Đang tải... (xem toàn văn)
b/ Tính nồng độ phần trăm khối lợng của những chất có trong dung dịch sau khi tách bỏ kết tña.. H·y chän c¸c cÆp chÊt tác dụng đợc với nhau.[r]
(1)§Ò kiÓm tra sè Câu1 (2đ): 1, Nguyên tử X có tổng các hạt là 52 đó số hạt mang điện nhiều số h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 16 h¹t a)Hãy xác định số p, số n và số e nguyên tử X b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X c) H·y viÕt tªn, kÝ hiÖu ho¸ häc vµ nguyªn tö khèi cña nguyªn tè X 2, Nguyªn tö M cã sè n nhiÒu h¬n sè p lµ vµ sè h¹t mang ®iÖn nhiªu h¬n sè hạt không mang điện là 10.Hãy xác định M là nguyên tố nào? Câu (2đ): Lập phơng trình hoá học các sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 C©u3 (2®): TÝnh sè ph©n tö : a, Cña 0,25 mol Fe2O3 b, Cña 4,48 lÝt Cacb«nÝc (ë®ktc) c, Cña 7,1 gam khÝ Clo C©u4 (2®) : Mét hîp chÊt A cã 42,9% C vµ 57,1% O theo khèi lîng a, LËp c«ng thøc cña A , biÕt dA/H2 = 14 b, TÝnh khèi lîng cña 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc) Câu5 (2đ): Để đốt cháy 16g chất X cần dùng 44,8 lít khí Oxi(đktc ) thu đợc khí CO2 và h¬i níc theo tû lÖ mol lµ : TÝnh khèi lîng khÝ CO2 vµ khèi lîng H2O t¹o thµnh C©u6: Cho 6,72 lít khí H2 (đktc ) qua 32 g CuO đun nóng đến PƯ xảy hoàn toàn, A H2 coøn dö B PƯ xảy xong chất tham gia hết C CuO coøn dö D Cả H2 và CuO dư +Khối lượng chất dư là: A g B g C g D g + Khối lượng Cu tạo thành là: A 25,6 g B 19,2 g C 12,8 g D.6,4 g C©u7 Cho 13 g kim loại hóa trị II tác dụng hoàn toàn với Cl2 dư , sau PƯ thu 27,2 g muối Clorua Vậy kim loại hóa trị II đó là: A Mg B Cu C Zn D Fe §Ò kiÓm tra sè Câu 1:a, Hoà tan Fe3O4 vào dd HCl ta đợc dd D Chia D thành phần :Thêm NaOH d vào phần thứ đợc kết tủa E.Lấy kết tủa E để ngoài không khí Cho bột đồng kim loại vào phÇn Sôc khÝ clo vµo phÇn thø ViÕt c¸c PTHH x¶y b, Trong c¸c oxit cho díi ®©y oxit nµo lµ oxit axit , oxit nµo lµ oxit baz¬ ,oxit nµo lµ oxit lìng tÝnh : Al2O3, CaO,Mn2O7, P2O5 , N2O5, FeO, SiO2 , ZnO.ViÕt c«ng thøc cña c¸c axit hoÆc baz¬ t¬ng øng c, Cho c¸c axit sau : HNO2, HClO, HClO3,HClO4.TÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè H.O,N , Cl vµ viÕt c«ng thøc cña c¸c oxit axit t¬ng øng Câu 2:a, Biết độ tan CuSO4 50C là 15g ,ở 800C là 50g Hỏi làm lạnh 600g dd bão hoµ CuSO4 tõ 800C xuèng 50C th× cã bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO4 tho¸t b, Trén 100ml dd H2SO4 20% (d = 1,14g/ml) víi 400 g dd BaCl2 5,2% Tính khối lợng kết tủa tạo thành và nồng độ % các chất dd thu đợc sau phản ứng (2) c, Cần thêm bao nhiêu gam nớc vào 500g dd NaOH 20% để có dd NaOH 16% Câu : Hoàn thành các PTHH theo sơ đồ : Fe + > A + B A + NaOH > C + NaCl C+ O2 + H2O -> D D -> E ; E + B > Fe Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 3,1 g Phốt ta đợc chất A Chia A thµnh phÇn b»ng : 1, Lấy 1phần hoà tan vào 500 g nớc ta đợc dd B Tính nồng độ phần trăm dd B 2, Lấy phần thứ cho tác dụng với 400 ml dd NaOH 0,3 M , sau đó đem cô cạn dd thì thu đợc bao nhiªu gam chÊt r¾n khan Câu : Có bình khí : N2, O2 , CO2 ,H2, và CH4.Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết tõng khÝ §Ò kiÓm tra sè C©u 1: a,Cho c¸c oxit sau : CO2, SO2, SO3, N2O5 ,Mn2O7.TÝnh ho¸ trÞ cña cña c¸c nguyªn tè C,S,N,Mn , O vµ viÕt c«ng thøc cña c¸c axit t¬ng øng b, TÝnh khèi lîng , sè mol , sè ph©n tö cña 4,48 lit khÝ cacbondioxit (®ktc) NÕu cho 3,36 lÝt khí đó qua 50 gam dd NaOH 12% thì thu đợc muối gì ? Lợng bao nhiêu ? C©u 2: Hçn hîp khÝ H2 vµ CO cã tØ khèi so víi hidro b»ng 7,5 CÇn thªm bao nhiªu lÝt khÝ H2 vào 20 lít hỗn hợp để có tỉ khối giảm lần Câu 3: Hãy biểu diễn dd H2SO4 đặc 98% (d= 1,84g/ml)theo nồng độ mol Cần lấy bao nhiêu ml axit đặc đó để pha chế 2lit dd H2SO4 2,5 M Trình bày cách pha chế C©u 4:a,Cho 0,53 gam muèi cacbonat cña kim lo¹i ho¸ trÞ I t¸c dông hÕt víi dd HCl thÊy thoát 112ml khí cacbondioxit (ở đktc) Hỏi đó là muối kim loại gì ? b, Để hoà tan 4gam FexOy cần 51,14 ml mldd HCl 10% (d= 1,05 g/ml ) Xác định công thức ph©n tö cña oxit s¾t C©u :a, Cã 4lä riªng biÖt bÞ mÊt nh·n cã chøa chÊt bét mµu tr¾ng : Na2O, P2O5, MgO, Al2O3.Chỉ đợc dùng thêm nớc và quỳ tím hãy nêu phơng pháp để nhận biết các dd trên b,Có hỗn hợp kim loại Cu , Fe, Ag dạng bột Trình bày phơng pháp hoá học để lấy riêng tõng kim lo¹i Câu 6: Hoà tan 6,2 gam Na2O vào 193,8 gam nớc ta thu đợc dd A có tính bazơ Cho A phản ứng với 200g dd CuSO4 16% Nung kết tủa biến thành oxit màu đen a Tính nồng độ phần trăm dd A b Gi¶i thÝch chuçi ph¶n øng c TÝnh khèi lîng chÊt r¾n mµu ®en d Tính thể tích dd HCl 2M cần để hoà tan hết chất rắn màu đen Câu 7: Cho 18,4 gam hỗn hợp bột Fe và kim loại X hoá trị II vào dd HCl d ta thu đợc 2,24 lít khí H2, còn lại m gam bột không tan Lọc lấy m gam chất rắn đó đem nung oxi d thu đợc oxit phải dùng hết 2,24 lit O2(đktc) a Xác định kim loại X b TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng cña c¸c chÊt hçn hîp ®Çu (132/400BT) §Ò kiÓm tra sè §Ò thi kh¶o s¸t Ho¸ n¨m häc 2006- 2007 (120phót) C©u 1: (1,5®) H·y nãi tªn , kÝ hiÖu ,®iÖn tÝch cña nh÷ng h¹t mét nguyªn tö ? C©u 2: (3®)Nªu ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ khÝ oxi phßng thÝ nghiÖm vµ c«ng nghiÖp ? Viết phơng trình phản ứng làm thí dụ và cho biết các phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào ? Câu 3:(3,5đ) Cho các chất rắn : Natri , lu huỳnh , săt(III) oxit , bạc , đồng và barioxit a.ChÊt nµo ph¶n øng víi khÝ oxi ? b.Chất nào phản ứng với H2O nhiệt độ thờng ? ViÕt c¸c PTHH x¶y (3) C©u :(3®) Cho c¸c oxit sau :MgO , Fe2O3 , SO2, P2O5, K2O a.ChÊt nµo lµ oxit baz¬ , chÊt nµo lµ oxit axit ? b.LËp c¸c c«ng thøc cña c¸c axit vµ baz¬ t¬ng øng víi c¸c oxit trªn Câu :(2đ) Một oxit đợc tạo nguyên tố sắt và oxi đó tỉ lệ khối lợng sắt và oxi là 7:3 Tìm công thức oxit đó Câu :(3đ) Cho 13 g Zn phản ứng với 1,6g oxi nhiệt độ cao Tính khối lợng các chất sau ph¶n øng ( biÕt r»ng ph¶n øng x¶y hoµn toµn ) C©u 7:(3,5) Dung dÞch A chøa H2SO4 vµ HCl cã sè mol b»ng lµ 0,2 mol Hoµ tan hoµn toàn 0,645 g bột Al và Mg vào A thấy phản ứng vừa đủ với các axit , sau đó đem cô cạn , làm khô đợc bao nhiêu gam muối khan ************************************************* §Ò kiÓm tra sè C©u 1:1 Cho biÕt ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña cacbon lµ 6+, natri lµ 11+ vµ Clo lµ 17+, biÕt sè electron lớp cùng các nguyên tử có e , lớp thứ hai có tối đa 8e Hãy vẽ sơ đồ cấu t¹o nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè trªn 2.Cho biÕt tæng sè h¹t proton , n¬tron vµ electron nguyªn tö cña nguyªn tö cña nguyªn tố X là 40 , đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 12 Hãy tìm điện tích hạt nhân Z X và vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X Câu 2: Điện phân nóng chảy muối KCl đợc chất rắn A và khí B Cho A tác dụng với nớc ta thu đợc khí C và dd D Cho khí B tác dụng với khí C lấy sản phẩm hoà tan vào nớc ta đợc dd E Cho mẩu giấy quỳ tím vào dd E sau đó đổ từ từ dd D vào dd E Viết các PTPƯ và giải thích đổi màu quỳ tím , biết các phản ứng xảy hoàn toµn Câu 3:Xác định công thức phân tử các chất A,B,C biết thành phần phần trăm khối lợng nh sau : 1.ChÊt A cã 85,71% C , 14,29% H ,1 lÝt khÝ A (ë ®ktc) nÆng 1,25 gam 2.ChÊt B cã chøa 80% C vµ 20% H 3.ChÊt C cã chøa 40% C , 6,67% H vµ 53,35 % O BiÕt mçi ph©n tö C cã nguyªn tö oxi Câu :a, Hoà tan 6,2gam Na2O vào 200g nớc thì thu đợc dd có nồng độ bao nhiêu % ? b, Cần thêm bao nhiêu gam Na2O vào 500g dd NaOH 4% để có dd NaOH 10%? C©u 5:Trong mét b×nh kÝn cã 3mol SO2, mol O2 vµ mét Ýt bét xóc t¸c V2O5 Nung nãng bình thời gian thu đợc hỗn hợp khí A 1.Nếu hiệu suất phản ứng là 75% thì có bao nhiêu mol SO3 đợc tạo thành ? 2.NÕu tæng sè mol c¸c khÝ A lµ 4,25 mol th× cã bao nhiªu % SO2 bÞ oxi ho¸ thµnh SO3? Câu 6: Cho 16g hỗn hợp kim loại Ba và kim loại kiềm R tác dụng hết với nớc ta đợc dd A và 3,36 lit khÝ H2 (®ktc) Cần dùng bao nhiêu ml dd HCl 0,5 M để trung hoà 1/10 dd A Cô cạn 1/10 dd A thu đợc bao nhiêu gam muối khan LÊy 1/10dd A råi thªm vµo 99ml dd Na2SO4 0,1M thÊy dd vÉn cßn hîp chÊt cña Bari nhng nÕu thªm tiÕp 2ml dd Na2SO4 th× thÊy d Na2SO4.Hái R lµ kim lo¹i g× ?(tham kh¶o ) §Ò kiÓm tra sè §Ò kh¶o s¸t häc sinh giái M«n ho¸ (120 phót ) N¨m häc 2007-2008 I PhÇn tr¾c nghiÖm A.§iÒn tõ hay côm tõ cßn thiÕu vµo chç trèng Những nguyên tử cùng số (1) hạt nhân là .2 cùng loại , thuộc cïng mét .3 ho¸ häc C¸c .cã ph©n tö lµ h¹t hîp thµnh , cßn .lµ h¹t hîp thµnh cña .6 kim lo¹i B Lựa chọn đáp án đúng Sè nguyªn tö hidro 0,5 mol H2O lµ : A 1023 nguyªn tö B 1023 nguyªn tö (4) C 1023 nguyªn tö D 12 1023 nguyªn tö Nguyªn tö A cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 11+ Hái nguyªn tö A cã bao nhiªu líp electron ? A B.2 C D Mét hîp chÊt cã ph©n tö gåm nguyªn tè lµ X vµ O Nguyªn tè X cã ho¸ trÞ VI TØ khèi cña hîp chÊt víi oxi lµ 2,5 Nguyªn tè X lµ : A Nit¬ B Phèt C Lu huúnh D Cacbon Trong c¸c c«ng thøc ho¸ häc sau , c«ng thøc nµo viÕt sai ? A Fe3(HPO4)2 B Fe (H2PO4)2 C Fe(H2PO4)3 C Fe2(HPO4)3 §èt ch¸y gam Fe 22,4 lÝt khÝ O2 (®ktc) ki ph¶n øng x¶y hoµn toµn th× khèi lîng oxit s¾t tõ sinh lµ : A 12,2 g B 11,6 g C 10,6 g D 10,2 g 6, Oxit axit t¬ng øng cña axit HNO3 lµ : A NO2 B N2O3 C N2O5 D NO II PhÇn tù luËn Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau vµ cho biÕt mçi ph¶n øng thuéc lo¹i nµo ? V× ? a KMnO4 ? + ? t b Fe + H3PO4 c S + t0 O2 d Fe2O3 + CO t0 + ? t0 ? + ? ? Fe3O4 + ? Mét oxit kim lo¹i cã phÇn tr¨m khèi lîng cña oxi lµ 30 % T×m c«ng thøc oxit biÕt kim lo¹i ho¸ trÞ III.? Trong phßng thÝ nghiÖm ngêi ta ®iÒu chÕ oxi b»ng c¸ch nhiÖt ph©n KMnO4 hoÆc KClO3 Hỏi sử dụng khối lợng KMnO4 và KClO3 thì trờng hợp nào thu đợc nhiÒu khÝ oxi h¬n ? V× ? Đốt 12.4 gam phôt khí oxi Sau phản ứng thu đợc 21,4g điphotphopenta oxit TÝnh : a ThÓ tÝch khÝ Oxi (®ktc) tham gia ph¶n øng ? b Khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng ? mhiệt độ 1000C độ tan NaNO3 là 180 gam , 20 0C là 88 gam Hỏi có bao nhiêu gam NaNO3 kÕt tinh l¹i lµm nguéi 560 gam dd b·o hoµ tõ 1000C xuèng 200C? X là hỗn hợp gồm Na và Ca m1 gam X tác dụng vừa đủ với V lit dd HCl 0,5 M thu đợc 3,36 lit khí H2 (đktc ) m2 gam X tác dụng vừa đủ với 10,8 gam nớc Tính : a TØ lÖ khèi lîng m1 / m2? b Nếu cho m2 gam X tác dụng vừa đủ với V lit dd HCl thì nồng độ mol/ lit dd HCl đã dùng là bao nhiêu ? §Ò kiÓm tra sè C©u 1: Em h·y hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau : Al + H2SO4 lo·ng -> ? + ? FexOy + HCl -> ? +? FexOy + CO - > Fe + ? Fe + Cl2 -> ? Fe3O4 + Al - > Fe + Al2O3 C©u 2: §Ó hoµ tan hoµn toµn gam oxit kim lo¹i R cÇn dïng 300 ml dd HCl M Hái R lµ kim lo¹i g× ? Câu 3: Xác định các công thức A, B, C (5) Hoàn thành các phơng trình phản ứng hoá học theo sơ đồ sau : X +A X + B Fe D E A X + C C Câu 4: 1,Hoà tan V lít khí SO2 ( đktc) vào 500 gam nớc thì thu đợc dd H2SO3 có nồng độ 0,82 %.TÝnh thÓ tÝch V 2, Hoà tan m gam SO3 vào 500ml dd H2SO4 24,5 % (d = 1,2 g/ml) thu đợc dd H2SO4 49% TÝnh m (54/250) C©u 5: Cho 10 gam CaCO3 vµo 200 g dd HCl % a.ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y b.Tính nồng độ phần trăm các chất dd thu đợc C©u6 : Hçn hîp khÝ A ( ë ®ktc ) gåm CO vµ CO2 Trình bày phơng pháp hoá học để lấy riêng khí Muèn chuyÓn tÊt c¶ khÝ A thµnh khÝ CO hoÆc thµnh khÝ CO2 th× ta ph¶i lµm nh thÕ nµo ? BiÕt lÝt khÝ A nÆng 1,679 g , tÝnh thµnh phÇn % vÒ thÓ tÝch mçi khÝ A (127/250) Mét sè bµi tËp Bài 1: Cho 0,297gam hợp kim Na và Ba tác dụng hết với nớc ta đợc dd X và khí Y Để trung hoµ dd X cÇn 50 ml dung dich HCl 0,1M a TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng mçi kim lo¹i b Tính thể tích oxi cần thiết để đốt cháy khí Y Bµi 2: Hoµ tan 6,4 g hçn hîp bét Fe vµ oxit s¾t cha biÕt ho¸ trÞ vµo dung dÞch HCl thÊy cã 2,24 lÝt khÝ H2 ( ®ktc ) NÕu ®em 3,2 g hçn hîp trªn khö bëi khÝ H2 th× Thu đợc 0,1 g nớc a T×m % khèi lîng cã c¸c chÊt cã hçn hîp b T×m c«ng thøc oxit s¾t Bµi 3: Hoµ tan 9,2 g Na vµo 98 g dd H2SO4 10% Tính nồng độ % các chất dd thu đợc Bµi 4: Cho biÕt tæng sè h¹t proton , ntron , electron h¹t nguyªn tö kim loaÞ A,B là 142, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 42 hạt, số hạt mang ®iÖn cña B nhiÒu h¬n sè h¹t mang ®iÖn cña A lµ 12 h¹t Hái A, B lµ kim lo¹i g× ? Cho ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña mét sè kim lo¹i sau: ZNa = 11, ZMg = 12, Zai = 13, Zk = 19, ZCa = 20, Z Fe = 26, ZCu = 29 (317/350) Bµi5: Th¶ mét mÈu kim lo¹i Ba cã khèi lîng lµ 20,55 gam vµo 98 g dd H2SO4 5% a.Tính thể tích H2 thu đợc (ở Đktc) b Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau pản ứng c Tính nồng độ % dd thu đợc sau phản ứng Bài Điện phân nóng chảy KCl thu đợc chất rắn A và khí B Cho A tác dụng với nớc đợc khí C và dd D Cho khí C tác dụng với khí D lấy sản phẩm hoà tan vào nớc đợc dd E.Cho mẩu giấy quỳ tím vào dd E.Sau đó đổ từ từ dd D vào dd E Viết các PTHH xảy và giải thích đổi màu quỳ tím Biết các phản ứng xảy hoµn toµn Bµi 7:(292/350) Cho ph¶n øng : Fe2O3 + H2 -> 2Fe +3 H2O H·y ®iÒn vµo chç “ ” t¹i c¸c thêi ®iÓm ph¶n øng kh¸c cho phï hîp Thêi ®iÓm Fe2O3 (gam) H2 (lit ) Fe (gam) H2O (mol) t0 80 44,8 0 t1 43,456 t2 11,2 t3 (6) t4 40 1.5 §Ò sè Bµi 1: 1, ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ cho c¸c trênghîp sau : Oxit + «xit -> Axit Oxit + Oxit -> Muèi Oxit + Oxit -> Baz¬ Oxit + Oxit - > Kh«ng t¹o chÊt trªn 2, H·y tr×nh bµy c¸ch pha chÕ dd H2SO4 20% tõ 100ml dd H2SO4 98 % ( khèi lîng riªng 1,84g/ml) 3.Để hoà tan hoàn toàn 8gam oxit kim loại M cần dùng 200ml dd HCl 1,5 M Xác định công thức oxit kim loại đó Bµi 2:Nªu hiÖn tîng ph¶n øng vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y cho : a, Lần lợt các chất : Na, Cu, CaO , SO2, P2O5 , MgO vào nớc sau đó nhúng mẩu giấy quỳ vào dd t¹o thµnh b, Cho kim lo¹i Ba tíi d vµo dd H2SO4 c, Th¶ mét m¶nh s¾t vµo dd HCl Bài 3: 1, Khí N2 bị lẫn các tạp khí là CO, CO2 , H2 và nớc Làm nào để thu đợc khí N2 tinh khiÕt 2, Cho kim lo¹i nh«m d vµo 400ml dd HCl 1M DÉn khÝ bay ®i qua bét CuO d vµ nung nóng thì thu đợc 11,2 gam Cu Tính hiệu suất quá trình phản ứng Bµi 4: Nung hçn hîp X gåm FeO vµ Fe2O3 cã khèi lîng lµ 30,4 gam Nung hçn hîp nµy bình kín có chứa 22,4 lít khí CO (đktc) Hỗn hợp thu đợc có khối lợng là 36 gam a Xác định thành phần % hỗn hợp khí Biết X bị khử hoàn toàn thành Fe b Tính khối lợng Fe thu đợc và khối lợng oxit sắt Bài 5: 1,Cần lấy bao nhiêu gam Na để điều chế đợc 250 gam dd NaOH 0,5 M Cho 46gam Na vào 1000gam nớc thu đợc khí A và dd B a TÝnh thÓ tÝch khÝ A (®ktc) b Tính nồng độ phần trăm dd B c TÝnh khèi lîng riªng cña dd B biÕt thÓ tÝch cña dd lµ 996 ml Bài : Cho 27,4 gam Ba vào 400 gam dd CúO4 3.2 % thu đợc khí A , kết tủa B và dd C TÝnh thÓ tÝch khÝ A (®ktc) Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thì thu đợc bao nhiêu gam chÊt r¾n Tính nồng độ phần trăm chất tan dd C KỲ THI CHỌN HSG CAÁP HUYỆN Lớp THCS Thời gian làm bài 150 phút (Không kể thời gian phát đề ) -Caâu 1: ( 2,0 ñieåm ) Baèng phöông phaùp hoùa hoïc haõy nhaän bieát caùc loï maát nhaõn sau: CaO, P2O5, Al2O3 Caâu 2: ( 3,0 ñieåm ) a)Từ FeCl2 và các hóa chất cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế sắt kim loại b)Cho biết A là kim loại thông dụng có hoá trị thường gặp là (II) và (III) khá bền Viết các phương trình phản ứng thực chuyển hoá hoá học sau : ⃗ B ❑ ⃗ C ↓ ❑ ⃗ D ❑ ⃗ A A ❑ Caâu ( 3,0 ñieåm ) (7) Khối lượng riêng dung dịch CuSO4 là 1,6g/ml Đem cô cạn 312,5ml dung dịch này thu 140,625g tinh thể CuSO4 5H2O Tính nồng độ C% và CM dung dịch nói treân Caâu 4: ( 4,0 ñieåm ) Ở120C có 1335 g dung dịch CuSO4 bão hoà Đun nóng dung dịch đó lên 900C Hỏi phải thêm vào dung dịch này bao nhiêu gam CuSO4 để dung dịch bão hoà nhiệt độ này Biết độ tan SCuSO4(120C) = 35,5g và SCuSO4(900C) = 80g Caâu 5: ( 4,0 ñieåm ) Nung hỗn hợp muối gồm (CaCO3 và MgCO3) thu 7,6 gam hỗn hợp hai oxit và khí A Hấp thu khí A dung dịch NaOH thu 15,9 gam muối trung tính Tính khối lượng hỗn hợp muối Caâu 6: ( 4,0 ñieåm ) Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trị) vào dung dịch axit HCl Khi phản ứng kết thúc thu 5,6 lít H2 (đktc) a)Xác định kim loại M số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65 b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này - ( Học sinh sử dụng báng hệ thống tuần hoàn các NTHH để làm bài ) HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN Lớp THCS Moân thi : HOÙA H ỌC Thời gian làm bài 150 phút (Không kể thời gian phát đề ) - Caâu 1: ( 2,0 ñieåm ) Lấy lọ ít , cho vào nước, chất tan là (0,25 ñieåm) ⃗ Ca(OH)2 CaO + H2O ❑ (0,5 ñieåm) ⃗ 2H3PO4 P2O5 + 3H2O ❑ (0,5 ñieåm) Chaát khoâng tan Al2O3 (0,25 ñieåm) Dùng quì tím để nhận biết : Ca(OH)2 làm quì tím chuyển sang màu xanh (0,25 điểm) H3PO4 làm quì tím chuyển sang màu đỏ (0,25 ñieåm) Caâu 2: ( 3,0 ñieåm ) ⃗ Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl a) FeCl2 + 2NaOH ❑ (0,5 ñieåm) ⃗ FeO + H2O Fe(OH)2 ❑ (0,25 ñieåm) ⃗ Fe + CO2 ↑ FeO + CO ❑ (0,25 ñieåm) b) Vì (A) là kim loại thông dụng có hoá trị thường gặp là (II) và (III) khá bền, đồng thời theo chuỗi biến đổi (A) có thể là Fe (8) ⃗ FeCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl ❑ ⃗ Fe(OH)2 ↓ FeCl2 + 2NaOH ❑ ⃗ FeO + H2O Fe(OH)2 ❑ ⃗ 2Fe + CO2 ↑ FeO + CO ❑ (0,5 ñieåm) (0,5 ñieåm) (0,5 ñieåm) (0,5 ñieåm) + 2NaCl Caâu 3: ( 3,0 ñieåm ) Từ so sánh công thức tinh thể CuSO4.5H2O và công thức muối đồng sunfat CuSO4 ta 140, 625 nCuSO4 H 2O nCuSO4 0,5625mol 250 ruùt : (0,5 ñieåm) Soá ml dung dòch laø :0,3125(l) n ,5625 Nồng độ mol dung dịch CuSO4 là : CM = V ,3125 = 1,8 M m n CuSO M CuSO 0,5625.160 90 g Khối lượng CuSO4 là : CuSO Khối lượng dung dịch : mdd = dV = 312,5 1,6 = 500 (g) mCuSO4 90.100 C %CuSO4 100 18% m 500 dd Nồng độ mol dd CuSO là : 4 4 Cách 2: Khối lượng CuSO4 ( chất tan ) là : nCuSO4 mCuSO4 (0,5 ñieåm) (1,0 ñieåm) (1,0 ñieåm) 160 140, 625 90 g 250 m 90 0,5625mol M 160 Soá mol CuSO4 laø : Khối lượng dung dịch : mdd = dV = 312,5 1,6 = 500 (g) Nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch là : mCuSO4 90.100 C %CuSO4 100 18% mdd 500 n CM = V Hoặc : CM = C % 10 d M 18 10 1,6 = 160 ,5625 ,3125 = 1,8 M = 1,8 M Caâu 4: ( 4,0 ñieåm ) - Ở 120C 100g nước hoà tan 33,5 g CuSO4 khối lượng dd CuSO4 bão hoà là : 133,5g Khối lượng CuSO4 có 1335 g dung dịch bão hoà là : 35 ,5 1335 mCuSO4= 133 ,5 Khối lượng dung môi (H2O) là : = 335 g mH 2O mdd mCuSO4 (0,5 ñieåm) (0,5 ñieåm) = 1335-335 =1000g - Gọi a(g) là khối lượng CuSO4 cần thêm vào dung dịch (0,5 ñieåm) (0,5 ñieåm) (9) - Khối lượng chất tan và dung môi dung dịch bão hoà 900C là : mCuSO4= (335+a)g vaø mH2O = 1000g (0,5 ñieåm) Aùp dụng công thức tính độ tan CuSO4 900C ta có : 335+a SCuSO4(900C) = 1000 100 = 80 Giaiû phöông trình treân ta coù : a = 465g Caâu 5: ( 4,0 ñieåm ) ⃗ CaO + CO2 ↑ PTPÖ: CaCO3 ❑ n1 n1 ⃗ MgO + CO2 ↑ MgCO3 ❑ n2 n2 ⃗ Na2CO3 + H2O CO2 + 2NaOH ❑ n1+n2 n1+n2 15 , Ta coù: n Na2CO3 = 106 7,6 (0,5 ñieåm) (1,0 ñieåm) (1) (0,5 ñieåm) (2) (0,5 ñieåm) (3) = 0,15 (mol) (0,5 ñieåm) 56 n 1+(0 , 15 −n 1) 40 Mtb = ,15 = (*) ,15 Giải phương trình (*) ta : n1 =0,1 (mol) ; n2 = 0,05 (mol) Khối lượng các muối : m CaCO3 = 0,1 100 = 10 (gam) m MgCO3 = 0,05 84 = 4.2 (gam) Khối lượng hh muối : 10 + 4,2 = 14,2 (gam) Caâu 6: ( 4,0 ñieåm ) a) Goïi n laø hoùa trò cuûa M, ta coù PTPÖ: M + nHCl n H2 MCln + ⃗ ❑ (0,5 ñieåm) (0,5 ñieåm) (0,5 ñieåm) (0,25 ñieåm) (0,25 ñieåm) (0,5 ñieåm) (0,5 ñieåm) ↑ n mol nx mol mol x mol Ta coù heä PT: mx= 16,25 (1) nx = (0,5 ñieåm) 5,6 22 , = 0,25 (2) ⃗ nx = 0,25.2 = 0,5 (3) Từ (2): ❑ ⃗ Laáy (1) : (3) ❑ mx nx = 16 , 25 0,5 (0,5 ñieåm) (0,5 ñieåm) ⃗ ❑ m n ⃗ m = 32,5n = 32,5 ❑ ñieåm) Hóa trị kim loại có thể là I; II; III Do đó ta xét bảng sau: Laäp baûng : n m 32,5 65 97,5 (0,25 (10) Trong các kim loại trên, thì Zn ứng với KLNT là 65 là phù hợp ⃗ b) PTPÖ: Zn + 2HCl ❑ ZnCl2 + H2 ↑ 16 , 25 nHCl =2nzn= 65 n ⃗ VHCl = ❑ CM (0,25 ñieåm) (0,5 ñieåm) = 0,5 (mol) 0,5 = 0,2 = 2,5(lít) (0,5 ñieåm) (0,5 ñieåm) -đề thi chọn học sinh giỏi năm học 2007 - 2008 M«n: Ho¸ häc líp Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) 1) Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau ? Cho biÕt mçi ph¶n øng thuéc lo¹i nµo ? V× ? a) KMnO4 to ?+?+? b) Fe + H3PO4 ?+? to c) S + O2 ? d) Fe2O3 + CO t0 Fe3O4 + ? 2) Mét oxit kim lo¹i cã thµnh phÇn % khèi lîng cña oxi lµ 30% T×m c«ng thøc oxit biÕt kim lo¹i cã ho¸ trÞ III ? ‘3) Trong phßng thÝ nghiÖm ngêi ta ®iÒu chÕ oxi b»ng c¸ch nhiÖt ph©n KMnO4 hoÆc KClO3 Hỏi sử dụng khối lợng KMnO4 và KClO3 thì trờng hợp nào thu đợc thể tích khí oxi nhiÒu h¬n ? V× ? 4) Đốt 12,4 (g) phốt khí oxi Sau phản ứng thu đợc 21,3 (g) ®iphètphopentaoxit TÝnh a) ThÓ tÝch khÝ O2 (®ktc) tham gia ph¶n øng) ? b) Khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng ? 5) nhiệt độ 1000C độ tan NaNO3 là 180g, 200C là 88g Hỏi có bao nhiêu gam NaNO3 kÕt tinh l¹i lµm nguéi 560g dung dÞch NaNO3 b·o hoµ tõ 1000C xuèng 200C ? 