Huong dan giai de thi dai hoc hoa khoi b nam2009doc

BỘ GD & ĐT GIẢI ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2009 Môn thi : HOÁ, khối A - Mã đề : 825 * Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; Ba=137; Pb = 207 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH: (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu : Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2SO4 0,5M Na NO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 240 B 120 C 360 D 400 nH+=0,4 mol nNO3=0,08 mol nFe=0,2 mol nCu=0,3 mol Fe → Fe3+ +3e Cu → Cu2+ + 2e 0,02 0,02 0,06 0,03 0,03 0,06 Tổng số mol e nhường = 0,12 mol NO3-+3e+4H+ →NO+2H2O 0,08 0,24 ne nhận>ne nhường nên Fe tan hết 0,04 0,12 0,16 nH+ dư=0,4-0,16=0,24 mol Trung hoà X Tổng số mol OH-=3nFe3++2nCu2++nOH-=0,06+0,06+0,24=0,36 mol Số mol NaOH=0,36 lít=360 ml Đáp án C Câu : Xà phòng hóa hoàn toàn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H 2SO4 đặc 1400C, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam nước Giá trị m A 18,00 B 8,10 C 16,20 D 4,05 HCOOC2H5 CH3COOCH3 đồng phân C3H6O2 Tổng số mol hai chất = 66,6:74=0,9 (mol) RCOOR’+ NaOH→ RCOONa + R’OH 2R’OH→ R’2O + H2O 0,9 0,9 (mol) 0,9 0,45 (mol) Khối lượng nước = 0,45 18 =8,1(gam) Đáp án B Câu 3: Trường hợp sau không xảy phản ứng hóa học? A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 H2S không phản ứng với FeCl2 Đáp án D Câu 4: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV Tính khử Fe>Cu(I), Zn>Fe(II), Fe>C(III), Fe>Sn(IV) Fe bị ăn mòn I, III, IV Đáp án C Câu 5: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO H qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thu 11,7 gam H2O 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X A 65,00% B 46,15% C 35,00% D 53,85% Số mol HCHO=số mol CO2=0,35 (mol) HCHO→H2O 0,35 0,35 (mol) Suy số mol H2=(11,7:18)-0,35=0,3(mol) % thể tích H2=(0,3:0,65).100%=46,15% Đáp án B Câu 6: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch A B C D Chỉ tạo dung dịch là: Đáp án C Câu 7: Hỗn hợp khí X gồm anken M ankin N có số nguyên tử cacbon phân tử Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 gam thể tích 6,72 lít (ở đktc) Số mol, công thức phân tử M N A 0,1 mol C2H4 0,2 mol C2H2 B 0,1 mol C3H6 0,2 mol C3H4 C 0,2 mol C2H4 0,1 mol C2H2 D 0,2 mol C3H6 0,1 mol C3H4 Phương pháp thử m=0,2.42+0,1.40=12,4(g) Đáp án D Câu 8: Xà phòng hóa hoàn toàn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,05 gam muối axit cacboxylic 0,94 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Công thức hai este A HCOOCH3 HCOOC2H5 B C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5 C CH3COOC2H5 CH3COOC3H7.D CH3COOCH3 CH3COOC2H5 Áp dụng bảo toàn khối lượng mNaOH=0,94+2,05-1,99=1(g) nNaOH=0,025(mol) M=1,99:0,025=79,6 Đáp án D Câu 9: Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu m1 gam muối Y Cũng mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu m gam muối Z Biết m2–m1=7,5 Công thức phân tử X A C4H10O2N2 B C5H9O4N C C4H8O4N2 D C5H11O2N Đặt công thức (NH2)xR(COOH)y Ta có phương trình 22y-36,5x=7,5 Nghiệm thoả mãn x=1, y=2 chọn B Đáp án B Câu 10: Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710 2+ TNI: Zn dư OH- hết Zn2++2OH-→ Zn(OH)2 0,22 0,11 TNII: Zn2+ hết OH- dư hoà tan phần kết tủa Zn2++2OH-→ Zn(OH)2 x 2x x Zn(OH)2+2OH →[Zn(OH)-4] x-0,11 2x-0,22 Tổng số mol OH-=0,28=2x+2x-0,22 suy x=0,125 m=0,125.161=20,125(g) Đáp án A Câu 11: Hiđrocacbon X không làm màu dung dịch brom nhiệt độ thường Tên gọi X A etilen B xiclopropan C xiclohexan D stiren Xiclo hexan không làm màu nước brom đk thường Đáp án C Câu 12: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam mO=9,1-8,3=0,8(g) nO=nCuO=0,05(mol) mCuO=0,05.80=4(g) Đáp án D Câu 13: Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp gồm ete Lấy 7,2 gam ete đem đốt cháy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) 7,2 gam H2O Hai ancol A CH3OH CH2=CH-CH2-OH B C2H5OH CH2=CHCH2-OH C CH3OH C3H7OH D C2H5OH CH3OH nCO2=nH2O=0,4 nên có ancol chưa no Công thức ancol CnH2n+1OH Ete : (CnH2n+1)2O 28n+18=7,2: (0,4:n) nên n=1,8 nên chọn A Đáp án A Câu 14: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 Dãy Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO tác dụng với HCl loãng Đáp án B Câu 15: Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương pháp hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y Cân (5x-2y)Fe3O4+(46x-18y)HNO3→ 3(5x-2y)Fe(NO3)3+NxOy+(23x9y)H2O Đáp án A Câu 16: Xà phòng hóa hợp chất có công thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH (dư), thu glixerol hỗn hợp gồm ba muối (không có đồng phân hình học) Công thức ba muối là: A CH2=CH-COONa, HCOONa CH≡ C-COONa B CH3-COONa, HCOONa CH3-CH=CH-COONa C HCOONa, CH≡ C-COONa CH3-CH2-COONa D CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa HCOONa C10H14O6 Tổng k=4 = 3pi(COO)+1pi gốc nên chọn phương án B D B CH3CH=CHCOONa có đồng phân hình học nên chọn D Đáp án D Câu 17: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m A 13,5 B 30,0 C 15,0 D 20,0 Khối lượng CO2=10-3,4=6,6(g) Sơ đồ: C6H12O6→2CO2 180 88 x 6,6 x=13,5(g) H=90% nên Khối lượng glucozơ=(100.13,5):90=15(g) Đáp án C Câu 18: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu CO2 H2O có tỉ lệ mol tương ứng : Hai ancol A C2H4(OH)2 C3H6(OH)2 B C2H5OH C4H9OH C C2H4(OH)2 C4H8(OH)2 D C3H5(OH)3 C4H7(OH)3 Hai ancol đa chức có tỉ lệ số mol CO2 nước 3:4 chứng tỏ hai ancol no có n trung bình = chọn C Đáp án C Câu 19: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịchH2SO4 10% thu 2,24 lít khí H (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam Số mol H2SO4 phản ứng = số mol H2=0,1(mol) Khối lượng dung dịch H2SO4=ơ[ (0,1.98).100]:10=98(g) Khối lượng dung dịch sau phản ứng =98+3,68-0,1.2=101,48(g) Đáp án A Câu 20: Nếu cho mol chất: CaOCl 2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A KMnO4 B K2Cr2O7 C CaOCl2 D MnO2 K2Cr2O7→3Cl2; KMnO4→2,5Cl2; CaOCl2→Cl2; MnO2→Cl2 Đáp án B Câu 21: Cho 0,25 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 54 gam Ag Mặt khác, cho X phản ứng với H2 dư (xúc tác Ni, t0) 0,125 mol X phản ứng hết với 0,25 mol H2 Chất X có công thức ứng với công thức chung A CnH2n-1CHO (n ≥ 2) B CnH2n-3CHO (n ≥ 2) C CnH2n(CHO)2 (n ≥ 0) D CnH2n+1CHO (n ≥ 0) Số mol Ag = lần số mol anđehit chứng tỏ anđehit đơn chức Số mol H2=2 lần số mol anđehit chứng tỏ anđehit chưa no chứa pi Đáp án A Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 Ta có hệ ìï 44a+ 28b= 0,06.18.2 ïí ï a+ b= 0,06 îï ìï a= 0,03 ï í ï b= 0,03 îï 2N+5+8e→N2O 2N+5+10e→N2 Tổng số mol e nhận=0,54(mol) 0,24 0,03 0,3 0,03 Số mol Al=0,46(mol) Al→Al3++3e 0,46 1,38 > 0,54(số mol e nhận ) chứng tỏ phản ứng tạo NH4NO3 N+5 + 8e → NH4NO3 (1,38-0,54) 0,105 Tổng khối lượng muối = 0,46.nAl(NO3)3 + 80.nNH4NO3 = 106,38(g) Đáp án B Câu 23: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg B N2O Al C N2O Fe D NO2 Al MKhí=22 chứng tỏ NxOy N2O 2N+5+ 8e → N2O M→Mn++ne 0,336 0,042 Khi M=3,024: (0,336:n) M=9n (n=3, M=27) Chọn Al Đáp án B Câu 24: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X A B C D Theo bảo toàn khối lượng nHCl=(15-10):36,5 MAmin=10:số mol Axit HCl = 73 (C4H11N) có tổng đồng phân Đáp án A Câu 25: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)2 AgNO3 B AgNO3 Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 Dung dịch chứa muối chứng tỏ Fe phản ứng phần AgNO3 hết Dung dịch chứa Fe(NO3)2 Zn(NO3)2 Đáp án C Câu 26: Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với GlyAla A Cu(OH)2 môi trường kiềm B dung dịch NaCl C dung dịch HCl D dung dịch NaOH Dùng Cu(OH)2/OHĐáp án A Câu 27: Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20 Số mol Fe=0,12(mol) số mol HNO3=0,4 (mol) Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe + 2Fe(NO3)3→3Fe(NO3)2 0,1 0,4 0,1 0,02 0,04 Fe(NO3)3 dư =0,1-0,04=0,06(mol) Cu + 2Fe(NO3)3→Cu(NO3)2+2Fe(NO3)2 0,03 0,06 mCu=0,03.64=1,92(g) Đáp án A Câu 28: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 21:2:4 Hợp chất X có công thức đơn giản trùng với công thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử X A B C D CxHyOz x:y:z=(21:12):2:(4:16)=7:8:1 Công thức C7H8O=3 phenol+1 ete+1 ancol Đáp án A Câu 29: Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO 2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Chất thoả mãn S, FeO, SO2, N2, HCl Đáp án C Câu 30: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Theo phương pháp tăng giảm khối lượng Số mol muối phản ứng =(6,58-4,96):108=0,015(mol) Cu(NO3)2→2NO2+1/2O2 0,015 0,03 4NO2→4HNO3 0,03 0,03 [H+]=0,03:0,3=0,1(M) pH=1 Đáp án D Câu 31: Poli (metyl metacrylat) nilon-6 tạo thành từ monome tương ứng A CH3-COO-CH=CH2 H2N-[CH2]5-COOH B CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH C CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]5-COOH D CH2=CH-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH Hai monome CH2=C(CH3)COOCH3 H2N-[CH2]5-COOH Đáp án C Câu 32: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X A metyl axetat B axit acrylic C anilin D phenol X tác dụng với NaOH Br2, không tác dụng với NaHCO3 phenol Đáp án D Câu 33: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđrô, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00% Hợp chất với H H2X có %X theo khối lượng 94,12% X S nên %S SO3 40% Đáp án B Câu 13:Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 3,36 ml khí O2 (ở đktc).Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A.2,5.10-4 mol/(l.s) B.5,0.10-4 mol/(l.s) C.1,0.10-3 mol/(l.s) D.5,0.10-5 mol/(l.s) Câu 14*:Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe 3O4 điều kiện không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A.48,3 B.57,0 C.45,6 D.36,7 Câu 15*:Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m A.4,05 B.2,70 C.1,35 D.5,40 Câu 16:Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau:KClO3(xúc tác MnO2),KMnO4,KNO3 AgNO3.Chất tạo lượng O2 lớn nhất: A.KClO3 B.KMnO C.KNO D.AgNO3 Câu 17*:Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc).Giá trị m V A.17,8 4,48 B.17,8 2,24 C.10,8 4,48 D.10,8 2,24 Câu 18 :Cho điện cực chuẩn: E 3+ = −1, 66V; E + = −0, 76V ; E + = −0,13V ; E 2+ = +0,34V Al /Al Zn /Zn Pb /Pb Cu /Cu Trong pin sau đây, pin có suất điện động chuẩn lớn nhất? A.Pin Zn-Pb B.Pin Pb-Cu C.Pin Al-Zn D.Pin Zn-Cu Hướng Dẫn Giải Câu 1:*Cách 1:nFe= 0,04 mol ,nAgNO3=0,02 mol,nCu(NO ) =0,1 mol →Kim loại + dung dịch muối→ ion kim loại muối có tính oxi hoá mạnh tham gia phản ứng trước Theo dãy điện hoá :tính oxi ion : Cu 2+ Ag + < Cu Ag ta có PT sau : Fe + 2AgNO3→Fe(NO3)2 + 2Ag Bđ :0,04 0,02 0 Pư :0,01 0,02 →0,02 Spư :0,03 0,02 Fe +Cu(NO3)2 →Fe(NO3)2 + Cu Bđ :0,03 0,1 0 Pư :0,03 0,03 0,03 Spư :0 0,07 →0,03 Vậy :mrắn=mAg + mCu=(0,02.108)+(0,03.64)=4,08 gam →Chọn B *Cách : nFe = 0,04 mol, nAg+ = 0,02 mol, nCu2+ = 0,1 mol Chất khử mạnh tác dụng với chất oxi hóa mạnh trước: → Fe2+ + 2Ag → Fe2+ + Cu Fe + 2Ag+  Fe + Cu2+  0,01 0,02 0,02mol 0,03 0,03 0,03 mol m = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08g Câu :nH2SO4= 0,005 mol nHCl=0,01mol→ ∑ n H =0,01+0,005.2=0,02 nNaOH=0,02 mol nBa(OH)2=0,01 mol→ ∑ nOH =0,02+0,01.2=0,04 Pt ion :H+ + OH- → H2O Bđ :0,02 0,04 Pư :0,02→ 0,02 + − Spư : 0,02 0,02 →[OH ]= 0,2 = 0,1M - →[H →PH=-log([H+])=-log(10 −13 )= 13→Chọn D + 10 −14 ]= 0,1 = 10 −13 Câu :nFeCl :x mol→nNaCl= 2x Ta có :(127x +58,5.2x)=24,4→x=0,1→ nFeCl =0,1 mol nNaCl=0,2 mol Cho dd X tác dụng AgNO3 dư : NaCl + AgNO3 →NaNO3 + AgCl ↓ 0,2 0,2 →0,2 FeCl2 + 2AgNO3→Fe(NO3)2 + 2Ag ↓ 0,1 → 0,2 →0,1 →0,1 Vì AgNO3 dư nên oxi hoá muối sắt(II) nitrat thành muối Fe(III)ni trat theo pt : AgNO3dư + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag ↓ Bđ : 0,2 0,1 0 Pư : 0,1 0,1 → 0,1 Spư :0,1 0,1 Vậy mrắn=(0,2.143,5)+(0,2.143,5)+(0,1.108)=68,2 gam →Chọn A Câu : Kim loại dư Cu muối sắt thu muối sắt (II) (Cu khử Fe3+) 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O a a 3a mol 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O b 2b b mol Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 3a 3a 3a 3a mol Khối lượng X phản ứng là: 61,2 – 2,4 = 58,8g 232a + 64(b + nNO = 3,36 = 22, a 2b + 3 = 0,15 3a ) = 58,8 (1) 0,15 mol (2) Từ (1) (2) => a = 0,15, b= 0,15 Muối thu gồm Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 có khối lượng là: (0,15 + 3.0,15 )188 + 3.0,15.180 = 151,5g Câu 5: 2FexOy + (6x – 2y) H2SO4 (3x + y)H2O(1) 2.(56x +16y) 20,88 Lập tỉ lệ:  → xFe2(SO4)3 2.(56 x + 16 y ) x − y = 20,88 0,145 + (3x – 2y)SO2 + (3x – 2y) 0,145 ⇔ x 56x+16y=(3x-2y).72 => y = → FeO Thế vào (1) ta có: 2FeO + 4H2SO4 →Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 0,145 ← 0,145 mmuối=0,145.400=58 gam →Chọn D Câu 6:nKOH=0,15 mol,nH SO =0,1 mol nH SO < nKOH < 2nH SO hay n KOH n H SO4 = 1,5 ⇒ Tạo muối: KH2PO4 K2HPO4→ Chọn B Câu 7: Cu: a mol , Al: b mol Cu0 -2e→Cu2+ Al0 – 3e →Al3+ → ∑n (cho) = 2a + 3b a→ 2a b→3b N+5 +1e→N+4 → ∑ ne (nhân) = 0,06 0,06← 0,06 Đl bảo toàn electron: 2a +3b=0,06(1) Theo đề:64a +27b=1,23(2) → giải hệ(1)&(2) → a=0,015 b=0,01 e %Cu= (0,015.64) 100% = 78,05% 1,23 Sục khí NH3 dư vào dd Y có ion : Cu2+:0,015mol, Al3+:0,01 Ban đầu thấy ion tạo kết tủa sau ion Cu2+ tan NH3 dư tạo phức,còn lại ion Al3+ không tan NH3 dư Al3+ + 3NH3 +3H2O→Al(OH)3 +3NH4+ 0,01 →0,01 ⇒ m ↓= 0,01.78 = 0,78 gam → Chọn B Câu 8: G/s kim loại M hoá trị :I.Ta có:M:a mol M2O:b mol M+ H2O→MOH +0,5H2 (1) M2O + H2O→2MOH(2) a →a b →2b (1) Ta có: a + 2b=0,02(1) a=nH2=0,01 → b=0(vô lí) →loại →Vậy kim loại M hoá trị II M+ 2H2O→M(OH)2 +H2 (1) MO + H2O→M(OH)2(2) a →a b →b (1) a + b=0,02(1) a=nH2=0,01 → b=0,01 Mặt khác:Ma+ (M+16).b=2,9 ⇔ 0,01M + (M+16).0,01=2,9→0,02M=2,74→M=137(Ba) →Chọn B Câu 9: Au + 3HCl + HNO3→AuCl3 + NO + 2H2O 0,02→ 0,06 → 0,02 Câu 10:X gồm: a:số mol O2dư b:số mol CO c: số mol CO2 Sục khí Ca(OH)2 vào dd X: CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 ↓ + H2O c=0,02 ← 0,02 Ta có: a + b +c =0,1 ⇔ a +b=0,1-0,02 =32 ⇔ 32a M 32a + 28b + 44c a+b+c +28b+44c=3,2(2) c=0,02 vào (2) 32a +28b=3,2-(0,02.44)=2,32(3) Giải hệ (1)và (3): ⇒ a=0,02 b=0,06 Ở anốt: C + 0,5O2 →CO C +O2 →CO2 0,5b ← b c← c nO pư=(c+0,5b)=(0,02 +0,5.0,06)=0,05 mol →nO bđ =nO dư + nO pư = 0,02 +0,05=0,07 mol Trong 2,24l lít số mol O2 0,07 mol Trong 67,3m3 số mol O2 x=? →x= 67,2.0,07 = 2,1 2,24 Điện phân: Al2O3 mol đpnc  → 2Al + O2 2,8←2,1 mAl=2,8.27=75,6 kg ⇒ Chọn B Câu 11: nCu(NO3)2=0,02 mol ,nAgNO3=0,02 mol Fe +2AgNO3 →Fe(NO3)2 + 2Ag(1) 0,01← 0,02 →0,02 ∆m ↑ =mAg –mFe=(0,02.108 – 0,01.56) = 1,6g ∆m ↑ =101,72 – 100 = 1,72 g Vì(1,6 < 1,72 → Fedư phản ứng tiếp với Cu(NO3)2 Fe +Cu(NO3)2 →Fe(NO3)2 + Cu ↓ (2) ∆m ↑ =mCu – mFepư=64x – 56x=8x=(1,72 – 1,6)=0,12 ⇒ x=0,015 mol ⇒ mFepư = (0,01.56)+(0,015.56) = 1,4 gam ⇒ Chọn D Câu 12:*Trường hợp 1:Nếu AgX AgY tạo kết tủa *Cách 1: NaX + AgNO3= AgX ↓ + NaNO3 a →a NaY + AgNO3= AgY ↓ + NaNO3 b →b Ta có hệ:(23+X)a+(23+Y)b=6,03 (1) (108+X)a +(108+Y)b=8,61(2) Lấy (2)-(1) ⇒ 85a + 85b=2,58 ⇔ a + b=0,03(3) (1) ⇔ 23(a+b)+Xa+Yb=6,03(4) thế(3)vào (4) ta được:Xa+Yb=5,34 Đặt X =X,Y ta có: X 5,34 (a+b)=5,34→ X = 0,03 = 178 ⇔ X< X