Rèn luyện năng lực độc lập, sáng tạo cho học sinh trong dạy học hóa học phần phi kim ở trường trung học phổ thông luận văn thạc sỹ hóa học

bộ giáo dục đào tạo tr-ờng đại học vinh   PHAN Sỹ TUệ RèN LUYệN NĂNG LựC Độc lập, sáng tạo cho học sinh dạy học hoá học phần phi kim tr-ờng trung học phổ thông Chuyên ngành: Lý luận ph-ơng pháp giảng dạy hóa học mà số: 60.14.10 vinh - 2012 LỜI CẢM ƠN Để hoàn thành luận văn này, tơi xin bày tỏ lịng biết ơn sâu sắc đến : - Thầy giáo PGS.TS Lê Văn Năm giao đề tài, tận tình hƣớng dẫn, dành nhiều thời gian đọc thảo, bổ sung tạo điều kiện thuận lợi cho nghiên cứu hoàn thành luận văn - Thầy giáo PGS.TS Cao Cự Giác thầy giáo PGS.TS Nguyễn Xuân Trƣờng dành nhiều thời gian đọc viết nhận xét cho luận văn - Ban chủ nhiệm khoa Sau đại học, Ban chủ nhiệm khoa Hoá học thầy giáo, giáo thuộc Bộ mơn Lí luận phƣơng pháp dạy học hoá học khoa Hoá học trƣờng ĐH Vinh giúp đỡ tơi q trình học tập hoàn thành luận văn - Ban giám hiệu, tập thể giáo viên học sinh trƣờng THPT-DTNT Con Cuông; THPT-DTNT Mƣờng Quạ; THPT Anh Sơn giúp đỡ tơi q trình thực nghiệm sƣ phạm để hồn thành luận văn Sau tơi xin gửi lời cảm ơn chân thành đến gia đình, bạn bè ngƣời thân luôn quan tâm, động viên giúp đỡ suốt thời gian học tập hoàn thành luận văn ! Tp Vinh, tháng 10 năm 2012 Tác giả Phan Sỹ Tuệ MỤC LỤC MỞ ĐẦU…………………………………………………………………………………………… Lý chọn đề tài…… ………………………………………………………………………… ………………….6 Mục đích nghiên cứu …………………………………………………………………………………………… Nhiệm vụ nghiên cứu …………………………………………………………………………………………… Khách thể đối tƣợng nghiên cứu ……………… ……………………………………………………….8 Phƣơng pháp nghiên cứu …………… …………………………………………….………………… 5.1 Các phƣơng pháp nghiên cứu lý luận…………….………………………… …………………… … 5.2 Các phƣơng pháp nghiên cứu thực tiễn ………………………………….…………… …………… 5.3 Các phƣơng pháp xử lí thực nghiệm toán học thống kê……………………… …… Giả thuyết khoa học ……………… ………………………………………………… …………………………9 Đóng góp đề tài ……………………………………………………………………………… ………9 Chƣơng 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI………………………………….11 1.1 Phƣơng pháp dạy học, xu hƣớng đổi phƣơng pháp dạy học nay…………………………………………………………………………………………………….…………………… 11 1.1.1 Phƣơng pháp dạy học……………………………… …………………………………………………….11 1.1.2 Những xu hƣớng đổi phƣơng pháp dạy học ……… ……………………………………14 1.2 Năng lực sáng tạo học sinh, biểu lực sáng tạo cách kiểm tra đánh giá …………………………………………………….……………………………………………… 28 1.2.1 Năng lực sáng tạo học sinh ……………………… ………………… …………………………30 1.2.2 Những biểu lực sáng tạo học sinh …………… …… ………………… 33 1.2.3 Cách kiểm tra đánh giá lực sáng tạo học sinh …… …… …………………… 35 1.3 Thực trạng dạy học hoá học trƣờng THPT thuộc tỉnh Nghệ An………….