Đang tải... (xem toàn văn)
Hướng dẫn: Phương pháp chưng cất dung để tách hai chất lỏng ra khỏi nhau (nhiệt độ sôi khác nhau nhiều).. Hướng dẫn: +) Đơn chất là những chất được tạo nên từ 1 nguyên tố hóa học. +) Hợ[r]
(1)TRƯỜNG THCS LÊ ANH XUÂN
BỘ ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020-2021 MƠN HĨA HỌC
I TRẮC NGHIỆM
Hãy khoanh tròn chữ (A, B, C, D) đứng trước câu trả lời
Câu 1: Phương pháp chứng cất dung để tách hỗn hợp gồm: A nước với muối ăn
B nước với rượu C cát với đường
D bột sắt với lưu huỳnh
Câu 2: Cho cơng thức hóa học số chất sau: oxi O2, bạc clorua AgCl, magie oxit MgO,
kim loại đồng Cu, kali nitrat KNO3, natri hidroxit NaOH
Trong chất có đơn chất, hợp chất? A đơn chất hợp chất
B đơn chất hợp chất C đơn chất hợp chất D đơn chất hợp chất
Câu 3: hai nguyên tử khác nhau, muốn có kí hiệu hóa học phải có tính chất: A số elctron nhân
B số nowtron nhân C số proton nhân D khối lượng
Câu 4: Từ cơng thức hóa học K2CO3 cho biết ý đúng?
Hợp chất đơn chất K, C, O tạo nên Hợp chất nguyên tố K, C, O tạo nên
Hợp chất có phân tử khối 138 đvC (K=39, c=12, O=16) Hơp chất hỗn hợp chất kali, cacbon, oxi
(2)Câu 5: Theo hóa trị sắt Fe2O3, chọn cơng thức hóa học hợp chất gồm Fe liên kết
với nhóm nguyên tử SO4(II)
A Fe2(SO4)3
B FeSO4
C Fe3(SO4)2
D Fe2SO4
Câu 6: Phải lấy gam kim loại sắt để có số nguyên tử nhiều gấp lần số nguyên tử có gam lưu huỳnh?
A 29 gam B 28 gam C 28,5 gam D 56 gam
II TỰ LUẬN Câu 7:
Tính hóa trị ngun tố P hợp chất P2O5
Lập cơng thức hóa học tính khối lượng mol hợp chất gồm Al(III) lien kết với nhóm SO4(II)
(Al=27, S=32, O=16)
Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + O2 −to→ Al2O3
P2O5 + H2O H3PO4
KClO3 −to→ KCl + O2
Na + H2O → NaOH + H2
H2 + Fe2O3 −to→ Fe + H2O
Mg + HCl → MgCl2 + H2
Hãy chọn hệ số viết thành phương trình hóa học
Câu 9: Tìm khối lượng 1,8.1023 phân tử CO2 cho biết lượng chất chiếm thể tích ml
(đo đktc)? (C=12, O=16)
ĐÁP ÁN I TRẮC NGHIỆM
Câu 1: chọn B
Hướng dẫn: Phương pháp chưng cất dung để tách hai chất lỏng khỏi (nhiệt độ sôi khác nhiều)
(3)Hướng dẫn: +) Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học +) Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên
Câu 3: chọn C
Câu 4: chọn D
Câu 5: chọn A
Hướng dẫn: +) Từ Fe2O3 → Fe có hóa trị III
+) Fex(SO4)y Áp dụng quy tắc hóa trị, ta có:
III.x = II.y → x/y=II/III=2/3 → CTHH: Fe2(SO4)3 Câu 6: chọn B
Hướng dẫn: Ta có: nS = 8/32 = 0,25 (mol)
Số nguyên tử Fe = x số nguyên tử S nFe = x nS = x 0,25 = 0,5 (mol)
MFe = 0,5 x 56 = 28 (gam) II TỰ LUẬN
Câu 7:
Gọi t hóa trị P P2O5
Theo quy tắc hóa trị: x t = x II → t = V Alx(SO4)y
Theo quy tắc hóa trị: x.III = y.II → x/y = II/III= 2/3 x=2, y=3 → CTHH: Al2(SO4)3
M = 27.2 + (32 + 16.4).3 = 342 (gam)
Câu 8:
4Al + 3O2 −to→ 2Al2O3
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
2KClO3 −to→ 2KCl + 3O2 ↑
Na + H2O → NaOH + 1/2 H2 ↑
3H2 + Fe2O3 −to→ 2Fe + 3H2O
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑
Câu 9: Ta có: nCO2= (1,8.1023)/(6.1023) = 0,3 (mol)
