Đang tải... (xem toàn văn)
Lưu ý Các kim loại khi kết hợp với Oxi ở mức hóa trị cao là oxit axit : CrO3 tương ứng với axit H2CrO4 , Mn2O7 tương ứng với axit HMnO4 ….. Công thức tổng quát các dạng hợp chất của nguy[r]
(1)Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa học hóa học Huyện tân biên Phần ii : hóa hữu Năm học : 2009 -2010 Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa học lớp Vịng tỉnh (2) Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa học hoÁ HỮU CƠ CHỦ ĐỀ ; thiết lập công thức phân tử Hợp chất hữu là hợp chất cacbon ( Trừ C , CO , CO2 , =CO3 ) Hợp chất hữu thường có nguyên tố chính : C , H , O, N CTTQ : CxHyOzNt với x ≥ ; y≥ ; z ≥ ; t ≥ & x,y,z,t là số nguyên A hóa trị nguyên tố HCHC C : IV H:I N : III Cl : I O : II Br : I HỢP CHẤT HỮU CƠ HIDROCACBON DẪN XUẤT HIDROCACBON Rượu (Ankol ) mach ho Ankan CnH2n+2 ( n≥1) Axit hữu ( axit cacboxilic ) Mach vong Anken Ankin CnH2n CnH2n-2 (n≥2) (n≥2) Xicloankan Aren CnH2n CnH2n-6 ( n≥ 3) (n≥ ) + Có loại mạch cacbon : + mạch thẳng : C – C –C –C … + mạch nhánh : C – C – C –C ‘C + mạch vòng # LƯU Ý : + C C4 : chất thể khí + C5 C17 : chất thể lỏng + C18 … : chất thể rắn Trang Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa học HÓA HỮU CƠ Hợp chất cao phân tử ; axit amin , polime họ hidrocacbon cháy sinh CO2 & H2O (3) - nCO2 < nH2O : Họ Ankan - nCO2 = nH2O : Họ Anken - nCO2 > nH2O : Họ Ankin Một vòng liên kết đôi Hai liên kết đôi liên kết ba Số Cacbon : Ankan Anken Ankin met Metan Meten Metin et Etan Eten Etin prop Propan Propen Propin but Butan Buten Butin pent Pentan Penten Pentin hecx Hecxan Hecxen Hecxin hept Heptan Hepten Heptin oct Octan Octen Octin non Nonan Nonen Nonin 10 dec Decan Decen Decin PHẢN ỨNG CHÁY CỦA HIDROCACBON - CxHy + ( x + y/ ) O2 x CO2 + ( y/2 ) H2O - Ankan CnH2n+2 + { ( 3n +1 )/ 2} O2 nCO2 + ( n+1 ) H2O - Anken CnH2n + (3n /2 ) O2 t0 nCO2 + nH2O - Ankin CnH2n-2 + {( 3n-1)/2}O2 nCO2 + (n-1) H2O Xác định công thức cấu tạo HCHC CxHyOz ta cần : 2x +2 -y + Tính số liên kết pi : k = k =0 có liên kết đơn ( không có mạch vòng ) k=1 Có liên kết đôi Hoặc vòng no k =2 Có liên kết đôi ( x ≥ ) liên kết ba ( x ≥ 2) vòng không no có liên kết đôi ( x ≥ 3) k=4 có nhân thơm công thức phân tử PHẢN ỨNG CHÁY CỦA RƯỢU CxHyOz + { x +y/4 –z/2 } O2 xCO2 + (y/2) H2O Trang Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa học hóa vô Thang đo độ PH Axit Trung tính 10 11 12 Kiềm 13 14 ĐỘ AXIT TĂNG DẦN ĐỘ BAZƠ TĂNG DẦN Độ pH càng lớn thì bazơ càng mạnh axit càng yếu độ pH lớn (4) Dãy hoạt động hóa học kim loại Theo SGK : K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Theo sách tham khảo : `Li, K, Ba, Ca ,Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au Mối quan hệ tương hỗ các loại hợp chất vô NGUYÊN TỐ + OXI OXIT KHÔNG TẠO MUỐI OXIT OXIT TẠO MUỐI OXIT