Đang tải... (xem toàn văn)
Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh , nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm [r]
(1)PHÒNG GD & ĐT HUYỆN THANH SƠN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP CẤP HUYỆN
MƠN HĨA HỌC THỜI GIAN: 150 PHÚT I TRẮC NGHIỆM (8,0 điểm)
Hãy chọn đáp án ghi câu trả lời cho câu hỏi sau vào giấy thi :
Câu 1. Biết cơng thức hóa học hợp chất ngun tố X với oxi X2O3 nguyên tố Y với nguyên
tố hiđro YH3 Hỏi công thức hóa học hợp chất X với Y cơng thức hóa học ?
A XY C X3Y2
B X2Y3 D X2Y
Câu 2. Một ống nghiệm chịu nhiệt, đựng Fe nút kín, đem cân thấy khối lượng m (g) Đun nóng ống nghiệm, để nguội lại đem cân thấy khối lượng m1 (g) So sánh m m1 ?
A m < m1 C m = m1
B m > m1 D Cả đáp án
Câu 6,051 1026 phân tử khí H
2 có khối lượng gam ?
A 2000g C 2017g
B 2005g D 2016g
Câu Cho khối lượng kim loại Al, Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch HCl kim loại cho nhiều khí H2 ?
A Al C Fe
B Zn D Cả Al, Zn, Fe
Câu 5. Một hỗn hợp khí gồm 8,8 g CO2 g N2 Tính tỷ khối hỗn hợp khí với khơng khí ?
Câu 6. Xác định thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố Nitơ có muối ngậm nước có cơng thức hóa học sau: Fe(NO3)3 6H2O ?
Câu 7. Đốt sắt khí O2 ta thu oxit sắt từ Fe3O4 Muốn điều chế 23,2g Fe3O4 khối lượng Fe
(2)Câu 8. Đốt cháy 6,2 gam phôtpho bình chứa 6,72 lít khí oxi (đktc) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành ? Biết hiệu suất phản ứng đạt 95%
Câu Khử hoàn toàn 24 g hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 cần dùng hết 8,96 lít khí H2 (đktc) Khối lượng
hỗn hợp kim loại thu sau phản ứng gam ?
Câu 10. Cho oxit sắt từ (Fe3O4) tác dụng với dung dịch axit HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn
thu dung dịch A Viết cơng thức chất có dung dịch A ?
A FeCl2, FeCl3 C FeCl3, HCl
B FeCl2, FeCl3, HCl D FeCl2, HCl
Câu 11. Dùng thuốc thử sau để nhận biết lọ nhãn sau phương pháp hóa học : CaO, P2O5, Al2O3
A Khí CO2 quỳ tím C Nước quỳ tím
B Dung dịch HCl nước D Cả đáp án
Câu 12. Khối lượng chất tăng hay giảm thí nghiệm sau :
Nung nóng miếng Cu khơng khí, nung nóng mẩu đá vơi khơng khí ?
A Tăng, giảm C Cả chất tăng
B Giảm, tăng D Cả chất giảm
Câu 13 Tìm cơng thức hợp chất vơ có thành phần : Na, Al, O với tỉ lệ % theo khối lượng nguyên tố : 28%, 33%, 39% ?
Câu 14 Khi chơi bóng bay bơm khí Hiđro gây nguy hiểm Vì sao?
Câu 15 Khi lấy lượng KClO3 KMnO4 nung nóng hồn tồn để điều chế khí O2 chất
sẽ thu nhiều khí O2 ?
A KClO3 C KMnO4
B KClO3 KMnO4 D Bằng
(3)A Một khí cháy, ba khí trì cháy B Ba khí cháy, khí trì cháy
C Một khí cháy, khí trì cháy, hai khí khơng cháy ( khí làm đục nước vơi trong)
D Hai khí khơng cháy, hai khí trì cháy II TỰ LUẬN (12,0 điểm)
Trình bày lời giải đầy đủ cho toán sau: Câu (2,0 điểm)
1)Hồn thành phương trình phản ứng sau a) C2H6O + O2 ⎯⎯→
to
CO2 + H2O
b) Fe(OH)2 + H2O + O2 → Fe(OH)3
c) KOH + Al2(SO4)3→ K2SO4 + Al(OH)3
d) FexOy + CO ⎯⎯→
to
Fe + CO2
2) Khí CO2 có lẫn khí CO khí O2 Hãy trình bày phương pháp để thu khí CO2 tinh khiết?