(4)Và VCO2= 0,3 x 22,4 = 6,72 (lit) = 6720 (ml) ĐỀ SỐ
I TRẮC NGHIỆM
Học sinh chọn khoanh tròn câu trả lời cho câu hỏi sau:
Câu 1: Ở trạng thái bình thường, ngun tử trung hịa điện vì: A số p = số n
B số n = số e C số e = số p D tất
Câu 2: Cơng thức hóa học sau viết đúng? A NaO2
B CO3
C AgO
D Al2O3
Câu 3: Khi thổi thở nhẹ vào ống nghiệm đựng nước vôi trong, tượng quan sát là: A sủi bọt khí
B nước vôi bị đục
C nước vôi suốt
D nước vôi chuyển sang màu hồng
Câu 4: Phương trình hóa học dung để biểu diễn ngắn gọn: A phân tử
B kí hiệu hóa học C cơng thức hóa học D phản ứng hóa học
Câu 5: Hai chất khí khác có mol, đo điều kiên nhiệt độ áp suất thể tích hai chất khí nào?
A
B 22,4 lít C khác
D xác định
(5)B Các nguyên tố cấu tạo nên chất
C Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất D Tất
Câu 7: Phân tử khối canxi cacbonat CaCO3 sắt(III) sunfat Fe2(SO4)3 là:
A 197 342 B 100 400 C 197 234 D 400 100
II PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1: Chọn từ cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống:
_ trình biến đổi chất thành chất khác Chất biến đổi phản ứng gọi _, _ sinh gọi _ Trong úa trình phản ứng, lượng chất _ giảm dần, lượng chất _ tang dần
Câu 2: Tính khối lượng của:
0,15 mol CuSO4 (Cho Cu=64, S=32, O=16)
5,6 lít khí CO2 (đktc) (Cho C=12, O=16)
Câu 3: Hãy lập phương trình hóa học sau đây: Fe + Cl2 −to→ FeCl3
P2O5 + H2O → H3PO4
CO2 + KOH → K2CO3 + H2O
Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O
Câu 4: Hịa tan hồn tồn 6,5 gam kẽm vào dung dịch axit clohidric HCl có chứa 7,3 gam HCl (vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch muối kẽm clorua 0,2 gam khí hidro
Lập cơng thức hóa học muối kẽm clorua Biết kẽm clorua hai nguyên tố Zn Cl tạo Tính khối lượng muối kẽm clorua tạo thành
ĐÁP ÁN I TRẮC NGHIỆM
Câu 1: chọn C
Hướng dẫn: Số proton mang điện dương số electron mang điện âm
Câu 2: chọn D
Hướng dẫn: Áp dụng quy tắc hóa trị để suy công thức
(6)Hướng dẫn: Trong thở có khí CO2 nên làm đục nước vôi theo phản ứng:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Câu 4: chọn D
Câu 5: chọn A
Hướng dẫn: Các khí khác điều kiện về: nhiệt độ áp suất có số mol => thể tích
Câu 6: chọn D
Câu 7: chọn B
Hướng dẫn: +) CaCO3 : 40 + 12 + 16 x = 100 đvC
+) Fe2(SO4)3 : 56 x + (32 + 16 x 4) x = 400 đvC II TỰ LUẬN
Câu 1:
Phản ứng hóa học q trình biến đổi chất thành chất khác Chất biến đổi phản ứng gọi chất phản ứng, chất sinh gọi sản phẩm Trong trinh phản ứng, lượng chất phản ứng giảm dần, lượng chất sản phẩm tang dần
a) Khối lượng CuSO4: m = n.M = 0,15.160 = 24 (gam) b) Số mol CO2: n =V/22,4= 5,6/22,4 = 0,25 (mol)
Khối lượng CO2: m = n.M = 0,25.44 = 11 (gam) Câu 2: Các phương trình hóa học :
2Fe + 3Cl2 −to→ 2FeCl3
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Câu 3:
a) Lập cơng thức hóa học muối kẽm clorua: ZnCl2
(7)Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc
Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
(8)- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi