bo de thi hk1 mon hoa hoc lop 9 nam hoc 2016 2017 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn v...
www.VIETMATHS.com See on Vietmaths.Com ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2011 Môn thi : HOÁ 50 câu, thời gian: 90 phút. Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố : H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137. ĐỀ SỐ 11 1. Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, nơtron và electron. B. Hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ các hạt proton và nơtron. C. Vỏ nguyên tử được cấu thành bởi các hạt electron. D. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. 2. Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt bằng 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Kí hiệu và vị trí của R (chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn là A. Na, chu kì 3, nhóm I A . B. Mg, chu kì 3, nhóm II A . C. F, chu kì 2, nhóm VII A . D. Ne, chu kì 2, nhóm VIII A . 3. Các nguyên tố X (Z = 8), Y (Z = 16), T (Z = 19), G (Z = 20) có thể tạo được tối đa bao nhiêu hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị chỉ gồm 2 nguyên tố? (chỉ xét các hợp chất đã học trong chương trình phổ thông) A. Ba hợp chất ion và ba hợp chất cộng hóa trị. B. Hai hợp chất ion và bốn hợp chất cộng hoá trị. C. Năm hợp chất ion và một hợp chất cộng hóa trị D. Bốn hợp chất ion và hai hợp chất cộng hóa trị. 4. Ion nào dưới đây không có cấu hình electron của khí hiếm? A. Na + . B. Fe 2+ . C. Al 3+ . D. Cl . 5. Hãy chọn phương án đúng trong các dãy chất nào dưới đây được sắp xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử? A. HCl, Cl 2 , NaCl. B. NaCl, Cl 2 , HCl. C. Cl 2 , HCl, NaCl. D. Cl 2 , NaCl, HCl. 6. Đồng có thể tác dụng với A. dung dịch muối sắt (II) tạo thành muối đồng (II) và giải phóng sắt. B. dung dịch muối sắt (III) tạo thành muối đồng (II) và giải phóng sắt. C. dung dịch muối sắt (III) tạo thành muối đồng (II) và muối sắt (II). D. không thể tác dụng với dung dịch muối sắt (III). 7. Cho phản ứng sau: Mg + HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + NO + NO 2 + H 2 O. Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và NO 2 là 2 : 1, thì hệ số cân bằng của HNO 3 trong phương trình hóa học là A. 12. B. 30. C. 18. D. 20. 8. Để m gam phoi bào sắt (A) ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lượng 12 gam gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . Cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 thấy giải phóng ra 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m là bao nhiêu? A. 11,8 gam. B. 10,08 gam. C. 9,8 gam. D. 8,8 gam. 9. Cho các chất dưới đây: H 2 O, HCl, NaOH, NaCl, CH 3 COOH, CuSO 4 . Các chất điện li yếu là A. H 2 O, CH 3 COOH, CuSO 4 . B. CH 3 COOH, CuSO 4 . C. H 2 O, CH 3 COOH. D. H 2 O, NaCl, CH 3 COOH, CuSO 4 . 10. Theo thuyết axit - bazơ của Bronstet, ion Al 3+ trong nước có tính chất www.VIETMATHS.com See on Vietmaths.Com A. axit. B. lưỡng tính. C. bazơ. D. trung tính. 11. Cho phản ứng: 2NO 2 + 2NaOH NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O Hấp thụ hết x mol NO 2 vào dung dịch chứa x mol NaOH thì dung dịch thu được có giá trị A. pH = 7. B. pH > 7. C. pH = 0. D. pH < 7. 12. Cho dung dịch chứa x gam Ba(OH) 2 vào dung dịch chứa x gam HCl. Dung dịch thu được sau phản ứng có môi trường A. axit. B. trung tính. C. Bazơ. D. không xác định được. 13. Hãy chỉ ra mệnh đề không chính xác: A. Tất cả các muối AgX (X là halogen) đều không tan. B. Tất cả hiđro halogenua đều tồn tại thể khí, ở điều kiện thường. C. Tất cả hiđro halogenua khi tan vào nước đều tạo thành dung dịch axit. D. Các halogen (từ F 2 đến I 2 ) tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại. 14. Phản ứng nào dưới đây viết không đúng? A. Cl 2 + Ca(OH) 2 CaOCl 2 + H 2 O B. Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam BỘ ĐỀ THI HỌC KÌ MÔN HÓA HỌC LỚP NĂM HỌC 2016 - 2017 ĐỀ SỐ PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI HỌC KÌ NĂM HỌC 2016 - 2017 CHÂU THÀNH MÔN: HÓA HỌC LỚP Thời gian làm bài: 45 phút Câu 1: (2.0 điểm) a Trình bày tính chất hóa học của axit Viết phương trình hóa học minh họa b Hãy giải thích vì bất cứ hoàn cảnh cũng không được cho axit đậm đặc vào nước Câu 2: (2.0 điểm) Phân biệt các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học: a HNO3, HCl, BaCl2, NaOH b Al, Fe, Cu Câu 3: (1.0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: Na NaOH Na2CO3 Na2SO4 NaCl Câu 4: (2.0 điểm) Sau một lần tham quan nhà máy, về lớp làm tập tường trình thầy giáo có đặt một câu hỏi thực tế: “Khí SO2 và CO2 nhà máy thải gây ô nhiễm không khí nặng Vậy em hãy nêu lên cách để loại bỏ bớt lượng khí trước thải môi trường” Bạn Ân cảm thấy rất khó không biết cách trả lời em hãy hỗ trợ bạn ấy để giải quyết câu hỏi Câu 5: (3.0 điểm) Biết 2,24 lít khí Cacbonic (đktc) tác dụng hết với 200 ml dung dịch Ba(OH) 2, sản phẩm thu được muối trung hòa nước a Viết phương trình xảy b Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 cần dùng c Tính khối lượng kết tủa thu được Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ MÔN HÓA HỌC LỚP Câu a TCHH của axit: - Axit làm đổi máu quỳ tím thành màu đỏ 0.25 - Axit tác dụng với oxit bazo tạo thành muối nước 0.25 H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O - Axit tác dụng với bazo tạo thành muối nước 0.25 H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O - Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phóng khí hidro 0.25 2Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 - Axit tác dụng với muối tạo thành muối mới axit mới H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 0.25 b Khi axit gặp nước sẽ xảy quá trình hidrat hóa, đồng thời sẽ tỏa lượng nhiệt lớn Axit đặc lại nặng nước nên cho nước vào axit thì nước sẽ nổi lên mặt axit, nhiệt tỏa làm cho axit 0.75 sôi mãnh liệt bắn tung tóa gây nguy hiểm Nếu TCHH không có phương trình thì sẽ̃ không chấm điểm phần Câu Câu Câu Câu đó Học sinh nhận biết viết phương trình xảy 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2.0 0.25 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 0.25 Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 0.25 Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4 Trước thải phải có hệ thống lọc khí chứa Ca(OH)2 Học sinh giải kết quả giáo viên chấm Tùy theo mỗi học 0.25 sinh có cách giải khác miễn kết quả cho điêm ĐỀ SỐ 2.0 3.0 Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam PHÒNG GD&ĐT VĨNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2016 - 2017 TƯỜNG Môn: Hóa học - Lớp Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố: Fe = 56; Cu = 64; S = 32; H = 1; O = 16; Zn = 65; Ag = 108; N = 14; Ba = 137; Cl = 35,5 I Trắc nghiệm (2,0 điểm) Chọn đáp án các phương án trả lời sau Câu Phương trình hóa học sau không đúng? A 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 B 2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2 C 2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl D Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Câu Ngâm một lá Zn dư vào 200 ml dung dịch AgNO 1M Khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu được là: A 6,5 gam B 10,8 gam C 13 gam D 21,6 gam Câu Có các chất đựng riêng biệt mỗi ống nghiệm sau đây: Al, Fe, CuO, CO 2, FeSO4, H2SO4 Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm Dung dịch NaOH phản ứng với: A Al, CO2, FeSO4, H2SO4 B Fe, CO2, FeSO4, H2SO4 C Al, Fe, CuO, FeSO4 D Al, Fe, CO2, H2SO4 Câu Kim loại X có tính chất hóa học sau: - Phản ứng với oxit nung nóng - Phản ứng với dung dịch AgNO3 - Phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí H2 muối của kim loại hóa trị II Kim loại X là: A Cu B Fe II Tự luận (8,0 điểm) C Al D Na Câu Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) Al → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 Câu Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: NaOH, H2SO4, Na2SO4, HCl Viết phương trình hóa học (nếu có) Câu Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam 4,48 lít khí (đktc) thấy còn 8,8 gam chất rắn không tan Lấy phần chất rắn không tan thu được 250 ml dung dịch Y a) Xác định phần trăm về khối lượng các chất X b) Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với BaCl thu được 69,9 gam kết tủa Tính nồng độ mol các chất Y c) Nếu cho 12 gam X vào 300 ml dung dịch AgNO3 0,8M Sau một thời gian thu được 28 gam chất rắn Z Tính khối lượng của Ag có Z? ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ MÔN HÓA HỌC LỚP I Trắc nghiệm (2,0 điểm) Mỗi câu trả lời 0,5 điểm Câu Đáp án II Tự luận (8,0 điểm) C D A B Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam Câu Nội dung đáp án Viết mỗi phương trình hóa học được 0,5 điểm; cân bằng mỗi phương trình được 0,25 điểm 2Al + 3FeCl2 -> 2AlCl3 + 3Fe 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl 2Fe(OH)3 Error: Reference source not found Fe2O3 + 3H2O Chú ý: Học sinh có thể viết PTHH khác cho điểm tối đa ... nTG Created by: NguyÔn Trêng Giang =*= Trêng THPT Ng« Gia Tù __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _ ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC CAO ĐẲNG SỐ 09 Trang 01 §Ò THI THö §¹I HäC CAO §¼NG Sè 09 Câu 1: Cho chất X tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đó cô cạn dung dịch thu được chất rắn Y và chất hữu cơ Z. Cho Z tác dụng với AgNO 3 (hoặc Ag 2 O) trong dung dịch NH 3 thu được chất hữu cơ T. Cho chất T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được chất Y. Chất X có thể là chất nào trong số các chất cho dưới đây? A. HCOOCH=CH 2 B. CH 3 COOCH=CH-CH 3 C. CH 3 COOCH=CH 2 D. HCOOCH 3 Câu 2: Chỉ được dùng một hoá chất nào trong các hoá chất cho dưới đây để nhận biết các dung dịch Có các dung dịch sau: AlCl 3 , NaCl, MgCl 2 , H 2 SO 4 ; đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn? A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch AgNO 3 C. Dung dịch BaCl 2 D. Dung dịch quỳ tím Câu 3: Các chất trong dãy chất nào sau đây đều có thể tham gia phản ứng tráng gương? A. Đimetyl xeton; metanal; matozơ B. saccarozơ; anđehit fomic; metyl fomiat C. Metanol; metyl fomiat; glucozơ D. Axit fomic; metyl fomiat; benzanđehit Câu 4: Cho cân bằng hoá học: 2SO 2(k) + O 2(k) 2SO 3(k) (∆H < 0). Điều khẳng định nào sau đây là đúng? A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất của hệ phản ứng. C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ của O 2 D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ của SO 3 Câu 5: Trong một bình kín dung tích không đổi có chứa a mol O 2 và 2a mol SO 2 ở 100 0 c, 10 atm và một ít bột xúc tác V 2 O 5 (thể tích không đáng kể). Nung nóng bình một thời gian sau đó làm nguội tới 100 0 c, áp suất trong bình lúc đó là p; hiệu suất phản ứng là h. mối liên hệ giữa p và h đuợc biểu thị bằng biểu thức nào sau đây? A. ) 3 1(10 h p B. ) 2 1(10 h p C. ) 3 1(10 h p D. 10(1 ) 2 h p Câu 6: Chất A công thức phân tử dạng C x H y O z ; trong đ ó oxi chiếm 29,09% về khối lượng. Biết A tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 2 và tác dụng với Br 2 trong dung dịch theo tỉ lệ 1 : 3. Tên gọi của A là: A. o - đihiđroxibenzen B. m - đihiđroxibenzen C. p - đihiđroxibenzen D. axit benzoic Câu 7: Cho 200 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với dung dịch NaOH 1M người ta thấy khi dùng 220ml hay 60ml dung dịch NaOH trên thì vẫn thu được lượng kết tủa như nhau. Nồng độ mol/lít của dung dịch Al 2 SO 4 đã dùng là: A. 0,125M B. 