ë d¹ng bµi thùc nghiÖm nµy ®ßi hái häc sinh ph¶i n¾m v÷ng lÝ thuyÕt vµ vËn dông lÝ thuyÕt mét c¸ch s¸ng t¹o... ë THCS, bµi tËp nµy Ýt ®îc khai th¸c, chñ yÕu dµnh cho häc sinh ®I thi häc[r]
(1)Họ tên: Lê Thị Huyền Lớp: SP Hoá K35
Môn Phơng pháp dạy học Hoá học Các loại tập hoá học
Bi Hố học có tác dụng quan trọng q trình học sinh tiếp thu nâng cao khả học mơn Hố học trờng THCS Vì vậy, giáo viên Hoá học cần nắm vững khả vận dụng tập Hoá học, sử dụng tập Hoá học cho hợp lí, mức nhằm nâng cao khả học tập học sinh, nhng không làm tải nặng nề khối lợng kiến thức học sinh Muốn làm đợc nh vậy, giáo viên Hoá học cần phân loại đợc tập Hố học tìm phơng hớng giải chúng ; mức cao hơn, giáo viên cần phải biết chọn chữa xây dựng bi mi
* Phân loại tập hoá häc
I/ Bài tập định tính 1/ Bài tập lớ thuyt
1.1/ Dạng 1: Viết PTPƯ, thực dÃy biến hoá Bài tập mẫu 1:
- Đối tợng: Học sinh lớp 8, học xong Phơng trình hoá học - Chơng II: Phản ứng hoá học
Đề bài: HÃy lập phơng trình hoá học biễu diễn phản ứng hoá học sau: a/ Hiđro + oxi → níc
b/ S¾t + oxi → s¾t(III) oxit
Bài tập Hoá học
Bi nh tính
Bài tập định l ợng
Bµi tËp tổng hợp
Bài tập lí thuyết
Bài tập thực ngiệm
Bài tập Hoá học
(2)c/ Hiđro + đồng(II)oxit → đồng + nớc d/ Kali + nớc → kali hiđroxit + hiđro Giải
a/ H2 + O2 → H2O b/ Fe + O2 → Fe2O3
c/H2 + CuO → Cu + H2O d/ K + H2O → KOH + H2↑ Bµi tËp mÉu 2:
- Đối tợng: Học sinh lớp 9, học hết tính chất hố học hợp chất vô tiêu biểu: oxit, axit, bazơ, mui
Đề bài: Hoàn thành PTPƯ sau: a/ CaO + H2O →?
b/ CuO + HCl →?
c/ NaOH + H2SO4 →?
d/ K + H2O → ?
e/ Al + CuSO4 → ?
f/ Na2CO3 + HCl → ? Gi¶i
a/ CaO + 2H2O → Ca(OH)2 b/ CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
c/ 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
d/ K + H2O → KOH + H2↑
e/ 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
f/ Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Bài tập mẫu 3: Thực dÃy biến hoá:
- Đối tợng: Học sinh lớp 9, học hết tính chất hố học hợp chất vơ tiờu biu: oxit, axit, baz, mui
Đề bài: Viết PTPƯ thực dÃy biến hoá hoá học sau: a/ Na → NaOH → Na2CO3 → NaCl
NaAlO2 Gi¶i
(3)2/ NaOH + H2CO3 → Na2CO3 + H2O
3/Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O
4/ NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + H2↑
1.2/ Dạng 2: Xét khả phản ứng có thĨ cã Bµi tËp mÉu:
- Đối tợng: Học sinh lớp 9, học hết 30: Silic cụng nghip silicat
Đề bài: Những cặp chất dới tác dụng với nhau? Viết phơng trìh hoá học có?
