Đang tải... (xem toàn văn)
Dạng 5: Kim loại tác dụng với lƣu huỳnh Phương pháp: Phản ứng giữa kim loại M và lưu huỳnh S M + S muối sunfua Phản ứng có thể hoàn toàn hoặc không hoàn toàn * Phản ứng hoàn toàn thì s[r]
(1)CHƢƠNG VI: OXI – LƢU HUỲNH (2) ÔN TẬP CHƢƠNG OXI-LƢU HUỲNH CHƢƠNG VI: OXI – LƢU HUỲNH A.TÓM TẮT LÝ THUYẾT: Nhóm VIA gồm oxi (O), lưu huỳnh (S), selen (Se) và telu (Te) Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4, thiếu hai electron là bão hòa Oxi và lưu huỳnh thể tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ oxi đến telu Trong nhóm VIA hai nguyên tố oxi và lưu huỳnh có nhiều ứng dụng công nghiệp và đời sống người I.MỘT SỐ ĐẶC ĐIỂM CỦA NHÓM OXI (NHÓM VIA) 1.Những nguyên tố nhóm Oxi: Gồm các nguyên tố: oxi (O), lưu huznh (S), selen (Se), telu (Te) và poloni (Po) Tất là phi kim (trừ Po là nguyên tố phóng xạ) hoạt động tương đối mạnh yếu halogen Các nguyên tố có thể phản ứng trực tiếp với kim loại 2.Cấu tạo nguyên tử các nguyên tố nhóm Oxi Giống nhau: Cấu hình e lớp ngoài cùng: ns2np4 Có 6e lớp ngoài cùng xu hướng nhận thêm 2e để đạt cấu hình khí X + 2e X2 tính oxi hóa, có soh là -2 Khác nhau: - Nguyên tố oxi không có phân lớp d, các nguyên tố còn lại có phân lớp d trống kích thích các e có thể chuyển đến obitan d trống lớp ngoài có electron độc thân có soh +4 +6 liên kết với nguyên tố có độ âm điện lớn GV: Dương Văn Tấn-H17/25/K424/Lê Duẩn-01214280186 Trang (3) ÔN TẬP CHƢƠNG OXI-LƢU HUỲNH Tính chất các nguyên tố nhóm Oxi Hợp chất với O S Se Te H2O H2S H2Se H2Te hidro (tính bền giảm từ trên xuống) Các oxit điển RO2, RO3 hình Các axit điển hình H2RO3, H2RO4 Tính axit giảm dần từ H2SO4 H2TeO4 II.OXI 1.Cấu tạo: Cấu hình e: 1s22s22p4 Ở điều kiện bình thường, oxi tồn dạng phân tử nguyên tử : O = O Dạng thù hình khác oxi là ozon: O3 Luôn có soh là -2 trừ các peoxit H2O2, Na2O2… có soh là -1 và +1, +2 OF2, O2F2 Có đồng vị: 168 O, 178 O, 188 O GV: Dương Văn Tấn-H17/25/K424/Lê Duẩn-01214280186 Trang (4) ÔN TẬP CHƢƠNG OXI-LƢU HUỲNH 2.Tính chất hóa học: a Tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt) oxit t Fe2O3 Fe + 3O2 o t Fe3O4 3Fe + 2O2 o t 2CuO (đen) 2Cu + O2 o 200 C 2Ag2O 4Ag + O2 o b.Tác dụng với phi kim (trừ Halogen) oxit - Tác dụng với hidro (nổ mạnh theo tỉ lệ 2:1): 2H2 + O2 → 2H2O - Tác dụng với cacbon: C + O2 → CO2 2C + O2 → 2CO - Tác dụng với lưu huỳnh: S + O2 → SO2 - Tác dụng với photpho: 4P + 5O2 → 2P2O5 - Tác dụng với nitơ: N2 + O2 → 2NO c.Tác dụng với hợp chất: c1.Tác dụng với quặng sunfua, H2S: t 2Fe2O3 + 8SO2 4FeS2 + 11O2 o t Cu2S + 2FeO + 3SO2 2CuFeS2 + 4O2 o t 2S + 2H2O 2H2S + O2 o t 2SO2 + 2H2O 2H2S + 3O2 o (dư oxi) GV: Dương Văn Tấn-H17/25/K424/Lê Duẩn-01214280186 Trang (5) ÔN TẬP CHƢƠNG OXI-LƢU HUỲNH C2.Với oxit, hidroxit t 2CO + O2 2CO2 o t Cu2O + 1/2O2 2CuO o V 2O 5,450 C 2SO3 2SO2 + O2 o t 2Fe(OH)2 + O2 Fe2O3 + 2H2O o Với hợp chất hữu cơ: các chất hữu cháy oxi t CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O o ĐIỀU CHẾ: 1.Trong phòng thí nghiệm: nhiệt phân muối MnO ,t o 2KCl + 3O2 2KClO3 t K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 o t 2NaNO2 + O2 2NaNO3 o H2O + O2 H2O2 MnO 2.Trong công nghiệp: Chưng cất không khí lỏng: không khí lỏng N2 bay -196oC sau đó là Ar và cuối cùng ta O2 bay -183oC Điện phân nước: 2H2O → 2H2 + O2 GV: Dương Văn Tấn-H17/25/K424/Lê Duẩn-01214280186 Trang (6) ÔN TẬP CHƢƠNG OXI-LƢU HUỲNH III.OZON VÀ HIDROPEOXIT 1.OZON a Cấu tạo phân tử: Phân tử ozon có ba nguyên tử oxi liên kết với liên kết cho nhận và liên kết cộng hóa trị không cực Công thức cấu tạo: O O O b Tính chất: b1.Tính chất vật lý: Chất khí, mùi đặc trưng, màu xanh nhạt Tan nhiều nước oxi b2.Tính chất hóa học Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi VD: oxi hóa Ag nhiệt độ thường Ag + O3 Ag2O + O2 Oxi hóa ion I- thành I2 (nhận biết ozon), O2 không oxi hóa 2KI + O3 + H2O I2 + 2KOH + O2 b3.Ứng dụng: Tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác Khử trùng nước ăn, khử mùi, bảo quản hoa quả, chữa sâu Ozon hình thành từ O2 nhờ tia cực tím (UV) phóng điện UV 2O3 3O2 GV: Dương Văn Tấn-H17/25/K424/Lê Duẩn-01214280186 Trang (7) ÔN TẬP CHƢƠNG OXI-LƢU HUỲNH 2.HIDRO PEOXIT (oxi già) a Cấu tạo phân tử: Hidro peoxit (nước oxi già) có công thức phân tử: H2O2 Công thức cấu tạo: H O O H b Tính chất: b1.Tính chất vật lý: Chất lỏng không màu, nặng nước, tan nước theo bất kz tỷ lệ nào b2.Tính chất hóa học Hợp chất không bền: H2O2 H2O + O2 MnO Tính oxi hóa – khử: nguyên tố oxi H2O2 có soh là -1 trung gian -2 và Tính oxi hóa: H2O2 + KNO2 H2O + KNO3 H2O2 + 2KI I2 + 2KOH Tính khử: Ag2O + H2O2 Ag + H2O + O2 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O (H2O2 làm màu KMnO4) a) Ứng dụng: Làm chất tẩy trắng bột giấy, tơ sợi, lông, len, vải Dùng làm chất bảo vệ môi trường, khai thác mỏ Dùng chế tạo nguyên liệu tẩy trắng bột giặt Làm chất sát trùng GV: Dương Văn Tấn-H17/25/K424/Lê Duẩn-01214280186 Trang (8) ÔN TẬP CHƢƠNG OXI-LƢU HUỲNH III.LƯU HUỲNH 1- LƯU HUỲNH a.Tính chất vật lý Lưu huznh có dạng thù hình: Lưu huznh tà phương (S ) và lưu huznh đơn tà (S ) khác số tính chất vật lý Ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo và tính chất vật lý lưu huznh Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc CTPT < 1130C Rắn Vàng S8, mạch vòng tinh thể S, S 1190C Lỏng Vàng S8 mạch Vòng linh động 1870C Quánh nhớt Nâu đỏ Vòng S8 chuỗi S8 Sn 4450C 14000C 17000C S6; S4 Hơi Da cam S2 S GV: Dương Văn Tấn-H17/25/K424/Lê Duẩn-01214280186 Trang (9) ÔN TẬP CHƢƠNG OXI-LƢU HUỲNH b.Tính