1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

Đề thi HSG cấp huyện môn Hóa học 9 năm 2015-2016 có đáp án - Phòng GD&ĐT UBND huyện Đăk Mil

4 510 12

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 4
Dung lượng 341,72 KB

Nội dung

Cùng tham khảo Đề thi chọn HSG cấp huyện môn Hóa học 9 năm 2015-2016 có đáp án - Phòng GD&ĐT UBND huyện Đăk Mil giúp các em ôn tập lại các kiến thức đã học, đánh giá năng lực làm bài của mình và chuẩn bị cho kì thi chọn học sinh giỏi sắp tới được tốt hơn với số điểm cao như mong muốn. Chúc các em thi tốt!

    UBND HUYỆN ĐĂK MIL         KỲ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2015 ­ 2016 PHỊNG GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO                             Ngày thi: 27/01/2016                                                                               ĐỀ CHÍNH THỨC                                                                               MƠN THI: HĨA H ỌC                                                                   (Thời gian: 150 phút khơng kể thời gian giao đề)   ĐỀ RA: Câu 1: (5,0 điểm)     a) Để tạo sản phẩm có giá trị kinh tế cao, người ta dùng chất A để khắc chữ và  hình trên vật liệu thủy tinh. Em hãy cho biết A là chất nào? Giải thích và viết phương   trình hóa học  b) Ngun tử  sắt có điện tích hạt nhân là 26+ . Trong ngun tử  sắt, số  hạt  mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 22. Hãy xác định ngun tử khối của   sắt  c) Người ta sản xuất nhơm từ hỗn hợp Al2O3 và Criolit. Nếu từ 1 tấn Al2O3 và  Criolit dư thì thu được bao nhiêu tấn nhơm ? Biết rằng hiệu suất phản ứng là 90%  Câu 2: (3,0 điểm)   Cho 18,625 gam KCl phản  ứng vừa đủ  với dung dịch AgNO 3 . Lọc sản phẩm.  Làm bay hơi nước lọc thu được chất rắn A. Nung A thu được khí B.  a) Viết các phương trình phản ứng ? b) Tính thể tích khí B thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.   Câu 3: (3,0 điểm)   Khử a gam một oxit sắt bằng CO  ở nhiệt độ  cao, thu được 0,84 g Fe và 0,88 g   CO2. Viết phương trình hóa học của phản ứng ở dạng tổng qt a) Xác định cơng thức hóa học của oxit sắt đã dùng b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng đề hòa tan hết a gam oxit sắt nói   Câu 4: (3,0 điểm)   Có 5 chất dạng bột: CuO ; Na2O ; Mg  ; Ag  ; Al . Chỉ dùng thêm dung dịch  H2SO4 lỗng, nêu cách nhận ra từng chất, viết phương trình hóa học của phản ứng Câu 5: (3,0 điểm) Hòa tan 18,4 gam hỗn hợp 2 kim loại hóa trị (II) và hóa trị (III) trong dd axít HCl  (vừa đủ), người ta thu được dd A và khí B. Đốt cháy hồn tồn lượng khí B, thu được   9 gam nước. Cơ cạn dd A thu được a gam hỗn hợp muối khan. Tính a ? Câu 6: (3,0 điểm)  Cho dd có chứa 2 mol CuCl2 tác dụng với dd có chứa 200 gam NaOH thu được  kết tủa A và dd B. Nung kết tủa A đến khi khối lượng khơng đổi được chất rắn C   Sục khí CO2 vào dd B.  a) Tính khối lượng chất rắn C.  b) Tính khối lượng các muối thu được trong dd B sau khi sục khí CO 2. (dd này  chỉ có muối trung hòa) ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­Hết­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ Ghi chú: Thí sinh được sử dụng bảng Hệ thống tuần hồn các ngun tố hóa học UBND HUYỆN ĐĂK MIL              KỲ THI HỌC SINH GIỎI  HUYỆN NĂM HỌC 2015­2016 PHỊNG GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO                             Ngày thi: 27/01/2016                                                                                                                                                                 MƠN THI: HĨA H ỌC HƯỚNG DẪN CHẤM                                                                         (Thời gian: 150 phút khơng kể thời gian ra giao  đề) Câu 1 (5,0 điểm):  a) (2đ) A chính là Axit flohiđric ( HF) .                                  HF hòa tan dễ dàng silic đioxit                                                    PTHH:  4HF (dd)  + SiO2(r)    SiF4 (k)  +  2H2O      b) (1đ) Điện tích hạt nhân bằng 26+ , suy ra số p = 26.   Số hạt mạng điện là  26 x 2 = 52                             Số hạt khơng mang điện 52 – 22  = 30.                 Ngun tử khối của sắt là 30 + 26 = 56 (đvC)      c) (2 đ)      PTHH  2Al2O3  dienphannongchay   4 Al   + 3O2       (0,5 điểm) (0,5 điểm) (1,0 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm)  (0,25 điểm)  (1,0 điểm) Criolit                    (Nếu thiếu điều kiện phản ứng trừ 0,5 điểm)                                                                                                   mAl=  54 x90 102 x100 0,476  (tấn)                              (1,0 điểm) Câu 2: (3,0 điểm)   KCl (dd)  + AgNO3 (dd)   KNO3 (dd)  + AgCl (r)                  (0,5 điểm)                             0,25 mol                                 0,25 mol                                           (0,5 điểm) 18,625 0,25(mol )   ;                                                           (0,5 điểm)                             n KCl 74,5 Nước lọc chính là dd KNO3 .                            