1.3 Kĩ năng giải bài tập hóa học: Kĩ năng giải BTHH là khả năng của HS biết sử dụng có mục đích và sáng tạo những kiến thức của mình để giải những BTHH, tức là biết phân tích đầu bài từ [r]
(1)PHẦN I ĐẶT VẤN ĐỀ Trong chương trình THCS, Hoá học là môn khoa học tự nhiên mà học sinh tiếp cận muộn nhất, nó lại có vai trò quan trọng nhà trường phổ thông Môn hoá học cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thông, và thiết thực đầu tiên hoá học, rèn cho học sinh óc tư sáng tạo và khả trực quan nhanh nhạy Vì giáo viên môn hoá học cần hình thành các em kỹ bản, thói quen học tập và làm việc khoa học làm tảng để các em phát triển khả nhận thức và lực hành động Hình thành cho các em phẩm chất cần thiết cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, chính xác, yêu thích khoa học Học hoá học không học sinh học lý thuyết mà còn đòi hỏi học sinh vận dụng lý thuyết học vào giải các bài tập lý thuyết, thực tiễn và thực hành thí nghiệm Hiện việc giải các dạng bài tập hoá học học sinh trường THCS nói chung và THCS Phổ Thạnh nói riêng gặp nhiều khó khăn, đặc biệt là vận dụng kiến thức và kĩ để giải bài tập hóa học Đa số học sinh không tự giải các bài tập hóa học cách logich, thành thạo, số học sinh biết làm bài tập cách máy móc mà không hiểu chất bài tập, không xác định hướng giải Chính vì lý trên tôi chọn đề tài “ Hình thành kỹ giải bài tập hoá học cho học sinh trường THCS làm SKKN mình để góp phần nhỏ nhằm khắc phục tình trạng trên học sinh nhà trường (2) PHẦN II GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ CƠ SỞ LÍ LUẬN CỦA VẤN ĐỀ 1.1 Kĩ là gì? Kĩ là khả người biết sử dụng có mục đích và sáng tạo kiến thức và kĩ xảo mình hoạt động lí thuyết thực tiễn Kĩ xuất phát từ kiến thức, dựa trên kiến thức, kĩ chính là kiến thức hành động 1.2 Mối quan hệ kiến thức và kĩ năng: Kiens thức là sở là tảng để hình thành kĩ năng, ngược lại việc nắm vững kĩ có tác dụng hổ trợ trở lại giúp kiến thức trở nên sống động Trong dạy học hóa học, người ta đã khẳng định là: Không có tri thức thì không có kĩ Không có việc áp dụng tri thức không đạt phát triển kĩ Ngược lại có tri thức mà không có kĩ năng, không biết áp dụng tri thức thì kiến thức đó trở nên vô dụng 1.3 Kĩ giải bài tập hóa học: Kĩ giải BTHH là khả HS biết sử dụng có mục đích và sáng tạo kiến thức mình để giải BTHH, tức là biết phân tích đầu bài từ đó xác định hướng giải đúng và trình bày lời giải cách lôgic, chính xác thời gian định HS biết cách làm nhanh gọn bài tập có cách giải tương tự, bài tập mẫu có biến đổi chút it Thậm chí HS còn đưa cách giải ngắn gọn độc đáo việc vận dụng kiến thức và kĩ đã biết Kĩ giải BTHH thực chất là hành động trí tuệ không phải là kĩ lao động đơn tuần Mỗi BTHH là vấn đề đặt ra, kĩ giải BTHH thực chất là kĩ giải vấn đề, tháo gỡ vấn dề, nó là sở kĩ hoạt động sáng tạo 1.4 Các giai đoạn hình thành kĩ giải bài tập hóa hóa học (3) Việc hình thành kĩ giải BTHH là quá trình diễn suốt thời gian học tập hóa học có thể phân chia thành các giai đoạn sau: + Giai đoạn 1: HS giải BTHH để qua đó biết algorit thao tác giải loại bài tập Các bài tập mà lần đầu tiên HS gặp gỡ đó gọi là bài tập mẫu Việc giải bài tập mẫu có thể GV giải hết, giáo viên gợi ý để HS độc lập thực tùy theo trình độ học sinh và phương pháp giáo viên + Giai đoạn 2: Luyện tập theo mẫu, học sinh tập làm số lần việc giải số bài tập tương tự bài mẫu Học sinh biết algorit giải + Giai đoạn 3: Rèn luyện không theo mẫu để củng cố và phát triển Học sinh làm các bài tập ngày càng phức tạp hơn, đa dạng hơn, biến đổi nhiều so với bài tập mẫu từ thấp đến cao Xuất phát từ sở khoa học trên tôi nhận thấy việc hình thành kĩ giải BTHH nhằm nâng cao chất lượng, nắm vững kiến thức hóa học biện pháp là dạy cho học sinh phương pháp tìm kiếm lời giải BTHH Điều này thể sơ đồ định hướng giải bài tập hóa học Sơ đồ định hướng giải bài tập hóa học là hướng dẫn việc thực các hành động hay các thao tác, kĩ cần thiết để giải bài tập hóa học Sơ đồ định hướng để giải bài tập bao gồm các yêu cầu sau giải bất kì bài tập hóa học nào - Nghiên cứu đầu bài: Đọc kĩ đầu bài, tìm điều kiện đầu bài cho và yêu cầu bài còn ẩn chứa từ ngữ, tượng , công thức, phương trình, … Tóm tắc đầu bài có thể làm nhẫm óc mã hóa đầu bài các ký hiệu quen dùng Đổi đơn vị các đại lượng cùng hệ thống - Xác định phương hướng giải: Tìm mối liên hệ yêu cầu bài và các điều kiện bài Lập kế hoạch theo bước chi tiết và thứ tự thực Trong bước cần xác điịnh sử dụng kiến thức nào? Kĩ nào? - Thực chương trình giải hay còn gọi là trình bày lời giải: Phân tích, tổng hợp, khái quát hóa để rút kết luận cần thiết Viết các PTHH (4) thực để lập CTHH, lập phương trình toán học sử dụng các biểu thức