Điểm Lời phê của thầy cô giáo Đề : Câu 1 3 điểm : 1.Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn cho các phản ứng sau xảy ra trong dung dịch nếu có.. Sa[r]
(1)TRƯỜNG THPT HƯƠNG KHÊ TỔ HÓA HỌC MA TRẬN ĐỀ KIÊM TRA HỌC KỲ -LỚP 11 - BAN CƠ BẢN năm học 2015-2016 Tự luận 100% Nội dung kiến thức PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION Nhận biết Số câu; 1(2 điểm) TÍNH pH VÀ VẬN DỤNG pH Số câu; 1(1 điểm) MỐI LIÊNQUAN GIỮA ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CỦA CÁC NGUYÊN TỐ N,P, C,Si Số câu; 1(3điểm) BÀI TẬP VỀ TÍNH O XI HOÁ MẠNH CỦA HNO3 Số câu; 1(2điểm) LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỮU CƠ Số câu; 1(1điểm) PHẢN ỨNG CỦA CO2 VỚI DUNG DỊCH KIỀM Số câu; 1(1điểm) TỔNG; Thông hiểu Vận dụng thấp Giải thích tính dẫn điện dung dịch điện li.Thế nào là hidroxit lưỡng tính Giải thích các môi trường các dung dịch Giải thích chất phản ứng trao đổi ion 1(1đ) Viết đúng phương trình điện li.Viết phương trình ion đầy đủ và rút gọn Hiểu giá trị pH ,ý nghĩa pH Viết đượcphương trình phản ứng Tính toán các đại lượng liên quan 0,5 điểm (0,5đ) Nhận biết các tính chất hoá học các nguyên tố Biết chất cúa các chất tham gia phản ứng 1,5 điểm 1,5 điểm Viết các phương trình hoá học Hiểu chất phản ứng 0,5 điểm 0,5 điểm Vận dụng cao điểm Cộng 2đ 20% Giải các bài toán tính pH phức tạp 1đ 10% 3đ 30% Lập các phương trình toán học các đại lượng hoá học 0,5 điểm Biết cách phân tích định tính 0,5 điểm Biết phân tích và giải bài toán phức tạp 0,5 điểm Vận dụng linh hoạt giải toán 0,5 điểm 2đ 20% 1đ 10% Vận dụng linh hoạt giải toán 1,0điểm 2,5 điểm 3,5 điểm 35% 25% Trường THPT Hương Khê 2,0 điểm 2,0điểm 20% 20% Thứ ngày tháng năm 1đ 10% 10đ 100% (2) 201 Kiểm tra chất lượng học kỳ năm học 2015-2016 Tổ Hoá học Bộ môn : hoá học -lớp 11 Điểm Thời gian làm bài : 45 phút Họ và tên : Lớp 11A Lời phê thầy (cô giáo) Đề : Câu 1( điểm) : 1.Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn cho các phản ứng sau xảy dung dịch (nếu có) a b Na2CO3 + HCl NaOH + Al(OH)3 c Na2SO4 + BaCl2 → d Fe(NO3)3 + KOH → 2.Hòa tan 100ml HCl 1M vào 400ml NaOH 1M thu dung dịch X.Tính nồng độ mol các ion và pH dung dịch X Câu (3 điểm) : Viết các phương trình phản ứng thực dãy biến hoá ( ghi điều kiện phản ứng ) N2NONO2HNO3 CO2 CO CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2 3.HNO3 Cu(NO3)2 O2 P2O5 H3PO4 Câu 3( 2điểm): Hoà tan hoàn toàn 13,9 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe dd HNO3 31,5% loãng (vừa đủ) thấy thoát 6,72 lít khí NO (ở đktc) là sản phẩm khử 1.Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp X Tính khối lượng dung dịch HNO3 cần dùng Cho: H =1; N =14; O =16; Al =27 ; Fe = 56 Câu 4(2điểm ): Đốt cháy hoàn toàn 0,92 g HCHC A thu 1,76 g CO và 1,08 g H2O biết rằng hoá 0,92 g A thu thể tích đúng bằng thể tích 0,32g oxi Lập công thức phân tử A Cho: C = 12 Sục từ từ V lít khí CO (đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH) 1M thu 15 gam kết tủa Tìm V Cho : Ca = 40 HẾT BÀI LÀM (3) Trường THPT Hương Khê Thứ ngày tháng năm 201 Tổ Hoá học Kiểm tra chất lượng học kỳ năm học 2015-2016 Bộ môn : hoá học -lớp 11 Thời gian làm bài : 45 phút Họ và tên : Lớp 11A Điểm Lời phê thầy (cô giáo) Đề : Câu 1( điểm) : 1.Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn cho các phản ứng sau xảy dung dịch (nếu có) a (NH4)2SO4 + BaCl2 b NaHCO3 + HCl c K2CO3 + Mg(NO3)2 d NaOH + Al(OH)3 Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch gồm HNO3 và HCl có pH = để pH hỗn hợp thu bằng Câu (3 điểm) : Viết các phương trình phản ứng thực dãy biến hoá ( ghi điều kiện phản ứng ) 1.NH4NO3 ⃗1 NaNO3 ⃗2 O2 ⃗3 HNO3 ⃗4 H3PO4 HNO3 Cu(NO3)2 O2 P2O5 H3PO4 NaHCO3 → BaCO3 → Ba(HCO3)2 → Ba(NO3)2 → HNO3 Câu 3( 2điểm): Hòa tan hoàn toàn m(g) kim loại Mg và Cu vào dung dịch HNO3 31,5% Sau phản ứng thu dung dịch A và 5,6 (l) khí NO (sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch A 65,5 (g) muối khan a) Tìm m b) Tính khối lượng dung dịch HNO3 đã dùng vừa đủ Cho: Mg = 24; Cu = 64 (4) Câu 4(2điểm ): 1.(1điểm) Đốt cháy hoàn toàn g hợp chất hữu A thu 8,96 lít khí CO2; 2,24 lít khí N2 và 12,6 g H2O Thể tích các khí đo đktc Tìm công thức phân tử A, biết tỉ khối A He là 11,25 2.(1điểm) Cho hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO (đktc) vào 500 g dung dịch Ca(OH)2 1,48% Dung dịch sau phản ứng chứa chất tan nào? Bao nhiêu gam? Cho: H = 1; C = 12; O = 16; N =14 ; Ca =40 HẾT BÀI LÀM : TRƯỜNG THPT HƯƠNG KHÊ ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ –HOÁ 11 NĂM HỌC 2015-2016 TỔ HOÁ HỌC Câu/đ iểm Câu 1/2điể Đáp án (2đ) Đúng ý 0,5 điểm a Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O CO32- + 2H+ → CO2 + H2O b NaOH + Al(OH)3 → Na AlO2 + 2H2O Na+ + OH- + Al(OH)3 → Na+ + AlO2- + 2H2O OH- + Al(OH)3 → AlO2- + 2H2O c Na2SO4 + BaCl2 → Ba SO4 ↓ + 2NaCl 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → Ba SO4 ↓ +2Na+ + 2Cl- Điểm thành phần 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ (5) SO42- + Ba2+ → Ba SO4 ↓ d Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + KNO3 Fe3+ + 3NO3- + 3K+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ + 3NO3- + 3K+ Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ 2.(1đ) nHCl = 0,1* = 0,1 suy nH+ = 0,1; nCl-= 0,1 mol nNaOH = 0,4* = 0,4 mol suy nOH- = 0,4 mol ; nNa+ = 0,4 mol - Tổng thể tích dung dịch sau trộn = 100 + 400 = 500ml = 0,5 lít H+ + OH- → H2O 0,1 mol 0,1 nOH = 0,4 – 0,1 = 0,3 mol Nồng độ OH - = 0,3/0,5 = 0,6 mol/l Nồng độ H+ = 10-14/ 0,6=1,66.10-14mol/l Vậy pH = -lg 1,66.10-14 = 13,77 Nồng độ Cl- = 0,1/ 0,5= 0,2 mol/l ; nồng độ Na+ = 0,4/ 0,5 = 0,8mol/l Câu 2/3đ Câu 3/2đ N2 + O2 30000 2NO (1) 2NO +O2 → 2NO2 (2) 4NO2 + O2 + 2H2O → HNO3 (3) CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O (4) 2CO + O2 → 2CO2 (5) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (6) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (7) Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2 + 2H2O (8) 2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 +2H2O (9) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + O2 + 4NO2 (10) 5O2 + 4P → 2P2O5 (11) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (12) -Gọi số mol các kim loại Al và Fe hỗn hợp phản ứng x và y mol Ta có 27x + 56y = 13,9 (a) -Các phương trình phản ứng là : Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O (1) x mol 4x x Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (2) ymol 4y y - Tổng số mol khí NO = 6,72/22,4 = 0,3 mol x + y =0,3 (b) Từ (a) và(b) ta có x = 0,1 và y =0,2 Vậy % Al = 0,1* 27 *100% : 13,9 = 19,42% %Fe = 0,2* 56* 100% : 13,9 = 80,58% 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25 đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ (6) Khối lượng dung dịch HNO3 đã dùng = 4* 0,3 * 63 *100: 31,5 = 240gam Câu 4/2đ 1.(1) nC = nCO2 = 1.76/44 =0,04mol mC = 0,48gam nH = 2nH2O = 2.1,08:18 =0,12 mol ; mH = 0,12gam mO = mA –( mC + mH) = 0,92 – (0,48 + 0,12) = 0,32gam nO = 0,32 : 16 =0,02 mol Đặt công thức phân tử hợp chất A là CxHy Oz x : y :z = nC : nH : nO = 0,04 : 0,12 : 0,02 = 2:6: Công thức đơn giản Của A là C2H6O Do VA =VO2 nên nA=nO2 = 0,32: 32 =0,01 MA = 0,92/0,01 = 92 Công thức phân tử A có dạng (C2H6O)n 46n = 92 suy n = Vậy công thức phân tử A là C4H12O2 0,5đ 0,25đ (1đ) nCa(OH)2 = 0,2.1 =0,2 mol nCaCO3 = 15;100 =0,15 mol < 0,2 Trường hợp : Ca(OH)2 dư CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,15 0,15 0,15 VCO2 = 0,15* 22,4 + 3,36 lít Trường hợp : Ca(OH)2 không dư CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,15 0,15 0,15 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 0,1 0,05 Vậy VCO2 = 0,25 * 22,4 = 5,6 lít.đktc TRƯỜNG THPT HƯƠNG KHÊ ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ –HOÁ 11 NĂM HỌC (7) 2015-2016 TỔ HOÁ HỌC Câu/ điểm Đáp án Câu 1(3đ) 1.(2đ) Đúng ý 0,5 điểm a.