Bài 3. Đồng vị. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình

20 2 0

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

1 / 20 trang

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang	20
Dung lượng	8,27 MB

Nội dung

KiÓm tra bµi cò KIỂM TRA BÀI CŨ Viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố sau 2He, 10Ne, 11Na, 17Cl, 18Ar * Nguyên tử của nguyên tố nào là khí hiếm? Vì sao? 2He 11Na 18Ar 1s2 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 10Ne 1s2 2s2 2p6 * Nguyên tử của nguyên tố Ne, Ar là khí hiếm vì có 8 enc là cấu hình electron bền vững * He cũng là khí hiếm vì 2 enc là cấu hình e bền vững CÂU HỎI KHÁI QUÁT Có bao giờ chúng ta tự hỏi vật chất có cấu tạo từ đâu? CÂU HỎI BÀI HỌC 1 Chất c[.]

Ngày đăng: 28/05/2022, 13:04

HÌNH ẢNH LIÊN QUAN

Viết cấu hình electron của nguyên tử cácnguyên tố sau: 2He, 10Ne, 11Na, 17Cl, 18Ar. - Bài 3. Đồng vị. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình — i ết cấu hình electron của nguyên tử cácnguyên tố sau: 2He, 10Ne, 11Na, 17Cl, 18Ar (Trang 2)

Cấu hình enc của nguyên tử nguyên tố khí hiếm : - Bài 3. Đồng vị. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình — u hình enc của nguyên tử nguyên tố khí hiếm : (Trang 5)

Sự hình thành ion Clorua (Cl1-) từ nguyên tử Clo (Cl): - Bài 3. Đồng vị. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình — h ình thành ion Clorua (Cl1-) từ nguyên tử Clo (Cl): (Trang 9)

 Sơ đồ hình thành: - Bài 3. Đồng vị. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình — **Sơ đồ h** ình thành: (Trang 14)

Liên kết ion được hình thành - Bài 3. Đồng vị. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình — i ên kết ion được hình thành (Trang 15)

* Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình - Bài 3. Đồng vị. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình — i ên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình (Trang 16)