sẳn có biểu diễn mối liên hệ các đại lượng cho và đại lượng cần tìm Tính toán lập luận để rút kết luận cần thiết Làm thực hành thí nghiệm - Kiểm tra kết đây là khâu cuối cùng quan trọng Nhiệm vụ nó là: Xem có trả lời sai yêu cầu bài không; lập luận thiếu logic không? Sử dụng hết điều kiện bài chưa? Tại sao? Sử dụng biểu thức đã đúng chưa? Tính toán đã đúng chưa? Kết có phù hợp với thực tế hay không THỰC TRẠNG Trong năm học vừa qua, tôi nhà trường phân công giảng dạy môn hoá học hai khối lớp và Qua thời gian giảng dạy tôi nhận thấy đa số học sinh không kĩ tự giải các bài tập hóa học SGK, mặc dù giảng dạy tôi đã chú ý đến việc hướng dẫn cụ thể, chi tiết cho phần kiến thức có liên quan đến các dạng BTHH, chí, có bài tập đã hướng dẫn chi tiết, gặp lại học sinh còn bỡ ngỡ, không giải Tôi nhận thấy có số nguyên nhân dẫn đến tình trạng trên: Trường THCS Phổ Thạnh nằm trên địa bàn xã vùng ven biển, kinh tế khó khăn, mức độ nhận thức phụ huynh học sinh còn nhiều hạn chế, không có điều kiện quan tâm đến việc học tập em mình Việc học tập học sinh chủ yếu học chính khoá, nên thời gian ôn tập, củng cố hướng dẫn rèn luyện kĩ giải cho học sinh không nhiều Một số giáo viên chưa thực nhiệt tình giảng dạy, chưa có đầu tư nhiều rèn luyện kĩ giải BTHH cho học sinh Từ nguyên nhân trên làm cho tỉ lệ học sinh yếu kém môn hóa học trường THCS Phổ Thạnh thường cao các môn khác, so với toàn huyện tỉ lệ học sinh yếu, kém trường THCS Phổ Thạnh còn cao PHƯƠNG PHÁP TẾN HÀNH 3.1 Khách thể nghiên cứu (5) Hình thành số kĩ giải BTHH trường THCS trường THCS Phổ Thạnh 3.2 Đối tượng nghiên cứu: Hai lớp chọn tham gia nghiên cứu có nhiều điểm tương đồng là lớp 9/4 và lớp 9/5 trường THCS Phổ Thạnh thân phụ trách Số HS các nhóm Tổng số Nam 34 35 Lớp 9.4 Lớp 9.5 3.3 Thiết kế Nữ Chọn học sinh lớp 9.4 là lớp thực nghiệm và học sinh lớp 9.5 là lớp đối chứng Ngay từ đầu năm học tôi dùng bài kiểm tra để kiểm tra khả nhận biết, thông hiểu, vận dụng học sinh hai lớp trước tác động 3.3.1 Kết quả: Giỏi Khá TB Yếu Kém Tổng Lớp số SL TL% SL TL% SL TL% SL TL% SL TL% 94 34 11,8 17,6 11 32,4 10 29,4 8.8 95 35 17,1 20,0 11,4 13 37,1 14,3 Như độ chênh lệch kết kiểm tra trước tác động hai lớp 9/4 và 9/5 là không cao Kết lớp 9/5 ( lớp đối chứng) có vượt trội lớp 9/5 ( lớp thực nghiệm) Tuy nhiên mức dao động loại khá, giỏi mức 5, 5% , đó tỉ lệ yếu kém lớp đối chứng cao lớp thực nghiệm 3.3.2 Thiết kế nghiên cứu Lớp Thực nghiệm Tác động Sử dụng phối hợp số phương pháp dạy học để hình (9.4) thành kĩ giải BTHH Đối chứng (6.9) Không QUY TRÌNH NGHIÊN CỨU: 4.1 Hình thành kĩ giải BTHH cho HS (6) Việc hình thành kĩ giải BTHH đưa vào giảng dạy để củng cố kiến thức và kĩ HS tiết học, tiết ôn tập, luyện tập sữa bài tập cho HS tiến hành theo giai đoạn + Giai đoạn GV giải bài tập mẫu, gợi ý thông qua sơ đồ định hướng để HS giải độc lập HS cần đọc kĩ đề bài, nghiên cứu đề bài, xác định phương hướng giải, trình bày lời giải + Giai đoạn 2: Làm BTHH tương tự bài mẫu + Giai đoạn 3: Luyện tập không theo mẫu 4.2 Một số ví dụ minh họa 4.2.1 Kĩ tính theo CTHH Ví dụ 1: Tính thành phần phần trăm ( theo khối lượng) các nguyên tố có hợp chất Na2CO3.( Hóa học 8) Sơ đồ định hướng Nghiên cứu đề bài: Trình bày lời giải Theo bài ta có: Hợp chất: Na2CO3 M Na2CO3 2 23 12 16 106 g % Na=? ; % C= ?, % O= ? Xác định hướng giải - Trong 1mol Na2CO3 có 2mol Na, Bước 1: Tính khối lượng mol hợp chất Na2CO3 Bước 2: Tìm số nguyên tử nguyên tố Na, C, O có mol hợp chất Bước 3: Tính thành phần trăm các 1mol C, 3mol O Thành phần trăm các nguyên tố % Na 23 100 43, 4% 106 12 100 %C 11,32% 106 %O 16 100 45, 28% 106 nguyên tố hợp chất ( Hay: %O=100-(43,4-11,32)= 45,28% Ví dụ 2: Xác định CTHH hợp chất A biết thành phần % khối lượng các nguyên tố là: %Ca = 40%; % C = 12%; %O = 48% và MA = 100 g.( Hóa học 8) Sơ đồ định hướng Nghiên cứu đề bài: Trình bày lời giải Đặt CTPT là CaxCyOz : %Ca = 40%; % C = 12%; %O = 48% Ta có tỷ lệ sau: và MA = 100 g (7) Tìm CTHH A Xác định hướng giải M Ca M M M C O A %Ca %C %O 100 Bước 1: Đặt CTHH A là CaxCyOz Thay số vào ta có Bước 2: Lập tỷ lệ 40 x 12 y 16 z 100 40% 12% 48% 100% M Ca M M M C O A %Ca %C %O 100 Thay số vào tìm x,y,z x = 1; y = 1; z = Vậy CTHH A là: CaCO3 Bước : Viết CTHH A Ví dụ : Xác định công thức chất có thành phần khối lượng sau: 2,04% H; 32, 65%S còn lại là %O? ( Hóa học 8) Sơ đồ định hướng Nghiên cứu đề bài: Trình bày lời giải Theo bài ta có: %H= 2,04% ; % S= 32, 65% ; %O=100-(%S+%H) %O=100-(%S+%H) = 100-(2,04%-+32,65%) = 65,31% Tìm CTHH không có khối lượng Gọi công thức hợp chất là HxSyOz mol Xác định hướng giải: Theo cách gọi ta có tỉ lệ Bước 1: Đặt CTHH HxSyOz x : y : z= %H %S %O , 04 32, 65 65 , 31 : : = : : MH