Tài liệu Hướng Dẫn Giải Đề Thi Đại Học Hoá Khối B Năm 2009 doc

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang	22
Dung lượng	529 KB

Nội dung

Giải Đề Thi Đại Học Hoá Năm 2009 Khối B (Các bài toán hoá hữu cơ và vô cơ gồm 36 câu trắc nghiệm) I)Hoá hữu cơ:(19 câu): Câu 1:Hỗn hợp X gồm hai este no,đơn chức,mạch hở.Đốt cháy hoàn toàn một lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O 2 (đktc),thu được 6,38 gam CO 2 .Mặt khác,X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được một muối và hai ancol là đồng đẳng kế tiếp. Công thức phân tử của hai este trong X là: A.C 2 H 4 O 2 và C 5 H 10 O 2 B.C 2 H 4 O 2 và C 3 H 6 O 2 C.C 3 H 4 O 2 và C 4 H 6 O 2 D . C 3 H 6 O 2 và C 4 H 8 O 2 Câu 2:Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu được 3,67 gam muối khan. Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4%.Công thức của X : A.H 2 NC 2 H 3 (COOH) 2 B.H 2 NC 3 H 5 (COOH) 2 C.(H 2 N) 2 C 3 H 5 COOH D.H 2 NC 3 H 6 COOH Câu 3:Hỗn hợp khí X gồm H 2 và một anken có khả năng cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất. Tỉ khối của X so với H 2 bằng 9,1.Đun nóng X có xúc tác Ni, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y không làm mất màu nước brom; tỉ khối của Y so với H 2 bằng 13.Công thức cấu tạo của anken là : A. CH 2 =C(CH 3 ) 2 B. CH 2 =CH 2 . C. CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 D.CH 3 -CH=CH-CH 3 . Câu 4:Cho X là hợp chất thơm; a mol X phản ứng vừa hết với a lít dung dịch NaOH 1M.Mặt khác,nếu cho a mol X phản ứng với Na (dư) thì sau phản ứng thu được 22,4a lít khí H 2 (ở đktc).Công thức cấu tạo thu gọn của X là: A.HO-C 6 H 4 -COOCH 3 . B.CH 3 -C 6 H 3 (OH) 2 . C.HO-CH 2 -C 6 H 4 -OH. D.HO-C 6 H 4 -COOH. Câu 5:Hai hợp chất hữu cơ X và Y là đồng đẳng kế tiếp, đều tác dụng với Na và có phản ứng tráng bạc.Biết phần trăm khối lượng oxi trong X, Y lần lượt là 53,33% và 43,24%.Công thức cấu tạo của X và Y tương ứng là: A . HO–CH 2 –CHO và HO–CH 2 –CH 2 –CHO. B.HO–CH 2 –CH 2 –CHO và HO–CH 2 –CH 2 –CH 2 –CHO. C.HO–CH(CH 3 )–CHO và HOOC–CH 2 –CHO. D.HCOOCH 3 và HCOOCH 2 –CH 3 Câu 6*:Cho hiđrocacbon X phản ứng với brom (trong dung dịch) theo tỉ lệ mol 1 : 1, thu được chất hữu cơ Y (chứa 74,08% Br về khối lượng).Khi X phản ứng với HBr thì thu được hai sản phẩm hữu cơ khác nhau.Tên gọi của X là: A.but-1-en. B.xiclopropan. C.but-2-en. D.propilen Câu 7:Este X (có khối lượng phân tử bằng 103 đvC)được điều chế từ một ancol đơn chức (có tỉ khối hơi so với oxi lớn hơn 1) và một amino axit. Cho 25,75 gam X phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch Y.Cô cạn Y thu được m gam chất rắn.Giá trị m là : A. 27,75. B.24,25. C.26,25. D.29,75. Câu 8*:Cho hỗn hợp X gồm CH 4 ,C 2 H 4 và C 2 H 2 .Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom(dư) thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam.Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 36 gam kết tủa.Phần trăm thể tích của CH 4 có trong X là : A.20%. B.50%. C.25%. D.40%. Câu 9:Hiđro hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol. Mặt khác, khi đốt cháy hoàn toàn cũng m gam X thì cần vừa đủ 17,92 lít khí O 2 (ở đktc).Giá trị của m là : A.17,8. B.24,8. C.10,5. D.8,8. Câu 10*:Hợp chất hữu cơ X tác dụng được với dung dịch NaOH đun nóng và với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 Thể tích của 3,7 gam hơi chất X bằng thể tích của 1,6 gam khí O 2 (cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất).Khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam X thì thể tích khí CO 2 thu được vượt quá 0,7 lít (ở đktc).Công thức cấu tạo của X là : A.O=CH-CH 2 CH 2 OH B.HOOC-CHO C.CH 3 COOCH 3 D.HCOOC 2 H 5 Câu 11:Đốt cháy hoàn toàn 1 mol hợp chất hữu cơ X, thu được 4 mol CO 2 . Chất X tác dụng được với Na, tham gia phản ứng tráng bạc và phản ứng cộng Br 2 theo tỉ lệ mol 1 : 1. Công thức cấu tạo của X là: A.HO-CH 2 -CH 2 -CH=CH-CHO. B.HOOC-CH=CH-COOH C.HO-CH 2 -CH=CH-CHO. D.HO-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CHO Câu 12*:Khi cho a mol một hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) phản ứng hoàn toàn với Na hoặc với NaHCO 3 thì đều sinh ra a mol khí.Chất X là : A.etylen glicol. B.axit ađipic. C.ancol ο -hiđroxibenzylic D .axit 3-hiđroxipropanoic Câu 13*:Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức và axit Z hai chức (Y, Z có cùng số nguyên tử cacbon).Chia X thành hai phần bằng nhau.Cho phần một tác dụng hết với Na, sinh ra 4,48 lít khí H 2 (ở đktc).Đốt cháy hoàn toàn phần hai, sinh ra 26,4 gam CO 2 .Công thức cấu tạo thu gọn và phần trăm về khối lượng của Z trong hỗn hợp X lần lượt là: A.HOOC-CH 2 -COOH và 70,87%. B.HOOC-CH 2 -COOH và 54,88%. C.HOOC-COOH và 60,00%. D.HOOC-COOH và 42,86%. Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X, thu được 0,351 gam H 2 O và 0,4368 lít khí CO 2 (ở đktc).Biết X có phản ứng với Cu(OH) 2 trong môi trường kiềm khi đun nóng.Chất X là : A.O=CH-CH=O. B.CH 2 =CH-CH 2 -OH. C.CH 3 COCH 3 D.C 2 H 5 CHO Câu 15*:Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Oxi hoá hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam bằng CuO ở nhiệt độ thích hợp, thu được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ Y.Cho Y tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 ,thu được 54 gam Ag.Giá trị của m là : A.15,3 B.13,5 C.8,1 D.8,5 Câu 16:Cho 0,04 mol một hỗn hợp X gồm CH 2 =CH-COOH, CH 3 COOH và CH 2 =CH-CHO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 6,4 gam brom. Mặt khác, để trung hoà 0,04 mol X cần dùng vừa đủ 40 ml dung dịch NaOH 0,75 M.Khối lượng của CH 2 =CH-COOH trong X là : A.0,56 gam. B.1,44 gam. C.0,72 gam. D.2,88 gam. Câu 17*:Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH 3 COOH 0,1M và CH 3 COONa 0,1M.Biết ở 25 C 0 0 Ka của CH 3 COOH là 1,75. 