là một axit mạnh - Làm chất chỉ thị đổi màu cụ thể: làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với kim loại - Tác dụng với bazo - Tác dụng với oxit bazo * Axit sunfuric H2SO4 là chất lỏng sánh ko màu[r]
(1)TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỌC - NĂM HỌC 2015 - 2016 CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Phần Tính chất oxit bazo Tính chất vật lý ko Tính chất hóa học - Tác dụng với nước +VD: BaO+H20 → Ba(OH)2 -Tác dụng với axit VD : BaO+HCl →BaCl2+H2O - Tác dụng với oxit axit VD: BaO+SO3→ BaSO4 Tính chất oxit axit ko - Tác dụng với nước + VD: SO3+H2O→ H2SO4 - Tác dụng với bazo + VD: SO3+Ca(OH)2→ CaSO3+H2O - Tác dụng với oxit bazo +VD: SO3+CaO→ CaSO4 Tính chất axit ko - Làm đổi màu chất thị +VD: làm quỳ tím hóa đỏ(đỏ nhạt) - Tác dụng với kim loại VD: Zn+HCl→ ZnCl2+H2 -Tác dụng với oxit bazo +VD: CaO+HCl→ CaCl2+H2O - Tác dụng với bazo + Ca(OH)2+HCl→ CaCl2+H2O Tính chất chất cụ thể Canxi oxit (CaO) - Tác dụng với nước + CaO+H20→Ca(OH)2 - Tác dụng với axit + CaO+HCl→ CaCl2+H20 - Tác dụng với oxit axit + CaO+CO2→ CaCO3 Nguyên liệu sản xuất CaO là đá vôi CaCO3 CaCO3→ CaO+CO2 Lưu huỳnh đioxit (SO2) - Tác dụng với nước +VD : SO2+H2O→ H2SO3 -Tác dụng với bazo +VD: SO2+Ba(OH)2→ BaSO3+H2O - Tác dụng với oxit bazo +VD: SO2+BaO→ BaSO3 Công thức là: muối sunfit+axit→ muối+nước + SO2 * Axit clohidric( HCl) còn gọi là khí hidro clorua Axit clohdric đặc là dd bão hào hidro clora có nồng độ khoảng 37% là axit mạnh - Làm chất thị đổi màu cụ thể: làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với kim loại - Tác dụng với bazo - Tác dụng với oxit bazo * Axit sunfuric (H2SO4) là chất lỏng sánh ko màu, nặng gấp hai lần nước (2) - Tác dụng với kim loai - Làm đổi màu chất thị - Tác dụng với bazo và oxit bazo - Tính háo nước H2SO4 đặc C12H22O11 → 11H2O + 12C Tính chất hóa học bazo ko - Làm đổi màu chất thị( VD: Làm quỳ tím hóa xanh) +Làm phenolphtalein hóa hồng - Tác dụng với oxit axit( VD: NaOH+CO2→ NaCO3+H2O) - Tác dụng với axit ( VD: NaOH+HCl→ NaCl+ H2O) - Bazo ko tan ko nhiệt phân( VD : Ca(OH)2→ CaO+H2O Tính chất hóa học muối ko - Tác dụng với kim loại ( VD: Ca+BaSO4→ CaSO4+Ba) - Tác dụng với axit ( VD: BaSO4+HCl→ BaCl2+ H2SO4) - Tác dụng với bazo( VD: BaSO4+NaOH→ Ba(OH)2+ Na2SO4) - Tác dụng với muối khác( VD: BaSO4+NaCl→ BaCl2+ Na2SO4) - Phân hủy (VD: BaSO4→BaO+SO3) Lưu ý - Oxit lưỡng tính có thể tác dụng với dd axit và dd kiềm - HNO3, H2SO4 đặc có các tính chất riêng * Natri hidroxit( Na2O) -Làm đổi màu chất thị - Tác dụng với axit và oxit axit -Sản xuất Điện phân NaCl + H2O→ NaOH+H2+Cl2 có màng ngăn * Canxi hidro (CaO) - Làm đổi màu chất thị - Tác dụng với axit và oxit axit * Thang pH Trung tính pH=7 Tính axit pH<7 Tính bazo pH>7 *Muối natri clorua( NaCl) m3+ 27 kg NaCl + 5kg MgCl2 +1 kg CaSO4 *Kali nitrat(KNO3) - Tan nhiều nước - KNO3→ KNO2+O2 - Bazơ lưỡng tính có thể tác dụng với dd axit và dd kiềm - Muối axit có thể phản ứng axit (3) CHƯƠNG II: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Phần Kim loại chung - Tính chất vật lý Tính dẻo Tính dẫn điện Tính dẫn nhiệt ánh kim Nhôm - Kim loại màu trắng, có ánh kim, nhẹ, dẫn điện nhiệt tốt - t0nc = 6600C - Là kim loại nhẹ, dễ dát mỏng, dẻo Sắt - Kim loại màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện nhiệt kém Nhôm - t0nc = 15390C - Là kim loại nặng, dẻo nên dễ rèn Tính chất hóa học Tác dụng với phi kim oxi: Cu+O2→ CuO phi kim khác: Ca+Cl2→CaCl2 Tác dụng với dd axit VD: Ca+HCl→ CaCl2+H2 Tác dụng với dd muối VD: Ca+BaSO4→ CaSO4+Ba -Tác dụng với phi kim (VD:2Al + 3Cl2 → 2AlCl3) 2Al + 3S Al2S3 -Tác dụng với axit (VD: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2) -Tác dụng với dd muối (VD:2Al +3FeSO4→Al2(SO4)3 + 3Fe -Tác dụng với dd Kiềm (VD:2Al + 2NaOH + H2O → 2NaAlO2 + 3H2) - Tác dụng với phi kim ( VD:2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3) - Tác dụng với axit ( VD:Fe + 2HCl →FeCl2 + H2) - Tác dụng với dd muối (VD: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag) Định nghĩa ,pp sản xuất và tính chất gang & thép Gang Thép Dãy hoạt động số kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (4) Đ/N - Gang là hợp kim Sắt với Cacbon và số nguyên tố khác Mn, Si, S… (%C=25%) Sản xuất t C + O2 CO2 t0 CO2 + C 2CO 0 Tính chất t 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 t0 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2 t0 CaO + SiO2 CaSiO3 Cứng, giòn… - Thép là hợp kim Sắt với Cacbon và số nguyên tố khác (%C<2%) t 2Fe + O2 2FeO t0 FeO + C Fe + CO t FeO + Mn Fe + MnO t0 2FeO + Si 2Fe + SiO2 Cứng, đàn hồi… (5)