MS MO 32 16 Bước 2: Lập tỉ lệ khối lượng ⇒ x : y : x=2 , 04 :1 , 02: , 08 % H % S %O : : M H M S MO Chia vế phải cho 1,02 ta có: x: y: z Bước 3: Tìm tỉ lệ x:y:z là số x:y:z = 2:1:4 Vậy CTHH hợp chất là H2SO4 nguyên dương Bước 4: Thay vào CTHH Chú ý: Đối với hợp chát vô cơ, công thức đơn giản thường là công thức phân tử Ví dụ : Nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hiđro có công thức hoá học chung là RH4 Trong hợp chất cao với oxi chứa 72,73% là oxi Xác định tên nguyên tố R ( Hóa học 9) Sơ đồ định hướng - Nghiên cứu đầu bài Trình bày lời giải Nguyên tố R tạo hợp chất khí với (8) R tạo thành hợp chất khí RH4 %O=72,73%, Xác định tên nguyên tố R Xác định hướng giải: hiđro có công thức là RH4 Hợp chất oxit cao là → RO2 Theo đề, phần trăm nguyên tố oxi Bước 1: Xác định công thức oxit R Bước 2: Tính % nguyên tố R Bước Lập tỉ lệ thức tìm khối lượng mol nguyên tử R hợp chất 72,73% Nên phần trăm nguyên tố R là : 100% - 72,73% = 27,27% Cứ 72,73% ứng với khối lượng 16.2=32 đvC 27,27% ứng với nguyên tử khối R là : 27 , 27 32 72 ,73 =12 đvC R là nguyên tố Cacbon(C) 4.2.2 Kĩ giải BTHH tính lượng chất còn dư và lượng các chất sản → phẩm Ví dụ : Đốt cháy 12,4 g photpho bình chứa 17 g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit ( Hóa học 8) a) Photpho hay oxi, chất nào còn dư là bao nhiêu? b) Chất nào tạo thành? khối lượng là bao nhiêu? Sơ đồ định hướng Nghiên cứu đề bài: 4P + t 5O2 2P2O5 12,4 g 17 g P hay O2 chất nào dư? Xác định hướng giải: mP2O5 ? Trình bày lời giải a) Theo bài ta có: 12, nP 0, mol 31 ; 17 nO2 0,53215 mol 32 Bước 1: Tính số mol chất 4P + t 5O2 2P2O5 tham gia phản ứng 4mol mol 0,2 mol Bước 2: Viết PTHH 0,4 mol 0,5 mol 0,2 mol Bước 3: So sánh tỉ lệ số mol hai chất tham gia theo PTHH và tỉ lệ số 0, 0,5321 Tỉ lệ: oxi dư (9) mol theo đề bài, tìm chất còn dư Suy n O2 dö 0,5321 0,5 0, 0321mol khối lượng thể tích chất còn dư b) Chất tạo thành là P2O5 nP2O5 0, 2mol Bước 4: Tính khối lượng sản phẩm theo số mol chất đã tham gia phản Suy ra: mP2O5 0, 142 24,8 g ứng hết 4.2.3 Kĩ giải BTHH lựa chọn chất Ví dụ 1: Cho oxit sau: CO2, SO2, Na2O, CaO, CuO Hãy chọn chất dã cho tác dụng với ( Hóa học 9) a) nước, tạo thành dung dịch axit b) nước, tạo thành dung dịch bazơ c) dung dịch axit, tạo thành muối và nước d) dung dịch bazơ, tạo thành muối và nước Viết các PTHH Sơ đồ định hướng - Nghiên cứu đầu bài Trình bày lời giải a- CO2, SO2 tác dụng với nước tạo thành CO2, SO2, Na2O, CaO, CuO dung dịch axit là oxit - Xác định hướng giải SO2 + H2O H2SO3 Bước 1: Nhớ lại tính chất hóa học oxit axit và oxit bazơ Bước 2: Xét chất theo điều kiện đề bài CO2 + H2O H2CO3 ( không bền) b- CaO tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ CaO + H2O Ca(OH)2 Na2O + H 2O 2NaOH c- Na2O, CaO, CuO tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước Na2O + 2HCl 2NaCl +H2O CaO + 2HCl CaCl2 + H2O CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O d- CO2 SO2 tác dụng với bazơ tạo thành (10) Bước 3: Kiểm tra kết muối và nước CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Ví dụ 2: Xét xem các cặp chất sau đây, cặp chất nào có phản ứng hóa học xảy (sau học xong bài tính chất hóa học muối Hóa học 9) a) HCl + CaCO3; b) HCl + Na2SO4, c) HNO3 + K2SO4; d) H2SO4 + NaCl Sơ đồ định hướng - Nghiên cứu đầu bài - Xác định hướng giải Bước 1: Nhớ lại điều kiện phản ứng trao đổi, cụ thể là phản ứng axit với muối Bước 2: Xét phản ứng theo các kiện trên Trình bày lời giải 1) Chất tham gia phản ứng axit mạnh tác dụng với muối axit yếu axit dễ bay 2) Chất tạo thành phải có chất không tan, phải có chất bay a) 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 Phản ứng vì có khí CO2 bay b) 2HCl + Na2SO4 H2SO4 + 2NaCl Không xảy ra, vì sản phẩm không có chất rắn chất khí c) 2HNO3 + Na2SO4 2NaNO3 + H2SO4 Không xảy ravì sản phẩm không có chất rắn chất khí t d) H2SO4 đặc + 2NaCl rắn HCl + Na2SO4 Được, vì có HCl bay lên Bước 3: Kết luận: Chỉ có phản ứng (a) và ( d) thực 4.2.4 - Kĩ giải BTHH xác định tên chất hay nguyên tố hóa học: Ví dụ 1: Oxit kim loại hóa trị III có khối lượng 10,2 g tan hết 150ml dd HCl 4M vừa đủ Tìm công thức oxit trên Sơ đồ định hướng Trình bày lời giải (11) - Nghiên cứu đầu bài Đổi 150ml = 0,15 (l) VHCl= 150ml, CM= 4M, mA= 10,2g nHCl 0,15.4 0,6( mol ) A2O3 + Công thức oxit có dạng A2O3 2HCl ACl2 + H2O A= ? Cần xác định nguyên tử khối A2O3 (r )+ 6HCl 2ACl3 + 3H2O suy tên kim loại, oxit kim loại Xác định hướng giải: Từ PTHH ta có Bước 1: Đổi mol theo số liệu đầu 0, nA2O3 nHCl 0,1(mol ) 6 bài cho M A2O3 10, :0,1 102( g / mol ) Bước 2: Viết PTHH với A chưa biết, 102 48 A 27 R : Al Tính khối lượng mol M Suy Công thức oxit cần tìm là Al2O3 kim loại và oxit