5 10 − và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở 25 oC là : A.1,00. B.4,24. C.2,88. D.4,76. Câu 18:Người ta điều chế anilin bằng sơ đồ sau: Benzen 42 3 SOH HNO + → Nitrobenzen  → + HClFe Anilin Biết hiệu suất giai đoạn tạo thành nitrobenzen đạt 60% và hiệu suất giai đoạn tạo thành anilin đạt 50%.Khối lượng anilin thu được khi điều chế từ 156 gam benzen là: A.186,0 gam. B.55,8 gam. C.93,0 gam. D.111,6 gam Câu 19*: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu cơ no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu được một muối và 336 ml hơi một ancol (ở đktc). Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau đó hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 (dư) thì khối lượng bình tăng 6,82 gam. Công thức của hai hợp chất hữu cơ trong X là: A . CH 3 COOH và CH 3 COOC 2 H 5 B.C 2 H 5 COOH và C 2 H 5 COOCH 3 C.HCOOH và HCOOC 2 H 5 D.HCOOH và HCOOC 3 H 7 Hướng dẫn giải Câu 1: Đặt CT 2 este no,đơn chức: C n H 2n - O 2 C n H 2n - O 2 + 2 23 − n O 2 → n CO 2 + n H 2 O 0,1775mol 0,145mol Lập tỉ lệ: 145,0)1775,0.(2 23 −− = − nn → n =3,625→ n=3 và n=4 X tác dụng với NaOH→2 este này cùng dãy đồng đẳng kế tiếp nhau Vậy CT 2 este là:C 3 H 6 O 2 và C 4 H 8 O 2 →Chọn C Câu 2:n X =0,02 mol; n HCl =0,02 mol Ta có:n HCl =a. n X →a= X HCl n n = 02,0 02,0 =1→ X chứa 1 nhóm NH 2 n NaOH= b.n X → b= X NaOH n n = 02,0 04,0 =2→ X chứa 2 nhóm COOH Pt: NH 2 -R-(COOH) 2 + HCl → NH 3 Cl-R-(COOH) 2 0,02 →0,02 M muối = 5,183 02,0 67,3 = đvc→M X = M muối – M HCl =183,5-36,5=147 đvc → NH 2 -R-(COOH) 2 =147 ⇔ R+16+ 90=147→R= 41→(C 3 H 5 ) Vậy CT của X là: NH 2 -C 3 H 5 -(COOH) 2 →Chọn B Câu 3:Giả sử 1 mol X có a mol C n H 2n và (1-a) mol H 2 M X = 14na + 2(1-a)=2,0.9,1=18,2 (1) Khi đun 1mol X xút tác Ni,anken sẽ chuyển thành ankan(Vì Y không làm mất màu nước brôm ) PT: C n H 2n + H 2 → C n H 2n+2 a mol a mol a mol Số mol khí trong hỗn hợp Y:(1- a) Khối lượng hỗn hợp X= khối lượng hỗn hợp Y=18,2 M Y = a − 1 2,18 =2.13=26→ a=0,3 mol thay vào (1)→n=4→anken là:C 4 H 8 Mặt khác,X cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất→ X là anken đối xứng→CTCT là CH 3 -CH=CH-CH 3 →Chọn D Câu 4: X H n n 2 = a a =1→ X có 2 nguyên tử H linh động ở 2 nhóm OH phản ứng với Na. X NaOH n n = a a =1→ X có 1 nguyên tử H linh động phản ứng với NaOH ⇒ Vậy 2 nhóm OH của X có 1 nhóm OH của phenol và 1 nhóm OH của rượu thơm.→CTCT X là: HO-CH 2 -C 6 H 4 -OH→Chọn C Câu 5:Ta có %X: zyx z 1612 16 100 33,53 ++ = →12x + y +16z= 533,0 16z →12x + y=14z Ta có:12x + y=14z vì X tác dụng với Na và tráng bạc→X phải có từ 2 nhóm chức trở lên. Cho z=2 biện luận: 12x+y=28 CTPT X:C 2 H 4 O 2 x 1 2 3 y 16 (loại) 4 (nhận) <0 (loại) Tương tự %Y: zyx z 1612 16 100 24,43 ++ = →12x +y= 21z Cho z=2 biện luận: 12x+y=42 CTPT Y:C 3 H 6 O 2 Vì X,Y là 2 chất thuộc cùng dãy đồng đẳng CTCT X,Y lần lược là: HO–CH 2 –CHO và HO–CH 2 –CH 2 –CHO. →Chọn A Câu 6:Đặt CT hyđro cacbon X là:C x H y (x,y>0) C x H y + Br 2 → C x H y Br 2 (%Br=74,08%) Y M 160 100 08,74 = →M Y =215,9→M X =215,9-160 ≈ 56 →12x + y =56 đk:(y 22 +≤ x ) Biện luận: Vậy CTPT X là:C 4 H 8 →Vì X phản ứng HBr cho 2 sp hữu cơ khác nhau nên X phải là anken bất đối xứng .CTCT X là:CH 2 =CH-CH-CH 3 (but -1-en) →Chọn A Câu 7:Este X:M=103 được tạo ra từ 1 rượu đơn chức →d 2 / OAncol >1→M Ancol >30→ , R >15 và 1 amio axit(NH 2 -R-COOH) → CT Este X:H 2 N-R-COO , R ⇔ R+ , R +60=103→ R+ , R =43(đk: , R >15) Biện luận: CTCT X: H 2 N-CH 2 -COOC 2 H 5 PT: H 2 N-CH 2 -COOC 2 H 5 + NaOH=H 2 N-CH 2 -COONa + C 2 H 5 OH Bđ: 0,25 mol 0,3 mol 0 x 1 2 3 y 30 (loại) 18 (loại) 6 (nhận) x 1 2 3 4 y 44 (loại) 32 (loại) 20 (loại) 8 (nhận) , R 29-C 2 H 5 43-C 3 H 7 R 14(CH 2 ) (nhận) 0 (loại) Pư: 0,25 mol → 0,25 mol →0,25 mol Spư: 0 0,05 mol 0,25 mol Vậy sau phản ứng ngoài muối H 2 N-CH 2 -COONa 0,25 mol còn có NaOH dư:0,05mol.→m rắn =(0,05.40)+(0,25.97)=26,25 gam→Chọn C Câu 8*:Lấy 8,6 gam X gồm CH 4 : a mol ,C 2 H 4 b mol,C 2 H 2 : c mol n Br 2 pư = 0,3 mol ;n Ag 2 C 2 = 240 36 =0,15 mol ta có: a + b + c = 0,6(1) và 16a +28b+26c=8,6 (2) Vì X tác dụng hết với dd brom(dư) đề không nói xảy ra hoàn toàn hay không nên ta chia 2 trường hợp phản ứng C 2 H 2 với brom như sau: *Trường hợp 1:phản ứng xảy ra không hoàn toàn tỉ lệ(1:1)C 2 H 2 &Br 2 PT: C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 b mol → b mol C 2 H 2 + Br 2 → C 2 H 2 Br 2 c mol → c mol b+ c =0,3(3) C 2 H 2  → 3AgNO AgC ≡ CAg c =0,15 ← 0,15 mol ⇒ b=0,15 mol thế vào (1) ⇒ a=0,3 mol %CH 4 = = %100. 6,0 3,0 50% → Chọn B *Trường hợp 2: phản ứng xảy ra hoàn toàn tỉ lệ(1:2)C 2 H 2 &Br 2 PT: C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 b mol → b mol C 2 H 2 + 2Br 2 → C 2 H 2 Br 4 c mol → 2c mol b+ 2c =0,3(3) và c=0,15→ b=0(vô lí) → loại TH 2 Câu 9:Đặt CT 2 anđehit no,đơn chức:C n H 2n+1 CHO PT: C n H 2n+1 CHO + H 2  → Ni C n H 2n+1 CH 2 CHO m(gam) ? (m+1) gam Theo ĐL bảo toàn khối lượng:n H 2 = 2 )( AndehitR mm + = 2 )1( mm −+ =0,5 mol Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn nên sau phản ứng không có anđehit dư: →n Adehit =n H 2 =0,5 mol Mặt khác: C n H 2n - O+ 2 13 − n O 2 → 0,5 0,8 Lập tỉ lệ: 8,0.2 13 5,0 1 − − = n → − n =1,4 m = (14 n + 16)0,5 = (14.1,4 + 16)0,5 = 17,8g→ Chọn A Câu 10: X tác dụng với NaOH đun nóng →X có chức este( trong phân tử X phải có ít nhất 2 nguyên tử oxi) Đặt công thức của X là C n H 2n O 2 nX của 3,7g = nO 2 = 0,05 mol M X = 74 C n H 2n O 2 →nCO 2 1 74 1 74 n 1 74 n > 0,7 22,4 → n > 2,3 →n ≥ 3 ⇔ 3 ≤ n < 74 32 12 − =3,5 →n = 3  → )1( X là C 3 H 6 O 2 X tác dụng được với AgNO 3 /NH 3 .→ X là este của axit HCOOH. → X là HCOOC 2 H 5 Câu 11: Ta có: X CO n n 2 = 1 4 =4 → X có 4 nguyên tử C trong phân tử. X tham gia phản ứng tráng bạc và cộng Br 2 theo tỉ lệ 1 : 1→ X có 1 liên kết đôi, có nhóm CHO X tác dụng với Na → X có OH hoặc COOH → X là HO-CH 2 -CH=CH-CHO →Chọn C Câu 12: a mol X tác dụng với NaHCO 3 cho số mol X=số mol CO 2 → X phải là axit đơn chức a mol X tác dụng với Na tạo ra số mol H 2 =số mol X chứng tỏ X có 2 H linh động→ X có 1 nhóm ancol –OH→Chọn D Câu 13: *Cách 1:X tác dụng với Na: RCOOH Na → 1 2 H 2 a 1 2 a mol R 1 (COOH) 2 Na → H 2 b b mol nH 2 = 4,48 22,4 = 0,2 mol→ 1 2 a + b = 0,2 (1) Đốt cháy X: C n H 2n O 2 2 O → nCO 2 a na mol C n H 2n-2 O 4 2 O → nCO 2 b nb mol nCO 2 = 26,4 44 = 0,6 mol na + nb = 0,6 (2) Biến đổi (1) và (2) ta được: b = 0,4 0,6n n − Mặt khác: 0 < b < 0,2 → 0 < 0,4 0,6n n − < 0,2 (*) (*) Đúng với n = 2 → b = 0,1 ,a = 0,2 Z là HOOC-COOH %Z = 0,1.90 .100 0,1.90 0,2.60+ = 42,86% →Chọn D Câu 14:n H O 2 =0,0195 mol→X có thể là : ⇒ X:ancol không no,có 1 nối đôi(C=C),mạch hở Anđehit no,đơn chức,mạch hở Axit no,đơn chức,mạch hở(Loại vì đáp án không có chất nào là axit) X tác dụng với Cu(OH) 2 / − OH , 0 t ⇒ X là andehit no,đơn chức→Chọn D Câu 15: Hai ancol no đơn chức sẽ tạo ra anđehit đơn chức n Ag /n ancolv > 2→ 2 ancol là CH 3 OH và C 2 H 5 OH CH 3 OH→HCHO→4Ag a 4a C 2 H 5 OH→CH 3 CHO→2Ag b 2b a+b=0,2 và 4a+2b=0,5 a=0,05; b=0,15. m=32.0,05+46.0,15=8,5(g) Câu 16: Cho 0,4 mol X gồm: CH 2 =CH-COOH: a mol,CH 3 COOH: b mol , CH 2 =CH-CHO: c mol n B 2 r =0,04 mol PT: CH 2 =CH-COOH + Br 2 → Br-CH 2 -CH-Br-COOH a mol → a mol CH 2 =CH-CHO + 2Br 2 + H 2 O →CH 2 -Br-CH-Br-COOH + 2HBr c mol →2c mol Ta có: a + 2c=0,04(1) Mặt khác:n NaOH =0,03 mol CH 2 =CH-COOH + NaOH → CH 2 =CH-COONa +H 2 O a mol → a mol CH 3 COOH + NaOH →CH 3 COONa + H 2 O b mol → b mol Ta có: a + b = 0,03(2) và đề bài có: a +b +c=0,04(3) Thế (2) vào (3)→c=0,01 mol  → )1( a=0,02 mol  → )2( b=0,01 mol →m COOHCHCH −= 2 =0,02.72= 1,44 gam→ Chọn B Câu 18:n bezen = 78 156 =2 mol C 6 H 6  → 3 HNO C 6 H 5 NO 2  → + HClFe C 6 H 5 NH 2 2 mol → 2 mol m anilin = 100.100 60.50.93.2 =55,8 gam → Chọn B II)Hoá Vô Cơ:(18 câu) Câu 1:Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là A. 2,80. B.4,08. C.2,16. D.0,64. Câu 2:Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là A.1,2 B.1,0 C.12,8 D.13,0 Câu 3:Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl 2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO 3 (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là A . 68,2 B.28,7 C.10,8 D.57,4 Câu 4:Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A.151,5. B.97,5. C.137,1. D.108,9 Câu 5:Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam một oxit sắt bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được dung dịch X và 3,248 lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối sunfat khan. Giá trị của m là A.52,2. B.48,4. C.54,0. D.58,0 Câu 6 :Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H 3 PO 4 0,5M, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được hỗn hợp gồm các chất là: A.KH 2 PO 4 và K 3 PO 4 . B.KH 2 PO 4 và K 2 HPO 4 C.KH 2 PO 4 và H 3 PO 4 . D.K 3 PO 4 và KOH. Câu 7 :Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được 1,344 