chất hóa học: Là phi kim hoạt động hóa học mạnh kém oxi và các halogen b1/ Tác dụng với kim loại và hidro (trừ Au, Pt) nhiệt độ cao: tạo thành sunfua Lưu huznh thể tính oxi hóa 2Al + 3S →Al2S3 (nhôm sunfua) Fe + S →FeS (sắt II sunfua) Zn + S →ZnS (kẽm sunfua) Lưu {: lưu huznh tác dụng với Hg nhiệt độ thường dùng S thu hồi Hg Hg + S HgS (thủy ngân II sunfua) S + H2 →H2S (khí hidro sunfua) b2/ Tác dụng với phi kim (trừ N2, I2): lưu huznh thể tính khử S + O2 SO2 S + F6 SF6 5S + 2P P2S5 b3/ Tác dụng với hợp chất: 3S + 2KClO3 3SO2 + 2KCl S + 2H2SO4đ SO2 + 2H2O S + 2HNO3 SO4 + 2NO S + 2HNO3đ SO4 + NO2 + H2O GV: Dương Văn Tấn-H17/25/K424/Lê Duẩn-01214280186 Trang (10) ÔN TẬP CHƢƠNG OXI-LƢU HUỲNH c Điều chế 1/ Khai thác lưu huỳnh tự nhiên từ quặng: pp Frasch 2/ Từ hợp chất: Điều chế lưu huznh từ các khí thải độc hại SO2 và H2S a Đốt H2S điều kiện thiếu không khí: * 2H2S + O2 2S + 2H2O b Dùng H2S khử SO2 * 2H2S + SO2→ 3S + 2H2O – HIDRO SUNFUA (H2S) Cấu tạo phân tử: tượng tự phân tử H2O Tính chất: a/ Tính chất vật lý: Khí không màu, mùi trứng thối, nặng không khí ( d 34 1,17 ), độc 29 Tan nước (độ tan S=0,38g/100g H2O) b/ Tính chất hóa học: Tính axit yếu: H2S tan nước tạo dd có tính axit yếu tên là axit sunfuhidric Tác dụng với kiềm H2S + MOH MHS + H2O GV: Dương Văn Tấn-H17/25/K424/Lê Duẩn-01214280186 Trang (11) ÔN TẬP CHƢƠNG OXI-LƢU HUỲNH (muối axit) H2S + 2MOH M2S + H2O (muối trung hòa) : T Tỉ lệ: nNaOH nH S T ≤ : tạo muối NaHS - T ≥ : tạo muối Na2S - 1< T <2: tạo hỗn hợp muối Ví dụ: H S NaOH Na2 S H 2O H S NaOH NaHS H 2O Tính khử mạnh: -6e 2 6 2 e H S S S S => H2S có tính khử mạnh -8e 2 4 VD: H S O S O2 H 2O (dư O2) 2 4 H S O S O2 H 2O (thiếu O2) 2 6 2H S Cl 2H 2O H S O4 2HCl 2 0 H S Cl S 2HCl GV: Dương Văn Tấn-H17/25/K424/Lê Duẩn-01214280186 Trang 10 (12) ÔN TẬP CHƢƠNG OXI-LƢU HUỲNH 2 H S 2FeCl3 2FeCl2 S 2HCl Dung dịch acid sunfuhidric tiếp xúc với không khí trở nên vẩn đục màu vàng 2H S O2 2H 2O 2S Ở nhiệt độ cao H2S cháy không khí với lửa màu xanh nhạt t 2H S 3O2 2H 2O 2SO2 o Nếu không đủ oxi nhiệt độ không cao t 2H S O2 S H 2O o Clo có thể oxi hóa H2S thành H2SO4 H S 4Cl2 4H 2O H SO4 8HCl Điều chế: Điều chế phòng thí nghiệm FeS 2HCl FeCl2 H S 3/ CÁC MUỐI SUNFUA: - Muối sunfua kim loại kiềm, kiềm thổ, ion NH4+ tan nước và axit Ví dụ: Na2S + 2H2O 2NaOH + H2S BaS + 2H2O Ba(OH)2 + H2S Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S ZnS + 2HCl ZnCl2 + H2S GV: Dương Văn Tấn-H17/25/K424/Lê Duẩn-01214280186 Trang 11 (13) ÔN TẬP CHƢƠNG OXI-LƢU HUỲNH - Trật tự không tan muối sunfua nước và axit: Na,K,Ca,Ba Mn, Zn,Fe Tan nước và axit Cd,Co,Ni,Pb,Cu,Hg,Ag Không tan nước, tan axit Không tan nước và axit - Một số muối có màu đặc trưng: CdS màu vàng, CuS, FeS, Ag2S, PbS màu đen, ZnS