BAZƠ OXIT LƯỠNG TÍNH OXIT AXIT BAZƠ HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH AXIT MUỐI MUỐI BAZƠ MUỐI TRUNG HÒA MUỐI AXIT Trang Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa học hóa vô Khái quát oxit a Phân loại oxit OXIT ( nguyên tố + oxi ) OXIT TẠO MUỐI OXIT KHÔNG TẠO MUỐI (5) Oxit bazơ Oxit axit Oxit lưỡng Oxit không tạo muối ( kim loại + ( phi kim tính : oxit hay oxit trung tính : oxi ) + oxi ) nhôm NO , CO … b Lưu ý Các kim loại kết hợp với Oxi mức hóa trị cao là oxit axit : CrO3 tương ứng với axit H2CrO4 , Mn2O7 tương ứng với axit HMnO4 … Công thức tổng quát các dạng hợp chất nguyên tố Phân nhóm Hợp chất với oxi Hóa trị cao với oxi Hợp chất với hiđro Hóa trị cao với hiđro Hợp chất với hiđroxit I II III IV V VI VII R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 I II III IV V VI VII RH ( Rắn ) RH2 ( Rắn ) RH3 (Rắn ) RH4 ( Khí ) RH3 ( Khí ) RH2 ( H2R ) ( khí ) RH ( HR ) ( Khí ) I II III IV V VI VII H2RO3 HRO3 H3RO4 H2RO4 HR,HRO HRO3, HRO4 ROH R(OH)2 R(OH)3 Trang Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa học vô hóa Phân loại chất vô CHẤT VÔ CƠ Đơn chất Kim loại Oxit bazơ Muối` Bazơ Axit Hợp chất Phi kim Oxit Bazơ Axit Muối Oxit axit Oxit Oxit Oxit Oxit Bazơ Bazơ Axit Axit Muối Muối bazơ axit lưỡng trung tan không không có trung axit tính tính tan có oxi oxi hòa (6) Hợp kim gang thép HÀM LƯỢNG CACBON TÍNH CHẤT SẢN XUẤT GANG 2–5% Giòn , không rèn ,không dát mỏng - Trong lò cao - dùng CO khử oxit sắt t0 cao THÉP <2% Đàn hồi ,dẻo ,rèn ,dát mỏng ,kéo sợi ,cứng - lò luyện thép - Oxi hóa các nguyên tố C , Mn ,Si ,S ,P ,… có gang Trang Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa học hóa vô Các công thức thường gặp CÔNG THỨC KÍ HIỆU n = m/M n m =n.M m M M =m/n n = V/22,4 V V = n.22,4 n CM = n/V V n = CM V CM V = n/CM n =( C% mdd): (100 M) C% ( 100 là 100% ) mdd M n =(P V) : ( R.T ) P V R T C% = mct 100 / mdd mct mct = mdd C% / 100 TÊN GỌI Số mol Khối lượng Khối lượng mol Thể tích khí Số mol Thể tích dung dịch Nồng độ mol ĐƠN VỊ mol gam gam lít mol lít mol/lit Nồng độ phần trăm Khối lượng dung dịch Khối lượng mol Ap suất Thể tích Hằng số ( 22,4 : 273 ) Nhiệt độ ( 0C + 273 ) Khối lượng chất tan % gam gam atm lit K gam (7) mdd = mct.100 / C% CM = 10D C% /M C% = CM.M /10D mdd =mct + mdm m =VD V = m/D D = m/V %A = mA 100/ mhh %B = mB 100 / mhh mhh = mA +mB… d =mA/mB d = MA/MB Hiệu suất tham gia lượng lý thuyết.100 lượng thực tế Hiệu suất sản phẩm luợng thực tế 100 Lượng lý thuyết M D mdm mdd V D m %A ;%B mhh mA ; mB MA;MB d Khối lượng mol Khối lượng riêng Khối lượng dung môi Khới lượng dung dịch Thể tích dung dịch Khối lương riêng Khối luợng % chất Khối lượng hỗn hợp Khối lượng chất Khối lượng mol chất Tỉ khối Ap dụng cho thể tích , số mol, khối lượng gam gam /ml gam gam lit gam/ml gam % gam gam gam (8)