…… 35 1.3.1 Nội dung, phƣơng pháp điều tra thực trạng rèn luyện lực độc lập, sáng tạo cho HS dạy học hóa học số trƣờng THPT thuộc tỉnh Nghệ An … …………35 1.3.2 Nguyên nhân yếu lực độc lập, sáng tạo HS học tập hoá học số trƣờng THPT thuộc tỉnh Nghệ An ……………………………………………… 38 TIỂU KẾT CHƢƠNG 1…………………………………………… …………………………………………… 38 Chƣơng 2: MỘT SỐ BIỆN PHÁP RÈN LUYỆN NĂNG LỰC ĐỘC LẬP, SÁNG TẠO CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC PHẦN PHI KIM TRUNG HỌC PHỔ THÔNG …………………………….…………………………………………………………………… 39 2.1 Một số biện pháp rèn luyện lực độc lập, sáng tạo cho học sinh THPT …… 39 2.1.1 Lựa chọn logic nội dung thích hợp sử dụng phƣơng pháp dạy học phù hợp để chuyển kiến thức khoa học thành kiến thức HS, phù hợp với trình độ HS …… 39 2.1.2.Tìm cách hình thành phát triển lực sáng tạo phù hợp với môn …………………………………………………………………………………………………………………………………40 2.1.2.1 Tạo động cơ, hứng thú hoạt động nhận thức sáng tạo, tạo tình có vấn đề nhằm phát huy cao độ trí tuệ HS vào hoạt động sáng tạo ………………………… 41 2.1.2.2 Cung cấp phƣơng tiện hoạt động nhận thức rèn luyện kĩ năng, kĩ xảo sử dụng phƣơng tiện hoạt động nhận thức …… ………………………………………………… 44 2.1.2.3 Sử dụng PP DH phức hợp để rèn luyện lực độc lập, sáng tạo cho HS …………………………………………………………………………………………………………………………………50 2.1.3 Sử dụng tập hoá học nhƣ phƣơng tiện để phát triển lực độc lập, sáng tạo cho HS ……………….…………………………………………………………………………………… 51 2.1.4 Kiểm tra, động viên kịp thời biểu dƣơng, đánh giá cao biểu sáng tạo học sinh ………………………………………………………………… ……………………………….… 54 2.1.5 Cho HS làm tập lớn, tập cho HS nghiên cứu khoa học ………… ……………55 2.2 Xây dựng hệ thống tập nhằm rèn luyện lực độc lập, sáng tạo cho học sinh ……………………………………………………………………………………………………………………………… 56 2.2.1 Nguyên tắc xây dựng ……………………………………… ……………………………………………56 2.2.2 Hệ thống tập chƣơng nhóm halogen ………………………………………… …………….57 2.2.3 Hệ thống tập chƣơng nhóm oxi ……………………………………………………………… 72 2.2.4 Hệ thống tập chƣơng nhóm nitơ …………….…………………………………………………77 2.2.5 Hệ thống tập chƣơng nhóm cacbon ……………………….………………………………….83 2.3 Xây dựng số giáo án thực nghiệm ………………… …… ………………………………… 86 TIỂU KẾT CHƢƠNG ………………………………………………………………………………… …… 93 Chƣơng 3: THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM ……………………………………… …………………… …94 3.1 Mục đích nhiệm vụ thực nghiệm sƣ phạm……………………………….…………… 94 3.2 Phƣơng pháp thực nghiệm sƣ phạm ………………………… ……………………………… 94 3.2.1 Lập kế hoạch thực nghiệm ………………………………………………………………… ….………94 3.2.2 Lựa chọn mẫu thực nghiệm mẫu đối chứng …… ……………………………………… 95 3.3 Tổ chức thực nghiệm sƣ phạm ………………………………………………………………… …… 95 3.4 Kết xử lý số liệu thực nghiệm sƣ phạm …………………………… ……………… .96 TIỂU KẾT CHƢƠNG ….………………………………………………………… …………………………102 KẾT LUẬN CHUNG …………………………….