a/ SiO2 CO2 b/ SiO2 vµ NaOH c/ SiO2 vµ CaO d/ SiO2 H2SO4 e/ SiO2 H2O Giải
Những cặp chất tác dụng với b/ SiO2 + 2NaOH→ Na2SiO3 + 2H2O
c/ SiO2 + CaO CaSiO3
1.3/ Dạng 3: Nhận biết chÊt Bµi tËp mÉu:
- Đối tợng: Học sinh lớp 9, học hết tính chất hố học phi kim
Đề bài: Bằng phơng pháp hoá học, hÃy tìm cách nhận biết chất khí sau:O2,CO2 Giải
- Dùng tàn đóm cháy đa vào lọ đựng khí: khí làm tàn đóm bùng cháy khí O2, khí làm tắt tàn đóm CO2
1.4/ Tách chất khỏi hỗn hợp Bài tËp mÉu:
- Đối tợng: Học sinh lớp 9, học hết tính chất hố học hợp chất vô tiêu biểu: oxit, axit, bazơ, muối, kim loi v phi kim
Đề bài: Nêu phơng pháp tách hỗn hợp sau thành chất nguyên chất: a/ Hỗn hợp gồm Fe2O3 CuO thể rắn
b/ Hỗn hợp chất khí gồm O2 CO2 c/ Hỗn hợp chất lỏng gồm CaCl2 NaCl Giải
(4)FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 b/ hỗn hợp khí CO2 O2
- Cho hn hp qua dung dịch nớc vơi Ca(OH)2 khí O2 không phản ứng đợc tách làm khô
- Khí CO2 bị hấp thụ Ca(OH)2 tạo kết tủa trắng CaCO3 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
- Cho kết tủa CaCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 thu lại đợc CO2, làm khô thu đợc cho tinh khiết
CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O c/ hỗn hợp láng CaCl2 vµ NaCl
- Cho dung dịch chứa CaCl2 NaCl tác dụng với dung dịch Na2CO3 có kết tủa trắng xuất hiện, lọc lấy kết tủa, thu đợc dung dịch cịn lại NaCl NaCl không phản ứng với Na2CO3
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl
- Lấy kết tủa thu đợc cho tác dụng với dung dịch HCl thu đợc dung dịch CaCl2 CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
1.5/ §iỊu chÕ mét chÊt Bµi tËp mÉu:
- Đối tợng: Học sinh lớp 9, học hết tính chất hố học hợp chất vơ tiêu biểu: oxit, axit, bazơ, muối, kim loại phi kim( học sinh học xong Clo)
Đề bài: Vận dụng lý thuyết học em nêu cách điều chế Cl2? Giải
Trong phßng thÝ nghiƯm:
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Trong c«ng nghiƯp:
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2↑ + H2 1.6/ Sửa chữa sai sót
Bài tập mẫu:
- Đối tợng: Học sinh lớp 8, học xong Phơng trình hoá học - Chơng II: Phản øng ho¸ häc
Đề bài: Hiđro oxi tác dụng với tạo thành nớc Phơng trình hố học dới đợc viết đúng?
(5)c/ H2 + O2 → 2H2O d/ 2H2 + O2 → 2H2O b/ 2H2 + 2O2 → 2H2O Gi¶i
Phơng trình hố học viết d/ 2H2 + O2 → 2H2O 2/ Bài tập thực nghiệm
* Các dạng tơng tự tập lý thuyết : tách chất khỏi hỗn hợp, nhận biết chất, điều chế chất nhng yêu cầu khác
2.1/ Điều chế chất
- Bài tập lý thuyết: Nêu cách điều chế Cl2, vận dụng lý thuyết dà học Cl2, học sinh nêu cách nh:
Trong phòng thí nghiệm:
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Trong c«ng nghiƯp:
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
- Bài tập thực nghiệm: Trong phịng thí nghiệm có hố chất sau: Dung dịch HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, H2O Chỉ sử dụng hố chất để điều chế Clo?Viết phơng trình hoỏ hc?
Giải
- Các phơng trình phản øng ®iỊu chÕ Clo:
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
- Học sinh vận dụng lí thuyết đa phơng pháp điều chế Cl2 nh tìm phơng pháp khác để điều chế đợc Cl2 từ hoá chất đề cho dạng thực nghiệm đòi hỏi học sinh phải nắm vững lí thuyết vận dụng lí thuyết cách sáng tạo 2.2/ Quan sát t ợng xảy giải thích
Bµi tËp mÉu:
- Đối tợng: học sinh lớp 9, học xong Tính chÊt ho¸ häc cđa mi
Đề bài: Cho miếng nhơm (Al) vào dung dịch Đồng(II)clorua( CuCl2) thấy có chất rắn màu đỏ bám vào miếng nhôm Hãy giải thích tợng trên?
