Mời các bạn cùng tham khảo và luyện tập với Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2019-2020 có đáp án - Phòng GD&ĐT huyện Tân Yên dưới đây để chuẩn bị cho kì thi học kì 2 sắp tới. Đề thi có đi kèm đáp án giúp các bạn so sánh kết quả và đánh giá được năng lực của bản thân, từ đó có kế hoạch ôn tập phù hợp để đạt kết quả cao trong kì thi. Chúc các bạn thi tốt!
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN TÂN YÊN Đề thi có trang ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Năm học: 2019-2020 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề I TRẮC NGHIỆM (5 điểm) Chọn đáp án câu sau: Câu 1: Khí oxi điều chế phịng thí nghiệm thu theo phương pháp đẩy nước A oxi nặng khơng khí B oxi tan nước C oxi chất khí D oxi tan nhiều nước Câu 2: Kim loại sau không phản ứng với oxi? A Na B Mg C Fe D Ag Câu 3: Phản ứng sau xảy oxi hóa? to → 2Fe + 3H2O B Fe2O3 + 3H2 ⎯⎯ o t A S+O2 ⎯⎯ →SO2 D Mg+H2SO4 ⎯⎯ → MgSO4 + H2 o t C 2KMnO4 ⎯⎯ → K2MnO4 + MnO2 +O2 Câu 4: Phản ứng sau phản ứng hóa hợp to ⎯⎯ → Cu + H2O A CuO + H2 to → 2KCl + O2 C 2KClO3 ⎯⎯ to → 2P2O5 B 4P+ 5O2 ⎯⎯ D Fe+H2SO4 ⎯⎯ → FeSO4 + H2 Câu 5: Để miếng Nhơm ngồi khơng khí sau thời gian miếng nhơm bị oxi hóa Khối lượng miếng nhơm lúc A nặng so với lúc đầu B nhẹ so với lúc đầu C không thay đổi D tăng lên lại giảm Câu 6: Đồng (II) oxit có CTHH là: A CuO B Cu2O C Cu(OH)2 D CuO2 Câu 7: CO2 thuộc loại A oxit bazo B oxit axit C oxit trung tính D axit Câu 8: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng phân huỷ? A CaO + H2O → Ca(OH)2 t B 2HgO ⎯⎯→ 2Hg + O2 t t C C + O2 ⎯⎯→ CO2 D FeO + H2 ⎯⎯→ Fe + H2O Câu 9: Cho chất sau: FeO KClO3 KMnO4 CaCO3 Khơng khí H2O Những chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm là: A 1, 2, 3, B 2, 3, 5, C 2, D 2, 3, Câu 10: Khi phân huỷ hoàn tồn có xúc tác 122,5g KClO3, thể tích khí oxi thu là: A 33,6 lít B 3,36 lít C 11,2 lít D 1,12 lít Câu 11: Khí oxi chiếm phần trăm thể tích khơng khí? A 78% B 21% C 1% D 80% Câu 12: Quá trình không làm giảm lượng oxi không khí? A Sự gỉ vật dụng sắt B Sự cháy than, củi, bếp ga C Sự quang hợp xanh D Sự hô hấp động vật Câu 13: Dẫn luồng khí Hidro qua bột CuO nung nóng sau thời gian ta thấy: A Khơng có tượng B Bột CuO từ màu đen chuyển dần sang màu đỏ 0 C Có nước thoát đầu ống nghiệm D Bột CuO từ màu đen chuyển dần sang màu đỏ Có nước thoát đầu ống nghiệm Câu 14: Cho kim loại: Mg, Al, Cu, Zn, Ag Số kim loại tác dụng với dung dịch axit clohidric tạo khí hidro A B C D.5 Câu 15: Dãy oxit sau tác dụng với nước A Na2O, MgO, CaO, BaO B CaO, BaO, K2O, Na2O C MgO, ZnO, FeO, Al2O3 D MgO, CaO, FeO, Al2O3 Câu 16: Trường hợp sau không tạo thành dung dịch? A Cho đường vào nước B Cho dầu ăn vào nước C Cho muối ăn vào nước D Cho rượu vào nước Câu 17: Độ tan đường 200 C 200 gam có nghĩa : 200 C A 100 gam nước hịa tan 200 gam đường B 100 gam nước hịa tan 200 gam dung dịch đường C 200 gam nước hịa tan 100 gam đường tạo thành dung dịch bão hòa D 100 gam nước hịa tan 200 gam đường tạo thành dung dịch bão hòa Câu 18: Ở 200 C độ tan muối ăn (NaCl) 36 gam Khối lượng NaCl cần dùng để hòa tan vào 80 gam nước tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ A 36 gam B 2,22 gam C 45 gam D 28,8 gam Câu 19: Hòa tan 40 gam NaCl vào 160 gam nước Dung dịch tạo thành có nồng độ % A 40% B 25% C 20% D 4% Câu 20: Số gam CuSO4 có 200 ml dung dịch CuSO4 1,5M là: A 300 gam B 48 gam C 133 gam D 0,3 gam II PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Câu (2,5 điểm) Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng hóa học nào: a S + O2 -> b KClO3 -> c KMnO4 -> d Zn + HCl > e Mg + H2SO4- -> Câu (2,5 điểm) Cho 4,8 gam Mg tác với dụng dung dịch HCl (dư) a Viết PTHH b Tính thể tích khí hiđro thu đktc? c Để có lượng khí hiđro cần dùng gam Na tác dụng với nước (dư)? d Cần dùng gam dung dịch HCl 7,3 % để hòa tan lượng Mg Biết lượng axit lấy dư 10% so với lý thuyết? (Biết: Mg: 24, H: 1, O: 16, Cl: 35,5, Na: 23, Cu: 64, S: 32) Họ tên: Số báo danh: Phòng thi: I ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM( điểm): Mỗi ý 0,25 điểm Câu Đáp án B D A B Câu 11 12 13 14 Đáp án B C D B II PHẦN 2: TỰ LUẬN( điểm) A 15 B A 16 B B 17 D B 18 D C 19 C 10 A 20 B Câu 1(2,5 điểm): - Hoàn thành PTHH, Chỉ rõ loại phản ứng: 0,5 điểm - Nếu thiếu điều kiện: -0,125 điểm - Phân loại PTHH sai: - 0,125 điểm III Câu 3: (2, điểm) Ý a.(0.75 điểm) Nội Dung nMg= 0,2 mol 2HCl → MgCl2 + H2 (1) Theo PTHH: mol mol 1mol mol Theo BT : 0,2 mol 0,4 mol 0,2mol 0,2 mol - Thể tích khí H2 sinh đktc V= 0,2.22,4= 4,48 (l) 0,25 - PTHH: 2Na + 2H2O → NaOH + H2 (2) Theo PTHH: mol mol Theo BT : 0,4 mol 0,2 mol Khối lượng Na cần dùng là: mNa= 0,4.23= 9,2 (gam) mHCl= 0,4.36,5 = 14,6 (g) mdd HCl= (14,6: 7,3).100= 200 gam - Vì lượng axit lấy dư 10% so với lý thuyết nên khối lượng dung dịch HCl 7,3 % dùng là: mdd HCl= 200 + 10%.200= 220 (gam) 0,25 0,25 PTHH: b (0.25 điểm) c.(0,75 điểm) d.( 0,5 điểm) Điểm 0,25 Mg + 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 • Lưu ý: HS có cách làm khác kết cho điểm tối đa ... nMg= 0 ,2 mol 2HCl → MgCl2 + H2 (1) Theo PTHH: mol mol 1mol mol Theo BT : 0 ,2 mol 0,4 mol 0,2mol 0 ,2 mol - Thể tích khí H2 sinh đktc V= 0 ,2. 22, 4= 4, 48 (l) 0 ,25 - PTHH: 2Na + 2H2O → NaOH + H2 (2) Theo... Cl: 35,5, Na: 23 , Cu: 64, S: 32) Họ tên: Số báo danh: Phòng thi: I ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM( điểm): Mỗi ý 0 ,25 điểm Câu Đáp án B D A B Câu 11 12 13 14 Đáp án B C D B II PHẦN 2: TỰ LUẬN(... HCl 7,3 % dùng là: mdd HCl= 20 0 + 10% .20 0= 22 0 (gam) 0 ,25 0 ,25 PTHH: b (0 .25 điểm) c.(0,75 điểm) d.( 0,5 điểm) Điểm 0 ,25 Mg + 0 ,25 0,5 0 ,25 0 ,25 0 ,25 • Lưu ý: HS có cách làm khác kết cho điểm