màu trắng 4- LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2) a Cấu tạo phân tử: Công thức phân tử SO2 (khí sunphurơ) Công thức cấu tạo: O=S O b Tính chất: Tính chất vật lý: SO2 là chất khí không màu, mùi hắc, không khí Hóa lỏng -100C Tan nhiều nước SO2 là khí độc Tính chất hóa hoc: b1.Tính chất oxit axit: SO2 + H2O H2SO3 (không bền) SO2 + NaOH NaHSO3 (muối axit) SO2 + 2NaOH Na2SO3 (muối trung hòa) + H2O Tỷ lệ: T nNaOH nSO2 - T ≤ : tạo muối axit (muối hidrosunfit) - T ≥ : tạo muối trung hòa (muối sunfit) GV: Dương Văn Tấn-H17/25/K424/Lê Duẩn-01214280186 Trang 12 (14) ÔN TẬP CHƢƠNG OXI-LƢU HUỲNH - 1< T <2: tạo hỗn hợp muối b2.Tính khử và tính oxi hóa: + Tính khử: tác dụng với chất oxi hóa mạnh KMnO4, halogen… SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 SO2 + 2FeCl3 + 2H2O 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl + Tính oxi hóa: tác dụng với chất khử mạnh như: H2S, HI, CO, Mg SO2 + 2H2S 3S + 2H2O SO2 +2 Mg S + 2MgO SO2 + HI H2S + I2 + H2O c Điều chế - Ứng dụng: Điều chế: Trong PTN: Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 Thu SO2 cách đẩy không khí Trong CN: S + O2 SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 Ứng dụng: GV: Dương Văn Tấn-H17/25/K424/Lê Duẩn-01214280186 Trang 13 (15) ÔN TẬP CHƢƠNG OXI-LƢU HUỲNH Sản xuất axit sunfuric Tẩy trắn giấy, bột giấy Chống nấm mốc cho lương thực thực phẩm – LƯU HUỲNH TRIOXIT (SO3) a/ Cấu tạo phân tử: Công thức phân tử: SO3 Công thức cấu tạo: O S ( O)2 Trong SO3 nguyên tố S có số oxi hóa cực đại +6 b/TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Ở điều kiện thường SO3 là chất lỏng không màu, tan vô hạn nước và acid sunfuric c/ Tính chất hóa học: c1/Oxit axit: SO3 + H2O H2SO4 SO3 tan nước tỏa nhiều nhiệt SO3 + CaO CaSO4 SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O C2/Tính oxi hóa: SO3 + 2KI K2SO3 + I2 3SO3 + 2NH3 3SO2 + N2 + 3H2O Điều chế: 2SO2 + O2 2SO3 VI – AXIT SUNFURIC (H2SO4) GV: Dương Văn Tấn-H17/25/K424/Lê Duẩn-01214280186 Trang 14 (16) ÔN TẬP CHƢƠNG OXI-LƢU HUỲNH 1/ Cấu tạo phân tử: 2/ Tính chất: Tính chất vật lý: Chất lỏng sánh dầu, không màu, không bay H2SO4 đặc dễ hút ẩm làm khô khí ẩm Aixt H2SO4 đặc tan nước và tỏa nhiệt lớn pha loãng H2SO4 đặc cách rót từ từ axit vào nước không làm ngược lại Tính chất hóa học: Tính chất H2SO4 loãng: - Có đầy đủ tính chất axit Tính chất H2SO4 đặc: Thể tính oxi hóa mạnh oxi hóa kim loại (trừ Au,Pt), nhiều phi kim và hợp chất Tác dụng với kim loại: Tác dụng với kim loại cho muối mà kim loại có soh cao M + H2SO4đ muối sunfat (hóa trị cao M) + (SO2; S; H2S) + H2O Ví dụ: Cu + 2H2SO4đ CuSO4 + SO2 + H2O 2Fe + 6H2SO4đ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Zn + 2H2SO4đ ZnSO4 + SO2 + H2O Các kim loại yếu và trung bình thì H2SO4 thường bị khử thành SO2 Các kim loại hoạt động mạnh thì có thể khử H2SO4 thành S H2S Ví dụ: 3Zn + 4H2SO4đ 3ZnSO4 + S + 4H2O 4Zn + 5H2SO4đ 4ZnSO4 + H2S + 4H2O Lưu {: H2SO4 đặc nguội không tác dụng với Al, Cr, Fe Tác dụng với phi kim GV: Dương Văn Tấn-H17/25/K424/Lê Duẩn-01214280186 Trang 15 (17) ÔN TẬP CHƢƠNG OXI-LƢU HUỲNH C + 2H2SO4đ CO2 + 2SO2 + H2O S + 2H2SO4đ 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4đ 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O Tác dụng với bazo, oxit bazo 4H2SO4 + 2Fe(OH)2 Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O 4H2SO4 + 2FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O Tác dụng với muối H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2 Tính háo nước Khi H2SO4đ tiếp xúc với các chất hữu (đường, tinh bột, xenlulozo ) các chất đó bị biến thành than C12H22O11 12C + 11H2O 4d CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H2O H SO (màu xanh) (màu trắng) Tác dụng với các hợp chất có tính khử H2SO4 + 2HBr SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + H2S SO2 + S + 2H2O 3/ Điều chế - Ứng dụng: a.Điều chế: phương pháp tiếp xúc Gồm giai đoạn và sản xuất theo sơ đồ sau: S SO2 Xt: V2O5 SO3 H2SO4 FeS2 b.Ứng dụng: GV: Dương Văn Tấn-H17/25/K424/Lê Duẩn-01214280186 Trang 16 (18) ÔN TẬP CHƢƠNG OXI-LƢU HUỲNH - H2SO4 ứng dụng rộng rãi nhiều ngành sản xuất: phẩm nhuộm,luyện kim, chất tẩy rửa 4/ Muối sunfat: có loại Muối axit (muối hidrosunfat): chứa ion HSO4-, tất tan Muối trung hòa (muối sunfat): chứa ion SO4-, đa số tan trừ BaSO4, PbSO4… không tan Có thể nhận biết SO4- dd BaSO4 muối kim loại Ba Nhận biết: Gốc SO42- nhận biết ion Ba2+, vì tạo kết tủa trắng BaSO4 không tan các axit HNO3, HCl B.CÁC DẠNG BÀI TẬP: Dạng 1: Viết sơ đồ phản ứng Phương pháp: học thuộc tính chất Một số phản ứng khó liên quan đến: * O2 2Cu + 2H2SO4 + O2 → 2CuSO4 + 2H2O 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 H2 S + ½ O2 → S + H O H2S + 3/2 O2 → SO2 + H2O * H2O2, O3 H2O2 + KNO2 → H2O + KNO3 H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2 *S 3S + 2KClO3 → 3SO2 + 2KCl S + 2H2SO4 (đặc) → 3SO2 ↑ + 2H2O S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO * H2S 2NO + 2H2S → 2S ↓ + N2 + 2H2O H2SO3 + 2H2S → 3S ↓ + 3H2O I2 + H2S → S ↓ + 2HI 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 2Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2 ↑ 2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O → 2Fe(OH)3 (trắng xanh) (nâu đỏ) 2Fe(OH)2 + ½ O2 → Fe2O3 + 2H2O H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 O3 + 2Ag → Ag2O + O2 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 →2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O S + 2H2SO4 (đặc) → 3SO2 + 2H2O 3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8Cl2 H2S + Cl2 → S ↓ + 2HCl 2H2S + 2K → 2KHS + H2 2H2S + 4Ag + O2 → 2Ag2S + 2H2O GV: Dương Văn Tấn-H17/25/K424/Lê Duẩn-01214280186 Trang 17 (19) ÔN TẬP CHƢƠNG OXI-LƢU HUỲNH H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + S ↓ CuS, PbS + H2SO4 : không phản ứng H2S + H2SO4 (đ) → SO2 ↑ + S ↓ + 2H2O H2S + CuSO4 → CuS ↓ + H2SO4 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O * SO2 SO2 + NO2 → SO3 + NO boxit ,500 C SO2 + 2CO 2CO2 + S ↓ SO2 + 2Mg → 2MgO + S ↓ SO2 + 6HI → 2H2O + H2S + 3I2 * SO3 o SO2 + 2H2O + Cl2 → H2SO4 + 2HCl SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr SO2 + 2FeCl3 + 2H2O → 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2O SO3 + 2KI → K2SO3 + I2 * H2SO3 3SO3 + 2NH3 → 3SO2 + N2 ↑ + 2H2O H2SO3 + ½ O2 → H2SO4 H2SO3 + I2 + H2O → H2SO4 + 2HI H2SO3 + 2H2S → 3S + 3H2O * H2SO4 4K2SO3 → 3K2SO4 + K2S NaHSO3 + NaClO → NaHSO4 + NaCl H2SO4 (đ) + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O 2H2SO4 + C → 2SO2 ↑ + CO2 ↑ + 2H2O H2SO4 (đ) + 2HBr → Br2 + SO2 + 2H2O 2H2SO4 + S → 3SO2 ↑ + 2H2O 6H2SO4 (đ,n) + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 5H2SO4 + 2P → 2H3PO4 + 5SO2 ↑ + 2H2O + 6H2O 2H2SO4 (đ) + Zn → ZnSO4 + SO2 + 4H2SO4 (đ,n) + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 4H2O 4H2SO4 (đ) + 3Zn → 3ZnSO4 + S + 4H2SO4(đ,n) + 2Fe(OH)2→Fe2(SO4)3 + SO2 4H2O + 6H2O 5H2SO4 (đ) + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S H2SO4 (đ,n) + H2S → SO2 + S + 2H2O +4H2O 2H2SO4 (đ) + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O K2Cr2O7 + 12FeSO4 + 11H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 6Fe2(SO4)3 + K2SO4 + S ↓ + 11H2O Dạng 2: Nhận biết Phương pháp Khí: - HCl: dùng quì tím ẩm - O3: dùng dd KI + HTB - SO2: dùng quì tím ẩm, dd KMnO4, dd Brom, dd Ba(OH)2, BaO GV: Dương Văn Tấn-H17/25/K424/Lê Duẩn-01214280186 Trang 18 (20) ÔN TẬP CHƢƠNG OXI-LƢU HUỲNH - H2S: dùng quì tím ẩm, dd KMnO4, dd Brom, dd Ba(OH)2, BaO , dd Pb(NO3)3, Cu(NO3)2 2.Ion - Cl- dùng : AgNO3 - SO42-: dùng BaCl2, Ba(OH)2, BaO - SO32-: Dùng BaCl2, Ba(OH)2, BaO, dd HCl, H2SO4 loãng - CO32-: Dùng BaCl2, Ba(OH)2, BaO, dd HCl, H2SO4 loãng Axit: dùng quì tím và phản ứng đặc trưng Bazo : dùng quì tím và phản ứng đặc trưng Dạng 3: Xác định % theo thể tích, % theo khối lƣợng hỗn hợp khí dựa vào tỉ khối Các công thức: - Thành phần phần trăm theo thể tích khí A hỗn hợp - Thành phần phần trăm theo khối lượng A hỗn hợp - Tỉ khối khí A so với khí B: - Tỉ khối hỗn hợp khí A so với khí B: - Tỉ khối khí A so với hỗn hợp khí B: - Tỉ khối hỗn hợp khí A so với hỗn hợp khí B: Khối lượng phân tử trung bình: A1, A2, A3, … là phân tử khối các khí A1, A2, A3 có hỗn hợp X1, x2, x3, … là số mol khí ( thể tích khí) GV: Dương