Tiết 10+11- Luyện tập. Cấu tạo vỏ electron của nguyên tử

KẾ HOẠCH BÀI DẠY TIẾT 9-10: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ Ngày soạn: 20/09/2021 Giáo viên: Đinh Thị Phương Lan Mơn học: Hóa học Lớp Sĩ Số 10A1 10A2 10A3 Tiết học: Tiết 9+10 10A4 10A5 10A6 Người phê duyệt I MỤC TIÊU 1.Kiến thức - Trình bày electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử - Trình bày nguyên tử, electron có mức lượng gần xếp vào lớp (K, L, M, N) - Nêu lớp electron bao gồm hay nhiều phân lớp Các electron phân lớp có mức lượng - Nêu số electron tối đa lớp, phân lớp - Xác định thứ tự lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) lớp - Trình bày thứ tự mức lượng electron nguyên tử - Nêu phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tốđầu tiên - Viết cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố hoá học - Vận dụng kiến thức học xác định tính chất nguyên tố Năng lực - Phát triển lực quan sát thực hành thí nghiệm - Năng lực tự tìm tịi học tập - Năng lực hợp tác làm việc theo nhóm - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào giải tình thực tiễn Phẩm chất - Kích thích hứng thú học tập, hứng thú môn - Phát huy khả tư học sinh II Thiết bị dạy học học liệu Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề Các kĩ thuật dạy học - Phương pháp dạy học hợp tác (kĩ thuật khăn trải bàn, kĩ thuật mảnh ghép, thảo luận góc) - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (mơ hình, tranh ảnh, tư liệu, ), SGK - Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề III Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG 1: TÌNH HUỐNG KHỞI ĐỘNG Mục tiêu Nội dung, phương thức tổ chức Dự kiến sản phẩm, đánh giá hoạt động hoạt động học tập học sinh kết hoạt động - Mục đích: Khơi gợi cho em HS ham muốn tìm tịi kiến thức Tạo hứng thú học tập cho em học sinh GV cho HS biểu diễn sơ đồ phân bố electron lớp nguyên tử nguyên tố sau N (Z = 7), Na (Z = 11), Ca (Z = 20), so sánh với kết GV đưa ra, giải thích khác cách biểu diễn nguyên tố Ca tạo tình mâu thuẫn học tập - Sản phẩm: hoàn thành phiếu học tập - Nội dung: Tái lại kiến thức lớp electron phân lớp electron + Lớp electron phân lớp electron - Hoạt động nhà: Hướng dẫn học sinh ôn lại kiến thức học: + Số electron tối đa lớp phân lớp - Hoạt động lớp: - Đánh giá kết hoạt động: + Thông qua quan sát: Trong trình hoạt động học sinh, giáo viên cần quan sát kĩ tất học sinh, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc học sinh có biện pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo câu trả lời học sinh góp ý bổ sung đồng thời tìm hiểu kiến thức cấu hình electron nguyên tử + Giáo viên tổ chức cho học sinh hoạt động cá nhân theo kĩ thuật tia chớp GV trình chiếu nội dung câu hỏi HS trả lời nhanh + Giáo viên cho học sinh hoạt động chung lớp, gọi học sinh lên trả lời học sinh khác bổ sung Vì hoạt động tình huống/nhu cầu học tập nên giáo viên không chốt kiến thức mà liệt kê câu hỏi/vấn đề chủ yếu mà học sinh nêu ra, vấn đề giải hoạt động hình thành kiến thức hoạt động luyện tập học sinh khác, giáo viên biết học sinh học kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung phần HOẠT ĐỘNG 2: HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Mục tiêu hoạt động Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập học sinh Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động Nội dung 1: Thứ tự mức lượng nguyên tử Học sinh biết thứ tự mức lượng electron nguyên tử Kĩ thuật hoạt động: Nghiên cứu tài liệu, hoạt động nhóm I THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ - Hoạt động cá nhân: Nghiên cứu SGK, tìm hiểu thứ tự mức lượng nguyên tử - Hoạt động nhóm: Thảo luận trả lời phiếu học tập số Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Phiếu học tập số Bước 2: Thực nhiệm vụ học tập Sau hoạt động cá nhân, HS tham gia hoạt động nhóm thảo luận nhóm đưa kết luận dựa câu hỏi phiếu số Ghi chép lại học được, ý hay bạn Bước 3: Kiểm tra – đánh giá kết học tập Thứ tự mức lượng: 4s 3d 4p 5s 4d 1s 2s 2p 3s 3p Chú ý: Có chèn mức lượng 4s thấp 3d Nội dung 2: Cấu hình electron nguyên tử Học sinh biết phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố Học sinh viết cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố hoá học II CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ: nghiên cứu tài liệu hoạt động nhóm Cấu hình electron ngun tử : + Hoạt động nhóm: Nghiên cứu SGK, trả lời nội dung câu hỏi phiếu học tập số Là cách biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác + Hoạt động lớp: Đại diện học sinh trình bày, học sinh khác chia sẻ thêm thông tin Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Bước 2: Thực nhiệm vụ học tập HS tham gia hoạt động nhóm thảo luận nhóm đưa kết luận dựa câu hỏi phiếu số Ghi chép lại học được, ý hay bạn Bước 3: Kiểm tra – đánh giá kết học tập : Một nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét, chia sẻ Dự kiến số khó khăn học sinh: Khi viết cấu hình electron Ca chèn mức lượng 4s thấp 3d a.Quy ước cách viết cấu hình electron (sgk) b.Các bước viết cấu hình electron nguyên tử : + Xác định số e nguyên tử + Phân bố electron theo thứ tự tăng dần mức lượng, xếp theo thứ tự : -Lớp electron tăng dần (n=1,2,3 .) -Trong lớp theo thứ tự :s,p,d,f * Nguyên tố s nguyên tố mà electron cuối điền vào phân lớp s Tương tự nguyên tố p, d, f - Tiêu chí đánh giá: Trình bày nội dung xác, đầy đủ + Thơng qua quan sát: Trong trình hoạt động học sinh, giáo viên cần quan sát kĩ tất học sinh, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc học sinh có biện pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo cáo học sinh chia sẻ học sinh khác khác, giáo viên chốt lại kiến thức + GV cho HS làm BT vận dụng 1, phần tập kiểm tra đánh giá Nội dung 3: Đặc điểm lớp electron - Học sinh biết được: Đặc điểm lớp electron cùng: Lớp có nhiều electron (ns2np6), lớp ngồi ngun tử khí có electron (riêng heli có electron) Hầu hết nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lớp ngồi Hầu hết nguyên tử phi kim có 5, 6, electron lớp - Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử suy tính chất hố học (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) nguyên tố tương ứng nghiên cứu tài liệu hoạt động nhóm Phương thức tổ chức hoạt động: + Hoạt động nhóm: Nghiên cứu SGK, trả lời nội dung câu hỏi phiếu học tập số II CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ: Đặc điểm lớp electron : - Các electron lớp ngồi định tính chất nguyên tố - Nguyên tử ngun tố có tối đa electron lớp ngồi + Hoạt động lớp: Đại diện học sinh trình bày, học sinh khác chia sẻ thêm thơng tin - Ngun tử có e lớp ngồi cùng(Trừ He) bền vững, chúng không tham gia phản ứng hố học Đó ngun tử khí Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập : Phiếu học tập số - Nguyên tử có 1, 2, e lớp nguyên tử kim loại(Trừ B,H, He) Bước 2: Thực nhiệm vụ học tập - Nguyên tử có 5, 6, e lớp nguyên tử phi kim HS tham gia hoạt động nhóm thảo luận nhóm đưa kết luận dựa câu hỏi phiếu số Ghi chép lại học được, ý hay bạn Bước 3: Kiểm tra – đánh