Gi¶i
- Chất rắn màu đỏ bàm vào miếng Al kim loại Cu Khi cho miếng Al tác dụng với dd CuCl2 xảy phản ứng:
(6)( Học sinh phải vận dụng tính chất hố học muối: Al kim loại hoạt động mạnh dãy hoạt động hoá học so với Cu → đẩy Cu mui ca nú)
2.3/ Dự đoán tính chất hoá học phản ứng, lựa chọn khả phù hợp làm thí nghiệm
Bài tập mẫu:
- Đối tợng: học sinh lớp 9, học xong bài: Tính chất hoá học axit
Đề bài: Chứng tỏ nớc vắt chanh (axit nitric) có tính axit? Nêu tính chất hoá học nớc chanh?
Gi¶i
- Dùng quỳ tìm nhúng vào dung dịch nớc chanh, quỳ tím chuyển màu đỏ nớc chanh có tính axit
- Nớc chanh có tính axit nên thể đầy đủ tính chất axit là:
Axit làm quỳ tím chuyển đỏ
Axit tác dụng với kim loại( đứng trớc H2) tạo thành muối H2( axit H2SO4 đặc axit HNO3 có tính chất hố học riêng)
Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nớc
Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nớc 2.4/ Phân biệt chất
Bµi tËp mÉu:
- Đối tợng: Học sinh lớp 9, học hết tính chất hố học hợp chất vô tiêu biểu: oxit, axit, bazơ, mui
Đề bài: Chỉ dùng hoá chất nhất, hÃy phân biệt lọ nhÃn chứa dung dịch sau: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4 phơng pháp hoá học
Giải
- Ly mi l mẫu thử riêng ống nghiệm - Sau nhỏ dung dịch HCl vào mẫu thử ta thấy:
Cã mÉu thư xt hiƯn bät khÝ lµ Na2CO3
Na2CO3 + 2HCl → NaCl + CO2 + H2O
Sau dùng Na2CO3 nhỏ vào mẫu thử lại thấy:
MÉu thư nµo xt hiƯn bät khÝ lµ H2SO4
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O MÉu thư nµo xt hiƯn kÕt tđa lµ MgSO4 MgSO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + MgCO3↓ Mẫu thử lại Na2SO4
II/ Bi định l ợng
(7)* Phần tập trung sâu vào loại tốn tính theo cơng thức phơng trính hố học, loại toán quan trọng trờng THCS chứa đựng kĩ giúp học sinh củng cố, hoàn thiện nâng cao kiến thức mơn Hố học
1/ Các dạng tốn ( dựa vào ph ơng trình phản ứng hoá học đơn giản) 1.1/ Cho l ợng chất ban đầu, tính l ợng sản phẩm thu đ ợc
Bài tập mẫu:
- Đối tợng: học sinh lớp 8, học xong tính theo phơng trÝnh ho¸ häc
Đề bài: Trong phịng thí nghiệm, ngời ta điều chế khí O2 cách đốt nóng kali clorat:
2KClO3 (r¾n)→ 2KCl(r¾n) + 3O2(khÝ)
Đốt nóng 12,25 gam KClO3 thu đợc gam khí O2? Giải:
- Sè mol KClO3 tham gia phản ứng nKClO3 = = 0,1 mol
- Theo phong trình hố học, số mol O2 thu đợc là: nO2= = 0,15 mol
→ Khối lợng khí O2 thu đợc là: mO2= 0,15 32 = 4,8 gam 1.2/ Cho l ợng sản phẩm, tính l ợng ban đầu cần thiết. Bài mu:
- Đối tợng: học sinh lớp 8, học xong tính theo phơng trính hoá học
Đề bài: Trong phịng thí nghiệm, ngời ta điều chế khí O2 cách đốt nóng kali clorat:
2KClO3 (r¾n)→ 2KCl(r¾n) + 3O2(khÝ)
Muèn điều chế 37,25 gam KCl cần dùng gam KClO3? Gi¶i
- Số mol KCl thu đợc nKCl = = 0,2 mol
Theo phơng trình hoá học, số mol KClO3 cần dùng nKCl = nKClO3= 0,2 mol
Khối lợng KClO3 cần dùng mKClO3= 0,2 (39+35,5+16.3) = 24,5 gam 1.3/ Cho l ợng chất ban đầu, tính l ợng chất tác dụng hết.