Chất A là KNO3                                                                                                PTHH:                 2KNO3         2 KNO2   + O2                                              (0,5 điểm)                             0,25 mol                              0,125 mol                                   (0,5 điểm) Vậy thể tích khí oxi  thu được (đktc) là:  0,125 22,4 2,8(lít )                                    (0,5 điểm)   Câu 3: (3,0 điểm)    a) PTHH  FexOy  +  yCO   xFe  +  yCO2                                   (0,5 điểm)                           b) Số mol các chất thu được sau phản ứng: x 0, 015 nFe = 0, 015mol; nCO2 = 0, 02mol ;  Ta có tì lệ:  = =                           (0,5 điểm)        y 0.020 Cơng thức hóa học của oxit sắt là: Fe3O4                                                         (0,5 điểm)                           c)       Fe3O4  +  8HCl   FeCl2  +  2FeCl3 +  4H2O                   Theo đề bài, trong a gam oxit sắt có 0,84 g sắt và 0,02 mol ngun tử oxi  Khối lượng a = 0,84 + (16.0,02) = 1,16(g); ứng với 0,005 (mol) Fe3O4            nHCl = 8nFe3O4 = 8.0, 005 = 0, 04(mol )                                                                    0, 04 VHCl = = 0, 02(lít)   (0,5 điểm)     (0,5 điểm)      (0,5 điểm)     Câu 4: (3,0 điểm)   Cho từng chất vào dung dịch H2SO4 thấy: + Chất rắn tan, tạo dung dịch màu xanh là CuO.                                                           (0,25  điểm)                       CuO   +  H2SO4    →         CuSO4   +  H2O                                                           (0,25 điểm)    +  Chất rắn tan khơng có khí thốt ra là Na2O                                                               (0,25  điểm)                Na2O   +  H2SO4    →         Na2SO4   +  H2O                                                        (0,25 điểm)    + Hai chất rắn tan có khí thốt ra là Al và Mg                                                               (0,25  điểm)                 2Al     +  3H2SO4    →         Al2(SO4)3   +  3H2                                                   (0,25 điểm)               Mg   +  H2SO4    →         MgSO4   +  H2                                                            (0,25 điểm)    + Chất rắn khơng tan là Ag                                                                                             (0,25  điểm)       + Cho Na2O dư vào dung dịch H2SO4 được dung dịch NaOH                                       (0,25  điểm)                   Na2O   +  H2O    →      2NaOH                                                                          (0,25 điểm)   + Hai kim loại, kim loại nào tan được trong dung dịch NaOH là Al, còn lại là Mg.     (0,25  điểm)            2Al  + 2NaOH  + 2H2O  →   2NaAlO2  + 3H2                                                         (0,25 điểm)   Câu 5: (3,0 điểm)             Đặt ký hiệu kim loại hóa trị (II) và (III) lần lượt là X (xmol) và Y (ymol) ta có các  phản ứng:          X      +    2HCl    →     XCl2      +      H2                (0,5 điểm)           xmol         2xmol           xmol            xmol          Y      +     3HCl   →     YCl3      +     1,5H2     (0,5 điểm)            ymol         3mol             ymol             1,5ymol         2H2         +     O2      →         2H2O     (0,5 điểm)        (x + 1,5y)mol            →        (x + 1,5y)mol     (0,5 điểm)    Ta có:      nHCl = 2nH2 = 2nH2O =2 x 9/18 = 1mol     (0,5 điểm)    Khối lượng hỗn hợp 2 muối XCl2  và YCl3       mhhmuối = mhhkim loại + mHCl  ­  mH2       a = 18,4 + (36,5 x 1) – (0,5 x 2) = 53,9 (g)     (0,5 điểm)    Câu 6: (3 điểm)   a)          nNaOH = 200 : 40 = 5(mol) CuCl2 + 2NaOH     →    Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl  2mol       4mol                 2mol             4mol              Cu(OH)2      t     CuO + H2O                2mol                            2mol               (0,25 điểm)    (0,25 điểm)    (0,25 điểm)        (0,5 điểm)                 mCuO = 2 x 80 = 160 (g)     b)  dd B có:  mNaCl = 4 x 58,5 = 234 (g)         và  nNaOH (dư) = 5 – 4 = 1mol       CO2  +  2NaOH     →    Na2CO3  +  H2O                    1mol                     0,5mol        mNa2CO3  =  0,5 x 106 = 53 (g)          ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­Hết­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­     (0,25 điểm)      (0,25 điểm)      (0,25 điểm)      (0,25 điểm)      (0,25 điểm)      (0,50 điểm)  ... chỉ có muối trung hòa) ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­Hết­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ Ghi chú: Thí sinh được sử dụng bảng Hệ thống tuần hồn các ngun tố hóa học UBND HUYỆN ĐĂK MIL              KỲ THI HỌC SINH GIỎI  HUYỆN NĂM HỌC 2015­2016... Ghi chú: Thí sinh được sử dụng bảng Hệ thống tuần hồn các ngun tố hóa học UBND HUYỆN ĐĂK MIL              KỲ THI HỌC SINH GIỎI  HUYỆN NĂM HỌC 2015­2016 PHỊNG GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO                             Ngày thi:  27/01/2016                                                                              ...                         b) Số mol các chất thu được sau phản ứng: x 0, 015 nFe = 0, 015mol; nCO2 = 0, 02mol ;  Ta có tì lệ:  = =                           (0,5 điểm)        y 0.020 Cơng thức hóa học của oxit sắt là: Fe3O4                                                         (0,5 điểm)  

Ngày đăng: 08/01/2020, 14:50

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w