giá kết học tập : Từng nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét, chia sẻ - Ngun tử có e lớp ngồi c ùng kim loại phi kim Tiêu chí đánh giá: Trình bày nội dung đầy đủ, rõ ràng, xác + Thơng qua quan sát: Trong q trình hoạt động nhóm, giáo viên cần quan sát kĩ tất HS, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc học sinh có biện pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo cáo HS chia sẻ HS khác, giáo viên chốt lại kiến thức HOẠT ĐỘNG 3: LUYỆN TẬP Mục tiêu hoạt động - Củng cố, khắc sâu kiến thức học - Tiếp tục phát huy lực như: Năng lực tự học, lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, phát giải vấn đề, lực hoạt động nhóm, Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập học sinh Hoạt động cá nhân trao đổi nhóm hồn thành phiếu học tập số - Học sinh hoạt động cá nhân: hoàn thành câu hỏi để củng cố kiến thức cấu hình electron ngun tử - Hoạt động nhóm: hồn thành sơ đồ tư Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm: Đáp án câu hỏi tập sơ đồ tư hệ thống kiến thức cấu hình electron học - Tiêu chí: Trả lời câu hỏi xác, sơ đồ tư rõ ràng, đầy đủ nội dung, hình vẽ hợp lí + Thơng qua quan sát: Trong q trình hoạt động nhóm, giáo viên cần quan sát kĩ tất nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc học sinh có biện pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo cáo nhóm chia sẻ nhóm khác, giáo viên chốt lại sơ đồ tư cho HS HOẠT ĐỘNG 4: VẬN DỤNG, TÌM TỊI MỞ RỘNG Mục tiêu hoạt động Thông qua câu hỏi tập nhà nhằm mục đích: Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập học sinh - Giao tập cho cá nhân nhóm học sinh thực tập câu hỏi nhà - Giúp cho học sinh vận dụng kiến thức, kĩ học - Học sinh đọc sách giáo khoa, liên để giải câu hỏi, hệ thực tế sống, tìm kiếm tư tập gắn với thực tiễn mở rộng liệu mạng internet để trả lời kiến thức cho học sinh tập câu hỏi giao - Khuyến khích, động viên học sinh tham gia để chia sẻ kết học tập qua học sinh khá, giỏi có điều kiện giúp đỡ học sinh yếu - Giáo viên mời số học sinh lên trình bày kết tiết học Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động Học sinh giải tập nhà sau: Câu 1: Nếu thay đổi cấu hình E nguyên tử nguyên tố dẫn đến điều gì? Câu 2: Các nhà bác học tạo nguyên tố nhân tạo cách nào? Nhờ vào đâu mà làm điều đó? - Học sinh góp ý bổ sung, giáo viên hồn thiện câu trả lời IV BÀI TẬP KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ CHỦ ĐỀ THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC Mức độ nhận biết Câu 1: Dựa vào thí dụ phần viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có (Z = đến Z= 20)? Mức độ thơng hiểu Câu 2: Viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử số nguyên tố có cấu hình electron lớp ngồi ns2 np6 (n = 2, 3, 4) Suy số e, số p? Câu 3: Cho kí hiệu nguyên tử nguyên tố sau: a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố b Nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? Câu 4: Electron phân lớp nguyên tố phân bố sau: a)1s1 b) 3s2 d)4p1 c) 2p4 Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tố trên.Tìm ĐTHN nguyên tố Mức độ vận dụng Câu 5: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử có Z = 17; Z=19; Z=21, Z=22, Z = 24, Z = 29 cho biết cấu hình electron ngun tử khác nào? Dự đốn tính kim loại, phi kim nguyên tố Câu 6: Cho biết giống khác cấu tạo vỏ nguyên tử ngun tố có điện tích hạt nhân là: a 3,11 19 b 10 18 c 6,7,8 Câu 7: Viết cấu hình e đầy đủ cho ngun tử có cấu hình e ngồi (mức lượng cao nhất) là: 3p5, 4s2, 4p4, 2p6, 3d5 