Bài tập mẫu:
- Đối tợng: học sinh lớp 8, học xong tính theo phơng trÝnh ho¸ häc
Đề bài: Cho 28 gam đồng(II) oxit tác dụng với dung dịch HCl thu đợc dung dịch đồng(II)clorua H2O
a/ Viết phơng trình hố học xáy ra? b/ Tính khối lợng HCl phản ứng? Giải
(8)b/ Khối lợng HCl phản ứng
- Sè mol CuO ph¶n ứng nCuO= = 0,35 mol
- Theo phơng trình hoá học, số mol HCl cần dùng nHCl = 2nCuO= 2.0,35 = 0,7 mol
→ Khối lợng HCl cần dùng mHCl = 0,7 (35.5+1) = 25,55 gam 2/ Một số dạng toán biến đổi th ờng gặp
2.1/ Cho mét l ỵng chÊt, tính nhiều l ợng chất khác theo ph ơng trình phản ứng Bài tập mẫu:
- i tng: Hc sinh lớp 8, nắm đợc cách viết phơng trình hố học tính theo ph-ơng trình
Đề bài: Cho khí hiđro d qua đồng(II) oxit nóng màu đen, ngời ta thu đợc 0,32 g kim loại đồng màu đỏ nớc ngng tụ
a/ ViÕt phơng trình hoá học?
b/ Tớnh lng ng(II)oxit tham gia phản ứng?
c/ Tính thể tích khí hiđro đktc tham gia phản ứng? d/ Tính lợng nớc ngng tụ thu đợc sau phản ứng?
Gi¶i
a/ Phơng trình hoá học
CuO + H2 → Cu + H2O b/ Khèi lỵng CuO tham gia ph¶n øng:
- Số mol Cu thu đợc sau phản ứng : nCu = = 0,005 mol - Theo phơng trình hố học: nCuO = nCu = 0,005 mol
→ Khèi lỵng CuO tham gia ph¶n øng: mCuO = 0,005 80 = 0,4 g CuO c/ Thể tích khí hiđro tham gia phản ứng:
- Theo phơng trình hoá học: nH2 = nCu = 0,005 mol - ThĨ tÝch khÝ hi®ro ë ®ktc tham gia ph¶n øng:
VH2 = 22,4 0,005 = 0,112(lÝt) H2 d/ Khèi lỵng níc ngng tụ sau phản ứng
Cách 1:
- Theo phơng trình hoá học : nH2O = nCu= 0,005 mol
→ khối lợng nớc ngng tụ thu đợc là: mH2O= 18 0,005 = 0,09 (g) Cách 2:
áp dụng định luật bảo toàn khối lợng: mH2O = mCuO + mH2 - mCu
= 0,4 + (2 0,05) - 0,32 = 0,09 (g) 2.2/ §ång thời biết hai l ợng chất tham gia phản ứng, tính l ợng sản phẩm thu đ ợc Bài tậo mẫu:
(9)Đề bài: Dẫn 1,12 lÝt khÝ lu huúnh ®ioxit( ®ktc) ®i qua 700 ml dung dịch Ca(OH)20,1M a/ Viết phơng trình hoá học?