Văn Tấn-H17/25/K424/Lê Duẩn-01214280186 Trang 19 (21) ÔN TẬP CHƢƠNG OXI-LƢU HUỲNH X1, x2, x3,… có thể là % số mol % theo thể tích khí A1, A2, A3, … đó: x1 +x2 +x3+…=100% - Đối với không khí: Ví dụ 1:Hỗn hợp khí A gồm oxi và ozon có tỉ khối so với hiđro là 19,2 Tính % thể tích các khí A? Ví dụ 2: 1,12 lit hỗn hợp khí A gồm NO và N2O có tỉ khối so với hiđro là 16,75 Tính số mol và % theo thể tích khí hỗn hợp? Dạng 4: Giải toán dùng định luật bảo toàn electron - Dùng định luật bảo toàn electron các bài toán có: + Cho hỗn hợp nhiều chất tác dụng với + Các phản ứng là phản ứng oxi hoá – khử - Nội dung định luật: tổng số electron cho = tổng số electron nhận Ví dụ 3: Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi A phản ứng hết với hỗn hợp gồm 4,80 gam magiê và 8,10 gam nhôm tạo 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit kim loại Xác định thành phần phần trăm theo khối lƣợng và theo thể tích hỗn hợp A? Dạng 5: Kim loại tác dụng với lƣu huỳnh Phương pháp: Phản ứng kim loại (M) và lưu huỳnh (S) M + S muối sunfua Phản ứng có thể hoàn toàn không hoàn toàn * Phản ứng hoàn toàn thì sau pư thu : - Muối sunfua ( Kim loại M hết, S hết) - Hoặc muối sunfua, Kim loại (M) dư: cho hh các chất trên tác dụng với dung dịch axit cho hỗn hợp khí H2S và H2 - Hoặc muối sunfua, lưu huỳnh (S) dư: cho các chất trên tác dụng với dung dịch axit cho khí H2S và chất rắn (S) không tan * Nếu phản ứng không hoàn toàn thì sau pư thu được: - Muối sunfua, S dư, M dư: hoà tan axit thì thu đuợc hỗn hợp khí H2S và H2 và chất rắn (S) không tan Ví dụ : Đun nóng hoàn toàn hỗn hợp bột gồm sắt và lƣu huỳnh Đem hoà tan chất rắn sau phản ứng dung dịch HCl dƣ thấy có 4,48 lit khí thoát Nếu đem hết lƣợng khí này cho vào dung dịch Pb(NO3)2 dƣ thì còn lại 2,24 lit khí Các thể tích đo đktc.Tính % khối lƣợng sắt và lƣu huỳnh hỗn hợp đầu và tính khối lƣợng kết tủa tạo thành dung dịch Pb(NO3)2? Dạng 6: Các oxit axit ( CO2, SO2) các đa axit ( H2S, H3PO4,…) tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,… GV: Dương Văn Tấn-H17/25/K424/Lê Duẩn-01214280186 Trang 20 (22) ÔN TẬP CHƢƠNG OXI-LƢU HUỲNH Cho CO2 tác dụng với dung dịch NaOH thì có thể xảy các phản ứng: CO2 + NaOH NaHCO3 (1) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (2) Lập tỉ lệ tương tự bảng trên Cho H2S tác dụng với dung dịch NaOH thì có thể xảy các phản ứng: H2S+ NaOH NaHS + H2O (1) H2S+ 2NaOH Na2S + 2H2O (2) Lập tỉ lệ tương tự bảng trên Ví dụ: Bài 1: Tính khối lượng các chất thu sau phản ứng các trường hợp sau: a) Dẫn 2,24 lit khí hiđrosunfua vào 300 ml dung dịch NaOH 1M b) Dẫn 13,44 lit SO2 vào 200 ml dung dịch NaOH 2M c) Dẫn 0,672 lit SO2 vào lit dung dịch Ca(OH)2 0.02 M GV: Dương Văn Tấn-H17/25/K424/Lê Duẩn-01214280186 Trang 21 (23)