…………………………………………………………… 103 TÀI LIỆU THAM KHẢO ………………………………………………………… ………………………….105 PHỤ LỤC……………………………………………………………………………………………………………….109 Phụ lục Các giáo án thực nghiệm………………………… …………………………………………….109 Phụ lục Đề đáp án kiểm tra ……………………………………………………………… 126 Phụ lục Hƣớng dẫn giải đáp án tập………………………… ………………………….129 KÍ HIỆU CÁC CHỮ VIẾT TẮT TRONG LUẬN VĂN STT Các chữ viết tắt Các chữ viết đủ BT Bài tập DH Dạy học Dd dd Dung dịch ĐC Đối chứng ĐT Đối tƣợng GD-ĐT Giáo dục – Đào tạo GV Giáo viên HS Học sinh KT-ĐG Kiểm tra - đánh giá 10 l Lỗng 11 LL Lí luận 12 Nxb Nhà xuất 13 PP Phƣơng pháp 14 PTHH Phƣơng trình hố học 15 PTPƢ Phƣơng trình phản ứng 16 r rắn 17 SGK Sách giáo khoa 18 STT Số thứ tự 19 t0 Nhiệt độ 20 TN Thực nghiệm 21 THPT Trung học phổ thông 22 TNKQ Trắc nghiệm khách quan MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Nƣớc ta giai đoạn công nghiệp hoá, đại hoá hội nhập với cộng đồng quốc tế Trong nghiệp đổi toàn diện đất nƣớc, đổi giáo dục trọng tâm phát triển Nhân tố định thắng lợi cơng cơng nghiệp hố, đại hố hội nhập quốc tế ngƣời Công đổi đòi hỏi nhà trƣờng phải tạo ngƣời lao động động, sáng tạo làm chủ đất nƣớc, tạo nguồn nhân lực cho xã hội phát triển Nghị Trung ƣơng Đảng lần thứ 4, khố VII xác định: phải khuyến khích tự học, phải áp dụng phương pháp giáo dục bồi dưỡng cho học sinh lực tư sáng tạo, lực giải vấn đề Định hƣớng đƣợc pháp chế hoá luật Giáo dục điều 24.2, Quyết định số 16/2006/QĐ-BGDĐT: Phương pháp giáo dục phổ thơng phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động sáng tạo học sinh; phù hợp với đặc trưng môn học, đặc điểm đối tượng học sinh, điều kiện lớp học; bồi dưỡng cho học sinh phương pháp tự học, khả hợp tác; rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn; tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú trách nhiệm học tập cho học sinh Đổi phƣơng pháp dạy học nhằm phát huy tối đa sáng tạo lực tự đào tạo ngƣời học, coi trọng thực hành, thí nghiệm, ngoại khoá, làm chủ kiến thức, tránh nhồi nhét, học vẹt, học chay… Chính thời gian gần Bộ Giáo dục Đào tạo khuyến khích giáo viên sử dụng PPDH tích cực nhằm hoạt động hố ngƣời học Trong q trình dạy học trƣờng phổ thông, nhiệm vụ quan trọng giáo dục rèn luyện tƣ cho học sinh mơn, có mơn hố học Hố học mơn khoa học thực nghiệm lý thuyết, bên cạnh việc nắm vững lý thuyết, ngƣời học cần phải biết vận dụng linh hoạt, sáng tạo vấn đề thông qua hoạt động thực nghiệm, thực hành, giải tập Để thực đƣợc yêu cầu rèn luyện lực độc lập sáng tạo HS cần đổi PPDH lên lớp sử dụng tập hoá học hoạt động dạy học trƣờng phổ thơng Bài tập hố học đóng vai trò vừa nội dung vừa phƣơng tiện để chuyển tải kiến thức, rèn luyện tƣ kỹ thực hành môn cách hiệu Bài tập hố học khơng củng cố nâng cao kiến thức, vận dụng kiến thức mà phƣơng tiện để tìm tịi, hình thành kiến thức Rèn luyện tính tích cực, trí thơng minh sáng tạo cho HS, giúp em có hứng thú học tập, điều làm cho tập hố học phổ thơng giữ vai trị quan trọng việc dạy học hoá học, đặc biệt sử dụng hệ thống tập để rèn luyện lực độc lập, sáng tạo cho học sinh trình dạy học Qua trình giảng dạy trƣờng THPT tơi thấy thực trạng lƣợng khơng nhỏ HS học tập cịn thụ động sáng tạo Nguyên nhân phần GV nhà trƣờng ý kiểm tra, đánh giá lực độc lập, sáng tạo học sinh ; Phƣơng pháp dạy học chậm đổi Với mong muốn tìm hiểu sử dụng hiệu lên lớp, có tập hố học nhằm nâng cao chất lƣợng dạy học THPT, lựa chọn đề tài: “Rèn luyện lực độc lập, sáng tạo cho học sinh dạy học hóa học phần phi kim trường trung học phổ thơng” Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu biện pháp rèn luyện lực độc lập, sáng tạo kĩ vận dụng kiến thức cho học sinh dạy học hóa học phần phi kim trƣờng THPT, góp phần nâng cao chất lƣợng dạy học hoá học giai đoạn Nhiệm vụ nghiên cứu - Nghiên cứu lí luận thực tiễn vấn đề rèn luyện lực độc lập, sáng tạo cho học sinh dạy học hóa học trƣờng THPT + Tầm quan trọng chiến lƣợc việc rèn luyện lực độc lập, sáng tạo học sinh dạy học hóa học + Nghiên cứu thực trạng vấn đề rèn luyện lực độc lập, sáng tạo học sinh dạy học hóa học trƣờng THPT thuộc tỉnh Nghệ An - Nghiên cứu biện pháp rèn luyện lực độc lập, sáng tạo kỹ vận dụng kiến thức học sinh nói chung học sinh trƣờng THPT thuộc tỉnh Nghệ An nói riêng + Đề xuất số biện pháp nhằm rèn luyện lực độc lập, sáng tạo học sinh thuộc tỉnh Nghệ An, ý vào vấn đề lí thuyết sở hố học vơ cơ, cụ thể phần phi kim, ý vào học nghiên cứu tài liệu hoàn thiện kiến thức + Tuyển chọn, xây dựng sử dụng hệ thống tập tự luận TNKQ phần phi kim theo chƣơng trình hố học lớp 10, 11 - Kiểm tra khảo sát hiệu tính khả thi biện pháp đƣợc đề xuất Xử lý kết thực nghiệm toán học thống kê Khách thể đối tƣợng nghiên cứu - Khách thể nghiên cứu : Q trình dạy học hóa học trƣờng THPT - Đối tượng nghiên cứu : Các biện pháp rèn luyện lực độc lập sáng tạo kĩ vận dụng kiến thức cho học sinh dạy học hóa học phần phi kim trƣờng THPT, để góp phần nâng cao chất lƣợng dạy học hoá học giai đoạn Phƣơng pháp nghiên cứu 5.1 Các phương pháp nghiên cứu lý luận - Nghiên cứu văn bản, thị Đảng, Nhà nƣớc, Bộ Giáo dục Đào tạo có liên quan đến đề tài - Nghiên cứu tài liệu lý luận dạy học, tâm lý học, giáo dục học tài liệu liên quan đến đề tài - Nghiên cứu chƣơng trình, sách giáo khoa tập hố học THPT, đặc biệt chƣơng trình hố học lớp 10, 11 phần phi kim 5.2 Các phương pháp nghiên cứu thực tiễn a Điều tra, thăm dò, trao đổi ý kiến với giáo viên dạy hoá học THPT nội dung, hình thức diễn đạt, số lƣợng câu hỏi tự luận TNKQ học sử dụng trình dạy học b Phƣơng pháp hội thảo chuyên đề, trao đổi kinh nghiệm c Phƣơng pháp thực nghiệm sƣ phạm 10 Đánh giá hiệu sử dụng biện pháp đƣợc đề xuất để rèn luyện