b/ Tính khối lợng chất theo phản ứng? Giải
a/ Phơng trình hoá học:
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O b/ Khối lợng chất sau phản ứng: - Số mol chất dùng:
nSO2 = = 0,05 (mol) ; nCa(OH)2= = 0,07 (mol)
- Theo phơng trình hố học, nCa(OH)2 > nSO2 →lợng Ca(OH)2 dùng d Do khối l-ợng chất sau phản ứng đợc tính theo ll-ợng SO2
0,05 mol SO2t¸c dơng víi 0,05 mol Ca(OH)2 sinh 0,05 mol CaSO3 vµ d 0,07 - 0,05 = 0,02 (mol) Ca(OH)2
Khối lợng chất sau phản ứng : mCaSO3 = 120 0,05 = (g) mCa(OH)2 = 74 0,02 = 1,48 (g) 2.3/ Bài toán hỗn hợp chất Bài tập mẫu:
- Đối tợng: Học sinh lớp 9, nắm vững tính chất hoá học bazơ kĩ tính toán theo phơng trình ho¸ häc
Đề bài: 3,04 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu đ-ợc 4,15 gam muối clorua
a/ ViÕt phơng trình hoá học
b/ Tính khối lợng hiđroxit hỗn hợp ban đầu? Giải
a/ Các phơng trình hoá học:
HCl + NaOH → NaCl + H2O (1) HCl + KOH → KCl + H2O
b/ TÝnh khèi lợng hiđroxit hỗn hợp ban đầu: -Đặt nNaOH = x mol ; nKOH = y mol
Ta có phơng trình sau:
40x + 56y = 3,04 (I) 58,5x + 74,5y = 4,15 (II)
Giải phơng trình (I) (II) ta đợc: x= 0,02 ; y= 0,04 - Số gam NaOH KOH hỗn hợp là:
(10)2.4/ Bài toán tính theo ph ơng trình phản ứng xảy liên tiếp nhau. Bài tập mẫu
- Đối tợng: học sinh lớp 9, nắm tính chất hoá học hợp chất vô tiêu biểu có kĩ tính toán theo phơng trình hoá học, khả t tốt
bi: Cú dung dịch chứa đồng thời muối CuCl2 MgCl2 Chia 50 gam dung dịch thành phần bàng
- Phần cho phảnứng với lợng d dung dịch AgNO3 thu đợc 14.35gam kết tủa - Phần cho phản ứng với lợng d dung dịch NaOH
Lọc lấy kết tủa rửa nung nhiệt độ cao thu đợc 3,2 gam hỗn hợ chất rắn Tính khối lợng muối ban đầu?
Giải
Gọi x y lần lợt số mol MgCl2 CuCl2 có phần dung dịch
Phơng trình phản ứng phần 1:
MgCl2 + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2AgCl↓ (1) mol mol mol mol x mol 2x mol CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCl↓ (2) mol mol mol mol y mol 2y mol
Phơng trònh phản ứng phần 2:
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl (3) mol mol mol mol x mol x mol CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl (4) mol mol mol mol y mol y mol
Mg(OH)2 → MgO + H2O mol 1mol
(11)tõ (3),(4),(5),(6): 40x + 8y = 3,2(**)
giải phơng trinh (*) (**) ta đợc: x = 0,02 y = 0,03 Nh dung dịch có chứa:
mMgCl2= 92 0,02 = 1,9 g mCuCl2 = 135 0,03 = 4,05 g 3/Các dạng toán khác
3.1/ Xỏc nh nguyên tử l ợng, phân tử l ợng, phân tử gam, nguyên tử gam Bài tập mẫu:
- §èi tợng: học sinh lớp 8, nắm vững kiến thức chơng 3: Mol tính toán hoá học Đề bài:
a/ HÃy cho biết số nguyên tử phân tử có lợng chất sau: - 0,1 mol nguyên tư H - 0,15 mol ph©n tư CO2 - 1,44 mol nguyên tử C - 10 mol phân tử H2O Giải
