Bài giảng điện tử chủ đề Hidronước, soạn học trực tuyến, học trực tiếp. nội dung xuyên xuốt cả chủ đề. chắt lọc nội dung chi tiết để giảng dạy,
Tiết 9-15- Bài HIDRO- NƯỚC Hoạt động khởi động • Tơi bóng chứa khí hidro bạn tơi bóng chứa khí oxi, đố bạn phân biệt ch úng tơi giải thích bạn phân biệt • Hai chúng tơi kết hợp với tạo thành nước • Bạn biết chúng tơi? Em đọc thơng tin dựa vào điều tra o đổi với bạn hoạt động khởi động, điền th ông tinh vào bảng 4.1 Hidro Kí hiệu: Cơng thức phân tử: Trạng thái: Màu sắc: Mùi: Vị: Nặng hay nhẹ khơng khí? Vì sao? Tan nhiều hay nước? Nước Kí hiệu: Công thức phân tử: Trạng thái: Màu sắc: Mùi: Vị: Nhiệt độ sơi: Nhiệt độ hóa rắn: Nước hịa tan chất nào? Hồn thành bảng- Học theo SHD Hidro Kí hiệu: H Cơng thức phân tử: H2 Trạng thái: Khí Màu sắc: Khơng màu Mùi: Không mùi Vị: Không vị Nhẹ không khí phân tử khối hidro nhỏ phân tử khối khơng khí Tan nước Nước Kí hiệu: H2O Cơng thức phân tử: H2O Trạng thái: lỏng Màu sắc: Không màu Mùi: Không mùi Vị: Không vị Nhiệt độ sơi: 1000C Nhiệt độ hóa rắn: 00C Nước hịa tan nhiều chất rắn: đường, muối, chất lỏng: cồn, axit, rượu, chất khí: amoniac, II-Tính chất hóa học hidro Điều chế Hidro phịng thí nghiệm Phản ứng Tính chất hóa học Hidro a Tác dụng với khí Oxi Theo dõi thí nghiệm, quan sát tượng, cho biết hidro cháy sinh chất gì? Dụng cụ - Ống nghiệm Đèn cồn, diêm Ống thủy tinh Hóa chất - Zn HCl I-Tính chất hóa học hidro Điều chế Hidro phịng thí nghiệm Phản ứng Tính chất hóa học Hidro a Tác dụng với khí Oxi - Hiđro cháy khơng khí cháy mạnh Oxi ngun chất, sản phẩm tạo thành nước (H2O) Phương trình hố học: 2H2 + O2 t 2H2O Lưu ý: - Hỗn hợp khí hidro oxi hỗn hợp nổ - Hỗn hợp gây nổ mạnh trộn hỗn hợp với tỉ lệ 2VH2 : 1VO2 3, Tính chất hóa học nước Tính chất nước Tính chất vật lý Tính chất hóa học Vai trò nước đời sống sản xuất Chống ô nhiễm nguồn nước Vai trò Easy to change colors, photos and Text You can simply impress your audience and add a unique zing and appeal to your Presentations Biện pháp 3.Tính chất hóa học a, Tác dụng với số kim loại b, Tác dụng với số oxit bazơ c, Tác dụng với số oxit axit 04 a, Tác dụng với số kim loại Thí nghiệm Natri tác dụng với nước a, Tác dụng với số kim loại Phương trình hóa học: Na + H2O NaOH + H2 ↑ Natri hidroxit Kim loại + Nước dd bazơ + khí hiđro Thường gặp: K, Na, Ba, Ca (Khi bạn cần) b, Tác dụng với số oxit bazo Thí nghiệm Canxi oxit tác dụng với nước b, Tác dụng với số oxit bazơ Phương trình hóa học: CaO + H2O Ca(OH) Canxi hidroxit Oxit bazo + Nước dd bazơ Hợp chất tạo nước hóa hợp với oxit bazo thuộc loại bazo Dung dịch bazo làm quỳ tím hóa xanh Thường gặp: K2O , Na2O, BaO, CaO c, Tác dụng với số oxit axit Thí nghiệm điphotpho pentaoxit tác dụng với nước c, Tác dụng với số oxit axit Phương trình hóa học: 3H2O + P2O5 2H3PO4 Axit photphoric Oxit axit + Nước dd axit Hợp chất tạo nước hóa hợp với oxit axit thuộc loại axit Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ IV Vai trò nước sống người Chống ô nhiễm bảo vệ nguồn nước Kết luận Nước gắn liền với sống người sinh vật Nước cần thiết cho thể, cho sản xuất, công nghiệp, giao thông vận tải, Nguồn nước dần bị ô nhiễm lượng nước ngày suy giảm bảo vệ chống ô nhiễm nguồn nước trách nhiệm cơng dân tồn cầu Bài Khử 43,2 gam sắt (II) oxit khí Hidro Hãy: a) Tính số gam sắt kim loại thu b) Tính thể tích khí Hidro (đktc) cần dùng Tóm tắt: mFeO = 43,2 gam FeO+H2 a, mFe = ? b, VH2 = ? PTHH: FeO + H2 → H2O + Fe a) nFeO== 0,6 (mol) Theo PTHH: : nFe = nFeO =0,6 (mol) Số gam sắt thu là: mFe =0,6×56=33,6g b) Số mol khí Hidro cần dùng là: nH2=nFeO=0,6 (mol) Thể tích khí Hidro cần dùng là: V=0,6×22,4=13,44(lit) ... 7,2 nH2O2H 2O 0 ,4( mol) M 18 nH2O 0 ,4( mol) 1 nH2O �0 ,4 0,2(mol) 2 Thể tích khí cần lấy (ở đktc) V laø : 0 ,4? ??22 ,4 8,96(l) H VO2 0,2�22 ,4 4, 48(l) NƯỚ C BÀI TẬP : cháy hỗn hợp... LOẠI Ứng dụng Hidro III THÀNH PHẦN VÀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NƯỚC 1, Thành phần hóa học nước - Khi cho dòng điện chiều qua, nước bị phân huỷ thành khí hidro khí oxi - Thể tích khí hidro lần thể... cách đẩy nước II-Tính chất hóa học hidro Điều chế Hidro phịng thí nghiệm.Phản ứng c, Phản ứng Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑ Nguyên tử đơn chất Zn Fe thay nguyên tử axit Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