lực độc lập, sáng tạo cho HS học tập 5.3 Các phương pháp xử lý kết thực nghiệm toán học thống kê Giả thuyết khoa học Trong dạy học hoá học, chọn đƣợc biện pháp phù hợp áp dụng biện pháp rèn luyện tích cực, rèn luyện đƣợc lực độc lập, sáng tạo cho HS, từ nâng cao chất lƣợng học tập hoá học lên cao Đóng góp đề tài - Đề xuất số biện pháp nhằm rèn luyện lực độc lập, sáng tạo cho HS dạy học hóa học trƣờng THPT - Xây dựng sƣu tầm : + Các soạn theo hƣớng hoạt động hoá ngƣời học với lớp có nhiều đối tƣợng HS nhận thức khác nhau, kết hợp học lớp với việc chia nhóm để giúp đỡ HS + Hệ thống tập bản, thực tiễn nhằm nâng cao hứng thú học tập, củng cố kiến thức rèn luyện kĩ năng, rèn luyện lực độc lập, sáng tạo cho HS lớp 10, 11 THPT + Sử dụng hệ thống soạn tập để góp phần làm tăng tỉ lệ HS khá, giỏi học tập mơn hố học trƣờng THPT 158 Tƣơng tự nhƣ trên, ta có n NO3 tạo muối = số mol e kim loại nhƣờng = số mol e N+5 nhận = 0,1 mol n SO42 tạo muối = (số mol e kim loại nhƣờng)/2 = (số mol e S+6 nhận)/2 = 0,02 mol   mmuối = mcation kim loại + m NO3 tạo muối + m SO42 tạo muối + 0,1*62 + 0,02*96 =14,12 gam Câu 29 Các PTPƢ là: FeS2 + 18HNO3  Fe(NO3)3 + 15NO2  + 2H2SO4 + 7H2O H2SO4 + BaCl2  BaSO4  +2HCl  0,008 mol 0,008 H2SO4  2H+ + SO 24  0,008 Ta có n BaSO  0,016 1,864 0,016 +  0,008 mol  [H ]   0,004M  pHC = 2,4 233  Chọn đáp án D Câu 30 Gọi số mol Mg(NO3)2 tham gia phản ứng x mol Ta có PTPƢ : to Mg(NO3)2  MgO + 2NO2  + 1/2O2 x 2x x/2 mol 2NO2 + 1/2O2 + 2H2O  2HNO3 2x x/2 2x mol HNO3  H+ + NO 3 2x 2x mol Theo ta có m hỗn hợp A = m Mg ( NO ) – m chất rắn = 29,6 – 18,8 =10,8 gam Ta có: 2x*46 + 32*x/2 = 10,8  x=0,1mol  Theo PTPƢ: nH+ = 2x = 0,2 mol  [H+] = 0,2  0,1M  pH =  Chọn đáp án A 159 Câu 31 Cách 1: Tính theo PTPƢ Gọi công thức phân tử muối là: R(NO3)2 Ta có PTPƢ : to R(NO3)2  RO + 2NO2  + 1/2O2  0,2 0,4 Theo ta có: 0,1 mol 16*(R +124) =(R +16)37,6  R = 64 R kim loại Cu  Chọn đáp án D Cách 2: Tính theo PP tăng giảm khối lƣợng: Từ 1mol R(NO3)2 chuyển thành mol RO khối lƣợng giảm 62*2-16 = 108 gam Theo khối lƣợng giảm 37,6-16 = 21,6 gam  nRO = 21,6/108 = 0,2 mol  RO=16/0,2=80  R=64 R kim loại Cu Ta có: n Cu( NO )  37,6 =0,2 mol ; T=273+132=405K 188   số mol khí = 2nNO2 +1/2nO2 = 0,4 + 0,1 = 0,5 mol V  nRT 0,5 * 0,082 * 405   16,605 lít  Chọn đáp án B P Câu 32 nFeS2=24/120=0,2 mol Cách 1: Tính theo PTPƢ tính tốn theo PTPƢ Cách dài việc viết PTPƢ tƣơng đối khó khăn Cách 2: Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố bảo tồn điện tích Theo phản ứng tạo muối SO42 tức muối Fe2(SO4)3 CuSO4 Mặt khác, theo định luật bảo toàn nguyên tố với S: n SO42 =2nFeS2 + nCu2S=2*0,2+x (mol) Áp dụng định luật bảo tồn điện tích muối SO42 ta có:  0,2 + 2x = 0,4+x nFe3+ + nCu2+ = n SO42    x=0,2 mol   chọn đáp án B 160 Phần III