- Số nguyên tử 0,1 mol nguyên tử H 0,1 6.10= 6.10 nguyªn tư
- Sè nguyªn tư 1,44 mol nguyên tử C 1,44 6.10 = 8,64 10 nguyên tử - Số phân tử 0,15 mol phân tử CO2 0,15 6.10 = 9.10 phân tö
- Số phân tử 10 mol phân tử H2O 10 10 = 10 phân tử b/ Hãy xác định khối lợng lợng chất sau:
- 0,01 mol nguyªn tư O - 0,6 N nguyªn tư O - mol nguyªn tư Cu - 1,5 N ph©n tư H2 - 0,01 mol ph©n tư NaCl - 1,44 10 ph©n tư CO2 - 0,05 mol ph©n tư CHO - 0,66 10 ph©n tư C12H22O11 Giải
- Khối lợng 0,01 mol nguyên tử O lµ 0,01 16 = 0,16 g - Khèi lợng mol nguyên tử Cu 64 = 128 g
- Khối lợng 0,01 mol phân tư NaCl lµ 0,01 (23 + 35,5) = 0,585 g
- Khối lợng 0,05 mol phân tử C12H22O11 lµ 0,05 ( 12.12 + 22 + 11.16) = 17,1 g - Khối lợng 0,6 N nguyên tử O lµ 16 = 9,6 g
- Khèi lợng 1,5N phân tử H2 = g
- Khối lợng 1,44.10 phân tử CO2 lµ (12+16.2) = 10,56 g
- Khèi lợng 0,66 10 phân tử C12H22O11 (12.12+22+11.16) = 37,62 g 3.2/ Từ công thức tính thành phần hợp chất
Bài tập mẫu:
- Đối tợng: học sinh lớp 8, học xong tính theo công thức hoá học Đề bài:
Có chất sau:
(12)H·y cho biÕt:
a/ Khối lợng kim loại hợp chất cho
b/ Thành phần trăm theo khối lợng nguyên tố có hợp chất trên? Giải
a/ *32g Fe2O3 có số mol phân tử = 0,2 mol
- Trong mol Fe2O3 cã mol nguyªn tư Fe, vËy 0,2 mol Fe2O3 cã 0,2.2 = 0,4 mol nguyªn tư Fe
→ Khối lợng Fe 56 0,4 = 22,4 g Fe
* Trong 0,125 mol PbO cã 0,125 mol nguyên tử Pb
Khối lợng Pb 0,125 207 = 25,875 gPb
b/ *Thành phần % theo khối lợng nguyên tố Fe2O3 %mFe = 100% = 70%
% mO= 100% - 70% = 30%
* Thành phần % theo khối lợng nguyên tố PbO lµ %mPb= 100% = 92,8%
% mO= 100% - 92,8%= 7,2%
3.3/ Tính phân tử l ợng theo tỉ khối ng ợc lại Bài tập mẫu:
- Đối tợng: häc sinh líp 8, häc xong bµi tØ khèi cđa chất khí Đề bài: Tìm khối lợng mol khÝ:
a/ Có tỉ khối khí O2 1,375 ; 0,0625 b/ Có tỉ khối khơng khí 2,207 ; 1,172 Giải
a/ * Ta cã dA/ O2 = = 1,375 → MA = 1,375 32 = 44®vc * Ta cã dB/O2= = 0,0625 → MB = 0,0625 32 = 2®vc b/ * Ta cã dA/ KK = = 2,207→ MA = 2,207 29 = 64®vc * Ta cã dB/KK = = 1,172 →MB = 1,172 29 = 40®vc
3.4/Tính nồng độ dung dịch pha chế cách pha chế dung dịch * Dạng toán pha lỗng hay đặc:
m3, C3% m1, C1% m2, C2% V3, CM3 V1, CM1 V2, CM2
Khi đặc hay pha lỗng số mol hay khối lợng chất tan có dung dịch ban đầu cuối không thay đổi nên:
(13)m1 C1% = m2 C2% = m3 C3% V1 CM1 = V2.CM2 = V3 CM3 Bµi tËp mÉu:
- Đối tợng: học sinh lớp , nắm vững kiến thức nồng độ dung dịch Đề bài:
Cho sẵn 70 g dung dịch HCl 20% Tính nồng độ % dung dịch có đợc khi: a/ Pha thêm 30 g H2O
b/ Cô đặc dung dịch dung dịch lại 40 g Giải
a/ dd1 HCl + H2O →dd2 HCl mdd1 = 50 C% 2?
C% = 20% mdd = 70 + 30 = 100g
Khi pha lỗng khối lợng chất tan khơng thay đổi nên: m1 C1% = m2.C2%
→ C%2 = = 14% b/ dd1 HCl → dd3 HCl
mdd1 = 50 mdd3 = 40 g C% = 20% C%3=?