6) Cho X là hỗn hợp gồm Na và Ca m 1(g) X tác dụng vừa đủ với V (l) dung dịch HCl 0,5M thu đợc 3,36 (lít) H2 (đktc) m2 (g) X tác dụng vừa đủ với 10,8 (g) nớc Tính: a) Tû lÖ khèi lîng m1/ m2 ? b) Nếu cho m2 (g) X tác dụng vừa đủ với V dung dịch HCl thì nồng độ mol/ l dung dịch HCl đã dùng là bao nhiêu ? Cho biÕt H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Ba = 107 §Ò thi chän häc sinh n¨ng khiÕu (11) M«n: Ho¸ häc - N¨m häc 2007 - 2008 Thêi gian lµm bµi: 120 phót Bài (3,0 điểm): Lập phơng trình hoá học các sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 5/ CxHyCOOH + O2 > CO2 + H2O Bài (3,0 điểm): Nêu các thí dụ chứng minh oxi là đơn chất phi kim hoạt động (đặc biệt nhiệt độ cao) Trên sở đó hãy so sánh với tính chất hoá học đơn chất hi®ro ViÕt ph¬ng tr×nh minh ho¹ Bµi (3,0 ®iÓm): Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3, K2O, N2O5, Mn2O7, NO 1/ Nh÷ng oxit nµo thuéc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao? 2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c oxit axit Bµi (3,0 ®iÓm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H (®ktc) qua m gam oxit s¾t Fe xOy nung nãng Sau ph¶n ứng đợc 7,2 gam nớc và hỗn hợp A gồm chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy hoàn toµn) 1/ T×m gi¸ trÞ m? 2/ Lập công thức phân tử oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất Bµi (4,0 ®iÓm): 17,92 lÝt hçn hîp X gåm hi®ro vµ axetilen C 2H2 (®ktc) cã tØ khèi so víi nit¬ là 0,5 Đốt hỗn hợp với 51,2 gam khí oxi Phản ứng xong, làm lạnh để nớc ngng tụ hết đợc hçn hîp khÝ Y 1/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y 2/ Xác định % thể tích và % khối lợng Y Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; C =12; O = 16 §Ò thi kh¶o s¸t chÊt lîng hsg Líp M«n :Hãa häc - N¨m häc 2007-2008 (Thêi gian lµm bµi:120 phót) Câu (1,5 điểm): Lập phơng trình hoá học các sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + H2 > Fe + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 5/ Al + Fe3O4 > Al2O3 + Fe Vµ cho biÕt ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa khö ?ChÊt nµo lµ chÊt khö? ChÊt nµo lµ chÊt oxi hãa?T¹i sao? Câu 2(1,5 điểm): Trình bày phơng pháp nhận biết các dung dịch đựng lọ nhãn sau:Nớc, Natri hiđôxit, Axit clohiđric, Natriclorua Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cã C©u3(1,0 ®iÓm):Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3,K2O, N2O5, CO2 1/ Nh÷ng oxit nµo thuéc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao? 2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c oxit axit C©u (2,0 ®iÓm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng Sau ph¶n ứng đợc 7,2 gam nớc và hỗn hợp A gồm chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy hoàn toµn) 1/ T×m gi¸ trÞ m? (12) 2/ Lập công thức phân tử oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất C©u (2,5 ®iÓm): 11,2 lÝt hçn hîp X gåm hi®ro vµ mªtan CH (®ktc) cã tØ khèi so víi oxi lµ 0,325 Đốt hỗn hợp với 28,8 gam khí oxi Phản ứng xong, làm lạnh để nớc ngng tụ hết đợc hçn hîp khÝ Y 1/ Viết phơng trình hoá học xảy Xác định % thể tích các khí X? 2/ Xác định % thể tích và % khối lợng các khí Y Câu 6(1,5 điểm): Tính khối lợng NaCl cần thiết để pha thêm vào 200,00gam dung dịch NaCl 25% thµnh dung dÞch 30% Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24;Na = 23 ; Zn = 65; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5 Hä vµ tªn thÝ sinh: SBD Học sinh đợc phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và bảng tính tan (Gi¸m thÞ coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm) Híng dÉn chÊm thi kh¶o s¸t chÊt lîng hsg Líp M«n hãa häc C¢U 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + SO2 (1) 6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3 (2) FeO + H2 Fe + H2O (3) FexOy + (y-x)CO xFeO + (yx)CO2 (4) 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe (5) C¸c ph¶n øng (1) (3)(4)(5) lµ ph¶n øng oxi hoa khö ChÊt khö lµ FeS2 , H2, CO, Al v× chóng lµ chÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c C©u Rãt c¸c dung dÞch vµo èng nghiÖm t¬ng øng Bíc dùng quỳ tím để nhËn biÕt NaOH lµm quú tÝm chuyÓn mµu xanh vµ HCl lµm quú tÝm chuyÓn màu đỏ Bíc cho dung dÞch ë èng nghiÖm cßn l¹i kh«ng lµm quú 1,5® 0,2® 0,2® 0,2® 0,2® 0,2® 0,25® 0,25® 1,5® 0,5® 0,5® 0,5® (13) tím đổi màu dung cho bay h¬i níc óng đựng nớc bay h¬i hÕt èng đựng dd NaCl còn l¹i tinh thÓ muèi C©u Oxit SO3, N2O5, CO2,lµ oxit axit v× t¬ng øng víi chóng lµ axit H2SO3, HNO3 H2CO3 ngoµi chóng cßn cã kh¶ n¨ng t¸c dông víi baz¬ vµ oxit baz¬ Oxit Fe2O3,K2O lµ oxit baz¬ v× t¬ng øng víi chóng lµ axit Fe(OH)3 KOH ngoµi chóng cßn cã kh¶ n¨ng t¸c dông víi dd axit Tªn lÇn lît cña các oxit đó là :khí sunfur¬,s¾t (III)oxit kalioxit ,khÝ nit¬pentaoxit,khÝ c¸c bonic C«ng thøc cÊu t¹o cña chóng lµ (vÏ ngoµi) C©u Sè mol H2 = 0,4 mol a/=> sè mol oxi nguyªn tö lµ 0,4 mol Sè mol níc 0,4 mol => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam VËy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam FexOy +y H2 xFe+ y H2O 0,4mol 0,4mol b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam =>Khèi lîng oxi lµ mO = 34,8 – 16,8 = 18 gam Gäi c«ng thøc oxit s¾t lµ FexOy ta cã x:y = mFe/56 : mO /16 => x= 3, y= t- 1,5® 0,5® 0,5® 0,25® 0,25® 2,0® 0,5® 0,5® 0,25® 0,5® 0,25® (14) ¬ng øng c«ng thøc Fe3O4 2,5® C©u MTB= 0,325 x 32=10,4 gam nhhkhi = 11,2 :22,4= 0,5 mol ¸p dông ph¬ng pháp đờng chéo ta 1,0đ cã CH4 16 8,4 3phÇn 0,25® 10,4 H2 5,6 0,75® 2phÇn =>sè mol nCH4= 0,3mol sè mol nH2= 0,2mol 0,5® %CH4= 0,3/0,5 x 100%=60 % %H2 = 100%60% = 40% Sè mol khÝ oxi nO2=28,8:32= 0,9mol 2H2 + O2 2H2O 0,2mol 0,1mol CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 0,3mol 0,6mol 0,3mol Hçn hîp khÝ cßn Y gåm CO2 vµ khÝ O2(d) nO2d = 0,9 – (0,6 + 0,1) = 0,2 mol nCO2 = 0,3 mol (15) %V CO2 = 0,3/ 0,5 x 100% = 60% %VO2 = 0,2/ 0,5 x 100% = 40% mCO2 = 0,3 x44=13,2 gam mO2 = 0,2 x 32 = 6,4gam % mCO2 = 13,2/19,6 x 100% =67,34% % mO2 = 6,4/19,6 x 100% = 32,66% C©u 1.0 Khèi lîngNaCl cã dung dÞch ban ®Çu lµ mNaCl = 0,5® 25%x200=50 gam 0,5® gäi lîng NaCl thªm vµo lµ x ta cã khèi lîng NaCl = (50+ x) mdd = (200+ x) ¸p dông c«ng thøc tính nồng độ C% x= (200x5):7 = 14,29 gam §Ò chÝnh thøc §Ò thi chän HSG dù thi cÊp huyÖn M«n: Ho¸ häc – líp Thêi gian lµm bµi: 60 phót Ngµy thi: 20 th¸ng 03 n¨m 2008 Bài 1: 1) Cho các PTHH sau PTHH nào đúng, PTHH nào sai? Vì sao? a) Al + HCl AlCl3 + 3H2 ; b) Fe + HCl 2 FeCl3 + 3H2 c) Cu + HCl CuCl2 + H2 ; d) CH4 + O2 SO2 + H2O 2) Chọn câu phát biểu đúng và cho ví dụ: a) Oxit axit thêng lµ oxit cña phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit b) Oxit axit lµ oxit cña phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit c) Oxit baz¬ thêng lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬ d) Oxit baz¬ lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬ 3) Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: a) C4H9OH + O2 CO2 + H2O ; b) CnH2n - + ? CO2 + H2O c) KMnO4 + ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O d) Al + H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Bµi 2: TÝnh sè mol nguyªn tö vµ sè mol ph©n tö oxi cã 16,0 g khÝ sunfuric (16) (gi¶ sö c¸c nguyªn tö oxi khÝ sunfuric t¸ch vµ liªn kÕt víi t¹o thµnh c¸c ph©n tö oxi) Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu đợc 4,48 dm3 khí CO2 và 7,2g nớc a) A nguyên tố nào tạo nên? Tính khối lợng A đã phản ứng b) Biết tỷ khối A so với hiđro là Hãy xác định công thức phân tử A và gọi tên A Bài 4: Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu đợc 16,8 g chất rắn a) Nªu hiÖn tîng ph¶n øng x¶y b) TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng c) Tính số lít khí hiđro đã tham gia khử đồng(II) oxit trên đktc ====================== HÕt ======================= (17) Trêng THCS Phï l·ng N¨m häc 2007 – 2008 *** 0O0 *** §Ò chÝnh thøc §¸p ¸n §Ò thi chän HSG dù thi cÊp huyÖn M«n: Ho¸ häc – líp Thêi gian lµm bµi: 60 phót 2008 Ngµy thi: 20 th¸ng 03 n¨m * Chú ý: Điểm có thể chia nhỏ chính xác đến 0,125- 0,25- 0,5 - … Bµi 1(3®) ý 1(1®) §¸p ¸n a) Đúng, vì đúng tính chất b) Sai, v× P¦ nµy kh«ng t¹o FeCl3 mµ lµ FeCl2 hay lµ sai s¶n phÈm c) Sai, v× kh«ng cã P¦ x¶y d) Sai, vì C biến thành S là không đúng với ĐL BTKL Thang ®iÓm 0,125 + 0125 0,125 + 0125 0,125 + 0125 0,125 + 0125 2(1®) a) § VD: Oxit PK t¹o nªn lµ SO3 t¬ng øng víi axit H2SO4 Oxit KL ë tr¹ng th¸i ho¸ trÞ cao t¹o nªn lµ CrO3 t¬ng øng víi axit H2CrO4 0,25 + 0,25 d) § VD: Na2O t¬ng øng víi baz¬ NaOH FeO t¬ng øng víi baz¬ Fe(OH)2 0,25 + 0,25 a) C4H9OH + O2 CO2 + H2O b) CnH2n - + (3n – 1) O2 2n CO2 + 2(n-1) H2O c) KMnO4 + 16 HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O d) Al + H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O 0,25 0,25 0,25 0,25 nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; nO= 0,2 = 0,6 mol Cø O liªn kÕt víi t¹o nªn O2 => mol O mol O2 VËy: nO2 = (0,6.1): = 0,3 mol 0,25 + 0,25 3(1®) 2(1®) 3(3®) 0,25 + 0,25 @- HD: cã ý lín x 0,5 = ® * Sơ đồ PƯ cháy: A + O2 CO2 + H2O ; mO O2 = , 96 ( 2) 16=12 , g ; 22 , * mO sau P¦ = mO (trong CO2 + H2O) = 0,5 0,5 ( , 48 7,2 2) 16+( 1) 16=12 ,8 g 22 , 18 a) Sau phản ứng thu đợc CO2 và H2O => trớc PƯ có các nguyên tố C, H và O tạo nên c¸c chÊt P¦ Theo tÝnh to¸n trªn: tæng mO sau P¦ = 12,8 g = tæng mO O2 VËy A kh«ng chøa O mµ chØ nguyªn tè lµ C vµ H t¹o nªn , 48 7,2 mA đã PƯ = mC + mH = ( 1) 12+( 2) 1=3,2 g 22 , 18 b) Ta cã: MA = 8.2 = 16 g; §Æt CTPT cÇn t×m lµ CxHy víi x, y nguyªn d¬ng MA = 12x + y = 16g => ph¬ng tr×nh: 12x + y = 16 (*) Tû lÖ x: y= nC: nH = , 48 7,2 x ( 1):( 2)=0,2:0,8=1: hay = => y =4 x thay vµo (*): 22 , 18 y 0,5 0,5 0,5 0,5 12x + 4x = 16 x= => y = VËy CTPT cña A lµ CH4, tªn gäi lµ metan 4(3®) PTP¦: CuO + H2 ⃗ 4000 C Cu + H2O ; a) Hiện tợng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen biến thành màu đỏ(Cu) 20 64 =16 g chÊt r¾n nhÊt (Cu) 80 b) – Giả sử 20 g CuO PƯ hết thì sau PƯ thu đợc 0,5 0,5 0,5 < 16,8 g chất rắn thu đợc theo đầu bài => CuO phải còn d - §Æt x lµ sè mol CuO P¦, ta cã mCR sau P¦ = mCu + mCuO cßn d= x.64 + (mCuO ban ®Çu – mCuO P¦) = 64x + (20 – 80x) = 16,8 g => Ph¬ng tr×nh: 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2 => mCuO P¦ = 0,2.80= 16 g VËy H = (16.100%):20= 80% 0,5 0,5 c) Theo PTP¦: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol VËy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lÝt 0,5 §Ò thi chän häc sinh giái huyÖn vßng i (18) M«n : Ho¸ häc N¨m häc : 2008 – 2009 ( Thêi gian : 150 phót ) C©u (1,5®) Nªu hiÖn tîng xÈy vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cho : a Na vµo dung dÞch AgNO3 b Zn vµo dung dÞch chøa hçn hîp HCl vµ CuCl2 c Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl đến d, sau đó dẫn CO2 vào dung dịch thu đợc C©u (1,75®) Không dùng hoá chất nào khác hãy phân biệt dung dịch đựng lọ riêng biệt bị mÊt nh·n sau : Ba(HCO3)2, Na2CO3, NaHCO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4 C©u (2,0®) Nhiệt phân 12,6g hỗn hợp muối M 2(CO3)n sau thời gian thu đợc chất rắn A và khí B Cho A tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 1,12 lít khí ( đktc ) Dẫn khí B vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,75M thu đợc 9,85g kết tủa Tìm công thức muối cacbonat C©u (2,0®) Hoà tan hoàn toàn muối RCO3 lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 12,25% thu đợc dung dịch muối có nồng độ 17,431% a T×m kim lo¹i R b C« c¹n 122,88g dung dÞch muèi t¹o thµnh ë trªn lµm bay bít h¬i níc vµ lµm l¹nh thu đợc 23,352g tinh thể muối Tìm công thức tinh thể muối Biết hiệu suất quá trình kÕt tinh muèi lµ 70% C©u (2,75®) Cho 1,36g hçn hîp bét A gåm Fe, Mg vµo 400ml dung dÞch CuSO Sau ph¶n øng xong thu đợc 1,84g chất rắn B gồm hai kim loại và dung dịch C Thêm NaOH d vào dung dịch C thu đợc kết tủa D, lọc và nung D không khí tới khối lợng không đổi thu đợc 1,2g chÊt r¾n E TÝnh a PhÇn tr¨m khèi lîng c¸c chÊt A b Nồng độ mol/lit dung dịch CuSO4 Chó ý : C¸n bé coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm ( Cho biÕt : Na = 23 ; Ca = 40 ; Ba = 137 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Al = 27 Cu = 64 ; K = 39 ; O = 16 ; S = 32 ; H = ; C = 12 ) HÕt _ Híng dÉn chÊm thi häc sinh giái huyÖn vßng i M«n : Ho¸ häc 9N¨m häc : 2008 – 2009 C©u Néi dung a C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy : 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ NaOH + AgNO3 → AgOH ↓ + NaNO3 2AgOH → Ag2O + H2O HiÖn tîng : Lóc ®Çu cã bät khÝ kh«ng mµu tho¸t ra, xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng, sau mét thêi gian kÕt tña chuyÓn dÇn sang mµu ®en b C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy : Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu §iÓm 1,5® 0,5® (19) HiÖn tîng : Lóc ®Çu cã bät khÝ kh«ng mµu tho¸t chËm Sau đó Cu màu đỏ sinh tạo thành cặp Pin điện làm cho Zn bị ăn mßn nhanh h¬n, khÝ tho¸t nhanh h¬n c C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy : 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O CO2 + 2H2O + NaAlO2 → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 HiÖn tîng : Lóc ®Çu cã kÕt tña tr¾ng xuÊt hiÖn, NaOH d kÕt tña tan dÇn Khi dÉn khÝ CO2 vµo dung dÞch kÕt tña xuÊt hiÖn trë l¹i 0,5® 0,5® - §un nãng dung dÞch 1,75® + Nếu có khí không màu thoát ra, dung dịch vẩn đục là Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2 ⃗t o BaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O + NÕu cã khÝ kh«ng mµu tho¸t ra, dung dÞch lµ NaHCO3 2NaHCO3 ⃗t o Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O + NÕu cã khÝ kh«ng mµu, mïi sèc tho¸t lµ NaHSO3 2NaHSO3 ⃗t o Na2SO3 + SO2 ↑ + H2O 0,75® - Dùng Ba(HCO3)2 để thử lọ còn lại có kết tủa là Na2CO3, Na2SO4, kh«ng cã hiÖn tîng g× lµ NaHSO4 PT : Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Na2SO3 → BaSO3 ↓ + 2NaHCO3 - Dùng NaHSO4 để thử hai dung dịch còn lại là Na2CO3, Na2SO4 nÕu cã khÝ tho¸t lµ Na2CO3 cßn l¹i lµ Na2SO4 2NaHSO4+ Na2CO3 → 2Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O C¸c PTP¦ cã thÓ xÈy : M2(CO3)n ⃗t o M2On + nCO2 ↑ (1) M2(CO3)n + 2nHCl → 2MCln + nH2O + nCO2 ↑ (2) M2On + 2nHCl → 2MCln + H2O (3) Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 ↓ + H2O (4) BaCO3 + H2O + CO2 → Ba(HCO3)2 (5) * Trêng hîp : Kh«ng xÈy ph¶n øng (5) Tõ (4) ta cã : nCO (4) = nBaCO = ,85 = 0,05 mol 2 = 0,05 + ,12 22 , 12 ,6 0,1 = M +60 n n 0,5® = 0,1 mol Theo bµi vµ tõ (1) ta cã : ⇒ M = 33n BiÖn luËn : n = ⇒ M = 33 ( Lo¹i ) n = ⇒ M = 66 ( Lo¹i ) n = ⇒ M = 99 ( Lo¹i ) * Trêng hîp : XÈy ph¶n øng (5) Tõ (4) ta cã : nCO (4) = 0,5® 2,0® 197 Tõ (1), (2) vµ (4) ta cã : nCO 0,5® OH ¿2 Ba ¿ = n¿ 0,5® ,75 0,1 = 0,075 mol Tõ (4) vµ (5) ta cã : nCO = 0,075 + (0 , 075 − , 85 ) = 0,1 197 mol Tõ (1), (2), (4) vµ (5) ta cã : Tæng sè mol CO2 (20) nCO = 0,1 + ,12 22 , = 0,15 mol ,15 = Theo bµi vµ tõ (1) ta cã : 12 ,6 M +60 n n ⇒ M = 12n BiÖn luËn : n = ⇒ M = 12 ( Lo¹i ) n = ⇒ M = 24 ( Mg ) n = ⇒ M = 36 ( Lo¹i ) VËy c«ng thøc cña muèi cacbonat lµ : MgCO3 a Gi¶ sö sè mol RCO3 ph¶n øng lµ mol PT : RCO3 + H2SO4 → RSO4 + CO2 + H2O (R+60)g 98g (R+96)g 44g Ta cã : mddH SO = 98 100 = 800g 12 25 R+ 96 100 = 17,431 R+ 60+800 − 44 Theo bµi ta cã : ⇒ R = 55.999 : Fe ( S¾t ) b Lîng muèi s¾t cã trong104,64g dung dÞch lµ mFeSO =122 , 88 2,0® 0,5® 0,5® 14 ,844 =18 ,24 g 100 Lîng muèi s¾t bÞ kÕt tinh lµ : mFeSO =18 , 24 70 =12, 768 g 0,5® 100 Gäi CTPT cña tinh thÓ muèi lµ : FeSO4.nH2O Theo bµi ta cã : 12 ,768 152+18 n =23 , 352 152 0,5® ⇒ n = VËy c«ng thøc cña tinh thÓ muèi lµ : FeSO4.7H2O a Gäi a, b, c lµ sè mol cña Mg, Fe, CuSO Ta cã ph¬ng tr×nh 2,75® ph¶n øng sau : Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1) amol amol amol amol Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) 0,5® (c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol V× hçn hîp chØ cã hai kim lo¹i nªn Mg hÕt vµ Fe cßn d V× nÕu Mg d th× hçn hîp ph¶i coa ba kim lo¹i : Mg, Fe, Cu VËy Mg ph¶n øng hÕt, Fe d Tõ (1) vµ (2) ta cã dung dÞch C cã a mol MgSO vµ (c - a) mol FeSO4 sau cho t¸c dông víi NaOH MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4 (3) amol amol FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 (4) 0,5® (c - a)mol (c - a)mol Khi nung kÕt tña Mg(OH)2 ⃗t o MgO + H2O (5) amol amol 4Fe(OH)2 + O2 ⃗t o 2Fe2O3 + 4H2O (6) c−a 0,5® (c - a)mol mol 1,0® Theo bµi ta cã : 24a + 56b = 1,36 (I) Tõ (1) vµ (2) ta cã : 56.