0,25M C. 0,075M D. 0,15M Câu 8: Thuỷ phân hoàn toàn 1mol chất hữu cơ X trong dung dịch axit HCl sinh ra 1mol ancol no Y và x mol axit hữu cơ đơn chức Z. Công thức phân tử của X có dạng: A. (C n H 2n+1 COO) x C m H 2m+2-x B. (RCOO) x C n H 2n+2-x C. R(COOC n H 2n+2-x ) x D. C n H 2n+1 (COOC n H 2n+2-x ) x Câu 9: Trộn 3 dung dịch H 2 SO 4 1M; HNO 3 0,2 M; HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau được dung dịch A. Lấy 300ml dung dịch A cho phản ứng với Vlít dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị của V là: A. 0,1235lít B. 0,3735lít C. 0,2446lít D. 0,424lít Câu 10: Cho hỗn hợp X gồm 0,01mol FeS 2 và 0,01mol FeS tác dụng với H 2 SO 4 đặc tạo thành Fe 2 (SO 4 ) 3 , SO 2 và H 2 O. Lượng SO 2 sinh ra làm mất màu Vlít dung dịch KMnO 4 0,2M. Giá trị của V là: A. 0,12lít B. 0,24lít C. 0,36lít D. 0,48lít Câu 11: Trong 1 bình kín dung tích không đổi chứa bột lưu huỳnh và cacbon (thể tích không đáng kể). Bơm không khí vào bình đến áp suất p = 2atm; 25 o C. Bật tia lửa điện để cacbon và lưu huỳnh cháy hết rồi đưa về 25 o C. Áp suất trong bình lúc đó là: A. 1,5atm B. 2,5atm C. 2atm D. 4atm PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO (Đề thi có 1 trang) ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN Môn: Hóa học – lớp 9 – năm học 2009- 2010 Thời gian làm bài 150 phỳt (khụng kể thời gian giao đề) Câu 1. (5 điểm) a. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: FeS 2 + O 2 → o t A + B A + O 2 → xtt o C C + D → E C + BaCl 2 + D → F ↓ + G E + BaCl 2 → F ↓ + G G + AgNO 3 → AgCl ↓ + H H + B → K + D K + NaOH → Fe(OH) 3 + M b. Cho sơ đồ phản ứng sau: A 1 → A 2 → A 3 → A 4 NaCl → NaCl → NaCl → NaCl B 1 → B 2 → B 3 → B 4 Xác định các chất A 1 , A 2 , A 3 , A 4 , B 1 , B 2 , B 3 , B 4, viết các phương trình phản ứng, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) Câu 2. (4 điểm) a. Từ FeS 2 , không khí, nước, than đá, xúc tác V 2 O 5 và các điều kiện cần thiết. Viết các phương trình phản ứng điều chế FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . b. Một hỗn hợp chất rắn A gồm: NaCl, CaCl 2 , CaO, làm thế nào để tách riêng được từng chất? (trình bầy sơ đồ và viết các phương trình phản ứng xảy ra). Câu 3. (3,5 điểm ) Có 5 cốc đựng 5 dung dịch sau: NH 4 Cl, FeCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 và MgCl 2 , chỉ được dùng một đơn chất hãy nhận biết các dung dịch trên (viết các phương trình phản ứng minh hoạ). Câu 4. (1,5 điểm ) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO 4 (dư) thu được kết tủa. Lọc lấy kết tủa đem nung nóng thu được một chất rắn màu đen. Dùng khí H 2 để khử chất rắn này thu được 16 gam một kim loại màu đỏ. Xác định khối lượng Na đã dùng ban đầu. Câu 5. ( 2 điểm ) Cho 17,5 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại: Al, Fe, Zn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 (loãng dư) thu được a gam muối và 11,2 lit H 2 (đktc). Hãy tính a. Câu 6. ( 4 điểm ) Cho hỗn hợp A gồm 3 kim loại: X, Y, Z có tỉ lệ nguyên tử khối là 10: 11: 23, tỉ lệ số mol của chúng trong hỗn hợp là 1: 2: 3. Khi cho một lượng kim loại X bằng lượng của nó có trong 24,582 gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl, thu được 2,24 lit H 2 (đktc). Hãy xác định kim loại X, Y, Z. (hết) BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 05 trang) KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2015 Môn: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 357 Họ và tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1: Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất? A. Cu 2+ . B. Ag + . C. Ca 2+ . D. Zn 2+ . Câu 2: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử? A. 