Khi cô cạn lợng chất tan không đổi nên: m1 C1% = m3 C3%
→ C%3 = = 35%
3.5/ Lập công thức phân tử công thức đơn giản chất biết thành phần % các nguyên tố hay tỉ khối.
Bµi tËp mẫu
- Đối tợng: học sinh lớp 8, học xong kiến thức chơng 3: Mol tính toán hoá học Đề bài:
a/ Cho biết thành phần theo khèi lỵng cđa hỵp chÊt A: 0,2 mol hỵp chất có chứa 4,6g Na 7,1g Cl Tìm công thøc ho¸ häc cđa chóng?
b/ Cho tỉ khối chất khí A so với khí H2 14 Tìm cơng thức hố học chất khí đó?
Giải
a/ Hợp chất A có : 0,2 mol hợp chất có chứa 4,6g Na 7,1g Cl vËy mol ph©n tư A cã = 23g Na = 35,5 g Cl
Công thức hoá häc cđa A lµ NaCl
b/ Do A chất khí nên A tồn dới dạng phân tử nên gọi công thức hoá học A lµ A2
(14)Vậy cơng thức hố học khí A N2 II.2/ Bài tập thực nghiệm định l ợng
* Loại tập tơng tựu thực nghiệm địng tính nhng có kèm tính tốn lợng chất THCS, tập đợc khai thác, chủ yếu dành cho học sinh đI thi học sinh giỏi Bài tập mẫu:
- Đối tợng.học sinh lớp 9, học tính chất hố học oxit cách tính hiệu suất phản ứng
Đề bài: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO3 nung đá vơi loại thu đợc kg vôi sống CaO, hiệu suất 85%?
Gi¶i
- Một loại đá vơi chứa 80% CaCO3→ đá vơi có chứa 800kg CaCO3 - Ta có phơng trình CaCO3 → CaO + H2O
100®vc 56®vc
800kg x = = 448 kg V× hiƯu suất phản ứng H = 85%
H = 100% = 85%
→ mSpthứctế = mSplíthuyết = 448 = 381kg Vậy nung đá vôi thu đợc 381kg vôi sống
III/ Bài tập tổng hợp
Ni dung tập phong phú, kết hợp rộng rãi nội dung tập nói Muốn giải đợc tập tổng hợp, học sinh cần nắm vững kiến thức hoá học, cách viết phơng trình nh kĩ tính tốn theo phơng trình
Trong sách giáo khoa, sách tập Hoá học trờng THCS dạng tập cịn dạng tập địi hỏi phảI có kĩ tổng hợp kiến thức thích hợp với học sinh khá, giỏi
Bµi tËp mÉu:
- Đối tợng: học sinh lớp 9, nắm vững tính chất hoá học cứa hợp chất vô tiêu biểu, học sinh có lực học môn Hoá tốt
Đề bài:
Ho tan 49,6 g hn hợp muối sunfat muối cacbonat kim loại hoá trị I vào nớc thu đợc dung dịch A Chia dung dịch làm phần nhau:
- Phần 1: Cho phản ứng với lợng d dung dịch H2SO4 thu đợc 2,24l khí đo đktc - Phần 2: Cho phản ứng với lợng d dung dịch BaCl2 thu đợc 43g kết tủa trắng a/Tìm cơng thức cảu muối ban đầu
(15)- Gọi công thức muối M2SO4 M2CO3
- Gọi x,y lần lợt số mol muối có phần dung dịch A nCO2 = = 0,1 mol
- PhÇn 1:
M2CO3 + H2SO4 → M2SO4 + CO2↑+ H2O (1) mol mol
y mol y mol - PhÇn 2:
M2CO3 + BaCl2 → 2MCl + BaCO3 ↓ (2) mol mol y mol y mol M2SO4 + BaCl2 → 2MCl + BaSO4 ↓ (3) mol mol x mol x mol tõ (1),(2), (3) ta cã: y= 0,1 mol
x(2M + 96) + y(2M + 60) = = 24,8 233x + 197y = 43
Giải ta đợc: x = 0,1
M= 23 Kim loại M Natri(Na) Vậy công thøc cđa mi lµ Na2SO4 vµ Na2CO3
b/ Khối lợng của muối Na2SO4 Na2CO3: mNa2SO4 = 0,1 142 = 14,2 g
mNa2CO3 = 0,1 106 = 10,6 g % Na2SO4 = 100% = 57,25% % Na2CO3 = 100 - 57.25 = 42,25% IV/ Xây dựng đề tập mới
- Ngoài việc sử dụng tài liệu nh sách giáo khoa, sách tập, sách tham khảo, giáo viên Hoá học cần biết cách xây dựng số đề tập phù hợp với đối tợng học sinh quan trọng phải phù hợp với trình độ nhận thức họ - Có hình thức xây dựng đề bào tập mới:
+ Xây dựng tập tơng tự tập sách tập, sách giáo khoa hay sách kh¸c
+ Xây dựng tập cách phối hợp nhiều phần tập sách in, tập học đợc từ ngi khỏc
(16)- Đối tợng: học sinh lớp 8, học xong tính theo phơng trình ph¶n øng
Đề bài: Cho g Natri hiđroxit tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiric thu đợc dung dịch muối Natri clorua nớc
a/ Viết phơng trình phản ứng?
