Cho biết số hiệu nguyên tử và nguyên tử khối của một số nguyên tố ở bảng sau TRƯỜNG THPT HÒA VANG ĐỀ ÔN TẬP CUỐI KÌ 2 NĂM HỌC 2020 2021 Môn Hóa học Lớp 10 ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM Mỗi câu trắc nghiệm đ[.]
TRƯỜNG THPT HỊA VANG ĐỀ ƠN TẬP CUỐI KÌ NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: Hóa học - Lớp 10 ĐỀ ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM: Mỗi câu trắc nghiệm 0,25 điểm Câu 10 11 12 13 14 Đáp án A B C D A A D B D B A C B B Câu 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Đáp án D D A C A A C A C D C B C B PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm) Câu 29 (1 điểm) 30 (1 điểm) Nội dung Dùng thuốc thử dung dịch AgNO3 - Mẫu thử có kết tủa trắng dung dịch NaCl - Mẫu thử có kết tủa đen dung dịch Na2S - Mẫu thử khơng có tượng NaF AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 2AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2NaNO3 Khơng viết phương trình phản ứng trừ 0,25 điểm Viết PTHH nFe = 0,25 ; nFe2O3 = 0,1 % Fe = 46,67% %Fe2O3 = 53,33% nH2SO4 = 1,05 mol m dd = 131,25g N2(k) + 3H2(k) ⇋ 2NH3(k) ΔH= -92KJ - Phản ứng cần thực áp suất cao cân chuyển dịch theo chiều thuận làm tăng hiệu suất phản ứng 31 - Vì phản ứng tỏa nhiệt nên để cân chuyển dịch theo chiều thuận cần hạ (0,5 điểm) nhiệt độ hạ nhiệt độ thấp q tốc độ phản ứng giảm Do phản ứng trì nhiệt độ 400oC đến 500oC dùng thêm chất xúc tác để làm tăng tốc độ phản ứng - X SO2, S H2S (phân tử chất có nguyên tử S) - nMgSO4 = nMg = 0,4 mol 32 - Bảo toàn S: n S (H2SO4 ) n S (MgSO4 ) n S (X) → nS (X) = 0,5 – 0,4 = 0,1 → n X = 0,1 (0,5 điểm) mol - Bảo toàn electron: 0,4 = 0,1 a (a số electron mà X trao đổi) → a = → X H2S Điểm 0,25 0.5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 TRƯỜNG THPT HỊA VANG ĐỀ ƠN TẬP CUỐI KÌ NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: Hóa học - Lớp 10 ĐỀ PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 10 11 12 13 14 Đáp án C A C C C A A A B A A D C C Câu 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Đáp án A A C B A B C A A A A C A D * Mỗi câu trắc nghiệm 0,25 điểm PHẦN TỰ LUẬN Câu hỏi Câu 29 (1 điểm) Nội dung Điểm Trích mt 0,25 Dùng quỳ tím Kết luận mt làm quỳ tím hóa đỏ ( nhóm 1) mt khơng làm 0,25 qt đổi màu ( nhóm 2) Cho mt nhóm vào mt nhóm Kết luận 0,25 chất Viết PTHH 0,25 a Phương trình phản ứng o Fe + S t FeS *Rắn Y gồm: Fe, FeS Fe + 2HCl FeCl2 + H 0,25 FeS + 2HCl FeCl + H 2S Câu 30 (1 điểm) b Đặt a, b số mol Fe S 8,8 gam hỗn hợp 56a 32b 14, a 0, Ta có hệ : a - b + b 0, b 0,1 % m Fe = 77,7% 0,25 % mS = 22,3% *Hướng dẫn cách tính điểm câu hỏi: -Nếu viết phương trình mà thiếu điều kiện khơng cân trừ ½ số điểm - Nếu tính phần trăm khối lượng chất cho ½ số điểm ý Câu 31 (0,5 điểm) 0,25 Dùng H2SO4 đặc: - Làm khơ Cl2 Cl2 không phản ứng với H2SO4 đặc - Không làm khô H2S, H2S phản ứng với H2SO4 0,25 0,25 đặc 0,25 3H 2S + H 2SO 4S + 4H O Hoặc H 2S + 3H 2SO4 4SO2 + 4H 2O *Hướng dẫn cách tính điểm câu hỏi: - Khi giải thích cần viết phương trình cho điểm tối đa - Trả lời ý giải thích sai cho 0,25 điểm Phương trình phản ứng: 4FeS2 + 11O t 2Fe O3 + 8SO Trường hợp 1: SO2 + Ba(OH) BaSO3 + H O 0,01 0,01 ( mol) 0,25 BTS: nFeS = 0,005 mol mFeS = 0,005x120 = 0,6 g 2 Trường hợp 2: SO + Ba(OH)2 BaSO3 + H O Câu 32 (0,5 điểm) 0,01 0,01 0,01 2SO + Ba(OH) Ba(HSO3 ) ( mol ) 0,01 0,005 ( mol ) BTS: nFeS = 0,01 mol mFeS = 0,01x120 = 1,2 g 2 *Hướng dẫn cách tính điểm câu hỏi: - Nếu viết phương trình mà thiếu điều kiện khơng cân trừ ½ số điểm - Nếu tính số mol SO2 tính sai khối lượng cho ½ số điểm 0,25 ... câu hỏi: - Nếu viết phương trình mà thiếu điều kiện khơng cân trừ ½ số điểm - Nếu tính số mol SO2 tính sai khối lượng cho ½ số điểm 0,25 ... điểm câu hỏi: -Nếu viết phương trình mà thiếu điều kiện khơng cân trừ ½ số điểm - Nếu tính phần trăm khối lượng chất cho ½ số điểm ý Câu 31 (0,5 điểm) 0,25 Dùng H2SO4 đặc: - Làm khơ Cl2 Cl2 khơng... *Hướng dẫn cách tính điểm câu hỏi: - Khi giải thích cần viết phương trình cho điểm tối đa - Trả lời ý giải thích sai cho 0,25 điểm Phương trình phản ứng: 4FeS2 + 11O t 2Fe O3 + 8SO Trường