[b - (c - a )] + 64c = 1,84 (II) (21) Tõ (1) - (6) ta cã : 40a + 160 c − a = 1.2 (III) Giải hệ I, II và III ta đợc : a = 0,01 mol ; b = 0,02 mol c = 0,02 mol Ta cã : mMg = 0,01.24 = 0,24g 0,75® VËy thµnh phÇn % hçn hîp lµ : %Mg = 24 100 % = 1, 36 17,65% %Fe = 100 – 17,65 = 82,35% b CM = ,02 = 0,05M 0,5® 0,4 CuSO4 đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh Líp M«n thi: Ho¸ häc Câu I: (7,0 điểm) 1- Hãy chọn phơng án đúng các phơng án A, B, C, D sau đây: Cã c¸c chÊt sau: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH , HCl a) Cho dung dÞch NaOH lÇn lît t¸c dông víi mçi chÊt trªn: A Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , HCl B Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl C Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl D Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: CO2 , NaHCO3 , NaOH, HCl b) Cho dung dÞch HCl lÇn lît t¸c dông víi mçi chÊt A Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH B Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH C Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CuSO4 , NaOH D Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , NaOH, NaHCO3 2-Cã chÊt bét r¾n: Na2CO3 , NaCl, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ học để nhận biết chất rắn trên Viết phơng trình phản ứng 3- Cho c¸c chÊt sau: Cu, KOH (r¾n), Hg(NO3)2 (r¾n), H2O, dung dÞch HCl H·y tr×nh bµy cách điều chế CuCl2 tinh khiết từ các chất đã cho trên 4- Cho 84,16 ml dung dÞch H2SO4 40% (d =1,31 g/ml) vµo 457,6 gam dung dÞch BaCl 25% a/ ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y vµ tÝnh khèi lîng kÕt tña t¹o thµnh b/ Tính nồng độ phần trăm khối lợng chất có dung dịch sau tách bỏ kết tña C B Câu II: (5,0 điểm) 1- Cho sơ đồ biến hoá: Axit axetic D A T×m c¸c chÊt h÷u c¬ kh¸c thÝch hîp A, B, C, D vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo sơ đồ biến hoá trên 2-Cho c¸c chÊt sau: CH4, C2H4, C2H6, C2H5OH, CH3COOH, Br2 H·y chän c¸c cÆp chÊt tác dụng đợc với Viết các phơng trình phản ứng xảy (ghi rõ điều kiện phản ứng, nÕu cã) Câu III: ( 3,0 điểm) Cho 3,6 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu đợc chÊt khÝ vµ 53,3 gam dung dÞch 1-Tính khối lợng muối thu đợc (22) 2- Tính nồng độ phần trăm khối lợng dung dịch axit đã dùng C©u IV: (5,0 ®iÓm) Hçn hîp A gåm metan vµ etilen §èt ch¸y hoµn toµn 3,92 lÝt hçn hîp A (ë ®ktc), cho toµn bé s¶n phÈm ch¸y hÊp thô hÕt vµo 500 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,5M, thu đợc 39,4 gam kết tủa 1/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y 2/ TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo thÓ tÝch cña mçi khÝ A Cho: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Cl = 35,5, Mg = 24 , Ba = 137 đề thi chọn đội tuyển Thời gian 60 phút Câu1 (2đ): 1, Nguyên tử X có tổng các hạt là 52 đó số hạt mang điện nhiều số hạt kh«ng mang ®iÖn lµ 16 h¹t a)Hãy xác định số p, số n và số e nguyên tử X b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X c) H·y viÕt tªn, kÝ hiÖu ho¸ häc vµ nguyªn tö khèi cña nguyªn tè X 2, Nguyªn tö M cã sè n nhiÒu h¬n sè p lµ vµ sè h¹t mang ®iÖn nhiªu h¬n sè hạt không mang điện là 10.Hãy xác định M là nguyên tố nào? Câu (2đ): Lập phơng trình hoá học các sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 C©u3 (2®): TÝnh sè ph©n tö : a, Cña 0,25 mol Fe2O3 b, Cña 4,48 lÝt Cacb«nÝc (ë®ktc) c, Cña 7,1 gam khÝ Clo C©u4 (2®) : Mét hîp chÊt A cã 42,9% C vµ 57,1% O theo khèi lîng a, LËp c«ng thøc cña A , biÕt dA/H2 = 14 b, TÝnh khèi lîng cña 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc) Câu5 (2đ): Để đốt cháy 16g chất X cần dùng 44,8 lít khí Oxi(đktc ) thu đợc khí CO2 và h¬i níc theo tû lÖ mol lµ : TÝnh khèi lîng khÝ CO2 vµ khèi lîng H2O t¹o thµnh đề thi chọn đội tuyển Thêi gian 60 phót Câu1 (2đ): 1, Tổng số hạt p ,e ,n nguyên tử là 28 ,trong đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loaị Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử 2, BiÕt tæng sè h¹t p,n,e mét nguyªn tö lµ 155 sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 33 h¹t T×m p,n,e,NTK cña nguyªn tö trªn ? Câu (2đ): Lập phơng trình hoá học các sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 C©u3 (2®): TÝnh sè ph©n tö : a, Cña 0,5 mol Fe2O3 b, Cña 3,36 lÝt Cacb«nÝc (ë®ktc) c, Cña 14,2 gam khÝ Clo C©u4 (2®) : Mét hîp chÊt A cã 82,76% C vµ 17,24% H theo khèi lîng a, LËp c«ng thøc cña A , biÕt dA/ KK = b, TÝnh khèi lîng cña 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc) Câu5 (2đ): Để đốt cháy 16g chất X cần dùng 44,8 lít khí Oxi(đktc ) thu đợc khí CO2 và h¬i níc theo tû lÖ mol lµ : TÝnh khèi lîng khÝ CO2 vµ khèi lîng H2O t¹o thµnh (23)