Đang tải... (xem toàn văn)
+ Sau đó dẫn sản phẩm cháy mỗi khí vào cốc nước vôi trong dư, ở cốc nào nước vẩn đục => khí cháy là: CH4.. → Công thức đơn giản CHn.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH PHƯỚC KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT Khóa ngày 21 tháng năm 2010 MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm) a) Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: FeS2 X Y Z CuSO4 b) Hoàn thành các phương trình hóa học sau: C4H9OH + O2 CO2 + H2O CnH2n - + ? CO2 + H2O MnO2 + ? MnCl2 + Cl2 + H2O Al + ? Al2(SO4)3 + H2 Câu 2: (2,0 điểm) Có bình đựng chất khí: N2; O2; CO2; H2; CH4 Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bình khí Câu 3: (2,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu A thu 3,384gam CO và 0,694gam H2O Tỉ khối A so với không khí là 2,69 a) Xác định công thức đơn giản và công thức phân tử A b) Cho A tác dụng với brom theo tỷ lệ 1:1 có mặt bột sắt thu chất lỏng B và khí C Khí C hấp thụ lít dung dịch NaOH 0,5M Để trung hoà NaOH dư cần 0,5lít dung dịch HCl 1M Tính khối lượng A phản ứng và khối lượng B tạo thành Câu 4: (1,0 điểm) Cho 10,52g hỗn hợp kim loại dạng bột Mg, Al, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi thu 17,4g hỗn hợp oxit Để hoà tan vừa hết lượng hỗn hợp oxit đó cần dùng ít bao nhiêu ml dung dịch HCl 1,25M? Câu 5: (2,5 điểm) a Cho 32 gam bột đồng kim loại vào bình chứa 500 ml dung dịch AgNO 1M Khuấy hỗn hợp để phản ứng xảy Sau thời gian, cho phản ứng ngừng lại, người ta thu hỗn hợp các chất rắn X cân nặng 62,4gam và dung dịch Y Tính nồng độ mol các chất Y b Hỗn hợp X gồm Al2O3, Fe2O3, CuO Để hòa tan hoàn toàn 4,22gam hỗn hợp X cần vừa đủ 800ml dung dịch HCl 0,2M Lấy 0,08mol hỗn hợp X cho tác dụng với H2 dư thấy tạo 1,8gam H2O Viết phương trình phản ứng và tính thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp X? Hết -(Cán coi thi không giải thích gì thêm) Họ và tên thí sinh: ; SBD: Giám thị 1: ; Giám thị 2: (2) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH PHƯỚC KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT Khóa ngày 21 tháng năm 2010 MÔN THI: HÓA HỌC HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Đáp án a 4FeS2 + 11O2 (1 đ) 2SO2 + O2 → 2SO3 Điểm ⃗ t 2Fe2O3 + 8SO2 SO3 + H2O H2SO4 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O b C4H9OH + 6O2 ⃗ t0 (1 đ) CnH2n-2 + (3n-1)/2O2 ⃗ t nCO2 + (n-1)H2O 4CO2 + 5H2O MnO2 + 4HClđặc MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2 đ) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 - Trích mẫu thử - Dùng que đóm còn tàn than hồng cho vào các mẫu thử + Khí làm que đóm bùng cháy là O2 + Nếu que đóm tắt là: N2; CO2; H2; CH4 - Dẫn khí qua nước vôi dư, khí nào làm đục nước là: CO2 - Đốt cháy khí: + H2 và CH4 cháy còn N2 không cháy + Sau đó dẫn sản phẩm cháy khí vào cốc nước vôi dư, cốc nào nước vẩn đục => khí cháy là: CH4 PTHH: 2H2 + O2 ⃗ t 2H2O CH4 + 2O2 ⃗ t CO2 + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + H2O 3,384 12 100% 92, 29% 44 1 0, 694 1 %H 2 100% 7, 71% 18 1 a mCO2 %C (1,5 đ) mH 2O %O = 100% – (92,29% + 7,71%) = % → Không có oxi → A có C và H → CTPT dạng CxHy x: y 92, 29 7, 71 : 1:1 12 → Công thức đơn giản (CH)n 0,25 0,5 0,5 0,75 0,5 0,25 0,25 (3) Ta có MA= 29 2,69 78 (CH)n =78 → 13n = 78 → n = Vậy CTPT A là C6H6 b (1 đ) 0,5 PTPƯ: C6H6 + Br2 C6H5Br (B) + HBr (C) (1) HBr + NaOH NaBr + H2O (2) HCl + NaOHdư NaCl + H2O (3) Từ (3): nNaOH dư = nHCl = 0,5.1 = 0,5 mol Từ (2): nHBr = nNaOH(2) = 2.0,5 – 0,5 = 0,5 mol Từ (1): n = nHCl = nNaOH(2) = 0,5 mol 0,5 C6H6 Vậy mA = m C H = 0,5x78 = 39 gam 6 mB = m C H Br = 0,5 x 157 = 78,5 gam (1 đ) 0,5 Đặt x, y, z là số mol Mg, Al, Cu 2Mg + O2 2MgO (1) x 0,5x x 4Al + 3O2 2Al2O3 (2) y 0,75y 0,5y 2Cu + O2 2CuO (3) z 0,5z z MgO + 2HCl MgCl2 + H2O x 2x Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 0,5y 3y CuO + 2HCl CuCl2 + H2O z 2z Nhận xét: noxi = ¼ nHCl Bảo toàn khối lượng PƯ (1,2,3) 17, 10,52 32 noxi = = 0,215mol 0,5 0,25 naxit = 0,215 = 0,86 mol 0,86 Thể tích dung dịch HCl 1,25M cần dùng: 1, 25 = 0,688 lít =688ml (2,5 đ) a Số mol Cu = 32:64 = 0,5 mol Số mol AgNO3 = 0,5.1 = 0,5 mol PTPƯ: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag x 2x x 2x Theo PTPƯ:1 mol Cu tạo mol Ag => mtăng = 108.2 – 64 = 152 g Theo bài ra: x mol Cu tạo 2x mol Ag => mtăng = 62,4 – 32 = 30,4 g 0,25 0,5 (4) => x = 30,4:152 = 0,2 mol Vậy dung dịch Y có 0,2 mol Cu(NO3)2 và -2.0,2) = 0,1 mol AgNO3 dư => CM(Cu(NO3 )2 ) CM(AgNO3 ) (0,5 = 0,2:0,5 = 0,4 (M) = 0,1:0,5= 0,2 (M) b PTPƯ: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (1) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (3) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O (4) CuO + H2 → Cu + H2O (5) Đặt số mol Al2O3, Fe2O3, CuO phản ứng với axit là x, y, z mol Ta có: 102x + 160y + 80z = 4,22 (I) Theo PTPƯ (1), (2), (3): nHCl = 6x + 6y + z = 0,8.0,2(II) Đặt số mol Al2O3, Fe2O3, CuO phản ứng với H2 là kx, ky, kz mol Ta có: kx + ky + kz = 0,08 (III) Theo PTPƯ (4), (5): nnước = 3ky + kz = 1,8;18 = 0,1 (IV) Giải hệ (I), (II), (III), (IV): k = 2; x = 0,01; y = 0,01; z = 0,02 0,5 0,5 0,5 0,25 0,01.102.100% 4,22 => %Al2O3 = = 24,17% 0,01.160.100% 4,22 % Fe2O3 = = 37,91% %CuO= 100% - 24,17% - 37,91% = 37,92% Lưu ý: Những cách làm khác đáp án đúng tính điểm tối đa Hết 0,25 (5)