b/ Tớnh lng muối clorua thu đợc? Giải
a/ Phơng trình phản ứng: NaOH + HCl → NaCl + H2O b/ Khối lợng muối clorua thu đợc:
- Sè mol NaOH phản ứng là: nNaOH= = 0,1 mol - Theo phơng trình hoá học, nNaOH = nNaCl= 0,1 mol
Vậy khối lợng muối NaCl tạo thành mNaCl = 0,1 (23 + 35.5) = 5,85 g
→
Bài tập xây dựng tơng tự tập
- Đối tợng: học sinh lớp 8, học xong tính theo phơng trình phản ứng, làm tập củng cố kiến thức, kĩ làm bài, phù hợp với học sinh yếu, mang tính chÊt lµm quen
Đề bài: Cho g Natri hiđroxit tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiric thu đợc dung dịch muối Natri clorua nớc
a/ Viết phơng trình phản ứng? b/ Tính khối lợng axit phản ứng? Giải
a/ Phơng trình phản ứng: NaOH + HCl → NaCl + H2O b/ Khèi lỵng axit ph¶n øng:
- Sè mol NaOH ph¶n øng là: nNaOH= = 0,1 mol - Theo phơng trình hoá häc, nNaOH = nHCl= 0,1 mol
VËy khèi lỵng HCl phản ứng mHCl = 0,1 (1 + 35.5) = 3,65g
→
Bµi tËp xây dựng có bổ sung thêm phần
- Đối tợng: học sinh lớp 8, học xong tính theo phơng trình phản ứng, làm tập nâng cao kiến thức, kĩ năng, kĩ sảo cho học sinh, phù hợp học sinh có khả học tốt
Đề bài: Cho 2g Natri hiđroxit tác dụng với 3.65g dung dịch axit clohiric thu đợc dung dịch muối Natri clorua nớc Lấy sản phẩm thu đợc cho tác dụng với dung dịch bạc nitrat thu đợc kết tủa màu trắng bạc clorua axit nitric Tính khối lợng muối clorua tạo thành khối lợng kết tủa thu đợc?
(17)* Ta có phơng trình (1) NaOH + HCl NaCl + H2O - Số mol NaOH ban đầu nNaOH = = 0,05 mol
- Sè mol HCl ban đầu nHCl = = 0,1 mol
Theo phơng trình phản ứng nNaOH = nHCl nhng nNaOH < nHCl HCl d Phơng trình (1) tính theo NaOH
Cã nNaOH = nNaCl= nHCl phản ứng= 0,05 mol
Khối lợng NaCl tạo thµnh lµ mNaCl = 0,05 (23+35.5) = 2,925 g *Ta có phơng trình (2) HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 nHCl d = nHCl ban đầu - nHCl ph¶n øng = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol
- Theo phơng trình (2) nHCl = nAgCl = 0,05 mol
Khối lợng AgCl tạo thành mAgCl = 0,05 (107+35,5)= 7,125 g VËy khèi lỵng muối NaCl tạo thành 2,925g
lợng kết tủa AgCl thu đợc 7,125 g
(18)