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O. B. 4Fe(OH) 2 + O 2 o t ⎯ ⎯→ 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O. C. CaCO 3 o t ⎯ ⎯→ CaO + CO 2 . D. 2KClO 3 o t ⎯ ⎯→ 2KCl + 3O 2 . Câu 3: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Số hiệu nguyên tử của X là A. 15. B. 13. C. 27. D. 14. Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu bằng dung dịch HNO 3 , thu được x mol NO 2 (là sản phẩm khử duy nhất của N +5 ). Giá trị của x là A. 0,05. B. 0,10. C. 0,15. D. 0,25. Câu 5: Lưu huỳnh trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A. H 2 S. B. Na 2 SO 4 . C. SO 2 . D. H 2 SO 4 . Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl 2 dư, thu được 6,5 gam FeCl 3 . Giá trị của m là A. 2,24. B. 1,12. C. 2,80. D. 0,56. Câu 7: Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp là A. điện phân dung dịch. B. điện phân nóng chảy. C. nhiệt luyện. D. thủy luyện. Câu 8: Cho 0,5 gam một kim loại hoá trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H 2 (đktc). Kim loại đó là A. Ca. B. Ba. C. Sr. D. Mg. Câu 9: Quặng boxit được dùng để sản xuất kim loại nào sau đây? A. Al. B. Cu. C. Na. D. Mg. Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được V lít H 2 (đktc). Giá trị của V là A. 2,24. B. 1,12. C. 4,48. D. 3,36. Câu 11: Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường: (a) Sục khí H 2 S vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 . (b) Cho CaO vào H 2 O. (c) Cho Na 2 CO 3 vào dung dịch CH 3 COOH. (d) Sục khí Cl 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 . Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là A. 1. B. 3. C. 4. D. 2. Câu 12: Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây không phản ứng với nước? A. Ba. B. Na. C. Be. D. K. Câu 13: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe 2 O 3 bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là A. 2,52 gam. B. 3,36 gam. C. 1,68 gam. D. 1,44 gam. Trang 1/5 - Mã đề thi 357 Câu 14: Kim loại Fe không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch? A. MgCl 2 . B. FeCl 3 . C. AgNO 3 . D. CuSO 4 . Câu 15: Oxit nào sau đây là oxit axit? A. MgO. B. CaO. C. CrO 3 . D. Na 2 O. Câu 16: Chất nào sau đây không phản ứng được với dung dịch axit axetic? A. NaOH. B. Cu. C. Zn. D. CaCO 3 . Câu 17: Xà phòng hóa hoàn toàn 3,7 gam HCOOC 2 H 5 bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 4,8. B. 5,2. C. 3,2. D. 3,4. Câu 18: Trong các chất sau đây, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất? A. CH 3 COOH. B. CH 3 CHO. C. CH 3 CH 3 . D. CH 3 CH 2 OH. Câu 19: Khi làm thí nghiệm với H 2 SO 4 đặc, nóng thường sinh ra khí SO 2 . Để hạn chế tốt nhất khí SO 2 thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây? A. Xút. B. Muối ăn. C. Giấm ăn. D. Cồn. Câu 20: Amino axit X trong phân tử có một nhóm -NH 2 và một nhóm -COOH. Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu được dung dịch chứa 37,65 gam muối. Công thức của X là A. H 2 N-[CH 2 ] 3 -COOH. B. H 2 N-[CH 2 ] 2 -COOH. C. H 2 N-[CH 2 ] 4 -COOH. D. H 2 N-CH 2 -COOH. Câu 21: Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (thí dụ H 2 O) được gọi là phản ứng A. trùng hợp. B. thủy phân. C. xà phòng hóa. D. trùng ngưng. Câu 22: Chất nào sau đây không thủy phân trong môi trường axit? A. Tinh bột. B. Glucozơ. C. Saccarozơ. D. ... Để có được dung dịch NaCl 32%, thi khối lượng NaCl cần lấy hoà tan vào 200 Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam gam nước là: A 141,18 g B 94 ,12 g C 100g D 90 g Câu 5: Muốn pha loãng axit... gam C 4 ,9 gam D 5,2 gam Câu 7: Khối lượng quặng hematit chứa 90 % Fe 2O3 cần thi ́t để sản xuất được tấn gang chứa 95 % Fe Biết hiệu suất của quá trình 80% là: A 1884 ,92 Kg B 1357,41... Zn 0, 89 g S B 5,76 g S 1 ,94 g ZnS C 2,12 g ZnS D 7,7 g ZnS Câu 31: Cho sơ đồ sau: Cacbon -> X1 -> X2 -> X3 -> Ca(OH)2 Trong đó X1, X2, X3 lần lượt là: Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam A CO2,