14 đề thi HSG hóa có đáp án

Cho toàn bộ Z vào dung dịch HCl loãng, dư, sau khi các phản ứngkết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,56 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất.. a.Viết các phương trình p

ĐỀ 17

UBND TỈNH TIỀN GIANG CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Độc lập – Tự do – Hạnh phúc

ĐÁP ÁN KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS CẤP TỈNH

Khóa ngày : 20/3/2012 Môn : HÓA HỌC Đáp án có 3 trang, gồm 4 câu.

dung dịch Y Hãy viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra và lập biểu thức tính V theo x và y

b Hòan thành sơ đồ sau và viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra dưới dạng công thức cấu

tạo(có kèm điều kiện phản ứng)

dung dịch Y và 5,68 gam chất rắn Z Cho toàn bộ Z vào dung dịch HCl (loãng, dư), sau khi các phản ứngkết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,56 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất

a.Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra và xác định các chất có trong Y và Z.

b.Tính phần trăm khối lượng của các chất trong X

Đáp án:

a

Do Zn có tính khử mạnh hơn Fe và mZ > mX nên Zn hết,Fe dư

Dung dịch thu được chỉ có 1 muối duy nhất là FeCl2

Gọi a,b và x lần lượt là số mol Zn bđ, Fe bđ và Fe phản ứng

a Xác định công thức phân tử của X.

bình kín có xúc tác là Ni Sau một thời gian thu được 0,8 mol hỗn hợp Y, Y phản ứng vừa đủ với 100mldung dịch Br2 aM Tính a

Đáp án:

a

LƯU Ý :Học sinh giải đúng bằng bất cứ cách giải nào cũng cho trọn điểm

TÀI LIỆU BD HSG HÓA Trang 3 Lê Việt Hùng

ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC

Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề.

1 Có 5 dung dịch không có nhãn và cũng không có màu: NaCl, HCl, NaOH, Na2SO4 , H2SO4 Để nhận

ra từng dung dịch, người ta đưa ra các phương án sau:

a/ Dùng quỳ tím và dung dịch AgNO3

b/ Dùng quỳ tím và dung dịch BaCl2

Phương án nào đúng ? Giải thích ? Viết phương trình phản ứng ?

2 Đi từ các chất ban đầu là đá vôi, than đá và được dùng thêm các chất vô cơ cần thiết, hãy viết cácphương trình phản ứng điều chế ra polivinyl clorua, 1,2- đicloetan

H2O lần lượt đi qua bình 1 đựng H2SO4 đặc và bình 2 đựng 2 lít Ca(OH)2 0,0225 M Kết thúc các quátrình người ta thấy khối lượng bình 1 tăng 1,08 gam, bình 2 thu được 2 gam kết tủa và khối lượng CuOgiảm 3,2 gam

Xác định công thức phân tử của A biết MA < 100

Câu 4 (1,5 điểm)

Đồ thị hình bên biễu diễn độ tan S trong nước

của chất rắn X

a/ Hãy cho biết trong khoảng nhiệt độ từ 00C

đến 700C có những khoảng nhiệt độ nào ta thu

được dung dịch bão hòa và ổn định của X?

b/ Nếu 130 gam dung dịch bão hòa X đang ở

700C hạ nhiệt độ xuống còn 300C Hỏi có bao

nhiêu gam X khan tách ra khỏi dung dịch?