cần tìm Ví dụ 2: Cho 6,5 gam kim loại hóa trị II vào dung dịch H2SO4 dư người ta thu 2,24 lít H2 ( đktc) Hãy xác định tên nguyên tố kim loại đó ( Hóa học 9) Sơ đồ định hướng - Nghiên cứu đầu bài Trình bày lời giải Gọi khối lượng mol kim loại hóa trị II là M+ x gam H2SO4 MSO4 + H2 6,5 g nM 2, 24 6,5 0,1( mol ) ( mol ) nH 22, x ; M+ H2SO4 MSO4 + H2 22,4 lít M= ? Cần xác định nguyên tử khối suy tên kim loại Xác định hướng giải: Bước 1: Đổi mol theo số liệu mol 1mol 6, (mol ) x 0,1 (mol) đầu bài cho Bước 2: Viết PTHH với M chưa biết, Tính khối lượng mol M 6,5/x = 0,1 suy x= 65 (g) Vậy kim loại M là kẽm Suy kim loại cần tìm Ví dụ 3: Hòa tan 6,75 g kim loại M chưa rõ hóa trị vào dung dịch axit thì cần 500ml dung dịch HCl 1,5M Xác định kim loại M ( Hóa học 9) Sơ đồ định hướng - Nghiên cứu đầu bài CHCl= 1,5M, VHCl =500ml; mM=6,75g, Tìm M Trình bày lời giải (12) Xác định hướng giải: Theo bài ta có: Tìm nguyên tố kim loại theo PTHH, nHCl= V.CM= 0,5 1,5= 0,75 (mol) biện luận theo hóa trị nguyên tố Gọi x là hóa trị kim loại M Bước 1: Đổi mol theo số liệu đầu PTHH: bài cho 2M + 2xHCl 2MClx+ xH2 Viết PTHH với kim loại M có hóa trị 2mol 2xmol x Bước 2: Xác định số mol kim loại và số mol chất cho theo đầu bài Bước 4: Lập quan hệ tỉ lệ, biện luận tìm khối lượng mol M xmol Theo PTHH ta có: nM số mol chất cho theo PTHH Bước 3: Xác định số mol kim loại và 2mol Nên: 0, 75 nHCl (mol ) 2x x M m 0, 75 6, 75 : 9 x n x x I II III M 18 27 kết luận loại loại Chọn từ trên ta thấy kim loại có hóa trị III, khối lượng mol 27 là Al phù hợp Ví dụ 4: Đốt cháy hoàn toàn kim loại A dể thu oxit thì phải dùng lượng oxi 40% lượng kim loại đã dùng Tên kim loại đã dùng ? ( Hóa học 9) Sơ đồ định hướng - Nghiên cứu đầu bài Trình bày lời giải Gọi n là hoá trị kim loại A 40 mO mA 100 , Tìm kim loại A PTPƯ : Xác định hướng giải: o t nA + nO2 2A2On Biện luận theo hóa trị và PTHH để Theo đề bài ta có : tìm nguyên tố nA 100 Bước 1: Viết PTHH với kim loại M Bảng biện luận 40 = 32n → A = 20n có hóa trị x n I Bước 2: Xác định số mol kim loại và A 20 số mol chất cho theo PTHH Kết luận loại Bước 3: Xác định số mol kim loại và số mol chất cho theo đầu bài II 40 nhận III 60 Chọn giá trị n = loại và A = 40 Vậy A là Canxi(Ca) (13) Bước 4: Lập quan hệ tỉ lệ, biện luận tìm khối lượng mol M Ví dụ 5: Hai kim loại A có hóa trị II, có cùng khối lượng Nhúng thứ vào dung dịch Cu(NO3)2 và thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol hai muối nhau, lấy hai kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2% còn thứ hai tăng 28,4% Xác định kim loại A ( Hóa học 9) Sơ đồ định hướng - Nghiên cứu đầu bài A hóa trị II, nCu ( NO3 )2 nPb ( NO3 )2 Thanh giảm 0,2%, tăng 28,4% Tìm A Xác định hướng giải: Trình bày lời giải Giả sử khối lượng kim loại ban đầu là 100 g thì độ giảm khối lượng thứ là 0,2g, đọ tăng khối lượng hai là 28,4 g Gọi a là số mol muối sau phản Khi nhúng M vào Cu(NO3)2 khối ứng lượng kim loại giảm chứng tỏ PTHH : MA>MCu A + Cu(NO3)2 A(NO3)2 + Cu (1) Khi nhúng M vào Pb(NO3)2 khối a a lượng kim loại giảm chứng tỏ A + Pb(NO3)2 A(NO3)2 + Pb (2) MA<MPb a a Bước 1: Coi khối lượng kim Từ (1) ta có:MA.a - 64a = 0,2 (3) loại ban đầu là 100g suy độ tăng từ (2) ta có: 207a -MA a= 28,4 (4) giảm khối lượng Lấy (4) + (3) ta Bước 2: Viết PTHH 143a= 28,6 a a Bước 3: Xác định khối lượng suy ra: a =0,2 kim loại PTHH theo số mol Thay a=0,2 vào (3) ta muối 0,2 (MA- 64)= 0,2 - Lập phương trình toán học tương Suy MA= 65 quan khối lượng theo đề bài Vậy kim loại A là kẽm ( Zn) Bước 4: Giải phương trình toán học tìm A (14) Ví dụ 6: Cho 10 gam dung dịch muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dung dịch bạc nitrat dư thì tạo thành 8,61 gam kết tủa Hãy tìm công thức hóa học muối sắt đã dùng ( Hóa học 9) Sơ đồ định hướng - Nghiên cứu đầu bài mFeClx 10 g C % FeClx 32,5% ; Trình bày lời giải Khối lượng muối clorua co dung dịch ; mAgCl 8, 61g 10 32,5 mFeClx 3, 25 g 100 Tìm CTHH muối Xác định hướng giải: Gọi hóa trị sắt muối là x Bước 1: Tìm khối lượng muối sắt clorua Bước 2: Viết PTHH Lập tỉ lệ khối lượng các chất theo đề bài Theo đề bài ta có : FeClx + xAgNO3 xAgCl +Fe(NO3)x (56+x.35,5)g x(108+35,5)g 3,25 g 8,61g Từ PTHH ta có tỉ lệ : Bước 3: Giải phương trình toán 56 35,5 x x(108 35,5) 3, 25 8, 61 học, suy CTHH Giải phương trình toán học trên ta x=3 Vậy CTHH muối là FeCl3 4.2.5 Kĩ giải BTHH tính thành phần trăm các chất hỗn hợp ( Hóa học 9) Ví dụ 1: 200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3 a) Viết PTHH b) Tính khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu c) Tính thành phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp Sơ đồ định hướng - Nghiên cứu đề bài Trình bày lời giải n 