Câu (2,0 điểm)
Hỗn hợp khí X gồm N2 O2 Ở điều kiện tiêu chuẩn 0,672 lít khí X có khối lượng 0,88(g)
a) Tính % thể tích khí hỗn hợp X
b) Tính thể tích khí H2 (đktc) tích 2,2 (g) hỗn hợp khí X
Câu (4,0 điểm)
1) Dẫn luồng khí H2 qua (g) oxit sắt nung nóng để phản ứng xảy hồn tồn, thấy tạo 4,2 (g)
Fe Tìm cơng thức phân tử oxit sắt đó? Thể tích H2 (đktc) phản ứng ?
2) Đốt cháy hồn tồn 2,3 (g) hợp chất A khí oxi, sau phản ứng thu 2,24(l) khí CO2(đktc)
và 2,7(g) H2O Xác định công thức đơn giản hợp chất A ?
Câu (3,0 điểm)
Chia hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 làm phần nhau:
(4)Phần II: Ngâm dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu 2,24 lit H2(đktc) Tính % khối lượng
của chất hỗn hợp ban đầu ? Câu 5(1,0 điểm)
Giải thích tượng sau viết phương trình hóa học (nếu có): Cho kim loại kẽm vào dung dịch axit clohiđric (dư) ?
Dẫn luồng khí hiđro (dư) qua bột đồng (II) oxit nung nóng ?
(5)ĐÁP ÁN I Trắc nghiệm khách quan: Ghi câu trả lời (ghi đáp số) 16 câu – điểm ( đáp án 0,5đ)
Câu 1: A Câu 2: C Câu 3: C Câu 4: A Câu 5: 1,21 Câu 6: 12% Câu 7: 21 (g) Câu 8: 13,49 (g) Câu 9: 17,6 (g) Câu 10: B Câu 11: C Câu 12: A Câu 13: NaAlO2
Câu 14: Có thể gây cháy, nổ Câu 15: A
Câu 16: C Phần II:Tự luận Câu 1: (2đ)
1)Hồn thành phương trình phản ứng sau a) C2H6O + O2 ⎯⎯→
to
CO2 + H2O
b) Fe(OH)2 + H2O + O2 → Fe(OH)3
(6)d) FexOy + CO ⎯⎯→
to
Fe + CO2
2) Khí CO2 có lẫn khí CO khí O2 Hãy trình bày phương pháp để thu khí CO2 tinh khiết?
Câu 2:(2đ)
Hỗn hợp khí X gồm N2 O2 Ở điều kiện tiêu chuẩn 0,672 lit khí X có khối lượng 0,88(g)
a) Tính % vê thể tích khí hỗn hợp X?
b) Tính thể tích khí H2 (đktc) tích 2,2 (g) hỗn hợp khí X?
Câu Nội dung Điểm
1(1đ)
a C2H6O + 3O2 ⎯⎯→
to
2CO2 + H2O
b 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2→ 4Fe(OH)3
c 6KOH + Al2(SO4)3→ 3K2SO4 +2Al(OH)3
d FexOy + yCO ⎯⎯→
to
xFe + yCO2
0,25 0,25 0,25 0,25
2(1đ)
Dẫn hỗn hợp khí: CO, CO2 O2 qua dung dịch Ca(OH)2 dư, CO2
phản ứng hết, cịn hai khí CO O2 ngồi
PTPƯ : CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3+ H2O
Lọc tách kết tủa, nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu khí CO2 tinh khiết
CaCO3 ⎯⎯→
to
CaO + CO2
0,25
0,25 0,25
0,25
Nội dung Điểm
Số mol hỗn hợp khí X: n = 0, 672
22, = 0,03(mol)
Đặt x,y số mol N2 O2
Theo đề ta có hệ phương trình sau: x + y = 0,03
28x + 32y = 0,88
0,25
(7)Câu 3: (4 đ)
1 Dẫn luồng khí H2 qua (g) oxit sắt nung nóng để phản ứng xảy hồn tồn, thấy tạo 4,2 (g)
Fe Tìm cơng thức phân tử oxit sắt đó? Thể tích H2 (đktc)?
2 Đốt cháy hoàn toàn 2,3(g) hợp chất A khí oxi, sau phản ứng thu 2,24(l) khí CO2(đktc)
và 2,7(g) H2O Xác định công thức đơn giản hợp chất A?
Giải hệ phương trình ta được: x = 0,02 y = 0,01 Vậy nN2 = 0,02 (mol)
nO2 = 0,01 (mol)
a) % thể tích khí hỗn hợp X là:
% thể tích khí đo điều kiện (đktc) % theo số mol khí
%N2 =
0, 02 100
0, 03 = 66,67%
%O2 =
0, 01 100
0, 03 = 33,33%
b) Theo đề bài: 0,88(g) hỗn hợp khí X tích (đktc) 0,672 lit Vậy : 2,2 (g) hỗn hợp khí X tích (đktc) x (lit)?
x =
2, 2.0, 672
0,88 =1,68 (lit)
Do đo đktc nên : thể tích H2 = thể tích X = 1,68 (l)
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25 0,25
Nội dung Điểm
Câu
1) Đặt công thức oxit sắt : FexOy (x,y nguyên dương)
PTHH: FexOy + yH2 ⎯⎯→
to
xFe + yH2O
Theo PTHH : 56x+16y (g) 56x(g)
(8)Câu (3đ)
Theo : 6(g) 4,2(g)
Ta có tỉ lệ :
56x+16y=
4, 56x
Giải phương trình ta :
x
y=
2
3 : x=2 y = Vậy oxit sắt có cơng thức : Fe2O3
Tính thể tích H2 : nFe =
4,
56 = 0,075(mol)
PTHH : Fe2O3 + 3H2 ⎯⎯→
to
2Fe + 3H2O
Theo PTHH: mol mol Theo ra: 0,1125mol ⎯⎯ 0,075mol Vậy thể tích H2(đktc): V= 0,1125.22,4 = 2,52 (l)
2)nCO2 =
2, 24
22, 4=0,1(mol) →Trong A chứa C →nC = nCO
2=0,1mol
nH2O =
2,
18 =0,15(mol) →Trong A chứa H→
nH = 2nH2O=2.0,15 = 0,3(mol)
A cháy oxi thu sản phẩm CO2 H2O A ngồi C, H có
thể có O
mO(A) = mA- (mC+mH) = 2,3 – (0,1.12 + 0,3.1) = 0,8(g)
Vậy A chứa O
→nO = 0,8
16 =0,05(mol)
nC : nH : nO = 0,1 : 0,3 : 0,05 = : : Công thức đơn giản A là: C2H6O
(9)Chia hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 làm phần nhau:
Phần I: Cho luồng CO qua nung nóng thu 11,2g Fe
Phần II: Ngâm dung dịch HCl, sau phản ứng thu 2,24 lit H2(đktc) Tính % khối lượng
mỗi chất hỗn hợp ban đầu?
Nội dung Điểm
Đặt x, y số mol Fe Fe2O3 hỗn hợp sau chia làm
phần
Phần I: Chỉ có Fe2O3 phản ứng
nFe = 11,
56 = 0,2(mol) PTPƯ: Fe2O3 + 3CO ⎯⎯→
to
2Fe + 3CO2 (1)
y 2y
Theo đề bài: nFe = nFe(ban đầu) + nFe(1) →x + 2y = 0,2 (*)
Phần II: nH2 =
2, 24
22, 4=0,1(mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)
x x
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (3)
Vậy có phản ứng (2) tạo khí H2 nên ta có:
x= 0,1 (**)
Từ (*) (**) ta có: x=0,1 ; y = 0,05
Vậy khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là: mFe = 0,1.2.56=11,2(g)
mFe2O3 = 0,05.2.160=16(g)
mhỗn hợp = 11,2 + 16=27,2(g)
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
(10)Câu 5(1 điểm)
Giải thích tượng sau viết phương trình hóa học (nếu có): Cho kim loại kẽm vào dung dịch axit clohiđric
Dẫn luồng khí hiđro qua bột CuO nung nóng % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu:
%Fe = 11,
.100
27, =41,18%
% Fe2O3 =
16 100
27, = 58,82%
0,25
0,25
Nội dung Điểm
- Khi cho kim loại kẽm vào dung dịch HCl có tượng: Viên kẽm tan dần có chất khí có phản ứng:
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
- Khi dẫn luồng khí H2 qua bột CuO nung nóng có tượng: Chất rắn màu
đen chuyển dần thành màu đỏ đồng, có phản ứng sau: CuO + H2 ⎯⎯→
to
Cu + H2O
0,25
0,25
(11)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
(12)- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi