Đang tải... (xem toàn văn)
Cùng tham khảo Đề thi chọn HSG cấp huyện môn Hóa học 9 năm 2015-2016 có đáp án - Phòng GD&ĐT UBND huyện Đăk Mil giúp các em ôn tập lại các kiến thức đã học, đánh giá năng lực làm bài của mình và chuẩn bị cho kì thi chọn học sinh giỏi sắp tới được tốt hơn với số điểm cao như mong muốn. Chúc các em thi tốt!
UBND HUYỆN ĐĂK MIL KỲ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2015 2016 PHỊNG GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO Ngày thi: 27/01/2016 ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN THI: HĨA H ỌC (Thời gian: 150 phút khơng kể thời gian giao đề) ĐỀ RA: Câu 1: (5,0 điểm) a) Để tạo sản phẩm có giá trị kinh tế cao, người ta dùng chất A để khắc chữ và hình trên vật liệu thủy tinh. Em hãy cho biết A là chất nào? Giải thích và viết phương trình hóa học b) Ngun tử sắt có điện tích hạt nhân là 26+ . Trong ngun tử sắt, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 22. Hãy xác định ngun tử khối của sắt c) Người ta sản xuất nhơm từ hỗn hợp Al2O3 và Criolit. Nếu từ 1 tấn Al2O3 và Criolit dư thì thu được bao nhiêu tấn nhơm ? Biết rằng hiệu suất phản ứng là 90% Câu 2: (3,0 điểm) Cho 18,625 gam KCl phản ứng vừa đủ với dung dịch AgNO 3 . Lọc sản phẩm. Làm bay hơi nước lọc thu được chất rắn A. Nung A thu được khí B. a) Viết các phương trình phản ứng ? b) Tính thể tích khí B thu được ở điều kiện tiêu chuẩn. Câu 3: (3,0 điểm) Khử a gam một oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao, thu được 0,84 g Fe và 0,88 g CO2. Viết phương trình hóa học của phản ứng ở dạng tổng qt a) Xác định cơng thức hóa học của oxit sắt đã dùng b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng đề hòa tan hết a gam oxit sắt nói Câu 4: (3,0 điểm) Có 5 chất dạng bột: CuO ; Na2O ; Mg ; Ag ; Al . Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 lỗng, nêu cách nhận ra từng chất, viết phương trình hóa học của phản ứng Câu 5: (3,0 điểm) Hòa tan 18,4 gam hỗn hợp 2 kim loại hóa trị (II) và hóa trị (III) trong dd axít HCl (vừa đủ), người ta thu được dd A và khí B. Đốt cháy hồn tồn lượng khí B, thu được 9 gam nước. Cơ cạn dd A thu được a gam hỗn hợp muối khan. Tính a ? Câu 6: (3,0 điểm) Cho dd có chứa 2 mol CuCl2 tác dụng với dd có chứa 200 gam NaOH thu được kết tủa A và dd B. Nung kết tủa A đến khi khối lượng khơng đổi được chất rắn C Sục khí CO2 vào dd B. a) Tính khối lượng chất rắn C. b) Tính khối lượng các muối thu được trong dd B sau khi sục khí CO 2. (dd này chỉ có muối trung hòa) Hết Ghi chú: Thí sinh được sử dụng bảng Hệ thống tuần hồn các ngun tố hóa học UBND HUYỆN ĐĂK MIL KỲ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 20152016 PHỊNG GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO Ngày thi: 27/01/2016 MƠN THI: HĨA H ỌC HƯỚNG DẪN CHẤM (Thời gian: 150 phút khơng kể thời gian ra giao đề) Câu 1 (5,0 điểm): a) (2đ) A chính là Axit flohiđric ( HF) . HF hòa tan dễ dàng silic đioxit PTHH: 4HF (dd) + SiO2(r) SiF4 (k) + 2H2O b) (1đ) Điện tích hạt nhân bằng 26+ , suy ra số p = 26. Số hạt mạng điện là 26 x 2 = 52 Số hạt khơng mang điện 52 – 22 = 30. Ngun tử khối của sắt là 30 + 26 = 56 (đvC) c) (2 đ) PTHH 2Al2O3 dienphannongchay 4 Al + 3O2 (0,5 điểm) (0,5 điểm) (1,0 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (1,0 điểm) Criolit (Nếu thiếu điều kiện phản ứng trừ 0,5 điểm) mAl= 54 x90 102 x100 0,476 (tấn) (1,0 điểm) Câu 2: (3,0 điểm) KCl (dd) + AgNO3 (dd) KNO3 (dd) + AgCl (r) (0,5 điểm) 0,25 mol 0,25 mol (0,5 điểm) 18,625 0,25(mol ) ; (0,5 điểm) n KCl 74,5 Nước lọc chính là dd KNO3 . Chất A là KNO3 PTHH: 2KNO3 2 KNO2 + O2 (0,5 điểm) 0,25 mol 0,125 mol (0,5 điểm) Vậy thể tích khí oxi thu được (đktc) là: 0,125 22,4 2,8(lít ) (0,5 điểm) Câu 3: (3,0 điểm) a) PTHH FexOy + yCO xFe + yCO2 (0,5 điểm) b) Số mol các chất thu được sau phản ứng: x 0, 015 nFe = 0, 015mol; nCO2 = 0, 02mol ; Ta có tì lệ: = = (0,5 điểm) y 0.020 Cơng thức hóa học của oxit sắt là: Fe3O4 (0,5 điểm) c) Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Theo đề bài, trong a gam oxit sắt có 0,84 g sắt và 0,02 mol ngun tử oxi Khối lượng a = 0,84 + (16.0,02) = 1,16(g); ứng với 0,005 (mol) Fe3O4 nHCl = 8nFe3O4 = 8.0, 005 = 0, 04(mol ) 0, 04 VHCl = = 0, 02(lít) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) Câu 4: (3,0 điểm) Cho từng chất vào dung dịch H2SO4 thấy: + Chất rắn tan, tạo dung dịch màu xanh là CuO. (0,25 điểm) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (0,25 điểm) + Chất rắn tan khơng có khí thốt ra là Na2O (0,25 điểm) Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O (0,25 điểm) + Hai chất rắn tan có khí thốt ra là Al và Mg (0,25 điểm) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (0,25 điểm) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (0,25 điểm) + Chất rắn khơng tan là Ag (0,25 điểm) + Cho Na2O dư vào dung dịch H2SO4 được dung dịch NaOH (0,25 điểm) Na2O + H2O → 2NaOH (0,25 điểm) + Hai kim loại, kim loại nào tan được trong dung dịch NaOH là Al, còn lại là Mg. (0,25 điểm) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (0,25 điểm) Câu 5: (3,0 điểm) Đặt ký hiệu kim loại hóa trị (II) và (III) lần lượt là X (xmol) và Y (ymol) ta có các phản ứng: X + 2HCl → XCl2 + H2 (0,5 điểm) xmol 2xmol xmol xmol Y + 3HCl → YCl3 + 1,5H2 (0,5 điểm) ymol 3mol ymol 1,5ymol 2H2 + O2 → 2H2O (0,5 điểm) (x + 1,5y)mol → (x + 1,5y)mol (0,5 điểm) Ta có: nHCl = 2nH2 = 2nH2O =2 x 9/18 = 1mol (0,5 điểm) Khối lượng hỗn hợp 2 muối XCl2 và YCl3 mhhmuối = mhhkim loại + mHCl mH2 a = 18,4 + (36,5 x 1) – (0,5 x 2) = 53,9 (g) (0,5 điểm) Câu 6: (3 điểm) a) nNaOH = 200 : 40 = 5(mol) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl 2mol 4mol 2mol 4mol Cu(OH)2 t CuO + H2O 2mol 2mol (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,5 điểm) mCuO = 2 x 80 = 160 (g) b) dd B có: mNaCl = 4 x 58,5 = 234 (g) và nNaOH (dư) = 5 – 4 = 1mol CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 1mol 0,5mol mNa2CO3 = 0,5 x 106 = 53 (g) Hết (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,50 điểm) ... chỉ có muối trung hòa) Hết Ghi chú: Thí sinh được sử dụng bảng Hệ thống tuần hồn các ngun tố hóa học UBND HUYỆN ĐĂK MIL KỲ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 20152016... Ghi chú: Thí sinh được sử dụng bảng Hệ thống tuần hồn các ngun tố hóa học UBND HUYỆN ĐĂK MIL KỲ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 20152016 PHỊNG GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO Ngày thi: 27/01/2016 ... b) Số mol các chất thu được sau phản ứng: x 0, 015 nFe = 0, 015mol; nCO2 = 0, 02mol ; Ta có tì lệ: = = (0,5 điểm) y 0.020 Cơng thức hóa học của oxit sắt là: Fe3O4 (0,5 điểm)