0, 3,5 7(mol ) 200ml = 0,2 (l ) HCl ; VHCl 200ml , C = 3,5; M Đặt x g là khối lượng CuO, nên khối mCuO mFe2O3 20 g lượng Fe2O3 là (20-x)g , Viết PTHH, tính thành phần khối lượng (15) thành phần trăm khối lượng nCuO x 20 x (mol ) nFe2O3 (mol ) 80 160 , các oxit - Xác định hướng giải: Do đó: Bước 1: Đổi mol theo số CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1) liệu đầu bài cho x (mol ) 80 2x (mol ) 80 Bước 2: Viết PTHH + Đặt x (g) là khối lượng CuO, đó khối lượng Fe2O3 là (20-x)g ( hay x, y là số mol CuO, Fe2O3) + Dựa vào PTHH, số mol a- PTHH Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (2) 20 x 6(20 x ) ( mol ) (mol ) 160 160 b-Từ PTHH (1) và (2) ta có phương trình toán học axit và khối lượng hỗn hợp x 6(20 x) 0, 80 160 Lập phương trình (hay hệ Giải phương trình toán học trên ta được: phương tình) toán học x= gam + Giải phương trình (hay hệ Vậy khối lượng CuO là g, khối lượng phương trình) toán học Fe2O3 là 20-4=16g - Tính khối lượng oxit c- Thành phần trăm khối lượng oxit - Tính % khối lượng oxit %mCuO 16 100 20% %mFe2O3 100 80% 20 20 , ( hay: % Fe2O3 100% 20% 80% ) 4.2.6 Kĩ giải bài tập xác định sản phẩm phản ứng ( Hóa học 9) Ví dụ : Dẫn 11,2 lít khí CO2 ( đktc) qua 200ml dung dịch NaOH 2,5M Muối nào tạo thành sau phản ứng? khối lượng là bao nhiêu gam? Sơ đồ định hướng Nghiên cứu đề bài: Dựa vào tỉ lệ số mol NaOH và CO2 để xác định muối nào tạo thành - Nếu nNaOH ≥2 nCO NaOH) tạo muối trung hoà (dư Trình bày lời giải nCO2 11, 0,5(mol ) 22, nNaOH 0, 2,5 0,5( mol ) nNaOH 0,5 1 nCO2 0,5 Vậy sản phẩm là (16) - Nếu nNaOH ≤1 nCO NaHCO3 tạo thành muối axit PTHH: ( CO2); CO2 + NaOHNaHCO3 ¿ 0,5 mol n NaOH - Nếu ¿ n tạo thành hỗn hợp muối CO 0,5 mol Khối lượng muối tạo thành là 0,5 84= 42 g ¿ Xác định hướng giải: - Bước 1: Tìm số mol CO2 và NaOH Tìm tỉ lệ mol - Bước 2: Tính khối lượng muối 4.2.7 Kĩ nêu phương pháp nhận biết các chất Ví dụ 1: Cho các dung dịch sau KOH, K2SO4, KCl, HCl Hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch Nghiên cứu đề bài: Nhận biết dùng thuốc thử không hạn chế, có thể dùng nhiều thuốc thử để nhận biết dung dịch Xác định định hướng giải: - Bước 1: Phân loại chất và tìm thuốc thử riêng cho dung dịch: KOH: kiềm có thể dùng quỳ tím phenolphtalein K2SO4 : muối trung hòa có thể dùng BaCl2 KCl : muối trung hòa có thể dùng AgNO3 HCl : axit có thể dùng thuốc thử là quỳ tím AgNO3 - Bước 2: Lập sơ đồ nhận biết KOH, K2SO4, KCl, HCl Quỳ tím Quỳ tím đỏ HCl.bày lời giải: Trình Quỳ tím xanh Quỳ tím không đổi màu KCl, K2SO4 KOH BaCl2 Trích dung dịch ít làm mẫu thử cho vào ống+nghiệm trắng Không phản ứng K2SO4 KCl (17) Cho mẫu quỳ tìm vào các ống nghiệm đựng dung dịch Nếu quỳ tím hóa xanh đó là dung dịch KOH, quỳ tím hóa đỏ là dung dịch HCl, hai mẫu còn lai mẫu còn lại là KCl và K2SO4 Nhỏ – giọt dung dịch BaCl2 vào ống đựng dung dịch KCl và K2SO4 Trường hợp nào có kết tủa trắng là ống đựng K2SO4, còn lại là KCl Phương trình hóa học: K2SO4 + BaCl2 BaSO4 + KCl Ví dụ 2: Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau; NaCl, Ba(OH)2, NaOH và Na2SO4 Chỉ dùng quỳ tím làm nào đẻ nhận biết dung dịch lọ phương pháp hóa học Nghiên cứu đề bài: Nhận biết dung dịch với thuốc thử có hạn chế, dùng thêm quỳ tím Xác định hướng giải: - Bước 1: tương tự ví dụ 1, phân loại chất để dùng thuốc thử với quỳ tím NaOH, Ba(OH)2: dung dịch kiềm, làm xanh quỳ tím Na2SO4, NaCl : Muối trung hòa không làm đổi màu quỳ tím - Bước : Lập sơ đồ nhận biết , có thể dùng chính các chất nhận biết quỳ tím làm thuốc thử để nhận biết các chất còn lại NaOH, Ba(OH)2, Na2SO4, NaCl Quỳ tím Quỳ tím không đổi màu Quỳ tím xanh Nhóm I: NaOH, Ba(OH)2 Nhóm II: NaCl, Na2SO4 Lập bảng tương tác các chất và dấu hiệu phản ứng Lưu í : Kí hiệu (-) không có dấu hiệu gì xảy Thuốc thử NaOH Ba(OH)2 Trình bày lời giải: NaCl - Na2SO4 Kết tủa trắng (18) Trích lọ ít làm mẫu thử, nhúng quỳ tím vào các mẫu thử, mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển thành xanh là các dung dịch NaOH, Ba(OH)2 ( nhóm I) Mẫu không đổi màu quỳ tím là NaCl và Na2SO4 ( nhóm II) Lấy dung dịch nhóm I ( chia làm nhiều phần) làm thuốc thử với nhóm II, kết thí nghiệm sau Thuốc thử NaCl Na2SO4 NaOH Ba(OH)2 Kết tủa trắng Qua lần làm thí nghiệm với hai thuốc thử ( nhóm I), thấy xuất kết tủa trắng thì thuốc thử ( nhóm I) là Ba(OH)2 và dung dịch (nhóm II) là Na2SO4 Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH Chất còn lại nhóm ( I) là NaOH, nhóm (II) là NaCl Ví dụ 3: Hãy nhận biết các dung dịch sau: CuSO4, NaOH, BaCl2 phương pháp hóa học mà không dùng thuốc thử nào khác Nghiên cứu đề bài: Nhận biết các dung dịch cách không dùng thuốc thử nào khác Dùng chính chất cần nhận biết làm thuốc thử Xác