Hƣớng dẫn giải đáp án chƣơng nhóm cacbon Câu Viết PTPƢ: t a) (1) C + O2  CO2 t (2) CO2 + C  2CO t (3) 4Al + 3C  Al4C3 (4) Al4C3 + 12H2O t (5) CH4  C + 2H2 t (6) Ca +2C  CaC2 (7) CaC2 + H2O   Ca(OH)2 + C2H2 t (8) C2H2 + 2,5O2  2CO2 + H2O 0 4Al(OH)3 + 3CH4  0 t b) (1) CaCO3  CaO + CO2 (2) CO2 + Ca(OH)2   Ca(HCO3)2 (3) Ca(HCO3)2 + K2CO3   CaCO3  + 2KHCO3 (4) KHCO3 + KOH   K2CO3 + H2O (5) K2CO3 + 2HCl   2KCl + H2O + CO2  (6) CO2 + 2NaOH   Na2CO3 + H2O (7) Na2CO3 + Ca(HCO3)2   CaCO3  + 2NaHCO3 (8) 2NaHCO3 + Ca(OH)2   CaCO3  + Na2CO3 + 2H2O Câu PTPƢ nhiệt phân muối cacbonat khơng khí: t CaCO3  CaO + CO2 t MgCO3  MgO + CO2 t t FeCO3  FeO + CO2 sau đó: 2FeO + 1/2O2  Fe2O3 0 t NH4(CO3)2  NH3  + CO2  t NH4HCO3  NH3  + CO2  + H2O t 2KHCO3  K2CO3 + CO2 + H2O t t Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O sau đó: CaCO3  CaO + CO2 Câu a) Ta có bảng kết nhƣ sau: 161 Hóa chất Cl2 CO2 SO2 H2 S NO2 Quan sát - - - - Nâu đỏ Giấy tẩm - - -  đen Dd Br2 - - Mất màu Dd Ca(OH)2 - Vẩn đục Thuốc thử Pb(NO3)2 PTPƢ: Pb(NO3)2 + H2S   PbS  + 2HNO3 SO2 + Br2 + 2H2O   2HBr + H2SO4 CO2 + Ca(OH)2   CaCO3  + H2O b) Ta có bảng kết nhƣ sau: Hóa chất H2 H2 S CO CO2 Giấy tẩm Pb(NO3)2 -  đen - - Dd Ca(OH)2 - - Vẩn đục Thuốc thử Dẫn qua CuO đun nóng cịn lại Mất màu đen CuO dẫn khí qua dd CaOH)2 làm vẩn đục nƣớc vôi PTPƢ: Pb(NO3)2 + H2S   PbS  + 2HNO3 CO2 + Ca(OH)2   CaCO3  + H2O t CuO + CO  Cu + CO2 sau đó: CO2 + Ca(OH)2   CaCO3  + H2O Câu a) Ta có bảng kết nhƣ sau: Hóa chất Ca(HCO3)2 Na2CO3 (NH4)2CO3  -  mùi khai Thuốc thử Dd NaOH PTPƢ: Ca(HCO3)2 + 2NaOH   CaCO3  + Na2CO3 + H2O (NH4)2CO3 + 2NaOH   Na2CO3 + 2NH3  + H2O b) Ta có bảng kết nhƣ sau: 162 Hóa chất NaCl BaCO3 Na2CO3 BaSO4 tan Khơng tan tan Không tan - Tan   - Thuốc thử H2 O Dd HCl PTPƢ: 2HCl + BaCO3    BaCl2 + CO2  + H2O 2HCl + Na2CO3   2NaCl + CO2  + H2O CO : xmol CO2 : ymol Câu Gọi  28 x  44 y  18  x  0,25mol     x  y  11,2 / 22,4  y  0,25mol Ta có:  Khi cho hỗn hợp qua C nóng đỏ, ta có PTPƢ: t CO2 + C  2CO 0,25 0,5 mol    nCO =0,5+0,25=0,75mol   VCO=0,75*22,4=16,8 lít Câu a) Gọi số mol CO, CO2 8,96 lít hỗn hợp x, y t PTPƢ: CO + 1/2O2  CO2 x x/2 x mol Theo phản ứng trên, thể tích khí giảm thể tích O2 phản ứng, theo ta có: x/2=1,12/22,4=0,05   x=0,1 mol Mà x+y=8,96/22,4=0,4   y=0,3 mol 0,1*100%   25% %VCO  0,1  0,3    %V  100%  25%  75%  CO2 b) Ta có: n CO sau phản ứng với O2=0,1+0,3=0,4 mol Mặt khác, nCa(OH)2=29,6/74=0,4 mol   nCO2 nCa(OH )  0,4 1   phản ứng CO2 Ca(OH)2 tạo muối axit: 0,4 163 CO2 + Ca(OH)2   Ca(HCO3)2 0,4 0,4 mol   mmuối=mCa(HCO3)2=0,4*162=64,8 gam Câu Gọi x, y lần lƣợt số mol CO, CO2 lít hỗn hợp, ta có:  x  y  22,4 / 22,4   x  0,75mol      28 x  44 y  y  0,25mol  ( x  y ) *  16  Mặt khác, nKOH=    168 *10 =0,3 mol 100 * 56 nKOH 0,3   1,2    phản ứng CO2 