a Cho biết nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? b Đối với nguyên tử, lớp e liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất, lớp yếu nhất? Mức độ vận dụng cao: Câu 8: Ngun tố R có cấu hình e tận 3p3 Tỉ số số nơtron số đơn vị điện tích hạt nhân 1,067 Xác định số khối R Câu 9: Phân lớp e nguyên tử A B 3p 4s Tổng số e phân lớp hiệu số e chúng a Viết cấu hình e A, B Tìm số hiệu nguyên tử nguyên tố b Hai nguyên tử có số nơtron hạt có tổng khối lượng nguyên tử 71 đvc Tính số nơtron số khối nguyên tử V PHỤ LỤC PHIẾU HỌC TẬP SỐ (Hoạt động Tình xuất phát) Câu 1: Hãy biểu diễn sơ đồ phân bố electron lớp nguyên tử nguyên tố sau N (Z = 7), Na (Z = 11), Ca (Z = 20)? PHIẾU HỌC TẬP SỐ (Thứ tự tăng dần mức lượng) Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi sau Câu 1: Vì cần nhớ thứ tự tăng dần mức lượng phân lớp? Câu 2: Nêu thứ tự tăng dần mức lượng phân lớp? Hãy giải thích ý nghĩa kí hiệu? Câu 3: Hãy suy nghĩ cách nhớ dễ thứ tự này? PHIẾU HỌC TẬP SỐ (Đặc điểm lớp electron ngồi cùng) Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi sau Câu 1: Viết cấu hình electron nguyên tử sau: - K (Z=19); Mg(Z=12) ; Al(Z=13) Nhận xét số electron ngồi (Nhóm 1) - N(Z=7) ; S(Z=16) ; Br(Z=35) Nhận xét số electron (Nhóm 2) - Ne( Z=10) ; Ar( Z=18); Kr( Z=36) Nhận xét số electron ngồi (Nhóm 3) Câu 2: (Cả nhóm) - Nguyên tử nguyên tố có tối đa electron lớp ngồi - Ngun tử có 1, 2, e lớp ngồi nguyên tử nào? - Nguyên tử có 5, 6, e lớp nguyên tử nào? - Nguyên tử có e lớp ngồi nào? - Ngun tử có e lớp nguyên tử nào? PHIẾU HỌC TẬP Trắc nghiệm Câu 1: Cấu hình electron Natri 1s2 2s2 2p6 3s1 Câu trả lời sau sai: A Lớp K có electron B Lớp L có electron C Lớp M có electron D Lớp ngồi có electron Câu 2: Ngun tố 31 15 X có cấu hình electron là: A 1s2 2s2 3s2 2p6 3p3 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 C 1s2 2s2 2p7 3s2 3p2 D 1s22s22p63s23p6 3d10 4s2 4p1 Câu 3: Cho cấu hình nguyên tố A là: 1s22s22p5 Loại chất A: A kim loại B khí C phi kim D Có thể kim loại hay phi kim Câu 4: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố X 4s1 Hỏi điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là: A 19 B 20+ C 19+ D 21 Câu 5: Hãy ghép cấu hình electron trạng thái với nguyên tử thích hợp Cấu hình electron Nguyên tử A 1s22s22p5 a Cl B 1s22s22p4 b S C 1s22s22p63s23p4 c O D 1s22s22p63s23p5 d F Câu 6: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ ba có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là? A B C 14 D 16 Câu 7: Cho biết cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau: X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Nguyên tố kim loại là: A X B Y C Z D X Y Câu 8: Cho biết cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau: X: 1s2 2s2 2p6 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Z: 1s2 2s2 2p3 Nguyên tố phi kim là: A X B Y C Z D Z Y C D Câu 9: Nguyên tử A (Z = 25) có số e là: A B  ... 2: Cấu hình electron nguyên tử Học sinh biết phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố Học sinh viết cấu hình electron nguyên tử số ngun tố hố học II CẤU HÌNH ELECTRON. .. Câu 6: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ ba có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là? A B C 14 D 16 Câu 7: Cho biết cấu hình e nguyên tử nguyên tố... câu hỏi phiếu học tập số II CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ: Đặc điểm lớp electron : - Các electron lớp ngồi định tính chất ngun tố - Nguyên tử nguyên tố có tối đa electron lớp + Hoạt động lớp: