CH2COOH.
Đề Bài 1.
C©u
ý D A B
Bài 2.
1. Phơng trình hoá häc :
NaAlO2 + HCl + H2O NaCl + Al(OH)3 (1)
Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O (2)
(40)2
HCl(1) NaAlO
n = n = a
3
HCl(2) Al(OH) (2)
1 n = 2b a = n
3
3
Al(OH)
2b - a
n = a = b
3
a
= 1, b
2. a) Mô tả tợng giải thích :
Khi đa vào bình chứa O2, que diêm cháy mạnh làm cho sợi dây thép
nóng lên cháy O2 :
C + O2 o t
CO
3Fe + 2O2 o t
Fe3O4
Phản ứng toả nhiệt mạnh Lợng nhiệt toả tiếp tục trì phản ứng Có tia sáng bắn thành hạt màu nâu (Fe3O4) bám thành bình
Sợi dây sắt bị ngắn dần co tròn thành giọt dầu sợi dây Nhiệt toả từ phản ứng làm sắt nóng chảy tạo thành giọt cầu tợng sức căng bề mỈt
b) Trong q trình làm thí nghiệm xảy trờng hợp sợi dây thép bị rơi xuống, cần để lại lớp nớc dể tránh khả dây thép bị rơi, tiếp xúc với đáy bình làm bình bị nứt vỡ (Học sinh giải thích lớp nớc dới đáy bình để tránh tợng tăng nhiệt độ đột ngột làm nứt vỡ bình)
Bµi
1 AlCl3 + 3NaHCO3 Al(OH)3 + 3CO2 + 3NaCl
(A1) (A2)
2 2Al(OH)3 + 6NaHSO4 Al2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 6H2O
(A3)
3 NaHCO3 + NaHSO4 CO2 + Na2SO4 + H2O
4 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O
(A4)
5 Ba(AlO2)2 + 2NaHSO4 + 2H2O 2Al(OH)3 + BaSO4 + Na2SO4
(A5)
(41)(A6)
7 Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4 Bµi
1. Phơng trình hoá học :
CxHy o t
x C + y 2H2
Theo đầu : nH2 3nC Hx y
– Suy : y = 6, nên có công thức phân tử phù hỵp víi A, B, C : C2H6; C3H6; C4H6
A không làm màu dung dịch nớc brom, nên A CH3CH3
C lm mt mu dung dịch nớc brom đợc điều chế trực tiếp t C2H5OH,
nên C có công thức cấu tạo lµ : CH2=CH–CH=CH2
– B lµm mÊt mµu dung dịch nớc brom có khối lợng phân tử khác C, nên B : CH2=CHCH3
2 Phơng trình ho¸ häc :
CxHy + y x
4
O
2 o t
x CO +
y
2H2O (1)
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (2)
– mCO2 + mH O2 = 6,12 +0,62 = 6,74 (g)
– Theo phơng trình (2) :
CO2 BaCO3
19.7
n = n = = 0,1(mol)
197
H O
6, 74 0,1.44
n = = 0,13(mol)
18
– V× sè mol CO2 = 0,1 < sè mol H2O = 0,13 hiđrocacbon ankan
Đặt CTTQ chung hai hiđrocacbon :
o t
2 2
n 2n
3n
C H O nCO (n 2)H O
2
– Theo phơng trình tính đợc n = 3,33
(42)mét nguyên tử clo nên công thức cấu tạo chúng lµ : CH3–CH2–CH3 vµ
CH3–CH2–C
H2–CH3
3
4 10
C H C H
%m = 60, 27% %m = 39, 73%
Bµi
Các phơng trình hoá học :
CaCO3 CaO + CO2 (1)
C + O2 CO2 (2)
C + CO2 2CO (3)
CaO + H2O Ca(OH)2 (4)
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (5)
CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (6)
2
O
6, 72
n (ban đầu) = = 0, (mol)
22,
– Vì thể tích bình, nhiệt độ khơng đổi thể tích chất rắn khơng đáng kể nên số mol khí tỉ lệ thuận với áp suất bình
– Sau ph¶n øng (1) (2) (3) sè mol khÝ b×nh :
– khÝ
5
n = 0, = 0, (mol)
3
– Sau ph¶n øng (6) sè mol khÝ b×nh : nB = 0,3 mol
*BiƯn ln :
Theo đầu dhh/N2 = 1,19 Mhh = 33,32
Trong hỗn hợp phải có CO2 nên CaCO3 bị hoà tan hết theo phản ứng (6)
Theo phơng trình phản ứng (1), (4), (5), (6) ta cã :
2
CO (5+6) khÝ B
n = n n = 0, 0, = 0, (mol)
2
CO (5+6) CaCO (ban đầu)
n
n = = 0,1(mol)
2
(43)2
CO (1) CaCO
n = 0, 0,3 = 0, n (ban đầu) = 0,1(mol)
=> Không có oxi d hỗn hợp
* Trờng hợp : Hỗn hợp B gồm CO2 vµ CO
Gäi sè mol CO2 lµ x, sè mol CO lµ y
44 28 1,19.28.0,3 10 0,3
x y
x y
Giải đợc x = 0,1 ; y =0,2 => Hỗn hợp khí sau nung chất rắn 950 oC : Số mol CO = 0,2 ; Số mol CO2 = 0,5 – 0,2 = 0,3 (mol)
Theo phơng trình hoá học phản øng (1) (2) (3) : + Sè mol CO2 phản ứng (2) 0,3 mol
+ Số mol CO2 phản ứng (1) 0,1 mol
Vậy : Sè mol CaCO3 = 0,1 mol
Sè mol C = 0,3 + 0,1 = 0,4 (mol) a = 0,1 100 + 0,4.12 = 14,8 (g) %khèi lỵng CaCO3 = 67,57%
%khèi lỵng C = 32,43 %
Đề 3. Bài 1.