(NH4)2SO4 + BaCl2 → Ba SO4↓ +2NH4Cl 2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2ClBa2+ SO42- → Ba SO4 b NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O Na+ + HCO3- + H+ +Cl- → Na+ +Cl- + CO2 + H2O HCO3- + H+ → CO2 + H2O c K2CO3 + Mg(NO3)2 → MgCO3↓ + 2KNO3 2K+ + CO32- + Mg2+ + 2NO3- → MgCO3↓ +K+ + 2NO3- CO32- + Mg2+ → MgCO3↓ d NaOH + Al(OH)3 → Na AlO2 + 2H2O Na+ +OH- + Al(OH)3 → Na+ + AlO2- + 2H2O OH- + Al(OH)3 → AlO2- + 2H2O Gọi thể tích dung dịch Ba(OH)2 là V lít suy nOH- = 0,05 V Với pH = 1suy nồng độ H+ = 0,1 mol/l ; n H+ = 0,1* 0,1 = 0,01 mol -Với pH = ,môi trường a xit ,sau phản ứng , OHhết ,H+ dư Phản ứng : H+ + OH- → H2O 0,05V 0,05V + nH dư = 0,01 – 0,05V -Nồng độ H+ sau phản ứng = (0,01- 0,05V) : (V + 0,1) = 0,01 Suy V = 0,15 lít = 150ml Câu 2/3đ NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O (1) NaNO3 → NaNO2 + O2 (2) O2 +4 NO2 + H2O → 4HNO3 (3) P + 5HNO3 đặc → H3PO4 + 5NO2 + H2O (4) 2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O (5) 2Cu(NO3)2 → 2CuO +4NO2 + O2 Điểm thành phần 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ (8) (6) 0,25đ 5O2 + 4P → 2P2O5 (7) 0,25đ P2O5 + 3H2O → H3PO4 (8) 0,25đ NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + NaOH + H2O (9) BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 (10) Ba(HCO3)2 + HNO3 → Ba(NO3)2 + CO2 + H2O (11) Ba(NO3)2 + H2SO4 đặc → Ba SO4 ↓ + HNO3 (12) Câu3/2đ a.- Gọi số mol Mg và Cu tham gia phản ứng là x và y mol ta có 24x + 64y = m (1) nNO = 5,6/22,4 + 0,25 mol -các phương trình phản ứng : 3Mg + 8HNO3 → 3Mg (NO3)2 + 2NO+H2O x mol 8/3x x 2/3x mol 0,25đ 3Cu + 8HNO3 → 3Cu (NO3)2 + 2NO +4H2O 0,25đ y 8/3y y 2/3ymol -Số mol khí NO = 2/3.x + 2/3 y = 0,25 mol suy 2x + 2y = 0,75 (2) 0,25đ -Tổng khối lượng muối tạo thành = 148x + 188y= 0,25đ 65,5 gam (3) 0,25đ Từ (2) và (3) ta x = 0,125 và y = 0,25 -Khối lượng hỗn hợp kim loại = 24* 0,125+ 64* 0,25đ 0,25= 19 gam 0,5đ b Khối lượng dung dịch HNO3 đã dùng = 8/3 0,375 63 : 31,5% = 200gam Câu4/2đ nC = n CO2 = 8,96/22,4 = 0,4 suy mC = 0,4*12= 4,8gam nN =2nN2 = 2* 2,24/22,4 = 0,2 mN = 0,2 14= 2,8gam nH = 2nH2O = 2.12,6/18 = 1,4 suy mH = 1,4gam mO = mA –( mC+mH+mN) = 9,0 – (4,8 + 1,4 + 2,8) = o Akhoong có o xi -Công thức phân tử A có dạng CxHy Nz x : y :z = nC : nH : nN = 0,4: 1,4: 0,2 = 2:7:1 Do đó CTĐGN A là C2H7N Công thức chung có dạng (C2H7N)n (9) MA = 11,25*4 =45 45n = 45 n =1 Vậy công thức phân tử A là C2H7N nCO2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol nCa(OH)2 = 500* 1,48% : 74 = 0,1 mol suy nOH- = 0,2 mol Tỉ lệ : nOH-/nCO2 = 0,2/0,15 = 1,33 ; 1< 1,33< Sau phản ứng tạo hai muối : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O x mol x x CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 2y y y mol Ta có : x + 2y = 0,15 và x +y = 0,1 ; x = 0,05 và y =0,05 Dung dịch sau phản ứng chứa chất tan Ca (HCO3)2 ; m Ca (HCO3)2 = 0,05* 164 = 8,20gam (10)