Câu 5 (1,0 điểm) Hỗn hợp khí A gồm 2

hiđrocacbon Đốt cháy hoàn toàn 1 lít A trong khí oxi thu được 1,6 lít khí CO2 và 1,4 lít hơi nước

Xác định công thức phân tử các hiđrocacbon có trong hỗn hợp khí A, biết rằng thể tích các khí vàhơi nước đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất

Câu 6 (1,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam S rồi cho sản phẩm sục qua 200 ml dung dịch NaOH bM thu

được dung dịch X Chia X làm hai phần bằng nhau Phần 1 cho tác dụng với dung dịch CaCl2 dư thấyxuất hiện c gam kết tủa Phần 2 tác dụng với dung dịch nước vôi trong dư thấy xuất hiện d gam kết tủa.Biết d > c Tìm biểu thức quan hệ giữa a và b

nước thu được 2,8 lít H2 (đktc) và dung dịch Y trong đó có 14 gam NaOH Hấp thụ hoàn toàn 16,8 lítCO2(đktc) vào dung dịch Y tính khối lượng kết tủa thu được

—Hết—

Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23; Mg =

t 0 ( 0 C)

Y (khÝ)

A (khÝ)

X (r¾n)

Sơ đồ biến hóa:

Các phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ trên:

1 CH3COONa + NaOH o

CaO t

H2SO4 Để nhận ra tứng dung dịch người ta đưa ra các phương án sau :

a/ Dùng quỳ tím và dung dịch AgNO3

b/ Dùng quỳ tím và dung dịch BaCl2

Phương án nào đúng ? Giải thích ? Viết phương trình phản ứng ?

2 Đi từ các chất ban đầu là đá vôi, than đá và được dùng thêm các chất vô cơ cần thiết, hãy viếtphương trình phản ứng điều chế ra polivinyl clorua, 1,2 - đicloetan

1/ Vì 5 dung dịch nhận biết gồm : 1 bazơ, 2 axit mạnh, 2 muối tan tốt nên đầu tiên dùng quỳ

tím để phân nhóm

- Trong đó 2 axit cũng như 2 muối đều có gốc axit là Cl- và SO42- nên ta có thể dùng

tiếp muối AgNO3 hay BaCl2 đều được

- Dùng quỳ tím :

+ Hóa xanh : NaOH ( nhóm 1 )+ Hóa đỏ : HCl, H2SO4 ( nhóm 2 )+ Không đổi màu : NaCl, Na2SO4

- Nhóm 1 : kết tủa trắng là HCl, còn lại là H2SO4

- Nhóm 2 : kết tủa trắng là NaCl, còn lại là Na2SO4

HCl + + AgNO3 → HNO3 + 2AgCl ↓NaCl + AgNO3 → NaNO3 + 2AgCl ↓

- Nhóm 1 : kết tủa trắng là H2SO4, còn lại là HCl

- Nhóm 2 : kết tủa trắng là Na2SO4 , còn lại là NaCl

0.5

0.5

TÀI LIỆU BD HSG HÓA Trang 5 Lê Việt Hùng

http://violet.vn/leviethung76/BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4 ↓

BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 ↓

2 CaCO3 →t0 CaO + CO2

H2O lần lượt đi qua bình 1 đựng H2SO4 đặc và bình 2 đựng 2 lít Ca(OH)2 0,0225 M Kết thúc các quá trình người ta thấy khối lượng bình 1 tăng 1,08 gam, bình 2 thu được 2 gam kết tủa và khối lượng CuO giảm 3,2 gam

Xác định công thức phân tử của A biết MA < 100

1 n(H2O) = 0,06 mol ⇒ n(H) = 0,12 mol

Từ các phản ứng :

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

với n 0 , 045 mol

2 )

OH

(

3 CaCO = ⇒ n(CO2) bằng 0,02 mol hoặc 0,07 mol

n(O) tham gia phản ứng bằng 0 , 2 mol

mol / gam 16 gam 2 , 3

=

Vậy số mol O trong A bằng :

Trường hợp 1: nếu số mol CO2 bằng 0,02 mol

n(O) = 0,02mol× 2 + 0,06 mol – 0,2 mol < 0 (loại)

Trường hợp 2: nếu số mol CO2 bằng 0,07mol

n(O) = 0,07mol× 2 + 0,06 mol – 0,2 mol = 0 mol

⇒ A là hidrocacbon có công thức đơn giản C7H12

Vì MA < 100, nên công thức phân tử của A chính là C7H12

0,250,25

a/ Hãy cho biết trong khoảng nhiệt độ từ 00C

đến 700C có những khoảng nhiệt độ nào ta thu

được dung dịch bão hòa và ổn định của X?

b/ Nếu 130 gam dung dịch bão hòa X đang ở

700C hạ nhiệt độ xuống còn 300C Hỏi có bao

nhiêu gam X khan tách ra khỏi dung

a Dung dịch bão hòa trong khoảng nhiệt độ từ 00C → 100C; 300C → 400C; 600C

→ 700C

b.Khối lượng X kết tinh:

+ Số gam chất tan và số gam nước có trong 130 g dd ở 700C:

Cứ 100 g nước hòa tan 25 g X → tạo thành 125 g dd

xg nước hòa tan y g X → tạo thành 130 g dd bảo hoà

Câu 5(1,0 điểm) Hỗn hợp khí A gồm 2 hiđrocacbon Đốt cháy hoàn toàn 1 lít A trong khí oxi thu được

1,6 lit khí CO2 và 1,4 lít hơi nước

Xác định công thức phân tử các hiđrocacbon có trong hỗn hợp khí A, biết rằng thể tích các khí vàhơi nước đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất

1/ Đặt công thức chung của các chất trong hỗn hợp là CxHy

Gọi thể tích của riêng CH4 trong 1 lit A là a lit

→ Thể tích riêng của CxH2 = 1 – a (lit)

→ y =

1

)]

1(2

Câu 6(1,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam S rồi cho sản phẩm sục qua 200 mL dung dịch NaOH b M

thu được dung dịch X Chia X làm hai phần bằng nhau Phần 1 cho tác dụng với dung dịch CaCl2 dư thấyxuất hiện c gam kết tủa Phần 2 tác dụng với dung dịch nước vôi dư thấy xuất hiện d gam kết tủa Biết d >

c Tìm biểu thức quan hệ giữa a và b

Phương trình :

(1) S + O2 → SO2

(2) SO2 + NaOH → NaHSO3

(3) SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O

Phần I tác dụng với dung dịch CaCl2 sinh kết tủa, chứng tỏ dung dịch X có chứa

Na2SO3, phần II tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 sinh nhiều kết tủa hơn chứng tỏ

dung dịch X có muối NaHSO3

(4) Na2SO3 + CaCl2 → CaSO3 + 2NaCl

(5) Na2SO3 + Ca(OH)2 →CaSO3 + 2NaOH

(6) NaHSO3 + Ca(OH)2 → CaSO3 + NaOH + H2O

ns = a/32 (mol) , nNaOH = 0,2 b ( mol)

Theo (2),(3), để SO2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh 2 loại muối thì :

0.5

thu được 2,8 lít H2 (đktc) và dung dịch Y trong đó có 14 gam NaOH Hấp thụ hoàn toàn 16,8 lítCO2(đktc) vào dung dịch Y tính khối lượng kết tủa thu được

TÀI LIỆU BD HSG HÓA Trang 7 Lê Việt Hùng

http://violet.vn/leviethung76/ Quy đổi hỗn hợp ban đầu gồm Na, Ca và O2 Đặt số mol tương ứng mỗi chất có trong

hỗn hợp là x,y,z

Khối lượng hỗn hợp: mhh = 23x+ 40y + 32z = 25,65 (1)

Định luật bảo toàn e: x + 2y = 4z + 0,125x2 (2)

Định luật bảo toàn nguyên tố: nNaOH = x = 0,35 (3)

Giải hệ phương trình ta thu được : x= 0,35 mol, y = 0,3 mol và z= 0,175 mol

Vậy dung dịch Y chứa 0,35 mol NaOH, 0,3 mol Ca(OH)2

Hấp thụ CO2 vào dung dịch Y có các phản ứng

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O (1)

CO2 : 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (2)

CO2 : Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 (3)

CO2 : CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (4)

Dựa vào các phản ứng ta tính được khối lượng kết tủa là 20gam

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm!

Thí sinh không được dùng bất cứ tài liệu nào kể cả BTH các nguyên tố hóa học.

ĐỀ 19

TÀI LIỆU BD HSG HÓA Trang 9 Lê Việt Hùng

http://violet.vn/leviethung76/

ĐỀ 20

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀOTẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH

LÀO CAI LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2011-2012

Câu 1 (4,0 điểm)

1 Nung nóng Cu trong không khí một thời gian được chất rắn A Hòa tan A bằng H2SO4 đặc nóng

dư được dung dịch B và khí C Khí C tác dụng với dung dịch KOH thu được dung dịch D Dung dịch Dvừa tác dụng với dung dịch BaCl2, vừa tác dụng với dung dịch NaOH Cho B tác dụng với dung dịchKOH Viết các phương trình hóa học xảy ra

2 Từ pirit sắt, nước biển, không khí và các thiết bị cần thiết khác Hãy viết phương trình hóa họcđiều chế các chất: nước Javen, FeSO4, FeCl3

Câu 2 (4,0 điểm)

1 Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các hỗn hợp sau: (Fe + Fe2O3), (Fe + FeO), (FeO +Fe2O3)

2 Nêu hiện tượng xảy ra trong mỗi trường hợp sau và viết phương trình hóa học xảy ra:

a Cho khí CO2 lội chậm qua nước vôi trong, sau đó thêm tiếp nước vôi trong vào dung dịch thuđược

b Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3

Câu 5 (2,0 điểm)

Cho 87 gam dung dịch rượu etylic tác dụng với Na lấy dư thì thu được 28 lít khí H2 (đktc)

a Tính khối lượng của rượu etylic và nước trong dung dịch

b Tính độ rượu của dung dịch rượu trên (biết khối lượng riêng của rượu nguyên chất là 0,8 g/ml)

Câu 6 (3,0 điểm)

Cho 5,12 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Fe và Cu ở dạng bột tác dụng với 150 ml dung dịchHCl 2M, sau khi phản ứng kết thúc thấy chỉ thoát ra 1,792 lít khí H2 (đktc) Đem lọc rửa thu được 1,92gam chất rắn B

a Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp X

b Cho 2,56 gam hỗn hợp X tác dụng với 250 ml dung dịch AgNO3 0,34M Khuấy kỹ hỗn hợp đểcho phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch và chất rắn E Tính khối lượng của chất rắn E

Hết Chú ý:

- Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

- Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

TÀI LIỆU BD HSG HÓA Trang 11 Lê Việt Hùng

1 Cho hỗn hợp gồm Al2O3, Cu, Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X và chất rắn

Y Cho từ từ dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch X thu được dung dịch Z và kết tủa M Nung kết tủa

M ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được chất rắn N Cho khí H2 dư đi qua N nung nóng thuđược chất rắn P Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch Z thu được kết tủa Q

a Xác định thành phần các chất có trong X, Y, Z, M, N, P, Q Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

b Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra

2 Cho hỗn hợp kim loại Mg, Fe vào dung dịch chứa hỗn hợp muối Cu(NO3)2, AgNO3 Phản ứng xảy rahoàn toàn, thu được hỗn hợp chất rắn A gồm 3 kim loại và dung dịch B chứa 2 muối Trình bày phươngpháp tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp A Viết phương trình hoá học

- X là chất khí không mùi, làm đục dung dịch nước vôi trong;

- Y là muối Na, dung dịch Y làm đỏ quì tím

2 Từ 9 kg tinh bột có thể điều chế được bao nhiêu lit rượu (ancol) etylic 46o? Biết hiệu suất của cả quátrình điều chế là 72%, khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8g/ml

Câu 4 (2 điểm)

Nung 9,28 gam hỗn hợp A gồm FeCO3 và một oxit sắt trong không khí đến khối lượng không đổi.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8 gam một oxit sắt duy nhất và khí CO2 Hấp thụ hết lượngkhí CO2 vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M, kết thúc phản ứng thu được 3,94 gam kết tủa

1 Tìm công thức hoá học của oxit sắt

2 Cho 9,28 gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B.Dẫn 448ml khí Cl2 (đktc) vào B thu được dung dịch D Hỏi D hoà tan tối đa bao nhiêu gam Cu?