1. Số nguyên tử Fe cm3 tinh thĨ s¾t :
7, 87
56 6,023.1023≈ 0,846 1023 (nguyªn tư)
Thể tích nguyên tử Fe cm3 tinh thĨ s¾t : 75/100 = 0,75 cm3
– ThĨ tÝch nguyªn tư Fe : 23
0,75
0,846 10 ≈ 0,887.10–23 (cm3). 2. Cho tõng chÊt vào dung dịch H2SO4 thấy :
Chất rắn tan, tạo dung dịch màu xanh CuO
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
– ChÊt rắn tan, khí thoát Na2O
Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O
– Hai chất rắn tan, có khí thoát Al vµ Mg
(44)Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
Chất rắn không tan lµ Ag
– Cho Na2O d vào dung dịch H2SO4 đợc dung dịch có NaOH
Na2O + H2O 2NaOH
– Hai kim loại, kim loại tan đợc dung dịch NaOH Al, lại Mg
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
3. – Thành phần hoá học supephotphat đơn: Ca(H2PO4)2 CaSO4
– Thành phần hoá học supephotphat kép : Ca(H2PO4)2
Các phơng trình hoá học :
4FeS2 + 11O2 o t
2Fe
2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 o t V O
2SO3
SO3 + H2O H2SO4
2H2SO4đặc + Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
3H2SO4đặc + Ca3(PO4)2 2H3PO4 + 3CaSO4
4H3PO4 + Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 Bµi
Gäi số mol oxit a => số mol AgNO3 = 7a
+ Ph¶n øng cho CO d qua hỗn hợp oxit nung nóng :
CO + CuO
o t
Cu + CO2
a mol a mol a mol
4CO + Fe3O4 o t
3Fe + 4CO
a mol 3a mol 4a mol
Thành phần (A) : Cu = a mol ; Fe = 3a mol ; CaO = a mol ; Al2O3= a mol
Thành phần khí (B) : CO2 = 5a mol ; CO d
+ Ph¶n øng cho (A) vµo níc d :
CaO + H2O Ca(OH)2
(45)Al2O3 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + H2O
a mol a mol a mol
Thành phần dung dÞch (C) : Ca(AlO2)2 = a (mol) ; H2O
Thành phần (D) : Cu = a(mol) ; Fe = 3a (mol) + Ph¶n øng cho (D) vào dung dịch AgNO3 :
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag
3a mol 6a mol 3a mol 6a mol
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
0,5a mol a mol 0,5a mol a mol
Thành phần dung dịch (E) :
Fe(NO3)2 = 3a mol ; Cu(NO3)2 = 0,5a mol ; H2O
Thành phần (F) : Ag = 7a mol ; Cu = 0,5a mol + Ph¶n øng cho khÝ (B) sơc qua dung dÞch (C):
CO2 + 3H2O + Ca(AlO2)2 CaCO3 + 2Al(OH)3
a mol a mol a mol 2a mol
CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2
a mol a mol a mol
Thành phần dung dịch (G) : nCa(HCO )3 2= a mol ; H 2O
Thành phần kết tủa (H) : nAl(OH) = 2a (mol). Bµi 3.
– Thử giấy quỳ tím, quỳ tím chuyển màu đỏ : có mặt axit CH3COOH
– Cô cạn dung dịch đợc chất rắn gồm : CH3COONa C6H12O6 Làm
ng-ng tụ phần thu đợc dung-ng dịch gồm : CH3COOH C2H5OH
– Nhỏ vào dung dịch vài giọt axit H2SO4 đặc, đun nóng thấy xuất lp
chất lỏng lên có mùi thơm : cã mỈt C2H5OH
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
– Cho vài giọt H2SO4 đặc vào chất rắn đun nóng nhẹ, thấy có mùi
giÊm tho¸t : cã CH3COONa
CH3COONa + H2SO4 CH3COOH + NaHSO4
Hoà tan chất rắn vào nớc cho phản ứng với dung dịch Ag2O/NH3, đun
(46)C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag
Bµi X : HO–CH2–CH2–COOH Y : CH3– CH
|
OH–COOH
Z : CH3–O–CH2–COOH ; T : HCOO–CH2–CH2–OH ; R : HO–CH2–
CH2OH
2. Các phơng trình hoá học ph¶n øng :
HO–CH2–CH2–COOH + 2Na NaO–CH2–CH2–COONa +
H2
HO–CH2–CH2–COOH + NaOH HO–CH2–CH2–COONa +
H2O
HO–CH2–CH2–COOH+C2H5OH
2
H SO
HOCH2CH2COOC2H5 + H2O
Bài 5. Đặt công thức muối cacbonat ACO3 BCO3 (MB > MB ) cã sè mol
lµ x vµ y Các phơng trình hoá học phản ứng :
ACO3 + H2SO4 ASO4 + H2O + CO2 (1)
BCO3 + H2SO4 BSO4 + H2O + CO2 (2)
ACO3 AO + CO2 (3)
BCO3 BO + CO2 (4)
1 Vì có phản ứng (3),(4) phản ứng H2SO4 phản ứng hết
Sè mol H2SO4 = sè mol CO2 phản ứng (1) (2) = 4,48
22,4 = 0,2 (mol).
Nồng độ CM củadung dịch axit : 0,2
0,4 = 0,5 (M).
2 Theo định luật bảo toàn khối lợng :
mB = 45,625 + 0,2.98 – (0,2.18 + 0,2.44 + 12 ) = 40,825 (gam)
mC = mB – khối lợng CO2 phản ứng (3) (4) = 33,125 (gam)
3 Tæng sè mol muèi : x + y = (4,48 + 3,92) : 22,4 = 0,375 (mol) Theo đầu số mol ACO3 = sè mol BCO3 : x = 2y
Ta có hệ phơng trình : x + y = 0,375 x = 2y Giải đợc x = 0,25 ; y = 0,125
Khối lợng kim loại hỗn hỵp mi : 45,625 – 0,375.60 = 23,125 Theo đầu có hệ phơng trình :
(47)MB MA = 113
Giải đuợc MA = 24 kim loại Mg ; MB = 137 kim loại Ba
4 Dung dÞch (A): MgSO4 = 12/120 = 0,1 (mol)
– ChÊt r¾n (B) BaSO4: 0,1 mol ; MgCO3 : 0,15 mol ; BaCO3 : 0,025 mol
– ChÊt r¾n (C) BaSO4 : 0,1 mol ; MgO : 0,15 mol ; BaO : 0,025 mol
Bài 6. Khối lợng cacbon hỗn hợp :
6,72
22,4.12= 3,6 (g).
– Khèi lỵng hiđro hỗn hợp :
5,76
18.2 = 0,64 (g).
mO = 7,12 – (3,6 + 0,64) = 2,88 (g) nO = 2,88
16 = 0,18 (mol).
2 H
n
=
0,28 22,4
.2 = 0,025 (mol)
Số mol nguyên tử H linh động = 0,05 mol
Sè mol NaOH = 0,2 0,2 = 0,08 mol Ph¶n øng theo tØ lƯ 1: + Nếu hỗn hợp gồm axit, hay axit este :
Sè mol nguyªn tư oxi = 0,08.2 = 0,16 < 0,18 vô lí + Nếu hỗn hợp gồm rợu este :
Số mol nguyªn tư oxi : 0,08.2 + 0,05 = 0,21> 0,18 vô lí + Nếu hỗn hợp gồm rợu axit :
Sè mol axit = 0,08 => sè mol axit gi¶i phãng :
0,08
2 = 0,04 > 0,025 vô lí.
+ Hỗn hợp gồm axit, este, rợu Vì sau phản ứng với NaOH cho muối chất hữu nên este hỗn hợp rợu axit hỗn hợp tạo thành
Gọi số mol axit, rợu, este có 7,12g hỗn hợp lần lợt a, r e Ta có hệ PT :
a + r = 0, 05 a = 0, 03 ; a + e = 0, 08 e = 0, 05 ; 2a + 2e + r = 0,18 r = 0, 02
Sè mol muèi = 0,08 PTK cña muèi :
0,08 3,28.2= 82.
R + 32 + 23 = 82 R = 27 ; vËy CTCT axit lµ CH2=CH–COOH
(48)Số mol rợu sau phản ứng : 0,05 + 0,02 = 0,07 ; PTK cđa rỵu :
3,22 0,07= 46.