định hướng giải Bước 1: Lập bảng tương tác các dung dịch và dấu hiệu phản ứng Bước 2: Dựa vào bảng phân tích kết thí nghiệm rút kết luận Viết các phương trình hóa học Trình bày lời giải: Trích dung dịch ít làm mẫu thử Lấy ngẫu nhiên mẫu, lần lược cho tác dụng với các mẫu còn lại Ta có bảng sau Dd nhận biết CuSO4 Thuốc thử CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Xanh BaCl2 BaSO4 tắng Dựa vào bảng trên ta có NaOH BaCl2 Cu(OH)2 Xanh - BaSO4 trắng - (19) Mẫu nào vừa tạo kết tủa xanh, vừa tạo kết tủa trắng với hai mẫu còn lại đó là dung dịch CuSO4 Mẫu nào khí cho vào hai mẫu còn lại thì có trường hợp tạo kết tủa xanh là dung dịch NaOH Mẫu nào khí cho vào hai mẫu còn lại thì có trường hợp tạo kết tủa trắng là dung dịch BaCl2 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 Xanh + Na2SO4 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 trắng + CuCl2 4.2.8- Hình thành kĩ giải BTHH mô tả tượng và giải thích thí nghiệm Để hình thành kĩ này yêu cầu học sinh nắm vững tính chất vật lí, tính chất hóa học và phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất chương trình Biết mô tả các tượng: kết tủa, hòa tan, màu sắc, mùi vị , xảy theo đúng thứ tự quan sát Ví dụ 1: Thả mãnh nhôm vào các ống nghiệm chứa các dung dịch sau ( Hóa học 9) a) MgSO4; b) CuCl2; c) AgNO3; d)HCl Cho biết tượng xảy Giải thích và viết PTHH Sơ đồ định hướng Nghiên cứu đề bài: Trình bày lời giải Khi thả mẫu nhôm vào các ống Mô tả tượng cho kim loại tác nghiệm chứa các dung dịch dụng với dung dịch muối, dung dịch axit a) MgSO4 thì không có Xác định hướng giải: tượng gì xảy Vì Al không Al yếu Mg mạnh Cu, Ag, phản ứng với MgSO4 H Do đó Al không phản ứng với b) CuCl2 : mẫu nhôm sau MgSO4, trường hợp b,c , d nhôm đẩy thời gian phản ứng có màu đỏ kim loại yếu khỏi dung dịch bám bên ngoài, dung dịch màu muối, đẩy H khỏi dung dịch axit xanh nhạt dần Vì Al phản ứng - Bước 1: Mô tả tượng xảy với CuCl2 theo PTHH cho Al vào các dung dịch CuCl2; AgNO3; 3CuCl2 + 2Al 2AlCl3 + 3Cu HCl (20) - Bước 2: Viết các PTHH c) AgNO3 : mẫu nhôm sau thời gian phản ứng có chất màu xám bám ngoài mẫu nhôm 3AgNO3 +AlAl(NO3)3 +3Ag d) HCl: mẫu nhôm tan dần, đồng thời có khí không màu thoát 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Ví dụ 2: Nêu tượng xảy và viết phương trình giải thích ( Hóa học 9) a) Thả viên Na vào dung dịch CuSO4 b) Cho vụn đồng vào dung dịch H2SO4 98% đun nóng c) Nhỏ dung dịch HCl 5% vào ống nghiệm chứa kim loại sắt Thêm từ từ dung dịch NaOH vào ống đó Sơ đồ định hướng Nghiên cứu đề bài: Trình bày lời giải a) Đầu tiên viên Na nóng chảy thành Mô tả tượng thí nghiệm và viết giọt chạy trên bề mặt dung dịch muối PTHH giải thích Xác định hướng giải: và tan dần, có khí không màu thoát - Na là kim loại mạnh tác dung với nước tạo dd NaOH, dd NaOH tác dung với CuSO4 - Cu là kim loại hoạt động yếu, tác dụng với H2SO4 đặc nóng, tạo thành SO2 - Fe tác dụng với HCl tạo muối sắt (II) và giải phóng H2 Dung dịch muối săt (II) tác dụng với dung dịch NaOH tạo dung dịch Fe(OH)2, Fe(OH)2 không phản ứng với O2 tạo Fe(OH)3 - Bước 1: Mô tả thứ tự các tượng khỏi dung dịch, dung dịch xanh lam chuyển dần thành kết tủa xanh 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4 b) Vụn đồng ( đỏ) tan dần, dung dịch từ không màu ( axit) chuyển dần sang xanh lam, khói trắng mùi hắc thoát đó là SO2 Do Cu+ 2H2SO4(đ,n)CuSO4 +SO2+ H2O c) kim loại sắt ( trắng xám) tan dần, khí không màu không mùi thoát khỏi dung dịch, dung dịch tạo thành có màu lục nhạt (21) xảy Sau nhỏ dung dịch NaOH (không - Bước 2: Viết các PTHH màu) thì ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng xanh chuyển thành nâu đỏ không khí Fe + 2HClFeCl2 + H2 ( dư HCl thì NaOH + HClNaCl + H2O 2NaOH+ FeCl2Fe(OH)2 + 2NaCl 2Fe(OH)2 + H2O + O22Fe(OH)3 Ví dụ 3: Chỉ rõ tượng và giải thích trường hợp sau ( Hóa học 9) a) Khi nấu canh cua b) Khi vắt chnah quất vào nước óc đậu c) Khi đốt ít tóc hay móng tay Sơ đồ định hướng Nghiên cứu đề bài: Trình bày lời giải a) Khi nấu canh cua thấy xuất Mô tả tượng các mảng gạch cua lên trên mặt Khi nấu canh cua Khi vắt chnah nước Do các phân tử protein quất vào nước óc đậu Khi đốt nước cua bị đông tụ đun nóng ít tóc hay móng tay Xác định hướng giải: Chúng kết dích lại và lên mặt Vận dụng các tính chất protein để giải thích - Bước 1: Mô tả thứ tự các tượng xảy - Bước 2: Viết các PTHH nước rêu cua b) Nước óc đậu ( sữa đậu nành) thành phần chính chứa các phân tử protein hòa tan nước Khi vắt chanh, quất có độ chua ( tính axit) là nguyên nhân gây đông tụ protein, các phân tử protein đóng vón lại với nhau, lơ lững nước c) Khi đốt móng, tóc có mùi khét, vì đốt phân tử protein tạo (22) hợp chất bay có mùi khét 4.2.9 Hình thành kĩ giải BTHH chuổi biến hóa ( Hóa học 9) Để hình thành kĩ này yêu cầu học sinh phải biết tính chất hóa học các đơn chất, hợp chất vô và hữu cơ, cách điều chế số đơn chất, hợp chất Học sinh biết vận dụng mối quan hệ qua lại các đơn chất và các loại hợp chất Ví dụ 1: Hãy viết các PTHH biểu diễn dãy chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Nghiên cứu đề bài: Viết PTHH để hoàn thành dãy biến hóa Xác định hướng giải: - Bước 1: Phân loại chất ghi công thức hóa học tương ứng (1) (2) (3) (4) Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3 (oxit bazơ) ( muối tan) ( muối tan) (bazơ không tan) ( oxit bazơ) - Bước 2.Xác định chất tác dụng để phản ứng thực được: vào loại chất, gốc axit cụ thể o AgNO kieàm HCl t Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3 - Bước Viết PTHH biểu diễn chuyển hóa Trình bày lời giải: Các PTHH biểu diễn chuyển hóa (1) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (2)FeCl3 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + AgCl (3) Fe(NO3)3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KNO3 o t (4) 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O Ví dụ 2: Hãy xác định các chất A, B, C, D và viết các PTHH biểu diễn biến hóa đó (1) (2) (3) (4) A B C D Cu Nghiên cứu đề bài Sơ đồ định hướng Đây là loại bài tập yêu cầu suy luận, phải (23) thông hiểu mối quan hệ các loại chất vô Tìm A, B, C, D, viết PTHH biểu Xác định hướng giải diễn chuyển hóa D Cu Bước 1: Tìm D, D có phản D có thể là CuO chất tác dụng là H2, CO ứng với chất nào để D có thể là dung dịch muối đồng CuCl2, tạo Cu CuSO4, chất tác dụng là kim loại mạnh Bước 2: Tìm C Cu Fe, Zn, Mg,… C phản ứng với chất (1) C CuO: C là Cu(OH)2 nào để tạo CuO (2) C CuSO4: C là Cu(OH)2 CuSO4 Bước 3: Tìm B B Cu(OH)2 B phản ứng với chất B là muối đồng tan Cu(NO3)2, … nào để tạo Cu(OH)2 Bước 4: Tìm A A Cu(NO3)2 A là muối đồng tan CuCl2 Bước 5: Thành lập dãy biến hóa và viết PTHH AgNO KOH CuCl2 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 H2 SO4 CuSO4 Fe Cu BaCl2 NaOH (Hoặc CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 t CuO H Cu) Trình bày lời giải B là Cu(NO3)2 ; C là Cu(OH)2, D là CuSO4 A là CuCl2; AgNO H SO KOH Fe CuCl2 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuSO4 Cu PTHH: CuCl2 +2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCl Cu(NO3)2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KNO3 Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu ( hay: A; là CuSO4; B là CuCl2; C là Cu(OH)2 ; D là CuO.) BaCl H NaOH t CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu 2 (24) PTHH CuSO4+ BaCl2 CuCl2 + BaSO4 CuCl2 2NaOH Cu(OH)2 +2NaCl t Cu(OH)2 CuO + H2O t0 CuO + H2 Cu + H2O 4.2.10 Hình thành kĩ tính khối lượng sản phẩm thu khối lượng chất ban đầu phải dùng biết hiệu suất (H).( Hóa học 8, 9) Để hình thành kĩ này yêu cầu HS phải biết ý nghĩa và công thức biến đổi sử dụng bái tập có hiệu suất Một phản ứng coi là hoàn toàn (H=100%) có ít số các chất tham gia phản ứng hết, các chất còn lại có thể hết dư Lúc đó ta tính lượng sản phẩm tạo thành theo chất phản ứng hết Một phản ứng coi là không hoàn toàn (H<100%) sau phản ứng có đủ các chất tham gia Nếu đề bài yêu cầu tính khối lượng chất tham gia, ta giải bài tập bình thường sau đó áp dụng công thức: 100 Lượng chất tham gia = lượng chất tham gia theo lí thuyết H Nếu đề bài tính lượng chất sản phẩm, ta giải bài tập bình thường sau đó áp dụng công thức: H Lượng chất sản phẩm = lượng chất sản phẩm theo lí thuyết 100 Ví dụ: Tính thể tích ancol etylic nguyên chất thu từ gạo chứa 80% tinh bột Biết hiệu xuất chung quá trình điều chế là 90% và khối lượng riêng ancol etylic là 0,8 g/ml Sơ đồ định hướng Nghiên cứu đề bài: m gạo= chứa 80% tinh bột, H= 80%, D= 0m8 g/ml Vancol etylic =? Xác định hướng giải: Tính khối lượng sản phẩm biết hiệu suất (25) - Bước 1: Tính khối lượng tinh bột có gạo - Bước 2: Viết sơ đồ điều chế ancol etylic từ tinh bột -Bước 3: Tính khối lượng ancol etylic thu theo PTHH -Bước :Tính khối lượng ancol etylic thu theo hiệu suất Trình bày lời giải Khối lượng tinh bột có gạo là: 80 100 = 0,8 = 800 kg Dancol etylic= 0,8 g/ml = 0,8 kg/l Sơ dồ điều chế H 2O (C6H10O5)n nC6H12O6 u leân men rượ 2nC2H5OH (*) 162n gam …………………………………… 2n 46 gam 800 nkg …………………………………… ? kg Khối lượng ancol etylic thu theo PTHH ( lý thuyết) là: 800 92n 454,32kg 162n Vì hiệu suất chung quá trình nên thực tế khối ancol etylic thu là: 90 454,32 408,89 kg 100 Thể tích ancol etylic thu trên thực tế là : 408,89 : 0,8 = 511,11 (lít) 4.2.11 Hình thành kĩ giải BTHH tách chất từ hỗn hợp ( Hóa học 9) Để hình thành kĩ giải bài tập này học sinh có thể vận dụng sơ đồ tách sau + AX A B +X ( phản ứng tách) +y Tách ( phản ứng tái tạo) phương pháp vật XY Tách phương pháp vật lí (A) (26) (B) Phản ứng chọn để tách phải thỏa mãn yêu cầu: - Chỉ tác dụng lên chất hỗn hợp cần tách - Sản phẩm tạo thành có thể tách dễ dàng khỏi hỗn hợp - Từ sản phẩm phản ứng tạo thành có khả tái tạo chất ban đầu Ví dụ: Trình bày phương pháp tách Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe dạng bột Sơ đồ định hướng: - Nghiện cứu đề bài: Tách Ag khổi hỗn hợp kim loại Ag, Cu, Fe - Xác định hướng giải + Trường hợp lượng Ag cần tách giữ nguyên khối lượng ban đầu Dung dịch muối săt (II) và dung dịch muối Cu (II) Ag, Cu, Fe Dung dịch muối sắt (III) lọc Ag + +Trường hợp khối lượng Ag tăng lên Ag, Cu, Fe + AgNO3 Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 lọc Ag Trình bày lời giải HS trình bày lời giải bài tập này hai trường hợp (27) Trường hợp 1: Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch muối FeCl3, đó bạc không phản ứng, lọc tách bạc, kim loại Cu, Fe tan tạo thành dung dịch muối Cu + 2FeCl3 CuCl2 + FeCl2 Fe + 2FeCl3 3FeCl2 Trường hợp 2: Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch muối AgNO3, Cu, Fe phản ứng tạo thành dung dịch muối và giả phóng Ag, lọc tách lấy Ag Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Fe + 3AgNO3 ( dư) Fe(NO3)3 + 3Ag 4.3 Tiến hành thực nghiệm: Thời gian tiến hành thực nghiệm học kỳ I năm học 2013-2014, theo kế hoạch dạy học nhà trường và theo thời khóa biểu để đảm bảo tính khách quan 4.4 Đo lường: Sau thời gian áp dụng các giải pháp đã nêu tôi định lấy điểm kiểm tra học kỳ I năm học 2013-2014 để đo lường kết quả: Lớp kiểm chứng Lớp Tổng 9/5 KT lần Số đầu KT HKI Tăng Giỏi Khá TB Yếu Kém TS TL% TS TL% TS TL% TS TL% TS TL% 35 17,1 20,0 11,4 13 37,1 14,3 35 25,7 11,4 14,3 12 34,3 14,3 8,6 -3 -7,3 2,9 -1 -2.8 0 giảm (-) Lớp thực nghiệm: Lớp 9/4 KT lần Tổng Số TS 34 Giỏi Khá TB Yếu Kém TL% TS TL% TS TL% TS TL% TS TL% 11,8 17,6 11 32,4 10 29,4 8,8 (28) đầu KT HKI Tăng 34 12 35,3 12 35,3 20,7 5,8 2,9 23,5 17,7 -4 -11,7 -8 -23,6 -2 -5,9 giảm (-) Qua thống kê trên và sau thời gian áp dụng phối hợp số phương pháp dạy học với quá trình hình thành kĩ giải BTHH dạy học hóa học lớp 9/4, tôi thấy kết học tập môn hóa học đã khả quan Đa số các học sinh yếu đã có kĩ nhận biết, thông hiểu và vận dụng kiến thức môn hóa học vào quá trình giải bài tập hóa học Các em học sinh yếu đã có kĩ gải các BTHH khó và phức tạp hơn, vươn lên trở thành học sinh trung bình, và ham thích học môn hóa học PHÂN TÍCH DỮ LIỆU VÀ BÀN LUẬN KẾT QUẢ Phân tích liệu: Theo bảng thống kê trên chúng ta thấy kết lớp thực nghiệm và lớp kiểm chứng có độ lệch khác nhau: -Đối với lớp kiểm chứng sau thời gian học tập các em có tiến trước đó cụ thể mặc dù giáo viên ít chú trọng đến quá trình hình thành kĩ giải BTHH Giỏi tăng 8,6%; giảm 7,3%; trung bình tăng 2,9%; yếu giảm 2,8%, kém giữ nguyên - Đối với lớp thực nghiệm, sau tác động tỷ lệ chênh lệch giỏi, khá, lệch khá cao, tỷ lệ trung bình giảm, không còn học sinh yếu, kém trước tác động, cụ thể: Giỏi tăng 23,5%; khá tăng 17,7%; trung bình giảm 11,7%; yếu 23,6%, kém giảm 5,9% - Đối với lớp kiểm chứng và lớp thực nghiệm sau tác động: Sau tác động lớp 9/4( lớp thực nghiệm) có tỉ lệ khá, giỏi chênh lệch khá lớn so với học sinh lớp 9/5 ( lớp kiểm chứng) cụ thể loại giỏi: lớp 9/4 lớp 9/5 là 9,6%; loại khá: lớp 9/4 lớp 9/5 là 23,9 %; loại kém lớp 9/4 ít lớp 9/511.4% (29) Từ số liệu đã so sánh trên, trước tác động hai lớp có chất lượng xấp xỉ nhau, tỉ lệ khá, giỏi lớp thực nghiệm có trội lớp kiểm chứng không đáng kể Sau tác động và kiểm chứng chênh lệch lớp thực nghiệm và lớp đối chứng là có ý nghĩa; tức là chênh lệch kết lớp thực nghiệm cao kết lớp đối chứng là không ngẫu nhiên mà kết tác động Giả thuyết đề tài “Sử dụng đồ tư dạy học lịch sử để nâng cao chất lượng dạy trường THCS” đã kiểm chứng Bàn luận kết quả: Kết này đã khẳng định chênh lệch chất lượng hai lớp không phải là ngẫu nhiên có mà là tác động kỹ thuật dạy học việc sử dụng BĐTD Mặc dù chất lượng thu sau học kỳ I ( sau tác động) có thể nhiều nguyên nhân tạo thành, lấy số liệu bài kiểm tra lần đầu và bài kiểm tra học kỳ lớp đối chứng (6.9) để so sánh thì các tố khác động đến nâng cao chất lượng môn là không lớn Qua kết thu nhận quá trình ứng dụng, tôi nhận thấy việc hướng dẫn cho học sinh cách học với BĐTD làm nâng cao khả tiếp thu kiến thức cho học sinh, học sinh tích cực, hứng thú học tập hơn, đồng thời tạo hứng thú quá trình giảng dạy tiết học cho thầy và trò Nhờ đó mà học sinh học Lịch sử có tập trung cao độ môn học Lớp học sôi và tất các em tham gia hoạt động thể chất lẫn tinh thần Các em hăng hái vào hoạt động học tập, tinh thần thoải mái (30)