Câu 5 (2 điểm)

Thuỷ phân hoàn toàn 19 gam hợp chất hữu cơ A (mạch hở, phản ứng được với Na) thu được m1 gamchất B và m2 gam chất D chứa hai loại nhóm chức

- Đốt cháy m1 gam chất B cần 9,6 gam khí O2 thu được 4,48 lit khí CO2 và 5,4 gam nước

- Đốt cháy m2 gam chất D cần 19,2 gam khí O2 thu được 13,44 lit khí CO2 và 10,8 gam nước

(R)(Q)

+(Y)+ (X)

+(X) +…

+(X) +…

+(Y)

http://violet.vn/leviethung76/ - Hết -

Họ và tên thí sinh: ……… Số báo danh:

-HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP

10 THPT CHUYÊN NGUYỄN TRÃI NĂM HỌC: 2012 – 1013 MÔN THI: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 120 phút ( Đáp án gồm: 05 trang)

điểm 1

1

(1đ)

a Dung dịch X : Al2(SO4)3, CuSO4, FeSO4, H2SO4 Chất rắn N : CuO, Fe2O3

Chất rắn Y : Cu Chất rắn P : Cu, Fe

Dung dịch Z : NaAlO2, Na2SO4, NaOH Kết tủa Q : Al(OH)3

Kết tủa M : Cu(OH)2, Fe(OH)2

0,25

b PTHH: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 +3H2O

Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4

0,25

6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3+ 3Na2SO4 NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O 2NaOH + FeSO4 → Fe(OH)2+ Na2SO42NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2+ Na2SO4

0,25

Cu(OH)2 →t o CuO + H2O

4Fe(OH)2 + O2 →t o 2Fe2O3 + 4H2O

CuO + H2 →t o Cu + H2O Fe2O3 + 3H2 →t o 2Fe + 3H2O CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + H2O + NaAlO2 → Al(OH)3 + NaHCO3

NaOH + HCl → NaCl + H2ONaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + NaClNung kết tủa ngoài không khí đến khối lượng không đổi Cho luồng khí H2 dư đi qua

chất rắn, nung nóng, thu được Fe

4Fe(OH)2 + O2 →t o 2Fe2O3 + 4H2OFe2O3 + 3H2 →t o 2Fe + 3H2O

0,25

TÀI LIỆU BD HSG HÓA Trang 13 Lê Việt Hùng

ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC

http://violet.vn/leviethung76/Nung 2 kim loại trong không khí tới khối lượng không đổi thu được chất rắn gồm CuO

và Ag Cho chất rắn sau phản ứng vào dung dịch HCl dư thu được kim loại Ag

2Cu + O2 →t o 2CuOCuO + 2HCl →CuCl2 + H2O

0,25

Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch sau phản ứng thu được kết tủa, lọc lấy kết tủađem nung ngoài không khí tới khối lượng không đổi, cho luồng H2 dư đi qua chất rắn,nung nóng thu được Cu tinh khiết

NaOH + HCl → NaCl + H2OCuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2 Cu(OH)2 →t o CuO + H2O

46 14

216

x y z

0,25

Điều chế polivinylclorua (P.V.C)

CH3-CH2-OH + O2 men giam→CH3COOH + H2O

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

NaOH  →+CO +CO2+H2O→ NaHCO3 ← Ba(HCO3)2

NaAlO2+CO2 +H2O→Al(OH)3

BaCO3+NaHSO4→BaSO4

Các chất có công thức tương ứng như trên

0,25

PTHH:

2NaOH + CO2 →Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3

0,25

+ NaHSO4

http://violet.vn/leviethung76/ 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

NaHCO3 + NaOH→ Na2CO3 + H2O

NaAlO2 + CO2 dư + 2H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3

3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓+ 6NaCl + 3CO2

2NaHCO3 + Ba(OH)2 dư→ BaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O

0,25

BaCO3 + 2NaHSO4 → BaSO4 ↓+ Na2SO4 + CO2 + H2O

Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 ↓+ Na2SO4 + 2CO2+2H2O

Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓+ 2NaHCO3

Gọi công thức tổng quát của oxit sắt là FxOy ( x, y ∈N*)

PTHH: 4FeCO3 + O2 →t o 2Fe2O3 + 4CO2 (1)

Cho CO2 vào dung dịch Ba(OH)2

PTHH: CO2 + Ba(OH)2 →BaCO3 (3)

Có thể: 2CO2 + Ba(OH)2 →Ba(HCO3)2 (4)

31

x x

loai y

CO CO

http://violet.vn/leviethung76/ Theo (1): 2 3 1 3 0,02( )

3; 44

x x

Cho 9,28 gam hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư

FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + CO2 + H2O (5)

0,04 0,04

Fe3O4 + 8HCl →FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (6)

0,02 0,02 0,04

Dung dịch B gồm: FeCl2 0,06 mol; FeCl3 0,04 mol; HCl dư

Cho khí Cl2 = 0,02 (mol) vào dung dịch B

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (7)

0,04 0,02 0,04 (mol)

0,25

Dung dịch D có chứa: n FeCl3 =0, 08(mol); n FeCl2 =0,02(mol)

2FeCl3 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2 (8)

Gọi công thức tổng quát của B là CxHyOz (x, y, z Є N*)

n O2 =0,3(mol); n CO2 =0, 2(mol); n H O2 =0,3(mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m1+m O2 =m CO2 +m H O2 =>m1=4, 6(gam)

=>m O B( ) =4,6 (0, 2.12 0,3.2) 1, 6(− + = gam)=>n O B( ) =0,1(mol)

=> x:y:z = nC: nH: nO = 0,2: 0,6: 0,1 = 2:6:1

0,25

=> Công thức thực nghiệm (C2H6O)n => 6n ≤ 2.2n + 2 => n ≤ 1 => n = 1

=> B có công thức phân tử: C2H6O

Do B là sản phẩm của phản ứng thuỷ phân nên B có CTCT: CH3CH2OH

0,25

Gọi công thức tổng quát của D là CaHbOc (a, b, c Є N*)

n O2 =0, 6(mol); n CO2 =0,6(mol); n H O2 =0,6(mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

Gọi công thức tổng quát của A là CmHnOp (m, n, p Є N*)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

A H O B

 A có 2 nhóm chức este, khi thuỷ phân cho 1 phân tử C2H5OH

 D có 2 loại nhóm chức và có công thức thực nghiệm (CH2O)k và D là sản phẩm của phản ứng thuỷ phân => k= 3 => D có công thức phân tử C3H6O3

0,25

2

(0,5

đ)

 B có công thức cấu tạo CH3-CH2-OH

 D có công thức cấu tạo CH3-CH(OH)-COOH hoặc HO-CH2-CH2-COOH

Học sinh có các phương pháp giải khác và đúng vẫn cho điểm tối đa theo từng phần

TÀI LIỆU BD HSG HÓA Trang 17 Lê Việt Hùng

ĐỀ 22

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 2012-2013

QUẢNG NGÃI Môn thi : Hóa học (hệ chuyên )

ĐỂ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài :120(không kể thời gian giao đề )

a/ Tính khối lượng của hỗn hợp X

b/ Cho lượng hỗn hợp X như trên tác dung với dung dịch H2SO4 đặc 5M vừa đủ Tính thể tích khí thoát ra

ở đktc và thể tích dung dịch axit đã dùng

Câu 5 :( 2,0 điểm )

Hỗn hợp khí X gồm H2,C2H2, C2H4 ,trong đó số mol của C2H2 bằng số mol của C2H4 Cho V lít hỗn hợp khí X đi qua Ni nung nóng ( hiệu suất phản ứng đạt 100%) thu được 2,24 lít hỗn hợp khí Y có khối

lượng 1,32 gam Xác định giá trị của V.(các thể tích đo ở điều kiện tiêu chuẩn )

Cho:H = 1,O = 16, S = 32 ,Cu = 64,Li = 7 , Na = 23 Cl = 35,5, K = 39

PTHH: Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2 H2O

SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2 H2O

BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 + CuCl2

Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu

FeCl2 + Cl2 → FeCl3

2/ PTHH :Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2

NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2

2 NH4HCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 +3 H2

2Al + 6HCl → 2 AlCl3 + 3H2

2KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + H2O

Câu 2

1/Hóa chất :H2O

http://violet.vn/leviethung76/ Cách phân biệt :

-Trích mỗi chất ra một ít làm mẫu thử

- Cho các chất vào nước , chất nào tan là BaO, chất nào tan tạo ↓ và có ↑ là Al4C3

- Cho dung dịch Ba(OH)2 thu được ở trên tác dụng với các chất không tan , chất nào tan và có ↓ là Al , chất nào tan không tạo ↑ là ZnO, chất nào không tan là FeO

PTHH: BaO + H2O → Ba(OH)2

Al4C3 + 12 H2O → 4 Al(OH)3 + 3 CH4

Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2

Ba(OH)2 + ZnO → BaZnO2 + H2O

2/Cách tinh chế :Cho hỗn hợp hòa tan vào nước , cho Na2CO3 vào đến dư , lọc bỏ kết tủa Dung dịch thu được sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl dư , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được NaCltinh khiết

2073

= 0,12 mol , n MCl = 0,4 mol

ta có : (M + 35,5) x 0,4 + (M + 17 ) x 0,12 = 28,2 → M = 23 : Natri

Câu 4

a/ PTHH: CuO + C → Cu + CO2

CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O

Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2 H2O

n Cu sinh ra = n SO2 = 0,06 mol ; n C = n Cu = 0,06 mol

n CuO ban đầu = 0,16 mol

khối lượng hỗn hợp X = 0,16 x 80 + 0,06 x 12 = 13,52 gam

b/ tác dụng với H2SO4 đặc ,nóng

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

C + 2 H2SO4 đặc,nóng → CO2 + 2 SO2 + 2 H2O

n khí thoát ra = 3 nC trong X = 3 x 0,06 = 0,18 mol → V khí = 4,032 lít

số mol H2SO4 đã dùng = 2 x 0,06 + 0,16 = 0,28 mol

b mol b mol b mol

Gọi a là số mol H2 ban đầu , b là số mol của C2H6 , cũng là số mol của C2H4 trong hỗn hợp

Số mol hiddro còn lại sau phản ứng = a – 2b mol

Số mol hỗn hợp khí ban đầu = a + 2b

Số mol hỗn hợp khí sau phản ứng = 2b + (a -2b) = a mol =

4,22

24,2

= 0,1 mol Khối lượng hỗn hợp khí sau phản ứng = 2(a – 2b) + 2b x 30 = 1,32 gam

⇔2a – 4b + 60b = 1,32 gam

⇔56b = 1,32 – 2.0,1=1,12

⇔ b = 0,02

Số mol hỗn hợp khí ban đầu = 0,1 + 0,02 x 2 = 0,14 mol →V hỗn hợp ban đầu = 3,136 lít

TÀI LIỆU BD HSG HÓA Trang 19 Lê Việt Hùng

2 Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi :

b) Cho từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3

c) Cho từ từ dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 vào dung dịch KOH.

