- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | UBND HUYỆN NHO QUAN
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2020-2021
Mơn Hóa học
Thời gian làm 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 1:
1 Hồn thành phương trình hóa học sau:
a SO3 + H2O b Na2CO3 + HCl
c BaCl2 + ? ? + HCl d AgNO3 + ? NaNO3 + ? e KMnO4 + HCl f FexOy + H2SO4 đặc
0
t
? + SO2 + ? Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
Al 1 AlCl3 2 Al(OH)3 3 NaAlO2 4 Al(OH)3 5 Al2O3 6 Ba(AlO2)2 Câu 2:
1 Nêu tượng, giải thích viết PTPƯ sục khí Clo vào cốc nước nhúng mẩu giấy quỳ tím vào Có mẫu chất rắn để riêng biệt: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm nước, trình bày cách phân biệt chúng Viết phương trình hóa học xảy
3 Trình bày phương pháp hố học để tách riêng kim loại Al, Fe, Cu khỏi hỗn hợp mà không làm thay đổi khối lượng ban đầu chúng
Câu 3:
1 Từ quặng pirit (FeS2), muối ăn, nước, chất xúc tác điều kiện thí nghiệm cần thiết khác điều chế : dd FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Fe(OH)3
2 Nung hoàn toàn 15g muối cacbonat kim loại hóa trị II khơng đổi Tồn khí cho hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thấy thu 9,85 gam kết tủa Xác định cơng thức hóa học muối cacbonat ?
Câu 4: Dung dịch A chứa đồng thời muối bạc nitrat đồng (II) nitrat với nồng độ mol muối đồng gấp lần nồng độ mol muối bạc
1 Nhúng kẽm vào 250 ml dung dịch A Sau thời gian, lấy kẽm làm khô, thấy khối lượng kẽm tăng 1,51 gam Biết dung dịch sau phản ứng chứa muối Tính nồng độ mol muối kẽm dung dịch sau phản ứng?
2 Nếu giữ kẽm 250 ml dung dịch A thời gian đủ lâu thấy sau phản ứng dung dịch A chứa muối với nồng độ 0,54M Tính nồng độ mol muối dung dịch A ban đầu?
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HĨA
Câu 1:
1 Hồn thành phương trình hóa học sau: a SO3 + H2O H2SO4
b Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O c BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl d AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl
e 2KMnO4 +16 HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O f 2FexOy+(6x-2y) H2SO4 đặc
0
t
xFe2(SO4)3 + (3x-2y) SO2 +(6x-2y) H2O
2Al + 3Cl2
0
t
2 AlCl3
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O
NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 2Al(OH)3
0
t
Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + H2O Câu 2:
1 + Hiện tượng: Khi sục khí Clo vào cốc nước nước Clo có màu vàng lục, mùi hắc, nhúng mẩu giấy quỳ tím vào giấy quỳ tim hố đỏ sau màu
+ Giải thích: Nước clo có màu vàng lục, mùi hắc Clo tan nước môt phần Clo tác dụng với nước theo PTPƯ
Cl2 + H2O HCl + HClO
HCl làm quỳ tím hố đỏ HClO có tính oxi hố mạnh có tính tẩy màu nên làm quỳ tím màu
2 Trích mẫu thử
+ Hịa tan mẫu chất rắn vào nước, mẫu thử tan (tạo dung dịch A) có khí mẫu Na Các mẫu thử khác tan, tạo dung dịch tương ứng khơng có khí
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
+ Cho dung dịch A vào dung dịch lại Dung dịch tạo kết tủa trắng MgCl2
MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl
Dung dịch tạo kết tủa trắng xanh, sau lúc chuyển màu nâu đỏ FeCl2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 Dung dịch tạo kết tủa nâu đỏ FeCl3 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
3 Cho hỗn hợp tan NaOH dư, Fe Cu không tan 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
Dẫn CO2 dư vào nước lọc Sau lọc tách kết tủa đem nung nhiệt độ cao:
NaAlO2 + 2H2O + CO2 Al(OH)3 + NaHCO3 2Al(OH)3
0
t
Al2O3 + 3H2O 2Al2O3 cryolitdpnc 4Al + 3O2
- Cho hỗn hợp Fe Cu không tan vào dung dịch HCl dư, Cu không tan, lọc thu Cu
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
-Lấy dung dịch thu cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi, đẫn luồng khí CO dư qua
HCl + NaOH NaCl + H2O
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2
0
t
2Fe2O3 + 4H2O Fe2O3 + 3CO
0
t
2Fe + CO2 Câu 3:
1
2NaCl + 2H2O dpdd 2NaOH + Cl2 + H2 (1)
2H2O dp 2H2 + O2 (2) 2H2O → 2H2 + O2 (2)
4FeS2 + 11O2
0
t
2Fe2O3 + 8SO2 (3) 2SO2 + O2
0
t
2SO3 (4) SO3 + H2O H2SO4 (5) Fe2O3 + 3H2
0
t
2Fe + 3H2O (6) 2Fe + 3Cl2
0
t
2FeCl3 cho vào H2O (7) Fe + H2SO4(loãng) FeSO4 + H2 (8)
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 +3H2O (9) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (10) 2 nBaCO3 =9,85
197 = 0,05 (mol)
nBa(OH)2 = 0,1.1 = 0,1 (mol)
Gọi công thức muối cacbonat cần tìm MCO3 MCO3
to
→ MO + CO2 (1)
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Trường hợp 1: Tạo muối BaCO3
Ba(OH)2 + CO2→ BaCO3 + H2O 0,05 0,05
Từ (1) => M + 60 = 15
0,05= 300 => M = 240 (loại)
Trường hợp 2: Tạo muối BaCO3 Ba(HCO3)2 Ba(OH)2 + CO2→ BaCO3 + H2O
0,05 0,05 0,05
Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2 0,05 0,1
=> nCO2 = 0,05 + 0,1 = 0,15 (mol) Từ (1) => M + 60 = 15
0,15= 100 => M = 40 => M Ca
Vậy CTHH muối cần tìm CaCO3 Câu 4:
1
-Gọi a số mol AgNO3 số mol Cu(NO3)2 4a mol
- Dung dịch sau phản ứng chứa muối nên Zn phản ứng với phần AgNO3.(3 muối là: Zn(NO3)2, AgNO3, Cu(NO3)2
-Gọi x số mol Zn phản ứng
PTHH: Zn + 2AgNO3Zn(NO3)2 + 2Ag x 2x x 2x
Vì kẽm sau phản ứng tăng 1,51 gam nên tao có phương trình : 108 2x – 65x = 1,51 x=0,01 (mol)
-Theo phương trình ta có:
n AgNO3 phản ứng = 0,02 mol; n Zn(NO3)2 = 0,01 mol -Vậy, C M Zn(NO3)2=
25 ,
01 ,
=0,04( M)
2.
- Dung dịch chứa muối Zn(NO3)2 nên AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng hết - PTHH: Zn + 2AgNO3Zn(NO3)2 + 2Ag (1)
0,5a a 0,5a a Zn + Cu(NO3)2Zn(NO3)2 + Cu (2) 4a 4a 4a a Ta có: C M Zn(NO3)2= 0,54 M
n Zn(NO3)2 = 0,54 0,25=0,135(mol)
- Từ (1 2) n Zn(NO3)2pư = 0,5a + 4a = 0,135a= 0,03(mol)
(5)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | C M Cu(NO3)2= 0,12: 0,25 = 0,48(M)
Câu 5: Gọi x số mol ACl2, y số mol BCl3, Khối lượng mol A AA Khối lượng mol B AB (AA , AB > 0)
ACl2 + AgNO3 =2AgCl + A(NO3)2 (1) x 2x x
BCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl + B(NO3)3 (2)
Nếu muối nitrat phản ứng với NaOH sinh hiđroxit kết tủa: ACl2 +2NaOH = A(OH)2 + 2NaCl (3)
x 2x x
BCl3 + 3NaOH = B(OH)3 + 3NaCl (4) y 3y y
Số mol NaOH tham gia phản ứng (3) (4) = 2x + 3y = 186.5,5/143,5 = 1,3 mol Thực tế lượng NaOH tham gia phản ứng = 3,2 0,5 = 1, 6mol
Như có 1,6 - 1,3 = 0, mol NaOH hoà tan hiddroxit (cịn 1hiđroxit khơng tan) - Trường hợp 1:
A(OH)2 +2NaOH = Na2AO2 + H2O x 2x
Chất không tan B (OH)3
2x = 0,3 y = 1/3
Khối lượng B (OH)3 = 1/3 (An + 51 ) = 11,6 An < Loại
Trường hợp 2:
B(OH)3 + NaOH = NaBO2 + 2H2O y y
y= 0,3 x= 0,2 Chất không tan A (OH)2
Khối lượng A (OH)2 = 0,2 ( AA +34 ) = 11,6 AA= 24 A Mg
Khối lượng 1/2 khối lượng hỗn hợp ban đầu = 0,2 (24 + 71 ) = 0,3 (AB + 106 ,5 ) = 118,1/2 = 59,05 => AB = 27
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội
dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học -Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
I.Luyện Thi Online - - II.Khoá Học Nâng Cao HSG .Kênh học tập miễn phí -