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Sục từ từ khí NH 3 (dư) vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m lần lượt là A.21,95% và 0,78 B.78,05% và 0,78 C.78,05% và 2,25 D.21,95% và 2,25 Câu 8:Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H 2 (ở đktc). Kim loại M là A.Ca B.Ba C.K D.Na Câu 9:Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au bằng nước cường toan thì số mol HCl phản ứng và số mol NO (sản phẩm khử duy nhất) tạo thành lần lượt là A.0,03 và 0,01 B.0,06 và 0,02 C.0,03 và 0,02 D.0,06 và 0,01 Câu 10*:Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ở catot và 67,2 m 3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là A.54,0 B.75,6 C.67,5 D.108,0 Câu 11*:Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và AgNO 3 0,2M. Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân được 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh sắt). Khối lượng sắt đã phản ứng là A.2,16 gam B.0,84 gam C.1,72 gam D.1,40 gam Câu 12*:Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z X < Z Y ) vào dung dịch AgNO 3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là A.58,2%. B.52,8%. C.41,8%. D.47,2%. Câu 13:Cho chất xúc tác MnO 2 vào 100 ml dung dịch H 2 O 2 , sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O 2 (ở đktc).Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H 2 O 2 ) trong 60 giây trên là A.2,5.10 -4 mol/(l.s) B . 5,0.10 -4 mol/(l.s) C.1,0.10 -3 mol/(l.s) D.5,0.10 -5 mol/(l.s) Câu 14*:Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe 3 O 4 trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, chất rắn Z [...]... hết rồi hy vọng là trong 2 b i giải của 2 đề thi hoá 2009 (Khối A &B) sẽ giúp ích cho các b n!Nhân đây tôi muốn nhắn gởi đến các b n một điều là:”hãy quan tâm giúp đõ,lắng nghe,chia sẻ với những người xung quanh b n,nhất là b n b ,người thân của b n b i chỉ chỉ có tình b n ,tình thân sẽ giúp cho con người vượt qua mọi khó khăn,gian khổ.Khi nào tuyệt vọng nhất b n cũng có b n b ,người thân quan tâm chia... gởi b i giải đề thi đại học này để các b n có thể tham khảo.Mặc dù,đây là lần thứ 2 tôi gởi b i viết này nhưng chắc rằng sẽ có sai xót mong quý thầy cô và các b n nào đã xem sẽ góp ý cho tôi để có cách giải hay hơn và dễ hiểu hơn!Tôi mong là b i viết của tôi có thể giúp ích cho các b n nhất là các b n đang học lớp 12 hoặc các b n đã thi rớt đại học mong có cơ học thử sức vào năm sau! Các b n thân mến!Dẫu... cũng rất khó đậu! Trong quá trình giải b i trắc nghiệm này tôi rút ra một kinh nghiệm rằng:để giải b i đúng thì b n phải hiểu sâu và đúng vấn đề nữa!Và b n phải có lòng kiên trì nữa !B n phải tự mình giải 1 b i tập nào đó khi nào b n suy nghĩ hết khả năng của mình thì mới xem b i giải hoặc hỏi b n b ,thầy cô có như vậy b n mới nhớ lâu ! Tôi chỉ trao đổi thêm với các b n một vài điều thế thôi!thời gian... đường thi vào đại học có là nơi để có việc làm ổn định thế nhưng đó không hẳn là con đường duy nhất để đi đến thành công .B n muốn thành công trên con đường nào thì b n phải thật sự hiểu b n thân mình cần gì và năng lực của mình ra sao nữa?Thí dụ như b n thích thi vào ngành y dược chẳng hạn,mà b n thì học lực THPT chỉ trung b nh vậy thì rất khó và b n đừng phí thời gian và tiền b c để đi luyện thi Đại Học. .. Chọn B = Câu 8: G/s kim loại M hoá trị :I.Ta có:M:a mol và M2O :b mol M+ H2O→MOH +0,5H2 (1) M2O + H2O→2MOH(2) a →a b → 2b (1) Ta có: a + 2b= 0,02(1) và a=nH2=0,01   → b= 0(vô lí) →loại →Vậy kim loại M chỉ có thể hoá trị II M+ 2H2O→M(OH)2 +H2 (1) MO + H2O→M(OH)2(2) a →a b b a + b= 0,02(1) và a=nH2=0,01  (1)→ b= 0,01 Mặt khác:Ma+ (M+16) .b= 2,9 ⇔ 0,01M + (M+16).0,01=2,9→0,02M=2,74→M=137(Ba) →Chọn B Câu... muối: KH2PO4 và K2HPO4→ Chọn B Câu 7: Cu: a mol , Al: b mol Cu0 -2e→Cu2+ Al0 – 3e →Al3+ → ∑ne (cho) = 2a + 3b a→ 2a b 3b +5 +4 N +1e→N → ∑ne (nhân) = 0,06 0,06← 0,06 Đl b o toàn electron: 2a + 3b= 0,06(1) Theo đề: 64a +2 7b= 1,23(2) → giải hệ(1)&(2) → a=0,015 và b= 0,01 %Cu= (0,015.64) 100% = 78,05% 1,23 Sục khí NH3 dư vào dd Y có 2 ion : Cu2+:0,015mol, Al3+:0,01 Ban đầu thấy 2 ion đều tạo kết tủa nhưng sau... gồm: a:số mol O2dư b: số mol CO c: số mol CO2 Sục khí Ca(OH)2 vào dd X: CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 ↓+ H2O c=0,02 ← 0,02 32a + 2 8b + 44c Ta có: a + b +c =0,1 ⇔ a +b= 0,1-0,02 và M =32 a +b +c ⇔ 32a +2 8b+ 44c=3,2(2) thế c=0,02 vào (2) 32a +2 8b= 3,2-(0,02.44)=2,32(3) Giải hệ (1)và (3): ⇒ a=0,02 và b= 0,06 Ở anốt: C + 0,5O2 →CO C +O2 →CO2 0, 5b ← b c← c nO 2 pư=(c+0, 5b) =(0,02 +0,5.0,06)=0,05 mol →nO 2 b =nO 2 dư + nO... a →a NaY + AgNO3= AgY ↓ NaNO3 + b b Ta có hệ:(23+X)a+(23+Y )b= 6,03 (1) (108+X)a +(108+Y )b= 8,61(2) Lấy (2)-(1) ⇒ 85a + 8 5b= 2,58 ⇔ a + b= 0,03(3) (1) ⇔ 23(a +b) +Xa+Yb=6,03(4) thế(3)vào (4) ta được:Xa+Yb=5,34 Đặt X =X,Y ta có: X 5,34 (a +b) =5,34→ X = 0,03 =178 ⇔ X< X Dẫn Giải Câu 1:*Cách 1:nFe= 0,04 mol ,nAgNO3=0,02 mol,nCu(NO 3 ) 2 =0,1 mol →Kim loại + dung dịch muối→ ion kim loại của muối nào có tính oxi hoá mạnh sẽ tham gia phản ứng trước Theo dãy điện hoá :tính oxi của ion : Cu 2 + Ag + < Cu... Ta có hệ: 2a + b= 0,5 và 1, 5b= 0,15 ⇒ b= 0,1 mol ⇒ a=0,2mol ⇒ nAl2O3 =0,2 mol và nAl dư=0,1 mol (4) 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 B : x x 0 0 Pư: 0,4 0,15← 0,2 Spư:0,1 0 0,2 Vì Aldư nên n Fe3O4 b =n Fe3O4 pư=0,15 mol và nAlbđ=x=0,4+0,1=0,5 mol ⇒ m=(0,5.27)+(0,15.232)=48,3 gam ⇒ Chọn A Câu 15:Thứ tự ưu tiên điện phân: điện phân CuCl2 hết rồi mới điện NaCl nCuCl2 = 0,05 mol Công thức tính khối lượng chất . Giải Đề Thi Đại Học Hoá Năm 2009 Khối B (Các b i toán hoá hữu cơ và vô cơ gồm 36 câu trắc nghiệm) I )Hoá hữu cơ:(19 câu): Câu 1:Hỗn. cách giải hay hơn và dễ hiểu hơn!Tôi mong là b i viết của tôi có thể giúp ích cho các b n nhất là các b n đang học lớp 12 hoặc các b n đã thi rớt đại học

Ngày đăng: 24/12/2013, 09:16

Xem thêm