Đốt hỗn hợp C và S trong Oxi dư được hỗn hợp khí A Chia hỗn hợp khí A làm 2 phần.

- Cho phần 1( khí A) lội qua dung dịch NaOH thu được dung dich B và khí C.

- Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu được chất rắn D và khí E.

KOH vào G lại thấy có kết tủa F xuất hiện Đun nóng G cũng thấy kết tủa F.

dung dịch BaCl 2 thấy có kết tủa N.

Xác định thành phần A, B, C, D, E, F, G, M, N và viết tất cả các phương trình phản ứng xảy ra.

C

â u 4: (2,0 đ i ể m)

Hòa tan một lượng muối cacbonat của kim loại hóa trị (II) trong một lượng vừa đủ dung dịch

Tìm công thức hóa học của muối cacbonat trên.

Câu 5 ( 2,0 điểm)

Cho hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu tác dụng với khí Clo dư thu được 59,5 gam hỗn hợp muối Cũng lượng hỗn hợp trên cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl 10% thu được 25,4 gam một muối.

a Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp thu được.

Mặt khác hóa hơi hoàn toàn 29,2 gam chất hữu cơ trên thu được thể tích hơi bằng thể tích của 6,4 gam O 2 (trong cùng điều kiện).

Tìm công thức phân tử hợp chất hữu cơ trên.

Cho : H=1, C=12, O=16, S=32, Cl=35,5, Fe=56, Cu=64 (Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn và bảng tính tan Giám thị không giải thích gì thêm) Hết _

ĐỀ DỰ BỊ

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

CAO BẰNG HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2010-2011

TÀI LIỆU BD HSG HÓA Trang 21 Lê Việt Hùng

http://violet.vn/leviethung76/Môn: Hóa học

đi qua ta thu được hỗn hợp chất rắn gồm 2 kim loại Cu, Fe.

CuO + H 2 →t0 Cu + H 2 O.

Fe 2 O 3 + 3H 2 →t0 2 Fe + 3 H 2 O.

- Hoà tan hỗn hợp kim loai bằng dung dịch axit HCl ( dư) Xảy ra phản ứng: Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2

Cu không phản ứng Lọc lấy Cu và dung dịch nước lọc B.

Nung Cu trong không khí ở nhiệt độ cao ta được CuO :

2Cu + O 2 →t0 2CuO.

FeCl 2 + 2 NaOH → Fe(OH) 2↓ + 2 NaCl.

0,25 0,25

0,25 0,25

CO 2 + H 2 O + CaCO 3 → Ca(HCO 3 ) 2

b) Kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần, sau đó tan dần.

6KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 → 2Al(OH) 3↓ + 3K 2 SO 4

KOH + Al(OH) 3 → KAlO 2 + 2H 2 O c) Kết tủa xuất hiện rồi tan ngay, lại xuất hiện rồi lại tan ngay, lâu sau kết tủa không tan nữa và tăng dần.

Al 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH → 2Al(OH) 3↓ + 3K 2 SO 4

KOH + Al(OH) 3 → KAlO 2 + 2H 2 O

0,75 0,75 0,5

Câu 2

(4.0 điểm)

Nhận biết đúng mỗi chất đạt 1,0 điểm

Lấy ở mỗi dung dịch ra1 ít làm thuốc thử, cho các chất tác dụng lần lượt với nhau từng đôi một Kết quả:

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3↓ + 2NaCl

1,0 1,0

0,25 0,25

0,25

0,25 0,25 0,25

0,5

0,25 0,25 0,25 0,25

%100

98x×

= 490x (g)

mMSO4 = (M +96)x = Mx + 96x (g)

mCO2 = 44x (g) Theo đề bài ta có:

x x x

Mx

x Mx

4449060

100)96(

196,28

−+

TÀI LIỆU BD HSG HÓA Trang 23 Lê Việt Hùng