KOH tạo muối nCO2 0,25 CO2 + KOH   KHCO3 a a a mol CO2 + 2KOH   K2CO3 + H2O b 2b b mol mKHCO3  0,05 *100  gam a  b  0,25 a  0,05mol          2a  b  0,3 b  0,2mol mK 2CO3  0,2 *138  27,6 gam Câu Ta có n  = nCaCO3 = 350/100 = 3,5 mol PTPƢ: C + O2  CO2 3,5 ; CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  +H2O  3,5 mol   % mC than là: 3,5  3,5 mol 3,5 *12 *100%  84% 50 Câu Ta có: nMg=12/24=0,5 mol; nSiO2=12/60=0,2 mol PTPƢ: 2Mg + SiO2   2MgO + Si 0,2 0,2 mol Si + 2NaOH + H2O   Na2SiO3 + 2H2 0,2 Ta thấy 0,4 mol 0,5 0,2  Mg cịn dƣ, từ đó, theo PTPƢ: nNaOH=2nSi=0,2 mol  164  VNaOH= 0,2 * 40 *100  18,52ml 1,35 * 32 to Câu 10 Ta có PTPƢ : CaCO3  CaO + CO2  0,5 0,5mol Giả sử lấy 100 gam hỗn hợp A  mCaCO = 80%*100=80 gam m chất rắn sau nung = 78%*100=78 gam  mCO2 = 100-78 = 22 gam  nCO2 = Hiệu suất phân huỷ CaCO3 : 22  0,5 mol 44 0,5 *100 *100%  62,5%   chọn đáp án C 80 Câu 11 Ta có PTPƢ: to 4CO + Fe3O4  3Fe + 4CO2 (1) to CO + CuO  Cu + CO2 (2) CO2 + Ba(OH)2  BaCO3  + H2O (3) 0,6  Ta có: nBaCO3 = 0,6 mol 118,2  0,6 mol 197 Áp dụng định luật bảo toàn khối lƣợng: m hỗn hợp A + mCO = m hỗn hợp B + mCO (*) Theo phản ứng (1), (2) nCO =nCO2, thay vào (*) ta có: 39,2 +0,6*28 = mhỗn hợp B+0,6*44  m hỗn hợp B=39,2+0,6*28-0,6*44=29,6 gam   chọn đáp án C Câu 12 1) Ta có nCO2 =  11,2  0,5 mol ; nNaOH =1*0,4 = 0,4mol 22,4 n NaOH 0,4  0,8   sinh muối axit (dƣ CO2, NaOH hết) = n CO2 0,5 Ta có phản ứng: CO2 + NaOH  NaHCO3 0,4 2) Ta có : nCO2 = 0,4 mol  mmuối =0,4*84=33,6 gam 11,2  0,5 mol ; nNaOH = 1*0,8 = 0,8 mol 22,4 165  n NaOH 0,8 =  1,6  1;2  sinh hai muối n CO2 0,5 CO2+ 2NaOH  Na2CO3 + H2O PTPƢ: x 2x x mol CO2 + NaOH  NaHCO3 y y y mol x  y  0,5 x  0,3   mmuối =0,3*106 + 0,2*84 =48,6 gam 2x  y  0,8 y  0,2 Ta có hệ sau:  3) Ta có: nCO2=  11,2  0,5 mol; nNaOH =1*1,2 = 1,2 mol 22,4 n NaOH 1,2 =  2,4   sinh muối trung hòa (dƣ NaOH, CO2 hết) n CO2 0,5 CO2+ 2NaOH  Na2CO3 + H2O PTPƢ: 0,5 Câu 13 1) Ta có n CO   n Ca(OH) n CO2   mmuối =0,5*106 = 53 gam 0,5 mol 8,96  0,4 mol n Ca ( OH )2  2*0,05 = 0,1mol 22,4 0,1  0,25  0,5  0,4 sinh muối axit  m  =0 gam  chọn đáp án A 2) Ta có: n CO2   8,96  0,4 mol n Ca(OH )  2*0,15 = 0,3mol 22,4 n Ca ( OH )2 PTPƢ: n CO2 = 0,3  0,75  0,5;1  sinh hai muối 0,4 CO2+ Ca(OH)2  CaCO3  + H2O x x x mol 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 2y y mol 166 x  y  0,3 x  0,2   m  = 0,2*100 = 20 gam  chọn đáp án B x  y  , y  ,   Ta có hệ sau:  3) Ta có nCO   n Ca ( OH )2 n CO2 = 8,96  0,4 mol nCa(OH )2  2*0.3= 0,6 mol 22,4 0,6  1,5   sinh muối trung hoà (dƣ Ca(OH)2, CO2 hết) 0,4 CO2+ Ca(OH)2  CaCO3  + H2O Ta có phản ứng: 0,4 0,4 mol  m  =0,4*100 = 40 gam  chọn đáp án C Câu 14 Cách 1: Tính theo PP đại số n  = nCaCO3 = 0,2/100 = 0,002 mol; nCa(OH)2 = 0,3*0,02 = 0,006 mol Ta thấy, nCaCO3